精品解析：广西贵港市港北区第一初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026年秋季期九年级10月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H--1O--16C--12Si--28N--14F--19 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1. 生活中有太多的变化，下列涉及化学变化的是 A. 铁水铸锅 B. 食物腐败 C. 西瓜榨汁 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁水铸锅只是铁从液态变为固态、形状改变，无新物质生成，属于物理变化； B.食物腐败是食物和氧气等发生反应，生成了不可食用的新物质，属于化学变化； C.西瓜榨汁只是将汁液从果肉中分离出来，无新物质生成，属于物理变化； D.酒精挥发只是酒精从液态变为气态，状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 在购买暖水瓶时，人们通常会打开壶塞听声音，然后根据声音来判断暖壶是否保温。“听声音”这个环节，类似科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集事实证据 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查科学探究的基本步骤。科学探究通常包括提出问题、建立假设、收集事实证据、得出结论等环节。题干中“听声音”是人们在购买暖水瓶时，通过听觉获取信息来判断保温性能的具体行为，这类似于科学探究中收集事实证据的步骤。 【详解】 A. 提出问题是指明确研究的问题或疑问，例如“暖水瓶是否保温？”。但题干中的“听声音”是直接获取信息的行为，而不是在提出问题，因此不匹配。A 错误。 B. 建立假设是对问题提出预测性的解释，例如“如果声音响亮，则保温效果好”。但“听声音”是验证假设的过程，而不是建立假设本身，因此不匹配。B 错误。 C. 收集事实证据是通过观察、实验等方式获取数据或信息。题干中“听声音”是通过听觉收集暖水瓶内部声音的特征（如声音大小），作为判断保温性能的证据，这直接对应科学探究中收集事实证据的环节。C 正确。 D. 得出结论是基于证据做出最终判断，例如“这个暖水瓶保温”。但“听声音”是收集证据的过程，而不是得出结论，因此不匹配。D 错误。 故选C。 3. 下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.给试管中液体加热的要求为：液体体积不超过试管容积的、用酒精灯外焰加热、试管夹不能按短柄防止试管脱落，正确； B.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会使测量值大于实际值，错误； C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，错误； D.倾倒液体时，试剂瓶应紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，错误。 4. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. H B. C C. D. Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A.可表示氢元素、1个氢原子，不能表物质，不符合。 B.可表示碳元素、1个碳原子，且一些碳单质由碳原子直接构成，还可表示碳这种物质，符合要求。 C.是氧气的化学式，可表示氧气、1个氧分子，不能表示氧元素或1个氧原子，不符合。 D.可表示氯元素、1个氯原子，不能表示物质，不符合。 5. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是 A. 食醋 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 新鲜豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】A.食醋是醋酸等溶质分散在水中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液特征，正确； B.牛奶属于乳浊液，不均一、不稳定，静置会分层，不属于溶液，错误； C.蒸馏水是纯净物，而溶液必须是混合物，不属于溶液，错误； D.新鲜豆浆属于悬浊液，不均一、不稳定，静置易产生沉淀，不属于溶液，错误。 6. 下列物质中，目前未计入“空气质量评价”的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】目前我国计入空气质量评价的污染物包含二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物。二氧化碳属于空气的常规组成成分，过量排放会引发温室效应，但暂未被纳入空气质量评价的污染物范畴，其余选项均为已计入的空气质量评价项目。 7. 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A.闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，研究方向与相对原子质量测定无关，错误； B.屠呦呦的贡献是发现抗疟药物青蒿素，属于医药领域，错误； C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，相关测定结果被国际原子量委员会采纳，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确； D.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，与相对原子质量测定无关，错误。 8. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 水结成冰——分子停止运动 B. 氢气和液氢都有可燃性——同种分子化学性质相同 C. 向气球中吹气，气球膨胀——分子之间有间隔 D. 热水能使压瘪的乒乓球恢复原状——球内气体分子受热膨胀变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子始终在不断运动，水结成冰后分子运动速率减慢，但不会停止运动，解释错误。 B、氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子的化学性质相同，因此都具有可燃性，解释正确。 C、向气球中吹气，气球膨胀是因为气球内气体增多、压强增大，解释错误。 D：热水使压瘪的乒乓球复原，是因为球内气体分子间的间隔受热变大，分子本身大小不变，解释错误。 故填：B。 9. 实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B. 铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射 C. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成五氧化二磷 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，A错误； B.铁丝温度达到着火点（被引燃）才能在氧气中剧烈燃烧，未点燃的铁丝伸入氧气中不会发生反应，B错误； C.生成五氧化二磷是实验结论，实验现象应描述为产生大量白烟，不能直接说出生成物名称，C错误； D.木炭在氧气中燃烧发出白光，反应生成的可使澄清石灰水变浑浊，D正确。 10. “祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分的体积分数如右图，下列说法正确的是 A. 火星大气不含稀有气体 B. 火星大气能支持木条持续燃烧 C. 火星大气适合人类生存 D. 火星大气比地球空气中二氧化碳的含量高 【答案】D 【解析】 【详解】A.图中火星大气包含“其他气体”组分，氩气本身就是稀有气体，说明火星大气存在稀有气体，该说法错误。 B.氧气是木条燃烧的必要支持气体，火星大气中氧气仅占1.6%，浓度极低，无法让木条持续燃烧，该说法错误。 C.人类生存需要适宜的氧气浓度，同时火星大气以二氧化碳为主、氧气含量极低，完全不适合人类生存，该说法错误。 D.地球空气中二氧化碳的体积分数仅约为0.03%，而火星大气中二氧化碳体积分数高达95.3%，远高于地球空气的二氧化碳含量，该说法正确。 11. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 12. 能用于鉴别氮气和氧气的实验操作是 A. 放入带火星的木条 B. 闻气味 C. 观察颜色 D. 加入澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，符合题意； B、氮气和氧气均无气味，无法鉴别，不符合题意； C、氮气和氧气均为无色气体，无法鉴别，不符合题意； D、 氮气和氧气均不与澄清石灰水反应，无法鉴别，不符合题意； 故选A。 13. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒原子在化学反应中易得电子 C. 硒元素位于元素周期表中第四周期 D. 硒元素的相对原子质量是78.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，硒的原子序数为34，因此核内有34个质子，说法正确。 B.硒原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得电子达到8电子稳定结构，说法正确。 C.元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，说法正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，因此硒的相对原子质量为78.96而非，说法错误。 14. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 元素观：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的微观粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.由原子构成的物质不仅有金属，还有稀有气体、金刚石等固态非金属单质，因此由原子构成的物质不一定是金属，错误； B.单质的定义即为“由同种元素组成的纯净物”，该表述完全符合定义，正确； C.物理变化也可伴随能量改变，例如浓硫酸溶于水放热、水凝固放热，均属于物理变化，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，错误； D.具有相同质子数的微观粒子不一定属于同种元素，例如分子和原子的质子数均为10，二者不属于同种元素，错误。 15. 用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下反应，反应前后的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 该反应前后原子和分子的种类都发生了改变 B. 该反应的反应物都是单质 C. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1 D. 该反应前后元素的化合价都不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学变化中原子的种类、数目、质量均不改变，仅分子种类发生改变，错误 B.反应物均是由同种原子构成的分子，属于单质，正确。 C.从图可知，参加反应的两种分子的个数比为6：（3-1）=3：1，错误。 D.反应物均为单质，单质中元素化合价为0；生成物为化合物，化合物中元素化合价不为0，因此反应前后元素化合价一定发生改变，错误。 16. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸中含76个碳原子 B. 单宁酸由碳、氢、氧三种原子组成 C. 单宁酸属于氧化物 D. 单宁酸中氢元素质量分数最小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、单宁酸由单宁酸分子构成，1个单宁酸分子中含有76碳原子、52个氢原子和46个氧原子，选项说法不正确； B、物质由元素组成，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法不正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，单宁酸由三种元素组成，不属于氧化物，选项说法不正确； D、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46) =228:13:184，所以单宁酸中氢元素质量分数最小，选项说法正确。 故选D。 17. 下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 检查装置气密性 探究石蜡燃烧是否有水生成 测定空气中氧气含量 除去食盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，用手紧握试管，试管中的气体受热膨胀，但会从长颈漏斗中逸出，不会观察到有气泡产生，故不能检查装置气密性，该设计不能达到实验目的； B、干冷烧杯内壁有水雾出现，则说明蜡烛燃烧生成水，该设计能达到实验目的； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该设计不能达到实验目的； D、过滤时液体应用玻璃棒引流，以防液体溅出或冲破滤纸，图中所示操作不规范，该设计不能达到实验目的。 故选B。 18. 冰袋是常见的制冷用品。家用冰袋需预先装水，放在冰箱中冷冻备用。某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法不正确的是 A. 尿素溶于水后，液体温度降低 B. 该医用冰袋无需依赖冰箱冷冻，使用方便 C. 该医用冰袋中尿素与水的质量比为1：5 D. 将该溶液倒出一半后，剩余溶液浓度是20% 【答案】C 【解析】 【详解】A.尿素溶于水吸热，可实现制冷效果，因此液体温度降低，说法正确。 B.该医用冰袋只需挤破内袋让水与尿素混合即可制冷，无需预先放入冰箱冷冻，使用方便，说法正确。 C.溶质质量分数公式为，20%的尿素溶液满足，计算可得，而非，说法错误。 D.溶液具有均一性，各部分浓度完全相同，倒出一半后剩余溶液浓度仍为20%，说法正确。 19. 实验室要配制20℃，50g质量分数为7%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A. 计算该溶液中溶质的质量为3.5克 B. 实验需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、漏斗 C. 将20℃时不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液可采用加溶质的方法 D. 将20℃时，25g7%的KCl溶液稀释成3.5%的KCl溶液。需加水的质量为25g 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据溶质质量计算公式，溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，代入得，说法正确； B.配制该溶液的核心步骤为计算、称量、量取、溶解，所需玻璃仪器为烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌加速溶解）、量筒、胶头滴管（量取溶剂水），整个过程无过滤操作，不需要漏斗，说法错误； C.增加溶质是不饱和溶液转化为饱和溶液的通用方法，因此20℃时向不饱和KCl溶液中加溶质可使其变为饱和溶液，说法正确； D.溶液稀释前后溶质质量不变，设稀释后所得3.5%的KCl溶液总质量为，列等式：，解得，需加水的质量为，说法正确。 20. 下列图像正确反映其变化过程的是 A. 电解一定质量的水 B. 高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 C. 在密闭容器中用铜粉测定空气中氧气的含量 D. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解水反应中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像数据符合该比例，描述正确。 B.高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰（均为固体）和氧气，反应结束后试管内仍有固体残留，固体质量不会降至0，图像错误。 C.铜仅消耗密闭容器内约五分之一体积的氧气，反应后容器内剩余氮气等气体，最终压强不会降到0，图像错误。 D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量、等浓度的过氧化氢最终生成氧气的质量相等，图像中最终氧气质量不等，描述错误。 二、填空题 21. 用化学用语填空。 （1）氦气______。 （2）地壳中含量最高的金属元素______。 （3）2个氢氧根离子______。 （4）保持水的化学性质的最小粒子______。 （5）标出氧化铜中铜元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，是单原子构成的物质，化学式直接用对应元素符号表示； 【小问2详解】 地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝； 【小问3详解】 离子表示规则：在原子团符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个电荷时数字1省略；表示多个离子时，在离子符号前加对应个数； 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子为水分子； 【小问5详解】 化合价标注规则：在对应元素符号正上方标注化合价，正负号在前、数字在后；根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化铜中氧元素为-2价，因此铜元素为+2价。 22. 请根据下列物质的性质和用途，完成下列问题（填序号）。 ① 氧气 ② 明矾 ③ 氮气 ④ 氖气 ⑤ 酒精 ⑥ 水蒸气 （1）可用于制造氮肥的气体是_____。 （2）会使空气中的饼干逐渐变软的是_____。 （3）可用于制作霓虹灯的气体是______。 （4）可用于医疗急救的是_______。 （5）可用于净水，使悬浮杂质较快沉降的是_____。 （6）可用作燃料的是______。 【答案】（1）③ （2）⑥ （3）④ （4）① （5）② （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氮气含氮元素，可用于制造氮肥，故填：③； 【小问2详解】 会使空气中的饼干逐渐变软的是水蒸气，饼干会吸水变软，故填：⑥； 【小问3详解】 氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：④； 【小问4详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：①； 【小问5详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：②； 【小问6详解】 酒精具有可燃性，可用作燃料，故填：⑤。 23. 化学与我们的生活息息相关，关注生活中的化学。请回答下列问题。 （1）充电宝给手机充电时，电能转化为______能储存在手机电池里。 （2）家用净水器中装有活性炭，利用活性炭的_______性，可以除去水中的色素和异味。 （3）“东津富硒米”已获得国家地理标志证明商标，是贵港市重要的农业名片之一。“东津富硒米”的硒指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （4）氯化钠是食盐的主要成分，微观上氯化钠是由_______、_______（填粒子符号）构成的。 （5）食物在储存过程中容易变质，食物变质属于_______（选填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 【答案】（1） 化学 （2） 吸附 （3） 元素 （4） ①. ②. （5） 缓慢 【解析】 【小问1详解】 充电宝给手机充电时，输入的电能会转化为电池内部的化学能储存。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具备吸附性，能够吸附除去水中的色素和异味，是家用净水器常用的净水材料。 【小问3详解】 食品宣传中提到的“富硒”是从宏观组成角度描述物质含有的硒元素，与硒的具体存在形态无关。 【小问4详解】 氯化钠是由离子构成的化合物，微观上由钠离子和氯离子构成。 【小问5详解】 食物变质是食物与氧气发生的、反应速率缓慢、无明显发光放热现象的氧化过程，属于缓慢氧化。 24. 甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，回答下列问题： （1）请写出甲实验反应的化学反应方程式_______________；该反应类型是________反应。（填“化合”或“分解”） （2）甲、丙两实验瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是_______________；丙中反应的化学反应方程式为_______________。 （3）实验室进行乙实验时，图中不涉及的安全提示图标是______（填序号）。 ①护目镜 ②用电 ③热烫 ④明火 （4）丁实验红磷、木炭均足量，燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处夹子，将看到烧杯中的水进入______（填“A”或“B”）。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2） ①. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ②. （3）② （4）A 【解析】 【小问1详解】 甲是硫在氧气中燃烧的实验，硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，化学方程式略； 该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 硫燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，直接排放会污染空气，二氧化硫能溶于水，因此甲瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； 丙是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，化学方程式略。 【小问3详解】 乙是木炭在氧气中燃烧的实验，反应用到明火、燃烧的高温会带来热烫风险，实验中的高温、火星可能损伤眼睛，需要佩戴护目镜；整个实验过程没有用到电器，因此不涉及的是②用电提示。 【小问4详解】 A中红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却后瓶内压强远小于外界大气压，烧杯中的水会在大气压的作用下进入集气瓶；B中木炭燃烧消耗氧气的同时生成等体积的二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变。因此打开夹子后，烧杯中的水只会进入A瓶。 25. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 水是生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。 海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图1所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图2所示，对海水加压通过分离膜得到淡水。 （1）图1所示的蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。从能量角度看，步骤a过程需要________(填“吸收”或“放出”)热量；步骤b过程中只是水的分子的________发生改变。 （2）图2所示加压一段时间后海水淡化膜允许________通过；膜分离技术淡化方法与实验室中________操作原理相似，淡化膜相当于________(填实验用品)。 （3）过氧化氢和水属于两种不同化合物，下列说法正确的是________(填字母序号)。 a．都有氢、氧两种元素 b．都由氢、氧两种原子构成 c．化学性质相似 d．通过化学反应都可直接得到氧气 （4）我们作为中学生，提出爱护水资源的一条建议：________________________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 间隔 （2） ①. 水分子 ②. 过滤 ③. 滤纸 （3）ad （4）用淘米水浇花 【解析】 【小问1详解】 步骤a是液态水汽化为水蒸气，汽化过程需要吸收热量；步骤b是水蒸气液化为液态水，属于物理变化，水分子本身没有改变，仅分子间的间隔发生变化。 【小问2详解】 海水淡化膜只允许小分子的水分子通过，阻隔海水中的盐类溶质，和实验室过滤操作分离不同大小颗粒混合物的原理相似，淡化膜的作用相当于过滤操作中的滤纸。 【小问3详解】 a.水（）和过氧化氢（）都由氢、氧两种元素组成，说法正确； b.两种物质都由分子构成，并非直接由原子构成，说法错误； c.两种物质的分子构成不同，化学性质不相似，说法错误； d.过氧化氢分解可生成氧气，水通电分解也可生成氧气，说法正确。 【小问4详解】 略。 26. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略）。 请按要求回答相关问题： （1）空气属于______（填“混合物”或“纯净物”），X是空气中含量最多的气体，X的化学式为______。 （2）将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出X，则沸点X______O2（填“=”“>”“<”） （3）生成尿素的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式 ______________。 （4）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有_____（填字母）。 A. 将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 【答案】（1） ①. 混合物 ②. （2） （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物； 空气中体积占比最高的气体是氮气，对应化学式为； 【小问2详解】 液态空气汽化时，沸点越低的物质越先由液态转化为气态被分离，X（氮气）先被分离出，说明其沸点低于氧气； 【小问3详解】 相对分子质量最小的氧化物是水（），该反应的反应物为流程中的和，根据反应前后原子种类、数目不变配平，即可得到对应化学方程式； 【小问4详解】 A.搬迁高污染工厂并未减少污染物排放，仍会造成大气污染，不合理；B.步行、骑自行车可减少机动车尾气排放，合理；C.燃放烟花爆竹会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不合理；D.加强大气监测、使用新型清洁能源可减少空气污染物的产生与排放，合理。 三、实验题 27. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）仪器b的名称是________。 （2）用B装置制取气体时，长颈漏斗底端必须伸入液面以下，这样做的目的是____________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为______________，应选用的发生装置为_______（填字母）。 （4）若要收集纯净的氧气，应选用的装置是______（填字母A~E），利用氧气的性质是_____________。 （5）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______（填字母）。 A. 反应条件易于控制，反应速率适中 B. 试剂容易获得，能生成所要制取的气体 C. 所要制取气体的颜色 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 【答案】（1）铁架台 （2）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出  （3） ①. ②. A （4） ①. C ②. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 （5）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了用水封住漏斗管口，避免装置内反应生成的气体从长颈漏斗跑出去，也就是形成液封防止气体逸出。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；该反应需要加热，属于固体加热型反应，因此选A作为发生装置。 【小问4详解】 要收集纯净的氧气需选用排水集气法（装置C），该方法利用的性质是氧气不易溶于水、且不和水反应，排空气法收集的气体容易混有空气，纯度更低。 【小问5详解】 A.若反应速率过快难以收集、过慢实验效率过低，条件难控则实验危险性和操作难度都会大幅提升，是气体制备的核心考量因素，需要考虑。 B.原料易得是实验可开展的前提，只有试剂可以通过常规途径获取、且反应能够生成目标气体，该制备方案才有实际意义，需要考虑。 C.气体的颜色属于该气体的物理特征，和制备方案的选择、实验操作的可行性没有关联，不属于制取气体时需要考量的因素，不需要考虑。 D.实验设计需要优先保障操作安全、避免危险，同时符合低污染、低能耗的实验原则，是实验室制备气体的重要评估标准，需要考虑。 28. 兴趣小组的同学对实验室制取氧气的原理和影响反应速率的因素进行了如下的探究。 【项目探究一】制取氧气的原理 （1）从元素角度看，下列物质分解不能生成氧气的是_______（填序号）。 A. NH3 B. H2O2 C. H2S D. HgO 【项目探究二】影响过氧化氢溶液反应速率的因素 任务一：催化剂对反应速率的影响 已知FeCl3也能催化过氧化氢，相同温度下，按下表进行分组实验，利用压强传感器进行数据采集，得到 的数据如图1所示： 实验编号 浓度/% 体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 XgFeCl3粉末 （2）实验③中，X=________。 （3）写出实验②中反应的化学方程式____________________。 （4）对比分析图1中的_______两点，可知反应速率与催化剂的种类有关。 （5）实验②和③最终达到相同的压强，说明___________________。 任务二：过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 相同温度下，在锥形瓶中加入0.2gMnO2，然后再加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液分别进行实验。传感器数据绘制图像如图2、图3所示。 （6）由图2可知，该反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。 （7）依据图3分析，能证明H2O2溶液的浓度对反应速率有影响的证据是_________________。 【答案】（1）AC （2）0.2 （3） （4）a、c或b、d （5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 （6）放热 （7）其他条件相同时，在相同时间下，过氧化氢溶液浓度越大，产生的气压越大 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气和硫化氢中均不含氧元素，均不能分解生成氧气； 【小问2详解】 该实验探究催化剂对反应速率的影响，则变量为催化剂的种类，其他条件相同，则实验③中X=0.2； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 图1中a、c点气压相同，时间不同，说明相同条件下，催化剂的种类不同，生成等体积氧气所需时间不同，说明反应速率与催化剂的种类有关，b、d点时间相同，气压不同，说明相同条件下，催化剂的种类不同，相同时间内生成氧气的体积不同，也能说明反应速率与催化剂的种类有关； 【小问5详解】 实验②和③中过氧化氢溶液的浓度、体积均相同，最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的质量相同，进一步说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； 【小问6详解】 由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应是放热反应； 【小问7详解】 由图3可知，其他条件相同时，在相同时间下，过氧化氢溶液浓度越大，产生的气压越大，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，说明过氧化氢溶液的浓度对反应速率有影响。 四、计算题 29. 工业上利用三氟化氮(NF3)对硅晶进行精密蚀刻，其核心反应原理化学方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。请据此反应回答： （1）该反应中，NF3与SiF4的分子个数之比为_______。 （2）SiF4中硅元素、氟元素的质量比为_______。 （3）蚀刻过程中，若消耗了4.2吨硅(Si)，理论上需要多少吨三氟化氮(NF3)？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3）解：设理论上需要三氟化氮的质量为x。 答：理论上需要14.2吨三氟化氮。 【解析】 【小问1详解】 由化学方程式可知，该反应中NF3与SiF4的分子个数之比为，故填：。 【小问2详解】 SiF4中硅元素、氟元素的质量比，故填：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季期九年级10月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H--1O--16C--12Si--28N--14F--19 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1. 生活中有太多的变化，下列涉及化学变化的是 A. 铁水铸锅 B. 食物腐败 C. 西瓜榨汁 D. 酒精挥发 2. 在购买暖水瓶时，人们通常会打开壶塞听声音，然后根据声音来判断暖壶是否保温。“听声音”这个环节，类似科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集事实证据 D. 得出结论 3. 下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 4. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. H B. C C. D. Cl 5. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是 A. 食醋 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 新鲜豆浆 6. 下列物质中，目前未计入“空气质量评价”的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. 二氧化氮 7. 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 门捷列夫 8. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 水结成冰——分子停止运动 B. 氢气和液氢都有可燃性——同种分子化学性质相同 C. 向气球中吹气，气球膨胀——分子之间有间隔 D. 热水能使压瘪的乒乓球恢复原状——球内气体分子受热膨胀变大 9. 实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B. 铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射 C. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成五氧化二磷 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 10. “祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分的体积分数如右图，下列说法正确的是 A. 火星大气不含稀有气体 B. 火星大气能支持木条持续燃烧 C. 火星大气适合人类生存 D. 火星大气比地球空气中二氧化碳的含量高 11. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 12. 能用于鉴别氮气和氧气的实验操作是 A. 放入带火星的木条 B. 闻气味 C. 观察颜色 D. 加入澄清石灰水 13. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒原子在化学反应中易得电子 C. 硒元素位于元素周期表中第四周期 D. 硒元素的相对原子质量是78.96g 14. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 元素观：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的微观粒子一定属于同种元素 15. 用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下反应，反应前后的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 该反应前后原子和分子的种类都发生了改变 B. 该反应的反应物都是单质 C. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1 D. 该反应前后元素的化合价都不变 16. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸中含76个碳原子 B. 单宁酸由碳、氢、氧三种原子组成 C. 单宁酸属于氧化物 D. 单宁酸中氢元素质量分数最小 17. 下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 检查装置气密性 探究石蜡燃烧是否有水生成 测定空气中氧气含量 除去食盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 18. 冰袋是常见的制冷用品。家用冰袋需预先装水，放在冰箱中冷冻备用。某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法不正确的是 A. 尿素溶于水后，液体温度降低 B. 该医用冰袋无需依赖冰箱冷冻，使用方便 C. 该医用冰袋中尿素与水的质量比为1：5 D. 将该溶液倒出一半后，剩余溶液浓度是20% 19. 实验室要配制20℃，50g质量分数为7%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A. 计算该溶液中溶质的质量为3.5克 B. 实验需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、漏斗 C. 将20℃时不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液可采用加溶质的方法 D. 将20℃时，25g7%的KCl溶液稀释成3.5%的KCl溶液。需加水的质量为25g 20. 下列图像正确反映其变化过程的是 A. 电解一定质量的水 B. 高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 C. 在密闭容器中用铜粉测定空气中氧气的含量 D. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 二、填空题 21. 用化学用语填空。 （1）氦气______。 （2）地壳中含量最高的金属元素______。 （3）2个氢氧根离子______。 （4）保持水的化学性质的最小粒子______。 （5）标出氧化铜中铜元素的化合价______。 22. 请根据下列物质的性质和用途，完成下列问题（填序号）。 ① 氧气 ② 明矾 ③ 氮气 ④ 氖气 ⑤ 酒精 ⑥ 水蒸气 （1）可用于制造氮肥的气体是_____。 （2）会使空气中的饼干逐渐变软的是_____。 （3）可用于制作霓虹灯的气体是______。 （4）可用于医疗急救的是_______。 （5）可用于净水，使悬浮杂质较快沉降的是_____。 （6）可用作燃料的是______。 23. 化学与我们的生活息息相关，关注生活中的化学。请回答下列问题。 （1）充电宝给手机充电时，电能转化为______能储存在手机电池里。 （2）家用净水器中装有活性炭，利用活性炭的_______性，可以除去水中的色素和异味。 （3）“东津富硒米”已获得国家地理标志证明商标，是贵港市重要的农业名片之一。“东津富硒米”的硒指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （4）氯化钠是食盐的主要成分，微观上氯化钠是由_______、_______（填粒子符号）构成的。 （5）食物在储存过程中容易变质，食物变质属于_______（选填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 24. 甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，回答下列问题： （1）请写出甲实验反应的化学反应方程式_______________；该反应类型是________反应。（填“化合”或“分解”） （2）甲、丙两实验瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是_______________；丙中反应的化学反应方程式为_______________。 （3）实验室进行乙实验时，图中不涉及的安全提示图标是______（填序号）。 ①护目镜 ②用电 ③热烫 ④明火 （4）丁实验红磷、木炭均足量，燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处夹子，将看到烧杯中的水进入______（填“A”或“B”）。 25. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 水是生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。 海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图1所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图2所示，对海水加压通过分离膜得到淡水。 （1）图1所示的蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。从能量角度看，步骤a过程需要________(填“吸收”或“放出”)热量；步骤b过程中只是水的分子的________发生改变。 （2）图2所示加压一段时间后海水淡化膜允许________通过；膜分离技术淡化方法与实验室中________操作原理相似，淡化膜相当于________(填实验用品)。 （3）过氧化氢和水属于两种不同化合物，下列说法正确的是________(填字母序号)。 a．都有氢、氧两种元素 b．都由氢、氧两种原子构成 c．化学性质相似 d．通过化学反应都可直接得到氧气 （4）我们作为中学生，提出爱护水资源的一条建议：________________________。 26. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略）。 请按要求回答相关问题： （1）空气属于______（填“混合物”或“纯净物”），X是空气中含量最多的气体，X的化学式为______。 （2）将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出X，则沸点X______O2（填“=”“>”“<”） （3）生成尿素的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式 ______________。 （4）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有_____（填字母）。 A. 将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 三、实验题 27. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）仪器b的名称是________。 （2）用B装置制取气体时，长颈漏斗底端必须伸入液面以下，这样做的目的是____________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为______________，应选用的发生装置为_______（填字母）。 （4）若要收集纯净的氧气，应选用的装置是______（填字母A~E），利用氧气的性质是_____________。 （5）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______（填字母）。 A. 反应条件易于控制，反应速率适中 B. 试剂容易获得，能生成所要制取的气体 C. 所要制取气体的颜色 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 28. 兴趣小组的同学对实验室制取氧气的原理和影响反应速率的因素进行了如下的探究。 【项目探究一】制取氧气的原理 （1）从元素角度看，下列物质分解不能生成氧气的是_______（填序号）。 A. NH3 B. H2O2 C. H2S D. HgO 【项目探究二】影响过氧化氢溶液反应速率的因素 任务一：催化剂对反应速率的影响 已知FeCl3也能催化过氧化氢，相同温度下，按下表进行分组实验，利用压强传感器进行数据采集，得到 的数据如图1所示： 实验编号 浓度/% 体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 XgFeCl3粉末 （2）实验③中，X=________。 （3）写出实验②中反应的化学方程式____________________。 （4）对比分析图1中的_______两点，可知反应速率与催化剂的种类有关。 （5）实验②和③最终达到相同的压强，说明___________________。 任务二：过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 相同温度下，在锥形瓶中加入0.2gMnO2，然后再加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液分别进行实验。传感器数据绘制图像如图2、图3所示。 （6）由图2可知，该反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。 （7）依据图3分析，能证明H2O2溶液的浓度对反应速率有影响的证据是_________________。 四、计算题 29. 工业上利用三氟化氮(NF3)对硅晶进行精密蚀刻，其核心反应原理化学方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。请据此反应回答： （1）该反应中，NF3与SiF4的分子个数之比为_______。 （2）SiF4中硅元素、氟元素的质量比为_______。 （3）蚀刻过程中，若消耗了4.2吨硅(Si)，理论上需要多少吨三氟化氮(NF3)？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $