精品解析：甘肃古浪县第三中学等校2026-2027学年第一学期高二期中考试 化学试卷

2026~2027学年度第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 可用湿润的试纸准确测量某碱液的 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2. 下表中物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列溶液不一定呈中性的是 A. 25℃时，pH=7的溶液 B. 加入酚酞试液不变色的溶液 C. 等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 4. 下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是 A. 将纯水加热至100℃ B. 向水中加氢氧化钡固体 C. 向水中投入少量的钠 D. 向水中通入少量 5. 常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据： 化学键 键能 414 a 896 436 反应的反应热，则的数值为 A. 389 B. 395 C. 295 D. 436 6. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，等体积等浓度的溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②④ 7. 下列反应中满足、的是 A. B. C. D. 8. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若减小，则 B. 加入一定量Y，达新平衡后减小 C. 压缩容器，增大 D. 恒压下充入一定量的氦气，减少 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加热浓氨水制取氨气 B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 10. 根据下列图示所得出的结论错误的是 A. 图1表示反应： ，其中表示C的体积分数，则、 B. 图2表示恒容条件下的合成氨反应，时刻改变的条件可能是升高温度 C. 图3表示反应：中反应速率的是点3 D. 图4表示反应：使用催化剂和不使用催化剂随时间变化的图像 11. 溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A. 室温下，将的溶液加水稀释为， B. 室温下，的醋酸溶液，稀释10倍后 C. 室温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 常温下，水电离出的时，溶液的一定为13 12. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液pH=6，显酸性 B. C. 大小关系： D. 温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 13. 已知自由基与的反应：①(产物)；②(产物b)，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的反应速率小于反应② B. 产物b比产物a更稳定 C. 升高温度，能提高的平衡转化率 D. 产物的总键能大于产物b()的总键能 14. 一定条件下发生反应 。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积(L) 0.5 0.5 0.4 温度(℃) 起始量 1mol、1mol 1mol、1mol 3mol、2mol 下列说法错误的是 A. ， a＞0 B. 温度为℃时，反应的平衡常数 C. 的平衡转化率： D. 达到平衡时，甲容器中的正反应速率小于丙容器中的逆反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若HClO的，写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：_______________________________。 （3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。 （4）水是生命的源泉。 ①纯水在100℃时，pH=6，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-) =________mol/L。 ②向水中加入下列物质后，所得溶液呈酸性的是________(填字母)。 a．金属钠 b．二氧化硫 c．氧化钠 （5）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________(用a、b和c表示)。 16. 根据要求，回答下列问题： （1）在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为__________(填字母)。 A．盐酸+适量固体 B．盐酸+溶液 C．适量浓硫酸+溶液 （2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为__________(保留一位小数)。 （3）为比较、对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。 通过观察__________(填实验现象)，即可得出、的催化效果的差异。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是______________________________。 （4）某实验小组欲探究某一外界条件对酸性和(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如下： 实验序号 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液 ① 、 、 ② 、 、 上述反应的离子方程式为______________________________，该实验是探究__________对反应速率的影响。 （5）溶液中存在平衡：。向溶液中加入溶液，溶液呈__________色。向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则除生成黄色沉淀外，溶液颜色变化为______________________________。 17. “84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 ii．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数 31.50 31.95 34.95 32.25 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________。(用离子方程式说明)。 （2）滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“润”指的是___________。滴定时正确的操作图示为___________(填字母)；滴定过程中眼睛需注视___________。 （3）步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。 （4）该“84”消毒液中与的总浓度为___________(保留3位有效数字)，测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填字母)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。反应Ⅲ的逆反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度下”)能自发进行。 （2）将2.0 mol和3.0 mol通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为________。 ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数________。 ③其他条件不变时，下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是________(填标号)。 A．恒容条件下通入 B．增大容器体积 C．升高温度 D．通入更多的 ④已知：反应Ⅱ的瞬时速率表达式为，(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，________(填“大于”“小于”或等于”)K(100℃)。 （3）如图为含有少量水蒸气的一定比例的、、分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490 K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________(填“A”或“B”)。 A． B． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 可用湿润的试纸准确测量某碱液的 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．血液缓冲体系中存在，缓冲作用可以避免体系出现大幅度变化，A错误； B．pH的定义为，室温下的溶液中，，由此可得，与选项给出的数值和单位一致，B正确； C．pH试纸应保持干燥，预先湿润会稀释待测碱液，使试纸接触处的氢氧根离子浓度发生变化，普通pH试纸只能粗略测量，不能准确测量pH，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，D错误； 故选B。 2. 下表中物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 【详解】A．、分别是强电解质、弱电解质，A正确； B．硫酸在水溶液中完全电离，碳酸钠在水溶液中完全电离，均属于强电解质，B错误； C．硫酸钡为强电解质、为非电解质，C错误； D．氢氧化钠为强电解质；自身不能电离出阴阳离子，是非电解质，D错误； 答案选A。 3. 下列溶液不一定呈中性的是 A. 25℃时，pH=7的溶液 B. 加入酚酞试液不变色的溶液 C. 等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，pH=7的溶液中H⁺和OH⁻浓度相等，溶液一定呈中性，A不符合题意； B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，若溶液，酚酞为无色，因此溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，不一定呈中性，B符合题意； C．等物质的量浓度的HCl和NaOH等体积完全中和生成NaCl，为强酸强碱盐，溶液一定呈中性，C不符合题意； D．c(H⁺)=c(OH⁻)时，无论温度如何，溶液均满足中性条件，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是 A. 将纯水加热至100℃ B. 向水中加氢氧化钡固体 C. 向水中投入少量的钠 D. 向水中通入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．将纯水加热至100℃，水的电离平衡正向移动，且仍为中性，即，A不符合题意； B．向水中加氢氧化钡固体，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，，B不符合题意； C．向水中投入少量的钠，钠与水反应：，影响水的电离，溶液呈碱性，，C不符合题意； D．在水中会电离出，向水中通入少量，溶液中氢离子浓度增大，水的电离被抑制，溶液呈酸性，，D符合题意。 5. 常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据： 化学键 键能 414 a 896 436 反应的反应热，则的数值为 A. 389 B. 395 C. 295 D. 436 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应的焓变=反应物总键能−生成物总键能，故 ，解a=389； 故选A。 6. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，等体积等浓度的溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①通入HCl气体导致减小，说明HA存在电离平衡，证明HA为弱酸； ②溶液中的，说明未完全电离，是弱酸； ③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸； ④相同温度下，等体积等浓度的的导电能力弱于，说明的电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均符合题意； 故答案为D。 7. 下列反应中满足、的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是放热反应，气体体积减小，，，A不符合题意； B．反应是放热反应，气体体积减小，，，B不符合题意； C．反应是吸热反应，气体体积增大，，，C符合题意； D．反应是放热反应，气体体积增大，，，D不符合题意； 故选C。 8. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若减小，则 B. 加入一定量Y，达新平衡后减小 C. 压缩容器，增大 D. 恒压下充入一定量的氦气，减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，若m(Y)减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应，则△H﹤0，A正确； B．Y是固体，加入Y，平衡不移动，c(Z)不变，B错误； C．压缩容器，X、Z的浓度均增大，C正确； D．恒压下充入一定量的氦气，容器体积变大，相当于减压，平衡逆向移动，n(Z)减少，D正确； 故选B。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加热浓氨水制取氨气 B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中存在化学平衡：，升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．加压不会使平衡发生移动，颜色变深是由于容器体积缩小导致浓度增大造成的，与平衡移动无关，故B符合题意； C．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使钾变成蒸汽从混合物中分离出来，钾的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于钾的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．光照新制氯水，，，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10. 根据下列图示所得出的结论错误的是 A. 图1表示反应： ，其中表示C的体积分数，则、 B. 图2表示恒容条件下的合成氨反应，时刻改变的条件可能是升高温度 C. 图3表示反应：中反应速率的是点3 D. 图4表示反应：使用催化剂和不使用催化剂随时间变化的图像 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的放热反应，低温高压有利于反应的正向移动，根据“先拐先平数值大”，可知、，A正确； B．图2表示恒容条件下的合成氨反应，时刻图像中正反应速率和逆反应速率都突跃，故改变的条件可能是升高温度，B正确； C．图3中，曲线上点为平衡点，点1位于曲线上方，对应的转化率大于平衡转化率，点3位于曲线下方，转化率小于平衡转化率，点3时反应正向进行，则反应速率，C正确； D．使用催化剂不会使平衡移动，物质C的浓度不会改变，D错误； 故选D。 11. 溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A. 室温下，将的溶液加水稀释为， B. 室温下，的醋酸溶液，稀释10倍后 C. 室温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 常温下，水电离出的时，溶液的一定为13 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，稀释为2 L后，室温下，则，，A正确； B．醋酸是弱电解质，稀释时会促进醋酸的电离，补充，因此的醋酸溶液稀释10倍后，，不会等于4，B错误； C．的醋酸溶液中，醋酸的实际浓度远大于，而的氢氧化钠溶液浓度为，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，C错误； D．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶质可能是酸或碱，若为酸溶液，若为碱溶液，因此不一定为13，D错误； 故选A。 12. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液pH=6，显酸性 B. C. 大小关系： D. 温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液酸碱性的本质是比较和之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误； B．由图可知A点的=×=10－7×10－7=10－14，B点的=×=10－6×10－6=10－12，A点的小于B点的，水的电离吸热，升高温度促进水的电离，所以B点温度高，因此，B错误； C．只与温度有关，温度相同时，相等，温度升高，增大，根据选项B分析可知大小关系：，C正确； D．加入少量稀，溶液酸性增强，碱性减弱，其组成由A点向D点移动，D错误。 故答案选C。 13. 已知自由基与的反应：①(产物)；②(产物b)，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的反应速率小于反应② B. 产物b比产物a更稳定 C. 升高温度，能提高的平衡转化率 D. 产物的总键能大于产物b()的总键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应②中中间产物Z转化为产物b的活化能最大，故反应①的反应速率大于反应②，故A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，产物b的能量更低，则产物b比产物a更稳定，故B正确； C．①和②的反应都是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故C错误； D．由图可知，产物b的能量低于产物a的能量，故产物b的总键能大于产物a的总键能，故D错误。 故答案选B。 14. 一定条件下发生反应 。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积(L) 0.5 0.5 0.4 温度(℃) 起始量 1mol、1mol 1mol、1mol 3mol、2mol 下列说法错误的是 A. ， a＞0 B. 温度为℃时，反应的平衡常数 C. 的平衡转化率： D. 达到平衡时，甲容器中的正反应速率小于丙容器中的逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A． 乙容器平衡时，CO的浓度为1.6mol/L，甲容器平衡时，CO的浓度为1.5mol/L，若，则升高温度，平衡正向移动，正向为吸热反应，则a＞0，故A正确； B． 甲容器平衡时，CO的浓度为1.5mol/L，则H2的浓度为1.5mol/L，甲容器消耗的物质的量浓度为1.5mol/L ，平衡时，的物质的量浓度为0.5mol/L，则温度为℃时，反应的平衡常数，故B正确； C． 甲容器平衡时，CO的浓度为1.5mol/L，即CO的物质的量为0.75mol，乙容器平衡时，CO的浓度为1.6mol/L，即CO的物质的量为0.8mol，则甲、乙容器消耗的物质的量分别为0.75mol、0.8mol，故 的平衡转化率：，故C错误； D． 丙容器相对于甲容器，体积减小，压强增大，反应物的浓度增大，故达到平衡时，甲容器中的正反应速率小于丙容器中的逆反应速率，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若HClO的，写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：_______________________________。 （3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。 （4）水是生命的源泉。 ①纯水在100℃时，pH=6，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-) =________mol/L。 ②向水中加入下列物质后，所得溶液呈酸性的是________(填字母)。 a．金属钠 b．二氧化硫 c．氧化钠 （5）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________(用a、b和c表示)。 【答案】（1）增大 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. b （5）b>a=c 【解析】 【小问1详解】 弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度会使电离平衡向正反应方向移动，因此电离平衡常数值增大； 【小问2详解】 根据表格中数据可知，电离平衡常数 ；因此碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子；根据“强酸制弱酸”原理，向 溶液中通入少量 只能生成和，不能生成；反应的离子方程式为； 【小问3详解】 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；对比题干表格中各微粒的电离平衡常数，的 最大，酸性最强；的电离平衡常数最小，酸性最弱； 【小问4详解】 ① 100℃时纯水的，说明该温度下水中，水的离子积常数 ；在的溶液中，溶液中的 ，由水电离出的等于溶液中的，即 ； ② a．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，a不符合题意； b．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，b符合题意； c．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，c不符合题意； 故选b； 【小问5详解】 盐酸、硫酸、醋酸的体积相同、物质的量浓度相同时，三种酸的物质的量相等。盐酸（）和醋酸（）均为一元酸，中和时消耗的物质的量与酸的物质的量相等；硫酸（）为二元酸，中和时消耗的物质的量是硫酸物质的量的两倍； 因此，恰好完全中和所需的物质的量由大到小的顺序为 b > a = c。 16. 根据要求，回答下列问题： （1）在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为__________(填字母)。 A．盐酸+适量固体 B．盐酸+溶液 C．适量浓硫酸+溶液 （2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为__________(保留一位小数)。 （3）为比较、对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。 通过观察__________(填实验现象)，即可得出、的催化效果的差异。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是______________________________。 （4）某实验小组欲探究某一外界条件对酸性和(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如下： 实验序号 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液 ① 、 、 ② 、 、 上述反应的离子方程式为______________________________，该实验是探究__________对反应速率的影响。 （5）溶液中存在平衡：。向溶液中加入溶液，溶液呈__________色。向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则除生成黄色沉淀外，溶液颜色变化为______________________________。 【答案】（1）B （2）14.3kJ （3） ①. 产生气泡的快慢 ②. 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 （4） ①. ②. 草酸浓度 （5） ①. 黄 ②. 橙色逐渐变浅，最后变为无色 【解析】 【小问1详解】 A．NaOH固体溶于水时放热，会对测定造成干扰，不适合用于测量中和热，A错误； B．盐酸中的HCl和溶液中的NaOH完全电离，且Cl-和Na+相互之间不反应，适合用于测量中和热，B正确； C．浓硫酸溶于水时释放大量的热，会对测定造成干扰，不适合用于测量中和热，C错误； 故本题选B； 【小问2详解】 NaOH的摩尔质量为40 g/mol，10 g NaOH所含OH-的物质的量为，故其完全中和后释放的热量为； 【小问3详解】 比较两种催化剂对H2O2分解的催化效果，方法为观察并比较两支试管内产生气泡的快慢；将溶液改为溶液控制两组溶液中阴离子相同，排除阴离子的干扰，实验设计更加严谨合理； 【小问4详解】 草酸被高锰酸钾氧化为CO2，并将其还原为Mn2+，C原子由+3价升高到+4价，转移2×e-，Mn原子由+7价降低到+2价，转移5e-，故高锰酸根离子与草酸的反应比为2:5，再根据电荷守恒以及原子守恒配平离子方程式得：，草酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆分；两组实验中草酸的浓度不同，故是在探究草酸浓度对反应速率的影响； 【小问5详解】 向溶液中加入溶液，溶液中H+的浓度下降，使反应的平衡正向移动，溶液变为黄色；Ba2+与铬酸根离子反应形成沉淀，消耗了铬酸根离子，使反应的平衡正向移动，重铬酸根离子浓度下降，溶液的橙色逐渐变浅，继续滴加硝酸钡溶液，重铬酸根离子和铬酸根离子继续被消耗，溶液逐渐变为无色。 17. “84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 ii．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数 31.50 31.95 34.95 32.25 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________。(用离子方程式说明)。 （2）滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“润”指的是___________。滴定时正确的操作图示为___________(填字母)；滴定过程中眼睛需注视___________。 （3）步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。 （4）该“84”消毒液中与的总浓度为___________(保留3位有效数字)，测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填字母)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 【答案】（1）Cl-+ ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （2） ①. 用标准液润洗滴定管 ②. A ③. 锥形瓶中颜色的变化 （3） ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且内不恢复原来的颜色说明滴定达到滴定终点 （4） ①. 0.315 ②. ad 【解析】 【分析】氧化还原滴定，根据溶液酸碱性选择合适的滴定管，滴定管在使用之前需要验漏，为了减小误差需要用待装液润洗，根据反应选择合适的指示剂，为了减小实验误差，做3至4次平行试验，不合理的数据舍弃，进行计算； 【小问1详解】 氯离子能与次氯酸根在酸性溶液中发生归中反应生成氯气和水，使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验，离子方程式为Cl-+ ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问2详解】 滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“润”是指用标准液润洗滴定管； 硫酸钠标准溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中，碱式滴定管中带有玻璃珠，滴定时正确的操作图示为A； 滴定过程中，眼睛应时刻关注锥形瓶中颜色的变化，以便判断滴定终点； 【小问3详解】 步骤ⅱ用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，实验中用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且内不恢复原来的颜色说明滴定达到滴定终点； 【小问4详解】 根据②中表格可得4次实验消耗标准溶液的体积分别为31.50mL、31.70mL、34.35mL、31.30mL，第3次实验数据误差太大应舍去，平均消耗V()=31.50mL，根据①中反应可得关系式ClO-~I2~2，n(ClO-)=×n()=××31.50×10-3L=1.575×10-3mol，该“84”消毒液中与的总浓度为； a．滴定终点读数时仰视刻度线会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故a选； b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解生成HCl和氧气，消耗标准液硫代硫酸钠溶液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，故b不选； c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，故b不选； d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后消失会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故d选； 故选ad。 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。反应Ⅲ的逆反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度下”)能自发进行。 （2）将2.0 mol和3.0 mol通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为________。 ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数________。 ③其他条件不变时，下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是________(填标号)。 A．恒容条件下通入 B．增大容器体积 C．升高温度 D．通入更多的 ④已知：反应Ⅱ的瞬时速率表达式为，(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，________(填“大于”“小于”或等于”)K(100℃)。 （3）如图为含有少量水蒸气的一定比例的、、分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490 K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________(填“A”或“B”)。 A． B． 【答案】（1） ①. -88kJ/mol ②. 高温 （2） ①. 0.1 ②. 3 ③. CD ④. 增大 ⑤. 大于 （3）A 【解析】 【小问1详解】 已知反应：Ⅰ．，Ⅱ．，根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到反应Ⅲ：，故，反应Ⅲ的逆反应为，该反应的焓变，且正向气体分子数增加，即熵变；根据吉布斯自由能判据时反应能自发进行，可知该逆反应在高温下能自发进行； 【小问2详解】 ①由图可知，100℃时的平衡转化率为50%，则转化的的物质的量为，用表示的平均反应速率； ②列出反应Ⅱ的三段式：，由于该反应前后气体分子数相等，可直接用物质的量代替浓度计算平衡常数：； ③A．恒容条件下通入，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，C符合题意； D．通入更多的，反应物浓度增大，反应速率增大，D符合题意； 故答案选CD； ④升高温度，分子获得能量，活化分子百分数增大；当反应达到平衡时，，即，变形可得，因为反应Ⅱ的正反应是吸热反应（），升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，所以300℃时的平衡常数大于100℃时的平衡常数，即300℃时； 【小问3详解】 由图可知，在490 K时，曲线a（反应物为）生成甲醇的速率明显大于曲线c（反应物为）生成甲醇的速率；这说明在相同条件下，转化为甲醇的速率比转化为甲醇的速率快；因此，如果是参与反应，它需要先转化为，再由转化为甲醇，这与机理A的路径相符，故合成甲醇的反应机理是A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $