甘肃白银市靖远县第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

靖远一中2026~2027学年度第一学期期中考试 高二年级化学 考生注意： n 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 阁 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化 学能转化为电能的是 A.氢氧燃料电池供电 B.水力发电 如 C.太阳能热水器供热 D.核能发电 2.对于反应4NH,(g)+5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g),下列表示该反应的化学反应速率最快 的是 A.o(NH3)=0.4mol·L-1·min1 B.o(O2)=0.6mol·L-1·min-1 龄 C.o(NO)=0.3mol·L-1·min- D.o(H2O)=0.96mol·L-1·min1 3.下列化学反应过程中焓变为正值的是 A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.过氧化钠与二氧化碳的反应 C.铝与氧化铁高温下反应 D.石灰石高温分解 4.采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A.盐酸与氢氧化钡溶液反应时，增大压强 B.钠与水反应时，增加水的用量 C.锌与稀硫酸反应制取氢气时，用锌粒代替锌粉 D.铝与氢氧化钠溶液反应时，进行加热 【高二年级期中考试·化学第1页（共6页）】 27-T-112B 扫描全能王创建 5.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表示氢气 燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A.,(g)+202(g)—H,0(g）△H=-285.8k·mol- B:(g)+号0，(g）)—H0D△H=+285.8·molr C.H(g)+202(g)-H,0(0△H=-285.8k·mol- D.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1 6.已知：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。若断裂1molH-H、1mol N一H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ,则断裂1olN=N需要吸收的能量为 A.431 kJ B.945.6kJ C.649 kJ D.869 kJ 7.在一定温度下，某容积不变的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)一SO3(g)十NO(g). 下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.气体压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化 C.混合物的密度不再变化 D.消耗1 mol NO2同时生成1 mol SO 8.化学反应A(g)+B(g)-→C(g)分两步进行：I.A十B→X△H<0;i.X->C△H<0。下列 图示能正确表示该反应过程中能量变化的是 能 能 能 a- A+B A+B X A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B D 9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B.使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C.打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 10.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH,(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H1=+206.2k·mol-1 【高二年级期中考试·化学第2页（共6页）】 27-T-112B 扫描全能王创建 回宾 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.+165.0kJ·mol-1 B.-165.0kJ·mol-1 C.+247.4kJ·mol-1 D.-247.4kJ·mol-J 11.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 2滴FcCL,溶液 少量硫氟 化钾固体 几滴 实验 KI溶液 装置 热 基 热水、 冰水 稀硫酸 FeCl, 空锌粒 2mL5%H,0,溶液 目溶液 NO,和N,O,混合气体 实验 A定量测量锌与稀硫 B.探究Fe+对HO。 C.验证FcCL与KID.探究温度对2NO2一 目的 酸的反应速率 分解速率的影响 的反应为可逆反应 N2O,平衡移动的影响 12.下列对有关热化学方程式的描述正确的是 A.C(金刚石，s)一C(石墨，s)△H=一1.9kJ·mol1,说明相同条件下石墨比金刚石更 稳定 B.H+(aq)+OH-(aq)一H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1,说明0.5mol稀H2S0,与足 量碱反应放热一定是57.3k灯 C.2C(s)十O2(g)一2C0(g)△H=-221kJ·mol1,说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,则1molN2和过量氢气反应 放热92.4k 13.水煤气变换反应为C0(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H<0.830℃时，浓度均为 1.00mol·L1的C0、H2O发生上述反应，10min时反应恰好达平衡状态，该温度下平衡常 数K=1。下列说法正确的是 A,平衡常数表达式为K=c(CO2),c(H2) c(CO) B.反应达到平衡时v(CO2)=v她(CO) C.10min时该反应的化学反应速率为0.05mol·L-1·min-1 D.再充入少量CO(g),平衡正向移动，K值增大 【高二年级期中考试·化学第3页（共6页）】 27-T-112B 扫描全能王创建 回 14.向某恒容密闭容器中充人CH,COOH(g),在一定条件下发生反应：2 CH,COOH(g)一 (CH,COOH)2(g)△H<0,平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质量(M0在不同温度(T) 下随压强()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.温度：T1<T2 120 T B.a、b两点M相同，平衡常数也相同 90 C.反应速率：o(a)>o(c)>o(b) D.当M为90g·mol-1时，CH COOH(g)的转化率约为 60 66.7% p/kPa 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液 反应的热量变化。回答下列问题： (1)配制250mL0.45mol·L1NaOH溶液，需用托盘天平称量氢 玻璃搅拌器 氧化钠固体 g。实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧 温度计 杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 杯盖 内筒 (2)取25mL0.40mol·L-1醋酸溶液与25mL0.45mol·L-1隔热层 外壳 NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。 ①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是 :氢氧化钠稍过 量的目的是 ②实验操作均正确，测得上述反应的中和热（酸碱中和生成1ol水时放出热量，强酸稀溶液 与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时，H中(aq)十OH(aq)一H,O(I)△H= -57.3k·mol-1)△>-57.3kJ·mol-1,原因是 ③下列操作可能造成上述实验测定中和热△H变大的是 (填字母)。 A.实验时，没有使用杯盖 B.量取醋酸体积时仰视读数 C.将NaOH溶液一次性迅速倒人盛有醋酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 (3)实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热△H<一57.3kJ·mol-1(其他操 作均正确，只考虑反应原理)的是 (填字母)。 A.稀盐酸和稀氨水 B.浓硫酸和氢氧化钠溶液 C.稀硝酸和氢氧化钾溶液 D.次氯酸和氢氧化钠溶液 【高二年级期中考试·化学第4页（共6页）】 27-T-112B 扫描全能王创建 16.(14分)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的N0和C0转化成CO2和N2。为研究如何 增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。回答下列问题： 【提出问题】在其他条件下不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有 的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有 影响。 【实验设计】如下表(I为对照组)。 编号 t/℃ c(No)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g1) I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ T 6.50×10-3 4.00X10-3 120.0 Ⅲ 360 6.50×10-3 4.00×10-3 x 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图 所示。 4.00 3.00 (1)写出反应的化学方程式： 2.00 1.00 0 (2)表中T= 时间 ;x= (3)第I组实验中，达到平衡时NO的浓度为 ,若达到平衡所用时间为5min,则 v(NO)= (4)由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大” “减小”或“无影响”)。 (5)由实验I和Ⅲ可得出的结论是 17.(15分)已知： ①H,0(g）—,(g)+20,(g)△H=+241.8k·mol- ②C(s)+202(g)—C0(g)△H=-110.5kJ·mol ③C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJ·mol-1 回答下列问题： 【高二年级期中考试·化学第5页（共6页）】 27-T-112B 扫描全能王创建 (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。 (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 根据上述信息 (填“能”或“不能”)写出表示H2燃烧热的热化学方程式。 (4)写出C0燃烧的热化学方程式： (5)用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)一CO(g) +H2(g)△H。 ①△H= ②煤炭使用前须粉碎，其目的是 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(15分)工业合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H。回答下列问题： 如 (1)反应达到平衡后，增大压强，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。其 他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则△H (填“>”或“<”)0。 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 (2)若仅改变某一反应条件，反应速率()与时间(t)的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是 (填字母)。 A.增大N2的浓度 v正PU坦 V正 闻彩 B.扩大容器体积 C.加入催化剂 D.升高温度 ②改变条件后，N2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变)。 (3)某温度下在恒容密闭容器中充人0.20mol·L-1的N2和0.50mol·L-1的H2进行反 应，经10min反应恰好达平衡状态，达平衡时N2的转化率为50%，则0~10min的平均 反应速率(N2)= ,该温度下平衡常数K= (4)目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa。采用该压强的理由是 【高二年级期中考试·化学第6页（共6页）】 27-T-112B 扫描全能王创建