精品解析：广东东莞市东莞中学2026-2027学年高一上学期期中考前练习 化学试题

26级高一特色班期中考前化学练习卷 一、选择题(本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 关于非物质文化遗产，下列说法正确的是 A. 打铁花——利用了铁元素的焰色试验 B. 臭豆腐——豆腐制作涉及胶体的聚沉 C. 竹编碳化处理——竹子高温碳化属于物理变化 D. 香云纱染整技艺——用到的纯碱水溶液属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．打铁花是将生铁高温熔化为铁水后击打抛洒，依靠铁水的高温热辐射、氧化反应产生光亮效果，并非利用铁元素的焰色试验，铁元素无特征明亮焰色，A错误； B．豆腐制作过程中，豆浆属于蛋白质胶体，加入卤水、石膏等电解质可使胶体发生聚沉形成豆腐，涉及胶体聚沉原理，B正确； C．竹子高温碳化过程中，竹材中的有机组分在高温下分解生成碳单质等新物质，属于化学变化，并非物理变化，C错误； D．纯碱溶液是混合物，而电解质的定义对象是化合物，故纯碱溶液既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 2. 中国古代诗词弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是 A. “曾青得铁则化为铜”，发生的是置换反应 B. “庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”的生成涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开”中雾是一种气溶胶，该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中烟花的彩色光芒与金属元素发生化学变化释放能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”对应的反应为，是单质与化合物反应生成新单质与新化合物的置换反应，A正确； B．“铜绿”是与空气中的、、共同作用生成的过程，反应中、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．雾的分散质为小液滴，分散剂为空气，属于气溶胶，当阳光照射雾时，胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，对应诗句中日照江雾的画面，C正确； D．烟花的彩色光芒来源于金属元素的焰色试验，该过程是原子核外电子发生能级跃迁产生的，属于物理变化，烟花的彩色光芒并非金属元素发生化学变化释放能量所致，D错误； 故选D。 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师：用明矾净水 胶体可以杀菌消毒 B 化学实验员：检验是否失效 C 糕点师：用小苏打作膨松剂烘焙糕点 热分解产生 D 泳池管理员：用漂粉精对游泳池消毒 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质使之沉降，胶体无强氧化性，不具备杀菌消毒能力，劳动项目与所述化学知识关联错误，A错误； B．失效后会与空气中的、反应转化为，向待检样品中加水，若发生反应并产生气泡，说明样品中仍存在未变质的，可据此检验是否失效，劳动项目与所述化学知识关联正确，B正确； C．小苏打为，烘焙过程中受热发生分解反应，产生的气体可使糕点形成疏松多孔结构，因此可用作膨松剂，劳动项目与所述化学知识关联正确，C正确； D．漂粉精的有效成分为，该物质具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用于游泳池消毒，劳动项目与所述化学知识关联正确，D正确； 故选A。 4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠用于制作高压钠灯 金属钠有还原性 B 可用作呼吸面具中的供氧剂 与、反应产生 C 苏打治疗胃酸过多 溶液能与胃酸反应 D 亚铁补血剂与维生素C一起服用效果好 维生素C具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠用于制作高压钠灯是利用钠通电时发出透雾性强的黄光的物理性质，与金属钠的还原性无关联，两个陈述均正确但不存在因果关系，A不符合题意； B．可用作呼吸面具中的供氧剂，正是因为能与人体呼出的、反应产生，两个陈述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．苏打为，其溶液碱性过强、腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．亚铁补血剂中的易被氧化为不易被人体吸收的，维生素C具有还原性，可防止被氧化，因此同服效果更好，陈述Ⅱ中“维生素C具有氧化性”的描述错误，D不符合题意； 故选B。 5. 图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法错误的是 A. 图a表示干燥的不导电 B. 图b中的与电源的正极连接 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a为固态，晶体中的离子被晶格束缚无法自由移动，因此干燥的固态不导电，A正确； B．中半径大于，图b中深色大球为，其移动方向指向X电极，电解池中阴离子向阳极移动，阳极与电源正极相连，因此X与电源的正极连接，B正确； C．的电离是熔融或溶于水时离子键断裂形成自由移动离子的过程，该过程无需通电，通电是导电的条件而非电离的条件，C错误； D．图c为在水溶液中的导电情况，离子被水分子包围形成水合离子，已知带负电，会吸引水分子中带正电的氢端，图示结构中水分子的氢端（小球）朝向中心深色的，符合水合氯离子的结构特征，D正确； 故答案选：C。 6. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由可以置换出溶液中的，推测可以置换出溶液中的 B. 由能与水反应生成，推测能与水反应生成 C. 由能与生成和，推测能与生成和 D. 由在水中的溶解度大于，推测在水中的溶解度大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属活动性强于且不与水反应，可置换溶液中的；但是极活泼金属，进入溶液会优先与水反应生成和，无法直接置换出，A错误； B．是活泼金属的碱性氧化物，可与水反应生成对应的碱；同为活泼金属的碱性氧化物，可与水反应生成对应的碱，该类比符合客观事实，B正确； C．与反应时发生歧化反应，生成和；但具有还原性，会被强氧化性的氧化，反应生成，无法得到和，C错误； D．钠盐中在水中的溶解度大于，但钙盐中难溶于水，可溶于水，实际溶解度更大，D错误； 故选B。 7. 下列关于的化合物之间相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化物转化为盐： B. 过氧化物转化为碱： C. 碱转化为正盐： D. 碱转化为两种盐： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na的氧化物（如）为固体氧化物，在离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式应为，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为，B错误； C．与少量反应可生成正盐，离子方程式为，C正确； D．与碱的反应在碱性环境中进行，产物不可能存在，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 8. 下列现象或事实、解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 工业上用氯化铁溶液蚀刻铜电路板 还原性： B 钠投入水中会熔成光亮的小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 C 将、分别与水反应生成能使酚酞变红的物质 、均为碱性氧化物 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上用氯化铁溶液蚀刻铜电路板的反应为，该反应中还原剂为，还原产物为，可推知还原性，解释中提及的还原性与该反应的逻辑无关，解释错误，A错误； B．钠与水的反应为放热反应，且钠的熔点较低，反应放出的热量可使体系温度升高至钠的熔点以上，将钠熔化为光亮的小球，现象与解释均正确，B正确； C．与水反应生成，属于碱性氧化物；但与酸反应除生成盐和水外还会生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，解释错误，C错误； D．有色鲜花中含有水分，干燥的氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，使鲜花褪色，干燥的氯气本身无漂白性，解释错误，D错误； 故选B。 9. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 食醋溶解水垢()： C. 溶液与溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时，由于碳酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应，题给反应违背强酸制弱酸的基本规律，A错误； B．食醋的主要成分为弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式形式，因此食醋溶解水垢的离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液反应生成碳酸钠和，其离子方程式为，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量时，初始生成的沉淀会与过量、反应生成可溶的，总反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 下列物质在给定条件的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在加热条件下反应可生成，但难溶于水，不能与一步反应生成，A错误； B．与在加热条件下反应可生成，但与发生置换反应生成和，无法一步得到，B错误； C．与发生中和反应可生成，但与混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法一步得到，C错误； D．与适量反应可生成和，溶液中继续通入可一步反应生成，两步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 11. 钠元素和氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a和b均能与水反应生成c B. 可以通过化合反应和置换反应得到 C. g在光照条件下分解产生氯气 D. e的浓溶液和g的溶液混合可得到f 【答案】C 【解析】 【分析】由物质类别以及元素化合价可知，左边为钠元素的价类二维图，右边为氯元素的价类二维图，由钠和氯的价类二维图可知，a属于单质，为，b属于氧化物，为或，c属于碱，为NaOH，d属于盐，为钠盐；e属于氢化物，为HCl，f属于单子，为，g属于含氧酸，为HClO，h属于氧化物，为。 【详解】A．a为0价钠单质，b为+1价钠的氧化物（如、），二者与水反应均可生成c（+1价钠的碱），A正确； B．可通过化合反应（如与反应生成）、置换反应（如与稀盐酸反应生成和）得到，B正确； C．g为+1价氯的含氧酸，在光照条件下分解生成和，不产生氯气，C错误； D．e为-1价氯的氢化物，其浓溶液与g（）发生归中反应可生成f（0价氯单质），D正确； 故选C。 12. 如图进行氯气的相关实验，下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．净化、干燥 C．证明干燥氯气无漂白性，氯水有漂白性 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热条件，该装置无加热装置，无法发生反应生成，A错误； B．除去中混有的杂质应使用饱和食盐水，若使用饱和溶液，会与反应生成杂质，且会与溶液反应被消耗，无法达到净化干燥的目的，B错误； C．干燥的从左侧通入，先接触干燥的红布条，因干燥无漂白性，红布条不褪色；中间的无水可阻挡右侧湿润红布条挥发的水蒸气扩散至左侧，避免干扰干燥红布条的实验；流至右侧接触湿润的红布条时，与水反应生成具有漂白性的，使红布条褪色，可证明干燥氯气无漂白性、氯水有漂白性，C正确； D．在水中溶解度较小，不能被水充分吸收，尾气处理应使用溶液，该装置无法充分吸收尾气，会造成空气污染，D错误。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．分离胶体中的 B．检验某溶液中是否含有 C．证明与水的反应是放热反应 D．测新制氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离胶体中的时，胶体分散质粒子与、均可透过滤纸，图中过滤操作无法实现二者分离，该分离操作应采用渗析法，A错误； B．检验溶液中的焰色试验，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，以滤去钠元素产生的黄光干扰，图中直接用肉眼观察火焰，无法排除钠元素的干扰，不能达到实验目的，B错误； C．与水反应时，反应产生的热量通过试管壁传递给锥形瓶内的空气，若反应放热，锥形瓶内空气受热膨胀、压强增大，可观察到U形管中红墨水左侧液面低于右侧液面；且反应生成的从试管的通气管排出，不会进入锥形瓶内干扰压强变化的判断，因此该装置可以证明反应为放热反应，C正确； D．新制氯水中含有，具有强漂白性，会将pH试纸漂白，无法通过pH试纸测定其pH，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 14. 已知反应：①； ②；③ 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 C. 推测可发生： D. 向溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律，由反应①可得氧化性，由反应②可得氧化性，由反应③可得氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．反应①中，为氧化剂，2个全部参与得电子过程；16个中，有10个被氧化为（作还原剂），剩余6个化合价不变、形成盐，因此氧化剂与还原剂的个数之比为，B正确； C．由氧化性顺序可知，可在酸性条件下将氧化为，该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒与得失电子守恒，反应可发生，C正确； D．根据氧化性顺序，可知还原性，向溶液中通入少量氯气时，氯气优先氧化还原性更强的，正确的离子方程式为，选项中反应不符合反应先后规律，D错误； 故选D。 15. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置来制备，并检验其性质。下列说法正确的是 A. 可以用碱石灰代替氯化钙 B. 湿润的试纸先变红色后褪色，说明与水反应生成了漂白性物质 C. a试管溶液变为橙色，b试管溶液变为黄色，说明氧化性： D. c试管的反应中，每吸收1个，理论上转移2个电子 【答案】B 【解析】 【分析】浓盐酸与漂白粉反应制得氯气，经氯化钙干燥后，通过干燥、湿润试纸的对比检验水在氯气漂白过程中的作用；再依次通入a、b试管中的溴化钠、碘化钾溶液检验氧化性，须考虑残余氯气对后续检验的干扰，最后用c试管中的氢氧化钠溶液吸收尾气，结合氯元素化合价变化判断电子转移。 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，会吸收制备的，无法起到干燥作用，不能代替氯化钙，A错误； B．干燥的无漂白性，不能使干燥的pH试纸变色；湿润的pH试纸接触时，与水反应生成和，使试纸因酸性变红，的漂白性使红色褪去，该现象可说明与水反应生成了具有漂白性的物质，B正确； C．a试管中与反应生成使溶液变橙色，可证明氧化性；但未完全反应的会随气流进入b试管，也可将氧化为使溶液变黄，无法证明是氧化了，因此不能得出氧化性的结论，C错误； D．c试管中与发生歧化反应，反应为，每个分子中1个原子从0价得1个电子变为-1价，1个原子从0价失1个电子变为+1价，因此每吸收1个，理论上转移1个电子，D错误； 故答案选B。 16. 下列选项的描述与对应图像不相符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为分别向盛有等浓度和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 C. 图③为向溶液中滴加溶液时沉淀质量的变化 D. 图④为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，发生反应，恰好完全反应时溶液中离子浓度接近0，导电能力降至0，过量后溶液中离子浓度升高，导电能力回升，与图①曲线一致，A正确； B．向等浓度的和溶液中滴加等浓度盐酸时，与盐酸反应立刻生成，气压快速上升；与盐酸先反应生成，无气体产生，待完全转化为后才开始生成，气压上升较晚，因两溶液等浓度、等体积时含碳元素总量相同，最终生成的量相同，最终气压一致，与图②曲线一致，B正确； C．向溶液中滴加溶液时，从滴入第一滴开始，与反应生成的会立即与结合生成沉淀，沉淀质量应从加入的初始阶段就开始上升，待完全沉淀后质量保持不变，与图③中“加入一定量后才开始产生沉淀”的曲线不符，C错误； D．新制饱和氯水中存在平衡，阳光直射时发生分解反应，弱酸不断转化为强酸，溶液中逐渐增大，逐渐降低，与图④曲线一致，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共56分)。 17. Ⅰ．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质： ①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精(谷氨酸钠) ⑤柠檬酸晶体 ⑥小苏打⑦晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩粉。 （1）上述物质中，属于电解质的是_______________(填序号)。 Ⅱ．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （2）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______________(填序号)。 ①熔融的硝酸钾 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③氢氧化钠溶液 ④液态纯硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥液氯 ⑦氯水 ⑧酒精水溶液 Ⅲ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。向两份相同溶液中分别逐滴加入等浓度的硫酸溶液、溶液，溶液的导电能力随着滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。 （3）滴加溶液对应的曲线是_____。(填①或②) （4）滴加硫酸溶液的过程中，烧杯里的现象是_________________________。 （5）写出a→c反应的离子方程式：________________________________________，d点溶液中大量存在的离子是__________(填离子符号)。 【答案】（1）①④⑤⑥⑦⑧ （2）①③⑤⑦ （3）② （4）有白色沉淀生成，溶液红色褪去 （5） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。③浓缩橙汁为混合物，⑩Fe为单质，均不属于化合物范畴，不是电解质；②蔗糖、⑨二氧化硅在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；剩余的①水、④谷氨酸钠、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦NaCl晶体、⑧生石灰均为化合物，且在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质。 【小问2详解】 灯泡发亮要求装置内存在可自由移动的带电粒子，形成导电通路。①熔融硝酸钾、③氢氧化钠溶液、⑤稀盐酸、⑦氯水中均存在自由移动的离子，可导电；②干燥NaOH晶体中离子被晶格束缚，④液态纯硫酸不发生电离，⑥液氯为单质不电离，⑧酒精水溶液中酒精为非电解质，无自由移动的带电粒子，水为弱电解质，导电能力很弱，不能使灯泡变亮；故选①③⑤⑦。 【小问3详解】 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4时，二者恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力降至接近0，对应曲线①；滴加NaHSO4溶液时，Na+不参加反应，溶液在反应过程中始终存在可自由移动的离子，导电能力不会降至0，因此滴加NaHSO4对应的曲线为②。 【小问4详解】 滴加硫酸时，Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，同时溶液中的OH-被H+中和，碱性逐渐减弱，因此可观察到白色沉淀生成，滴有酚酞的溶液红色逐渐变浅直至褪去。 【小问5详解】 a点为Ba(OH)2溶液，c点位于滴加的曲线②上，a→c先发生反应，到c点时已完全沉淀，溶液溶质为，c→d是剩余的继续和滴入的发生中和反应，离子方程式为，到d点时也被完全中和，此时溶液中大量存在的离子是和。 18. 不仅是人类不可缺少的调味品，也是一种化工原料，可制备多种物质，转化关系如图所示。请回答下列问题： Ⅰ． （1）工业上对溶液通电可得到、、等，请书写该反应的化学方程式________________________________________。 Ⅱ．广泛应用于杀菌消毒。 （2）工业上将氯气通入冷的石灰乳得到漂白粉，反应的离子方程式为____________________。 （3）洁厕灵(主要成分是)和84消毒液不能混用的原因，用离子方程式解释_______________。 Ⅲ．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，流程简图如下： （4）下列说法中，正确的是________。 A. 如图装置模拟沉淀池中发生的反应： B. 沉淀池中的离子方程式为： C. 流程中气体可循环使用 D. 副产物可用作肥料 （5）制得的固体中含有，用如下方法测定的纯度：取样品100 g加热，并将产生的水蒸气和用碱石灰吸收，质量增加，则的纯度(用的质量分数表示)为__________%。 （6）为鉴别和两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是__________。 A. 分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是 B. 分别取样配成等浓度的两份溶液，分别测，小的为 C. 分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是 D. 分别取样于试管中，滴入少量水，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是 Ⅳ．某课外活动小组设计了下列装置，验证与反应时需要与水接触。 （7）装置②中的试剂为____________________(填名称)。 （8）装置③中试剂的作用是______________________________。 （9）实验步骤如下： 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是________(填“步骤1”或“步骤2”)。 （10）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时与发生了化学反应。”其理由是：________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）CD （5）83.2 （6）CD （7）饱和碳酸氢钠溶液 （8）干燥（或除去中的水蒸气） （9）步骤2 （10）与也能反应，产生使带火星的木条复燃的 【解析】 【分析】Ⅲ．“侯氏制碱法”流程：侯氏制碱法以饱和食盐水为原料，先向沉淀池内先后通入、，利用溶解度较小的特性析出沉淀；过滤后将沉淀煅烧分解，得到主产物，同时生成的气体X为，可返回沉淀池循环利用。分离出沉淀后的母液加入NaCl粉末，使溶解度更小的析出，作为副产物氮肥，剩余的溶液B也可循环回到沉淀池参与反应，该工艺提升了食盐利用率，同时得到可作化肥的副产品，实现了物料的高效利用。 Ⅳ．验证与反应时需要与水接触：该装置以碳酸钙与盐酸反应为发生源，装置②盛有饱和碳酸氢钠溶液，用于除去中混有的HCl杂质，后续通过、的开关切换，让分别经盛有干燥剂的装置③得到干燥、或直接通入带水蒸气的湿润，分别与两组过氧化钠作用，后续连接的碱石灰可吸收未反应的，最终通过a处带火星木条是否复燃，对比验证和的反应需要水参与。 【小问1详解】 已知电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据电子得失守恒和元素守恒可配平得到该化学方程式：。 【小问2详解】 石灰乳是悬浊液，其中​不能拆写成离子形式，氯气和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 洁厕灵中的提供和，84消毒液的有效成分提供，酸性条件下和发生归中反应生成有毒的氯气，因此不能混用，其离子方程式为：。 【小问4详解】 A．侯氏制碱法中需先通溶解度大的​使溶液呈碱性，再通​才能析出大量​，题图装置先通​后通​，且通入氨气的导管不能插入饱和食盐水中，会倒吸，而通入二氧化碳的导管就要插入到饱和食盐水中，该装置无法达到实验目的，A错误； B．沉淀池中的核心反应是​，​溶解度小会析出，选项中的离子方程式漏掉了生成沉淀的过程，B错误； C．沉淀​煅烧分解生成的气体是​，可通入沉淀池循环利用，C正确； D．副产物含氮元素，可用作铵态氮肥，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 加热时发生反应，碱石灰吸收的是生成的和，其​总质量为6.2g。根据反应关系，每2mol（168g）​完全分解，固体质量减少，因此分解的质量为，则样品中​质量为，质量分数为。 【小问6详解】 A．向​溶液中滴加稀盐酸直接生成​，立刻产生气泡；而​先和盐酸反应生成​，开始无气泡；该方法可以鉴别，A正确； B．等浓度的溶液比溶液的碱性更强，因此pH更小的是，该方法可以​鉴别，B正确； C．​和反应生成​和水，无明显实验现象，无法通过该方法鉴别二者，C错误； D．​溶于水明显放热，​溶于水吸热，因此触摸试管外壁明显放热的是，D错误； 故选CD。 【小问7详解】 装置①用盐酸和碳酸钙反应制​，生成的​中混有挥发的杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收，同时不溶解，因此装置②中试剂为饱和碳酸氢钠溶液。 【小问8详解】 本实验目的是验证​和​反应需要水接触，装置③的干燥剂可以除去通往装置④的​中的水蒸气，和含水的​实验组形成对照。 【小问9详解】 步骤1中打开​、关闭​，干燥的​和​几乎不反应，无法生成​；步骤2中打开​、关闭​，通入的​未经过干燥，混有水蒸气，二者共同和​反应生成​，因此a处带火星的木条复燃的是步骤2。 【小问10详解】 气体中混有的水蒸气也可直接和反应生成​，无法证明是​和​发生了反应。 19. 饮用水安全是民生大计，自来水的杀菌消毒、净化与化学知识息息相关。 Ⅰ．20世纪初，就被广泛应用于自来水杀菌消毒。 （1）实验室用如下反应制备少量氯气：。 ①用双线桥法标出电子转移的情况__________。 ②每生成3个，转移__________个电子。 （2）氯气通入水中得到氯水，下列是探究新制饱和氯水成分的实验。根据实验现象得出的结论不正确的是__________(填序号)。 序号 方法 现象 结论 ① 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 ② 向溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有 ③ 向淀粉试纸上滴加氯水 试纸变为蓝色 有氧化性 ④ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 有漂白性 （3）实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因____________________。 Ⅱ．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，氧化过程中自身被还原为。 （4）如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则的消毒效率是的__________倍(保留两位小数)。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂。 （5）实验室采用在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是________________________________________。 （6）高铁酸钠在水处理过程中起到了消毒剂和絮凝剂的作用，原因分别为__________________________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）③④ （3） （4）2.63 （5） （6） ①. 高铁酸钠中元素为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒 ②. 高铁酸钠被还原后生成，与水反应可生成胶体，吸附水中的悬浮杂质 【解析】 【小问1详解】 ①在该反应中​里+5价的Cl被还原为0价氯气，得到，6个HCl中有5个-1价的Cl被氧化为0价氯气，失去，另一个-1价的Cl进入氯化钾，双线桥表示为。 ② 由①分析可知，每生成3分子​，总共转移5个电子。 【小问2详解】 ① 加硝酸酸化的产生白色沉淀，可证明氯水中含，结论正确； ② 与反应生成​气体，可证明氯水中含，结论正确； ③ 氯水中的、都具有氧化性，都可将氧化为使淀粉变蓝，无法单独证明是的氧化性，结论错误； ④ 氯水的漂白性是其中的性质，干燥的没有漂白性，结论错误； 故选③④。 【小问3详解】 自来水用​消毒后会残留，与​电离出的发生反应，生成AgCl白色沉淀从而使溶液变质，因此不能用自来水配制硝酸银溶液。 【小问4详解】 作为消毒剂时​被还原为，1 mol（67.5 g）​得到5 mol电子，单位质量得电子数为；作为消毒剂时被还原为，1 mol（71 g）得到2 mol电子，单位质量得电子数为；消毒效率为单位质量消毒剂得到的电子数，故的消毒效率是的 倍。 【小问5详解】 该反应中被氧化为（Fe从+3价升到+6价，每个Fe失3e-），被还原为（Cl从+1价降到-1价，每个Cl得2e-），根据得失电子守恒知，、的系数为2，、系数为3，再结合碱性环境补和配平电荷与原子，得到的离子方程式为 【小问6详解】 ​中Fe为+6价，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒的作用；被还原后生成的能与水反应生成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，起到絮凝净水的作用。 20. 为了验证氧化性：，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。 已知： 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再将形导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。 Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验其中的离子。 Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。 （1）写出A中反应的离子方程式______________________________。 （2）棉花中浸润的溶液是__________。 （3）步骤Ⅲ中溶液变黄的化学方程式是____________________，能说明氧化性：的离子方程式是______________________________。 （4）过程Ⅶ的目的是________________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是__________(填“甲”、“乙”、“丙”)。 过程Ⅳ中B溶液含有的离子 过程Ⅵ中B溶液含有的离子 甲 既有，又有 有 乙 有，无 有 丙 有，无 有 【答案】（1） （2）溶液 （3） ①. ②. （4）将装置中残留的和排入B中，被B导管口浸润溶液的棉花吸收，防止污染空气 （5）甲、丙 【解析】 【分析】本题为实验探究题，打开弹簧夹，通入一段时间，再将形导管插入B中，继续通入，将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验，然后关闭、、，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，此为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：，产生的Cl2通入B中，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2，即停止通入Cl2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子即和，打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，即发生反应：，向B中通入SO2，发生的反应为：，一段时间后夹紧弹簧夹K3，即停止通入SO2，更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子，包括和，实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，将装置中的Cl2和SO2完全排入B中浸有NaOH溶液的棉花然进行吸收后拆卸，洗涤，整理仪器，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A装置为实验制备Cl2的装置，其中反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，棉花的作用为吸收多余的SO2和Cl2，故棉花中浸润的溶液是NaOH溶液。 【小问3详解】 由分析可知，步骤Ⅲ中溶液变黄的原因是Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，则其化学方程式是；根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则能说明氧化性的离子方程式是。 【小问4详解】 由分析可知，由于Cl2、SO2均有毒，故过程Ⅶ的目的是：将装置中的Cl2和SO2完全排入B中浸有NaOH溶液的棉花，防止拆卸过程中中毒或者逸出污染环境。 【小问5详解】 甲的结论：Ⅳ中B溶液含有和，说明氧化性Cl2＞Fe3+且氯气不足，所以Ⅵ中B溶液含有，则一定是Fe3+氧化二氧化硫为，所以判断氧化性，因此可得氧化性的结论； 乙的结论：Ⅳ中B溶液含有无，说明氧化性Cl2＞Fe3+，Ⅵ中B溶液含有，若B溶液中氯气有剩余，则氯气会氧化二氧化硫生成，不能判断氧化性； 丙的结论：Ⅳ中B溶液含有说明氧化性，Ⅵ中B溶液含有，若是氯气氧化二氧化硫，不会有生成，说明与二氧化硫发生氧化还原反应，被还原为，所以氧化性，因此可得氧化性的结论；所以能够证明氧化性的是甲、丙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 26级高一特色班期中考前化学练习卷 一、选择题(本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 关于非物质文化遗产，下列说法正确的是 A. 打铁花——利用了铁元素的焰色试验 B. 臭豆腐——豆腐制作涉及胶体的聚沉 C. 竹编碳化处理——竹子高温碳化属于物理变化 D. 香云纱染整技艺——用到的纯碱水溶液属于电解质 2. 中国古代诗词弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是 A. “曾青得铁则化为铜”，发生的是置换反应 B. “庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”的生成涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开”中雾是一种气溶胶，该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中烟花的彩色光芒与金属元素发生化学变化释放能量有关 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师：用明矾净水 胶体可以杀菌消毒 B 化学实验员：检验是否失效 C 糕点师：用小苏打作膨松剂烘焙糕点 热分解产生 D 泳池管理员：用漂粉精对游泳池消毒 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠用于制作高压钠灯 金属钠有还原性 B 可用作呼吸面具中的供氧剂 与、反应产生 C 苏打治疗胃酸过多 溶液能与胃酸反应 D 亚铁补血剂与维生素C一起服用效果好 维生素C具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法错误的是 A. 图a表示干燥的不导电 B. 图b中的与电源的正极连接 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 6. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由可以置换出溶液中的，推测可以置换出溶液中的 B. 由能与水反应生成，推测能与水反应生成 C. 由能与生成和，推测能与生成和 D. 由在水中的溶解度大于，推测在水中的溶解度大于 7. 下列关于的化合物之间相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化物转化为盐： B. 过氧化物转化为碱： C. 碱转化为正盐： D. 碱转化为两种盐： 8. 下列现象或事实、解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 工业上用氯化铁溶液蚀刻铜电路板 还原性： B 钠投入水中会熔成光亮的小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 C 将、分别与水反应生成能使酚酞变红的物质 、均为碱性氧化物 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 食醋溶解水垢()： C. 溶液与溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量： 10. 下列物质在给定条件的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 钠元素和氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a和b均能与水反应生成c B. 可以通过化合反应和置换反应得到 C. g在光照条件下分解产生氯气 D. e的浓溶液和g的溶液混合可得到f 12. 如图进行氯气的相关实验，下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．净化、干燥 C．证明干燥氯气无漂白性，氯水有漂白性 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．分离胶体中的 B．检验某溶液中是否含有 C．证明与水的反应是放热反应 D．测新制氯水的 A. A B. B C. C D. D 14. 已知反应：①； ②；③ 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 C. 推测可发生： D. 向溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式： 15. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置来制备，并检验其性质。下列说法正确的是 A. 可以用碱石灰代替氯化钙 B. 湿润的试纸先变红色后褪色，说明与水反应生成了漂白性物质 C. a试管溶液变为橙色，b试管溶液变为黄色，说明氧化性： D. c试管的反应中，每吸收1个，理论上转移2个电子 16. 下列选项的描述与对应图像不相符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为分别向盛有等浓度和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 C. 图③为向溶液中滴加溶液时沉淀质量的变化 D. 图④为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 二、非选择题(本题包括4小题，共56分)。 17. Ⅰ．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质： ①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精(谷氨酸钠) ⑤柠檬酸晶体 ⑥小苏打⑦晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩粉。 （1）上述物质中，属于电解质的是_______________(填序号)。 Ⅱ．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （2）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______________(填序号)。 ①熔融的硝酸钾 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③氢氧化钠溶液 ④液态纯硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥液氯 ⑦氯水 ⑧酒精水溶液 Ⅲ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。向两份相同溶液中分别逐滴加入等浓度的硫酸溶液、溶液，溶液的导电能力随着滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。 （3）滴加溶液对应的曲线是_____。(填①或②) （4）滴加硫酸溶液的过程中，烧杯里的现象是_________________________。 （5）写出a→c反应的离子方程式：________________________________________，d点溶液中大量存在的离子是__________(填离子符号)。 18. 不仅是人类不可缺少的调味品，也是一种化工原料，可制备多种物质，转化关系如图所示。请回答下列问题： Ⅰ． （1）工业上对溶液通电可得到、、等，请书写该反应的化学方程式________________________________________。 Ⅱ．广泛应用于杀菌消毒。 （2）工业上将氯气通入冷的石灰乳得到漂白粉，反应的离子方程式为____________________。 （3）洁厕灵(主要成分是)和84消毒液不能混用的原因，用离子方程式解释_______________。 Ⅲ．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，流程简图如下： （4）下列说法中，正确的是________。 A. 如图装置模拟沉淀池中发生的反应： B. 沉淀池中的离子方程式为： C. 流程中气体可循环使用 D. 副产物可用作肥料 （5）制得的固体中含有，用如下方法测定的纯度：取样品100 g加热，并将产生的水蒸气和用碱石灰吸收，质量增加，则的纯度(用的质量分数表示)为__________%。 （6）为鉴别和两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是__________。 A. 分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是 B. 分别取样配成等浓度的两份溶液，分别测，小的为 C. 分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是 D. 分别取样于试管中，滴入少量水，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是 Ⅳ．某课外活动小组设计了下列装置，验证与反应时需要与水接触。 （7）装置②中的试剂为____________________(填名称)。 （8）装置③中试剂的作用是______________________________。 （9）实验步骤如下： 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是________(填“步骤1”或“步骤2”)。 （10）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时与发生了化学反应。”其理由是：________________________________________。 19. 饮用水安全是民生大计，自来水的杀菌消毒、净化与化学知识息息相关。 Ⅰ．20世纪初，就被广泛应用于自来水杀菌消毒。 （1）实验室用如下反应制备少量氯气：。 ①用双线桥法标出电子转移的情况__________。 ②每生成3个，转移__________个电子。 （2）氯气通入水中得到氯水，下列是探究新制饱和氯水成分的实验。根据实验现象得出的结论不正确的是__________(填序号)。 序号 方法 现象 结论 ① 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 ② 向溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有 ③ 向淀粉试纸上滴加氯水 试纸变为蓝色 有氧化性 ④ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 有漂白性 （3）实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因____________________。 Ⅱ．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，氧化过程中自身被还原为。 （4）如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则的消毒效率是的__________倍(保留两位小数)。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂。 （5）实验室采用在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是________________________________________。 （6）高铁酸钠在水处理过程中起到了消毒剂和絮凝剂的作用，原因分别为__________________________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________________________。 20. 为了验证氧化性：，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。 已知： 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再将形导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。 Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验其中的离子。 Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。 （1）写出A中反应的离子方程式______________________________。 （2）棉花中浸润的溶液是__________。 （3）步骤Ⅲ中溶液变黄的化学方程式是____________________，能说明氧化性：的离子方程式是______________________________。 （4）过程Ⅶ的目的是________________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是__________(填“甲”、“乙”、“丙”)。 过程Ⅳ中B溶液含有的离子 过程Ⅵ中B溶液含有的离子 甲 既有，又有 有 乙 有，无 有 丙 有，无 有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $