陕西金玉米联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年度高二第一学期期中考试检测卷 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修部分(10%)；选择性必修1第一章~第三章第二节(90%)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 长 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.三星堆出土的青铜神树，属于金属材料 B.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C.我国科研人员开发的抗击新型冠状病毒疫苗需在高温下保存 痛 D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单质硅 2.在密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,其反应速率分别用o(A)、o(B)、v(C)表示， 期 已知v(A)、v(B),v(C)之间有以下关系3(A)=2u(B)、3v(C)=2o(B),则此反应可表示为 A.2A(g)+3B(g)=2C(g) B.A(g)+3B(g)—2C(g) C.3A(g)+B(g)=2C(g) D.A(g)十B(g)=C(g) 3.25℃时，将0.1mol·L1的氨水加水稀释，下列数值变大的是 A.c(OH-) B.pH C.c(H+)·c(OH-) c(NH) D.eN,·H,O 4.在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是 A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显中性 C.该NaCl溶液中水的电离被抑制 D.该NaCl溶液中Kw=1X10-14 【高二化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列溶液不一定呈中性的是 1 A.25℃时，pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH)的溶液 C.加人酚酞试液不变色的溶液 D.等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 6,下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是 A.H2 SO B.HNO, C.CH COOH D.H2 SO, 7.下列事实中可以证明HNO2是羽电解质的是 A.HNO2能使Fe2+变为Fe3+ B.常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH约为2 C.HNO2可以在水中电离出H+和NO2 D.HNO2可以与NaOH溶液反应生成NaNO2 8.下列反应中满足△H>0、△S>0的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) B.NH3(g)+HCI(g)=NH,CI(s) C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(1)=4Fe(OH)3(s) D.2H2O2(1)—2H2O(I)+O2（g) 9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电 子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A.原子半径：X>W B.简单氢化物的稳定性：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是 A.氨气遇氯化氢气体产生白烟：NH3+HCl一NH,Cl B.二氧化硅与足量碳在高温下反应：Si0,十C高温S1十C0,个 C.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：A13++4OH一[A1(OH),]- D.浓硝酸受热或光照会分解产生二氧化氮：4HNO, 米照4N02个+O2个+2H20 11.如图表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断正确的是 A.B点溶液显酸性 Ac(OH)/(mol-L) B.T>T 106 C.Kw大小关系：B=C>A=D=E E 10 D.T,温度下，向A点加人少量稀H2SO,,其组成由A点向 A D E点移动 10'106c(H)/(molL) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 12.甲烷在MoO2催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 0.00 O=M0=0 翌 +CH, 过渡态2 -0.49 -0.71 HO-Mo-OCH -1.00 Mo=O +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A.“步骤1”是该反应的决速步 B.E4=0.51eV C.“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D.“步骤2”的△H=一1.71eV 13.在密闭容器中进行反应：mA(g)十nB(g)一pC(g),有关下列图像说法错误的是 A 的转化 OE) T/℃ t/min tlmi T/℃ 6 A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C.若m十n>p,则图c表示减小压强，v正、v地随时间变化的图像 D.若△H<0,由图d中可知m十n>p 14.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投人2 mol SO3,发生反应： 2SO3(g)一2SO2(g)+O2(g)。tmin时，三个容器中S0的转化率如图中A、B、C三点。 下列叙述错误的是 B(b.80) A6,50) C(c,50) 号 20 容器容积/L A.A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B.容积为cL的容器中S0,的平衡转化率大于80% C.容积为aI的容器达到平衡后再投人1 mol SO3和1 mol SO2,平衡不移动 D.A、C两点的压强之比为1：1 【高二化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 ( 15.（14分)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 加水量 (1)加水前导电能力约为零的原因是 (2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 (3)a、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH电离程度最大的是 (4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (填序号)。 17. ①加人H2O ②加人NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加人Na2CO3固体 (5)已知CH3COOH的电离平衡常数K。=1.8×10-5,0.5mol/LCH3COOH(aq)中c(H+) 约为 mol/L. (6)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： Ko Ka2 H2C2O 5.4×10-2 5.4×10-5 H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-n H2SO; 1.5×10-2 1.0×10-7 HCIO 3.0×10-8 写出少量SO2通人Na2CO3溶液中的离子方程式： (7)从电离平衡的角度解释，碳酸的K。,大于K。,的原因： 16.(14分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数 CH,COOH CH,COOH-CH,COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3=H++HCO为 K1=4.4×10-7 H2CO3 HCO3一H++CO号 K2=4.7X10-11 H2S H2S-H++HS- K1=1.3×10-7 HS一H++S2- K2=7.1×10-15 H3PO,一H++H2PO K=7.1X10-3 H,PO, H2 PO H++HPO K2=6.3X10-8 HPO-H++PO- K3=4.20×10-13 回答下列问题： (1)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若HClO的K。=3.0×10-8,写出向NaCIO溶液中通人少量CO2的离子方程式： 【高二化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)若把CH,COOH、H2CO、HCO、H2S、HS、H,PO,、H2PO:、HPO都看作是酸，其 18. 中酸性最强的是 ,最弱的是 (4)水是生命的源泉。 ①纯水在100℃时，pH=6,该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH-)= mol·L-1。 ②向水中加人下列物质后，所得溶液呈酸性的是 (填字母)。 a.金属钠 b.二氧化硫 c.氧化钠 (5)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。若三种酸体积相同，物质的量浓度相 同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 (用a、b 和c表示)。 17.(14分)物质A~E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀 释到1000mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。回答 下列问题： 阳离子 NHt、H+、Nat D C 阴离子 OH-、CH,CO0、CI E B (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B A C (2)写出水溶液中B与D反应的离子方程式： 1000 V/mL 0 (3)某研究性学习小组用0.2000mol·L-1C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验 数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为 mol·L1(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母)，达到 滴定终点的现象是 减+石蕊 酸+甲基橙 酸+酚酞 碱+酚酞 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将 (填“偏大” 或“偏小”)。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 18.(16分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为C0、CO2和 H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： I.CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)△H,=-129.0kJ·mol- Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 Π.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= 反应Ⅲ的逆反应在 (填“高温”“低温”或“任何温 度下”)能自发进行。 (2)将2.0 mol CO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生 反应Ⅱ，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 H,的平衡转化率/% 50 100200300温度/元 ①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H2表示 该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min1。 驭 ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K= 0 ③其他条件不变时，下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是 (填标号)。 A.恒容条件下通入Hc B.增大容器体积 C.升高温度 D.通入更多的H2(g) ④已知：反应的瞬时速率表达式为v正=k正·c(CO2)·c(H2),v她=逆·c(CO)·c(HO) (k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数 带 (填”增大减小"或不变)。30℃时，怎 (填“大于”“小于” 或“等于”)K(100℃)。 (3)如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO2十H2、CO/CO2+H2、CO+H2分别发生反应 时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机 理是 (填“A”或“B”)。 E12 C0/C0,+H, 10 。b 6 6 C0,+H CO+H, a 0 460480500520540560580 TIK A.COCOCH,H+HO OCO 2HCH,OH H, B.CO2H CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 2026~2027学年度高二第一学期期中考试检测卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C青铜神树属于合金，A正确；碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料，B正确；疫苗的 主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性，故疫苗需在低温下保存，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化 硅，计算机芯片的主要成分是单质硅，D正确。 2.A同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知3v(A)=2o(B),3v(C)=2w(B)可得 u(A):v(B):o(C)=2:3:2,因此化学方程式为2A(g)十3B(g)—2C(g),A正确。 3.D 记=0品温度不交，K不变稀释后c(0H)减个，因比记0比值增大。 4.B NaCl溶液为中性溶液。 5.C酚酞试液不变色的范围为0~8.2，溶液可能为酸性、中性或碱性，C符合题意。 6.D酸溶液的pH相同时，强酸溶液的物质的量浓度小于弱酸溶液的物质的量浓度，且硫酸为二元强酸，故硫 酸的物质的量浓度最小，D正确。 7.BHNO2能使Fe2+变为Fe3+,体现HNO2具有氧化性，但是不能证明HNO2是弱电解质，A错误； 0.1mol·L-1的HNO2溶液中c(H+)≈10-2mol·L-1<0.1mol·L-1,说明HNO2部分电离，为弱电解 质，B正确；HNO2可以在水中电离出H和NO,不能说明它是弱电解质，C错误；HNO2能与NaOH溶液反 应生成NaNO2,能证明HNO2属于酸，但不能证明HNO2是弱电解质，D错误。 8.A化学反应中，△H>0说明该反应为吸热反应；△S>0,说明该反应是气体体积增大的反应。A项对应的 反应是吸热反应，气体体积增大，故A正确；B项对应的反应是放热反应，气体体积减小，故B错误；C项对应 的反应是放热反应，气体体积减小，故C错误；D项对应的反应是放热反应，气体体积增大，故△H<0, △S>0,不符合△H>0,故D错误。 9.CW、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律， 则W为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为 3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。 X为O,W为N,同周期从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W>X,A错误；X为O,Z为S,元素非 金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性：X>Z,B错误；Y为Mg,X为O,他们形成 的MgO为离子化合物，C正确；Z为S,硫的最高价含氧酸为硫酸，硫酸是强酸，D错误。 10.B生成物为Si和C0,B错误。 11.C溶液酸碱性的本质是比较c(H+)和c(OH一)之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误；由图 可知A点的K小于B点的K,故B点温度高，因此T2>T1,B错误；K只与温度有关，温度相同时，K相 等，温度升高，Kw增大，K大小关系：B=C>A=D=E,C正确；加人少量稀H2SO,溶液酸性增强，碱性减 弱，其组成由A点向D点移动，D错误。 12.D决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为0.70eV一0=0.70eV,步骤2正反应活化能 为（一0.49eV)一(-0.71eV)=0.22eV,步骤1活化能更大，是决速步，A正确；E1是过渡态2与产物的能 量差，E,=(一0.49eV)-(-1.00eV)=0.51eV,B正确；步骤1逆反应活化能为0.70eV-(-0.71eV)= 1.41eV,步骤2逆反应活化能为（一0.49eV)-(一1.00eV)=0.51eV,步骤1逆反应活化能更大，C正确； 步骤2的△H=产物能量-步骤2反应物（中间体）能量=一1.00eV-(-0.71eV)=一0.29eV≠ -1.71eV,D错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 13.C图中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，所以平衡逆 向移动，说明正反应为放热反应，A正确；图b中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚 线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或m十=p时增大了 压强，B正确；减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误：若△H<0,该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向 移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知m十>p,D正确。 14.D相同时间内，B点比A点反应慢，但转化率达到80%，C点比A点反应更慢，转化率也有50%，说明 A点为平衡点，延长反应时间，不能提高SO,的转化率，A正确；容积为cL的容器相当于容积为bL的容器 再扩大体积，若B点达到平衡，S03的平衡转化率为80%，减压平衡正移，则容积为cL的容器内SO,的平 衡转化率大于80%，若B点未达到平衡，容积为bL的容器内SO3的平衡转化率大于80%，则容积为cL的 容器内SO,的平衡转化率更大于80%，B正确；A点SO3的平衡转化率为50%，容器中S0,的物质的量有 1mol,生成s0,1mol,0,0.5mol,计算K=云，再投人1molS0,和1mo1s0,计算浓度商Q=六平衡不移 动，C正确；A点与C点的SO的转化率都为50%，反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积不相 同，由于C点的容器体积大于A点的容器体积，故C点的压强小于A点的压强，D错误。 15.(每空2分) (1)冰醋酸中不存在自由移动的离子 (2)c<a<b (3)c (4)②④ (5)0.003(或3×10-3) (6)SO2+H2O+2CO月=SO月+2HCO (7)H,CO第一步电离出的H+对第二步电离起抑制作用（答案合理均可） 16.(1)增大(2分) (2)CIO-+H2 O+CO2-HCIO+HCO;(2) (3)HPO,HS(各2分) (4)①10-12(2分)②b(2分) (5)b>a=c(2分) 17.(1)HCI NaOH(各2分) (2)NH3·H2O+H+一NH+H2O(2分) (3)①0.2002(2分) ②c(2分)滴人最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分) ③偏小(2分) 18.(每空2分) (1)-88k·mol-1高温 (2)①0.1②3③CD(少写且正确得1分，有错不给分)④增大大于 (3)A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP