精品解析：浙江温州市十校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 下列属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐类，不符合氧化物“由两种元素组成且其中一种为氧元素”的定义，A不符合题意； B．HCl属于酸，不属于氧化物，B不符合题意； C．属于碱，不满足氧化物的元素组成要求，C不符合题意； D．由C、O两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，D符合题意； 故选D。 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．坩埚 B．溶量瓶 C．三脚架 D．圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中所示仪器为蒸发皿，用于蒸发溶剂，A对应错误； B．图中所示仪器为容量瓶，选项中将名称写为“溶量瓶”，存在书写错误，正确名称为“容量瓶”，B书写错误； C．图中所示仪器为泥三角，用于支撑蒸发皿，C对应错误 D．图中所示仪器为无侧支管的圆底烧瓶，与标注名称对应且名称书写正确，D对应正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 镁原子结构示意图为 B. 高锰酸钾化学式为，其中锰元素的化合价是+7价 C. mol是物质的量单位 D. 磁性氧化铁： 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁的原子序数为12，核电荷数为+12，核外电子数为12，原子结构示意图为，故A正确； B．中元素为+1价，元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，元素化合价为+7价，故B正确； C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，其单位为摩尔，符号为，故C正确； D．磁性氧化铁为四氧化三铁，对应化学式为，故D错误； 选D。 4. 氢化钠可作为生氢剂，作为生氢剂时的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 上述反应是置换反应 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 是还原剂 D. 中氢元素被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物、均为化合物，无单质参与反应，不符合置换反应的定义，A错误； B．反应中中-1价的元素化合价升高被氧化为0价，中+1价的元素化合价降低被还原为0价，因此既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C．中-1价的元素在反应中化合价升高、失去电子，因此是还原剂，C正确； D．中+1价的元素在反应中化合价降低、得到电子，因此中氢元素被还原，D正确； 故选A。 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有强还原性，二者可发生氧化还原反应，无法大量共存，A错误； B．酸性环境下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．、、、之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原的反应，可大量共存，C正确； D．与可发生反应，无法大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. 硫酸钠在水溶液中的电离方程式为： B. 氯气和水反应的离子方程式为： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 将稀硫酸滴在铜片上离子反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成2个和1个，正确电离方程式为，选项错误将钠离子合并为，A错误； B．氯气与水的反应为可逆过程，生成的是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为离子形式，正确离子方程式为，选项误用等号、错误拆分弱电解质，B错误； C．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式中离子的种类、个数、电荷均匹配，C正确； D．铜的金属活动性顺序位于氢之后，稀硫酸与铜不发生反应，不存在对应的离子方程式，D错误； 故答案选C。 7. 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列除杂方法不正确的是 A. ：灼热的氧化铜 B. 溶液：通入足量 C. 溶液：加入过量的铁粉，过滤 D. ：饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．杂质与灼热的反应生成和，既除去杂质，又将杂质转化为原物质，无新杂质引入，A正确； B．杂质可与足量、反应生成，既除去杂质，又不引入新杂质，B正确； C．过量铁粉可与杂质反应生成，过滤除去剩余的铁粉，既除去杂质，又不引入新杂质，C正确； D．原物质可与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，不符合除杂“不减少原物质”的基本原则，D错误； 故答案选D。 8. 氯及其部分化合物之间的转化关系如下图所示，下列有关叙述错误的是 A. ①②③④过程均为氧化还原反应 B. 将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉 C. 通过反应②制得的久置后，漂白性和酸性均减弱 D. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为转化为，元素化合价从0价变为-1价；过程②为转化为，元素化合价从0价变为+1价；过程③为转化为，元素化合价从+1价变为-1价；过程④为转化为，元素化合价从-1价变为+4价，四个过程均存在元素化合价变化，均属于氧化还原反应，A正确； B．工业上将通入冷的石灰乳中，发生反应，制得以为有效成分的漂白粉，B正确； C．久置会发生分解反应，属于弱酸，分解生成的属于强酸，因此久置后溶液中浓度降低，漂白性减弱，但溶液酸性会增强，并非酸性减弱，C错误； D．中为+4价，具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选C。 9. 下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 实验室保存氯化亚铁溶液时，常加入少量铁粉 铁粉能将还原为 B 盛装熔融钢水前，模具必须干燥处理 铁与水在高温下会反应 C 向溶液中滴入溶液后变成红色 反应生成红色沉淀 D 用溶液刻蚀铜质电路板 具有氧化性能与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室保存溶液时，易被空气中的氧气氧化为，加入的铁粉可将生成的还原为，反应为，可防止被氧化，A正确； B．高温下铁可与水蒸气发生反应生成氢气和四氧化三铁，若模具未干燥残留水分，影响钢水质量甚至引发安全隐患，因此盛装熔融钢水前模具必须干燥处理，B正确； C．向溶液中滴入溶液后，与发生络合反应生成可溶性的血红色，该物质为可溶的络合物，并非红色沉淀，C错误； D．具有氧化性，可与发生反应，能够溶解铜层，因此可用溶液刻蚀铜质电路板，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为 B. 常温下，1 mol 通入到足量稀溶液中，转移的电子数目为 C. 1 L 0.1mol/L的盐酸中含有H原子的数目为0.1 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，氦气为单原子分子，1 mol氦气所含原子数为，氢气为双原子分子，1 mol氢气所含原子数为，二者原子数不相等，A错误； B．与足量稀溶液发生歧化反应，反应为，1 mol 参与反应时，1个Cl原子得1个电子生成，1个Cl原子失1个电子生成，总共转移1 mol电子，即转移电子数目为，B正确； C．1 L 0.1 mol/L的盐酸中，溶质的物质的量为0.1 mol，对应含0.1 mol H原子，但溶剂水中也含有大量H原子，因此溶液中H原子总数远大于，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，所含分子数远大于，D错误； 故选B。 11. 下列装置和原理能达到实验目的的是 A．过滤粗盐水 B．制取胶体 C．比较和的热稳定性 D．称取一定质量的固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图中装置缺少玻璃棒引流，漏斗下端悬空未紧靠烧杯内壁，无法达到过滤粗盐水的实验目的，故A错误； B．制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，若将饱和溶液滴入加热的浓溶液中，会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，不能达到实验目的，故B错误； C．比较和的热稳定性时，分别加热、，加热时，小试管中澄清石灰水变浑浊；加热时，小试管中澄清石灰水不变浑浊，可证明热稳定性，装置设计合理，能达到实验目的，故C正确； D．固体易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放置在小烧杯等玻璃器皿中称量，图中装置将放在称量纸上，会腐蚀托盘、造成药品损失，不能达到实验目的，故D错误； 选C。 12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的“价类二维图”如图所示，下列描述合理的是 A. 将烧至红热的a伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到a剧烈燃烧，生成图中d点物质 B. 取a与水蒸气反应后的黑色固体，溶于足量稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则黑色固体是e C. 常温下可用铁制槽罐车储运浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不发生化学反应 D. 向实验室内一瓶久置的f盐溶液中滴加溶液，最终生成红褐色沉淀，说明原溶液中已不含 【答案】A 【解析】 【分析】结合图示可知，a为Fe，b为，c为，d为含三价铁的盐，e为FeO，f为含二价铁的盐，以此解题。 【详解】A．a为0价铁单质，红热的铁伸入盛有氯气的集气瓶中会剧烈燃烧，发生反应，生成的属于+3价铁盐，对应图中d点物质，A正确； B．a与水蒸气反应生成的黑色固体为，其溶于足量稀硫酸时会生成，可还原酸性高锰酸钾使其褪色，因此高锰酸钾褪色无法证明黑色固体是+2价氧化物（即e点物质），B错误； C．常温下可用铁制槽罐车储运浓硝酸，是因为铁与浓硝酸发生钝化反应，表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，并非二者不发生化学反应，C错误； D．f为+2价亚铁盐，久置的溶液中即使仍含有，滴加溶液时，生成的会被空气中的氧气最终氧化为红褐色的，因此最终生成红褐色沉淀无法说明原溶液不含，D错误； 故选A。 13. 下列有关钠及其化合物性质探究的描述正确的是 A. 将一小块金属钠投入饱和氢氧化钠溶液中，恢复至原温度，溶液的浓度将增大 B. 向钠与水反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液会变红 C. 测定相同浓度的溶液和溶液的，则前者的一定大于后者 D. 中的钠元素为+1价，是钠元素的最高价态，因此具有强氧化性，常用作漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠投入饱和溶液中，会与水发生反应，反应消耗溶剂水，同时还会新生成，会析出部分溶质，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液浓度保持不变，A错误； B．钠与水反应生成，所得溶液呈强碱性，滴加石蕊试液后溶液会变蓝，而非变红，B错误； C．相同浓度的二者，碳酸钠溶液的碱性更强，因此溶液的一定大于溶液的，C正确； D．中钠元素为+1价，是钠元素的最高价态，但的强氧化性来源于过氧根中-1价的氧元素，而非钠元素的价态，选项中因果关系不成立，D错误； 故选C。 14. 工业冶炼钛的第一步反应为。下列关于该反应的说法中正确的是 A. 该反应中，和都是氧化剂 B. 参与反应的氧化剂与还原剂的质量之比为 C. 每转移电子将有的被还原 D. 冶炼金属钛产生的含CO尾气，可回收作为补充燃料焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中内、元素化合价在反应前后均未发生变化，中元素化合价从0价降低为-1价，仅作氧化剂，既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B．反应中氧化剂为，参与反应的氧化剂总质量为，还原剂为，参与反应的还原剂总质量为，二者质量之比为，并非，故B错误； C．反应中每转移电子，有被还原，因此转移电子时，被还原的为，但选项未指明气体处于标准状况，无法确定其体积为，故C错误； D．具有可燃性，燃烧可释放大量热量，因此冶炼产生的含尾气可回收作为补充燃料焚烧，故D正确； 选D。 15. 在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示；乙和丙在通电时发生的物质转化如丁所示。下列说法正确的是 A. 图甲中NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B. 导电实验结果为图乙和图丙都能导电，说明NaCl溶液是电解质 C. 图丙中粒子b代表的是钠离子 D. 由图乙和图丁所示，图乙中发生的反应虽然不是在水溶液中进行，但是离子反应 【答案】D 【解析】 【分析】图甲为固体，图乙为熔融状态的，图丙为水溶液； 【详解】A．固体中存在和，但离子被离子键束缚，不能自由移动，因此固体不导电，并非不存在离子，A错误； B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，属于电解质溶液，不是电解质，B错误； C．图丙中X为阳极（接电源正极），Y为阴极（接电源负极），阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；粒子b的移动方向为指向阳极X，且周围水分子的H端（带正电）朝向中心粒子，说明b为带负电的，不是钠离子，C错误； D．图乙为熔融状态的，熔融时电离出自由移动的和，通电时发生反应，反应过程中有离子参与，符合离子反应的定义，属于离子反应，D正确； 故选D。 16. 下列有关实验探究或操作正确的是 A. 用洁净的玻璃棒蘸取、、溶液进行焰色试验，观察它们的火焰颜色 B. 可以采用降低可燃物着火点的方法进行灭火 C. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向溶液中滴加几滴溶液，观察到产生气泡的速度明显加快，说明是对的分解具有催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃材质中本身含有钠元素，进行焰色试验时会引入钠的黄色焰色干扰，无法准确观察待测溶液的火焰颜色，焰色试验应选用铂丝或光洁无锈的铁丝，A错误； B．可燃物的着火点是物质的固有属性，通常不能被人为改变，灭火的原理是将环境温度降低至可燃物的着火点以下，而非降低可燃物的着火点，B错误； C．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，可排除、、、、等能与生成沉淀或与反应产生明显现象的干扰离子，再加入溶液产生的白色沉淀为，可说明溶液中一定含有，C正确； D．该实验未设置对照实验排除对分解的影响，也未验证在反应前后的质量与化学性质是否保持不变，无法证明对的分解具有催化作用，D错误； 非选择题部分 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. Ⅰ、按下列的有关要求填空。 （1）写出小苏打晶体中所含元素的名称________。 （2）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成________(写物质的化学式)。 （3）在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青(溶液)得铁则化为铜”的记载。其涉及主要化学反应的离子方程式为______。 （4）下列化学物质的转化过程，不能通过一步完成的有________。 A. B. C. D. Ⅱ、下图是实验探究B溶液的成分的实验过程，各物质间的转化关系如图所示，请回答有关问题。 （5）写出白色沉淀H的化学式________。 （6）写出溶液B中加入溶液C的反应化学方程式________。 （7）请设计一个实验方案，检验红褐色沉淀F中的阳离子________。 【答案】（1）钠、碳、氧、氢 （2） （3） （4）BD （5） （6） （7）取少量红褐色沉淀F固体于洁净试管中，滴加适量稀盐酸（或稀硫酸）使其完全溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明F中的阳离子为 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明E是​、F是；D溶液加氯化钡和稀盐酸生成的溶液焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色，说明D含钾元素，同时生成不溶于酸的白色沉淀H，因此H是，结合推导可知D含和​，D为，因此B、C为和​，二者反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钾，据此分析； 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠​，所含元素对应名称为钠、氢、碳、氧四种元素； 【小问2详解】 FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成； 【小问3详解】 “曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，对应离子方程式为铁单质和铜离子反应生成亚铁离子和铜单质，其对应的离子方程式为； 【小问4详解】 A．钠在氧气中点燃可一步生成，不符合题意​； B．不溶于水，也不与水反应，无法一步直接生成​，符合题意​； C．铁和稀盐酸（或溶液）反应可一步生成​，不符合题意； D．​难溶于水，不与碱直接反应，无法一步生成，符合题意​； 因此选BD​； 【小问5详解】 由分析可知，白色沉淀H的化学式； 【小问6详解】 由分析可知，B、C中一个是、一个是，具体是谁不确定，反应化学方程式； 【小问7详解】 取少量红褐色沉淀F固体于洁净试管中，滴加适量稀盐酸（或稀硫酸）使其完全溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明F中的阳离子为。 18. 无水(升华)遇潮湿空气会发生化学反应产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 （1）仪器a的名称________。 （2）装置A中发生反应的离子反应方程式________。 （3）①装置C中应盛放的试剂为________。 ②若只用一件仪器H装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器内需要装填的试剂为________。 （4）A和D装置需要加热，实验时应该先加热哪个装置________(填A或者D)；有同学认为D和E装置之间的玻璃导气管不宜过细过长，否则可能会引起安全事故，试分析其中的原因________。 （5）实验结束后，兴趣小组针对装置B中是否溶有氯气产生了分歧。甲同学认为，饱和食盐水可除去氯气中的杂质，因此氯气不会溶于饱和食盐水；乙同学则认为体系中存在水，氯气一定会溶解。请设计实验，判断哪位同学的观点正确：________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 碱石灰 （4） ①. A ②. D和E装置之间的玻璃导管过长，升华的蒸气会在玻璃导管内冷凝成固体造成导管堵塞，从而造成安全事故 （5）取B中溶液，加入淀粉KI溶液，观察是否变蓝，如果变蓝，则溶解有氯气，如果没有变蓝，则没有溶解氯气 【解析】 【分析】先加热装置A，利用与浓盐酸反应制取，生成的依次通过B中饱和食盐水除去混有的HCl杂质、C中浓硫酸干燥除水，得到纯净干燥的后，再加热装置D，使与铝粉在加热条件下反应生成；生成的蒸气进入E装置冷却收集，实验过程中需保证D、E间导管有足够的内径，防止冷却凝华堵塞导管引发压强过大的安全问题；实验结束后可通过检验B中饱和食盐水层的氯分子，验证体系中氯气的溶解情况，最终用尾气处理装置吸收未反应的，同时隔绝外界水汽避免水解。 【小问1详解】 该仪器带有活塞，用于向反应容器中定量添加液体试剂，为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的发生装置，浓盐酸拆为离子形式，二氧化锰为氧化物保留化学式，配平得到对应离子方程式； 【小问3详解】 ①制得的氯气经装置B中饱和食盐水除去HCl杂质后，仍混有水蒸气，而无水遇水会反应变质，因此需要用浓硫酸干燥氯气，除去水蒸气。 ②装置G的作用是吸收尾气中未反应的氯气，装置F的作用是防止G中的水蒸气进入收集瓶E导致氯化铝水解；使用干燥管H同时实现两个作用，需要装填既能吸收氯气、又能吸收水蒸气的碱性固体试剂，即碱石灰； 【小问4详解】 实验时先加热装置A，利用生成的氯气排尽装置内的空气，避免空气中的氧气、水蒸气与铝粉反应，干扰产物生成。由于氯化铝183℃即可升华，气态氯化铝在细且长的导管中容易冷却变为固态，堵塞导管，使装置内压强骤增引发危险； 【小问5详解】 利用氯气的氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，通过该特征反应检验溶液中是否存在溶解的，操作简单且现象明显。 19. “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签说明如下所示。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留整数即可) （2）某同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mL与之物质的量浓度相同的消毒液。 ①下列有关该“84”消毒液的保存方法正确的是________。 A．应保存在阴凉低温的地方，避免阳光直射 B．用完后可以不用拧紧瓶盖，敞口放置即可 C．放在婴幼儿和宠物够不到的高处，避免误食或接触 ②用NaClO固体配制NaClO溶液时，所需的仪器有烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。配制时，一般可以分为以下几个步骤，正确的操作顺序是：________(用字母表示，每个字母只能用一次)，将E步骤的操作补充完整。 A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用托盘天平称取所需的NaClO固体的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，________ F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1-2 cm处 ③实验定容时俯视刻度线，导致所配溶液的物质的量浓度________(填偏高、偏低、不变)。 （3）已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的离子反应方程式________。 【答案】（1）4 （2） ①. AC ②. 500 mL容量瓶 ③. B、C、A、F、E、D ④. 至溶液凹液面与刻度线相切 ⑤. 偏高 （3） 【解析】 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式：，其中，，的摩尔质量，代入得： ； 【小问2详解】 ① 保存方法分析： A．NaClO见光、受热易分解，阴凉避光保存可避免有效成分失效，正确； B．敞口放置时，NaClO会和空气中的、反应变质，错误； C．消毒液有腐蚀性、毒性，需放在婴幼儿接触不到的位置，正确； 故选AC； ②配制480mL溶液时，实验室没有480mL规格的容量瓶，需选用500mL容量瓶，题干已给玻璃仪器中缺少该仪器， 配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：称量→溶解→冷却转移→洗涤→定容初调→定容滴加→摇匀，对应顺序为BCAFED；E步骤是定容的最后操作：改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切； ③定容时俯视刻度线，会导致实际加蒸馏水的体积偏小，溶液体积偏小，根据​，偏小则所配溶液浓度偏高； 【小问3详解】 84消毒液的和洁厕灵的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的黄绿色​，反应的离子方程式为。 20. 过氧化钠()是一种常用的供氧剂、漂白剂，广泛应用于呼吸面具、潜水设备中。某化学兴趣小组为探究过氧化钠的性质，进行如下实验：称取23.4 g纯净的固体与蒸馏水充分反应，反应后所得溶液体积为。请结合所学知识，完成下列计算： （1）的摩尔质量为________；本次实验生成标准状况下的体积为________L。 （2）反应生成的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （3）用双线桥法标出以下反应中电子转移的方向和数目________。 （4）过氧化钠在空气中久置会发生变质。若某次实验中称取样品(仅含和)，加入足量蒸馏水充分反应，收集到标准状况下，则该样品中的质量分数为________%(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 78g/mol ②. 3.36 （2）3.0 （3） （4）66.7 【解析】 【小问1详解】 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，Na2O2的相对分子质量为78，故其摩尔质量为78g/mol；23.4g Na2O2的物质的量为0.3mol，其与足量的蒸馏水反应生成NaOH和O2，反应方程式为，根据方程式，2mol Na2O2可以生成1mol O2，则0.3mol Na2O2可以生成0.15mol O2，在标况下的体积为3.36L。 【小问2详解】 根据上题中的方程式，0.3mol Na2O2可以生成0.6mol NaOH，反应后所得溶液的体积为200mL，即0.2L，故其物质的量浓度c==3.0mol/L。 【小问3详解】 反应中Na2O2中的O得到电子生成NaOH，失去电子生成O2，用双线桥标出反应的电子转移方向和数目可表示为。 【小问4详解】 若仅得到标况下2.24L O2，即0.1mol O2，则与蒸馏水反应的Na2O2的物质的量为0.2mol，质量为15.6g，其质量分数为≈66.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 下列属于氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．坩埚 B．溶量瓶 C．三脚架 D．圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语不正确的是 A. 镁原子结构示意图为 B. 高锰酸钾化学式为，其中锰元素的化合价是+7价 C. mol是物质的量单位 D. 磁性氧化铁： 4. 氢化钠可作为生氢剂，作为生氢剂时的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 上述反应是置换反应 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 是还原剂 D. 中氢元素被还原 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. 硫酸钠在水溶液中的电离方程式为： B. 氯气和水反应的离子方程式为： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 将稀硫酸滴在铜片上离子反应方程式为： 7. 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列除杂方法不正确的是 A. ：灼热的氧化铜 B. 溶液：通入足量 C. 溶液：加入过量的铁粉，过滤 D. ：饱和碳酸钠溶液 8. 氯及其部分化合物之间的转化关系如下图所示，下列有关叙述错误的是 A. ①②③④过程均为氧化还原反应 B. 将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉 C. 通过反应②制得的久置后，漂白性和酸性均减弱 D. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 9. 下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 实验室保存氯化亚铁溶液时，常加入少量铁粉 铁粉能将还原为 B 盛装熔融钢水前，模具必须干燥处理 铁与水在高温下会反应 C 向溶液中滴入溶液后变成红色 反应生成红色沉淀 D 用溶液刻蚀铜质电路板 具有氧化性能与反应 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为 B. 常温下，1 mol 通入到足量稀溶液中，转移的电子数目为 C. 1 L 0.1mol/L的盐酸中含有H原子的数目为0.1 D. 标准状况下，含有的分子数为 11. 下列装置和原理能达到实验目的的是 A．过滤粗盐水 B．制取胶体 C．比较和的热稳定性 D．称取一定质量的固体 A. A B. B C. C D. D 12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的“价类二维图”如图所示，下列描述合理的是 A. 将烧至红热的a伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到a剧烈燃烧，生成图中d点物质 B. 取a与水蒸气反应后的黑色固体，溶于足量稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则黑色固体是e C. 常温下可用铁制槽罐车储运浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不发生化学反应 D. 向实验室内一瓶久置的f盐溶液中滴加溶液，最终生成红褐色沉淀，说明原溶液中已不含 13. 下列有关钠及其化合物性质探究的描述正确的是 A. 将一小块金属钠投入饱和氢氧化钠溶液中，恢复至原温度，溶液的浓度将增大 B. 向钠与水反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液会变红 C. 测定相同浓度的溶液和溶液的，则前者的一定大于后者 D. 中的钠元素为+1价，是钠元素的最高价态，因此具有强氧化性，常用作漂白剂 14. 工业冶炼钛的第一步反应为。下列关于该反应的说法中正确的是 A. 该反应中，和都是氧化剂 B. 参与反应的氧化剂与还原剂的质量之比为 C. 每转移电子将有的被还原 D. 冶炼金属钛产生的含CO尾气，可回收作为补充燃料焚烧 15. 在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示；乙和丙在通电时发生的物质转化如丁所示。下列说法正确的是 A. 图甲中NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B. 导电实验结果为图乙和图丙都能导电，说明NaCl溶液是电解质 C. 图丙中粒子b代表的是钠离子 D. 由图乙和图丁所示，图乙中发生的反应虽然不是在水溶液中进行，但是离子反应 16. 下列有关实验探究或操作正确的是 A. 用洁净的玻璃棒蘸取、、溶液进行焰色试验，观察它们的火焰颜色 B. 可以采用降低可燃物着火点的方法进行灭火 C. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向溶液中滴加几滴溶液，观察到产生气泡的速度明显加快，说明是对的分解具有催化作用 非选择题部分 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. Ⅰ、按下列的有关要求填空。 （1）写出小苏打晶体中所含元素的名称________。 （2）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成________(写物质的化学式)。 （3）在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青(溶液)得铁则化为铜”的记载。其涉及主要化学反应的离子方程式为______。 （4）下列化学物质的转化过程，不能通过一步完成的有________。 A. B. C. D. Ⅱ、下图是实验探究B溶液的成分的实验过程，各物质间的转化关系如图所示，请回答有关问题。 （5）写出白色沉淀H的化学式________。 （6）写出溶液B中加入溶液C的反应化学方程式________。 （7）请设计一个实验方案，检验红褐色沉淀F中的阳离子________。 18. 无水(升华)遇潮湿空气会发生化学反应产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 （1）仪器a的名称________。 （2）装置A中发生反应的离子反应方程式________。 （3）①装置C中应盛放的试剂为________。 ②若只用一件仪器H装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器内需要装填的试剂为________。 （4）A和D装置需要加热，实验时应该先加热哪个装置________(填A或者D)；有同学认为D和E装置之间的玻璃导气管不宜过细过长，否则可能会引起安全事故，试分析其中的原因________。 （5）实验结束后，兴趣小组针对装置B中是否溶有氯气产生了分歧。甲同学认为，饱和食盐水可除去氯气中的杂质，因此氯气不会溶于饱和食盐水；乙同学则认为体系中存在水，氯气一定会溶解。请设计实验，判断哪位同学的观点正确：________。 19. “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签说明如下所示。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留整数即可) （2）某同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mL与之物质的量浓度相同的消毒液。 ①下列有关该“84”消毒液的保存方法正确的是________。 A．应保存在阴凉低温的地方，避免阳光直射 B．用完后可以不用拧紧瓶盖，敞口放置即可 C．放在婴幼儿和宠物够不到的高处，避免误食或接触 ②用NaClO固体配制NaClO溶液时，所需的仪器有烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。配制时，一般可以分为以下几个步骤，正确的操作顺序是：________(用字母表示，每个字母只能用一次)，将E步骤的操作补充完整。 A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用托盘天平称取所需的NaClO固体的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，________ F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1-2 cm处 ③实验定容时俯视刻度线，导致所配溶液的物质的量浓度________(填偏高、偏低、不变)。 （3）已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的离子反应方程式________。 20. 过氧化钠()是一种常用的供氧剂、漂白剂，广泛应用于呼吸面具、潜水设备中。某化学兴趣小组为探究过氧化钠的性质，进行如下实验：称取23.4 g纯净的固体与蒸馏水充分反应，反应后所得溶液体积为。请结合所学知识，完成下列计算： （1）的摩尔质量为________；本次实验生成标准状况下的体积为________L。 （2）反应生成的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （3）用双线桥法标出以下反应中电子转移的方向和数目________。 （4）过氧化钠在空气中久置会发生变质。若某次实验中称取样品(仅含和)，加入足量蒸馏水充分反应，收集到标准状况下，则该样品中的质量分数为________%(计算结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $