陕西省西安交通大学附属中学航天高级中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

交大附中航天学校2024—2025学年第一学期 第一次诊断高二化学试题 本试题共8页，两道大题。考试时长75分钟，试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨 B. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C. 合成氨厂一般采用10 MPa~30 MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 2. 已知0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③通入少量HF气体　④加水 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 3. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是 A. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 D. 当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 4. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. c(CO)=0.02mol·L-1的溶液：Na+、NH、Cl-、SO B. 能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSO C. 由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO、F- D. pH=1的溶液：Na+、Al3+、NO、I- 5. 相同的以下溶液：①；②；③；④；⑤溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是 A. ③>②>①>④>⑤ B. ②>③>①>④>⑤ C. ⑤>④>①>②>③ D. ③>⑤>④>①>② 6. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D. ④是碱式滴定管排气泡的操作 7. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④ C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D. 将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则a：b=11：9 8. 密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A＞C B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. 由状态A到状态B，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 9. 下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液，先把晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至相应浓度 B. 除去溶液中的杂质，可向溶液中加适量的，充分反应后过滤 C. 常温下，在由水电离出的的溶液中，、、等离子有可能大量存在 D. 常温下，溶液和溶液均呈中性，但两溶液中水的电离程度不同 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深 ②对新制氯水进行光照后，溶液的pH逐渐减小 ③加催化剂，使N2和H2在一定条件下更快转化为NH3 ④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ⑤实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成 ⑥向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液红色变浅 A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 11. 氢化镁(MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下，下列说法错误的是 A. 滤渣A的主要成分是SiO2 B. SOCl2的作用仅是为了消耗水，可换用无水CaCl2代替 C. 滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为 D. 用MgCl2·6H2O配制0.15mol·L-1溶液250mL，需要称量固体的质量为7.6g 12. 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中， B. 溶液中， C. 溶液与溶液混合得到酸性溶液， D. 溶液中， 13. 下列事实或操作与盐类水解无关的 ① 泡沫灭火器灭火 ② 漂白粉用作消毒剂 ③ 氯化铵溶液除铁锈 ④ 铝盐用作净水剂 ⑤ 用于制作糕点的膨松剂 ⑥ 工业上用制备 ⑦ 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑧ A. ①② B. ⑤⑧ C. ③④ D. ⑥⑦ 14. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 15. 常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a 点溶液的 pH 约为 5 B. 水的电离程度：c 点＞d 点 C. b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) D. e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA) 二、非选择题（本题共4小题，计55分） 16. 实验室（室温下）存放着如下几种试剂： ①溶液；②溶液；③溶液；④盐酸；⑤氨水；⑥溶液；⑦溶液；⑧溶液； 回答下列问题： （1）溶液的pH>7，且促进水的电离的试剂是_____________（填序号，下同）。 （2）试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是_____________。 （3）将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。 （4）试剂⑦中某离子M的浓度为，将试剂④和试剂⑦等体积混合后测得 ，则该离子M是_____________（填序号）。 A. B. C. D. （5）写出溶液中离子浓度大小的关系：________________________。 17. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 HF HClO 电离常数 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液；其pH由大到小的顺序是___________（填序号）。 （2）向NaClO溶液中通入少量的，所发生反应的离子方程式为_________________。 （3）向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关反应的离子方程式_____________________________。 （4）水解可制得二氧化钛水合物（），再将其固体焙烧可制得二氧化钛，写出制得二氧化钛水合物的化学方程式______________________________，制备时加入大量的水并加热，其目的是__________________________________________________________。 （5）已知某溶液中存在、、、四种离子，若该溶液是由一定物质的量浓度的和溶液混合而成，混合后溶液恰好呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系为____________________________________。 （6）25℃时，的电离常数，，则该温度下的水解常数。_______________；加热溶液所得的固体为_____________（填化学式）。 18. 已知硫酸亚铁铵晶体[]，摩尔质量为392 g/mol可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题： I．制备过程 步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4 g铁粉和20 mL 3 mol/L硫酸置于锥形瓶中，保证溶液。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。 步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。 （1）步骤1中，加入过量铁粉的目的是__________________________。 （2）步骤2中，向滤液中加硫酸铵的目的是__________________________。 Ⅱ．定量分析——氧化还原滴定法 称取20.00 g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，然后用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。 （3）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将氧化为，发生的离子方程式为_____________； （4）判断反应达到滴定终点的现象是_________________________________________________________； （5）若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液的体积/mL 24.52 24.02 23.98 则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度（质量分数）为______________________（用百分数表示，保留四位有效数字）； （6）对于上述实验，下列说法错误的是_____________。 A. 步骤①中过滤时应用玻璃棒进行引流，且玻璃棒下端要靠在3层滤纸的一边 B. 步骤②中洗涤操作为向过滤器中加入无水乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复操作2~3次。 C. 酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜，迅速打开旋塞使溶液冲出 D. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中液面变化 19. 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 （1）在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与发生反应， ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ①A、B两点对应的压强大小关系是________（填“、或”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是____________。 （2）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是____________（填代号）。 A. 的消耗速率是生成速率的2倍 B. 的体积分数不再改变 C. 恒容条件下混合气体的密度不再改变 D. 和的物质的量之和保持不变 （3）在压强、T1℃时，该反应的平衡常数____________，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”）。T1℃、1 L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、：0.2 mol、：0.4 mol，此时________（填“、或”）。 （4）已知：在T1℃时，向体积为2 L的密闭容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和，反应达到平衡时的体积分数（）与的关系如图所示。 ①B、C两点CO的平衡转化率________（填“、或”） ②当时，的平衡体积分数可能是图像中的________（填“D”、“E”或“F”）点。 ③理论上合成甲醇的适宜条件________。 A．低温、高压 B．高温、低压 C．起始投料比： D．起始投料比： 交大附中航天学校2024—2025学年第一学期 第一次诊断高二化学试题 本试题共8页，两道大题。考试时长75分钟，试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，计55分） 【16题答案】 【答案】（1） ② （2） ⑥>①>④ （3） （4）C （5） 【17题答案】 【答案】（1）③>②>① （2） （3） （4） ①. ②. 促进 水解，使其尽可能多地转化为二氧化钛水合物 （5） （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）防止Fe2+被氧化成Fe3+ （2）提供，与Fe2+、结合形成硫酸亚铁铵晶体(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O。 （3） （4）当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，溶液变为粉红（或浅紫红）色，且半分钟内不褪色（或不复原） （5） （6）D 【19题答案】 【答案】（1） ①. < ②. => （2）B （3） ①. 100 ②. 减小 ③. ＝ （4） ①. < ②. F ③. AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $