精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市中考模拟化学试题

哈尔滨市2025年九年级调研测试 化学试卷 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”书写（填涂）在答题卡的规定位置，将“条形码”准确粘贴在条形码区域处。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（1~13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. 美丽的哈尔滨有“冰雪之城”、“音乐之城”、“啤酒之都”、“东方莫斯科”等美誉，以其独特的魅力吸引着八方来客。下列有关叙述错误的是 A. 采用LED节能光源有利于节能减排 B. 制作萨克斯的黄铜属于金属材料 C. 打开啤酒瓶盖，气体的溶解度变大 D. 钢构长廊表面的墨绿色涂层既防锈又美观 【答案】C 【解析】 【详解】A、采用LED节能光源，由于其能耗小，因此可以节约用电，达到节能减排的目的，选项正确； B、黄铜是铜的合金，金属以及其合金属于金属材料，选项正确； C、打开瓶盖后气压降低，则气体的溶解度减小而逸出，选项错误； D、金属表面涂层起到隔绝氧气和水的目的，起到防锈和美观的目的，选项正确； 故选：C。 2. 下列实验中，主要发生化学变化的是 A. 比较铜和黄铜的硬度 B. 碘溶于酒精 C. 硝酸钾结晶 D. 检验溶液酸碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较铜和黄铜的硬度，采用相互刻画，此过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、碘溶于酒精，没有新物质生成，属于物理变化。 C、硝酸钾结晶过程中是指硝酸钾从溶液中析出，没有新物质生成，属于物理变化。 D、检验溶液酸碱性的过程中，石蕊与酸反应，有特殊颜色的新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3. 下列实验操作不规范的是 A. 称量硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量固体药品遵循“左物右码"原则，硝酸钾放在称量纸上称量，操作规范。 B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作不规范。 C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作规范。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作规范。 4. 下列消防安全标志中，表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该标志为禁止吸烟，故A项正确； B、该标志为禁止燃放鞭炮，故B项错误； C、该标志为禁止烟火，故C项错误； D、该标志为禁止放易燃物，故D项错误。 故选A。 5. 同学们探究金属铝的性质过程中，结论错误的是 A B C D A. 金属铝有良好的延展性 B. 在空气中，铝比铁更耐腐蚀 C. 铝的金属活动性比铜的弱 D. 铝能与稀盐酸反应生成气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝有良好的延展性，因此可制成铝丝或铝箔，选项正确； B、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以在空气中，铝比铁更耐腐蚀，选项正确； C、排在前面的金属能把排在后面的金属，从它的化合物溶液中置换出来，铝能与硫酸铜反应，说明铝的金属活动性比铜的强，选项错误； D、铝的活动顺序排在氢前，所以能与稀盐酸反应生成氢气，选项正确； 故选C。 6. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 天然气燃烧：；氧化反应 B. 高炉炼铁：；置换反应 C. 拉瓦锡研究空气成分：；分解反应 D. 正常雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO4；化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气即甲烷燃烧化学方程式是，题干中的未配平，该反应是物质和氧气发生的反应即氧化反应，但不属于基本类型，选项错误； B、高炉炼铁原理是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式是：，该反应不是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物，不属于置换反应，选项错误； C、拉瓦锡研究空气的成分原理是利用汞加热生成氧化汞，氧化汞加热再分解出汞和氧气，化学方程式正确，该反应是一变多属于分解反应，选项正确； D、正常雨水之所以显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故化学方程式是：，生成物化学式错误；该反应是多变一属于化合反应，选项错误； 故选：C。 7. 下列做法错误的是 A. 经常用钢丝球擦洗铝制品 B. 将木柴架空使木柴燃烧更旺 C. 医疗上用体积分数为75%的酒精溶液做消毒剂 D. 将养鱼池的水喷向空中以增加氧气在水中的溶解量 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝制品表面有致密氧化膜保护，钢丝球擦洗会破坏此膜，加速腐蚀。选项错误； B、架空木柴增大氧气接触面，使燃烧更充分，选项正确； C、75%酒精能有效破坏细菌蛋白质，消毒效果最好，选项正确； D、喷水增大水与空气接触面积，促进氧气溶解，选项正确； 故选：A。 8. 下列物质的用途错误的是 A. 锰钢制自行车架 B. 氧气供给呼吸 C. 盐酸用于铅酸蓄电池 D. 石墨制铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A、锰钢硬度大，可以用于做自行车的车架，用途正确，不符合题意； B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，用途正确，不符合题意； C、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸，用途错误，符合题意； D、石墨质软，可制作铅笔芯，用途正确，不符合题意； 故选C。 9. 下列叙述错误的是 A. 节约用水是保护水资源的途径之一 B. 使用脱硫煤不能减少酸雨的产生 C. 医疗上常用的生理盐水属于溶液 D. 回收利用废旧金属有利于金属资源的循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、保护水资源可以是节约用水，防止水体污染等，选项正确； B、硫和氮的氧化物会引起酸雨，故脱硫处理的煤能够减少酸雨的产生，选项错误； C、生理盐水即氯化钠溶液，选项正确； D、回收利用废旧金属，可以使金属资源得到再利用，选项正确； 故选：B。 10. 氯的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图。下列说法错误的是 A. 氯属于非金属元素 B. 氯的相对原子质量是35.45 C. 氯原子中电子数等于质子数 D. 氯原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氯的相对原子质量是35.45，故选项说法正确。 C、原子中质子数=核外电子数，故选项说法正确。 D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法不正确。 故选D。 11. 下列叙述正确的是 A. 煤、石油、酒精都属于化石能源 B. 在工农业生产中大量使用的是纯金属 C. 金属矿物的储量有限，可以再生 D. 徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精是可再生能源，不属于化石能源。选项错误； B、工农业生产中大量使用合金而非纯金属，选项错误； C、金属矿物储量有限且不可再生，选项错误； D、徐光宪院士在稀土分离技术方面有重要贡献，选项正确。 故选：D。 12. 设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥CO2 将气体通过盛有稀硫酸的洗气瓶 B 鉴别黄金和黄铜 观察颜色 C 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐加足量水溶解后，过滤，蒸发结晶 D 测稀盐酸的酸碱度 将pH试纸润湿后测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸不具有吸水性，无法干燥二氧化碳，选项错误； B、由于黄铜和黄金的颜色都是金黄色，故无法观察颜色辨识，选项错误； C、分离难溶性物质和可溶性物质可以采用过滤的方法即足量水溶解后，过滤，蒸发结晶，即可除去难溶性物质，选项正确； D、将pH试纸润湿，测稀盐酸的酸碱度时会稀释酸溶液使其酸性减弱，则最终测得的结果偏大，选项错误； 故选：C。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.足量的Mg、Fe分别与m g完全相同的两份稀盐酸充分反应 B.一定质量的锌粉与足量稀盐酸反应 C.分别将a、b的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，两溶液中溶质的质量分数均增大 D.t ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量一定相等 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、足量的Mg、Fe分别与m g完全相同的两份稀盐酸充分反应，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl 2 +H2↑、Fe+2HCl=FeCl 2 +H2↑可知，每24份质量的镁与73份质量氯化氢能生成95份质量MgCl2，每56份质量的铁与73份质量氯化氢能生成127份质量FeCl2，消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg，溶液质量增加关系为Fe＞Mg，故选项图像正确。 B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，锌反应完全后，氢气的质量保持不变，故选项图像不正确。 C、a、b的溶解度都随温度的升高而增大，分别将a、b的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，均变为不饱和溶液，但溶液组成不变，溶质质量分数不变，故选项说法不正确。 D、t ℃时，甲和乙交于一点，则t ℃时，甲和乙的溶解度相等；该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，但未指明饱和溶液的质量，无法比较甲和乙的饱和溶液中溶质质量的大小，故选项说法不正确。 故选A。 二、非选择题（请根据题意填写空白，14~22小题，共44分） 14. 同学们在老师的指导下配制不同浓度的硫酸铜溶液，进行如下实验活动（室温20℃），根据图示回答问题： （1）溶液a中的溶质是________（填化学式，下同），溶剂是________。若要配制25 g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是________g。 （2）通过颜色判断，溶液a和溶液b浓度较大的是______；溶液b的溶质质量分数为________。 （3）若溶液c的溶质质量分数为溶液b的一半，则X的值为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2 （2） ①. b ②. 10% （3）50 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，其中硫酸铜是溶质，水是溶剂，故填：；； 硫酸铜的质量是，故填：2； 【小问2详解】 根据b溶液的颜色更深，说明其浓度大，故填：b； 溶液b的溶质质量分数是 【小问3详解】 根据加水前后溶质不变，则根据题意列式，故填：50。 15. 阅读科普短文并回答相关问题。（注：选项有字母的填字母） 全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）是中国自主研发的实现可控核聚变的重要装置。2025年初，中国科研团队研发出能抵御10倍于太阳核心温度等离子体冲刷的关键部件——钨铜偏滤器，再次创新世界纪录，证明了中国在金属材料研制和应用方面的实力。钨铜偏滤器所用的特种合金主要由钨、铜及铜合金等组成。钨具有高硬度、高强度、高熔点等特点，能够承受高温等离子体和高能粒子流的冲击，在核聚变反应中起到抵御极端高温的关键作用；铜及铜合金能够迅速将钨吸收的热量传导出去，有效降低部件的温度，保证其在高温环境下的正常运行。 （1）钨铜偏滤器所用的特种合金属于_______。 a.纯净物 b.混合物 （2）钨的高硬度、高熔点，属于其_______性质。 a.物理 b.化学 （3）钨铜偏滤器中，铜及铜合金能有效降低部件的温度，是因为铜及铜合金具有良好的_______性。 （4）钨的冶炼是多步骤的复杂过程，其中一步是在800℃~1000℃时，用H2将WO2还原为钨（W）粉，并生成水。该反应的化学方程式为_______，反应后钨元素的化合价为_______。 a.升高 b.不变 c.降低 【答案】（1）b （2）a （3）导热 （4） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 合金含有多种物质属于混合物，故选：b； 【小问2详解】 硬度和熔点不需要化学变化表现，属于物理性质，故选：a； 【小问3详解】 金属以及合金具有良好的导热性，因此可以有效降低部件的温度； 【小问4详解】 根据题意，H2将WO2还原为钨（W）粉，并生成水，化学方程式是：； 反应前钨元素在二氧化钨中显+4价，反应后钨元素是单质形式，化合价为0，故化合价反应后降低，故选：c。 16. “宏观——微观——符号”是化学特有的学习和思维方式，不仅有助于我们认识物质的组成、结构等，还能建立宏观与微观间的联系，认识事物及其变化的本质。下图所示为四种物质及其微观构成，请根据图示回答问题： 金刚石 氯化钠 石墨 水 （1）通过上图可知，构成物质的微观粒子有离子、________、________。 （2）上述物质由离子构成的是________（填化学式）。 （3）金刚石和石墨物理性质存在着明显差异的原因是_______。 （4）保持水的化学性质的最小粒子是________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 （2）NaCl （3）它们的碳原子排列方式不同 （4）水分子##H2O 【解析】 【小问1详解】 通过上图可知，金刚石和石墨都是由原子构成，氯化钠是由离子构成，水是由分子构成，因此构成物质的微观粒子有离子、原子、分子。 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则由离子构成的是氯化钠，化学式为NaCl。 【小问3详解】 金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问4详解】 水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，符号为H2O。 17. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）在研究物质的性质时，可以从物质的组成、用途、变化等不同视角认识物质的性质。据此，可将A与________分为一类，依据是________。 实验或事实 结论 A.盐酸能与氧化铁反应 B.肥皂水显碱性 C.铜具有导电性 （2）同学们受“溶液导电性实验”的启发（如图），认识到溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，准备用该原理完成一些其他实验。 资料卡片： 1．其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。 2．氢氧化钙微溶于水，肉眼无法判断是否有少量溶解。 同学们认为，可以通过测定溶液电导率________（选填“变大”、“不变”或“变小”）来判断氢氧化钙溶于水。下列也能用这一思路做出判断的是________（填字母）。 a.温度对物质溶解性的影响 b.温度一定时，某固态物质在溶液中是否继续溶解 【答案】（1） ①. B ②. A和B都是从物质发生化学变化角度来研究物质的化学性质 （2） ①. 变大 ②. ab 【解析】 【小问1详解】 根据题意，A氧化铁和盐酸能够发生化学变化，从变化角度研究得出盐酸能与氧化铁反应这一化学性质，B肥皂水和酚酞发生化学变化，也是从变化角度研究得出肥皂水显碱性这一化学性质，故把A和B归为一类； 【小问2详解】 根据题干信息可知，导电率与离子数量有关，水的导电性较弱，若氢氧化钙溶于水则会使水中的钙离子和氢氧根离子增多，则会使导电率变大，证明氢氧化钙溶于水，故填：变大； a温度对溶解性的影响实验中，温度改变引起溶解性的变化，从而是溶液中单位体积的溶液中离子数量变化，引起导电率变化；b实验中温度一定时，若继续溶解则会导致溶液中单位体积的溶液中离子数量变化，引起导电率变化；故选：ab。 18. 金属与金属化合物的溶液反应可用于金属的提纯回收。请根据流程图回答以下问题： （1）此过程中一定发生的反应的化学方程式为________。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是________。 （3）若向固体A中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体A的成分为________（填化学式）。 （4）若向溶液B中插入打磨过的铁丝，无明显现象，则溶液B中的金属离子有________种。 （5）若固体A的质量仍为m g，则原混合溶液中铜离子和银离子的个数比________。 【答案】（1） （2）引流 （3） （4）一 （5）151:2 【解析】 【分析】硝酸银和硝酸铜的混合液加入锌，三种金属活动性顺序是锌>H>铜>银，因此锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌有剩余则会再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，一定发生的反应是锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式是：； 【小问2详解】 过滤是为了防止滤液冲破滤纸，用玻璃棒引流； 【小问3详解】 根据分析，只有锌能与酸反应生成氢气；若向固体A中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明锌最终过量，因此硝酸银和硝酸铜完全反应，最终固体A的成分是锌、铜、银，故填：； 【小问4详解】 由于铁的金属活动性排在铜和银的前面，排在锌的后面，故若向溶液B中插入打磨过的铁丝，无明显现象，说明溶液中没有硝酸银和硝酸铜，则根据分析可知溶液B中只有硝酸锌，则金属离子有一种； 【小问5详解】 根据方程式计算，；，根据题意，反应前后固体金属的质量不变，则得，故得知铜离子和银离子的个数比是151:2。 19. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是________； （2）用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为________；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是________（填字母）； （3）若用E装置制氧气（注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水），由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是________。 Ⅱ.性质实验 （4）光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成________色固体。你认为细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是________。 Ⅲ.改进实验 （5）用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是________→________→________（用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动），在此过程中，长颈漏斗的作用是________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. D （3）将B中的水注入装置内 （4） ①. 黑 ②. 空气中的氧气含量不高 （5） ①. 丙 ②. 乙 ③. 甲 ④. 液封且用于在气压作用下液体试剂能进入其下端导管内，从而使固液分离 【解析】 【小问1详解】 如图所示，a是集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； 排水法收集到的气体较为纯净，氧气不易溶于水，故收集纯净的氧气采用排水法即选择装置D； 【小问3详解】 由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，根据题意，装置内会残存少量氧气，因此将B中的水注入装置内，则氧气会被排出装置从而再多收集一些氧气； 【小问4详解】 铁在纯氧中燃烧后生成的四氧化三铁是黑色固体，故填：黑； 由于空气中氧气体积分数大约是21%，氧气含量不足，故空气中铁不能燃烧； 【小问5详解】 根据题意，由于反应生成氢气，气压变大，则试管内液体试剂会逐渐被压入长颈漏斗下端导管，故顺序是：丙-乙-甲； 长颈漏斗在此过程中作用是起到液封且用于在气压作用下液体试剂能进入其下端导管内，从而使固液分离。 20. 兴趣小组收集了一份铁样品，为测定其中铁的含量，将其研碎后进行以下实验。请回答下列问题：（注：杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应） （1）写出发生反应的化学方程式________； （2）铁样品中铁的质量分数为________； （3）硫酸的相对分子质量为________；该反应生成氢气的质量为________g； （4）若要用含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿生产上述铁样品1000 t，理论上需要赤铁矿的质量为________t。 【答案】（1） （2）98% （3） ①. 98 ②. 0.35 （4）1750 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 根据题意可知，铁样品中杂质的质量为0.2g，铁的质量为10g-0.2g=9.8g，则铁的质量分数为。 【小问3详解】 硫酸的化学式为H2SO4，其相对分子质量为1×2+32+16×4=98； 解：设反应生成氢气的质量为x x=0.35g 【小问4详解】 解：设理论上需要赤铁矿的质量为x x=1750t 21. 下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： 物质 A B C D E F 组成元素 H 、O H、、O 金属元素 含三种元素 Cu 标“▲”元素的化合价 +2 +6 物质类别 单质 酸 单质 单质 （1）B属于________（填物质类别）。 （2）A作为燃料的优点是________（写一条）。 （3）D的化学式可能为________（写一种），反应②与碳和B的反应相似，且基本反应类型相同，则反应②的基本反应类型属于________反应。 （4）③的化学方程式为________。 【答案】（1）氧化物 （2）燃烧热值高（合理即可） （3） ①. Fe（合理即可） ②. 置换 （4） 【解析】 【分析】根据图表分析，A是氢元素组成的单质，则A是氢气；B含有Cu、O元素，则B是氧化铜；C是含有H、S、O三种元素的酸，则C是硫酸；F是铜单质；B（氧化铜）和C（硫酸）反应生成的E是含三种元素的物质，则E是硫酸铜；D是既可以和C（硫酸）反应，又可以和E（硫酸铜）反应的金属单质，则E是氢前金属，综上所述，A是氢气，B是氧化铜，C是硫酸，D是氢前金属，E是硫酸铜，F是铜，将物质代入，符合题意。 【小问1详解】 B是氧化铜，含有两种元素，且其中一种为氧元素，属于氧化物。 【小问2详解】 A是氢气，作为燃料的优点有：产物是水无污染，燃烧热值高，制取原料来源广。 【小问3详解】 D是氢前金属，可能是Fe或者Zn、Mg等； 反应②的化学方程式为,该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问4详解】 反应③是硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为。 22. 金属与酸的反应速率受多种因素影响。同学们在老师指导下开展了相关探究活动。（注：实验均在通常情况下进行） 任务一：探究温度与酸的浓度对金属和酸反应速率的影响 【设计与实验】分别取完全相同的两份镁片和锌粒，进行如下两组实验并记录如下表。 实验编号 金属 稀硫酸（足量） 温度/℃ 同种金属反应速率对比 体积/mL 溶质质量分数% 实验一 Mg 20 5 20 相对较慢 Mg 20 5 40 相对较快 实验二 Zn 20 5 20 相对较慢 Zn 20 5 40 相对较快 （1）实验二中发生反应的化学方程式为________。 （2）同学们通过对比分析，认为实验一和实验二均能得出以下结论：在其他条件相同时，同种金属与相同浓度的稀硫酸反应，________，反应速率越大。 【观察比较】 （3）同学们观察到两组实验共同的现象是：固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，同时________（填“吸收”或“放出”）热量等。 【交流表达】甲组同学根据实验现象并结合上述结论思考后提出：活泼金属与稀硫酸反应，即使不加热，随着反应进行，反应也会越来越快； 乙组同学根据实验现象提出，反应一段时间后反应速率逐渐变小，是否因为随着反应的进行，稀硫酸的浓度不断减小呢？ 同学们在老师的指导下，设计方案用稀硫酸和稀盐酸分别进行实验验证“酸在一定浓度范围内对反应速率的影响”，均得出“其他条件相同时，两种常见酸的稀溶液，浓度越小，反应速率越小”的结论。 任务二：探究一定条件下，多因素同时对反应速率产生影响时的主导因素 【教师引导】当反应过程中温度与酸的浓度均发生改变时，哪种因素对反应速率起主导作用呢？ 【深入探究】经讨论，同学们设计并进行如下实验： 甲组：取一定质量的镁片与足量的稀硫酸在保温装置中反应，测量生成氢气的体积及反应过程中的温度变化； 乙组：将甲组实验中的镁片换成铁片，重新进行上述实验。 同学们实验后，绘制了如下三幅趋势图： 【分析解释】 （4）同学们分析甲组图像，得出镁与稀硫酸反应速率的变化趋势大致为“小→大→小”。请解释“小→大”的原因：________； 【拓展延伸】 （5）有同学认为：所有活泼金属与稀硫酸反应过程中，反应速率都遵循“小→大→小”的规律；同学们又分析了乙组图像，得出铁片与稀硫酸反应速率的变化趋势为________。同学们结合“任务一”的结论，经讨论，认为此次实验中铁与稀硫酸反应速率呈上述变化趋势的原因可能是________。 【总结提升】同学们通过以上探究活动，对影响反应速率的因素有了新的认识。化学反应速率的微小变化，都值得深入分析讨论。老师表扬了大家严谨求实的科学精神。 【答案】（1） （2）温度越高 （3）放出 （4）反应初期，温度比酸的浓度对反应速率的影响大 （5） ①. 越来越小 ②. 铁与稀硫酸反应产生的热量少，温度升高不明显，随着硫酸浓度的降低，反应速率越来越小 【解析】 【小问1详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 在实验一和实验二中，稀硫酸的浓度相同，温度为20℃时，反应速率相对较慢，40℃时反应速率相对较快，由此可以得出结论：在其他条件相同时，同种金属与相同浓度的稀硫酸反应，温度越高，反应速率越大。 【小问3详解】 金属与酸反应，放出热量。 【小问4详解】 镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应进行，酸的浓度降低，使反应速率减慢，但反应初期，温度比酸的浓度对反应速率的影响大。 【小问5详解】 分析乙组图像，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的体积，则曲线的斜率（即倾斜度）可表示反应速率，由图可知，曲线的斜率越来越小，最后变为0，所以反应的速率一直在变小，则变化趋势表现为越来越小； 可能的原因是：铁与稀硫酸反应产生的热量少，温度升高不明显，随着硫酸浓度的降低，反应速率越来越小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市2025年九年级调研测试 化学试卷 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”书写（填涂）在答题卡的规定位置，将“条形码”准确粘贴在条形码区域处。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（1~13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. 美丽的哈尔滨有“冰雪之城”、“音乐之城”、“啤酒之都”、“东方莫斯科”等美誉，以其独特的魅力吸引着八方来客。下列有关叙述错误的是 A. 采用LED节能光源有利于节能减排 B. 制作萨克斯的黄铜属于金属材料 C. 打开啤酒瓶盖，气体的溶解度变大 D. 钢构长廊表面的墨绿色涂层既防锈又美观 2. 下列实验中，主要发生化学变化的是 A. 比较铜和黄铜的硬度 B. 碘溶于酒精 C. 硝酸钾结晶 D. 检验溶液酸碱性 3. 下列实验操作不规范的是 A. 称量硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 4. 下列消防安全标志中，表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 5. 同学们探究金属铝的性质过程中，结论错误的是 A B C D A. 金属铝有良好的延展性 B. 在空气中，铝比铁更耐腐蚀 C. 铝的金属活动性比铜的弱 D. 铝能与稀盐酸反应生成气体 6. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 天然气燃烧：；氧化反应 B. 高炉炼铁：；置换反应 C. 拉瓦锡研究空气成分：；分解反应 D. 正常雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO4；化合反应 7. 下列做法错误的是 A. 经常用钢丝球擦洗铝制品 B. 将木柴架空使木柴燃烧更旺 C. 医疗上用体积分数为75%的酒精溶液做消毒剂 D. 将养鱼池的水喷向空中以增加氧气在水中的溶解量 8. 下列物质的用途错误的是 A. 锰钢制自行车架 B. 氧气供给呼吸 C. 盐酸用于铅酸蓄电池 D. 石墨制铅笔芯 9. 下列叙述错误的是 A. 节约用水是保护水资源的途径之一 B. 使用脱硫煤不能减少酸雨的产生 C. 医疗上常用的生理盐水属于溶液 D. 回收利用废旧金属有利于金属资源的循环利用 10. 氯的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图。下列说法错误的是 A. 氯属于非金属元素 B. 氯的相对原子质量是35.45 C. 氯原子中电子数等于质子数 D. 氯原子在化学反应中易失去电子 11. 下列叙述正确的是 A. 煤、石油、酒精都属于化石能源 B. 在工农业生产中大量使用的是纯金属 C. 金属矿物的储量有限，可以再生 D. 徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术 12. 设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥CO2 将气体通过盛有稀硫酸的洗气瓶 B 鉴别黄金和黄铜 观察颜色 C 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐加足量水溶解后，过滤，蒸发结晶 D 测稀盐酸的酸碱度 将pH试纸润湿后测定 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.足量的Mg、Fe分别与m g完全相同的两份稀盐酸充分反应 B.一定质量的锌粉与足量稀盐酸反应 C.分别将a、b的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，两溶液中溶质的质量分数均增大 D.t ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量一定相等 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（请根据题意填写空白，14~22小题，共44分） 14. 同学们在老师的指导下配制不同浓度的硫酸铜溶液，进行如下实验活动（室温20℃），根据图示回答问题： （1）溶液a中的溶质是________（填化学式，下同），溶剂是________。若要配制25 g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是________g。 （2）通过颜色判断，溶液a和溶液b浓度较大的是______；溶液b的溶质质量分数为________。 （3）若溶液c的溶质质量分数为溶液b的一半，则X的值为________。 15. 阅读科普短文并回答相关问题。（注：选项有字母的填字母） 全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）是中国自主研发的实现可控核聚变的重要装置。2025年初，中国科研团队研发出能抵御10倍于太阳核心温度等离子体冲刷的关键部件——钨铜偏滤器，再次创新世界纪录，证明了中国在金属材料研制和应用方面的实力。钨铜偏滤器所用的特种合金主要由钨、铜及铜合金等组成。钨具有高硬度、高强度、高熔点等特点，能够承受高温等离子体和高能粒子流的冲击，在核聚变反应中起到抵御极端高温的关键作用；铜及铜合金能够迅速将钨吸收的热量传导出去，有效降低部件的温度，保证其在高温环境下的正常运行。 （1）钨铜偏滤器所用的特种合金属于_______。 a.纯净物 b.混合物 （2）钨的高硬度、高熔点，属于其_______性质。 a.物理 b.化学 （3）钨铜偏滤器中，铜及铜合金能有效降低部件的温度，是因为铜及铜合金具有良好的_______性。 （4）钨的冶炼是多步骤的复杂过程，其中一步是在800℃~1000℃时，用H2将WO2还原为钨（W）粉，并生成水。该反应的化学方程式为_______，反应后钨元素的化合价为_______。 a.升高 b.不变 c.降低 16. “宏观——微观——符号”是化学特有的学习和思维方式，不仅有助于我们认识物质的组成、结构等，还能建立宏观与微观间的联系，认识事物及其变化的本质。下图所示为四种物质及其微观构成，请根据图示回答问题： 金刚石 氯化钠 石墨 水 （1）通过上图可知，构成物质的微观粒子有离子、________、________。 （2）上述物质由离子构成的是________（填化学式）。 （3）金刚石和石墨物理性质存在着明显差异的原因是_______。 （4）保持水的化学性质的最小粒子是________。 17. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）在研究物质的性质时，可以从物质的组成、用途、变化等不同视角认识物质的性质。据此，可将A与________分为一类，依据是________。 实验或事实 结论 A.盐酸能与氧化铁反应 B.肥皂水显碱性 C.铜具有导电性 （2）同学们受“溶液导电性实验”的启发（如图），认识到溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，准备用该原理完成一些其他实验。 资料卡片： 1．其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。 2．氢氧化钙微溶于水，肉眼无法判断是否有少量溶解。 同学们认为，可以通过测定溶液电导率________（选填“变大”、“不变”或“变小”）来判断氢氧化钙溶于水。下列也能用这一思路做出判断的是________（填字母）。 a.温度对物质溶解性的影响 b.温度一定时，某固态物质在溶液中是否继续溶解 18. 金属与金属化合物的溶液反应可用于金属的提纯回收。请根据流程图回答以下问题： （1）此过程中一定发生的反应的化学方程式为________。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是________。 （3）若向固体A中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体A的成分为________（填化学式）。 （4）若向溶液B中插入打磨过的铁丝，无明显现象，则溶液B中的金属离子有________种。 （5）若固体A的质量仍为m g，则原混合溶液中铜离子和银离子的个数比________。 19. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是________； （2）用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为________；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是________（填字母）； （3）若用E装置制氧气（注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水），由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是________。 Ⅱ.性质实验 （4）光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成________色固体。你认为细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是________。 Ⅲ.改进实验 （5）用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是________→________→________（用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动），在此过程中，长颈漏斗的作用是________。 20. 兴趣小组收集了一份铁样品，为测定其中铁的含量，将其研碎后进行以下实验。请回答下列问题：（注：杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应） （1）写出发生反应的化学方程式________； （2）铁样品中铁的质量分数为________； （3）硫酸的相对分子质量为________；该反应生成氢气的质量为________g； （4）若要用含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿生产上述铁样品1000 t，理论上需要赤铁矿的质量为________t。 21. 下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： 物质 A B C D E F 组成元素 H 、O H、、O 金属元素 含三种元素 Cu 标“▲”元素的化合价 +2 +6 物质类别 单质 酸 单质 单质 （1）B属于________（填物质类别）。 （2）A作为燃料的优点是________（写一条）。 （3）D的化学式可能为________（写一种），反应②与碳和B的反应相似，且基本反应类型相同，则反应②的基本反应类型属于________反应。 （4）③的化学方程式为________。 22. 金属与酸的反应速率受多种因素影响。同学们在老师指导下开展了相关探究活动。（注：实验均在通常情况下进行） 任务一：探究温度与酸的浓度对金属和酸反应速率的影响 【设计与实验】分别取完全相同的两份镁片和锌粒，进行如下两组实验并记录如下表。 实验编号 金属 稀硫酸（足量） 温度/℃ 同种金属反应速率对比 体积/mL 溶质质量分数% 实验一 Mg 20 5 20 相对较慢 Mg 20 5 40 相对较快 实验二 Zn 20 5 20 相对较慢 Zn 20 5 40 相对较快 （1）实验二中发生反应的化学方程式为________。 （2）同学们通过对比分析，认为实验一和实验二均能得出以下结论：在其他条件相同时，同种金属与相同浓度的稀硫酸反应，________，反应速率越大。 【观察比较】 （3）同学们观察到两组实验共同的现象是：固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，同时________（填“吸收”或“放出”）热量等。 【交流表达】甲组同学根据实验现象并结合上述结论思考后提出：活泼金属与稀硫酸反应，即使不加热，随着反应进行，反应也会越来越快； 乙组同学根据实验现象提出，反应一段时间后反应速率逐渐变小，是否因为随着反应的进行，稀硫酸的浓度不断减小呢？ 同学们在老师的指导下，设计方案用稀硫酸和稀盐酸分别进行实验验证“酸在一定浓度范围内对反应速率的影响”，均得出“其他条件相同时，两种常见酸的稀溶液，浓度越小，反应速率越小”的结论。 任务二：探究一定条件下，多因素同时对反应速率产生影响时的主导因素 【教师引导】当反应过程中温度与酸的浓度均发生改变时，哪种因素对反应速率起主导作用呢？ 【深入探究】经讨论，同学们设计并进行如下实验： 甲组：取一定质量的镁片与足量的稀硫酸在保温装置中反应，测量生成氢气的体积及反应过程中的温度变化； 乙组：将甲组实验中的镁片换成铁片，重新进行上述实验。 同学们实验后，绘制了如下三幅趋势图： 【分析解释】 （4）同学们分析甲组图像，得出镁与稀硫酸反应速率的变化趋势大致为“小→大→小”。请解释“小→大”的原因：________； 【拓展延伸】 （5）有同学认为：所有活泼金属与稀硫酸反应过程中，反应速率都遵循“小→大→小”的规律；同学们又分析了乙组图像，得出铁片与稀硫酸反应速率的变化趋势为________。同学们结合“任务一”的结论，经讨论，认为此次实验中铁与稀硫酸反应速率呈上述变化趋势的原因可能是________。 【总结提升】同学们通过以上探究活动，对影响反应速率的因素有了新的认识。化学反应速率的微小变化，都值得深入分析讨论。老师表扬了大家严谨求实的科学精神。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $