精品解析：上海市第四中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期高一化学1期中考试卷 (满分100分 考试时间60分钟) 特别提示： 1.本试卷的选择题，只能选1个选项。 2.相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 N-14 S-32 C-12 P-31 Na-23 一、物质的分类 分类，是化学认识物质的第一把钥匙，让混沌变有序，也让我们看清微观世界的尺度。 1. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是_____。 A. 化合物：盐酸、 B. 同素异形体：，石墨 C. 混合物：钢铁、冰水混合物 D. 碱性氧化物：、 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是_____。 A. 矿泉水、豆浆、牛奶 B. 糖水、食盐水、茶叶水 C. 碘酒、泥水、血液 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 3. 水是由水分子构成的。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是_____。 A. B. C. D. 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”“月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是_____。 A. 空气中小水滴的无规则运动 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D. 光是一种胶体 5. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是_____。 A. 制造过程中元素种类没有改变 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是NaCl D. 这个反应是置换反应 6. 测定了青蒿素分子结构如图所示，且仅含C、H、O三种元素，青蒿素属于_____。 A. 盐 B. 氧化物 C. 碱 D. 有机物 7. 下列说法中，正确的是_____。 A. 22.4 L 中不一定含有2 mol N原子 B. 当1 mol气体的体积约是22.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C. 在标准状况下，20 mL 和60 mL 所含原子个数比为 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是_____。 A. 常温常压下，3.2 g 中含有的原子数目为 B. 1 mol氧气和1 mol氦气都含有个原子 C. 个分子与19.6 g 含有相同的分子数 D. 常温常压下，1.06 g 含有的离子数为 9. 除去粗盐中的杂质、和过程如下： 下列有关说法中，错误的是_____。 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 【答案】1. B 2. C 3. B 4. C 5. B 6. D 7. A 8. C 9. D 【解析】 【1题详解】 A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于化合物，A错误； B．和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．冰水混合物的成分只有，属于纯净物，不是混合物，C错误； D．是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 【2题详解】 A．矿泉水属于溶液，豆浆、牛奶都属于胶体，不符合溶液、浊液、胶体的顺序，A错误； B．糖水、食盐水、茶叶水均属于溶液，不符合顺序要求，B错误； C．碘酒是碘单质分散在酒精中形成的溶液，泥水是泥沙颗粒分散在水中形成的悬浊液，血液属于胶体，顺序符合要求，C正确； D．悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，顺序不符合要求，D错误； 【3题详解】 水蒸发属于物理变化，微观本质是水分子本身不变，仅分子间间隔增大，无分子拆分、无新分子生成。 A．图示中水分子本身不变，但分子间间隔明显减小，不能体现水蒸发的本质，A错误； B．图示中水分子本身未发生改变，仅分子间间隔增大，分散到容器的不同位置，符合水蒸发的微观本质，B正确； C．图示中水分子拆分为独立的氢原子、氧原子，属于化学变化的微观过程，不符合水蒸发的物理变化本质，C错误； D．图示中水分子分解生成了氢分子、氧分子，属于化学变化的微观过程，不符合水蒸发的本质，D错误； 【4题详解】 雾属于胶体，其分散质小水滴的颗粒直径在1~100 nm范围，能够对光线产生散射作用，是形成题中美景的本质原因，C正确； 【5题详解】 A．化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不会发生改变，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm的分散系，属于混合物，纳米级金刚石粉末是纯净的碳单质，未形成分散系，不属于胶体，B错误； C．根据元素守恒，反应物含C、Cl、Na三种元素，已知产物含金刚石(C)，则另一种化合物为NaCl，C正确； D．该反应是单质Na与化合物反应，生成新单质C和新化合物NaCl，属于置换反应，D正确； 【6题详解】 A．盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物，青蒿素不含离子结构，不属于盐，A错误； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，青蒿素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，B错误； C．碱是电离出的阴离子全部为的化合物，青蒿素不属于碱类，C错误； D．青蒿素是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特例，属于有机物，D正确； 【7题详解】 A．题目未指明气体状态，22.4 L 的物质的量不一定为1 mol，因此含有的N原子不一定为2 mol，A正确； B．气体体积受温度、压强共同影响，当1 mol气体体积约为22.4 L时，所处状态不一定是标准状况，如温度、压强同时偏离标准状况时，气体摩尔体积也可能为22.4 L/mol，B错误； C．标准状况下，气体体积比等于物质的量之比，20 mL 与60 mL 的物质的量之比为1：3，所含原子个数比为，不是1：3，C错误； D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但不同气体单质的分子原子构成不同(如为双原子分子，He为单原子分子)，因此所含原子数不一定相同，D错误； 【8题详解】 A．常温常压下，3.2 g 的物质的量为，含有的O原子物质的量为0.2 mol，原子数目为，A错误； B．氧气为双原子分子，1 mol氧气含个原子；氦气为单原子分子，1 mol氦气含个原子，B错误； C．个分子的物质的量为0.2 mol；19.6 g 的物质的量为，二者含有的分子数相同，C正确； D．1.06 g 的物质的量为，含有的物质的量为0.02 mol，离子数为，D错误； 【9题详解】 A．除去粗盐中时，加入发生的主要反应为，A正确； B．可与生成沉淀，因此的作用是除去粗盐中的，B正确； C．的溶解度随温度变化较小，加稀盐酸调节pH后，可通过蒸发结晶的方法得到固体，C正确； D．粗盐提纯过程中，溶液必须在溶液之后加入，以除去过量的，若试剂顺序为、、，则过量的无法被除去，D错误； 二、神奇的纳米材料 纳米材料已成为新材料研究领域的热点。 10. 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_____胶体（填“属于”或“不属于”）。 （2）四氧化三铁（其中二价铁与三价铁个数比为1∶2）是一种非常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式：______________________。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷）和胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 = 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 （3）在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附______胶粒，其原因是___________。 11. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 AgI是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验制备AgI胶体，并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 12. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为________。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 13. 用图示方法提纯AgI胶体b，该方法被称为________。 14. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】10. ①. 不属于 ②. ③. ④. 在碱性条件下，纳米颗粒带负电荷，能大量吸附带正电荷的胶粒，而蛋白质胶粒带负电荷，与带负电荷的纳米颗粒相互排斥 11. C 12. B 13. 渗析 14. C 【解析】 【10题详解】 （1）胶体的分散质粒子直径为1～100 nm。图中“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，大于100 nm，因此分散于水中所得的分散系不属于胶体。 （2）四氧化三铁中二价铁与三价铁的个数比为1∶2，与盐酸反应生成的和的物质的量之比也为1∶2。根据铁、氧、氢、氯原子守恒，化学方程式为。 （3）由图中碱性条件下的曲线可知，纳米颗粒的zeta电位为负，带负电荷；胶粒的zeta电位为正，带正电荷。题干还指出蛋白质胶粒在碱性条件下带负电荷。异种电荷相互吸引，同种电荷相互排斥，因此纳米颗粒能选择性吸附胶粒，而与蛋白质胶粒相互排斥； 【11题详解】 A．豆浆中的蛋白质形成胶体，加入石膏或盐卤后，电解质使胶体发生聚沉，从而制成豆腐，能运用胶体知识解释，A不符合题意； B．江河水中的部分细小泥沙以胶体形式存在，江河水流入海洋时，海水中的电解质使胶体发生聚沉，泥沙逐渐沉积，容易形成三角洲，能运用胶体知识解释，B不符合题意； C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时，银离子与氯离子反应生成难溶的氯化银，离子方程式为，这是溶液中的离子反应，不能运用胶体知识解释，C符合题意； D．不同蓝黑墨水混合可破坏胶体的稳定性，使胶体发生聚沉，形成较大的粒子而堵塞笔头，能运用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C； 【12题详解】 A．聚沉是胶体粒子聚集成较大粒子而沉降的过程，仅根据胶体发生聚沉，不能确定其胶体粒子所带电荷的正负，A不符合题意； B．在外加电场作用下，带电的胶体粒子向带相反电荷的电极定向移动，这种现象称为电泳。观察AgI胶体a中胶体粒子的移动方向，向正极移动说明带负电荷，向负极移动说明带正电荷，因此可用电泳确认其所带电性，B符合题意； C．丁达尔现象是胶体粒子对光的散射形成的，可用于鉴别胶体与溶液，不能确定胶体粒子所带电荷的正负，C不符合题意； D．渗析利用胶体粒子不能透过半透膜、离子等小粒子能透过半透膜的性质提纯胶体，不能据此确定胶体粒子所带电荷的正负，D不符合题意； 故选B； 【13题详解】 图中AgI胶体b装在材料X制成的袋内，袋外为蒸馏水。提纯时，材料X应为半透膜，混入胶体中的离子等小粒子能透过半透膜进入蒸馏水，AgI胶体粒子不能透过半透膜而留在袋内，从而实现分离，这种提纯方法称为渗析； 【14题详解】 A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件；同时，与反应生成沉淀，离子方程式为，二者不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成黄色沉淀，离子方程式为，二者不能大量共存，B不符合题意； C．、、、均无色，相互之间不发生离子反应，能在无色溶液中大量共存，C符合题意； D．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，D不符合题意； 故选C。 三、氯气的制备和应用 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： 15. (1)装置D中发生反应的化学方程式是________。装置A中浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。 (2)关于试剂X和Y，正确选择依次是________。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 (3)装置F中无水的作用是________。 某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 16. (1)猜想二：认为是________低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与NaCl的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 (2)由此可知猜想________成立，理由是________。 (3)盛装氯气的钢瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识________(填字母)。 A. B. C. 【答案】15. ①. ②. 酸性、还原性 ③. B ④. 防止G中水蒸气进入E中 16. ①. ②. 一 ③. 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入固体增大了但没有氯气生成 ④. B 【解析】 【分析】本实验的目的是制备无水。装置A中利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因此通过装置B（盛装饱和食盐水）除去氯化氢，再通过装置C（盛装浓硫酸）干燥氯气；纯净干燥的氯气进入装置D，与铁屑加热反应生成无水；由于无水加热易升华，在装置E中冷凝收集；无水极易吸水发生水解，故装置F中装有无水，用于防止装置G中的水蒸气进入装置E中；最后装置G盛装氢氧化钠溶液，用于吸收未反应完的氯气，防止污染环境。 【15题详解】 (1) 装置D中铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为。装置A中发生反应，反应中部分转化为，化合价升高表现出还原性，部分转化为表现出酸性。 (2) 装置B用于除去氯气中的氯化氢气体，试剂X应为饱和食盐水；装置C用于干燥氯气，试剂Y应为浓硫酸，故选B。 (3) 无水在空气中易与水发生反应，装置F中无水的作用是吸收水分，防止G中的水蒸气进入E中导致无水水解。 【16题详解】 (1) 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为。稀盐酸中和均较低，猜想一是低导致，则猜想二应为低导致。 (2) 实验b中加入固体，增大了，但没有黄绿色气体生成；实验c中加入浓硫酸，增大了，有黄绿色气体生成。对比可知，稀盐酸不能与二氧化锰反应生成氯气的主要原因是低，故猜想一成立。 (3) 氯气是有毒气体，盛装氯气的钢瓶上应标有有毒品标识。A为易燃固体标识，B为有毒品标识，C为腐蚀品标识，故选B。 四、化学与健康 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： 17. （1）“破碎”的目的是________。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ所使用的装置分别是________、________。 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 18. （1）中锰元素的化合价为______。 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 （2）属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是______（填序号）。 （4）在酸性条件下能发生反应： ，其中还原产物是______（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，每生成1 mol ，转移电子的数目为______。 （5）在加热条件下，、KOH和氧气反应生成和水，该反应的化学方程式为_____________。 【答案】17. ①. 增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. C ③. A 18. ①. C ②. C ③. ⑤ ④. ⑤. 1∶2 ⑥. （或） ⑦. 【解析】 【分析】黄花蒿经干燥、破碎后，用乙醚浸取，青蒿素溶解在乙醚中，未溶解的植物残渣仍为固体。先将固体残渣与浸出液分离，再从浸出液中分离并回收乙醚，留下含青蒿素的粗品，粗品进一步提纯后得到精品。因此，应根据各阶段需要分离的物质及其状态选择操作和装置。 【17题详解】 （1）用乙醚浸取黄花蒿中的青蒿素时，将黄花蒿破碎可使乙醚与黄花蒿充分接触，使其中的青蒿素更容易被浸出，因此破碎的目的是增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 （2）操作Ⅰ得到浸出液和固体残渣，需要将不溶性固体与液体分离；操作Ⅱ得到乙醚和粗品，需要将易挥发的乙醚分离并回收。 A．装置由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收瓶等组成，属于蒸馏装置。加热浸出液，使乙醚汽化，再经冷凝管冷凝并收集，粗品留在烧瓶中，适用于操作Ⅱ，A符合题意； B．装置使用分液漏斗，适用于分离互不相溶的液体，不能完成操作Ⅰ中固体残渣与浸出液的分离，也不能完成操作Ⅱ中乙醚的蒸出、冷凝和回收，B不符合题意； C．装置使用漏斗、玻璃棒和烧杯，属于过滤装置，可使不溶性固体残渣留在滤纸上，浸出液通过滤纸进入烧杯，适用于操作Ⅰ，C符合题意； D．装置使用蒸发皿加热液体，属于蒸发装置，可以使溶剂挥发，但不能将乙醚冷凝回收，也不能用于分离操作Ⅰ中的固体残渣与浸出液，D不符合题意； 故选C（操作Ⅰ）、A（操作Ⅱ）； 【18题详解】 （1）中钾元素为+1价，氧元素为−2价。设锰元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得，即锰元素为+6价。 故选C。 （2）由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。 故选C。 （3）根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，、、中锰元素的化合价分别为+4、+6、+7。MnOOH中氧元素为−2价、氢元素为+1价，故锰元素为+3价；中锰元素也为+3价，单质Mn中锰元素的化合价为0。转化①、②、③、④、⑥中，锰元素的化合价分别由+4价升高到+6价、由+6价升高到+7价、由+4价升高到+7价、由+4价降低到+3价、由+3价降低到0价，均属于氧化还原反应。转化⑤由MnOOH生成，锰元素均为+3价，其他元素的化合价也不变，因此属于非氧化还原反应的是⑤。 （4）题给反应为。反应物中锰元素为+6价，生成物和中锰元素分别为+7价和+4价。锰元素由+6价降低到+4价时发生还原反应，因此还原产物为。由方程式可知，每有3 mol 参加反应，其中1 mol转化为，所含锰元素化合价降低，这部分作氧化剂；另外2 mol转化为，所含锰元素化合价升高，这部分作还原剂。因此，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。每生成1 mol ，转移电子的物质的量为，电子数目为，通常表示为。 （5）转化为时，锰元素由+4价升高到+6价，每个锰原子失去2个电子；氧气中的氧元素由0价降低到−2价，每个氧分子得到4个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2∶1。再根据钾、氢、氧原子守恒配平，并标明加热条件，反应的化学方程式为。 五、清水有“数”——从溶液配制到水质的消毒与检测 XX“消毒液”被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，其瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】 19. (1)此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为________(计算结果保留一位小数)。 (2)小张同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，稀释前后保持不变的是________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目 D．溶液的密度 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 20. 应称取NaClO固体的质量为________g。 21. 配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有________。 22. 下列操作中，是容量瓶所具备的功能有______。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 在0.4 L由NaCl、、，组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下图所示： 23. 溶液中NaCl的物质的量为________。 24. 若要将溶液中的沉淀完全，需要加入2 mol/L 溶液________mL。 【答案】19. ①. 3.8 ②. A 20. 74.5 21. 容量瓶 22. A 23. 24. 100 【解析】 【19题详解】 (1)利用物质的量浓度与质量分数的换算公式  计算：NaClO的摩尔质量，代入数据、，得。 (2)A．稀释过程中加入水，溶质NaClO的总物质的量不变，因此的总物质的量不变，A符合题意； B．稀释后溶液体积变大，浓度降低，B不符合题意； C．加入了额外的水，水分子总数增多，C不符合题意； D．加入水后溶液密度会趋近于水的密度，发生改变，D不符合题意； 选A。 【20题详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需要配制500 mL溶液，因此，质量。 【21题详解】 配制一定物质的量浓度溶液的核心定容仪器为对应规格的容量瓶，本题需选用500 mL容量瓶。 【22题详解】 容量瓶的唯一功能是配制指定体积准确浓度的标准溶液，不能用于贮存溶液、测量任意体积液体、溶解固体溶质，选A。 【23题详解】 由图可知，全部来自NaCl，因此。 【24题详解】 根据电荷守恒：，代入已知浓度、、，解得，。沉淀发生反应，需要，因此所需2 mol/L ​溶液体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高一化学1期中考试卷 (满分100分 考试时间60分钟) 特别提示： 1.本试卷的选择题，只能选1个选项。 2.相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 N-14 S-32 C-12 P-31 Na-23 一、物质的分类 分类，是化学认识物质的第一把钥匙，让混沌变有序，也让我们看清微观世界的尺度。 1. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是_____。 A. 化合物：盐酸、 B. 同素异形体：，石墨 C. 混合物：钢铁、冰水混合物 D. 碱性氧化物：、 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是_____。 A. 矿泉水、豆浆、牛奶 B. 糖水、食盐水、茶叶水 C. 碘酒、泥水、血液 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 3. 水是由水分子构成的。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是_____。 A. B. C. D. 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”“月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是_____。 A. 空气中小水滴的无规则运动 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D. 光是一种胶体 5. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是_____。 A. 制造过程中元素种类没有改变 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是NaCl D. 这个反应是置换反应 6. 测定了青蒿素分子结构如图所示，且仅含C、H、O三种元素，青蒿素属于_____。 A. 盐 B. 氧化物 C. 碱 D. 有机物 7. 下列说法中，正确的是_____。 A. 22.4 L 中不一定含有2 mol N原子 B. 当1 mol气体的体积约是22.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C. 在标准状况下，20 mL 和60 mL 所含原子个数比为 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是_____。 A. 常温常压下，3.2 g 中含有的原子数目为 B. 1 mol氧气和1 mol氦气都含有个原子 C. 个分子与19.6 g 含有相同的分子数 D. 常温常压下，1.06 g 含有的离子数为 9. 除去粗盐中的杂质、和过程如下： 下列有关说法中，错误的是_____。 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 二、神奇的纳米材料 纳米材料已成为新材料研究领域的热点。 10. 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_____胶体（填“属于”或“不属于”）。 （2）四氧化三铁（其中二价铁与三价铁个数比为1∶2）是一种非常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式：______________________。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷）和胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 = 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 （3）在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附______胶粒，其原因是___________。 11. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 AgI是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验制备AgI胶体，并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 12. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为________。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 13. 用图示方法提纯AgI胶体b，该方法被称为________。 14. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 三、氯气的制备和应用 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： 15. (1)装置D中发生反应的化学方程式是________。装置A中浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。 (2)关于试剂X和Y，正确选择依次是________。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 (3)装置F中无水的作用是________。 某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 16. (1)猜想二：认为是________低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与NaCl的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 (2)由此可知猜想________成立，理由是________。 (3)盛装氯气的钢瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识________(填字母)。 A. B. C. 四、化学与健康 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： 17. （1）“破碎”的目的是________。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ所使用的装置分别是________、________。 锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 18. （1）中锰元素的化合价为______。 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 （2）属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是______（填序号）。 （4）在酸性条件下能发生反应： ，其中还原产物是______（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，每生成1 mol ，转移电子的数目为______。 （5）在加热条件下，、KOH和氧气反应生成和水，该反应的化学方程式为_____________。 五、清水有“数”——从溶液配制到水质的消毒与检测 XX“消毒液”被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，其瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】 19. (1)此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为________(计算结果保留一位小数)。 (2)小张同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，稀释前后保持不变的是________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目 D．溶液的密度 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 20. 应称取NaClO固体的质量为________g。 21. 配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有________。 22. 下列操作中，是容量瓶所具备的功能有______。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 在0.4 L由NaCl、、，组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下图所示： 23. 溶液中NaCl的物质的量为________。 24. 若要将溶液中的沉淀完全，需要加入2 mol/L 溶液________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $