精品解析：广东清远市清新区第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年清新一中高一级第一学期期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本卷满分100分，考试时间75分钟。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 外观澄清、透明 B. 胶体在一定条件下能够稳定存在 C. 有丁达尔现象 D. 胶体分散质的直径大小在之间 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 A 氨水 B 碱石灰 C D 氢氧化铁胶体 A. A  B. B  C. C  D. D 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Fe2+→Fe3+ C. SO3→H2SO4 D. CO2→C 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 中氯元素的化合价：+7 C. Na的原子结构示意图： D. 的电离方程式： 6. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B NaOH可做胃药 NaOH呈碱性可中和胃酸，治疗胃酸过多 C NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生无害气体 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子，能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A. 实验室将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用水基灭火器灭火 C. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 D. 等量的 金属钠和足量氧气反应，条件不同，产物不同，但失电子数目相同 11. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A. B. C. D. 12. 已知反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。下列说法正确的是 A. Cl2在反应中只作氧化剂 B. 每消耗1个Cl2分子，转移2个电子 C. 该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1:1 D. NaClO是该反应的还原产物 13. 如图小车静止于光滑水平面，向试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A. 碳酸氢钠和氢氧化钠  B. 钠和水 C. 铁粉和硫酸氢钠溶液  D. 过氧化钠和硫酸铜溶液 14. 根据反应：，判断氧化性强弱 A.    B. C.    D. 15. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+1价 B. 转化为的过程发生了还原反应 C. 汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 D. 反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： 二、非选择题（本题共4小题，共56分。） 17. 化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_________。（填“甲”或“乙”）。 （2）氢氧化铁胶体制备的原理（用化学方程式表示）_________。 （3）丙同学取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到产生红褐色浑浊，一段时间后溶解成棕黄色溶液。溶解的离子方程式为_________。 Ⅱ．NaCl溶液中混有、和淀粉，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （4）相应试剂的化学式为：试剂①_________；试剂②_________；试剂③_________； （5）操作③名称为_________。 （6）用离子方程式表示加入试剂③的作用：_________。 18. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， （1）预测其具有氧化性的依据是___________。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 （2）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________性，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （3）实验②是为了验证的___________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （4）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （5）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 19. Ⅰ．可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 （1）A的物质类别是_________；俗名_________；反应③所需试剂_________（填化学式）。 （2）图甲中反应②的化学方程式为_________。 （3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中（如图乙），⑤中立刻产生气泡，反应的离子方程式是_________。 Ⅱ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是_________。（填化学式） （5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________。 （6）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有_________。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为ag的纯碱样品，充分加热后，质量减少bg，此样品中的质量分数_________。 20. 完成下列小题 （1）现有下列物质①KCl晶体②液态HCl③④汞⑤固体⑥稀硫酸⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨浓氨水 其中属于电解质的是_________；能导电的有_________。 （2）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： ①【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示： 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。 ②【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_________的实验现象，进而证明滤渣为混合物； ③【猜想与假设】实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子？ 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 猜想五：_________（写出一种即可）； 小组同学一致认为猜想_________不正确，理由是_________。 ④【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到_________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为、、。 ⑤向溶液中滴加稀反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为__________。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年清新一中高一级第一学期期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本卷满分100分，考试时间75分钟。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 外观澄清、透明 B. 胶体在一定条件下能够稳定存在 C. 有丁达尔现象 D. 胶体分散质的直径大小在之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液等分散系也可外观澄清透明，该性质不是胶体独有，A错误； B．溶液在稳定条件下也可稳定存在，该性质不是胶体独有，B错误； C．丁达尔现象是胶体的宏观鉴别现象，由分散质粒径大小决定，属于表观特征而非本质特征，C错误； D．分散系的分类根本依据是分散质粒子直径大小，胶体分散质的直径大小在1~100 nm之间，是其区别于其他分散系的最本质特征，D正确； 故选 D。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，元素化合价由中的+7价分别变为中的+6价、中的+4价，部分元素化合价由-2价变为中的0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 A 氨水 B 碱石灰 C D 氢氧化铁胶体 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是的水溶液，属于混合物，不符合纯净物的分类要求，A错误； B．碱石灰是和的混合物，不属于纯净物；属于碱式盐，不属于碱，B错误； C．是结晶水合物，属于纯净物；是有机酸，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；可以和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，不符合纯净物的分类要求，D错误； 故选C。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Fe2+→Fe3+ C. SO3→H2SO4 D. CO2→C 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A不符合题意； B．Fe2+→Fe3+中元素化合价由+2价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．SO3→H2SO4中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂即可实现，C不符合题意； D．中元素化合价由+4价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 中氯元素的化合价：+7 C. Na的原子结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，化学式为，是小苏打的化学式，A错误； B．中为+1价，为-2价，设化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得，B正确； C．原子核电荷数为11，原子核外第二层最多只能容纳8个电子，给出的结构示意图电子排布错误，则Na的原子结构示意图：，C错误； D．属于盐，在水溶液中能完全电离出镁离子和硝酸根，则其电离方程式为，D错误。 6. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．“青雾”属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．“百炼成钢”涉及碳的氧化，涉及氧化还原反应，但“水滴石穿”是与、H2O反应生成，属于非氧化还原反应，B错误； C．侯氏制碱法通过控制条件使析出，利用了物质溶解度的差异，C正确； D．和的焰色试验分别显紫色（透过蓝色钴玻璃片）和黄色，可通过焰色试验区分，D正确； 故选B。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与在加热条件下反应生成CuO，但CuO难溶于水，不能与一步反应生成，A错误； B．CaO与反应生成，但与NaCl混合不满足复分解反应发生条件，无法一步得到NaOH，B错误； C．Fe与HCl反应只能生成，不能一步生成，C错误； D．C与足量燃烧反应生成，与化合生成，与反应可生成，所有转化均能一步实现，D正确； 故选D。 8. 下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B NaOH可做胃药 NaOH呈碱性可中和胃酸，治疗胃酸过多 C NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生无害气体 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水分子作用下即可电离为自由移动的阴阳离子，电离过程不需要通电，通电是阴阳离子定向移动形成电流的条件，A不符合题意； B．是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能作为胃药使用，B不符合题意； C．既可以和发酵过程产生的有机酸反应生成，受热时也会分解释放，无害气体使糕点蓬松，用途和解释均正确，C符合题意； D．新切开的钠表面很快变暗，是钠常温下与空气中的反应生成导致的，不是与水蒸气反应生成，D不符合题意； 故选C。 9. 下列各组离子，能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】离子能否大量共存，需同时对照题干的限定条件：一是“无色透明”，铜离子等有色离子不能大量存在；二是“酸性溶液”，溶液中存在大量氢离子，弱酸根离子、氢氧根离子会与之反应。此外还要检查各组离子之间能否生成沉淀、气体或弱电解质。 【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不符合无色透明的要求，A错误； B．酸性溶液中存在大量H+，会与H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，B错误； C．该组离子均为无色，相互之间不发生反应，也不与酸性溶液中的H+反应，可大量共存，C正确； D．酸性溶液中OH−会与H+反应生成H2O，且OH−与Mg2+会反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 10. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A. 实验室将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用水基灭火器灭火 C. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 D. 等量的 金属钠和足量氧气反应，条件不同，产物不同，但失电子数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．性质活泼，易与空气中的、反应，煤油密度小于且不与反应，可隔绝空气和水，因此实验室将保存在煤油中，A正确； B．金属着火时生成的可与水、反应生成，且本身可与水反应生成易燃的，会加剧火势，不能用水基灭火器灭火，应用干燥沙土扑灭，B错误； C．在空气中先被氧化为，再与水、反应最终生成；、与水、反应后的产物经一系列转化，最终也都生成，C正确； D．与常温下反应生成，加热或点燃条件下生成，两个反应中均由0价升高为+1价，等量的完全反应时失去电子的数目相同，D正确； 答案选B。 11. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中，中化合价由-3价升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，4个被氧化生成2个（氧化产物）；中化合价由+2价降至0价，化合价降低，发生还原反应，则氧化剂，为还原产物，6个被还原生成3个（还原产物），则二者个数比为，故选A。 12. 已知反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。下列说法正确的是 A. Cl2在反应中只作氧化剂 B. 每消耗1个Cl2分子，转移2个电子 C. 该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1:1 D. NaClO是该反应的还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中的其中一个氯原子中的氯元素从0价升高到中的+1价，失去1个电子作还原剂；另一个氯原子中的氯元素从0价降低到中的-1价，得到1个电子作氧化剂，由此解答； 【详解】A．由分析可知，既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由分析可知，每消耗1个分子，转移1个电子，B错误； C．由分析可知，该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1:1，C正确； D．由分析可知，的其中一个氯原子中的氯元素从0价升高到中的+1价，失去1个电子被氧化，因此是氧化产物，D错误； 故选C。 13. 如图小车静止于光滑水平面，向试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A. 碳酸氢钠和氢氧化钠  B. 钠和水 C. 铁粉和硫酸氢钠溶液  D. 过氧化钠和硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向如图装置的试管中加入试剂能使小车向左移动，说明试管中发生反应并且生成了大量气体，碳酸氢钠和氢氧化钠反应不生成气体，A符合题意； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体生成，可使小车左移，B不符合题意； C．硫酸氢钠在水溶液中电离出，铁粉与反应生成氢气，有气体生成，可使小车左移，C不符合题意； D．过氧化钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，有气体生成，可使小车左移，D不符合题意； 故选A。 14. 根据反应：，判断氧化性强弱 A.    B. C.    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中化合价降低，是氧化剂；化合价升高生成，是氧化产物；根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得，A正确； B．氧化性顺序与规律推导结果相反，B错误； C．是还原产物，是还原剂，该比较不符合氧化性比较逻辑，且该反应仅能得出还原性，C错误； D．是还原性顺序，不是氧化性顺序，D错误； 故选A。 15. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+1价 B. 转化为的过程发生了还原反应 C. 汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 D. 反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为活泼金属元素，在化合物中化合价为价，A正确； B．转化为时，元素化合价从降低为，得电子发生还原反应，B正确； C．反应③为的分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，因此气囊内发生的反应不都是氧化还原反应，C错误； D．反应②是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；反应①、③均是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，D正确； 故答案选C。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，无法生成沉淀，A错误； B．澄清石灰水过量时，完全反应且生成的会全部与结合为沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与反应时，与生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共56分。） 17. 化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_________。（填“甲”或“乙”）。 （2）氢氧化铁胶体制备的原理（用化学方程式表示）_________。 （3）丙同学取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到产生红褐色浑浊，一段时间后溶解成棕黄色溶液。溶解的离子方程式为_________。 Ⅱ．NaCl溶液中混有、和淀粉，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （4）相应试剂的化学式为：试剂①_________；试剂②_________；试剂③_________； （5）操作③名称为_________。 （6）用离子方程式表示加入试剂③的作用：_________。 【答案】（1）乙 （2） （3） （4） ①. ②. ③. （5）过滤 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．本部分考查氢氧化铁胶体的制备及性质。制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色；若直接加入溶液则会生成沉淀。胶体遇电解质溶液会发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀能溶于酸。 Ⅱ．混合溶液中含有淀粉胶体和、、溶液。操作①为渗析，利用半透膜分离出淀粉胶体。向剩余溶液中加入过量试剂①（溶液），将和转化为和沉淀（沉淀A），通过操作②（过滤）分离；向滤液中加入过量试剂②（溶液），将引入的过量转化为沉淀（沉淀B），通过操作③（过滤）分离；向滤液中加入适量试剂③（稀盐酸），除去过量的，最后通过操作④（蒸发结晶）得到纯净的晶体。 【小问1详解】 甲同学向饱和氯化铁溶液中加入溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体；乙同学将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，利用在沸水中的水解反应制备胶体，故乙同学操作正确； 【小问2详解】 氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 向胶体中滴加稀盐酸，盐酸是电解质，首先使胶体发生聚沉产生红褐色浑浊（沉淀）；随着盐酸过量，沉淀与盐酸发生酸碱中和反应而溶解，生成棕黄色的氯化铁溶液，溶解过程的离子方程式为； 【小问4详解】 根据分析，为了除去和且不引入除以外的新阴离子杂质，试剂①应为；为了除去过量的，试剂②应为；为了除去过量的，试剂③应为； 【小问5详解】 操作③是将生成的沉淀B（）与溶液分离，实现固液分离的操作名称为过滤； 【小问6详解】 加入试剂③（稀盐酸）的目的是除去溶液中过量的，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 18. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， （1）预测其具有氧化性的依据是___________。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 （2）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________性，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （3）实验②是为了验证的___________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （4）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （5）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）中氧元素为价，处于中间价态，在反应中化合价可降低为价，得电子，表现为氧化性 （2） ①. 氧化 ②. 溶液颜色变浅或褪色 ③. 有气体产生 （3） ①. 氧化 ②. （4）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 （5） ①. D ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。答案为：中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。 【小问2详解】 实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。答案为：氧化；溶液颜色变浅或褪色；有气体产生。 【小问3详解】 实验②中KI具有强的还原性，体现氧化性，该反应的离子方程式为：。答案为：氧化；。 【小问4详解】 从以上两个实验可知，既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子，体现氧化性，因此既具有氧化性，又具有还原性。答案为：过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性。 【小问5详解】 反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性；反应B中中O失电子生成氧气，体现还原性；反应C中中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性；反应D中中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①D答案中，双氧水的氧元素化合价降低，仅体现氧化性的反应是D。 ②C答案中，双氧水中氧元素化合价既在升高，同时也在降低，所以既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 ③银元素从价降低到价，一共得到，的氧元素从价升高到价，失去，所以用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目为：。答案为：D；C；。 19. Ⅰ．可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 （1）A的物质类别是_________；俗名_________；反应③所需试剂_________（填化学式）。 （2）图甲中反应②的化学方程式为_________。 （3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中（如图乙），⑤中立刻产生气泡，反应的离子方程式是_________。 Ⅱ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是_________。（填化学式） （5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________。 （6）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有_________。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为ag的纯碱样品，充分加热后，质量减少bg，此样品中的质量分数_________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 纯碱（或苏打） ③. （2） （3） （4） （5） （6）、、 （7）（或 ） 【解析】 【分析】Ⅱ．实验①中，1.00gNa2CO3溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则表明溶解过程吸热。实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入Na2CO3溶液后，溶液的pH不变，则表明OH-没有参与反应；加入NaHCO3后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。 【小问1详解】 A是NaOH属于碱，Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，反应③是Na2O2转化为Na2CO3，Na2O2和CO2反应会生成Na2CO3和O2，故所需试剂为CO2； 【小问2详解】 反应②是Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为； 【小问3详解】 NaHCO3与盐酸反应立刻产生气泡，离子方程式为； 【小问4详解】 实验①中，1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； 【小问5详解】 实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓； 【小问6详解】 实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，OH-被消耗，参与反应的离子有、OH-、Ca2+； 【小问7详解】 工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，质量减少b g，即生成CO2和H2O的质量为bg，则NaHCO3的质量为g，此样品中Na2CO3的质量分数为=。 20. 完成下列小题 （1）现有下列物质①KCl晶体②液态HCl③④汞⑤固体⑥稀硫酸⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨浓氨水 其中属于电解质的是_________；能导电的有_________。 （2）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： ①【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示： 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。 ②【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_________的实验现象，进而证明滤渣为混合物； ③【猜想与假设】实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子？ 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 猜想五：_________（写出一种即可）； 小组同学一致认为猜想_________不正确，理由是_________。 ④【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到_________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为、、。 ⑤向溶液中滴加稀反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为__________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ①②⑤⑧ ②. ④⑥⑧⑨ （2） ①. ②. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ③. （合理即可） ④. 二 ⑤. 和、不能大量共存 ⑥. 有白色沉淀生成 ⑦. A 【解析】 【小问1详解】 ①KCl晶体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ②液态HCl不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ③不导电，在水溶液中和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ④汞能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤​固体不导电，在熔融状态下自身能电离，属于电解质； ⑥稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦酒精不导电，在水溶液中和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑧熔融NaCl能导电，在熔融状态下自身能电离，属于电解质； ⑨浓氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 其中属于电解质的是①②⑤⑧；能导电的有④⑥⑧⑨； 【小问2详解】 ① 图一显示初始就有固体，加入A中液体后固体质量持续增加，说明B试管反应后​过量，B中稀硫酸和氢氧化钡反应后溶质为剩余的，A中稀硫酸和碳酸钠反应后溶液含，滴入C中后和过量的持续生成​沉淀，符合固体质量不断上升的图像。 ②滤渣为混合物，包含不溶于稀硝酸的​，以及可溶于稀硝酸的，因此加过量稀硝酸会观察到沉淀部分溶解，同时生成​气泡。 ③猜想五可以是三种阴离子组合的合理情况，比如。 猜想二错误，因为实验体系最终为碱性环境，不仅和不能大量共存，也会和​发生反应，不可能同时大量存在这三种离子。  ④最终滤液成分为，加入稀硫酸后，和结合生成白色​沉淀。 ⑤和稀反应生成难溶的​和弱电解质水，恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电能力接近0；硫酸过量后离子浓度回升，导电能力重新上升，对应图像A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $