精品解析：上海海事大学附属北蔡高级中学2026-2027学年第一学期高一期中教学质量检测 化学试题

2026学年第一学期海大附中高一年级期中教学质量检测(化学) (满分 100 分，考试用时 60 分钟) 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含五个综合题。 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5 一、铁的化合物的宏观辨识与微观探析(本题共 20 分) 铁元素是人体必需微量元素，也是工业、实验室最常用的金属元素之一、铁存在多种稳定核素，其三价铁盐氯化铁可用于制备氢氧化铁胶体。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验，将少量 FeCl3 饱和溶液分别滴加到不同的物质中，如下图所示。 1. 其中操作正确的同学是________，反应的方程式为________。 2. 证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验方法(写出操作、现象、结论)________。 3. 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是________。 4. 丁同学将制得的 Fe(OH)3 胶体装入 U 形管内，用石墨作电极(如图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________。 5. Fe(OH)3 胶体和 K2SO4 溶液共同具备的性质是________。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 分散质粒子都可以通过滤纸 C. 二者均有丁达尔效应 D. 分散质粒子都可以通过半透膜 6. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 26 号元素 Fe 在自然界有四种稳定的铁原子，分别是 54Fe、56Fe、57Fe、58Fe。 7. 56Fe 的中子数为________。 8. 上述四种铁原子互为________。 A． 同素异形体 B． 同位素 9. 上述四种铁原子的丰度分别为：a1%、a2%、a3%、a4%，现有计算式：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%=55.85，则下列选项中正确的是________。 A. a1% 是 54Fe 的质量分数 B. 55.85 是 Fe 元素的近似相对原子质量 C. 58 是 58Fe 的相对原子质量 D. 55.85 是 Fe 元素的质量数 二、物质的量浓度(本题共 20 分) 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 10. 某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示葡萄糖的 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 11. 下列说法正确的是 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C. 容量瓶可用来长期储存溶液 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 12. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A.  溶液 B.  溶液 C.  溶液 D.  溶液 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制 240 mL 0.5 mol·L-1 的稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/cm3 HCl 质量分数：36.5% 请回答下列问题： 13. 用到的仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯外，还需用到________、________。 14. 该浓盐酸的浓度为？欲配制 240 mL 0.5 mol·L-1 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为多少毫升？_____________(计算结果保留一位小数，写出计算过程) 15. 在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________。 16. 在下列配制过程示意图中，有错误的是________(填写序号)。 17. 下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________。(不定项) A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视看到刻度线 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 三、丁烷液化汽化(本题共 18 分) 一种分子式为 C4H10 的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 18. 下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是________。 A. 纯净物 B. 无机物 C. 氧化物 D. 酸 19. 下列关于丁烷的说法正确的是________。 A. 液化过程中丁烷分子数增加 B. 分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C. 常温常压下 1 mol 丁烷所占体积约为 22.4 L D. 液态丁烷是混合物 20. 液态丁烷变为气态的过程称为________。 A. 液化 B. 汽化 C. 熔化 D. 升华 21. 如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速________大量的热。 A． 吸收 B． 放出 22. 同温同压下，1 mol H2 和 1 mol C4H10 气体体积大致相等。试从微观角度解释原因________。 23. 在标准状况下，有关 H2、C4H10 两种气体的叙述正确的是________。 A. 其密度之比等于物质的量之比 B. 质量相等时，其体积比等于摩尔质量之比 C. 其密度之比等于摩尔质量之比 D. 体积相等时，其物质的量之比等于摩尔质量之比 24. 常温下，C4H10 气体的密度为________g·L-1 (结果保留 2 位小数，此温度下气体摩尔体积为 24.5 L·mol-1)。 25. 奥运会火炬使用的燃料是氢气。已知氢气的沸点为 -252.8℃，丁烷的沸点为 -0.5℃；请从绿色化学和储存运输角度分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点________，缺点________。 四、高铁酸盐(本题共 20 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，K2FeO4 生成的 Fe3+ 在溶液中生成 Fe(OH)3 胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的。 26. 高铁酸钾(K2FeO4)中正离子的结构示意图为________，电子式为________。 27. 高铁酸钾中铁元素的化合价为________。 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 28. 根据化合价推测 FeO能和下列________反应。 A． KMnO4 B． H2S C． O2 29. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是________。 A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能形成胶体吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能形成胶体吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 工业上分两步来制备高铁酸钾，第一步：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；第二步是低温下，在 Na2FeO4 溶液中加入 KOH 浓溶液析出 K2FeO4。 30. 关于两步反应的说法中，正确的是________(不定项)。 A. 两步反应均为氧化还原反应 B. 第一步反应中 Fe(OH)3 是氧化剂，发生还原反应 C. 第一步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶3 D. 由第二步反应可判断，低温下 Na2FeO4 的溶解度大于 K2FeO4 Na2FeO4 和稀 H2SO4 发生如下反应____Na2FeO4 + ____H2SO4 = ____Fe2(SO4)3 + ____O2↑ + ____Na2SO4 + ____H2O； 31. 配平上述化学反应方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。 32. 其中被氧化的元素为________(填元素符号)，若反应中产生 3.36 L(标准状况)的 O2，则转移电子的数目为________。 五、离子反应(本题共 22 分) 化合物可以分为电解质和非电解质；根据电解质在水溶液中电离的程度，又可以分为强电解质和弱电解质。反应前有离子参加或反应后有离子生成的反应称为离子反应。 33. 下列物质中，导电性最差的是 A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 稀盐酸 D. 固态氯化钾（KCl） 34. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO2 B. CH4 C. BaSO4 D. NaOH 溶液 35. 下列各组离子反应可用 H++OH-=H2O 表示的是 A. CH3COOH 与 NaOH B. Fe(OH)3 与 HCl C. HNO3 与 KOH D. NaHCO3 与 HCl 36. 在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Na+、K+、Ca2+、CO B. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. Ca2+、Na+、OH-、NO D. K+、SO、NO、Cu2+ 37. 写出在水溶液中的电离方程式________。 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。向装有溶液的 A 烧杯中滴加一定量稀，待充分反应后，再将 B 试管中的混合溶液全部慢慢滴加到 A 烧杯中。烧杯 A 内固体质量随加入 B 试管中混合溶液的体积变化如图 C。 38. A 烧杯中发生反应的离子方程式为________。 39. A 烧杯中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是________（填微粒符号）。 40. 将 A 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀盐酸，观察到的实验现象是________，进而证明滤渣为混合物。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”的图像。 41. 向溶液中逐滴滴加相同浓度的溶液至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________。 A. B. C. D. 42. 如果将溶液换成________，也能得到类似的图像。 A. HCl 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 43. 向 20 mL 的溶液中加入 20 mL 稀，充分反应。反应后溶液中________（溶液混合后体积变化忽略不计）。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期海大附中高一年级期中教学质量检测(化学) (满分 100 分，考试用时 60 分钟) 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含五个综合题。 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5 一、铁的化合物的宏观辨识与微观探析(本题共 20 分) 铁元素是人体必需微量元素，也是工业、实验室最常用的金属元素之一、铁存在多种稳定核素，其三价铁盐氯化铁可用于制备氢氧化铁胶体。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验，将少量 FeCl3 饱和溶液分别滴加到不同的物质中，如下图所示。 1. 其中操作正确的同学是________，反应的方程式为________。 2. 证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验方法(写出操作、现象、结论)________。 3. 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是________。 4. 丁同学将制得的 Fe(OH)3 胶体装入 U 形管内，用石墨作电极(如图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________。 5. Fe(OH)3 胶体和 K2SO4 溶液共同具备的性质是________。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 分散质粒子都可以通过滤纸 C. 二者均有丁达尔效应 D. 分散质粒子都可以通过半透膜 6. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 26 号元素 Fe 在自然界有四种稳定的铁原子，分别是 54Fe、56Fe、57Fe、58Fe。 7. 56Fe 的中子数为________。 8. 上述四种铁原子互为________。 A． 同素异形体 B． 同位素 9. 上述四种铁原子的丰度分别为：a1%、a2%、a3%、a4%，现有计算式：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%=55.85，则下列选项中正确的是________。 A. a1% 是 54Fe 的质量分数 B. 55.85 是 Fe 元素的近似相对原子质量 C. 58 是 58Fe 的相对原子质量 D. 55.85 是 Fe 元素的质量数 【答案】1. ①. 丙 ②. 2. 用一束可见光照射所得液体，从垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路，说明有胶体生成 3. 先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色 4. 胶体粒子带正电荷 5. B 6. C 7. 30 8. B 9. B 【解析】 【分析】氯化铁在沸水中水解可制得氢氧化铁胶体，直接加入强碱则生成沉淀，可依据胶粒对光的散射、透过不同孔径材料的能力及在电场中的迁移来判断胶体的性质，加入电解质后的聚沉还需与沉淀遇酸溶解区分；判断铁的核素关系时比较质子数和中子数，估算元素的相对原子质量时须将各同位素与其丰度一一对应后加权。 【1题详解】 将少量饱和溶液滴入沸水，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙操作正确；甲用冷水，水解程度较小，难以按该操作制得胶体，乙用溶液，直接生成沉淀； 【2题详解】 胶粒能散射可见光，从垂直于入射光的方向可观察到光亮的通路，可据此检验胶体是否生成； 【3题详解】 少量稀硫酸提供的离子使胶体聚沉，生成红褐色的沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀与硫酸反应生成和水，沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色； 【4题详解】 图中右侧石墨电极接电源负极，通电后其附近颜色加深，说明红褐色的胶体粒子向该电极迁移，因此胶体粒子带正电荷； 【5题详解】 A．溶液具有稳定性，胶体具有介稳性，密封放置时一般均不会产生沉淀，A错误； B．胶粒和溶液中的溶质粒子均小于滤纸孔径，都能透过滤纸，B正确； C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，硫酸钾溶液没有，C错误； D．溶液中的溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，D错误； 故选B； 【6题详解】 A．石膏或盐卤提供的离子使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，可以用胶体知识解释，A正确； B．河水中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质而聚沉，可以用胶体知识解释，B正确； C．银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银，属于沉淀反应，不能用胶体知识解释，C错误； D．两种墨水中的胶粒混合后可能发生聚沉，造成钢笔堵塞，可以用胶体知识解释，D正确； 故选C； 【7题详解】 的质量数为56，质子数为26，中子数为； 【8题详解】 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，题给对象是铁原子，A错误； B．、、、的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； 故选B； 【9题详解】 A．按题给算式，表示的原子百分比，A错误； B．元素的相对原子质量是各同位素的相对原子质量按原子丰度计算的加权平均值，55.85是元素相对原子质量的近似值，B正确； C．58是的质量数，其相对原子质量约为57.93，C错误； D．质量数是单个核素原子核内质子数和中子数之和，55.85是铁元素的近似相对原子质量，D错误； 故选B。 二、物质的量浓度(本题共 20 分) 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 10. 某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示葡萄糖的 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量的单位是，与题目中的单位不符，A错误； B．摩尔质量的单位是，与题目中的单位不符，B错误； C．质量分数无单位或用%，与题目中的单位不符，C错误； D．物质的量浓度的单位为，与题目中的单位一致，D正确； 故答案为：D。 11. 下列说法正确的是 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C. 容量瓶可用来长期储存溶液 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶上标注的内容为容积、刻度线、规定使用温度，不标注预设浓度，A错误； B．容量瓶配制溶液的定容步骤本身需要加入蒸馏水，洗净后瓶内残留的蒸馏水不影响配制结果，无需烘干，B错误； C．容量瓶属于精密配制量器，不可用来长期储存溶液，配制完成的溶液需转移至试剂瓶中存放，C错误； D．容量瓶带有磨口玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，防止配制过程中出现漏液问题，D正确； 故选D。 12. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A.  溶液 B.  溶液 C.  溶液 D.  溶液 【答案】D 【解析】 【分析】20mL1mol/LNaNO3溶液中硝酸根的物质的量浓度c=1 mol/L×1=1 mol/L，据此解答； 【详解】A．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度c=1 mol/L×2=2mol/L，A不符合题意； B．5 mL 0.8mol/L Al(NO3)3溶液中硝酸根的物质的量浓度c=0.8mol/L×3=2.4mol/L，B不符合题意； C．10 mL2 mol/L AgNO3溶液中硝酸根的物质的量浓度c=2 mol/L×1=2 mol/L，C不符合题意； D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度c=0.5 mol/L×2=1 mol/L，D符合题意； 故选D。 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制 240 mL 0.5 mol·L-1 的稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/cm3 HCl 质量分数：36.5% 请回答下列问题： 13. 用到的仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯外，还需用到________、________。 14. 该浓盐酸的浓度为？欲配制 240 mL 0.5 mol·L-1 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为多少毫升？_____________(计算结果保留一位小数，写出计算过程) 15. 在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________。 16. 在下列配制过程示意图中，有错误的是________(填写序号)。 17. 下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________。(不定项) A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视看到刻度线 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 【答案】13. ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 14. ， 15. 弃去溶液，洗净容量瓶，重新配制 16. ④ 17. AD 【解析】 【13题详解】 所需溶液为240 mL，应选用250 mL容量瓶，接近刻度线时用胶头滴管逐滴加水定容； 【14题详解】 由标签数据得，按容量瓶容积配制，稀释前后溶质的物质的量不变，，需量取浓盐酸的体积； 【15题详解】 加水过量使浓度偏低，吸出部分溶液时剩余溶液浓度不变，应弃去溶液，洗净容量瓶后重新配制； 【16题详解】 ①将浓盐酸加入蒸馏水中并搅拌，②用玻璃棒引流转移溶液，③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转入容量瓶，⑤盖紧瓶塞后倒转摇匀，均正确，④定容时视线低于刻度线，应使视线与凹液面最低处及刻度线相平，故填④； 【17题详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，转入的溶质减少，定容体积不变，浓度偏低； B．容量瓶内残留的蒸馏水不影响溶质的量和定容体积，浓度不变； C．俯视使实际液面低于刻度线，体积偏小，溶质的量不变，浓度偏高； D．摇匀后溶液附着在瓶塞和瓶壁上，再加水使体积偏大，浓度偏低； 故选AD。 三、丁烷液化汽化(本题共 18 分) 一种分子式为 C4H10 的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 18. 下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是________。 A. 纯净物 B. 无机物 C. 氧化物 D. 酸 19. 下列关于丁烷的说法正确的是________。 A. 液化过程中丁烷分子数增加 B. 分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C. 常温常压下 1 mol 丁烷所占体积约为 22.4 L D. 液态丁烷是混合物 20. 液态丁烷变为气态的过程称为________。 A. 液化 B. 汽化 C. 熔化 D. 升华 21. 如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速________大量的热。 A． 吸收 B． 放出 22. 同温同压下，1 mol H2 和 1 mol C4H10 气体体积大致相等。试从微观角度解释原因________。 23. 在标准状况下，有关 H2、C4H10 两种气体的叙述正确的是________。 A. 其密度之比等于物质的量之比 B. 质量相等时，其体积比等于摩尔质量之比 C. 其密度之比等于摩尔质量之比 D. 体积相等时，其物质的量之比等于摩尔质量之比 24. 常温下，C4H10 气体的密度为________g·L-1 (结果保留 2 位小数，此温度下气体摩尔体积为 24.5 L·mol-1)。 25. 奥运会火炬使用的燃料是氢气。已知氢气的沸点为 -252.8℃，丁烷的沸点为 -0.5℃；请从绿色化学和储存运输角度分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点________，缺点________。 【答案】18. A 19. B 20. B 21. A 22. 同温同压下，气体分子间距离大致相同，且气体分子之间的平均距离远大于分子自身的直径，因此气体的体积主要由分子数目决定，物质的量相同，所含分子数相同，因此体积大致相等 23. C 24. 25. ①. 氢气燃烧产物为水，无污染 ②. 氢气沸点极低，难以液化储存，运输困难 【解析】 【18题详解】 丁烷分子式为，是由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于有机物，不属于无机物、氧化物和酸，故选A； 【19题详解】 A．液化是物理变化，丁烷分子数不变，A错误； B．气态物质分子间距远大于液态，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积不是，C错误； D．液态丁烷是纯净物，D错误； 故选B； 【20题详解】 物质由液态变为气态的过程称为汽化，故选B； 【21题详解】 液态丁烷变为气态是汽化过程，汽化过程需要从周围环境吸收大量的热，故选A； 【22题详解】 同温同压下，气体分子间距离大致相同，且气体分子之间的平均距离远大于分子自身的直径，因此气体的体积主要由分子数目决定，和的物质的量相同，所含分子数相同，因此体积大致相等； 【23题详解】 A．由、可得，标准状况下两种气体温度与压强均相同，密度之比等于摩尔质量之比，A错误； B．质量相等时，气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，B错误； C．由A选项推导可知，C正确； D．体积相等时，气体的物质的量相等，D错误； 故选C； 【24题详解】 丁烷的摩尔质量，常温下气体摩尔体积，则丁烷气体的密度； 【25题详解】 从绿色化学角度看，氢气燃烧产物为水，对环境无污染；从储存运输角度看，氢气沸点极低（-252.8℃），在常温下难以通过压缩体积液化，导致储存和运输困难。 四、高铁酸盐(本题共 20 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，K2FeO4 生成的 Fe3+ 在溶液中生成 Fe(OH)3 胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的。 26. 高铁酸钾(K2FeO4)中正离子的结构示意图为________，电子式为________。 27. 高铁酸钾中铁元素的化合价为________。 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 28. 根据化合价推测 FeO能和下列________反应。 A． KMnO4 B． H2S C． O2 29. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是________。 A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能形成胶体吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能形成胶体吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 工业上分两步来制备高铁酸钾，第一步：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；第二步是低温下，在 Na2FeO4 溶液中加入 KOH 浓溶液析出 K2FeO4。 30. 关于两步反应的说法中，正确的是________(不定项)。 A. 两步反应均为氧化还原反应 B. 第一步反应中 Fe(OH)3 是氧化剂，发生还原反应 C. 第一步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶3 D. 由第二步反应可判断，低温下 Na2FeO4 的溶解度大于 K2FeO4 Na2FeO4 和稀 H2SO4 发生如下反应____Na2FeO4 + ____H2SO4 = ____Fe2(SO4)3 + ____O2↑ + ____Na2SO4 + ____H2O； 31. 配平上述化学反应方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。 32. 其中被氧化的元素为________(填元素符号)，若反应中产生 3.36 L(标准状况)的 O2，则转移电子的数目为________。 【答案】26. ①. ②. 27. D 28. B 29. A 30. CD 31. 32. ①. ②. 【解析】 【26题详解】 中的正离子为钾离子（），核电荷数为19，核外18个电子按2、8、8分层排布，简单金属阳离子的电子式与其离子符号相同； 【27题详解】 设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，得，解得，故选D； 【28题详解】 中的铁为价，具有强氧化性，和均为常见氧化剂，中的硫为价，具有还原性，可与高铁酸根发生氧化还原反应，故选B； 【29题详解】 具有强氧化性，可杀菌消毒，还原生成的在水中水解形成胶体，可吸附悬浮杂质，故选A； 【30题详解】 A．第一步铁元素由价升至价，氯元素由价降至价，属于氧化还原反应，第二步各元素化合价均未改变，A错误； B．第一步中的铁元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B错误； C．第一步氧化产物为，还原产物为，由反应式可知两者的物质的量之比为2∶3，C正确； D．按题设的低温析晶条件，优先析出，题目据此判定低温下其溶解度小于，D正确； 故选CD； 【31题详解】 铁元素由价降至价，每个铁原子得3个电子，氧元素由价升至0价，每生成1个失4个电子，由得失电子守恒，和的系数分别为4、3，再按原子守恒配平为，单线桥的箭尾和箭头分别对应反应物中高铁酸钠的氧元素和铁元素，标注，表示为。 【32题详解】 氧元素化合价升高，被氧化，，每生成1 mol氧气转移4 mol电子，故，转移电子数目为。 五、离子反应(本题共 22 分) 化合物可以分为电解质和非电解质；根据电解质在水溶液中电离的程度，又可以分为强电解质和弱电解质。反应前有离子参加或反应后有离子生成的反应称为离子反应。 33. 下列物质中，导电性最差的是 A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 稀盐酸 D. 固态氯化钾（KCl） 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是离子化合物，熔融状态下存在自由移动的和，导电性良好； B．石墨棒结构中存在自由移动的电子，属于电的良导体，导电性良好； C．稀盐酸中HCl电离出自由移动的和，具有良好导电性； D．氯化钾为离子化合物，固态氯化钾中的阴阳离子不能自由移动，导电性最差； 综上，导电性最差的是固态氯化钾，故选D。 34. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO2 B. CH4 C. BaSO4 D. NaOH 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．是化合物，其自身在水溶液、熔融状态下均不能发生电离，水溶液导电是因为它与水反应生成的电离出自由移动的离子，因此属于非电解质，A错误； B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质，B错误； C．是化合物，虽然在水中溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，且在熔融状态下可以电离导电，符合电解质的定义，C正确； D．溶液是由溶质和溶剂水组成的混合物，而电解质的讨论范畴是纯净物中的化合物，因此该物质既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 35. 下列各组离子反应可用 H++OH-=H2O 表示的是 A. CH3COOH 与 NaOH B. Fe(OH)3 与 HCl C. HNO3 与 KOH D. NaHCO3 与 HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，其与反应的离子方程式为，无法用表示，A错误； B．为难溶性弱碱，在离子方程式中不能拆写为，其与反应的离子方程式为，无法用给定式子表示，B错误； C．为可溶性强酸，为可溶性强碱，二者反应生成的为可溶性强电解质，反应的离子方程式为，符合给定式子的表示范围，C正确； D．与的反应为与的反应，离子方程式为，无参与反应，无法用给定式子表示，D错误； 故选C。 36. 在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Na+、K+、Ca2+、CO B. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. Ca2+、Na+、OH-、NO D. K+、SO、NO、Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性环境中，可与反应生成和，无法大量共存，若不在强酸性条件下，与会生成沉淀，也无法大量共存，A不符合题意； B．该组离子均为无色离子，在强酸性环境中，各离子之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B符合题意； C．强酸性环境中，可与反应生成，无法大量共存，C不符合题意； D．在水溶液中呈蓝色，不符合题目无色透明的要求，D不符合题意； 故选B。 37. 写出在水溶液中的电离方程式________。 【答案】 【解析】 【详解】硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，三种离子的数目比为，因此电离方程式为。 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。向装有溶液的 A 烧杯中滴加一定量稀，待充分反应后，再将 B 试管中的混合溶液全部慢慢滴加到 A 烧杯中。烧杯 A 内固体质量随加入 B 试管中混合溶液的体积变化如图 C。 38. A 烧杯中发生反应的离子方程式为________。 39. A 烧杯中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是________（填微粒符号）。 40. 将 A 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀盐酸，观察到的实验现象是________，进而证明滤渣为混合物。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”的图像。 41. 向溶液中逐滴滴加相同浓度的溶液至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________。 A. B. C. D. 42. 如果将溶液换成________，也能得到类似的图像。 A. HCl 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 43. 向 20 mL 的溶液中加入 20 mL 稀，充分反应。反应后溶液中________（溶液混合后体积变化忽略不计）。 A. B. C. D. 【答案】38. 39. 、 40. 沉淀部分溶解，有气泡产生 41. A 42. B 43. D 【解析】 【分析】向A烧杯中加入稀硫酸时，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因此图C在加入B中溶液的体积为0时，固体质量已大于0。B中盛有碳酸钠和硝酸钠的混合溶液，加入B中溶液后固体质量继续增加，说明碳酸钠与A中剩余的氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀；由此可判断，在加入B前，氢氧化钡尚有剩余，加入B后得到的沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡。硝酸钠不参与上述反应。后续导电性实验中，溶液的导电性与自由移动离子的浓度有关，离子因生成沉淀或水而减少时，导电性减弱；过量电解质使溶液中离子浓度增大时，导电性增强。 【38题详解】 向A烧杯中的氢氧化钡溶液加入稀硫酸时，与结合生成硫酸钡沉淀，与结合生成水。氢氧化钡和硫酸均为强电解质，应拆写成离子形式，硫酸钡和水保留化学式；按照氢氧化钡和硫酸的组成及反应计量关系，离子方程式为； 【39题详解】 图C中，加入B中的碳酸钠和硝酸钠混合溶液后，固体质量继续增加，这是因为发生了反应，说明加入稀硫酸充分反应后，A中仍有氢氧化钡剩余。氢氧化钡在水溶液中完全电离，，因此在尚未加入B中溶液时，A中大量存在的溶质微粒为、； 【40题详解】 两步反应完成后，滤渣中含有先生成的硫酸钡和后生成的碳酸钡。加入过量稀盐酸时，碳酸钡发生反应，逐渐溶解并产生二氧化碳气体；硫酸钡不溶于稀盐酸，仍留在滤渣中。因此观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，说明滤渣为混合物； 【41题详解】 氢氧化钡溶液中含有自由移动的和，起初具有较强的导电性。逐滴加入硫酸时，发生反应，溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，导电性减弱。当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度很小，导电性接近0；继续加入硫酸，过量硫酸提供的和使溶液导电性逐渐增强。因此导电性先减弱至接近0，再增强，与图像A相符。 故选A； 【42题详解】 A．加入HCl溶液时，发生反应，但未被除去，加入的也留在溶液中。即使酸碱恰好完全反应，所得氯化钡溶液仍具有较强的导电性，不能出现导电性接近0的最低点，A不符合题意； B．加入溶液时，与生成氢氧化铜沉淀，与生成硫酸钡沉淀，反应为。反应过程中溶液导电性逐渐减弱，恰好完全反应时导电性接近0；硫酸铜过量后，溶液中和的浓度增大，导电性增强，能得到与图像A类似的图像，B符合题意； C．加入溶液时，发生反应，但未被消耗，加入的也留在溶液中，溶液始终含有较多自由移动的离子，导电性不能减弱至接近0，C不符合题意； D．在水溶液中的电离方程式为。加入后，与反应生成水，与反应生成沉淀，但始终留在溶液中。氢氧化钡中的恰好完全反应时，总反应为，溶液中仍含有硫酸钠，导电性不能减弱至接近0，D不符合题意； 故选B； 【43题详解】 氯化钡与稀硫酸混合后发生反应，该反应不消耗。硫酸在水溶液中电离：，所以反应后氢离子的物质的量为。混合后溶液体积为，因此。 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $