北京市育英中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026.11 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 夕 D C B 0 C 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 D C c D B D c 第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。 15.(8分)（方程式2分，其余每空1分） (1)Pb-2e+SO2=PbSO (2)负 Liz-,CoO2+xe+xLi*=LiCoO2 质量轻、电池寿命长、体积小便于携带 (3) H, 0.5NA 16.(10分) (1)①负(1分) ②2NaC1+2H,0电解2Na0H+H+CL2t(2分) ③ac(1分) ④d极发生反应：2H2O+2e=H2↑+2OH生成OH,且Na*从阳极区透过阳离 子交换膜进入d极区，生成NaOH (2分) ⑤abc(2分) (2)02+4e+2H20=40H(2分) 17.(12分) L.(1)b(1分) IⅡ.(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(2分) △H=-100kJ/mol (1分) (2)a、c（2分)(3)反应i（1分) k=949(2分) (4)阳离子(1分) C02+6H+6e=CH3OH+H20（2分) 18.(16分)（共16分） (1)①粉碎、高温(2分) ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3-=3Fe2*(Fe+2H=Fe2++H2↑)（共4分） (2)①2Fe2+2H+H02=2Fe3-+2H0(2分) ②当pH=4时，若要产生Cu(OH)2沉淀，所需Cu2的浓度至少为 Ksp (Cu(OH)2) 2.2×10-20 c(Cu2+)= c2(0H-) 1.0x10-10,Z =2.2molL。而饱和溶液 中，c(Cu2+)=1.41moL1<2.2moL1,故Cu2-尚未开始沉淀。（分析过程2分， 计算结果2分) 2- 2 (3)由于CuS0a句三Cu29,+S04，加入疏酸，S04浓度增大，平衡逆移， 有利于析出硫酸铜晶体。（列平衡2分，解释2分） 19.(12分) (1)还原(2分) (2)生成[Cu(S,0,)2]绿色配合物的反应速率比氧化还原反应的速率快，因此“先变为绿色”； Cu2+和S,03发生氧化还原反应，c(Cu2)下降，使Cu2+2S,03→[Cu(S,0)z平衡逆向移 动，[Cū(S,0)2]广的浓度下降，因此溶液“最终变为绿色”(2分) (3)[Ag(S20,2+3Ag=2AgS,03↓(2分) (4)加入足量盐酸，过滤，取上层清液，向其中加入BaC2溶液，产生白色沉淀(2分) Ag2S2O3反应时，只有+2价硫元素或+1价银元素化合价变化，化合价升高，生成的S0:为 氧化产物，则化合价降低，生成的为Ag2S、Ag和S为还原产物是合理的(2分) (5)①金属盐中阳离子的种类（或氧化性强弱）；④反应物的相对用量（或浓度）（各1分 共2分)2026-2027学年第一学期育英学校期中练习 高二年级化学 2026.11 班级： 姓名： 第一部分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cu64Fe56 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A.暖宝宝帖发热 B.电动汽车充电 C.火箭燃料燃烧 D.月球车太阳能帆板 2.原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是() A.稀HSO4可以换成酒精 A B.稀HSO4可以换成浓疏酸 11 C.Zn可以换成Fe D.Cu可以换成石墨 稀HSO, 3.下列说法不正确的是 A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 D.利用反应HSOa(aq)+BaCl2(aq)=BaSO4(s)+2HCI(aq)△H<0,不可以设计成原电池装置。 4.下列说法正确的是 A.有气体参与的可逆反应，平衡后增大压强，正逆反应速率均增大，平衡一定发生移动 B.若H(aq)+OH(aq)=H,O()H=-57.3k/mol,则含2 moINaOH的溶液与浓硫酸完全反应， 2026-2027学年第一学期期中练习 放出的热量为114.6k3 C.常温，反应2NaSO,（s)+O2(g)=2NaSO,（s)能自发进行，则该反应的△H<0 D.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 5.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g),测得5mim内，A的物 质的量减小了10mol,则0-5min内该反应的化学平均反应速率为 a、v(A)=2mol/(L-min) B.v(B)=0.025mol/(L-s) C.v(C)=2.0mol/(L-min) D.v(D)=0.5mol/(L.min) 6燃料电池法处理高浓度氨氨废水，原理示意图如下（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是 用电器 A.H通过质子交换膜向a极室迁移 B.电极b的电极反应：2NH时-6e=N2↑+8 C.电池的总反应：4NH时+302=2N2+620+4H NH D.工作一段时间后，a极室中稀疏酸的浓度增大 稀硫酸 质子交换膜氨氮废水 7.可逆反应aA(g)+cC(g)三bB(s)+dD(g)△H,其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强P) 关系如图，其中不正确的是 ↑n(C)% ↑n(C)% T P P2 图1 图2 A.升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数不变 E.化学方程式系数a十c>b+d D.△H>O,升高温度平衡常数K值增大 高二年级化学第1页共6页 8.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 实验 A、测定锌与稀硫酸反应的速率 B.测定中和反应的反应热 目的 温度计 环型玻璃 搅拌器 实验 L硫酸 杯盖 内简 装置 隔热层 外壳 锌粒 实验 C.验证温度对化学平衡移动的影响 D. 验证外加电流法对金属的保护 目的 A 实验 Zn Fe 装置 了冰水 NO,和N,O,混合气体 经过酸化的 3%NaCI溶液 9.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NC1固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 △H=amo *00 Na'(g)Cl (g) △H,-bkJ-mol +H,00 0+0 △H,=+4 kJ-mol- 散器 +⊙+ +H,O0 NaCl(s) Q包 Na(aq)、C(aq) 下列说法不正确的是 A、NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 2026-2027学年第一学期期中练 10.一定条件下将NO(g)和O,(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O,(g)=2NO2(g)。其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲 100 线如图。下列说法正确的是 A.p>P2 60 B.该反应为吸热反应 20 C.随温度升高，该反应平衡常数减小 0 200 400 600 800 温度/C D.其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c(NO2)增大为原来的2倍 11.甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。 实验①：甲同学分别向l、I中Fc电极附近滴加KF(C)6]溶液，1中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。 实验②：乙同学分别取I、I中Fe电极附近溶液，滴加K[F(CN)6溶液，I、Ⅱ中均无沉淀。 下列说法正确的是 电源 A.1是牺牲阳极保护法，正极反应式为O2+4e+2H,0=4OH Fc石墨 BⅡ为外加电流阴极保护法，F电极与外接电源的正极相连 C.由实验①中l、Ⅱ现象的差异，推测KFe(CN)6在I中氧化 经酸化的3%NaCI溶液 Π 性强于Ⅱ D.由实验可知，两种保护法均能保护F,且I保护得更好 12.已知反应2NO+2H2=N2+2H20的速率方程为u=kc2NO)c(H2)k为速率常数)，其反应历程如下： ①2NO+H2→N2+H2O2慢： ②H02+H2→2H20快 下列说法不正确的是 A.升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B.cNO)、cH)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C.该反应的快慢主要取决于反应① D.可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 高二年级化学第2页共6页 13.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应(CH+H20一C0+3H)原理如下。 H CH H.O e CO、H 已知甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/C 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A.物质a可能是FeO4 B.若增大n(CH):n(zO)的值，则CHa的平衡转化率降低 G CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH>0 D.1000℃，若容器中n(CH)=n(HO)=n(H)=1mol、n(CO)=2mol,则反应处于平衡状态 14.室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 5.0 4.0 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量g 水样初始PH 3.0- ③ ① 50 b 6 .01/ 2.0 ② 1.0 ① ③ 50 2 6 0.0 0 6 P 10 ③ 50 8 下列说法正确的是 A.实验①中，0-2小时内平均反应速率v(Se0)=2.0mol-L'h B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ScO子+8H'=2Fe+Se+4H,O C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO子的去除效果越好 2026-2027学年第一学期期中练习 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(8分)各类电池广泛用在交通工具（如电动汽车、电动自行车等）上，实现了节能减排，也为生活 带来了极大的便利。 稀硫酸 (1)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。 放电时，铅蓄电池负极反应式为： PbO. Pb (2)我国在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂 离子电池工作原理如图所示。 放电 充电 充电.→ b Lil-xCoO2 LixCy ●●●● 0锂●氧0钴 ■石墨 总反应为：：Li.C,+Li1xCo02≠LiCo02+C,。 ①放电时，电极b是极，a电极反应式为： ②与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有： (1点即可)。 (3)在2023年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。 某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： 电 之用电器 ①a处通入的气体是（填化学式）： 米6 ②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为 电解质溶液 电极/隔膜 催化剂 高二年级化学第3页共6页 16.(10分)降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 (1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。 阳离子 交换膜 NaOH 溶液 阳离子 交换膜 空气(0) 精制饱和 HO(含少 NaCl溶液 量NaOH) 甲 ① a极为 (填“正”或“负”)极。 ②乙装置中电解饱和NaCI溶液的化学方程式为 ③下列说法正确的是 (填字母序号) a.甲装置可以实现化学能向电能转化 b.甲装置中Na透过阳离子交换膜向a极移动 c.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水 ④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因： ⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测 到O2,下列生产措施有利于提高C12产量、降低阳极O2含量的是 。(填字母序号)》 a.定期检查并更换阳离子交换膜 b.向阳极区加入适量盐酸 c.使用C浓度高的精制饱和食盐水为原料 (2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2,避免水电离的H 直接得电子生成H2,降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为 17.（12分)习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现“碳达峰“碳中 和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用 成为研究热点。CO2相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。 2026-2027学年第一学期期中练习 L.CO2与CH经催化重整可制得合成气： 100 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH和CO2,在恒压下发生反应， CO ★H2 温度对C0和H2产率影响如图所示。 8008509009501000 反应温度/℃ 生产中优选的温度范围是 (填字母序号)。 a.800C-850℃ b.850℃-900℃ c.950℃~1000℃ Ⅱ.CO2与H2反应制取甲醇(CHOH) (1)C02与H反应的热化学方程式表示如下： 反应i:CO2(g)+3H(g)÷CHOH(g)+HO(g) △H,=-58 kJ.mol 反应ii:CO2(g)+H(g)≠CO(g)+HO(g) △H2=+42 kJ-mol-1 写出CO(g)与H2(g)生成CH3OH(g)的热化学方程式 (2)关于反应和反应的说法正确的是 、 (填字母序号) a.升高温度能使反应i的速率增大，平衡常数减小 b.增大压强能提高反应i中CO2的转化率 c.低温、高压有利于CO2催化加氢制取CHOH (3)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应和反应中C02平衡转化率、甲醇选 择性与温度、压强的关系如下图： CH3OH的选择性= n生成(CH3OH) ×100% n总转化(C02) 751 ◆150C 100◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 0-350℃ 60 875 ◆-150C 50 0-350°℃ 45 8 年251 30 000-0-00-0-0-0-00 0p0-00-0-0-0000000 6 6 8 压强/MPa 压强MPa 结合上图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是 (填“反应”或“反应”)。 此条件下a mol/L CO2和a mol/L H2在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，化学平衡常数 K- (结果用分数表示)。 高二年级化学第4页共6页 1.CO2电解制甲醇 (4)利用电解原理，可将CO2转化为CHOH,其装置如图所示： 03 HO+H+ H+CO ①双极膜B侧为 (填“阴离子或“阳离子)交换膜。 OH CHOH ②TO2电极上电极反应方程式为 双极 A B 18.(16分)印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl,等物质，以废液为原料制备CuSO4, 实现资源回收再利用，流程如下图所示。 (1)粗CuSO4溶液的制备 铁屑 粉碎 过滤 粗铜 02 过量HSOa 粗氧化铜 粗CuSO4溶液 印刷电路 高温 板废液 ①上述流程中能加快反应速率的措施有 ②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有 (2)CuSO4溶液的精制 i.经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2*。 iⅱ.向粗CuS0a溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe24完全氧化后，加CuCO3 粉末调节溶液的pH=4。 ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSOa溶液。 ①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用： 阅读资料完成下面的问题： 滴加KI溶液 向PbL,饱和溶液中滴加KI溶液后的变化 2026-2027学年第一学期期中练习 在上述实验中，滴加K紅溶液后上层清液中出现黄色沉淀，说明上层清液中存在 Pb2+。研究表明，尽管PbL2固体难溶于水，但是仍有部分Pb2+和「离开固体表面进入溶 液，而进入溶液的Pb+和厂又会部分结合形成固体沉积下来。当这两个过程的速率相等 时，Pb+和的沉积与PbL2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2+和厂的浓度不再增大， PbL2固体的量不再减少，得到PbL2的饱和溶液。我们把这种平衡叫作沉淀溶解平衡，其 平衡常数叫作溶度积常数或溶度积（solubility product),通常用Kp表示。 0 PbI,(s)Pb2(aq)+21 (aq) 为了书写简便，人 Kp=c-(Pb2+)·c()=7.1×109mol3.L3 们常常将“aq”省略。 0 与其他化学平衡常数一样，Kp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量 无关；并且，溶液中相应离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变Kp© 几种难溶电解质的Km(18~25℃) 沉淀溶解平衡 Kg AgCl(s)Ag"(aq)+Cl(aq) 1.8×1010mo12.L2 AgBr(s)Ag"(aq)+Br(aq) 5.0×10-13mo12.L-2 AgI(s)→Ag(aq)+T厂(aq) 8.3×1017mo12.L-2 Mg(OH)2(s)=Mg(aq)+20H (aq) 5.6×1012mol3.L-3 Cu(OH)2(s)-Cu2(aq)+20H (aq) 2.2×1020mol3.L-3 K,反映了难溶电解质在水中的溶解程度。通常，对于相同类型的难溶电解质（如 AgCI、AgBr和AgI),K,越大，难溶电解质在水巾的溶解程度就越高。 ②pH=4时判断Cu2·尚未开始沉淀，根据是 (已知25C时CuS04饱和溶液中Cu2*的物质的量浓度为1.41molL1) (3)制备CuS045H20晶体 向精制的CuSOa溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到CuSO45H20晶体。 结合沉淀溶解平衡原理简述硫酸的作用一。 1高二年级化学第5页共6页 19.(12分)以Na2S,O,溶液和不同金属的盐溶液作为实验对象，探究Na,S,O,的性质和盐溶液间反 应的多样性。 试剂滴管 实验试管 现象 逐滴滴加，总体积V=2mL 实验a:溶液先变为绿色，静置 后缓慢变浅，最终变为浅绿色 实验a:0.lmol-L'CuSO,溶液 实验b:溶液先变为绿色，缓慢 实验b:0.lmol-L'CuCl2溶液 产生白色浑浊，充分反应后绿 2mL 色比实验a更浅 0.1 mol-L- NaS,O溶液 (pH-7) 生成白色沉淀，振荡后迅速溶 解，得到无色清液：超过1.0mL 后，产生少量白色沉淀，立即 实验c:0.lmol-LAgNO3溶液 变为棕黄色，最终变为黑色， 静置充分反应后，过滤得到黑 色沉淀A和滤液B 【查阅资料】 ①S,O子能与多种不同金属离子形成沉淀或配合物： Cu2+2S,0=[Cu(S,0)2]了（绿色），Cu'+2S,0=[Cu(S,0,](无色) 2Ag+S,0≠AgS,0,(伯色沉淀)，AgS,0,+3S,O=2[Ag(S,0,2]广（无色） ②S,O易被氧化为S,O或者S0子 【进行实验】 I.探究CuCl2CuSO,和NaS,O,溶液之间的反应 (1)经检验，实验a绿色变浅后的溶液中含S,O:，这说明NaS,O具有（填“氧化”或“还原”）性。 2026-2027学年第一学期期中练习 (2)从反应速率和化学平衡两个角度解释实验a的实验现象 I.探究AgNO,和Na,S,O,溶液之间的反应。 (3)实验c中产生的白色沉淀为AgS2O,用化学用语解释“超过1.0mL后，产生少量白色沉淀的原因： (4)为了探究实验c中产生黑色沉淀的原因，甲同学进行了进一步的实验： i.取少量滤液B,用广泛pH试纸测定pH=I; ⅱ.另取少量滤液B于试管中， (填操作和现象)，说明滤液中有$O?。 由上述实验现象，进而推测出黑色沉淀A可能为AgS、Ag、S或它们的混合物。运用氧化还原反应 规律，做出该推测的理由是 【获得结论】 (5)根据上述实验，NaS2O,和金属盐溶液之间反应的多样性与多种因素有关：①： ②金属盐 中的阴离子是否能够参与反应：③反应时间的长短：④ 高二年级化学第6页共6页