上海市建平中学2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试卷

建平中学 2026 学年第一学期期中教学质量检测

高一化学试卷

考生注意：

1．试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。

相对原子质量：H－1　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Ba－137

一、从海水到盐酸：海水资源与氯碱工业

海洋中蕴藏着极为丰富的化学资源，浓缩海水可晒制粗盐，粗盐中除氯化钠外，还有 MgCl2、MgSO4、CaCl2 等一些其他的盐和泥沙等难溶性杂质，进一步提纯后可作为氯碱工业的原料。

1．下列粗盐的成分中含有共价键的是________。

A. MgSO4 B. CaCl2

C. MgCl2 D. NaCl

2．NaOH 的电子式为________。

3．试剂 a、b 的正确组合为________。

A. Ba(NO3)2 溶液、Na2CO3 溶液

B. Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

C. BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. Na2CO3 溶液、Ba(NO3)2 溶液

4．加入试剂 c 时，发生反应的离子方程式为________。

5．关于“操作Ⅱ”的正确表述为________。（不定项）

A. “操作Ⅱ”前溶液呈酸性

B. 该过程中玻璃棒的作用为引流

C. 等到出现较多固体时，停止加热

D. 包括蒸发浓缩、冷却结晶

6．粗盐提纯过程中不需要用到的是________。

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。

7．电解饱和食盐水的离子方程式为________。

8．电极 M 作________。

A. 正极 B. 负极

C. 阳极 D. 阴极

9．若直接使用未精制的粗盐水，在电解过程中会有白色沉淀产生，该白色沉淀为________。

A. AgCl B. BaSO4

C. Mg(OH)2 D. CaCO3

氯碱工业的产品 H2 与 Cl2 可合成氯化氢，溶于水即得盐酸。工业浓盐酸的质量分数约为 36.5%，密度为 1.19 g·cm-3，实验室使用时需稀释，现需配制 250 mL 0.20 mol·L-1 的稀盐酸。

10．量取浓盐酸时最适宜选用________ mL 量筒。

A. 250 B. 100

C. 50 D. 10

11．配制过程中，量取浓盐酸时俯视读数，会使所配溶液物质的量浓度________。

A. 不变 B. 偏高

C. 偏低 D. 无法确定

12．配制过程中，除量筒和玻璃棒外还需用到的玻璃仪器有________。

13．某工厂每天电解 1000 t 饱和食盐水，常温下氯化钠的溶解度为 36 g/100 g 水，若生成的氯气 80% 用于生产盐酸，每天最多可生产质量分数为 31% 的盐酸________ t。（结果保留整数）

二、从深海到深空：气体的化学计量

气体的计量与气体的微观结构，贯穿着从陆地交通到深海探测、再到航天发射的诸多技术。

汽车安全气囊的产气药剂为叠氮化钠 NaN3，撞击时迅速分解：2NaN3=2Na+3N2↑，气囊在约 0.03 s 内迅速充满气体。

14．NaN3 分解时断裂的化学键有________。（不定项）

A. 离子键 B. 极性键

C. 非极性键 D. 分子间作用力

15．叠氮酸（HN3）是一种弱酸，写出利用 NaOH 溶液和 HN3 溶液制备 NaN3 的离子方程式：

________。

16．某型号安全气囊完全充满时的体积为 49 L，若只使用叠氮化钠为产气药剂。

（1）至少需装入 NaN3________ g。（常温常压下气体摩尔体积为 24.5 L/mol，结果保留一位小数）

（2）该过程生成氮气的平均速率为________ L/s。（结果保留一位小数）

17．安全气囊弹出时，车内常出现白色烟雾。研究表明，该烟雾是药剂中的固体微粒分散在空气中形成的气溶胶。下列有关该烟雾的判断中，正确的是________。

A. 该烟雾是纯净物

B. 可通过丁达尔现象鉴别该烟雾是否为胶体

C. 该烟雾的分散剂为水

D. 其中固体微粒的直径约为 1×10-10~1×10-8 m

18．这些烟雾能在空气中较长时间悬浮而不沉降的原因是

________

长征五号系列火箭采用液氢、液氧作推进剂，发动机内发生反应：2H2+O2 —点燃→ 2H2O。

19．下列关于重水（D2O）的说法正确的是________。（不定项）

A. 22 g 重水所含中子数约为 12 NA

B. m g 重水分子含有 m/10 个氢原子

C. 质子数为 6.02×1022 的重水的质量约为 0.2 g

D. 含有 10 NA 电子的重水分子在标准状况下体积约为 22.4 L

20．氢正离子（H3+）是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是________。

A. H3+ B. H2D+

C. D2H+ D. D3+

潜水员下潜时必须携带氧气瓶以维持呼吸。随着下潜深度增加，环境压强不断增大。