2026-2027学年高一上学期期中自编化学试卷（辽宁省辽西地区适用）

2026-2027学年高一化学上学期期中卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.52 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2．下列关于试剂的贮存说法正确的是 A．金属钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 B．漂白粉密封、避光、低温保存 C．新制氯水保存在无色试剂瓶中 D．碳酸钠溶液保存在玻璃磨口塞的试剂瓶中 3．下列离子反应方程式错误的是 A．将溶液滴加到固体中： B．将过量通入溶液中： C．“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长： D．用溶液吸收过量： 4．下列实验设计及装置能完成相应任务的是 A．①实验室制备氢氧化铁胶体 B．②对比碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验 C．③实验室制 D．④实验室配制250mL氯化钠溶液转移洗涤液 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，(已知水溶液中不稳定，会部分转化为HClO)下列说法正确的是 A．反应②每生成1 mol ，失去电子数目为 B．溶液和溶液不可以共存，会生成有毒气体 C．反应④中每生成1 mol ，会消耗22.4 L氯气 D．100 mL 1 mol/L的NaClO溶液中，和数目之和为 6．侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．气体X是 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C．煅烧产生的气体产物能循环利用 D．向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀 7．重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是 A．试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 B．从制备流程可知三种物质、、，氧化性最强的是 C．的有效氯含量为157％ D．反应②中作氧化剂生成 9．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。 下列说法错误的是 A．少量固体可在坩埚中加热得到纯碱 B．回收利用，可往溶液中加NaCl晶体至饱和，使析出 C．在体积为1L的1 mol/L的溶液中，的物质的量小于1 mol D．侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染 10．向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 11．下列实验装置用途说法不合理的是 A．长颈漏斗作用是平衡气压防堵塞 B．可以除去中的HCl气体 C．可测量所收集气体的体积 D．可用于和水反应制，实现随关随停 A．A B．B C．C D．D 12．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中没有 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取钠与氧气反应所得的固体，加入2～3 ml蒸馏水，产生气体 固体中一定有 D 向某氯化铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去 说明溶液中混有 A．A B．B C．C D．D 13．现有一份和固体混合物m g，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。下列说法错误的是 A．装置A的作用为吸收空气中的和 B．装置E中装的药品可以是碱石灰 C．点燃酒精灯前需要打开和，关闭，鼓入空气数分钟，以防止测定结果偏小 D．实验结束后只需测出D装置前后质量差便可求出的质量分数 14．某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、X等几种离子中的几种，且离子数目相等。为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示(已知和不能大量共存)。下列说法错误的是 A．X离子种类必定只有1种 B．由实验①可知溶液中含有 C．实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含 D．原溶液中一定不存在的离子有、、 15．在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．认真分析，回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥新制氯水，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 (2)将⑥久置之后，溶液酸性_______(填“变强”“变弱”或“不变”)，原因是_______(用化学方程式解释)。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。 (4)写出硫酸铵在强热条件下分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 17．物质的量是连接宏观世界和微观世界的“桥梁”。“逢量求摩”也是我们学习过程中的常用方法。根据题目要求完成下列各题： (1)标况下，某HCHO气体和的混合气体密度为1.25 g/L，则混合气体中和HCHO的体积比为___________。 (2)常温下，a g 和的混合物中含有的氧原子数目和b g乙炔()和苯()混合物中含有的氢原子数目相等，则___________。 (3)把少量通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有1.7 g 发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：___________。 (4)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而氯降为-1价。若反应与NaClO的个数之比为，则x的值为___________。 (5)在一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入90 ml 的硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为___________。 18．现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_______； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： (1)补充实验步骤①的操作为_______。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的_______。 (4)若缺少实验步骤③会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)样品中NaHCO3的质量分数为_______×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 (6)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 (7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣_______∣AB∣(填“>”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为_______。 19．生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．实验室需要0.15 mol·L-1CuSO4溶液480 mL，用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。 (1)配制溶液需要用到的图中的仪器是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取_______g胆矾晶体。 (2)配制时操作如下，其中操作错误的地方共有_______处。 ①用天平准确称取所需胆矾的质量，将胆矾加入盛有约30 mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 ②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒摇匀后，发现水量低于刻度，再次加蒸馏水到刻度 (3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有_______(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．“84”消毒液具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分]NaClO　　[质量分数]25% [密度]1.19 g·cm-3　　[规格]1 000 mL (4)使用该“84”消毒液需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84”消毒液稀释配制成250 mL 0.15 mol·L-1NaClO溶液，需要用_______mL原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年10月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A D D B D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C A C 1．B 【难度】0.94 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2．B 【难度】0.85 【详解】A．金属钠应保存在煤油中，但需使用广口瓶以便取用固体，细口试剂瓶不适合固体贮存，A错误； B．漂白粉主要成分为次氯酸钙，易受潮、见光或受热分解，因此需密封、避光、低温保存，B正确； C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中避光，C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性，会与玻璃磨口塞中的二氧化硅反应，导致瓶塞粘连，应使用橡胶塞，D错误； 故答案选B。 3．D 【难度】0.65 【详解】A．溶液中的与反应生成CO2和H2O，同时与生成BaSO4沉淀，方程式正确，A不符合题意； B．过量SO2与反应生成和，原子和电荷均守恒，方程式正确，B不符合题意； C．与H2O2发生氧化还原反应生成和O2，原子和电荷均守恒，方程式正确，C不符合题意； D．Cl2过量时应将完全氧化为，Cl2被还原为，正确的离子方程式为：，D符合题意； 故答案选D。 4．A 【难度】0.65 【详解】A．实验室制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，然后继续加热到液体呈红褐色，停止加热，故A正确； B．首先在试管中加热固体，试管口必须朝下，避免水蒸气冷凝回流导致试管破裂，所以②的装置图不正确，其次，要验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该将稳定性更好的碳酸钠放在温度更高的试管也就是外侧试管中，所以②的药品放置也不对，故B错误； C．实验室制用的是石灰石和稀盐酸，若改为稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的进行，C错误； D．实验室配制250mL氯化钠溶液应该选用250mL的容量瓶，④的容量瓶规格是500mL，故D错误； 答案选A。 5．D 【难度】0.65 【详解】A．反应②中，每生成1 mol ，作为氧化剂得到2 mol电子，而非失去电子， 得到电子数目为，A错误； B．和溶液在中性或碱性条件下不会直接反应生成，需酸性条件才会反应，因此B错误； C．反应④生成1 mol 需1 mol，但未说明气体是否处于标准状况，体积不一定为22.4 L，因此C错误； D．根据物料守恒，100 mL 1 mol/L溶液中和的总物质的量为0.1 mol，数目之和为，因此D正确； 故答案选D。 6．D 【难度】0.65 【分析】向饱和溶液中通入气体X()，形成氨盐水，然后向氨盐水中通入气体Y()，发生反应生成沉淀和溶液，过滤后，滤渣为，滤液主要含，最后煅烧得到纯碱()，同时释放(气体Y)，据此分析。 【详解】A．根据侯氏制碱法，先向饱和溶液中通入，形成氨盐水，再通入，因此，气体X是，气体Y是，A正确； B．在吸收Ⅱ中，氨盐水(含)与反应，生成，随后与结合形成沉淀，总反应方程式为，B正确； C．煅烧的反应为：，产生的可作为气体Y循环用于吸收Ⅱ步骤，C正确； D．滤液中主要含，可能还含有少量未反应的，若向滤液中加入澄清石灰水，会发生以下反应：①有存在，则发生反应，此反应无白色沉淀；②若有少量未反应的或溶解生成的 ，则发生反应，此时会产生白色沉淀；综上，滤液中可能含有少量，加入澄清石灰水可能产生白色沉淀，因此，D错误； 故答案选D。 7．B 【难度】0.4 【详解】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。 故选：B。 8．D 【难度】0.4 【分析】与和试剂A发生反应生成，中Cl的化合价是+5，中Cl的化合价是+4，可知作氧化剂，则试剂A是一种还原剂，将生成的气体通入双氧水和NaOH溶液，将发生反应生成，由于中Cl的化合价是+4，中Cl的化合价是+3，可知是氧化剂，是还原剂。 【详解】A．由分析可知，试剂A是还原剂，那么在制备中，我们要选择安全、成本低的还原剂，A正确； B．从分析中可知，制备，制备，故氧化性最强的是，B正确； C．做氧化剂，得到电子关系为，Cl2做氧化剂，得到电子关系为，则，x=1.57g，因此1克做氧化剂得到电子的数目相当于1.57克氯气作氧化剂的得电子数目，故的有效氯含量为157％，C正确； D．从分析中可知，气体通入双氧水和NaOH溶液发生反应时候是氧化剂，是还原剂，D错误； 答案选D。 9．D 【难度】0.65 【详解】A．碳酸氢钠（）受热分解生成碳酸钠（），反应为：，实验室中加热固体通常使用坩埚，因此少量固体在坩埚中加热可得到，A正确； B．的溶解度随浓度升高而降低（同离子效应）。向溶液中加入晶体，浓度增加，导致析出。此方法利用了同离子效应，可用于回收，B正确； C．在体积为1L的1 mol/L的溶液中，完全离解为和，但会部分水解（生成和）和电离（生成和），导致溶液中的实际浓度小于1 mol/L，物质的量也小于1 mol，C正确； D．侯氏制碱法的优点包括提高食盐利用率、减少环境污染（作为副产品回收），但并未显著缩短实验流程。其流程仍需多步操作（如母液循环利用），因此“缩短了实验流程”的说法不准确，D错误； 故答案选D。 10．C 【难度】0.65 【分析】向含有a mol NaOH和a mol的混合溶液中通入b mol二氧化碳气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡。 【详解】A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，A正确； B．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应，其离子方程式为，B正确； C．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通4mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，其离子方程式为，C错误； D．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通6mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钡，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，最后是2mol二氧化碳和2mol碳酸钡、水反应生成1mol碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，D正确； 故选C。 11．D 【难度】0.4 【详解】A．装置中长颈漏斗中液面高度变化可以缓解气压变化以及可以观察出右侧导管是否堵塞，A正确； B．HCl易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水中很大，使平衡：逆移，导致氯气在饱和食盐水中的溶解度小很多，B正确； C．该装置根据气体挤压液体导致液面变化来测量所收集气体的体积，C正确； D．非块状固体，该装置无法做到随关随停，D错误。 答案选D 12．B 【难度】0.85 【详解】A．焰色试验观察到黄色火焰只能说明含Na+，未通过钴玻璃观察无法确定是否含K+，A错误； B．碳酸钠吸水形成结晶水合物（如Na2CO3·10H2O）的过程放热，导致温度升高，B正确； C．钠与氧气反应后，残留的金属钠与水反应生成，生成的过氧化钠与水反应生成，均可产生气体，故不能确定固体中一定有，C错误； D．酸性高锰酸钾褪色可能是Cl−被氧化（而非Fe2+），无法证明FeCl3中混有FeCl2，D错误； 故答案为B。 13．C 【难度】0.65 【分析】受热分解生成、和，受热不分解。该实验通过测定分解生成的的质量，计算样品中的质量，再结合样品的总质量求出固体混合物中的质量分数。 【详解】A．装置A中碱石灰的作用为吸收空气中的和，A正确； B．装置E中装的药品是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气和进入装置D，B正确； C．点燃酒精灯前需要打开和，关闭，鼓入空气数分钟，操作是为了排出原装置内空气中的，否则被D装置吸收后产生的质量偏大，会导致测定结果偏大，C错误； D．D装置前后质量差便是产生的的质量，代入，便可求出的质量分数，D正确； 故答案选C。 14．A 【难度】0.4 【分析】溶液加入和HCl，有白色沉淀生成，该沉淀一定是，说明原溶液中一定存在，则一定不存在；加入与水生成和NaOH，无色无味气体是，白色沉淀为，说明溶液中存在，则无、；由于原溶液有色，所以还存在；一定存在的是、、，不存在的是、、。由于、、离子数目相等，根据电荷守恒还应该有+1价的阳离子存在，可以是、、等。 【详解】A．根据以上分析，X离子种类可能是或或等，故A错误； B．由实验①溶液加入和HCl，有白色沉淀生成，该沉淀一定是，说明原溶液中一定存在，故B正确； C．氢氧化铁是红褐色沉淀，实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含，故C正确； D．根据以上分析，原溶液中一定不存在的离子有、、，故D正确； 选A。 15．C 【难度】0.4 【详解】①氨气溶于水，主要以存在，但仍然以作为溶质，，故①错误； ②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：，故②正确； ③由于氨水的浓度越大，密度越小，等体积的氨水是质量小于水的质量，所以讲上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数小于，故③错误； ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的倍，根据可知，最终所得溶液的物质的量浓度大于，故④正确； 故选C。 16．(1) ①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨ ③⑩ (2) 变强 (3) (4) 【难度】0.65 【分析】①铝能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸不导电，在水溶液中能导电，为电解质； ③不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ④不导电，在水溶中能电离，水溶液能导电，是电解质； ⑤不导电，水溶液中能导电，是电解质； ⑥新制氯水中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧不导电，水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ⑨碳酸钙不导电，熔融状态下能导电，是电解质； ⑩乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下不能导电，为非电解质。 【详解】（1）根据分析，物质中能导电的有①⑥⑦，属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩； （2）将⑥久置之后，次氯酸见光分解产生HCl，溶液酸性变强，原因是； （3）上述物质中氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式为，化学方程式为：； （4） 硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，N元素由-3价升高为0价，S元素由+6价降低为+4价，根据得失电子守恒，方程式中转移6个电子，双线桥表示为：。 17．(1) (2) (3) 1.4 (4)4 (5) 【难度】0.4 【详解】（1）根据阿伏加德罗定律的推论，标况下混合气体平均摩尔质量为。再根据十字交叉法，可求出和HCHO的体积比为。或者假设未知数也可求出。 （2）此题得用最简式法。和的最简式为，则等同于a g混合物中含有的的物质的量为a/46，氧原子的物质的量为a/23；同理，b g乙炔()和苯()混合物中含有CH的物质的量为b/13，即氢原子的物质的量为b/13，二者相等，可求出。则。 （3） 有1.7 g氨气被氧化，即0.1 mol发生氧化反应，生成0.05 mol ，质量为1.4 g；用单线桥反应表示为：。 （4）若反应与NaClO的个数之比为，设NaClO为13，则为1，氯元素降价共转移26个电子，则1个失去26个电子，则，。 （5）加入90 ml 硫酸(含有)溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气(为0.015 mol)氧化，由反应可知，加入稀硫酸反应后溶液中，与硫酸反应离子方程式写成，将物质的量作系数得，由电荷守恒可知系数为0.1，由H守恒可知系数为0.18，由Fe、O守恒可得。 18．(1)检查装置气密性 (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3)将生成的CO2气体全部赶入D装置中 (4)偏大 (5) (6)A (7) ＜ +H+= 【难度】0.65 【分析】将混合物加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出NaHCO3的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O (g)、CO2进入装置D影响实验效果； 【详解】（1）该反应有气体产生和参与反应，在组装好实验装置，并检查装置气密性，然后再进行实验； （2）加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2和碳酸钠，反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中，防止滞留在装置中的二氧化碳没有被吸收导致实验误差； （4）步骤③是打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的二氧化碳及水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的二氧化碳被装置D吸收，根据吸收二氧化碳的质量计算的NaHCO3的质量偏多，因而会导致NaHCO3的质量分数偏大； （5）反应产生CO2的质量是m(CO2)=(m2-m1)g，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中物质转化关系，该样品中NaHCO3的质量分数是×100%； （6）A．等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液的碱性更强，则两者制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，能鉴别两者，正确； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应没有明显现象，不能鉴别，错误； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，两者均会反应生成白色碳酸钙沉淀，不能鉴别，错误； 故选A； （7）在OA段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，离子方程式为：+H+=；在AB段发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若该固体只是Na2CO3，则根据物质反应转化关系可知两段的绝对值相等。但该固体是Na2CO3、NaHCO3的混合物，故AB段的绝对值大于OA段的绝对值，即∣OA∣＜∣AB∣。 19．(1) BCE 500 mL容量瓶、胶头滴管 18.8 (2)3 (3)AC (4) 9.4 B 【难度】0.65 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用于配制溶液)、烧杯(用于溶解)、玻璃棒(用于搅拌和引流)、胶头滴管(用于定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480 mL的容量瓶，可采用500 mL的容量瓶，则配制溶液需要用到的图中仪器是B、C、E；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管；托盘天平称量精确到0.1 g，若该实验用托盘天平称量，需要称取0.15 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1≈18.8 g。 （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。用天平准确称取所需胆矾的质量，将称好的胆矾放入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，而不能先向烧杯中加水，再将胆矾加入盛水烧杯中，①错误；胆矾溶解完后，应待硫酸铜溶液恢复至室温后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即将烧杯中的硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②错误；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，③正确；继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，属于定容的正确操作，④⑤正确；将容量瓶盖紧，反复上下颠倒摇匀后，部分溶液滞留在瓶壁，导致水量低于刻度，此时不能再次加蒸馏水到刻度，否则会造成所配浓度偏低，⑥错误；故操作错误的地方共有3处。 （3）未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意；因烧杯中溶液转移至容量瓶后还需要加蒸馏水定容，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意；故答案为：AC。 （4）由可知，密度为1.19 g·cm-3、质量分数为25%的次氯酸钠溶液的物质的量浓度为mol·L-1≈4.0 mol·L-1，实验室利用该“84”消毒液稀释配制成250 mL 0.15 mol·L-1NaClO溶液，设需要该“84”消毒液体积为V mL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：V×10-3L×4.0 mol·L-1=0.25 L×0.15 mol·L-1，解得V≈9.4；量取9.4 mL该“84”消毒液宜选用量筒的规格为10 mL，故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $