学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选必1第1～3章】（陕晋青宁专用）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知、、、的燃烧热分别是、、、，蒸发吸热44 kJ。下列叙述正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．常温常压下，相同质量的、和完全燃烧，放出的热量最多 C．不完全燃烧生成放出110 kJ热量 D．   【答案】D 【详解】A．，石墨转化为金刚石需吸热，金刚石能量更高，石墨更稳定，A错误； B．计算单位质量的放热情况：，相同质量，放热最多，不是石墨，B错误； C．对于，，即放出 112 kJ，C错误； D．目标方程式：，通过上述燃烧热反应变形可知，，D正确； 故答案选D。 2．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如下图所示，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A．图示可知，P比R稳定 B．催化剂Ⅰ的催化性能比催化剂Ⅱ的好 C．催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和焓变 D．使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【详解】A．由图可知生成物的总能量低于反应物的总能量，故，能量越低物质越稳定，因此比稳定，A正确； B．催化剂可降低反应活化能，催化剂Ⅰ对应的决速步活化能低于催化剂Ⅱ，反应速率更快，故催化性能更好，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，焓变由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应的焓变，C错误； D．使用催化剂Ⅰ时，中间产物转化为的活化能更高，消耗速率更慢，因此反应过程中所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 3．【新考法·中和热与反应热概念辨析】已知：含有的稀溶液与盐酸反应，放出的热量；与反应生成的。则下列说法正确的是 A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热 B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出的热量 C．含稀溶液与含的硫酸溶液反应一定放出的热量 D．在水溶液中电离的 【答案】D 【详解】A． 含有 8.0gNaOH 的稀溶液与 1L0.3mol⋅L-1 盐酸反应，放出 11.46kJ 的热量，即0.2molNaOH与0.3molHCl反应生成了0.2mol的水，放出11.46kJ的热量，则强酸、强碱在稀溶液中反应生成 1molH2O 时的反应热 ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，A错误； B．如果是弱酸或弱碱稀溶液中反应，弱酸、弱碱电离吸热，生成 1molH2O 时放出 的热量小于57.3kJ ，B错误； C．如果硫酸是浓硫酸，浓硫酸溶解放热，则放出的热量就比11.46kJ 要多，C错误； D．该反应的反应热与中和热的差值，即为弱酸电离过程吸收的热量，即57.3kJ/mol-35.4kJ/mol=21.9kJ/mol，D正确； 故选D。 4．下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置配有隔热层减少热量散失，使用玻璃搅拌器可避免导热导致热量损失，符合实验要求，A正确； B．探究催化剂对分解反应速率的影响需控制除催化剂外其他变量（温度、浓度等）相同，图中两组实验温度、浓度、是否添加催化剂均不同，存在多个变量，无法达到实验目的，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知金刚石的焓高于石墨，说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低，故稳定性：石墨>金刚石，C错误； D．用试纸测定溶液时，试纸不能湿润，且不能直接浸入待测液中，会导致测定结果出现误差，操作错误，D错误； 故选A。 5．【新情境·化学平衡图像（温度、压强双变量）辨析】某密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点和b点对应的温度 B．a点CO的物质的量分数为40% C．恒温恒容时，混合气体的密度不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态 D．若达平衡后，再充入1 mol CO和的转化率可能增大 【答案】D 【详解】A．a、b两点对应的压强相同，且a点甲醇的平衡物质的量分数较大。正反应放热，同压下温度越低越有利于甲醇生成，因此正确的温度关系为，A错误； B．图中40%表示a点甲醇的物质的量分数。初始CO与氢气的物质的量之比为1∶2，反应消耗二者的物质的量之比也为1∶2，故平衡时剩余CO与氢气的物质的量之比仍为1∶2。剩余反应物共占60%，CO占其中的三分之一，所以a点CO的物质的量分数为20%，B错误； C．恒温恒容时，密闭容器内混合气体的总质量和体积均始终不变，因此混合气体的密度在反应过程中始终不变，不能据此判断反应是否达到化学平衡状态，C错误； D．在恒温恒容这一允许的情况下，再充入的两种反应物使总投料加倍且配比不变。可先在两倍于原容积的容器中放入两份原平衡体系，此时CO的转化率与原来相同；再恒温压缩至原容积，增大压强使平衡正向移动，CO被进一步消耗。由于转化率以全部投入的CO为基准，所以CO的转化率增大，D正确； 故选D。 6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【详解】A．加入NaOH，NaOH和H+反应而减小溶液中c(H+)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确； B．加水稀释促进弱电解质电离，所以平衡正向移动，故B错误； C．加入少量相同浓度的HCl，HCl是强电解质，完全电离H+，导致溶液中c(H+)增加，故C错误； D．加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN-)增大，平衡逆向移动，故D错误； 故选：A。 7．如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I B．a值为2 C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时I容器的体积小于VL 【答案】C 【详解】A．若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，平衡向逆反应方向移动，由M=可知，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，A错误； B．根据分析中的计算可知，a值为1，B错误； C．若X为固态，Y为气态，压强对平衡移动无影响，反应2X(s)+Y(g)Z(g)，压强相同，Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同，C正确； D．Ⅰ是恒压密闭容器，若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，起始时容器体积为VL，则平衡时Ⅰ容器的体积小于VL；若Y为气体，X为固体，该反应为反应前后体积不变的反应，则反应后容器的体积为VL，D错误； 故答案选C。 8．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 【答案】A 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动，平衡转化率越低，且过高温度会降低催化剂活性，B错误； C．增大浓度，仅会增加单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，C错误； D．压强过高会大幅提升设备成本和技术要求，并非压强越高越好，D错误； 故选A。 9．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中： C．使甲基橙变红色的溶液中： D．使紫色石蕊变红色的溶液中： 【答案】D 【详解】A．在水溶液中显蓝色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．常温下的溶液为强酸性，含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红色的溶液为酸性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红色的溶液为酸性，含大量，、、、之间不发生反应，酸性条件下均能稳定存在，可以大量共存，D正确； 故选D。 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．、在强碱性溶液中制备： B．用溶液“腐蚀”覆铜板： C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴， D．泡沫灭火器中溶液和溶液混合： 【答案】A 【详解】A．在强碱性溶液中制备Na2FeO4，反应环境为碱性，反应为，A符合题意； B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应生成亚铁离子和铜离子，符合事实，B不符合题意； C．海水提溴中用SO2水溶液吸收溴，反应生成硫酸和HBr，符合事实，C不符合题意； D．泡沫灭火器中NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生双水解反应，反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D不符合题意； 故选A。 11．已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   【答案】D 【详解】A．未指明二硫化碳的物质的量，所以不能利用反应ⅲ计算反应物的能量与生成物的能量之和的差值，A错误； B．由方程式可知，反应的焓变为：ΔH=-ΔH2×=-(+181 kJ/mol) ×=-90.5 kJ/mol，B错误； C．反应ⅰ为吸热反应，但该反应可用于制备炭黑、氢气，具有利用价值，C错误； D．由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ-反应ⅲ=目标反应，则反应的焓变为：ΔH=ΔH1+ΔH2−ΔH3=(+90+181−11) kJ/mol=+260 kJ/mol，D正确； 故选D。 12．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A．若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B．Y可能为CO2(g)的体积分数 C．若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D．总反应的决速步为 【答案】A 【详解】A．若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大，H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，A正确； B．根据图1可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示H2O(g)的体积分数，该正反应是气体体积减小的反应，H2O(g)的体积分数越大，说明正反应进行的程度越大，压强越大，故p1>p2>p3，温度不变，增大压强，单位体积内活化分子数增多，则单位体积内活化分子数：a>b>c，C错误； D．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为，D错误； 故选A。 13．常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是 A．c点为反应终点 B．该溶液的物质的量浓度为 C．b点溶液中， D．a点溶液中， 【答案】D 【详解】A．由c点溶液中，（符合物料守恒）可知，c点时两者恰好完全反应，即为滴定终点，A项正确； B．根据c点所用溶液的体积及的浓度和体积可求得，B项正确； C．由b点溶液可知，根据电荷守恒，C项正确； D．a点对应溶液的溶质为，溶液中，D项错误； 故选D。 14．【新情境·CO₂催化加氢制甲醇（双平行反应平衡图像）】催化加氢制是实现碳中和的重要途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应i：   反应ii：   在密闭容器中充入和，在催化剂作用下，测得的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如图。已知：。下列说法错误的是 A．压强： B．、 C．300℃时，平衡体系中 D．300℃时，反应ii的平衡常数 【答案】C 【详解】A．反应i是气体体积缩小的反应，反应ii气体体积相等，故增大压强，CO2的转化率增大，由图像可知，温度相同时，压强p1下CO2的转化率更高，故，故A正确； B．由图像可知，压强相同时，随温度的升高，CH4的选择性不断降低，故升高温度不利于反应i进行，故，而CO2的平衡转化率先降低后升高，说明反应ii是吸热反应，前一阶段是反应i移动的程度更大，后一阶段是反应ii移动的程度更大，故B正确； C．列式如下： ； 由300C时数据可知，x+y=0.25，，解得x=，y=，平衡体系中，故C错误； D．由上述计算可知，平衡时n(CO2)=(1-)mol=mol，n(H2)=(4-)mol=mol，n(CO)=mol，n(H2O)=(+)mol=mol，故反应ii的平衡常数=，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)装置图中a的名称是____________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(填字母序号，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　B．分三次少量倒入　　　C．一次迅速倒入 (3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________，NaOH溶液过量的目的是__________________。 (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (5)①该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是______。 A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B．大烧杯上硬纸板没盖好 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器（1分） (2)C（2分） (3)保温、隔热，减少热量散失（1分） 保证硫酸完全反应（2分） (4)D（2分） (5) ABD（2分） 增大（2分） 减小（2分） 【详解】（1）根据仪器构造可知，装置图中a的名称为环形玻璃搅拌器。 （2）为了减少热量散失，倒入NaOH溶液时应一次迅速倒入，不能缓慢或分次倒入，故选C。 （3）中和热测定实验中，为了减少热量散失，烧杯间应填满碎泡沫塑料起到保温、隔热的作用；实验中为了保证硫酸完全被中和，通常使其中一种反应物(如NaOH溶液)稍过量； （4）使溶液混合均匀时，不能用温度计搅拌(易损坏温度计且搅拌不均)，也不能揭开硬纸片或振荡烧杯(易造成热量散失或液体溅出)，正确的操作是使用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D； （5）①A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数，会导致量取的硫酸体积偏大，反应放出的热量偏多，产生偏差； B．大烧杯上硬纸板没盖好，会导致热量散失，产生偏差； C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，有利于保温隔热，是正确的操作，不会产生偏差； D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度，温度计上的硫酸会与NaOH反应放热，导致NaOH的初始温度偏高，产生偏差； 故选ABD； ②浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此若将硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会增大；一水合氨是弱电解质，电离时需要吸收热量，因此若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量会减小。 16．（14分）一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     回答下列问题： (1)__________，__________（用含、的代数式表示）。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．体系的压强不再改变 D．CO的消耗速率等于的生成速率 (3)在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：  ； 反应②：  。 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①有利于提高的选择性的措施有__________（填字母）。 A．适当降温    B．适当升温    C．选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________（填“反应①”或“反应②”）为主。 ③其中表示平衡时的选择性曲线的是__________（填“a”或“b”）。 ④400℃时，平衡时压强为100 kPa，反应①的__________（列式即可，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】(1) （2分） （2分） (2)C（2分） (3)AC （2分） 反应②（2分） b （2分） （2分） 【详解】（1）反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，根据盖斯定律可知，； 对于平衡常数，反应相加时总反应的平衡常数为两个分步反应平衡常数的乘积，因此； （2）A．恒容容器中气体的总质量和总体积均不变，混合气体的密度始终保持不变，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，气体的总质量和总物质的量均不变，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，因此混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．容器绝热，反应Ⅱ为吸热反应，体系温度不断变化，在恒容容器中，当体系压强不再变化，说明温度也不再变化，反应达到平衡状态，C正确 D．的消耗速率和的生成速率都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，D错误； 故选C； （3）反应①为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，的选择性降低；反应②为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，的转化率升高，的选择性降低；因此，的选择性随着温度升高不断降低，对应曲线b，的转化率对应曲线a，由此解答。 ①A．降低温度可以使反应①正向移动，反应②逆向移动，的选择性提高，A正确； B．升高温度可以使反应①逆向移动，反应②正向移动，的选择性降低，B错误； C．选择合适的催化剂可以选择性促进反应①，的选择性提高，C正确； 故选AC； ②根据图像可知，温度高于时，随着温度升高，的转化率升高，结合上述分析可知，此时以反应②为主； ③根据上述分析可知，的选择性随着温度升高不断降低，对应曲线b； ④根据图像可知，时，的转化率为25%，的选择性为40%，假设初始的物质的量为，的物质的量为，转化的的物质的量为，生成的的物质的量为，根据反应①的方程式可知，反应①转化的的物质的量为，转化的的物质的量为，生成的的物质的量为；反应②转化的的物质的量为，根据反应②的方程式可知，反应②转化的的物质的量为，生成的的物质的量为，生成的的物质的量为；平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，总的物质的量为，平衡时的压强为，因此反应①的。 17．（15分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数() (1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。 A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D．醋酸和水能以任意比例混溶 E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 (3)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L的CH3COONa、NaNO2、NaCN、NaClO四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度        B．加少量冰醋酸        C．加水稀释        D．加少量的CH3COONa固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。 (4)已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。 【答案】(1)增大（1分） (2)AC（2分） (3)NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2 （2分） C（2分） CH3COOH + ClO- = CH3COO- + HClO（2分） (4)（2分） （2分） 第一步电离增大了体系中H+的浓度，使第二步电离受到抑制（2分） 【详解】（1）弱电解质的电离是吸热过程，升温促进电离，故增大； （2）A．醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子，说明醋酸不完全电离，是弱酸，A正确； B．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只能说明醋酸能电离出氢离子，不能说明醋酸是弱酸，B错误； C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量NaOH溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，说明醋酸是部分电离，是弱酸，C正确； D．醋酸和水能以任意比例混溶，不能说明醋酸是部分电离，D错误； E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是部分电离，E错误； 故答案选AC； （3）①由常温下电离平衡常数可知，酸性：HNO2 > CH3COOH > HClO > HCN，根据 “越弱越水解”规则可知，等浓度的四种溶液中阴离子的水解程度： ，故四种溶液的pH由大到小的顺序为NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2； ②A．温度升高，醋酸电离程度增大，平衡常数增大，A错误； B．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，B错误； C．加水稀释促进电离，醋酸电离程度增大，又因温度没变，故平衡常数不变，C正确； D．加入少量的醋酸钠固体，增大了醋酸根的浓度，使平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D错误； 故答案选C； ③由表格数据可知醋酸酸性强于次氯酸，故醋酸与次氯酸钠能发生“强制弱”反应，离子方程式为CH3COOH + ClO- = CH3COO- + HClO； （4）草酸为二元弱酸，故分两步电离，电离方程式为、；第一步电离增大了体系中氢离子的浓度，使得第二步电离受到抑制（平衡逆向移动），故有。 18．（15分）草酸钴(CoC2O4·2H2O)是一种难溶于水的晶体，在生产锂离子电池及开发高能量和高性能电池材料方面发挥着重要作用。用水钴矿(主要成分为Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下： 请回答下列问题： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀(溶液中离子浓度不大于1×10-5mol·L-1)的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 (1)“浸出”时加入Na2SO3的目的是__________________。 (2)由表中数据计算Ksp[Co(OH)2]=______，加Na2CO3“调pH”使氧化后溶液中的Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀，溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，则调节溶液的pH范围为____________。 (3)“除钙、镁”时将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入适量NaF后，所得滤液中=______。 (4)为测定制得样品的纯度，现称取2.00g样品，将其转化为草酸(H2C2O4)溶液，再加入足量的稀硫酸酸化，用0.2000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液19.50mL。 ①KMnO4溶液应置于如图所示的滴定管______(填字母)中。 a．        b． ②滴定终点时的现象是__________________；所得草酸钴样品中CoC2O4·2H2O的纯度为______%(数据保留3位有效数字)。 ③若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定管未用0.2000mol·L-1 KMnO4标准溶液润洗 C．用滴定管量取待测液时未排气泡，量取液体后气泡消失 D．滴定操作前读数正确，滴定结束后俯视读数 【答案】(1)将Co3+还原成Co2+（1分） (2)（2分） (或5.2～7.2)（2分） (3)0.7（2分） (4)a （2分） 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅(紫)红色，且半分钟内不褪色（2分） 89.2 （2分） AB（2分） 【详解】（1）由分析知，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+，因氧化工序需将亚铁离子重新氧化为三价铁离子，则加入的主要目的是将还原成； （2）结合表中数据可知，；调节pH应不小于使溶液中、沉淀完全的pH，同时小于开始沉淀的pH，溶液中c(Co2+)=0.1mol/L，开始沉淀时溶液中，因此应调节溶液pH的范围为(或5.2～7.2)； （3）已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入适量NaF后，均已经沉淀，则所得滤液中； （4）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此应盛放到酸式滴定管中，即滴定管a； ②滴定终点时的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅(紫)红色，且半分钟内不褪色；草酸和高锰酸钾反应的计量关系为，则的纯度为； ③A．若锥形瓶用待测液润洗，则使锥形瓶内溶质增多，标准液消耗的体积增大，所测结果偏高，A符合题意； B．滴定管未用0.2000mol·L-1 KMnO4标准溶液润洗，则标准液被稀释，使标准液消耗体积增大，所测结果偏高，B符合题意； C．用滴定管量取待测液时未排气泡，量取液体后气泡消失，则所取待测液实际体积偏小，消耗标准液体积偏小，所测结果偏低，C不符合题意； D．滴定操作前读数正确，滴定结束后俯视读数，则使读取的标准液体积偏小，所测结果偏低，D不符合题意； 故选AB。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C D A D A C A D A D A D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)环形玻璃搅拌器（1分） (2)C（2分） (3)保温、隔热，减少热量散失（1分） 保证硫酸完全反应（2分） (4)D（2分） (5) ABD（2分） 增大（2分） 减小（2分） 16．（14分） (1) （2分） （2分） (2)C（2分） (3)AC （2分） 反应②（2分） b （2分） （2分） 17．（15分） (1)增大（1分） (2)AC（2分） (3)NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2 （2分） C（2分） CH3COOH + ClO- = CH3COO- + HClO（2分） (4)（2分） （2分） 第一步电离增大了体系中H+的浓度，使第二步电离受到抑制（2分） 18．（15分） (1)将Co3+还原成Co2+（1分） (2)（2分） (或5.2～7.2)（2分） (3)0.7（2分） (4)a （2分） 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅(紫)红色，且半分钟内不褪色（2分） 89.2 （2分） AB（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) 17.(15分) (1) (2) (3)① ② ③ (4)① ② ③ 18.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② ③」 ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知、、、的燃烧热分别是、、、，蒸发吸热44 kJ。下列叙述正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．常温常压下，相同质量的、和完全燃烧，放出的热量最多 C．不完全燃烧生成放出110 kJ热量 D．   2．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如下图所示，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A．图示可知，P比R稳定 B．催化剂Ⅰ的催化性能比催化剂Ⅱ的好 C．催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和焓变 D．使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 3．【新考法·中和热与反应热概念辨析】已知：含有的稀溶液与盐酸反应，放出的热量；与反应生成的。则下列说法正确的是 A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热 B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出的热量 C．含稀溶液与含的硫酸溶液反应一定放出的热量 D．在水溶液中电离的 4．下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A．A B．B C．C D．D 5．【新情境·化学平衡图像（温度、压强双变量）辨析】某密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点和b点对应的温度 B．a点CO的物质的量分数为40% C．恒温恒容时，混合气体的密度不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态 D．若达平衡后，再充入1 mol CO和的转化率可能增大 6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 7．如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I B．a值为2 C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时I容器的体积小于VL 8．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 9．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中： C．使甲基橙变红色的溶液中： D．使紫色石蕊变红色的溶液中： 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．、在强碱性溶液中制备： B．用溶液“腐蚀”覆铜板： C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴， D．泡沫灭火器中溶液和溶液混合： 11．已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   12．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A．若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B．Y可能为CO2(g)的体积分数 C．若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D．总反应的决速步为 13．常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是 A．c点为反应终点 B．该溶液的物质的量浓度为 C．b点溶液中， D．a点溶液中， 14．【新情境·CO₂催化加氢制甲醇（双平行反应平衡图像）】催化加氢制是实现碳中和的重要途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应i：   反应ii：   在密闭容器中充入和，在催化剂作用下，测得的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如图。已知：。下列说法错误的是 A．压强： B．、 C．300℃时，平衡体系中 D．300℃时，反应ii的平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)装置图中a的名称是____________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(填字母序号，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　B．分三次少量倒入　　　C．一次迅速倒入 (3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________，NaOH溶液过量的目的是__________________。 (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (5)①该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是______。 A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B．大烧杯上硬纸板没盖好 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 16．（14分）一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     回答下列问题： (1)__________，__________（用含、的代数式表示）。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．体系的压强不再改变 D．CO的消耗速率等于的生成速率 (3)在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：  ； 反应②：  。 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①有利于提高的选择性的措施有__________（填字母）。 A．适当降温    B．适当升温    C．选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________（填“反应①”或“反应②”）为主。 ③其中表示平衡时的选择性曲线的是__________（填“a”或“b”）。 ④400℃时，平衡时压强为100 kPa，反应①的__________（列式即可，分压=总压×物质的量分数）。 17．（15分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数() (1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。 A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D．醋酸和水能以任意比例混溶 E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 (3)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L的CH3COONa、NaNO2、NaCN、NaClO四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度        B．加少量冰醋酸        C．加水稀释        D．加少量的CH3COONa固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。 (4)已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。 18．（15分）草酸钴(CoC2O4·2H2O)是一种难溶于水的晶体，在生产锂离子电池及开发高能量和高性能电池材料方面发挥着重要作用。用水钴矿(主要成分为Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下： 请回答下列问题： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀(溶液中离子浓度不大于1×10-5mol·L-1)的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 (1)“浸出”时加入Na2SO3的目的是__________________。 (2)由表中数据计算Ksp[Co(OH)2]=______，加Na2CO3“调pH”使氧化后溶液中的Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀，溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，则调节溶液的pH范围为____________。 (3)“除钙、镁”时将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入适量NaF后，所得滤液中=______。 (4)为测定制得样品的纯度，现称取2.00g样品，将其转化为草酸(H2C2O4)溶液，再加入足量的稀硫酸酸化，用0.2000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液19.50mL。 ①KMnO4溶液应置于如图所示的滴定管______(填字母)中。 a．        b． ②滴定终点时的现象是__________________；所得草酸钴样品中CoC2O4·2H2O的纯度为______%(数据保留3位有效数字)。 ③若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定管未用0.2000mol·L-1 KMnO4标准溶液润洗 C．用滴定管量取待测液时未排气泡，量取液体后气泡消失 D．滴定操作前读数正确，滴定结束后俯视读数 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知、、、的燃烧热分别是、、、，蒸发吸热44 kJ。下列叙述正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．常温常压下，相同质量的、和完全燃烧，放出的热量最多 C．不完全燃烧生成放出110 kJ热量 D．   2．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如下图所示，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A．图示可知，P比R稳定 B．催化剂Ⅰ的催化性能比催化剂Ⅱ的好 C．催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和焓变 D．使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 3．【新考法·中和热与反应热概念辨析】已知：含有的稀溶液与盐酸反应，放出的热量；与反应生成的。则下列说法正确的是 A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热 B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出的热量 C．含稀溶液与含的硫酸溶液反应一定放出的热量 D．在水溶液中电离的 4．下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A．A B．B C．C D．D 5．【新情境·化学平衡图像（温度、压强双变量）辨析】某密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点和b点对应的温度 B．a点CO的物质的量分数为40% C．恒温恒容时，混合气体的密度不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态 D．若达平衡后，再充入1 mol CO和的转化率可能增大 6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 7．如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I B．a值为2 C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时I容器的体积小于VL 8．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 9．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中： C．使甲基橙变红色的溶液中： D．使紫色石蕊变红色的溶液中： 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．、在强碱性溶液中制备： B．用溶液“腐蚀”覆铜板： C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴， D．泡沫灭火器中溶液和溶液混合： 11．已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   12．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A．若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B．Y可能为CO2(g)的体积分数 C．若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D．总反应的决速步为 13．常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是 A．c点为反应终点 B．该溶液的物质的量浓度为 C．b点溶液中， D．a点溶液中， 14．【新情境·CO₂催化加氢制甲醇（双平行反应平衡图像）】催化加氢制是实现碳中和的重要途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应i：   反应ii：   在密闭容器中充入和，在催化剂作用下，测得的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如图。已知：。下列说法错误的是 A．压强： B．、 C．300℃时，平衡体系中 D．300℃时，反应ii的平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)装置图中a的名称是____________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(填字母序号，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　B．分三次少量倒入　　　C．一次迅速倒入 (3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________，NaOH溶液过量的目的是__________________。 (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (5)①该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是______。 A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B．大烧杯上硬纸板没盖好 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 16．（14分）一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     回答下列问题： (1)__________，__________（用含、的代数式表示）。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．体系的压强不再改变 D．CO的消耗速率等于的生成速率 (3)在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：  ； 反应②：  。 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①有利于提高的选择性的措施有__________（填字母）。 A．适当降温    B．适当升温    C．选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________（填“反应①”或“反应②”）为主。 ③其中表示平衡时的选择性曲线的是__________（填“a”或“b”）。 ④400℃时，平衡时压强为100 kPa，反应①的__________（列式即可，分压=总压×物质的量分数）。 17．（15分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数() (1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。 A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D．醋酸和水能以任意比例混溶 E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 (3)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L的CH3COONa、NaNO2、NaCN、NaClO四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度        B．加少量冰醋酸        C．加水稀释        D．加少量的CH3COONa固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。 (4)已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。 18．（15分）草酸钴(CoC2O4·2H2O)是一种难溶于水的晶体，在生产锂离子电池及开发高能量和高性能电池材料方面发挥着重要作用。用水钴矿(主要成分为Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下： 请回答下列问题： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀(溶液中离子浓度不大于1×10-5mol·L-1)的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 (1)“浸出”时加入Na2SO3的目的是__________________。 (2)由表中数据计算Ksp[Co(OH)2]=______，加Na2CO3“调pH”使氧化后溶液中的Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀，溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，则调节溶液的pH范围为____________。 (3)“除钙、镁”时将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入适量NaF后，所得滤液中=______。 (4)为测定制得样品的纯度，现称取2.00g样品，将其转化为草酸(H2C2O4)溶液，再加入足量的稀硫酸酸化，用0.2000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液19.50mL。 ①KMnO4溶液应置于如图所示的滴定管______(填字母)中。 a．        b． ②滴定终点时的现象是__________________；所得草酸钴样品中CoC2O4·2H2O的纯度为______%(数据保留3位有效数字)。 ③若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定管未用0.2000mol·L-1 KMnO4标准溶液润洗 C．用滴定管量取待测液时未排气泡，量取液体后气泡消失 D．滴定操作前读数正确，滴定结束后俯视读数 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② ③ （ 4 ） ① ② ③ 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ ④ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $