陕西金玉米联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026～2027学年度高二第一学期期中考试检测卷 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修部分（10%）；选择性必修1第一章~第三章第二节（90%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．三星堆出土的青铜神树，属于金属材料 B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C．我国科研人员开发的抗击新型冠状病毒疫苗需在高温下保存 D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单质硅 2．在密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系、，则此反应可表示为（ ） A． B． C． D． 3．25℃时，将的氨水加水稀释，下列数值变大的是（ ） A． B．pH C． D． 4．在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是（ ） A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中 5．下列溶液不一定呈中性的是（ ） A．25℃时，的溶液 B．的溶液 C．加入酚酞试液不变色的溶液 D．等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 6．下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是（ ） A． B． C． D． 7．下列事实中可以证明是弱电解质的是（ ） A．能使变为 B．常温下，溶液的pH约为2 C．可以在水中电离出和 D．可以与NaOH溶液反应生成 8．下列反应中满足、的是（ ） A． B． C． D． 9．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是（ ） A．氨气遇氯化氢气体产生白烟： B．二氧化硅与足量碳在高温下反应： C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液： D．浓硝酸受热或光照会分解产生二氧化氮： 11．如图表示水中和的关系，下列判断正确的是（ ） A．B点溶液显酸性 B． C．大小关系： D．温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 12．甲烷在MoO2催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．“步骤1”是该反应的决速步 B． C．“步骤1”逆反应的活化能＞“步骤2”逆反应的活化能 D．“步骤2”的 13．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是（ ） A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C．若，则图c表示减小压强，、随时间变化的图像 D．若，由图d中可知 14．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（）中分别投入2 mol SO3，发生反应：。t min时，三个容器中SO3的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述错误的是（ ） A．A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B．容积为c L的容器中SO3的平衡转化率大于80% C．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol SO3和1 mol SO2，平衡不移动 D．A、C两点的压强之比为1∶1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是_____________________________________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是________________。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是________（填序号）。 ①加入 ②加入固体 ③加入浓硫酸 ④加入固体 （5）已知的电离平衡常数，0.5 mol/L中约为________mol/L。 （6）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 写出少量通入溶液中的离子方程式：________________________________________。 （7）从电离平衡的角度解释，碳酸的大于的原因：________________________________。 16．（14分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。 酸 电离方程式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）当温度升高时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若的，写出向溶液中通入少量的离子方程式：________________________________________。 （3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。 （4）水是生命的源泉。 ①纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的________。 ②向水中加入下列物质后，所得溶液呈酸性的是________（填字母）。 a．金属钠 b．二氧化硫 c．氧化钠 （5）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________（用a、b和c表示）。 17．（14分）物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B________，C________。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：________________________________。 （3）某研究性学习小组用 C标准溶液滴定20.00 mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为________（保留四位有效数字）。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________（夹持部分略去，填字母），达到滴定终点的现象是________________________________________。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。 18．（16分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。反应Ⅲ的逆反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）能自发进行。 （2）将2.0 mol CO2和3.0 mol H2通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为________。 ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数________。 ③其他条件不变时，下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是________（填标号）。 A．恒容条件下通入He B．增大容器体积 C．升高温度 D．通入更多的 ④已知：反应Ⅱ的瞬时速率表达式为，（k为速率常数，只与温度有关）。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。300℃时，________（填“大于”“小于”或等于”）K（100℃）。 （3）如图为含有少量水蒸气的一定比例的、、分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490 K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________（填“A”或“B”）。 A． B． 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高二第一学期期中考试检测卷·化学 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B C D B A C B 11 12 13 14 C D C D 15.（每空2分） （1）冰醋酸中不存在自由移动的离子 （2） （3）c （4）②④ （5）0.003（或） （6） （7）第一步电离出的对第二步电离起抑制作用（答案合理均可） 16.（1）增大（2分） （2）（2分） （3） （各2分） （4）①（2分） ②b（2分） （5）（2分） 17.（1） （各2分） （2）（2分） （3）①0.200 2（2分） ②c（2分） 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ③偏小（2分） 18.（每空2分） （1） 高温 （2）①0.1 ②3 ③CD（少写且正确得1分，有错不给分） ④增大 大于 （3）A 学科网（北京）股份有限公司 $