精品解析：广西贵港市港北区第一初级中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

港北一中九年级12月月考试题 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Aɡ-108 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “三月三”是广西人民的节日。下列节庆活动中，属于化学变化的是 A. 抛绣球 B. 织布丝 C. 扁担舞 D. 酿米酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、抛绣球，没有新物质生成，没有发生化学反应，故A错误； B、织布丝，没有新物质生成，没有发生化学反应，故B错误； C、扁担舞，没有新物质生成，没有发生化学反应，故C错误； D、酿米酒，有酒精这一新物质生成，发生了化学反应，故D正确。 故选D。 2. 近日，国务院颁布《2024~2025年节能降碳行动方案》。下列做法不符合节能降碳的是 A. 绿色出行 B. 开发新能源 C. 植树造林 D. 发展火力发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、绿色出行（如步行、骑行、公共交通）能减少燃油消耗和碳排放，符合节能降碳要求。 B、新能源（如太阳能、风能）可替代化石能源，减少碳排放，符合节能降碳要求。 C、植树造林通过吸收二氧化碳间接助力降碳，符合环保理念（虽非直接节能，但属于碳减排措施）。 D. 发展火力发电 火力发电依赖煤炭等化石燃料，会产生大量二氧化碳，不符合节能降碳要求。 故选D。 3. 2025年5月13日西康高铁全线隧道贯通。高铁车厢内禁止吸烟，须张贴的对应标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示为禁止吸烟标志，故选项符合题意； B、图示为有毒物标志，故选项不符合题意； C、图示为禁止烟火标志，故选项不符合题意； D、图示为易燃物标志，故选项不符合题意。 故选A。 4. 含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”、“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 5. 下列物质溶于水中能形成溶液的是 A. 食用油 B. 面粉 C. 泥土 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.食用油难溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故A错误； B.面粉难溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故B错误； C.泥土难溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故C错误； D.氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选：D。 6. 下列有关仪器的使用正确的是 A. 用温度计搅拌液体 B. 用量筒配制溶液 C. 用试管作反应容器 D. 用烧杯盛固体直接加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度计不能用于搅拌液体，以防止温度计上的水银泡发生破裂，搅拌溶液一般用玻璃棒，说法错误，不符合题意； B、量筒用于量取液体体积，不能用于配制溶液，说法错误，不符合题意； C、试管可用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，说法正确，符合题意； D、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时应放置在陶土网上，使其受热均匀，不能直接加热，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列物质直接排放到空气中，不会产生空气污染的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 水蒸气 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物都是空气的污染物，水蒸气不是空气中的污染物，故选：C。 8. 2024年中央一号文件以确保国家粮食安全为底线，提出了一系列深化食物节约的行动。下列做法不合理的是 A. 提倡健康饮食 B. 制止餐饮浪费 C. 减少加工损失 D. 售卖过期食品 【答案】D 【解析】 【详解】A、提倡健康饮食，减少疾病的发生，减少资源的浪费，故A不符合题意； B、制止餐饮浪费，可以节约粮食，故B不符合题意； C、减少加工损失，可以节约粮食，故C不符合题意； D、售卖过期食品，食用可能引起中毒，故D符合题意。 故选D。 9. 高氯酸钠的化学式为NaClO4，其中氯元素的化合价是（　　） A. +7 B. +5 C. +3 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+7。 故选：A。 10. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀 B. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，生成大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液，二者反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不是黑色沉淀，错误。 B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，正确。 C、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，生成大量白烟。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，应描述为白烟，而不是白色烟雾，错误。 D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。在描述实验现象时，不能出现生成物的名称 “四氧化三铁”，这属于实验结论，错误。 故选B。 11. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 过滤液体 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，手不能拿在试管夹短柄位置，此选项错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，此选项错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，此选项正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，此选项错误。 故选C。 12. 我国科学家在化学领域做出了重大贡献，其中在相对原子质量的测定中做出卓越贡献的我国科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 钟南山 【答案】B 【解析】 【详解】A.屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项不符合题意； B.张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（）、铱（）等几种元素的相对原子质量新值，故选项符合题意； C.侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故选项不符合题意； D.钟南山主要贡献是主持制定我国“非典”等急性传染病诊治指南，为战胜疫情作出重要贡献，故选项不符合题意； 故选：B。 13. 下列做法符合消防安全要求的是 A. 电器着火，用水浇灭 B. 加油站内，禁止吸烟 C. 火灾逃生，乘坐电梯 D. 燃气泄漏，开灯检查 【答案】B 【解析】 【详解】A、电器着火，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意； B、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站内，禁止吸烟，符合题意； C、发生火灾后，可能会断电，乘坐电梯会引发更大的危险，不符合题意； D、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，不能开灯检查，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意。 故选B。 14. 下列能源属于不可再生能源的是（ ） A. 煤 B. 酒精 C. 风能 D. 沼气 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤属于不可再生能源，正确； B、酒精能通过粮食发酵产生，属于可再生能源，错误； C、风能属于可再生能源，错误； D、沼气能通过动物粪便发酵产生，属于可再生能源，错误； 故选A。 15. 广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 铟元素原子的相对原子质量是114.8 B. 铟原子容易失去电子形成铟离子 C. 铟元素原子的质子数为49 D. 铟元素属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，故选项说法正确； B、铟原子最外层电子数是3＜4，在化学反应中易失去3个电子而形成铟离子，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟元素原子的质子数为49，故选项说法正确； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； 故选：D。 16. 下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 氮气 C. 磷 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； B、氮气是由氮分子构成，故选项不符合题意； C、磷是由磷原子构成，选项符合题意； D、水是由水分子构成，故选项不符合题意； 故选：C。 17. 下列有关水的说法正确的是 A. 过滤可使海水变为淡水 B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺 C. 为了身体健康，应该坚持长期饮用蒸馏水 D. 地球上水资源丰富，但人类可利用的淡水资源仍然紧缺 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，则不能将海水变为淡水，该选项说法不正确； B、大量开采地下水，会浪费水资源，该选项说法不正确； C、长期饮用蒸馏水，不利于人体健康，该选项说法不正确； D、地球上水资源丰富，但主要为海水，淡水资源比较紧缺，该选项说法正确。 故选D。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴别二者，该方案能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目的； D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），铜粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。 故选D。 19. 下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 A. H2SO4→HCl B. Cu→Cu(OH)2 C. Fe→FeCl2 D. CO2→CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以一步转化，故A正确； B、铜不会一步转化成氢氧化铜，故B错误； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以一步转化，故C正确； D、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，可以一步转化，故D正确。 故选B。 【点睛】根据物质间的反应规律，看是否存在一种反应能使反应物一步变成生成物，最好能写出化学方程式加以证明。 20. 向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线如下图。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液pH>7，所以溶液中的溶质为NaOH B. b点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl C. c点时，溶液中存在的阳离子是Na+和H+ D. 该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，符合题意； B、b点时，溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为氯化钠，不符合题意； C、c点时，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，不符合题意； D、该反应的本质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意； 故选A。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除化学方程式2分外，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）铁原子_____； （2）2个铵根离子_____； （3）氩气______； （4）氧化镁______； （5）地壳中含量最高的金属元素_____； （6）Ca2+中数字“2”的意义______。 【答案】（1）Fe （2） （3） （4）MgO （5）Al （6）每个钙离子带两个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 原子的化学用语直接用元素符号表示，故铁原子表示为：Fe； 【小问2详解】 铵根离子符号为，表示多个离子时，在符号前加数字，故2个铵根离子表示为：； 【小问3详解】 稀有气体的单质直接用元素符号表示，故氩气表示为：； 【小问4详解】 镁元素显+2 价，氧元素显-2 价，根据化合价中正负化合价代数和为0，故氧化镁化学式为：MgO； 【小问5详解】 地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中金属元素中铝含量最高，故地壳中含量最高的金属元素是：Al； 【小问6详解】 离子符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，故中数字“2”的意义为：每个钙离子带两个单位正电荷。 22. 用下列所给物质的番号按要求填空： ①二氧化碳 ②石墨 ③金刚石 ④活性炭 ⑤氢气 ⑥氖气 (1)可用于霓虹灯的是____________ (2)可用于切割玻璃的是____________ (3)可制碳酸饮料的是____________ (4)可作燃料的气体单质是____________ (5)可用于制铅笔芯的是____________ (6)可用于冰箱除味的是_________ 【答案】 ①. 6 ②. 3 ③. 1 ④. 5 ⑤. 2 ⑥. 4 【解析】 【详解】试题分析：（1）可用于霓虹灯的是氖气，会发红光；（2）可用于切割玻璃的是金刚石，金刚石是最硬的物质；（3)可制碳酸饮料的是二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸；（4）可作燃料的气体单质是氢气，氢气具有可燃性；（5）可用于制铅笔芯的是石墨，石墨是灰黑色的，质软；（6）可用于冰箱除昧的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味。 考点：物质的性质与用途 23. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： （1）该微观反应过程中出现了______种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）在化学反应前后_______(填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变；⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，18kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶_____km。 【答案】（1） ①. 3 ②. 15:14##14:15 （2） （3）①③⑤⑥ （4）300 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，其中CO、NO、CO2属于氧化物，共三种； 反应的化学方程式为：，反应的CO、NO的质量比为[（12+16）×2]：[（14+16）×2]=14:15。 【小问2详解】 结合前面分析可知，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变，且元素种类和质量也不变，物质的总质量不变，但分子种类肯定改变，分子的数目可能改变，故选①③⑤⑥。 【小问4详解】 设18kg水分解产生的氢气的质量为x，则 解得x=2kg 使用1kg氢气平均可行驶150km，则2kg氢气平均可行驶150km×2=300km。 24. 阅读短文，回答下列问题: 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条特色之路。在交通领域，锂离子电池凭借高能量密度、长循环寿命及快速充电等优势，成为新能源汽车的核心动力来源，但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 在航天领域，我国自主研发的朱雀二号液氧甲烷火箭成功入轨，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。 这两大领域的技术突破共同指向能源结构转型的核心命题--通过清洁能源技术创新实现可持续发展。 （1）锂离子电池的优点有_______(写出一点即可)。 （2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是 (填字母序号)。 A. 充电电量 50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃。 （3）液体火箭推进剂中助燃剂是________(填化学式)。发动机点火后燃料燃烧，从燃烧条件分析，点火的作用是________，液氧液氢推进剂在燃烧时反应的化学方程式为________。 【答案】（1）高能量密度、长循环寿命、快速充电 （2）A （3） ①. O2 ②. 使温度达到可燃物的着火点 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据题干描述，锂离子电池的优点包括“高能量密度、长循环寿命及快速充电”，(写出一点即可)； 【小问2详解】 根据图像分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃，故选A； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是；发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：。 25. 硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被视为国家工业发展水平的重要衡量标准。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示，请结合图文信息，回答相关问题。 （1）沸腾炉中需将黄铁矿研磨粉碎，目的是______。 （2）接触室中二氧化硫与氧气在催化剂和高温条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为________。 （3）上述流程中可循环利用的物质是_______，这样操作的优点是_______。 （4）在接触室和吸收塔中通入足量空气和_______，目的是_________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. SO2、O2 ②. 提高原料利用率，降低生产成本 （4） ①. H2O##水 ②. 充分反应掉SO3，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 将黄铁矿研磨粉碎，能增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 二氧化硫与氧气在催化剂和高温条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据流程可知，未反应的二氧化硫、氧气能重复使用，则可循环利用的为SO2、O2； 将未反应的二氧化硫、氧气能重复使用，能提高原料利用率，降低生产成本。 【小问4详解】 反应前后原子种类和个数不变，则吸收塔中还需要通入水，这样能充分反应掉SO3，防止污染空气。 26. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）房屋装修之后，人们常常在房间中放入一些活性炭，用来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_______性。 （2）天然气充分燃烧的化学方程式_______。 （3）金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质却差异巨大，原因是_______。 （4）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是_______ 。 （5）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______。 【答案】（1）吸附 （2） （3）碳原子的排列方式不同 （4）隔绝氧气 （5） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附气体分子（如甲醛、苯），这是利用其吸附性； 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷（），充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：； 【小问3详解】 金刚石中碳原子呈正四面体网状结构（坚硬），石墨中碳原子层状排列（质软），碳原子的排列方式不同导致物理性质差异； 【小问4详解】 锅盖盖灭油锅火焰，通过隔绝氧气使燃烧停止； 【小问5详解】 根据题意，过氧化钙（）与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式：。 三、实验探究题(本大题共2小题，除化学方程式2分外，其余每空1分，共16分。) 27. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器①名称_____； （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母，下同）；写出该反应的化学方程式：_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳可以用装置B或C，装置C相对于装置B来说优点是_____；写出该反应的化学方程式：______。 （4）若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入； 【答案】（1）铁架台 （2） ①. F ②. （3） ①. 可以控制反应速率 ②. （4）b 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是：铁架台； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，排水法（装置F）收集的气体纯度较高，能避免空气混入，故选：F；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C使用注射器添加液体药品，通过调节注射器活塞的推进速度，能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，故装置C相对于装置B来说优点是：可以控制反应速率；大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 干燥二氧化碳时，气体应从长管（b端）通入，使气体与干燥剂充分接触，达到干燥效果。 28. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 任务一.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH______7(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到_______现象，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______。 任务二.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到______现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____。 任务三.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （4）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸______ mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是_______。 【总结反思】 对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】（1）> （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. ##硫酸钠 （3） ①. 红墨水液面左侧高于右侧 ②. （4） ①. 10 ②. 和结合生成H2O 【解析】 【小问1详解】 滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，则氢氧化钠溶液pH大于7，故答案为：＞； 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明碱性消失，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应；此时溶液呈中性或酸性，瓶中溶质（酚酞除外）一定有反应生成的硫酸钠，可能有硫酸； 【小问3详解】 将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水液面左侧高于右侧，这是因为左侧氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，装置内压强减小程度大，右侧二氧化碳能溶于水，装置内压强减小程度小，所以左侧液面高于右侧；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：； 【小问4详解】 酸与碱发生中和反应，中和反应放热，温度最大时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由图可知，加入盐酸体积为10mL；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 四、计算题（6分）。 29. 现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如图实验，相关数据如图所示。请分析并计算： （1）m=_______。 （2）计算该硝酸银溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）14.35 （2）设50g硝酸银溶液中的溶质质量为x，则 = x=17g 硝酸银溶液中的溶质质量分数为：×100%=34% 答：该硝酸银溶液中溶质质量分数为34%。 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为：，则m=14.35。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 港北一中九年级12月月考试题 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Aɡ-108 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “三月三”是广西人民的节日。下列节庆活动中，属于化学变化的是 A. 抛绣球 B. 织布丝 C. 扁担舞 D. 酿米酒 2. 近日，国务院颁布《2024~2025年节能降碳行动方案》。下列做法不符合节能降碳的是 A. 绿色出行 B. 开发新能源 C. 植树造林 D. 发展火力发电 3. 2025年5月13日西康高铁全线隧道贯通。高铁车厢内禁止吸烟，须张贴的对应标志是 A. B. C. D. 4. 含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 5. 下列物质溶于水中能形成溶液的是 A. 食用油 B. 面粉 C. 泥土 D. 氯化钠 6. 下列有关仪器的使用正确的是 A. 用温度计搅拌液体 B. 用量筒配制溶液 C. 用试管作反应容器 D. 用烧杯盛固体直接加热 7. 下列物质直接排放到空气中，不会产生空气污染的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 水蒸气 D. 可吸入颗粒物 8. 2024年中央一号文件以确保国家粮食安全为底线，提出了一系列深化食物节约的行动。下列做法不合理的是 A. 提倡健康饮食 B. 制止餐饮浪费 C. 减少加工损失 D. 售卖过期食品 9. 高氯酸钠的化学式为NaClO4，其中氯元素的化合价是（　　） A. +7 B. +5 C. +3 D. +1 10. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀 B. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，生成大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的四氧化三铁 11. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 过滤液体 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 12. 我国科学家在化学领域做出了重大贡献，其中在相对原子质量的测定中做出卓越贡献的我国科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 钟南山 13. 下列做法符合消防安全要求的是 A. 电器着火，用水浇灭 B. 加油站内，禁止吸烟 C. 火灾逃生，乘坐电梯 D. 燃气泄漏，开灯检查 14. 下列能源属于不可再生能源的是（ ） A. 煤 B. 酒精 C. 风能 D. 沼气 15. 广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 铟元素原子的相对原子质量是114.8 B. 铟原子容易失去电子形成铟离子 C. 铟元素原子的质子数为49 D. 铟元素属于非金属元素 16. 下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 氮气 C. 磷 D. 水 17. 下列有关水的说法正确的是 A. 过滤可使海水变为淡水 B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺 C. 为了身体健康，应该坚持长期饮用蒸馏水 D. 地球上水资源丰富，但人类可利用的淡水资源仍然紧缺 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 A. H2SO4→HCl B. Cu→Cu(OH)2 C. Fe→FeCl2 D. CO2→CO 20. 向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线如下图。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液pH>7，所以溶液中的溶质为NaOH B. b点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl C. c点时，溶液中存在的阳离子是Na+和H+ D. 该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 二、填空与简答题(本大题共6小题，除化学方程式2分外，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）铁原子_____； （2）2个铵根离子_____； （3）氩气______； （4）氧化镁______； （5）地壳中含量最高的金属元素_____； （6）Ca2+中数字“2”的意义______。 22. 用下列所给物质的番号按要求填空： ①二氧化碳 ②石墨 ③金刚石 ④活性炭 ⑤氢气 ⑥氖气 (1)可用于霓虹灯的是____________ (2)可用于切割玻璃的是____________ (3)可制碳酸饮料的是____________ (4)可作燃料的气体单质是____________ (5)可用于制铅笔芯的是____________ (6)可用于冰箱除味的是_________ 23. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： （1）该微观反应过程中出现了______种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）在化学反应前后_______(填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变；⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，18kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶_____km。 24. 阅读短文，回答下列问题: 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条特色之路。在交通领域，锂离子电池凭借高能量密度、长循环寿命及快速充电等优势，成为新能源汽车的核心动力来源，但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 在航天领域，我国自主研发的朱雀二号液氧甲烷火箭成功入轨，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。 这两大领域的技术突破共同指向能源结构转型的核心命题--通过清洁能源技术创新实现可持续发展。 （1）锂离子电池的优点有_______(写出一点即可)。 （2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是 (填字母序号)。 A. 充电电量 50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃。 （3）液体火箭推进剂中助燃剂是________(填化学式)。发动机点火后燃料燃烧，从燃烧条件分析，点火的作用是________，液氧液氢推进剂在燃烧时反应的化学方程式为________。 25. 硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被视为国家工业发展水平的重要衡量标准。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示，请结合图文信息，回答相关问题。 （1）沸腾炉中需将黄铁矿研磨粉碎，目的是______。 （2）接触室中二氧化硫与氧气在催化剂和高温条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为________。 （3）上述流程中可循环利用的物质是_______，这样操作的优点是_______。 （4）在接触室和吸收塔中通入足量空气和_______，目的是_________。 26. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）房屋装修之后，人们常常在房间中放入一些活性炭，用来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_______性。 （2）天然气充分燃烧的化学方程式_______。 （3）金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质却差异巨大，原因是_______。 （4）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是_______ 。 （5）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2)，过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______。 三、实验探究题(本大题共2小题，除化学方程式2分外，其余每空1分，共16分。) 27. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器①名称_____； （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母，下同）；写出该反应的化学方程式：_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳可以用装置B或C，装置C相对于装置B来说优点是_____；写出该反应的化学方程式：______。 （4）若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入； 28. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 任务一.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH______7(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到_______现象，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______。 任务二.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到______现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____。 任务三.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （4）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸______ mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是_______。 【总结反思】 对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 四、计算题（6分）。 29. 现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如图实验，相关数据如图所示。请分析并计算： （1）m=_______。 （2）计算该硝酸银溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $