精品解析：广西崇左市扶绥县渠黎镇第三初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026年渠黎三中九年级化学上册10月月考试题 学校：________姓名：________班级：________考号：________ （全卷满分100分，考试时间90分钟） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 生理盐水 B. 天然气 C. 冰水混合物 D. 大理石 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 铝元素：Al B. 水分子：H2O C. 2个氢原子：H2 D. 碳酸钠：Na2CO3 3. 化学式是化学的基本语言之一。以下物质的化学式书写不正确的是 A. 金刚石——C B. 氯化铁——FeCl2 C. 苏打——Na2CO3 D. 干冰——CO2 4. 下列有关原子的说法不正确的是 A. 金属铜是由原子构成的物质 B. 原子的质量几乎都集中在原子核上 C. 分子由原子构成 D. 温度越高，原子的体积越大 5. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 6. 如图所示，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，能表示纯净物的是 A. B. C. D. 7. 2025年央视春晚，赛力斯的新能源汽车灯光秀震撼全场。锂离子电池是赛力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 1个锂原子质量约为6.941 B. 锂原子核内的中子数为3 C. 锂属于非金属元素 D. 锂元素位于元素周期表第二周期 8. 如图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是 A. 水分子之间有间隔 B. 加热后水分子间隔变大 C. 水分子由氢、氧原子构成 D. 水分子向各个不同的方向运动 9. 下列关于水的说法不正确的是（ ） A. 水是生命活动不可缺少的物质 B. 用肥皂水可以检验硬水和软水 C. 水通电分解和水的蒸发都是化学变化 D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是(　　) A. 熄灭酒精灯时用嘴吹灭 B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C. 用量筒量取液体时俯视读数，实际偏小 D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 11. 下列反应属于分解反应的是 A. HgOHg+O2 B. CO2+H2O→H2CO3 C. CO2+NaOH→Na2CO3+H2O D. Mg+O2MgO 12. 水是人类必不可少的宝贵资源。下列关于水的说法错误的是 A. 水在自然界中以固态、液态、气态形式存在 B. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 C. 水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用 D. 水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭 13. 某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取所需的水 D. 配制溶液 14. 某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用了氢气的可燃性 B. 实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C. 实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 15. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物 B. 空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM2.5等 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、导电性、导热性、可燃性等 16. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 氢气在氧气中燃烧，发出淡黄色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 17. 下列实验与图像一致的是 A. B. C. D. 18. 下图为某反应的微观示意图，下列对该反应的说法错误的是 A. 该反应中催化剂在反应前后质量不变 B. 该反应前后原子的种类不变 C. 该反应前后分子的数目不变 D. 该反应遵守质量守恒定律 19. 能正确反映对应变化关系的图像是 A．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．镁条燃烧 D．在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 20. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共33分） 21. 用化学符号或化学式表示下列意义： （1）5个氮原子___________； （2）氖气___________； （3）2个亚铁离子___________； （4）最轻的气体单质是___________； （5）正三价的铝元素 ___________； （6）氧化铁___________。 22. 现有以下物质:①硫酸铜 ②井水 ③乙醇 ④洁净的空气 ⑤金刚石 ⑥钛 ⑦冰水混合物 ⑧氦气 (1)属于混合物的有(填序号，下同)______________________________________； (2)属于化合物的有___________________________________； (3)属于氧化物的是_______， (4)属于金属单质的是___________________________________。 23. 科学态度与责任 液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧反应 丙烷 丁烷 （1）分析表中资料，可知丙烷和丁烷的物理性质是常温常压下呈______（填“气”“液”或“固”）态；化学性质是具有______性。 （2）液化石油气燃烧需要大量的氧气。58g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量为______g。 （3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生的就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢元素的质量分数，发现最洁净的燃料是______（填化学式）。 （4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。烧水或做饭时，人不要远离灶具。若火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会有发生______的危险。 24. 氧气是生产生活中重要的物质。 （1）下列有关氧气的描述中，不正确的是______。 A. 氧气极易溶于水 B. 氧气的化学性质活泼，可以和所有物质反应 C. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体 D. 通常情况下氧气是一种无色、无臭的气体 （2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。 ①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是___________(填字母) A.硫           B.水           C.氮气 ②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种能阻止它前进的物质，这三个反应的基本反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。 ③请写出铁丝燃烧的反应文字(符号表达式)___________。 25. 某化学兴趣小组的同学决定先模拟自来水厂的部分净水过程，再将河水(主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质)制成蒸馏水，其净水流程如图所示，请回答下列实验问题： （1）图中操作①的名称是___________；在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________ ，在操作②中为了除去水中的异味，可以加入___________。 （2）在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是___________(填序号)。 A. 吸附 B. 沉淀 C. 消毒 D. 煮沸 （3）为了防止水的污染，下列各项措施中可以采用的是___________(填序号)。 ①抑制水中所有动植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放 （4）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解，过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________，过滤___________(填“能”或“不能”)将硬水软化。实验室中净化水程度最高的方法___________。 26. 实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 试回答： （1）应称取______g氯化钠； 配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是______。 A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、④②⑤①③ D、②①④③⑤ （2）下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是______。 A. 氯化钠固体中含有杂质 B. 称取时，氯化钠放在右盘（使用砝码和游码） C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 （3）若将100g 8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水_____g。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分） 27. 通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）写出编号①、②仪器的名称：①_______；②_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的符号表达式为_______，实验时，在试管口放置一团棉花的作用是_______。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是_______(填序号)，写出反应的符号表达式：_______，其中二氧化锰起_______作用。 （4）F装置可用来测量生成的氧气的体积，在水面上放一层植物油的目的是_______，植物油上方原有的空气对实验的结果_______(填“有”或“没有”)明显影响。 28. 实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。 资料：a．受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 b．浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收。 c．CuO加热会分解生成红色的和。 实验步骤： ①连接好装置并___________； ②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应药品； ③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量； ④打开A处电加热器进行加热； ⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入并关闭电加热器； ⑥继续通入氮气直到冷却； ⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。 （1）补全步骤①中的操作___________。 （2）停止加热后仍需继续通，目的是___________和防止倒吸。 （3）测得实验前后各装置的质量变化如表。 项目 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 该碱式碳酸铜的化学式中___________(填最简整数比)。 （4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为___________。 （5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、计算题（本大题共1小题，共9分。） 29. 在一定温度下，将60g氯化钠完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： （1）每一份溶液中溶质的质量分数________。 （2）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水________。 （3）取第二份溶液向其中再加入10g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年渠黎三中九年级化学上册10月月考试题 学校：________姓名：________班级：________考号：________ （全卷满分100分，考试时间90分钟） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 生理盐水 B. 天然气 C. 冰水混合物 D. 大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A、生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误； B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； C、冰是固态的水，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确； D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； 故选：C。 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 铝元素：Al B. 水分子：H2O C. 2个氢原子：H2 D. 碳酸钠：Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝元素的符号为Al，正确； B、H2O表示一个水分子或水分子,正确； C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字,2个氢原子：2H，错误； D、化合物化合价代数和为0。钠为+1价，碳酸根离子-2价，所以碳酸钠为Na2CO3，正确，故选C。 3. 化学式是化学的基本语言之一。以下物质的化学式书写不正确的是 A. 金刚石——C B. 氯化铁——FeCl2 C. 苏打——Na2CO3 D. 干冰——CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石属于碳单质，其化学式表示为C，书写正确，不符合题意； B、氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化铁的化学式为FeCl3，书写错误，符合题意； C、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式表示为Na2CO3，书写正确，不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，其化学式表示为CO2，书写正确，不符合题意。 故选：B。 4. 下列有关原子的说法不正确的是 A. 金属铜是由原子构成的物质 B. 原子的质量几乎都集中在原子核上 C. 分子由原子构成 D. 温度越高，原子的体积越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属都是由原子直接构成的，故说法正确，不符合题意； B、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎集中在原子核上，故说法正确，不符合题意； C、分子由原子构成，故说法正确，不符合题意； D、原子的体积与温度无关，故说法错误，符合题意。 故选D 5. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 6. 如图所示，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，能表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图中只含有一种分子，即宏观上只含有一种物质，属于纯净物，符合题意； B、该图中含有两种不同分子，即宏观上含有两种物质，属于混合物，不符合题意； C、该图中含有两种不同分子，即宏观上含有两种物质，属于混合物，不符合题意； D、该图中含有两种不同分子，即宏观上含有两种物质，属于混合物，不符合题意； 故选A。 7. 2025年央视春晚，赛力斯的新能源汽车灯光秀震撼全场。锂离子电池是赛力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 1个锂原子质量约为6.941 B. 锂原子核内的中子数为3 C. 锂属于非金属元素 D. 锂元素位于元素周期表第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，而不是一个锂原子的质量为6.941， 错误； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，相对原子质量约为6.941，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈6.941−3≈4，而不是3， 错误； C、锂元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，错误； D、元素所在周期数与原子的电子层数相同，锂原子有2个电子层，所以锂元素位于元素周期表第二周期，正确。 故选D。 8. 如图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是 A. 水分子之间有间隔 B. 加热后水分子间隔变大 C. 水分子由氢、氧原子构成 D. 水分子向各个不同的方向运动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、通过微观示意图可看出水分子之间有一定间隔，此选项表述正确； B、通过微观示意图可看出加热后，水分子之间的间隔明显变大了，此选项表述正确； C、通过该微观示意图并不能判断水分子是由氢、氧原子构成的，此选项不正确； D、通过微观示意图可以看出表述水分子运动方向的箭头朝向每个方向的都有，说明水分子在向各个不同的方向运动，此选项正确。 故选C。 9. 下列关于水的说法不正确的是（ ） A. 水是生命活动不可缺少的物质 B. 用肥皂水可以检验硬水和软水 C. 水通电分解和水的蒸发都是化学变化 D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是人体必需的六大营养素之一，故说法正确； B、用肥皂水可以区别硬水和软水，出现较多泡沫的，属于软水，有较少泡沫或浮渣出现的水属于硬水，故说法正确； C、水通电分解成了氢气和氧气，生成了新物质，属于化学变化；水的蒸发是水由液态变为气态，并没有生成新物质，属于物理变化，故说法错误； D、吸附可以除去水中的色素和异味，沉淀可以将一些较大的难溶性固体杂质除掉，过滤可以除去水中的难容性杂质，蒸馏可以除去水中所有杂质，故说法正确。 故选C。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是(　　) A. 熄灭酒精灯时用嘴吹灭 B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C. 用量筒量取液体时俯视读数，实际偏小 D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。不符合题意； C、用量筒量取液体时，俯视读数，读取数值大于实际数值，故实际量取的液体体积偏小，符合题意； D、托盘天平只能精确到0.1g，不能称取5.00g固体，不符合题意。 故选C。 11. 下列反应属于分解反应的是 A. HgOHg+O2 B. CO2+H2O→H2CO3 C. CO2+NaOH→Na2CO3+H2O D. Mg+O2MgO 【答案】A 【解析】 【详解】A、HgOHg+O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意； B、CO2+H2O→H2CO3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意； C、CO2+NaOH→Na2CO3+H2O，该反应的反应物是两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意； D、Mg+O2MgO，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。 故选A。 12. 水是人类必不可少的宝贵资源。下列关于水的说法错误的是 A. 水在自然界中以固态、液态、气态形式存在 B. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 C. 水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用 D. 水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在自然界中以固态、液态、气态形式存在，故选项说法正确； B、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，故选项说法正确； C、水能溶解许多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用，例如食物经过消化后的小分子物质都是通过溶解在水中到达身体组织的，故选项说法正确； D、水在自然界中不断循环，但淡水分布不均，并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误； 故选：D。 13. 某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取所需的水 D. 配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、应用药匙取用氯化钠固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，符合题意； C、向量筒中倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意。 故选B。 14. 某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用了氢气的可燃性 B. 实验2利用“分解”的思想证明水的组成 C. 实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1 D. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，选项正确； B、实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，选项正确； C、实验2中a管和b管中收集到的气体的体积比为2：1，选项错误； D、实验1氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，均证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确； 故选C。 15. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物 B. 空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM2.5等 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、导电性、导热性、可燃性等 【答案】B 【解析】 【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；过氧化氢溶液由过氧化氢和水混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，一氧化碳有毒，PM2.5会导致雾霾等的发生，它们均属于空气污染物，符合题意； C、试管可直接在酒精灯上加热，烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，集气瓶不能加热，不符合题意； D、溶解性、挥发性、导电性、导热性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选B。 16. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 氢气在氧气中燃烧，发出淡黄色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确； B、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误； D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项错误； 故选：A。 17. 下列实验与图像一致的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，固体质量会增加，而图像中固体质量不变，故A选项不符合题意； B、用过氧化氢制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，由催化剂的定义可知，二氧化锰的质量在反应前后不变，故B选项不符合题意； C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时，温度没有达到高锰酸钾的分解温度，没有气体生成，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾完全反应后，氧气的质量不再变化，故C选项符合题意； D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):(16×2)=1:8，，故D选项不符合题意。 故选C。 18. 下图为某反应的微观示意图，下列对该反应的说法错误的是 A. 该反应中催化剂在反应前后质量不变 B. 该反应前后原子的种类不变 C. 该反应前后分子的数目不变 D. 该反应遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，化学反应前后原子种类、数目不变，该选项正确； C、根据微观示意图，该反应是CH4、CO2在催化剂条件下反应生成CH3COOH，化学方程式为，根据化学方程式可知反应前后分子数目改变，该选项错误； D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该选项正确。 故选C。 19. 能正确反映对应变化关系的图像是 A．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．镁条燃烧 D．在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂（二氧化锰）只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量。有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，但最终生成氧气的质量应该相等，而图中最终生成氧气的质量不相等，所以该选项错误。 B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应开始前，氧气的质量为0，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，所以该选项错误。 C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁与氧气的质量等于生成氧化镁的质量，反应前固体质量不为0，随着反应的进行，固体质量增加，所以该选项错误。 D、在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，反应前过氧化氢溶液中溶剂是水，所以刚开始水的质量不为0，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水的质量应逐渐增加，至完全反应不再发生改变，所以该选项正确。 故选D。 20. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，装置A中滴加的稀盐酸若用稀硫酸代替，实验现象更不明显，故选项错误； B、①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；①③变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红色，故选项说法错误； C、喷水的石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确； D、装置C中点燃的蜡烛应该自下而上熄灭，说明了二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选C。 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共33分） 21. 用化学符号或化学式表示下列意义： （1）5个氮原子___________； （2）氖气___________； （3）2个亚铁离子___________； （4）最轻的气体单质是___________； （5）正三价的铝元素 ___________； （6）氧化铁___________。 【答案】（1）5N （2）Ne （3）2Fe2+ （4）H2 （5） （6）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故5个氮原子表示为：5N； 【小问2详解】 氖气由氖原子构成，化学式为：Ne； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为：2Fe2+； 【小问4详解】 氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，且氢气是最轻的气体，化学式为：H2； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故正三价的铝元素表示为：； 【小问6详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3。 22. 现有以下物质:①硫酸铜 ②井水 ③乙醇 ④洁净的空气 ⑤金刚石 ⑥钛 ⑦冰水混合物 ⑧氦气 (1)属于混合物的有(填序号，下同)______________________________________； (2)属于化合物的有___________________________________； (3)属于氧化物的是_______， (4)属于金属单质的是___________________________________。 【答案】 ①. ②④ ②. ①③⑦ ③. ⑦ ④. ⑥ 【解析】 【分析】 【详解】①硫酸铜是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物； ②井水中含有水和可溶性的物质，属于混合物； ③乙醇是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物； ④洁净的空气中含有氧气、氮气等，属于混合物； ⑤金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质； ⑥钛是由钛元素组成的纯净物，属于金属单质； ⑦冰水混合物只有水，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化合物； ⑧氦气是由氦元素组成的纯净物，属于非金属单质。因此： （1）属于混合物的有②④； （2）属于化合物的有①③⑦； （3）属于氧化物的是⑦， （4）属于金属单质的是⑥。 【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。 23. 科学态度与责任 液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧反应 丙烷 丁烷 （1）分析表中资料，可知丙烷和丁烷的物理性质是常温常压下呈______（填“气”“液”或“固”）态；化学性质是具有______性。 （2）液化石油气燃烧需要大量的氧气。58g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量为______g。 （3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生的就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢元素的质量分数，发现最洁净的燃料是______（填化学式）。 （4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。烧水或做饭时，人不要远离灶具。若火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会有发生______的危险。 【答案】（1） ①. 气 ②. 可燃 （2）208 （3） （4）爆炸 【解析】 【小问1详解】 丙烷沸点为-42.1°C，丁烷沸点为-0.52°C。常温常压（约25°C）高于它们的沸点，因此两者均呈气态。 燃烧反应（如丙烷：）表明它们能与氧气反应生成二氧化碳和水，说明具有可燃性。 【小问2详解】 设58g丁烷充分燃烧所需氧气的质量为x。 所以58g丁烷充分燃烧需要的氧气的质量为208g。 【小问3详解】 原理：氢元素质量分数 = ，含氢量越高，燃烧生成越少，越洁净。 计算过程： 甲烷（）：氢元素质量分数 =; 丙烷（）：氢元素质量分数 =; 丁烷（）：氢元素质量分数 =。 比较：甲烷氢质量分数最高（25% > 18.18% > 17.24%），故最洁净。 【小问4详解】 可燃性气体（如液化石油气）与空气混合达到一定浓度（爆炸极限）时，遇明火会迅速燃烧，产生大量气体和热量，导致爆炸。若火焰熄灭后未关闭燃气灶，丙烷或丁烷等可燃气体泄漏到空气中，与氧气混合形成爆炸性混合物，遇明火（如灶火）会发生爆炸。 24. 氧气是生产生活中重要的物质。 （1）下列有关氧气的描述中，不正确的是______。 A. 氧气极易溶于水 B. 氧气的化学性质活泼，可以和所有物质反应 C. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体 D. 通常情况下氧气是一种无色、无臭的气体 （2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。 ①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是___________(填字母) A.硫           B.水           C.氮气 ②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种能阻止它前进的物质，这三个反应的基本反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。 ③请写出铁丝燃烧的反应文字(符号表达式)___________。 【答案】（1）AB （2） ①. A ②. 相同 ③. （） 【解析】 【小问1详解】 A、氧气不易溶于水，选项错误； B、氧气的化学性质比较活泼，在常温和加热的条件下能与很多物质反应，不是所有物质，选项错误； C、氧气在低温、高压时能变为液体或固体，选项正确； D、通常情况下氧气是一种无色、无臭的气体，选项正确； 故选AB； 【小问2详解】 ①“氧气”不能从甲处通过，则甲处放的物质要能与氧气反应，硫能和氧气反应生成二氧化硫，水、氮气（N2）不能和氧气反应，但图中已经出现了氮气，故选A； ②从迷宫可以看出氧气先被Fe阻止，再被P阻止，最后被S阻止，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应都符合“一变多”的特征，都属于化合反应；则这三个反应的基本类型都是相同的，都属于化合反应； 铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应文字(符号表达式)为：（）。 25. 某化学兴趣小组的同学决定先模拟自来水厂的部分净水过程，再将河水(主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质)制成蒸馏水，其净水流程如图所示，请回答下列实验问题： （1）图中操作①的名称是___________；在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________ ，在操作②中为了除去水中的异味，可以加入___________。 （2）在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是___________(填序号)。 A. 吸附 B. 沉淀 C. 消毒 D. 煮沸 （3）为了防止水的污染，下列各项措施中可以采用的是___________(填序号)。 ①抑制水中所有动植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放 （4）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解，过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________，过滤___________(填“能”或“不能”)将硬水软化。实验室中净化水程度最高的方法___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 活性炭 （2）D （3）②④ （4） ①. 引流 ②. 造成滤液浑浊 ③. 不能 ④. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 操作①可以将水中的不溶性固体杂质与水分离，是用过滤的方法；在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附能力较强的是活性炭来吸附，该过程没有生成其他物质，所以属于物理变化。 【小问2详解】 生产自来水的净水方法有(静置)沉淀、吸附(加絮凝剂)、过滤、(投药)消毒等，没涉及到煮沸。故选D。 【小问3详解】 ①水中的动植物在维持水生态系统平衡方面起着重要作用，不能一概而论地抑制它们的生长，①错误。 ②不任意排放工业废水，工业废水中含有大量的有害物质，如重金属离子、有毒有机物等。如果任意排放，会严重污染水体。所以不任意排放工业废水是防止水污染的重要措施，②正确。 ③禁止使用农药和化肥，虽然农药和化肥的使用会对水体造成污染，但在农业生产中，它们对于提高农作物的产量有着重要作用。不能完全禁止使用，而是应该合理使用，③错误。 ④生活污水经过净化处理后再排放，生活污水中含有大量的有机物、营养物质等，如果直接排放，会导致水体富营养化等污染问题。经过净化处理后再排放，可以减少对水体的污染，④正确。 故选②④。 【小问4详解】 总结验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流；若液面高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液浑浊；过滤操作只能除去液体中的不溶性杂质，对于可溶性杂质(如钙、镁离子等)则无法去除，因此过滤不能将硬水软化；蒸馏可以除去可溶性和不溶性杂质，故实验室中净化水程度最高的方法是蒸馏。 26. 实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 试回答： （1）应称取______g氯化钠； 配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是______。 A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、④②⑤①③ D、②①④③⑤ （2）下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是______。 A. 氯化钠固体中含有杂质 B. 称取时，氯化钠放在右盘（使用砝码和游码） C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 （3）若将100g 8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水_____g。 【答案】（1） ①. 16 ②. C （2）C （3）60 【解析】 【小问1详解】 配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×8%=16g，配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算出所需溶质氯化钠的质量，然后用药匙取用氯化钠固体，用托盘天平称量出16g氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水，加入烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌均匀，则正确的操作顺序是④②⑤①③，故选：C； 【小问2详解】 A、氯化钠固体中含有杂质，会导致实际溶质质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B、称取时，氯化钠放在右盘(使用砝码和游码)，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数偏小，故B不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液质量偏小，而溶质质量不变，所配溶液的溶质质量分数偏大，故C符合题意； D、将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D不符合题意； 故选：C； 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质的质量不变，设应加水的质量为x，则有100g×8% =(100g+x)×5%，x=60g，即将100g8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水60g。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分） 27. 通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）写出编号①、②仪器的名称：①_______；②_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的符号表达式为_______，实验时，在试管口放置一团棉花的作用是_______。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是_______(填序号)，写出反应的符号表达式：_______，其中二氧化锰起_______作用。 （4）F装置可用来测量生成的氧气的体积，在水面上放一层植物油的目的是_______，植物油上方原有的空气对实验的结果_______(填“有”或“没有”)明显影响。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ②. 防止固体粉末进入导管 （3） ①. B ②. H2O2H2O+O2 ③. 催化 （4） ①. 防止O2溶于水 ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为试管，仪器②为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问3详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为； 该反应中，二氧化锰的作用为催化作用。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，但仍有很少的氧气会溶于水中，则在水面上放一层植物油，可防止氧气溶于水中； 收集氧气时，由于装置中的压强增大，则集气瓶中的水被排出，排出的水的体积为收集的氧气的体积，则植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。 28. 实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。 资料：a．受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 b．浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收。 c．CuO加热会分解生成红色的和。 实验步骤： ①连接好装置并___________； ②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应药品； ③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量； ④打开A处电加热器进行加热； ⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入并关闭电加热器； ⑥继续通入氮气直到冷却； ⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。 （1）补全步骤①中的操作___________。 （2）停止加热后仍需继续通，目的是___________和防止倒吸。 （3）测得实验前后各装置的质量变化如表。 项目 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 该碱式碳酸铜的化学式中___________(填最简整数比)。 （4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为___________。 （5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）将生成的气体完全排入到吸收装置中 （3）5:6:2 （4） （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 步骤①连接好装置后，应检查装置的气密性，防止装置漏气对实验造成影响； 【小问2详解】 停止加热后仍需继续通，目的是将生成的气体完全排入到吸收装置中和防止倒吸； 【小问3详解】 受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的三种氧化物分别是氧化铜、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收，则装置B增重的质量就是生成水的质量，即，装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，则碱式碳酸铜中氢氧根的质量为、碳酸根的质量为，则碱式碳酸铜中铜元素的质量为，则中； 【小问4详解】 步骤⑤A装置中生成红色物质，是CuO加热分解生成红色的和，化学方程式为； 【小问5详解】 若没有步骤⑥，会导致生成的气体不能完全排入到吸收装置中，使得装置B、C增重的质量偏小，即测得生成水、二氧化碳的质量偏小，则会导致测得碱式碳酸铜中铜元素的质量偏大，则测得碱式碳酸铜样品中值将偏大。 四、计算题（本大题共1小题，共9分。） 29. 在一定温度下，将60g氯化钠完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： （1）每一份溶液中溶质的质量分数________。 （2）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水________。 （3）取第二份溶液向其中再加入10g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）20% （2）75g （3）取第二份溶液向其中再加入10g 氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 。 答：所得溶液中溶质的质量分数是25%。 【解析】 【小问1详解】 因为溶液是均一的，所以根据溶液中溶质的质量分数定义，每一份溶液中溶质的质量分数为：。 【小问2详解】 取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，设蒸发水的质量为x。根据该过程中溶质质量没有发生变化， ，解得x=75g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $