精品解析：黑龙江哈尔滨市松南学校2026-2027学年上学期八年级期中考试化学试题

松南学校2026---2027学年度(上) 八年级化学素养检测 考试时间：70分钟 满分：70分 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“考号”、“班级”“姓名”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 5.保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(本题共计13小题，每题2分，共计26分) 1. 化学使世界变得更加多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A．研制世界最大口径碳化硅单体反射镜 B．研制高强度芳纶复合材料 C．研究影响摩擦力大小的因素 D．研究商代四羊青铜方尊的青铜制备工艺 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 B. 大理石与稀盐酸反应，白色固体表面产生气泡，固体减少至消失 C. 木炭在氧气中燃烧，黑色固体燃烧，产生红光，放热 D. 红磷在空气中燃烧，冒出白色的烟雾，放出热量 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是 A. 石墨用作铅笔芯 B. 氧气用于气焊 C. 稀有气体用于制霓虹灯 D. 铜丝做导线 4. 中华文化博大精深，下列传统节日的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——包粽子 D. 中秋节——赏月分饼 5. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．闻气体的气味 B．仪器连接 C．倾倒液体 D．氧气的检验 A. A B. B C. C D. D 6. 向量筒中注入水，仰视读数为m mL，倒出一部分水后，俯视读数为n mL，则倒出来的水的体积为 A. (m-n)mL B. 大于(m-n)mL C. 小于(m-n)mL D. 无法判断 7. 下列有关叙述、对应的表达式、所属反应基本类型都正确的是 A. 测定空气中氧气含量：　化合反应 B. 拉瓦锡研究空气成分：　化合反应 C. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：　分解反应 D. 石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水　氧化反应 8. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——研究空气的成分 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出分子学说 D. 闵恩泽——研发了多种用于石油化工生产的催化剂 9. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中图标含义错误的是 A. 图标①：进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 B. 图标②：实验前要洗手，防止手上脏物接触药品使药品污染 C. 图标③：实验中会用明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 图标④：实验中会用到锋利物品，应按照实验操作使用，防止扎伤或割伤 10. 对下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着 B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 C 水沸腾时，掀起壶盖 分子间隔随温度升高而增大 D 氢气和液氢都具有可燃性 分子相同，化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室中区分物质的两种方法均正确的是 （　　） A B C D 实验要求 区分 空气和二氧化碳 区分 白糖和食盐 区分 白醋和酒精 区分 铁丝和铜丝 第一方案 分别通入澄清石灰水 观察颜色 闻气味 观察颜色 第二方案 观察颜色 品尝味道 溶于水 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 分类观：纯净物是只由一种物质组成的物质，因此由一种物质组成的物质必为纯净物 D. 转化观：物质和氧气发生反应属于氧化反应，因此氧化反应的反应物必须有氧气 13. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．加热一定量高锰酸钾制取氧气 C．红磷在定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 D．等量的过氧化氢溶液分解(①有催化剂②无催化剂) A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共计8小题，共计44分) 14. 空气是一种宝贵的资源。分析下列问题，表达自己的观点。 （1）食品包装袋内可充入氮气防腐，利用了氮气的性质是________。 （2）动植物的呼吸离不开氧气，氧气在空气中的体积分数约为________；动植物的呼吸过程中包含缓慢氧化，生活中发生缓慢氧化的事例还有________(任填一种)。氧气用于炼钢利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）空气污染会损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。目前，计入空气质量评价的主要污染物有________(请举一例)。 15. 阅读下列科普短文，完成问题。 工业制氧气的“低温魔法”与化学智慧 我们日常使用的氧气，大多来自工业生产，而非实验室常用的化学分解法——核心技术基于空气的组成特点和物质的物理性质。工业制氧气的核心原理是“分离液态空气法”，利用氧气和氮气的沸点差异实现分离。 具体过程分为三步，流程如图所示： 步骤1.压缩冷却：将空气通过压缩机高压压缩，再通过热交换器快速冷却，使空气温度骤降至-200℃左右，变成液态空气，储存于空气储罐中； 步骤2.精馏分离：通过空气净化组件后，液态空气送入精馏塔，利用电加热器缓慢升温。先从液态空气中分离出氮气，而氧气仍保持液态，留在塔底； 步骤3.收集提纯：蒸发的氮气可回收利用，塔底的液氧储存于氧气储罐中，经加压后储存，或进一步提纯为高纯度氧气(纯度可达99.5%以上)。 （1）工业上以空气为原料制取氧气的优点是________(填一点)。 （2）分离液态空气时，先将空气降温至约________℃变为液态空气。 （3）从步骤2可知氮气的沸点比氧气的沸点________(填“高”或“低”)。 （4）步骤3氧气储罐中液体是________(填“纯净物”或“混合物”)。 16. 分类、类比在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。 （1）化学实验可按其主要目的分为：物质性质的探究，物质含量的探究等。据此应将下列实验中D与________(填“A”或“B”或“C”)归为一类，实验目的均为________。 A．铁丝在氧气中燃烧 B．测定空气中氧气含量 C．研究空气成分 D．硫在氧气中燃烧 （2）规范地进行实验操作，才能够安全正确地进行实验，并获得可靠的实验结果。请按照实验操作可能导致的后果，将下列实验操作进行分类： A．向燃着的酒精灯里添加酒精 B．加热时试管外壁有水 C．用酒精灯引燃另一只酒精灯 D．加热后的试管，立即用冷水冲洗 分类的依据是均为________；选出的一组操作是________(填序号)。 17. 从微观的角度认识生活中的变化与现象，是化学学科独特的思维方式。 如下图是“水蒸气液化”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示氯原子。回答下列问题： （1）图1水蒸气液化过程中，没有发生改变的是________(填序号)。 ①分子种类 ②分子间隔 ③分子大小 （2）图2氢气在氯气中燃烧的符号表达式为：________。属于________反应(填基本反应类型)。 （3）从图2微观图示中获得以下信息，其中正确的有________(填序号)。 A. 保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 B. 该变化中的最小粒子是氢原子和氯原子 C. 该变化中原子的种类改变 （4）由此总结出：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以重新结合成________。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据你所学知识回答下列问题。 实验1 实验2 实验3 （1）实验1中水沸腾，试管口出现白雾，玻璃片上产生的现象是________。 （2）实验2向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生________色沉淀。 （3）实验3中，将产生的气体通入澄清石灰水，液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变________。 （4）实验1与实验2、3所发生变化的本质区别是________。 19. 如图是实验室制取某气体及部分性质实验的装置。 实验一：实验室制取氧气 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置为________(填序号，下同)，利用氧气________的物理性质，反应的符号表达式为________；若要收集一瓶较纯净的氧气时可选择F装置，当导管口有________的气泡冒出时再将导管口伸入集气瓶内，若收集的氧气不纯，原因可能是________。 A．收集气体前，集气瓶中水没有装满 B．收集气体后，在水下盖上玻璃片再移出水槽 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，要得到平稳的氧气流，正确的操作是________。 A. 把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中 B. 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （4）如下图1加湿仓中水的作用是湿润氧气和________；图1中“通道”相当于图2装置中的________(填“A”、“B”或“C”)。 （5）下列关于该简易供氧器的分析，说法正确的是________(填序号)。 A. 供氧仓内产生氧气，使仓内压强增大，推动氧气进入加湿仓 B. 使用时，加湿仓内水位越高，氧气越容易通过 C. 氧气从加湿仓出来后，氧气的化学性质发生改变 20. A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的七种物质。其中A和B在常温下为液体，G可作A的催化剂，D燃烧后生成一种有刺激性气味的气体，E是银白色固体并且在空气中不能燃烧。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。 （1）写出下列物质的化学符号A________；C________。 （2）写出D与F反应的符号表达式：________________。 （3）银白色固体E在F中燃烧的实验现象：银白色固体剧烈燃烧，________，放出大量的热，生成________。 21. SN化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。 （1）如图1，在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷(白磷的着火点约为40℃)，按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为________；(注：实验过程中导管始终浸没在水中)待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是c，从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是________；实验过程中，集气瓶中水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，还有________的作用。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL，a=10mL，则b=________mL，经计算，得出结论，氧气的体积分数为20%。 （2）小组同学利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是________。 （3）小组同学查阅资料：食品中的除氧剂主要成分是铁粉，利用铁生锈的原理可以除去食品包装袋中的氧气，于是他设计了如下图的对比实验，利用红磷燃烧和铁粉锈蚀原理分别测定空气中氧气的体积分数。 实验过程中，连接数字传感器，测得图4、图5中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图6所示。说明红磷和铁粉测定方法更准确的是哪一种？________(选填“红磷”或者“铁粉”)。写出判断依据________。实验中需要将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松南学校2026---2027学年度(上) 八年级化学素养检测 考试时间：70分钟 满分：70分 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“考号”、“班级”“姓名”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 5.保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(本题共计13小题，每题2分，共计26分) 1. 化学使世界变得更加多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A．研制世界最大口径碳化硅单体反射镜 B．研制高强度芳纶复合材料 C．研究影响摩擦力大小的因素 D．研究商代四羊青铜方尊的青铜制备工艺 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】研制碳化硅（）单体反射镜，研制高强度芳纶复合材料，研究商代四羊青铜方尊的青铜制备工艺，均涉及物质的组成、结构与变化规律等的研究，均属于化学研究范畴；研究影响摩擦力大小的因素，属于物理学科力学领域的研究内容。 2. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 B. 大理石与稀盐酸反应，白色固体表面产生气泡，固体减少至消失 C. 木炭在氧气中燃烧，黑色固体燃烧，产生红光，放热 D. 红磷在空气中燃烧，冒出白色的烟雾，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确； B.大理石主要成分为，与稀盐酸反应时，虽会在固体表面产生气泡，但大理石含有不与酸反应的杂质，因此固体仅会减少，不会完全消失，描述错误； C.木炭在氧气中燃烧更剧烈，发出白光、放热；“产生红光”是木炭在空气中燃烧的现象，描述错误； D.红磷燃烧生成的是白色固体小颗粒，现象为产生大量白烟；“烟雾”是固体小颗粒与液体小液滴的混合态，该反应无液体小液滴生成，描述错误。 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是 A. 石墨用作铅笔芯 B. 氧气用于气焊 C. 稀有气体用于制霓虹灯 D. 铜丝做导线 【答案】B 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现的性质为化学性质，物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质为物理性质。 【详解】A.石墨作铅笔芯，利用石墨质软、刻画易留痕的物理性质，不符合题意。 B.氧气用于气焊，利用氧气的助燃性，该性质需要通过支持燃烧的化学变化才能体现，属于化学性质，符合题意。 C.稀有气体制霓虹灯，利用稀有气体通电发光的物理性质，不符合题意。 D.铜丝作导线，利用铜的导电性这一物理性质，不符合题意 4. 中华文化博大精深，下列传统节日的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——包粽子 D. 中秋节——赏月分饼 【答案】A 【解析】 【详解】A.燃放烟花时，有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B.登高望远是人体位置的移动和观察行为，属于机械运动，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C.包粽子是将糯米、馅料等包裹在粽叶中，属于形状改变和混合过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D.赏月是光的反射和传播现象，分饼是切割和分配月饼，属于物理分割，均没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 5. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．闻气体的气味 B．仪器连接 C．倾倒液体 D．氧气的检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口易吸入过多有害气体，正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作错误； B. 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误； C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，操作错误； D. 氧气具有助燃性，检验氧气的规范操作是将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃即可证明瓶内气体为氧气，操作正确。 6. 向量筒中注入水，仰视读数为m mL，倒出一部分水后，俯视读数为n mL，则倒出来的水的体积为 A. (m-n)mL B. 大于(m-n)mL C. 小于(m-n)mL D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【分析】用量筒量取液体时，量筒要水平放置，读数时视线应与凹液面最低处保持水平。如果仰视液面，读数体积比实际体积偏低（实际体积大于读数体积），若俯视液面，读数体积比实际体积偏高（实际体积小于读数体积）。 【详解】向量筒内注入水，仰视读数为m mL，量筒内实际水的体积大于m mL，倒出一部分水后，俯视读数为n mL，量筒内实际水的体积小于n mL。因此倒出来的水的实际体积大于（m-n）mL。 故选：B。 【点睛】量筒操作错误时会读数会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，仰视读数，数值比实际体积小。 7. 下列有关叙述、对应的表达式、所属反应基本类型都正确的是 A. 测定空气中氧气含量：　化合反应 B. 拉瓦锡研究空气成分：　化合反应 C. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：　分解反应 D. 石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水　氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 测定空气中氧气含量的实验原理是红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，叙述正确；符号表达式符合反应事实；该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应，正确。 B. 汞与氧气反应生成的氧化汞化学式为，表达式中生成物写为，不符合反应事实，错误。 C. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，表达式中生成物写为氢气和氧气，不符合反应事实，错误。 D. ①反应条件标注错误，燃烧是反应现象而非反应条件，正确条件为点燃；②氧化反应不属于初中化学规定的四类基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），反应类型归类错误。 8. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——研究空气的成分 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出分子学说 D. 闵恩泽——研发了多种用于石油化工生产的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.拉瓦锡最早通过定量实验测定得出空气由氮气、氧气组成的结论，贡献匹配，不符合题意； B.门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，贡献匹配，不符合题意； C.道尔顿的核心贡献是提出近代原子学说，提出分子学说的科学家是阿伏伽德罗，二者贡献不匹配，符合题意； D.闵恩泽是我国著名石油化工专家，研发了多种适用于石油化工生产的催化剂，贡献匹配，不符合题意。 9. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中图标含义错误的是 A. 图标①：进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 B. 图标②：实验前要洗手，防止手上脏物接触药品使药品污染 C. 图标③：实验中会用明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 图标④：实验中会用到锋利物品，应按照实验操作使用，防止扎伤或割伤 【答案】B 【解析】 【详解】A.图标①为护目镜标识，提示实验过程需佩戴护目镜保护眼睛，描述正确。 B.图标②是实验后洗手的标识，目的是在实验结束后，避免手上沾染的有害化学品带出实验区域、伤害自身或污染环境，并非“实验前洗手防止污染药品”，描述错误。 C.图标③为明火标识，提示实验涉及明火操作，需规范使用火源，同时束好长发、系紧宽松衣物，防止衣物、毛发被引燃，描述正确。 D.图标④为锐器标识，提示实验会用到锋利器具，需按规范操作，避免扎伤、割伤，描述正确。 10. 对下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着 B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 C 水沸腾时，掀起壶盖 分子间隔随温度升高而增大 D 氢气和液氢都具有可燃性 分子相同，化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 带有桂花香味的分子在不断运动，扩散到远处，因此能实现“十里飘香”，解释正确。 B. 水银是金属汞（），由汞原子直接构成，不存在分子。水银柱上升的本质是温度升高，汞原子间的间隔变大，而非分子间隔变大，解释错误。 C. 水沸腾时温度升高，水分子间的间隔增大，水的体积膨胀，因此能掀起壶盖，解释正确。 D. 氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者都具有可燃性，解释正确。 11. 实验室中区分物质的两种方法均正确的是 （　　） A B C D 实验要求 区分 空气和二氧化碳 区分 白糖和食盐 区分 白醋和酒精 区分 铁丝和铜丝 第一方案 分别通入澄清石灰水 观察颜色 闻气味 观察颜色 第二方案 观察颜色 品尝味道 溶于水 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气和二氧化碳都是无色的气体，观察颜色不能鉴别，故A错误； B、实验室不能品尝药品的味道，不能鉴别，故B错误； C、白醋和白酒都是无色易溶的液体，溶于水不能鉴别，故C错误； D、铁丝是银白色的金属，而铜丝是红色的金属，观察颜色可以鉴别；铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被吸引，可以鉴别；故D正确。故选D。 【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象。 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 分类观：纯净物是只由一种物质组成的物质，因此由一种物质组成的物质必为纯净物 D. 转化观：物质和氧气发生反应属于氧化反应，因此氧化反应的反应物必须有氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 构成物质的微粒包括分子、原子、离子三类，例如金属Fe由Fe原子构成、NaCl由Na+和Cl-构成，并非所有物质都由分子构成，推理错误。 B. 有能量改变的变化不一定是化学变化，例如水蒸发吸热、灯泡通电放热发光均属于物理变化，推理错误。 C. 推理正确。 D. 氧化反应是物质与氧（指氧元素，不特指氧气单质）发生的反应，例如H2还原CuO的反应中，H2发生氧化反应，反应物无氧气参与，推理错误。 13. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．加热一定量高锰酸钾制取氧气 C．红磷在定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 D．等量的过氧化氢溶液分解(①有催化剂②无催化剂) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧测定空气中氧气含量时，氧气约占空气体积的1/5，反应冷却后装置内气体体积仅减少原体积的1/5；但图像中气体体积大幅下降（约减少4/5），与实际不符，错误。 B.加热高锰酸钾制取氧气时，是反应的生成物，当高锰酸钾完全分解后，的质量不再改变，图像应在反应结束后出现水平平台，而非随时间持续线性上升，与实际不符，错误。 C.红磷在密闭容器中燃烧，初期反应放热使瓶内气体受热膨胀，压强升高；反应结束后温度逐渐冷却，因红磷燃烧消耗氧气、生成固体五氧化二磷，瓶内最终压强低于初始压强并保持稳定，与图像变化趋势完全一致，正确。 D.无催化剂的过氧化氢从反应开始就会缓慢分解产生氧气，并非延迟一段时间才开始反应，图中②的曲线延迟产氧的特征不符合实际，错误。 二、填空题(本题共计8小题，共计44分) 14. 空气是一种宝贵的资源。分析下列问题，表达自己的观点。 （1）食品包装袋内可充入氮气防腐，利用了氮气的性质是________。 （2）动植物的呼吸离不开氧气，氧气在空气中的体积分数约为________；动植物的呼吸过程中包含缓慢氧化，生活中发生缓慢氧化的事例还有________(任填一种)。氧气用于炼钢利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）空气污染会损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。目前，计入空气质量评价的主要污染物有________(请举一例)。 【答案】（1） 常温下化学性质不活泼，无毒，不与食品发生反应 （2） ①. 21% ②. 铁生锈（合理即可） ③. 化学 （3） 二氧化硫（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食品防腐要求填充气体不能引发食品变质、对人体无害，氮气常温下很难与其他物质发生反应，化学性质不活泼，且无毒，充入包装袋后可隔绝氧气，避免食品氧化腐败。 【小问2详解】 氧气约占空气体积的21%； 缓慢氧化是反应速率很慢、无明显发光现象的氧化反应，生活中铁生锈、食物变质、酿造食醋等都属于缓慢氧化； 氧气用于炼钢是利用氧气能与生铁中的碳等杂质发生氧化反应，该性质需要在化学变化中体现，属于化学性质。 【小问3详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。 15. 阅读下列科普短文，完成问题。 工业制氧气的“低温魔法”与化学智慧 我们日常使用的氧气，大多来自工业生产，而非实验室常用的化学分解法——核心技术基于空气的组成特点和物质的物理性质。工业制氧气的核心原理是“分离液态空气法”，利用氧气和氮气的沸点差异实现分离。 具体过程分为三步，流程如图所示： 步骤1.压缩冷却：将空气通过压缩机高压压缩，再通过热交换器快速冷却，使空气温度骤降至-200℃左右，变成液态空气，储存于空气储罐中； 步骤2.精馏分离：通过空气净化组件后，液态空气送入精馏塔，利用电加热器缓慢升温。先从液态空气中分离出氮气，而氧气仍保持液态，留在塔底； 步骤3.收集提纯：蒸发的氮气可回收利用，塔底的液氧储存于氧气储罐中，经加压后储存，或进一步提纯为高纯度氧气(纯度可达99.5%以上)。 （1）工业上以空气为原料制取氧气的优点是________(填一点)。 （2）分离液态空气时，先将空气降温至约________℃变为液态空气。 （3）从步骤2可知氮气的沸点比氧气的沸点________(填“高”或“低”)。 （4）步骤3氧气储罐中液体是________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） 原料易得（合理即可） （2） -200 （3） 低 （4） 混合物 【解析】 【小问1详解】 工业制氧以自然界中随处可得的空气为原料，无需消耗昂贵的化学试剂，生产过程无额外有害废弃物排放，因此具备原料来源广、成本低、环境友好的优势。 【小问2详解】 根据题干步骤1的明确描述，空气经压缩冷却后温度降至约-200℃时变为液态空气，可直接提取对应数值。 【小问3详解】 精馏塔缓慢升温时，沸点更低的组分会先达到沸点汽化被分离；升温过程中氮气先汽化逸出、氧气仍保持液态，说明氮气的沸点比氧气低。 【小问4详解】 题干说明收集得到的液氧即便经过提纯，纯度最高可达99.5%以上，但仍含有少量其他气体杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 16. 分类、类比在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。 （1）化学实验可按其主要目的分为：物质性质的探究，物质含量的探究等。据此应将下列实验中D与________(填“A”或“B”或“C”)归为一类，实验目的均为________。 A．铁丝在氧气中燃烧 B．测定空气中氧气含量 C．研究空气成分 D．硫在氧气中燃烧 （2）规范地进行实验操作，才能够安全正确地进行实验，并获得可靠的实验结果。请按照实验操作可能导致的后果，将下列实验操作进行分类： A．向燃着的酒精灯里添加酒精 B．加热时试管外壁有水 C．用酒精灯引燃另一只酒精灯 D．加热后的试管，立即用冷水冲洗 分类的依据是均为________；选出的一组操作是________(填序号)。 【答案】（1） ①. A ②. 物质性质的探究（或探究氧气的化学性质） （2） ①. 均会引发火灾（失火）（或均会导致试管炸裂） ②. AC（或BD与上一空对应） 【解析】 【小问1详解】 先明确各实验的核心目的：A铁丝在氧气中燃烧、D硫在氧气中燃烧，均是通过物质与氧气的反应现象，探究氧气支持燃烧的化学性质，属于物质性质探究类实验；B测定空气中氧气含量、C拉瓦锡研究空气成分的实验，核心是测定空气中氧气的体积占比，属于物质含量的探究类实验，因此D与A归为一类。 【小问2详解】 逐一分析操作的后果：A、C均为酒精灯的错误使用操作，会导致酒精洒出被引燃，最终引发火灾；B、D均为试管加热的错误操作，会使试管因受热不均（骤冷骤热）发生炸裂，按后果分类即可。 17. 从微观的角度认识生活中的变化与现象，是化学学科独特的思维方式。 如下图是“水蒸气液化”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示氯原子。回答下列问题： （1）图1水蒸气液化过程中，没有发生改变的是________(填序号)。 ①分子种类 ②分子间隔 ③分子大小 （2）图2氢气在氯气中燃烧的符号表达式为：________。属于________反应(填基本反应类型)。 （3）从图2微观图示中获得以下信息，其中正确的有________(填序号)。 A. 保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 B. 该变化中的最小粒子是氢原子和氯原子 C. 该变化中原子的种类改变 （4）由此总结出：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以重新结合成________。 【答案】（1）①③ （2） ①. ②. 化合 （3）AB （4）新的分子 【解析】 【小问1详解】 水蒸气液化是物理变化，变化过程中分子本身不发生改变，仅分子间的间隔减小，因此分子种类、分子大小均保持不变，分子间隔发生改变，故选①③。 【小问2详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢； 该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，正确。 B. 原子是化学变化中的最小粒子，该反应过程中氢分子拆分为氢原子、氯分子拆分为氯原子，再重新组合为氯化氢分子，因此变化中的最小粒子是氢原子和氯原子，正确。 C. 化学变化中原子的种类、数目、质量均不发生改变，错误。 【小问4详解】 略。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据你所学知识回答下列问题。 实验1 实验2 实验3 （1）实验1中水沸腾，试管口出现白雾，玻璃片上产生的现象是________。 （2）实验2向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生________色沉淀。 （3）实验3中，将产生的气体通入澄清石灰水，液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变________。 （4）实验1与实验2、3所发生变化的本质区别是________。 【答案】（1）出现小水珠（合理即可） （2）蓝 （3）浑浊 （4）是否有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 实验1水沸腾时，液态水受热变为水蒸气，水蒸气在冷的玻璃片表面遇冷液化，凝结成水雾或者小水珠； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜发生反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀； 【小问3详解】 实验3中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，因此固体表面有气泡产生；二氧化碳通入澄清石灰水，和石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，使澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 实验1水沸腾的过程中没有生成新物质，属于物理变化；实验2和实验3都有新物质生成，属于化学变化，本质区别是：是否有新物质生成。 19. 如图是实验室制取某气体及部分性质实验的装置。 实验一：实验室制取氧气 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置为________(填序号，下同)，利用氧气________的物理性质，反应的符号表达式为________；若要收集一瓶较纯净的氧气时可选择F装置，当导管口有________的气泡冒出时再将导管口伸入集气瓶内，若收集的氧气不纯，原因可能是________。 A．收集气体前，集气瓶中水没有装满 B．收集气体后，在水下盖上玻璃片再移出水槽 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，要得到平稳的氧气流，正确的操作是________。 A. 把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中 B. 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （4）如下图1加湿仓中水的作用是湿润氧气和________；图1中“通道”相当于图2装置中的________(填“A”、“B”或“C”)。 （5）下列关于该简易供氧器的分析，说法正确的是________(填序号)。 A. 供氧仓内产生氧气，使仓内压强增大，推动氧气进入加湿仓 B. 使用时，加湿仓内水位越高，氧气越容易通过 C. 氧气从加湿仓出来后，氧气的化学性质发生改变 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AD ②. 密度比空气略大 ③. ④. 连续均匀 ⑤. A （3）B （4） ①. 判断氧气生成的速率（合理即可） ②. B （5）A 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集的气体比较干燥，故选D收集； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的符号表达式见答案； 若用图F装置（排水法）收集氧气，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集； A.收集氧气前集气瓶中未装满水，收集的气体不纯，不能使带火星的木条复燃，符合题意； B.收集气体后，在水下盖上玻璃片再移出水槽，不影响收集的氧气的纯度，不符合题意； C.收集后，集气瓶中仍有少量水，未排尽水，但不影响收集的氧气的纯度，不符合题意； 【小问3详解】 在实验室制取氧气时，若想得到平稳的氧气流，正确的操作是把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，通过控制液体的滴加速率，控制反应速率,故选B； 【小问4详解】 氧气通过水时，水可降低氧气温度，同时使氧气变得湿润，提高氧气湿度；通过观察水中气泡的产生速率，可直观判断氧气生成的速率； 图1中“O2通道”是将反应仓中产生的O2通入水中，由于氧气不易溶于水，从左上方O2出口逸出，相当于图2装置中的B装置; 【小问5详解】 A.供氧仓内产生氧气，使仓内压强增大，可以推动氧气进入加湿仓，说法正确； B.加湿仓内水位越高，液体的深度越大，氧气通过液体时需要克服的液体压强就越大，氧气越难从液体中逸出通过，并非越容易通过，说法错误； C.加湿过滤仓出来的氧气中含有氧气、水蒸气等物质，没有生成新物质，氧气的化学性质没有发生改变，说法错误。 20. A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的七种物质。其中A和B在常温下为液体，G可作A的催化剂，D燃烧后生成一种有刺激性气味的气体，E是银白色固体并且在空气中不能燃烧。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。 （1）写出下列物质的化学符号A________；C________。 （2）写出D与F反应的符号表达式：________________。 （3）银白色固体E在F中燃烧的实验现象：银白色固体剧烈燃烧，________，放出大量的热，生成________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 火星四射 ②. 黑色固体 【解析】 【分析】A和B在常温下为液体，G可作A的催化剂，A为过氧化氢，G为二氧化锰，B为水，F为氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；C能产生氧气和二氧化锰，则C为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；D燃烧后生成一种有刺激性气味的气体，E是银白色固体并且在空气中不能燃烧，D为硫，E为铁，硫在氧气中燃烧，生成带有刺激性气味的二氧化硫气体，铁在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 A为过氧化氢，C为高锰酸钾，分别表示为：、； 【小问2详解】 D与F反应即硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符号表达式为：； 【小问3详解】 略。 21. SN化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。 （1）如图1，在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷(白磷的着火点约为40℃)，按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为________；(注：实验过程中导管始终浸没在水中)待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是c，从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是________；实验过程中，集气瓶中水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，还有________的作用。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL，a=10mL，则b=________mL，经计算，得出结论，氧气的体积分数为20%。 （2）小组同学利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是________。 （3）小组同学查阅资料：食品中的除氧剂主要成分是铁粉，利用铁生锈的原理可以除去食品包装袋中的氧气，于是他设计了如下图的对比实验，利用红磷燃烧和铁粉锈蚀原理分别测定空气中氧气的体积分数。 实验过程中，连接数字传感器，测得图4、图5中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图6所示。说明红磷和铁粉测定方法更准确的是哪一种？________(选填“红磷”或者“铁粉”)。写出判断依据________。实验中需要将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是________。 【答案】（1） ①. 引燃白磷 ②. 先下降后上升 ③. 形成液封，防止气体逸出 ④. 20 （2）打开弹簧夹 （3） ①. 铁粉 ②. O2体积分数接近0，说明氧气消耗得更完全（合理即可） ③. 增大除氧剂与氧气的接触面积，使二者充分反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 白磷的着火点约为40℃，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒传导热量，可以使白磷的温度达到着火点，从而发生燃烧，故玻璃棒的作用为引燃白磷； 在酒精灯上把玻璃棒下端加热，然后接触白磷，玻璃棒的作用为引燃白磷； 白磷燃烧放热，使集气瓶内气体膨胀，水面下降；燃烧消耗氧气，冷却后集气瓶内压强减小，水面上升，所以集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升； 集气瓶中的水除了吸收有毒的五氧化二磷，加速装置的冷却，还有形成液封，防止气体逸出的作用； 已知c=60mL，a=10mL，氧气的体积分数为20%，则氧气的体积为(60−10)×20%=10mL，那么b=10+10=20mL； 【小问2详解】 DE段气体压强变化是因为打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，造成瓶内气压迅速增大； 【小问3详解】 根据图4、图5中氧气的体积分数变化可知，用铁粉反应，O2体积分数接近0，说明氧气消耗得更完全，实验结果更准确； 实验中需要将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是增大除氧剂与氧气的接触面积，使二者充分反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $