精品解析：云南昆明市嵩明县2026-2027学年九年级上学期11月期中精准教学数据诊断化学试题

2026-2027学年上学期期中精准教学数据诊断 九年级化学 (本练习卷共两个部分，共20个小题，共8页) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 晴天采茶 B. 烧火炒茶 C. 捣碎茶叶 D. 封存茶叶 【答案】B 【解析】 【详解】A、采摘茶叶，仅涉及茶叶位置的移动或收集，没有新物质生成，属于物理变化。 B、烧火炒茶，茶叶中的水分蒸发（物理变化），但更重要的是，茶叶内部发生氧化、分解等化学反应，生成新物质，属于化学变化。 C、将茶叶捣碎，仅改变茶叶的大小或形状（如从整叶变成碎片），没有新物质生成，属于物理变化。 D、密封保存茶叶，仅涉及包装或隔绝空气，防止茶叶发生氧化等变化，但封存本身未改变茶叶的化学成分，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 氧气能支持燃烧 B. 二氧化碳是无色气体 C. 酒精易挥发 D. 氢气密度小 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气能支持燃烧，该性质需在燃烧（有新物质生成的化学变化）过程中体现，属于化学性质。 B.二氧化碳为无色气体，颜色、状态可直接观察，无需化学变化，属于物理性质。 C.酒精易挥发，挥发是物质液态与气态间的状态改变，无新物质生成，属于物理性质。 D.氢气密度小，密度可通过物理方法测量，无需化学变化，属于物理性质。 3. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是 A. 佩戴护目镜 B. 取用KMnO4固体 C. 连接导管与乳胶管 D. 验满氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热实验佩戴护目镜，可避免药品迸溅损伤眼睛，正确。 B.取用高锰酸钾粉末状固体时，应平放试管，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，防止药品粘在试管内壁，错误。 C.连接导管和乳胶管时，先用水润湿导管口减小摩擦力，再稍用力转动插入乳胶管，正确。 D.氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，正确。 4. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。下列物质的传感器不需要安装的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. PM2.5 【答案】B 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5和臭氧等；二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：B。 5. 空气中含量最多，且可作保护气的物质是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】氮气在空气中体积占比约78%，是空气中占比最高的气体；且氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质反应，常用作焊接保护气、食品防腐填充气，故选C。 6. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可以作燃料 B. 氧气极易溶于水，所以鱼儿能在水里生活 C. 氧气的密度比空气略大，可以用向上排空气法收集氧气 D. 氧气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，无可燃性，无法作为燃料使用，表述错误。 B.氧气不易溶于水，水中溶解的少量氧气即可供给鱼类呼吸，并非极易溶于水，表述错误。 C.氧气密度比空气略大，符合向上排空气法收集气体的密度要求，可采用该方法收集，表述正确。 D.氧气化学性质比较活泼，易与多种物质发生氧化反应，并非性质稳定，表述错误。 7. “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是 A. 做完化学实验后要洗手 B. 剩余化学试剂带出实验室 C. 酒精灯失火用湿抹布盖灭 D. 知道疏散通道、灭火器材的位置 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验后手上可能残留化学试剂，及时洗手可避免试剂伤害人体，符合安全规则。 B.剩余化学试剂多具有腐蚀性、毒性或易燃易爆性，严禁带出实验室，需放入指定回收容器，该做法不符合安全规则。 C.酒精灯失火时，湿抹布可通过隔绝氧气、降温实现灭火，是正确操作，符合安全规则。 D.知晓疏散通道、灭火器材位置是应急避险的基本要求，符合安全规则。 8. 我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。 9. 下列说法不合理的是 A. 1L水和1L酒精混合后体积小于2L，是由于分子之间有间隔 B. 10L氧气被压缩装入500mL钢瓶中，是由于氧气分子之间间隔变小 C. 花园中能闻到花香，是由于分子永不停息地做无规则运动 D. 氧气在放电条件下生成臭氧（）的过程中没有生成新的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、1L水和1L酒精混合后体积小于2L，是由于分子之间有间隔，故选项说法正确； B、10L氧气被压缩装入500 mL钢瓶中，是由于氧气分子之间间隔变小，故选项说法正确； C、花园中能闻到花香，是由于分子永不停息地做无规则运动，故选项说法正确； D、氧气在放电条件下生成臭氧（O3）的过程中，生成了新物质，则生成了新分子，故选项说法错误。 故选：D。 10. 我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如图。据图判断下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. 丁代表氢分子 C. 反应前后分子的种类发生改变 D. 通过上述反应实现了物质甲到物质丙的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，该说法错误。 B.丁的分子由2个氢原子构成，对应氢分子，说法正确。 C.化学反应的本质是原子重新组合为新分子，反应后生成了新物质，因此分子种类一定发生改变，说法正确。 D.反应以甲为反应物，最终生成了丙，实现了甲到丙的转化，说法正确。 11. 下列做法有利于保护水资源的是 A. 工业用水重复使用 B. 农业上大水漫灌农田 C. 生活污水直接排放 D. 过度开采使用地下水 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业用水重复使用能大幅提高水资源利用率，属于节约用水的合理措施，符合保护水资源的要求，正确。 B.农业大水漫灌会造成水资源的大量浪费，不符合节水要求，错误。 C.生活污水直接排放会污染天然水体，属于水体污染的来源，错误。 D.过度开采地下水会破坏水资源储存结构，引发地下水位下降、地面沉降等问题，错误。 过氧化氢溶液是我们熟悉的物质，俗称双氧水。3%的过氧化氢溶液常用于医用消毒。在实验室中常用过氧化氢来制取氧气。 常温下，过氧化氢会缓慢分解，但是分解速率很慢，几乎观察不到气泡。如果加入二氧化锰固体，过氧化氢会快速分解，产生大量气泡。二氧化锰在反应前后，质量和化学性质都没有发生改变，它作为该反应的催化剂。除二氧化锰外，氧化铜、土豆块、红砖粉末也可以作过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率。请完成下面小题。 12. 按如图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 加入的催化剂一定是二氧化锰 B. 催化剂能改变过氧化氢分解的速率 C. 反应后催化剂的质量和性质都不变 D. 产生的泡沫可以用来灭火 13. 下列反应中，与过氧化氢分解的反应类型相同的是 A. 硫+氧气二氧化硫 B. 大理石+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 C. 酒精+氧气水+二氧化碳 D. 氧化汞汞+氧气 14. 某实验小组设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究过氧化氢的浓度对过氧化氢分解速率的影响 B. 对比实验甲和丙，探究温度对过氧化氢分解速率的影响 C. 对比实验乙和丁，探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究二氧化锰和温度对过氧化氢分解速率影响的程度 【答案】12. B 13. D 14. C 【解析】 【12题详解】 A.题干明确说明氧化铜、土豆块、红砖粉末等也可作过氧化氢分解的催化剂，因此催化剂不一定是二氧化锰，表述错误。 B.催化剂的核心作用是改变化学反应速率，可加快过氧化氢的分解速率，表述正确。 C.催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项中“性质”包含物理性质，表述错误。 D.反应产生的泡沫中含有大量氧气，氧气具有助燃性，不能用于灭火，表述错误。 【13题详解】 过氧化氢分解的反应类型是分解反应，特征为“一变多”。 A.硫与氧气点燃生成二氧化硫，是“多变一”的化合反应，不符合要求。 B.大理石与稀盐酸的反应是两种反应物参与的复分解反应，不符合分解反应“一变多”的特征。 C.酒精与氧气点燃生成水和二氧化碳，是两种反应物参与的氧化反应，不属于分解反应。 D.氧化汞加热分解为汞和氧气，是“一变多”的分解反应，与过氧化氢分解反应类型一致，符合要求。 【14题详解】 A.甲和乙仅过氧化氢浓度不同，可探究浓度对分解速率的影响，表述正确。 B.甲和丙仅温度不同，可探究温度对分解速率的影响，表述正确。 C.乙和丁存在两个变量（过氧化氢浓度、是否加入二氧化锰），变量不唯一，无法探究二氧化锰对分解速率的影响，表述错误。 D.甲为对照基准，丙与甲对比可得到温度对分解速率的影响程度，丁与甲对比可得到二氧化锰对分解速率的影响程度，可比较两者的影响差异，表述正确。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共6小题，化学表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15. 学校化学实验室开放日，小明和同学们一起完成了一系列实验探究活动。 活动一：物质分类 实验台上摆放着下列物质： ①霁蓝釉瓷片粉末、②液氮、③洁净的矿泉水、④冰水混合物、⑤氩气、⑥加热高锰酸钾后的残留物、⑦氖气、⑧食盐水、⑨臭氧()。 小明需要把它们分成混合物和纯净物两类。 （1）其中属于混合物的是__________；属于纯净物的是__________。 活动二：观察生活现象 实验间隙，小明拿出一小块酥茶饼放在空气中。过了一段时间，他发现酥茶饼变软了。 （2）这一现象说明空气中含有__________。 活动三：选择加热仪器 随后，小明准备加热少量物质。实验台上提供了下列仪器： A．烧杯 B．试管 C．锥形瓶 D．燃烧匙 （3）其中能直接在酒精灯火焰上加热且不需要垫陶土网的是_____。(填字母) 活动四：量取液体 最后，小明用量筒量取蔗糖水。读数时，他仰视量筒内凹液面最低处，读数为20mL。 （4）则他所取液体的实际体积__________20mL(填“<”“>”或“=”)。 【答案】（1） ①. ①③⑥⑧ ②. ②④⑤⑦⑨ （2）水蒸气 （3）BD （4） 【解析】 【小问1详解】 混合物含有多种物质：①霁蓝釉瓷片粉末、③洁净的矿泉水、⑥加热高锰酸钾后的残留物、⑧食盐水；纯净物只含一种物质：②液氮、④冰水混合物、⑤氩气、⑦氖气、⑨臭氧。 【小问2详解】 酥茶饼在空气中变软，是吸收了空气中的水蒸气。 【小问3详解】 试管、燃烧匙可直接加热；烧杯、锥形瓶加热需要垫陶土网。 【小问4详解】 量筒仰视读数，读数偏小，液体实际体积大于20mL。 16. 滇池某生态补水站取入湖河道原水进行处理，流程如下： （1）操作①的名称是__________，其作用是______________________。 （2）试剂X应为________(填“明矾”或“活性炭”)，它可以使得水中悬浮的杂质较快沉降。 （3）步骤②中活性炭主要利用它的________性，除异味、除部分可溶性色素；该过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）其中净化程度最高的操作是上图中的__________(填操作名称)。 （5）某同学用如图所示装置进行实验，玻璃棒在此环节的作用是________________；若实验结束后滤液仍浑浊，可能的原因是________________。(任写一条) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 除去水中的不溶性（难溶性）固体杂质 （2） 明矾 （3） ①. 吸附 ②. 物理变化 （4） 蒸馏 （5） ①. 引流 ②. 滤纸破损##液面高于滤纸边缘##承接滤液的烧杯内壁不干净（任写一条即可） 【解析】 【小问1详解】 操作①将加试剂静置后的混合物分离为固体和液体，符合过滤操作的特征，过滤的核心作用是分离固液混合物，除去水中混有的难溶性固体杂质。 【小问2详解】 明矾是常用的净水絮凝剂，溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，加速其沉降；活性炭主要用于吸附色素和异味，不具备加速悬浮杂质沉降的作用，因此试剂X是明矾。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，依靠吸附性除去水中的色素和异味；该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 流程中操作③将液体转化为蒸馏水，该操作是蒸馏，蒸馏可除去水中所有类型的杂质，是单一净水操作中净化程度最高的方法。 【小问5详解】 图示为过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸；滤液浑浊的常见原因包括：滤纸破损导致未经过滤的液体直接流入烧杯、液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸与漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身带有杂质等。 17. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为__________；相对原子质量为__________。 （2）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易转变成离子，所以常被用作电池材料。它们的原子结构示意图如图2所示。 ①钠原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)形成离子，离子符号为__________。 ②钾原子结构示意图中，x的值为________。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的原因是它们的________不同。 ④锂、钠、钾三种元素的化学性质相似，原因是______________________。 （3）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度也越快。图3所示是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，则电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是__________(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 【答案】（1） ①. 28 ②. 58.69 （2） ①. 失去 ②. ③. 8 ④. 质子数##核电荷数 ⑤. 原子最外层电子数相同，均为1 （3） 钾 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格一格，左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数；单元格最下方数字为相对原子质量，所以镍原子的核电荷数为28，相对原子质量为58.69。 【小问2详解】 ① 最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去最外层电子形成阳离子；钠原子最外层仅1个电子，失去后形成带1个单位正电荷的钠离子（Na+）。 ② 原子呈电中性，核内质子数=核外电子总数，，。 ③ 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 ④ 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，锂、钠、钾原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似。 【小问3详解】 题干明确“离子半径越大，越容易在正负极间移动，充电速度越快”，对比三种离子半径，钾离子半径最大，充电速度最快，因此充满电所需时间最短。 18. 高原地区氧气稀薄，便携制氧设备是登山者和旅居者的必备品。目前市面上有三种常见的制氧方案： 方案甲：利用化学反应“高锰酸钾加热分解”原理，需携带加热装置； 方案乙：利用“过氧化氢+二氧化锰”常温反应，常见于医用制氧器； 方案丙：利用新型产氧剂“过碳酸钠+二氧化锰”，遇水即可产氧，轻便易携。 兴趣小组通过实验对比这三种方案的产氧效果，记录如下： 方案 药剂组合 反应条件 单位成本 甲 (固) 加热 较高 乙 溶液固体 常温 中等 丙 过碳酸钠(固)+(固)+水 常温 较低 【查阅资料】 常温下，过碳酸钠()与水()反应生成碳酸钠()和过氧化氢()；在催化下放出。 （1）用方案甲制取氧气时，需用如图A的装置，请写出图中标号①仪器的名称__________。 （2）用方案甲制取较纯净的氧气，实验室应选择的制取装置组合是______(从A到E中选择)；该反应的表达式为_________________________。装置A中存在的一处错误是_____________。 （3）请写出过碳酸钠与水反应的表达式：____________________。 （4）家用机型倾向于选择方案丙，依据表格信息，写出2条理由___________________。 （5）若用方案乙，反应完毕后回收的常规操作顺序是：①过滤②_______③干燥(填“洗净”或“加热”)。 【答案】（1）试管 （2） ①. AC ②. ③. 试管口未放棉花团 （3）过碳酸钠 + 水 → 碳酸钠 + 过氧化氢或+→Na2CO3+ （4）常温下反应（或不需要加热）；单位成本较低 （5）洗净 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 方案甲是加热高锰酸钾固体，发生装置选“固固加热型”的 A。要收集较纯净的氧气，应选择排水法，即 C。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。注意写文字或符号表达式即可。 装置A中未放棉花团， 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 对比表格中甲、乙、丙三种方案：方案甲的“反应条件”是加热，“单位成本”较高；方案乙“单位成本”中等；方案丙“反应条件”是常温，“单位​成本”较低。所以选择方案丙的理由是常温即可反应且成本低。 【小问5详解】 二氧化锰（​）不溶于水。方案乙反应后，溶液中主要剩水，作为固体催化剂可以通过过滤分离出来。过滤后，为了得到纯净的二氧化锰，需要用水洗去表面附着的可溶性杂质，然后再进行干燥。 19. 抚仙湖科考队用电解装置现场检测水样组成。装置两端接直流电源，分别在两极玻璃管a、b中收集气体。 （1）通电后，两管内壁均出现无色气泡，a、b气体体积比约为：__________。 （2）b管内收集到的气体检验方法：______________________________。 （3）写出电解水的表达式：________________________。 （4）为缩短实验时间，分别在等体积蒸馏水中进行下列实验，记录产生10mL氢气所用时间，图像数据如下： 添加剂 电压6V 电压12V 不添加 82s 46s 5% NaOH溶液 38s 19s 由表可知： ①加入NaOH能______(填“加快”或“减慢”)电解速率，其本质是增强水的导电性； ②本组对照中速率最快的条件是________________________。 （5）该实验可得出的关于水组成的结论是______________________。 【答案】（1） （2）打开b管的活塞，将带火星的木条放在b管尖嘴口，若木条复燃，证明该气体是氧气 （3）（或） （4） ①. 加快 ②. 电压为、添加溶液的条件 （5）水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，a管连接电源负极，收集到氢气，b管连接电源正极，收集到氧气，二者体积比约为。 【小问2详解】 b管气体是氧气，氧气具有助燃性，检验方法为打开b管的活塞，将带火星的木条放在b管尖嘴口，若木条复燃，证明该气体是氧气。 【小问3详解】 表达式略。 【小问4详解】 ①对比相同电压下，添加后产生氢气的时间更短，说明电解速率加快； ②表格中电压、添加溶液时，产生氢气仅需，是所有实验组中耗时最短、速率最快的条件。 【小问5详解】 电解水生成只含氢元素的氢气和只含氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成的结论。 20. 某兴趣小组用如下两套装置测定空气中氧气的体积分数。 【查阅资料】镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁。 （1）组装好装置1，装入红磷前，应_____________；红磷燃烧的表达式为_______________________。 （2）下图是某同学利用装置1进行实验时，用氧气、压强传感器测得集气瓶内气体压强和氧气浓度随时间变化的曲线。(已知：横坐标为时间/s，纵坐标分别为压强值和体积分数/%) 反应开始时，容器内压强明显升高，随后压强逐渐下降，压强下降：除温度冷却至室温外，另一个主要原因是：___________________；压强降到最低点后再次上升，对应的实验操作是____________。 （3）由浓度曲线可知，反应停止后氧气浓度并没有降到0，说明红磷燃烧_______(填“能”或“不能”)将氧气完全耗尽。 （4）有同学提议用镁条代替红磷再用装置1测定，老师否定了该方案，原因是_____________________________。 （5）研究小组用装置2重新测定空气中氧气含量(已知：铜+氧气氧化铜)。实验过程中反复推拉活塞的目的是___________________________。 （6）装置2两注射器相互连通，实验数据记录如下(玻璃管及铜丝体积忽略不计)： 项目 左注射器 右注射器 反应前气体体积 5mL 5mL 冷却至室温后气体体积 0mL 8mL 据此推算空气中氧气体积分数约为__________。(填百分数) 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. ## （2） ①. 红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，瓶内气体总量减少，压强降低 ②. 打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中 （3）不能 （4）镁不仅能和空气中的氧气反应，还能和氮气反应，会同时消耗瓶内的氧气和氮气，导致测得的实验结果远大于空气中氧气的实际体积分数 （5）让装置内的氧气充分流动，全部与铜丝接触，确保氧气被完全消耗，使实验结果更准确 （6）20% 【解析】 【小问1详解】 有气体参与的燃烧法测定气体组分的实验，装入药品前必须先检查装置气密性，防止装置漏气影响实验结果；略。 【小问2详解】 反应结束冷却后压强下降的核心原因是红磷燃烧消耗氧气，且生成物为固体，瓶内气体减少、压强减小； 压强降到最低点后，装置冷却至室温，此时打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压作用下进入集气瓶，瓶内气体被水挤压，压强重新回升。 【小问3详解】 反应停止后氧气浓度不为0，说明红磷无法将瓶内氧气完全耗尽。 【小问4详解】 根据查阅资料可知镁可以同时和氧气、氮气发生反应，会消耗空气中的氧气和氮气两种气体，最终进入瓶内的水的体积会远超过空气体积的1/5，无法准确测定氧气的体积分数。 【小问5详解】 反复推拉活塞可以让两个注射器内的空气不断流动，使空气中的氧气和热的铜丝充分接触，确保氧气被完全反应，减小实验误差。 【小问6详解】 反应前装置内空气总体积为，反应后剩余气体总体积为8mL，消耗的氧气体积为，因此空气中氧气体积分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期期中精准教学数据诊断 九年级化学 (本练习卷共两个部分，共20个小题，共8页) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 晴天采茶 B. 烧火炒茶 C. 捣碎茶叶 D. 封存茶叶 2. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 氧气能支持燃烧 B. 二氧化碳是无色气体 C. 酒精易挥发 D. 氢气密度小 3. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是 A. 佩戴护目镜 B. 取用KMnO4固体 C. 连接导管与乳胶管 D. 验满氧气 4. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。下列物质的传感器不需要安装的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. PM2.5 5. 空气中含量最多，且可作保护气的物质是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 6. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可以作燃料 B. 氧气极易溶于水，所以鱼儿能在水里生活 C. 氧气的密度比空气略大，可以用向上排空气法收集氧气 D. 氧气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生反应 7. “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是 A. 做完化学实验后要洗手 B. 剩余化学试剂带出实验室 C. 酒精灯失火用湿抹布盖灭 D. 知道疏散通道、灭火器材的位置 8. 我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 9. 下列说法不合理的是 A. 1L水和1L酒精混合后体积小于2L，是由于分子之间有间隔 B. 10L氧气被压缩装入500mL钢瓶中，是由于氧气分子之间间隔变小 C. 花园中能闻到花香，是由于分子永不停息地做无规则运动 D. 氧气在放电条件下生成臭氧（）的过程中没有生成新的分子 10. 我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如图。据图判断下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. 丁代表氢分子 C. 反应前后分子的种类发生改变 D. 通过上述反应实现了物质甲到物质丙的转化 11. 下列做法有利于保护水资源的是 A. 工业用水重复使用 B. 农业上大水漫灌农田 C. 生活污水直接排放 D. 过度开采使用地下水 过氧化氢溶液是我们熟悉的物质，俗称双氧水。3%的过氧化氢溶液常用于医用消毒。在实验室中常用过氧化氢来制取氧气。 常温下，过氧化氢会缓慢分解，但是分解速率很慢，几乎观察不到气泡。如果加入二氧化锰固体，过氧化氢会快速分解，产生大量气泡。二氧化锰在反应前后，质量和化学性质都没有发生改变，它作为该反应的催化剂。除二氧化锰外，氧化铜、土豆块、红砖粉末也可以作过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率。请完成下面小题。 12. 按如图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 加入的催化剂一定是二氧化锰 B. 催化剂能改变过氧化氢分解的速率 C. 反应后催化剂的质量和性质都不变 D. 产生的泡沫可以用来灭火 13. 下列反应中，与过氧化氢分解的反应类型相同的是 A. 硫+氧气二氧化硫 B. 大理石+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 C. 酒精+氧气水+二氧化碳 D. 氧化汞汞+氧气 14. 某实验小组设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究过氧化氢的浓度对过氧化氢分解速率的影响 B. 对比实验甲和丙，探究温度对过氧化氢分解速率的影响 C. 对比实验乙和丁，探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究二氧化锰和温度对过氧化氢分解速率影响的程度 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共6小题，化学表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15. 学校化学实验室开放日，小明和同学们一起完成了一系列实验探究活动。 活动一：物质分类 实验台上摆放着下列物质： ①霁蓝釉瓷片粉末、②液氮、③洁净的矿泉水、④冰水混合物、⑤氩气、⑥加热高锰酸钾后的残留物、⑦氖气、⑧食盐水、⑨臭氧()。 小明需要把它们分成混合物和纯净物两类。 （1）其中属于混合物的是__________；属于纯净物的是__________。 活动二：观察生活现象 实验间隙，小明拿出一小块酥茶饼放在空气中。过了一段时间，他发现酥茶饼变软了。 （2）这一现象说明空气中含有__________。 活动三：选择加热仪器 随后，小明准备加热少量物质。实验台上提供了下列仪器： A．烧杯 B．试管 C．锥形瓶 D．燃烧匙 （3）其中能直接在酒精灯火焰上加热且不需要垫陶土网的是_____。(填字母) 活动四：量取液体 最后，小明用量筒量取蔗糖水。读数时，他仰视量筒内凹液面最低处，读数为20mL。 （4）则他所取液体的实际体积__________20mL(填“<”“>”或“=”)。 16. 滇池某生态补水站取入湖河道原水进行处理，流程如下： （1）操作①的名称是__________，其作用是______________________。 （2）试剂X应为________(填“明矾”或“活性炭”)，它可以使得水中悬浮的杂质较快沉降。 （3）步骤②中活性炭主要利用它的________性，除异味、除部分可溶性色素；该过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）其中净化程度最高的操作是上图中的__________(填操作名称)。 （5）某同学用如图所示装置进行实验，玻璃棒在此环节的作用是________________；若实验结束后滤液仍浑浊，可能的原因是________________。(任写一条) 17. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为__________；相对原子质量为__________。 （2）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易转变成离子，所以常被用作电池材料。它们的原子结构示意图如图2所示。 ①钠原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)形成离子，离子符号为__________。 ②钾原子结构示意图中，x的值为________。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的原因是它们的________不同。 ④锂、钠、钾三种元素的化学性质相似，原因是______________________。 （3）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度也越快。图3所示是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，则电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是__________(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 18. 高原地区氧气稀薄，便携制氧设备是登山者和旅居者的必备品。目前市面上有三种常见的制氧方案： 方案甲：利用化学反应“高锰酸钾加热分解”原理，需携带加热装置； 方案乙：利用“过氧化氢+二氧化锰”常温反应，常见于医用制氧器； 方案丙：利用新型产氧剂“过碳酸钠+二氧化锰”，遇水即可产氧，轻便易携。 兴趣小组通过实验对比这三种方案的产氧效果，记录如下： 方案 药剂组合 反应条件 单位成本 甲 (固) 加热 较高 乙 溶液固体 常温 中等 丙 过碳酸钠(固)+(固)+水 常温 较低 【查阅资料】 常温下，过碳酸钠()与水()反应生成碳酸钠()和过氧化氢()；在催化下放出。 （1）用方案甲制取氧气时，需用如图A的装置，请写出图中标号①仪器的名称__________。 （2）用方案甲制取较纯净的氧气，实验室应选择的制取装置组合是______(从A到E中选择)；该反应的表达式为_________________________。装置A中存在的一处错误是_____________。 （3）请写出过碳酸钠与水反应的表达式：____________________。 （4）家用机型倾向于选择方案丙，依据表格信息，写出2条理由___________________。 （5）若用方案乙，反应完毕后回收的常规操作顺序是：①过滤②_______③干燥(填“洗净”或“加热”)。 19. 抚仙湖科考队用电解装置现场检测水样组成。装置两端接直流电源，分别在两极玻璃管a、b中收集气体。 （1）通电后，两管内壁均出现无色气泡，a、b气体体积比约为：__________。 （2）b管内收集到的气体检验方法：______________________________。 （3）写出电解水的表达式：________________________。 （4）为缩短实验时间，分别在等体积蒸馏水中进行下列实验，记录产生10mL氢气所用时间，图像数据如下： 添加剂 电压6V 电压12V 不添加 82s 46s 5% NaOH溶液 38s 19s 由表可知： ①加入NaOH能______(填“加快”或“减慢”)电解速率，其本质是增强水的导电性； ②本组对照中速率最快的条件是________________________。 （5）该实验可得出的关于水组成的结论是______________________。 20. 某兴趣小组用如下两套装置测定空气中氧气的体积分数。 【查阅资料】镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁。 （1）组装好装置1，装入红磷前，应_____________；红磷燃烧的表达式为_______________________。 （2）下图是某同学利用装置1进行实验时，用氧气、压强传感器测得集气瓶内气体压强和氧气浓度随时间变化的曲线。(已知：横坐标为时间/s，纵坐标分别为压强值和体积分数/%) 反应开始时，容器内压强明显升高，随后压强逐渐下降，压强下降：除温度冷却至室温外，另一个主要原因是：___________________；压强降到最低点后再次上升，对应的实验操作是____________。 （3）由浓度曲线可知，反应停止后氧气浓度并没有降到0，说明红磷燃烧_______(填“能”或“不能”)将氧气完全耗尽。 （4）有同学提议用镁条代替红磷再用装置1测定，老师否定了该方案，原因是_____________________________。 （5）研究小组用装置2重新测定空气中氧气含量(已知：铜+氧气氧化铜)。实验过程中反复推拉活塞的目的是___________________________。 （6）装置2两注射器相互连通，实验数据记录如下(玻璃管及铜丝体积忽略不计)： 项目 左注射器 右注射器 反应前气体体积 5mL 5mL 冷却至室温后气体体积 0mL 8mL 据此推算空气中氧气体积分数约为__________。(填百分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $