精品解析：湖南衡阳市衡南县部分校2026-2027学年九年级上学期化学期中学情自测试卷

2026年秋季 湖南省部分初级中学 九年级上学期期中考试试题 化学 测试范围：一~四单元 考生注意：1．本试卷共四道大题，满分100分，考试时量60分钟。 2．本试卷的作答一律答在答题卷上。直接在试题卷上作答无效。 3．答题时可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，错误； B、棉纱织布，无新物质生成，属于物理变化，正确； C、火药应用有新物质生成，属于化学变化，错误； D、瓷器烧制有新物质生成，属于化学变化，错误。 故选B。 2. 下列与试管相关的实验操作中，错误的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加入固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，操作正确。 B. 胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于试管上方，可避免污染试剂，操作正确。 C. 倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍倾斜，操作正确。 D. 加入块状固体时，需先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑到试管底部，防止打破试管。图示操作易砸破试管底部，操作错误。 3. 小明同学取一小块煤炭在酒精灯火焰上灼烧，进行实验时，无须标注的实验图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 排风 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、取一小块煤炭在酒精灯火焰上灼烧，煤炭燃烧可能会有火星飞溅，为防止伤害眼睛，需要佩戴护目镜，应标注护目镜图标，A不符合题意； B、实验结束后要洗手，应标注洗手图标 ，B不符合题意； C、煤炭燃烧可能会产生一些有害气体，需要排风，应标注排风图标，C不符合题意； D、该实验过程中不涉及用电操作，无须标注用电图标，D符合题意。 故选D。 4. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。 5. 下列有关化学符号“2N”表示的意义，正确的是 A. 2个氮元素 B. 2个氮分子 C. 2个氮原子 D. 2个氮离子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不存在“2个氮元素”的说法，错误。 B. 2个氮分子的化学符号为，不符合的意义，错误。 C. 元素符号前加数字，表示对应原子的个数，表示2个氮原子，正确。 D. 氮离子符号为，2个氮离子的化学符号为，不符合的意义，错误。 6. 4月22日是世界地球日。下列做法不利于保护地球的是 A. 践行垃圾分类 B. 随手关灯 C. 工业废气高空排放 D. 工业废水处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A. 践行垃圾分类可回收利用资源、减少环境污染，有利于保护地球。 B. 随手关灯可节约能源，减少化石能源消耗和污染物排放，有利于保护地球。 C. 工业废气高空排放没有减少污染物总量，仍会造成大气污染，不利于保护地球。 D. 工业废水处理达标后排放可减少水体污染，有利于保护地球。 7. 印尼的卡瓦伊真火山喷发时，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能含有大量的 A. 硫磺 B. 木炭 C. 红磷 D. 铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故印尼的卡瓦伊真火山喷发时，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能含有大量的硫磺，符合题意； B、木炭在空气中燃烧，烧至红热，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白烟，不符合题意； D、铁粉在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意。 故选A。 8. 氢能是内蒙古重点发展的绿色能源，风光制氢一体化项目中，利用风力、光伏发电电解水制氢。而氢气的存储是制约氢能应用的一大难题，氢气经加压储存在专用无缝高压钢瓶中，关于该过程的说法正确的是 A. 氢分子体积变小 B. 氢分子间间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子分解成氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气加压储存是物理变化，氢分子本身的质量不变、氢分子体积不变，只有分子间间隔改变，故选项说法错误，不符合题意。 B.氢气被压缩，微观上分子间间隔变小，故选项说法正确，符合题意。 C.氢气加压，氢分子仍在不断运动，故选项说法错误，不符合题意。 D.氢气加压储存是物理变化，分子种类不变，氢分子不会分解成氢原子，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，符合这一要求的是 A. 开私家车出行，方便日常生活 B. 节约用水，工业废水灌溉农田 C. 燃放烟花爆竹，烘托节日气氛 D. 积极植树造林，增加绿地面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、开私家车出行会增加汽车尾气的排放，不利于环境保护，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，不符合题意； B、工业废水中通常含有各种有害物质，用工业废水灌溉农田，这些有害物质会残留在土壤中，被农作物吸收，进而影响农作物的质量和安全，还可能污染地下水和地表水，对生态环境和人体健康造成严重危害，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，不符合题意； C、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物，严重污染空气，同时还可能引发火灾等安全事故，对环境和安全都不利，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，不符合题意； D、植树造林可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，起到净化空气的作用；能够涵养水源，保持水土；还可以为动物提供栖息地，维护生物多样性；增加绿地面积有助于改善生态环境，促进人与自然和谐共生，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，符合题意。 故选：D。 10. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 【答案】B 【解析】 【详解】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。 A、，反应生成两种物质，不属于化合反应；是物质与氧气的反应，属于氧化反应，该选项错误。 B、，由铁和氧气两种物质生成四氧化三铁一种物质，属于化合反应；是物质与氧气的反应，属于氧化反应，该选项正确。 C、，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不属于化合反应；不是物质与氧的反应，不属于氧化反应，该选项错误。 D、，反应生成两种物质，不属于化合反应；不是物质与氧的反应，不属于氧化反应，该选项错误。 故选B。 11. 加碘食盐：增铁酱油、高钙牛奶是生活常见用品，这里的“碘、铁、钙”理解为 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质都是由元素组成，则这里的“碘、铁、钙”是指元素，故选C。 12. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据定义判断：纯净物只由一种构成物质的微粒（分子/原子）组成，混合物由两种及以上不同的构成物质的微粒组成。 【详解】A.仅含有“1个实心原子+1个空心原子”构成的一种分子，属于纯净物，A选项错误。 B.同时含有“双空心原子分子”“双实心原子分子”“1实心+1空心原子分子”三种不同分子，属于混合物，B选项正确。 C.仅含有“双实心原子”构成的一种分子，属于纯净物，C选项错误。 D.仅含有“双空心原子”构成的一种分子，属于纯净物，D选项错误。 13. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说和分子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 闵恩泽研发了多种用于石油炼造的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法不正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法不正确； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项说法不正确； D、闵恩泽研发了多种用于石油炼造的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项说法正确。 故选D。 14. 化学与生活、生产密切相关。下列物质涉及的性质和用途对应不一致的是 选项 性质 用途 A 氦气的密度小 可用于填充气球 B 氧气可以支持燃烧 常用作火箭发射的高能燃料 C 常温下氮气化学性质稳定 食品袋中充氮气保质 D 稀有气体通电时发出不同颜色的光 用稀有气体制霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球，性质与用途对应一致。 B、氧气能支持燃烧（助燃性），但不具有可燃性，不能作为燃料，性质与用途对应不一致。 C、氮气常温下化学性质稳定，可用于食品包装中作保护气，性质与用途对应一致。 D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，性质与用途对应一致。 故选B。 15. 某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气的体积分数为85% B. 红磷燃烧过程中，该密闭容器内气体压强一直在减小 C. 红磷熄灭后氧气有剩余 D. 红磷熄灭后密闭容器内只剩氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点时容器内除了氮气、还含有稀有气体、二氧化碳、水蒸气等，氮气的体积分数小于85%，故选项说法错误； B、红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小；红磷燃烧过程中，该密闭容器内气体压强不是一直减小，故选项说法错误； C、由氧气浓度的图像可知，红磷熄灭后密闭容器内氧气有剩余，故选项说法正确； D、红磷熄灭后密闭容器内不是只剩氮气，还含有氧气、稀有气体、二氧化碳等，故选项说法错误。 故选C。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法。请从微观角度解释： （1）如图A所示，说明分子具有的性质是___________。 （2）图B说明分子具有的性质为___________。 （3）如图C所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为___________。 【答案】（1）分子很小 （2）分子在不断运动 （3）分子间存在间隔，气体分子间隔大，容易被压缩，液体分子间隔小，不容易被压缩 【解析】 【小问1详解】 宏观上一口水很小，但一口能喝下六千万亿个水分子，说明分子很小； 【小问2详解】 闻到香水的香味是因为香味含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问3详解】 分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为分子间存在间隔，气体分子间隔大，容易被压缩，液体分子间隔小，不容易被压缩。 17. A~E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）图示中一共包含______种元素。 （2）E表示的元素在元素周期表中位于第______周期。 （3）与A表示的粒子具有相似化学性质的是______(填字母)。 【答案】（1）3##三 （2）3##三 （3）D 【解析】 【小问1详解】 元素的种类由质子数决定，A质子数为9，B、C质子数为11，D、E质子数为17，所以共包含3种元素。 【小问2详解】 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，E粒子的质子数为17，其原子的核外电子排布应为2、8、7，有3个电子层，所以位于第三周期。 【小问3详解】 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。A粒子最外层电子数为7，B、C、D、E粒子的最外层电子数分别是8、1、7、8，所以与A具有相似化学性质的是D。 18. 中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇。主要流程如图： 查阅资料：甲醇易溶于水，熔点为，沸点为64.7℃。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：________________________________。 （2）一定条件下，“合成塔”中发生反应的符号表达式为_______________________________。 （3）流程中可循环利用的物质甲是____________。 【答案】（1）温度降低，水分子之间的间隔变小，水蒸气液化为液态水 （2） （3）水（或H2O） 【解析】 【小问1详解】 冷却器内仅发生温度变化，无新物质生成，属于物理变化。从微观角度，物质三态变化的本质是分子间间隔改变：高温水蒸气进入冷却器后温度降低，水分子间隔减小，由气态冷凝为液态；而CO、H2的沸点极低，在下仍为气态，分子本身不发生改变，间隔减小后仍保持气体状态，被输送至合成塔。 【小问2详解】 根据流程，进入合成塔的反应物为冷却器分离出的CO和H2，生成物为甲醇，反应条件为一定条件，符号表达式见答案。 【小问3详解】 汽化炉出来的混合气中混有水蒸气，经冷却器降温后水蒸气冷凝为液态水，该水可通过管线返回汽化炉，作为与煤炭反应的原料循环利用，因此可循环的物质甲为水。 19. 阅读短文，回答问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，主要分布在距离地面10~50 km的大气层中。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，因此，臭氧可作为漂白剂。臭氧具有很强的杀菌能力，可用于净水等工艺。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图）。 （1）写出臭氧的一条物理性质：__________________________________________。 （2）由上述材料可知，臭氧可用于_______________________________________（填一种）。 （3）由图可知，臭氧浓度与杀菌效果的关系是_______________________________________。 【答案】（1）是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体（合理即可） （2）漂白剂、净水（合理即可） （3）臭氧浓度越高，其杀菌效果越好（但达到一定浓度后趋于稳定） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，题干中描述的臭氧的颜色、状态、气味均属于物理性质，任选其一作答即可。 【小问2详解】 物质的用途由性质决定，题干明确说明臭氧可作为漂白剂、因强杀菌能力可用于净水工艺，从中任选一种用途作答即可。 【小问3详解】 分析图像横纵坐标的变化趋势：曲线前期随臭氧浓度升高快速上升，说明此阶段浓度越高灭菌率越高；当臭氧浓度升高到约后，曲线趋于平缓，灭菌率基本稳定，不再明显升高，据此总结规律即可。 20. 空气质量指数(简称AQI)是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。某日化学实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员利用如图所示的微型空气质量检测仪测量某市的空气质量，并记录数据如下表所示()，回答下列问题。 空气质量指数及污染物含量 AQI PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) X(mg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 55 20 60 0.7 50 8 6 （1）根据空气质量分级标准，空气质量指数在50以下，空气质量指数级别为一级，50~100为二级，101~150为三级……则同学们所测得的空气质量指数级别为___________。 （2）如图所示的微型空气质量检测仪上不能显示出二氧化碳的含量，其原因是___________。 （3）为防治空气污染，保护蓝色美丽的天空，你的建议是___________。(写一条) 【答案】（1）二级 （2）二氧化碳不属于空气污染物 （3）积极植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由表可知空气质量指数为55，处于50-100区间，故级别为二级。 【小问2详解】 空气质量检测仪监测的是空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，因此仪器不显示其含量。 【小问3详解】 防治空气污染可采取使用清洁能源、植树造林等措施。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 如图是实验室常见的制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是___________。 （2）用C 装置收集氧气时，检验氧气的方法为___________。 （3）某同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，他应选择的装置组合是___________(填字母)。 （4）可以用排水法收集氧气，体现了氧气___________的物理性质。 【答案】（1）酒精灯 （2）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气 （3）AE##EA （4）不易溶于水 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称是酒精灯。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用 C 装置（向上排空气法）收集氧气时，检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选 A；要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选E。所以他应选择的装置组合是AE。 【小问4详解】 可以用排水法收集氧气，体现了氧气不易溶于水的物理性质。 22. 某研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现教材提到了氧化铁粉末。 【提出问题】 ①氧化铁粉末能否做过氧化氢分解的催化剂？ ②若氧化铁粉末能做过氧化氢分解的催化剂，它比二氧化锰的催化效果是否更好？ 【查阅资料】 温度、反应物浓度等会影响化学反应速率。已知在其他条件相同的情况下，温度越高，化学反应速率越快；反应物浓度越低，化学反应速率越慢。 【实验装置】设计如图两套实验装置。 【实验过程】 步骤1：装入试剂前检查甲装置的气密性：关闭K,向外拉注射器活塞，松开后活塞又回到原来的位置，说明该装置气密性良好。 步骤2：用浓度为5%的过氧化氢溶液，以甲装置进行下列三组实验： 实验 5%过氧化氢溶液体积 其他物质质量 产生气体的体积/mL 10 s 20 s 30 s 40 s 50 s 60 s 70 s 300 s ① 3.4 mL 0 0 0 0 0 0 约0.2 约0.5 ② 3.4 mL 氧化铁粉末0.5 g 4 10 26 39 51 54 56 56 ③ 3.4 mL 二氧化锰0.5 g 6 13 28 42 52 56 56 56 步骤3：将实验②反应后的所有混合物经过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5 g氧化铁粉末。 步骤4：将步骤3所得氧化铁粉末放入试管中，加入适量过氧化氢溶液，产生大量气泡，伸入带火星的木条，木条复燃。 步骤5：利用乙装置，另取3.4 mL浓度为5%的过氧化氢溶液，维持在60℃条件下加热、产生的气体经浓硫酸干燥，反应停止时，注射器内收集到56 mL气体。 【结果分析】 （1）步骤2中实验①说明：没有加入其他物质时，过氧化氢溶液____________（填“能”或“不能”）产生氧气。 （2）步骤2的实验说明氧化铁粉末能加快过氧化氢的分解。该实验中，比较反应速率的方法是通过比较________________________________________来实现的。 （3）步骤4的实验目的是证明步骤3所得氧化铁粉末的____________不变。 【实验结论】 （4）结论一：氧化铁粉末能做过氧化氢分解的催化剂； 结论二：氧化铁粉末的催化效果比二氧化锰的催化效果更____________（填“好”或“差”）。 （5）请写出利用氧化铁粉末催化过氧化氢分解的文字表达式：____________。 【交流与反思】 （6）从实验②③中分析可知，过氧化氢分解产生氧气的速率开始逐渐增大，后来逐渐减慢至最终停止。反应速率开始逐渐增大的原因是该反应放热，温度升高所致。反应速率后来逐渐减慢的原因是_______________________________。 【答案】（1）能 （2）相同时间内产生气体的体积 （3）化学性质 （4）差 （5）过氧化氢水+氧气 （6）过氧化氢溶液浓度逐渐降低 【解析】 【小问1详解】 实验①中70s后开始有少量气体生成，300s时收集到约0.5mL氧气，说明不加其他物质时，过氧化氢本身也能缓慢分解产生氧气。 【小问2详解】 本实验通过记录不同时间点生成气体的体积，对比单位时间内的产氧量来判断反应快慢，是定量比较反应速率的常用方法。 【小问3详解】 催化剂的定义要求满足“能改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变”三个条件，步骤3已经验证了氧化铁反应前后质量不变，步骤4将回收的氧化铁再次加入过氧化氢中仍能催化分解，就是为了验证它的化学性质在反应后没有发生改变。 【小问4详解】 对比实验②和③的数据，相同条件下，相同时间内加入二氧化锰的实验组生成氧气体积更大，且更早完成全部分解，说明氧化铁的催化效果比二氧化锰更差。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 根据查阅资料信息，反应物浓度越低反应速率越慢，反应过程中过氧化氢不断被消耗，浓度持续下降，因此反应速率逐渐减慢，直至过氧化氢完全分解后反应停止。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 龙眼肉富含的山奈酚（C15H10O6）具有抗氧化等生物活性，请计算： （1）一个山奈酚分子中含有______个原子。 （2）山奈酚的相对分子质量是______。 （3）山奈酚中氢、氧元素的质量比为______。 （4）286g山奈酚中含有多少克碳元素？（写出计算过程） 【答案】（1）31 （2）286 （3）5:48##10:96 （4） 【解析】 【小问1详解】 一个山奈酚分子中含有原子个数：； 【小问2详解】 山奈酚的相对分子质量是：； 【小问3详解】 山奈酚中氢、氧元素的质量比为：； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季 湖南省部分初级中学 九年级上学期期中考试试题 化学 测试范围：一~四单元 考生注意：1．本试卷共四道大题，满分100分，考试时量60分钟。 2．本试卷的作答一律答在答题卷上。直接在试题卷上作答无效。 3．答题时可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 2. 下列与试管相关的实验操作中，错误的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加入固体 3. 小明同学取一小块煤炭在酒精灯火焰上灼烧，进行实验时，无须标注的实验图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 排风 D. 用电 4. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 5. 下列有关化学符号“2N”表示的意义，正确的是 A. 2个氮元素 B. 2个氮分子 C. 2个氮原子 D. 2个氮离子 6. 4月22日是世界地球日。下列做法不利于保护地球的是 A. 践行垃圾分类 B. 随手关灯 C. 工业废气高空排放 D. 工业废水处理达标后排放 7. 印尼的卡瓦伊真火山喷发时，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能含有大量的 A. 硫磺 B. 木炭 C. 红磷 D. 铁粉 8. 氢能是内蒙古重点发展的绿色能源，风光制氢一体化项目中，利用风力、光伏发电电解水制氢。而氢气的存储是制约氢能应用的一大难题，氢气经加压储存在专用无缝高压钢瓶中，关于该过程的说法正确的是 A. 氢分子体积变小 B. 氢分子间间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子分解成氢原子 9. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，符合这一要求的是 A. 开私家车出行，方便日常生活 B. 节约用水，工业废水灌溉农田 C. 燃放烟花爆竹，烘托节日气氛 D. 积极植树造林，增加绿地面积 10. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 11. 加碘食盐：增铁酱油、高钙牛奶是生活常见用品，这里的“碘、铁、钙”理解为 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 12. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A. B. C. D. 13. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说和分子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 闵恩泽研发了多种用于石油炼造的催化剂 14. 化学与生活、生产密切相关。下列物质涉及的性质和用途对应不一致的是 选项 性质 用途 A 氦气的密度小 可用于填充气球 B 氧气可以支持燃烧 常用作火箭发射的高能燃料 C 常温下氮气化学性质稳定 食品袋中充氮气保质 D 稀有气体通电时发出不同颜色的光 用稀有气体制霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气的体积分数为85% B. 红磷燃烧过程中，该密闭容器内气体压强一直在减小 C. 红磷熄灭后氧气有剩余 D. 红磷熄灭后密闭容器内只剩氮气 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法。请从微观角度解释： （1）如图A所示，说明分子具有的性质是___________。 （2）图B说明分子具有的性质为___________。 （3）如图C所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为___________。 17. A~E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）图示中一共包含______种元素。 （2）E表示的元素在元素周期表中位于第______周期。 （3）与A表示的粒子具有相似化学性质的是______(填字母)。 18. 中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇。主要流程如图： 查阅资料：甲醇易溶于水，熔点为，沸点为64.7℃。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：________________________________。 （2）一定条件下，“合成塔”中发生反应的符号表达式为_______________________________。 （3）流程中可循环利用的物质甲是____________。 19. 阅读短文，回答问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，主要分布在距离地面10~50 km的大气层中。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，因此，臭氧可作为漂白剂。臭氧具有很强的杀菌能力，可用于净水等工艺。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图）。 （1）写出臭氧的一条物理性质：__________________________________________。 （2）由上述材料可知，臭氧可用于_______________________________________（填一种）。 （3）由图可知，臭氧浓度与杀菌效果的关系是_______________________________________。 20. 空气质量指数(简称AQI)是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。某日化学实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员利用如图所示的微型空气质量检测仪测量某市的空气质量，并记录数据如下表所示()，回答下列问题。 空气质量指数及污染物含量 AQI PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) X(mg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 55 20 60 0.7 50 8 6 （1）根据空气质量分级标准，空气质量指数在50以下，空气质量指数级别为一级，50~100为二级，101~150为三级……则同学们所测得的空气质量指数级别为___________。 （2）如图所示的微型空气质量检测仪上不能显示出二氧化碳的含量，其原因是___________。 （3）为防治空气污染，保护蓝色美丽的天空，你的建议是___________。(写一条) 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 如图是实验室常见的制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是___________。 （2）用C 装置收集氧气时，检验氧气的方法为___________。 （3）某同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，他应选择的装置组合是___________(填字母)。 （4）可以用排水法收集氧气，体现了氧气___________的物理性质。 22. 某研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现教材提到了氧化铁粉末。 【提出问题】 ①氧化铁粉末能否做过氧化氢分解的催化剂？ ②若氧化铁粉末能做过氧化氢分解的催化剂，它比二氧化锰的催化效果是否更好？ 【查阅资料】 温度、反应物浓度等会影响化学反应速率。已知在其他条件相同的情况下，温度越高，化学反应速率越快；反应物浓度越低，化学反应速率越慢。 【实验装置】设计如图两套实验装置。 【实验过程】 步骤1：装入试剂前检查甲装置的气密性：关闭K,向外拉注射器活塞，松开后活塞又回到原来的位置，说明该装置气密性良好。 步骤2：用浓度为5%的过氧化氢溶液，以甲装置进行下列三组实验： 实验 5%过氧化氢溶液体积 其他物质质量 产生气体的体积/mL 10 s 20 s 30 s 40 s 50 s 60 s 70 s 300 s ① 3.4 mL 0 0 0 0 0 0 约0.2 约0.5 ② 3.4 mL 氧化铁粉末0.5 g 4 10 26 39 51 54 56 56 ③ 3.4 mL 二氧化锰0.5 g 6 13 28 42 52 56 56 56 步骤3：将实验②反应后的所有混合物经过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5 g氧化铁粉末。 步骤4：将步骤3所得氧化铁粉末放入试管中，加入适量过氧化氢溶液，产生大量气泡，伸入带火星的木条，木条复燃。 步骤5：利用乙装置，另取3.4 mL浓度为5%的过氧化氢溶液，维持在60℃条件下加热、产生的气体经浓硫酸干燥，反应停止时，注射器内收集到56 mL气体。 【结果分析】 （1）步骤2中实验①说明：没有加入其他物质时，过氧化氢溶液____________（填“能”或“不能”）产生氧气。 （2）步骤2的实验说明氧化铁粉末能加快过氧化氢的分解。该实验中，比较反应速率的方法是通过比较________________________________________来实现的。 （3）步骤4的实验目的是证明步骤3所得氧化铁粉末的____________不变。 【实验结论】 （4）结论一：氧化铁粉末能做过氧化氢分解的催化剂； 结论二：氧化铁粉末的催化效果比二氧化锰的催化效果更____________（填“好”或“差”）。 （5）请写出利用氧化铁粉末催化过氧化氢分解的文字表达式：____________。 【交流与反思】 （6）从实验②③中分析可知，过氧化氢分解产生氧气的速率开始逐渐增大，后来逐渐减慢至最终停止。反应速率开始逐渐增大的原因是该反应放热，温度升高所致。反应速率后来逐渐减慢的原因是_______________________________。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 龙眼肉富含的山奈酚（C15H10O6）具有抗氧化等生物活性，请计算： （1）一个山奈酚分子中含有______个原子。 （2）山奈酚的相对分子质量是______。 （3）山奈酚中氢、氧元素的质量比为______。 （4）286g山奈酚中含有多少克碳元素？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $