精品解析：浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题

2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分；共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于盐类的是 A. 烧碱 B. 纯碱 C. 碱石灰 D. 生石灰 2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 3. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 4. 下列是关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D. 氯水放置数天后，pH将增大 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B. 食品包装袋中放有生石灰，它是碱性氧化物 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 D. 碳酸氢钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 6. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 7. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 8. 在煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。下列关于胶体的说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体是电中性的 B. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体 D. 胶体的分散剂一定是水 9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+ C. 84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 无色透明溶液中：K+、、Na+、 10. 下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是 A. NaHCO3 B. NaOH C. Fe(OH)2 D. FeCl2 11. 下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色是 A. 氯化铁溶液 B. 新制氯水 C. 食盐水 D. 碘酒 12. 由硫酸镁、硫酸铁和氯化镁组成的混合溶液，已知该溶液中c(Cl-)=0.2mol⋅L-1，c(Mg2+)=0.4mol⋅L-1，c()=0.9mol⋅L-1，则c(Fe3+)为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L 13. 欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过 A. 饱和碳酸氢钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 饱和石灰水 D. 氢氧化钠溶液 14. 下列实验操作错误的是 A. 制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液 B. 将剩余的钠块放回原试剂瓶 C. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来的颜色相同 15. 下列离子反应方程式不正确的是 A. 稀硫酸和铁的反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 大理石被盐酸溶解： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 16. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 18. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是 A. 取mg混合物充分加热，质量减少ng B 取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C. 取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D. 取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 19. 下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①和 ②和盐酸 ③和 ④和 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中，含氧原子数为 B. 100g 46%的乙醇(分子式为)水溶液中含个氧原子 C. 71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 个HCl溶于100mL水中，所得溶液 21. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 B. 处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 C. 段溶液中的离子方程式为 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的电离出的离子导电 22. 已知是类卤物，化学性质与氯气相似。下面对的性质推断不合理的是 A. 属于单质 B. 是难溶物 C. D. 具有很强的氧化性 23. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 24. 含10mL 3mol/L SO的溶液恰好和含5mL 2mol/L R2O的溶液完全反应，已知SO被氧化成SO，则元素R在还原产物中的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 25. 由下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸 开始无现象后来有无色气体生成 溶液中可能含 C 向某无色溶液中加入过量溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含有，不含 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26. 按要求完成下列问题： （1）漂白粉的有效成分_______(填化学式)；：_______(填名称)。 （2）写出在水中的电离方程式_______。 （3）写出实验室制氯气的化学方程式：_______。 （4）写出制作印刷电路板的离子方程式：_______。 27. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②石墨③盐酸④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 请用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）②与金刚石的关系是_______。 28. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量为_______。 （2）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要的玻璃仪器_______。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是_______、_______。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是_______。 a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 29. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 A．B．C． D．F． （2）B中使用雾化装置的优点是_______。 （3）生成的总反应的化学方程式为_______。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为_______g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。 30. 某工厂以矿石(主要成分为，还含等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： (碱浸时，发生的反应主要有和。) 回答下列问题： （1）操作1的方法：_______。 （2）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。 （3）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （4）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。 31. 向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 （1）产生气体在标准状况下的体积是_______L。 （2）原溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分；共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于盐类的是 A. 烧碱 B. 纯碱 C. 碱石灰 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【分析】盐是由金属离子或铵根离子、酸根阴离子组成的化合物。 【详解】A．烧碱是NaOH，NaOH属于碱，故A不符合题意； B．纯碱是Na2CO3，Na2CO3属于盐，故B符合题意； C．碱石灰是氧化钙(CaO，大约75%)，水(H₂O，大约20%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)和氢氧化钾(KOH，大约1%)的混合物，故C不符合题意； D．生石灰是CaO，CaO属于氧化物，故D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为圆底烧瓶，A项错误； B．为蒸发皿，B项错误； C．为坩埚，C项错误； D．为分液漏斗，D项正确； 答案选D。 3. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列是关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D. 氯水放置数天后，pH将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，则溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子，还含有H+、Cl-、OH-等，A不正确； B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸褪色，B正确； C．光照氯水时发生反应2HClO2HCl+O2↑，有气泡冒出，该气体为O2，C不正确； D．氯水放置数天后，氯水转化为稀盐酸，c(H+)增大，pH将减小，D不正确； 故选B。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B. 食品包装袋中放有生石灰，它是碱性氧化物 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 D. 碳酸氢钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同金属元素的焰色不同，五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色，A正确； B．生石灰具有很强的吸水性，能吸收周围环境中的水蒸气，从而使周围环境保持干燥，所以常在包装袋中放入生石灰，防止食品受潮而变质，其属于碱性氧化物，B正确； C．油漆或涂料的红色颜料中含有氧化铁，氧化铁是一种红棕色粉末，C正确； D．碳酸钠水溶液呈碱性，可用于纺织、造纸、制皂等工业，碳酸氢钠碱性弱，不用碳酸氢钠，D错误； 故选D。 6. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸弱酸，NaHCO3在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++，A错误； B．NaOH是强碱，在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为NaOH =Na++ OH-，B正确； C．MgCl2是可溶性盐，在水中完全电离出镁离子和氯离子，其电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确； D．H2SO4强酸，在水中完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++，D正确； 答案选A。 7. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 8. 在煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。下列关于胶体的说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体是电中性的 B. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体 D. 胶体的分散剂一定是水 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶粒带电，胶体不带电，故Fe(OH)3胶体是电中性的，A正确； B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误； C．胶体能透过滤纸，故不可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体，应用渗析法分离提纯该胶体，C错误； D．胶体的分散剂可以是固体、液体、气体，不一定是水，D错误； 选A。 9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+ C. 84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 无色透明溶液中：K+、、Na+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，选项A错误； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，选项B正确； C．H+、ClO﹣、Cl﹣之间反应生成氯气，ClO﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，选项C错误； D．为有色离子，不满足溶液无色的条件，选项D错误； 答案选B。 10. 下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是 A. NaHCO3 B. NaOH C. Fe(OH)2 D. FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A项正确； B．Na2O＋H2O===2NaOH，B项正确； C．Fe（OH）2不能通过化合反应制得，C项错误； D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D项正确。 故选C。 11. 下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A. 氯化铁溶液 B. 新制氯水 C. 食盐水 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不符合题意； B．氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不符合题意； C．食盐水即氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C符合题意； D．碘酒中有碘单质，淀粉遇碘变蓝，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D不符合题意； 故选：C。 12. 由硫酸镁、硫酸铁和氯化镁组成的混合溶液，已知该溶液中c(Cl-)=0.2mol⋅L-1，c(Mg2+)=0.4mol⋅L-1，c()=0.9mol⋅L-1，则c(Fe3+)为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒，可知c(Cl-)+2c()=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)，则c(Fe3+)=0.4mol/L，答案为C。 13. 欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过 A. 饱和碳酸氢钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 饱和石灰水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】除杂要求是杂质能与除杂试剂发生反应、且不引入新杂质，而被提纯的物质与除杂试剂不反应。 【详解】A．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，HCl可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，从而将杂质气体出去，A项正确； B．二氧化碳气体、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，影响二氧化碳的量，B项错误； C．二氧化碳气体、氯化氢气体都能与饱和石灰水反应，影响二氧化碳的量，C项错误； D．二氧化碳气体、氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，影响二氧化碳的量，D项错误； 答案选A。 14. 下列实验操作错误的是 A. 制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液 B. 将剩余的钠块放回原试剂瓶 C. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来的颜色相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化亚铁时应将NaOH溶液深入到FeSO4溶液中，保证生成的氢氧化亚铁不被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，A正确； B．金属Na的化学性质非常活泼，易燃，使用后剩余的Na不能随意丢弃，应放回到原试剂瓶中，B正确； C．金属Na的化学性质非常活泼，易燃，易与水、CO2发生反应，金属Na着火后应用沙土盖灭，隔绝空气，C正确； D．焰色反应中铂丝用盐酸洗涤，不能用稀硫酸，因为氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，不能达到完全清洗铂丝的目的，D错误； 故答案选D。 15. 下列离子反应方程式不正确的是 A. 稀硫酸和铁的反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 大理石被盐酸溶解： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意； C．大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意； D．碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 16. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水不溶解不可转化为氢氧化铁，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化成Fe3O4，D错误； 故选C。 18. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是 A. 取mg混合物充分加热，质量减少ng B. 取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C. 取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D. 取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 【答案】C 【解析】 【分析】设混合物中和的物质的量分别为x、ymol，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。 【详解】A．剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正确；； B．最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正确； C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误； D．最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D正确； 故选C。 19. 下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①和 ②和盐酸 ③和 ④和 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选； ②和盐酸反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是碳酸钠、二氧化碳和水，故不选； ③和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选； ④反应物用量不同时，和的反应产物不同，过量时得到碳酸氢钠，不足时得到碳酸钠，故选； 正确答案是D。 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中，含氧原子数为 B. 100g 46%的乙醇(分子式为)水溶液中含个氧原子 C. 71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 个HCl溶于100mL水中，所得溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，3.2g是氧原子的总质量，即氧原子的物质的量为0.2mol，氧原子数为 0.2NA，A正确； B．100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，乙醇含有的氧原子个数为NA个，但溶液中还有水，水分子也含有氧原子，B错误； C．氯气和铁反应生成氯化铁，71gCl2的物质的量为1mol，铁是过量的，转移电子数由氯气决定，则转移电子数为2NA，C错误； D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H+)，D错误； 综上所述答案为A。 21. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 B. 处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 C. 段溶液中的离子方程式为 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．a时刻导电能力几乎为0，说明此时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，离子浓度最小，A正确； B．BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式为，C错误； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选A。 22. 已知是类卤物，化学性质与氯气相似。下面对的性质推断不合理的是 A. 属于单质 B. 是难溶物 C. D. 具有很强的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．(CN)2为由两种元素组成的化合物，A错误； B．卤化银属于难溶物，(CN)2性质与卤素相似，则AgCN属于难溶物，B正确； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，(CN)2化学性质与氯气相似，则(CN)2+H2OHCN+HOCN，C正确； D．氯气具有很强的氧化性，(CN)2化学性质与氯气相似，则(CN)2具有很强的氧化性，D正确； 答案选A。 23. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确； D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确； 答案选B。 24. 含10mL 3mol/L SO的溶液恰好和含5mL 2mol/L R2O的溶液完全反应，已知SO被氧化成SO，则元素R在还原产物中的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】R2O中R元素化合价为+6，10mL 3mol/L SO的溶液中n(SO)=0.01L×3mol/L=0.03mol，0.03mol SO被氧化成SO，失去电子为0.03mol×2=0.06mol，设元素R在还原产物中的化合价为x，根据氧化还原反应得失电子数相等可知，0.06mol=5×10-3L×2mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故答案为C。 25. 由下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸 开始无现象后来有无色气体生成 溶液中可能含 C 向某无色溶液中加入过量溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含有，不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液中可能含有，不一定含有，A项错误； B．某溶液中加入稀盐酸，开始无现象后来有无色气体生成，溶液可能含有，也可能既含有又含有，也可能含有或、，B项正确； C．某无色溶液中加入过量溶液，再加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，溶液中可能含有，C项错误； D．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定含有，但不能确定是否含，D项错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26. 按要求完成下列问题： （1）漂白粉的有效成分_______(填化学式)；：_______(填名称)。 （2）写出在水中的电离方程式_______。 （3）写出实验室制氯气的化学方程式：_______。 （4）写出制作印刷电路板的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 硫氰化钾 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 漂白粉的有效成分；是硫氰化钾； 【小问2详解】 在水中的电离方程式：； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气：； 【小问4详解】 制作印刷电路板的离子方程式：。 27. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②石墨③盐酸④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 请用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）②与金刚石的关系是_______。 【答案】（1）②③ （2）①④⑥⑦ （3）同素异形体 【解析】 【分析】导电的条件是有自由移动的离子或自由移动的电子，电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，金属单质能导电，某些非金属单质如石墨也能导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；酸：电离的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，以此来解析。 【小问1详解】 ①氢氧化钡固体是二元强碱，属于电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；②石墨是单质，存在自由移动的电子，能导电；③盐酸是HCl的溶液，是电解质的水溶液，存在自由移动的阴阳离子，能导电；④纯醋酸是一元酸，属于电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑤二氧化碳气体属于非电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑥硫酸氢钠固体是酸式盐，属于电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑦碳酸钠粉末是盐，属于电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑧蔗糖晶体属于非电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电； 故答案为：②③； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物；①氢氧化钡固体是二元强碱，属于电解质；②石墨是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；③盐酸是HCl的溶液，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；④纯醋酸是一元酸，属于电解质；⑤二氧化碳气体属于非电解质；⑥硫酸氢钠固体是酸式盐，属于电解质；⑦碳酸钠粉末是盐，属于电解质；⑧蔗糖晶体属于非电解质； 故答案为：①④⑥⑦； 【小问3详解】 ②石墨是碳的单质，金刚石也是碳的单质，二者互为同素异形体； 故答案为：同素异形体。 28. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量为_______。 （2）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要的玻璃仪器_______。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是_______、_______。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是_______。 a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. 搅拌 ③. 引流 （3） （4）BC 【解析】 【分析】实验室没有90mL容量瓶，所以配制90mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用100mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，据此解答。 【小问1详解】 配制过程中需要的质量：； 【小问2详解】 根据分析可知，还需要的玻璃仪器为容量瓶。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是搅拌、引流； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，则配制溶液时正确的操作顺序是：； 【小问4详解】 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．定容操作时，俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，会使配制溶液浓度偏高，B符合题意； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，因溶液体积膨胀，所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，会使配制溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，会使配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选BC。 29. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从中选择合适仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 A．B．C． D．F． （2）B中使用雾化装置优点是_______。 （3）生成的总反应的化学方程式为_______。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为_______g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1）或 （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据工艺流程可知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，加入氯化钠粉末，可以获得NH4Cl固体，据此分析解题。 【小问1详解】 制备NaHCO3，应先制备CO2，然后除去CO2中的杂质(HCl)，CO2再与饱和氨盐水反应，最后进行尾气循环利用，则仪器连接顺序为或； 【小问2详解】 雾化装置可将饱和氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 【小问3详解】 NaHCO3的溶解度比较小，反应中会析出沉淀，可得反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①NaHCO3受热分解反应方程式：，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量Na2O2，发生反应：，根据方程式可知：每有2molCO2发生反应，固体质量增加56g，现在Na2O2增重0.14g，则CO2的物质的量是，则原固体中含有NaHCO3的物质的量为，因此固体NaHCO3的质量为； ②除去中改善口感可以在溶液中通入过量的CO2，离子反应为。 30. 某工厂以矿石(主要成分为，还含等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： (碱浸时，发生的反应主要有和。) 回答下列问题： （1）操作1的方法：_______。 （2）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。 （3）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （4）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。 【答案】（1）过滤 （2）取少量溶液于试管中，滴加溶液，溶液变红 （3） （4） 【解析】 【分析】向矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)中加入NaOH溶液，Al2O3反应产生Na[Al(OH)4]，SiO2反应产生Na2SiO3进入溶液，而Fe3O4、CuO不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤，向滤渣1中加入硫酸酸浸，反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，向溶液中加入过量Fe粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤除去过量的Fe及置换出的Cu，得到滤液为FeSO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，就获得绿矾。 【小问1详解】 经过操作1，得到滤液和滤渣，该操作为过滤操作； 【小问2详解】 检验操作及现象：取少量溶液于试管中，滴加溶液，溶液变红； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣2的主要成分：； 【小问4详解】 配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，可将氧化形成的还原为：。 31. 向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 （1）产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 （2）原溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 【答案】（1）1.12 （2）1.4 【解析】 【分析】过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀盐酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g；有关反应的化学方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L，故答案为：1.12； 【小问2详解】 由分析可知，根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol；根据碳元素守恒有n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol；根据钠离子守恒有n(Na+)═2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)═2×0.05mol+2×0.02mol═0.14mol，则原溶液中c(Na+)==1.4mol/L，故答案为：1.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$