北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高二上学期期中练习 化学试卷

人大附中2026~2027学年度第一学期高二年级期中练习 化学 说明：本试卷共2道大题25道小题，共11页，满分100分，练习时长90分钟。 请在答题纸的密封区域内填写个人信息，请将答案全部填涂在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-64Zn-65 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点 燃开幕式的主火炬.下列说法不正确的是 A.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇 B.零碳甲醇属于可再生能源 C.甲醇作为燃料，其燃烧反应的△H<0 D.零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用 2.下列溶液由于水解反应而显酸性的是 A.稀盐酸 B.NaHSO4溶液 C.NH4CI溶液 D.CH3 COONa溶液 3.常温下，下列溶液中c()=10-2mol/L的是 A.0.01molL1醋酸 B.pH=12的NaOH溶液 C.pH=2的硫酸 D.0.01molL-1 NaHCO3溶液 4.下列过程利用了化学能转化为热能的是 A.太阳能路灯白天吸收太阳光，供给晚上照明 B.保暖贴利用铁的氧化反应使温度升至50~60℃ C.氯碱工业利用电解饱和食盐水制备Cl2和NaOH溶液 D.冰箱、空调的蒸发器内利用制冷剂气化过程实现降温 5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.血红蛋白(Hb)可以与O2结合形成Hb(O),也可与C0结合形成Hb(Co)。发生CO中 毒时，应立即将人员转移至空气流通处，必要时需将其放入高压氧舱中 B.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C.工业利用TiCL4的水解反应制备TiO2:加入大量水，同时加热 D.在食品包装袋中放入脱氧脱水剂，可延长食品的保质期 第1页，共11页 6.解释下列事实的方程式书写正确的是 A.用可溶性铝盐作净水剂：A1+3HO一A1(OH)3（胶体)+3H B.向沸水中滴入饱和FeCl溶液，液体变成红褐色：Fe3++3OH=Fe(O田l C.用醋酸清洗CaC03水垢：CaC03+2=Ca2++H0+C0t D.向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红：HCO=H++CO32 7.常温下，在以下指定溶液中一定不能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：Nat、Ca+、CI、NO3 B.由水电离的浓度c水H)=1012的溶液中：Na+、NH4、A1+、S042 C.c=1010的溶液中：K*、Fe、C、s02 c(OH) D.滴入甲基橙变黄的溶液中：Na、HCo3、NO3、SO4 8.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(C)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反 应进程及其能量变化如右图。下列说法正确的是 ↑能量 总反应 A.催化反应①和②均为放热过程 03+0→202 B.C增大了臭氧分解反应的活化能 催化反应： 反应物 ①0，+C.B0,+C10 C.C使臭氧分解的速率和限度均增大 03+0 ②C10.+0.E0,+C D.CI催化O3分解的反应速率主要由Ea1决定 △H 生成物02+02 反应进程 9.下列图示与化学用语表述内容不相符的是 B c D 焓(H田个 H,(g)+C,(g) T/C 51015 NH:H,O 1.479 热水2 1.5701.625 醋酸 冰水 K/105 NO2和N2O4混合气体 2HCI(g) 醋酸在水中的电离 温度对化学平衡移动的H与C12反应过程中焓的NHHO电离常数随温度的 影响 变化 变化 CH3COOH+H2O- 2NO2(g)→NO4(g) H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g) NH3H2ONH4+OH CH3COO +H30+ △H<0 △H<0 AH<0 第2页，共11页 10.室温下，向10mL0.1 nol/L CH3C00Na溶液中加水稀释至100mL(如下图)。关于如 下甲、乙两溶液的比较，其中正确的是 加水 甲：10mL0.1mol/L 乙：100mL CH,COONa溶液 CH,COONa溶液 A.pH:甲>乙 B.Kw:甲<乙 C.c(CHC00:甲<乙 D.从甲至乙，CHCO0的水解平衡逆移 11.依据图示关系，下列说法不正确的是 Cu206)+702(g A.Cu(S)与O(g)的反应是放热反应 △H2= B.4Cu(S)+O(g)=2C1O(s)△H=2△H1-△H2 146 kJ.mol-1 C.升高温度有利于CuO(s)分解为CuO(s)与O(g) 2Cu(s)+O2(g) 2CuO(s) J△H1= D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关， -315 kJ.mol-l 与反应途径无关 12.向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2mL2moL醋酸，测得锥形瓶内气体 160 的压强随时间的变化如图。下列说法不正确的是 b 140 A.曲线a对应的酸是盐酸 B.该实验能说明醋酸是弱电解质 120 0 C.任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 100 200 300 时间/s D.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 13.己知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 2×436kJmo1 2H,(g) →4H(g) 4×(-462)kJmo →2H,O(g) 496 kJ.mol- 0(g) →20(g) 下列说法正确的是 A.H一H键的键能大于O=O键的键能 B.2molH(g和1molO2(g)的总能量大于2 mol H2O(g的总能量 C.1molH2(g)完全燃烧生成HOI)时放出的热量小于240kJ D.图中所示的物质变化过程一定就是氢气燃烧的真实反应历程 第3页，共11页 14.25℃时，在20mL0.10moL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液pH与所加盐酸的 体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 PH A.a点对应溶液中已电离的cNH3HO)约为1028molL1 11.24 B.b点对应盐酸的体积恰好等于20mL b C.b点对应溶液中：c(C)=c个NH)=0.10molL1 D.滴入20mL盐酸时：cNH)>c(CI)>cH)>c(OH) V盐酸)/mL 15.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4molL-1Na2C03溶液和40mL 0.2molL1 NaHCO3溶液，再分别用0.4molL1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测， 得到如图曲线。 12甲 10A 8t. 0 V(HCl)/mL 20 30 40 p/kPa b V(HCI)/mL 10 20 30 40 下列说法不正确的的是 A.NaCo3溶液和NaHCO3溶液中微粒种类相同 B.图中曲线甲和丁表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 C.在b点发生反应的离子方程式为C03+2H+=C02↑+H0 D.滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 16.己知：SiHCI3(g)+H(g)=Si(s)+3HCl(g)△H=+236 kJ.mol-1,下图曲线表示L一 定时，Si正HCl3的平衡转化率(a)随X的变化关系， a个 L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。 下列说法中，不正确的是 A.X表示温度 B.L2>L C.反应速率vM0>v) D.平衡常数KCM>CN) 第4页，共11页 17.小组同学探究浓度对平衡①：Fe3++3SCN=Fe(SC)3的影响，设计了如下实验。 2mL0.005mol/L FeCl3溶液 高，mL0.05 moVL KSCN溶海 甲 I 加少量 ￠ 加2滴1mo/L III 加2mL ↓铁粉 KSCN溶液 蒸馏水 红色 官红色 红色 褪色 加深 冒 变浅 乙 丙 以下关于该实验的分析正确的是 A.操作I与操作Ⅱ均使平衡①正向移动 B.相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中ce3均降低 C.相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中c(SCN)均升高 D.丁中溶液颜色变浅证明了平衡①逆向移动 18.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B,发生反应： 3A(g)+B(g)=2C(g)△H<0,200C时该反应的化学平衡常数=1，反应体系中各物质 的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度 起始时物质的浓度 10分钟时物质的浓度 C (mol/L) (mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A.平衡常数：K甲>K2 B.甲中，10分钟内A的化学反应速率v(A)=0.15mol/(Lmin) C.乙中，10分钟时v正=v逆 D.丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 第5页，共11页 19.研究C02氧化CH6制备CH4对资源的综合利用 浓 有重要意义，主要化学反应有： 1CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g), ②C2H6(g)→CH4(g)+H(g)。 在一定条件下，将C02和CH6按物质的量1：1投入 反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度 C2H6 C02 C2H4 变化如右表所示。下列说法不正确的是 口反应前物质浓度■反应后物质浓度 A.CO2的转化率大于CH6的 B.根据表中物质的浓度变化，推测可能有副反应2CO2(g)+CH6(g)一4C0(g)+3H2(g) C.该反应条件下，副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率 D.若体系生成的含碳物质只有C2H4和CO,则初始物质浓度co与反应一段时间后物质浓 度c之间一定存在：co(C2H6)+co(CO2)=c(CO)+c(CO2)+c(C2H4)+c(C2H6) 20.某实验小组研究经打磨的镁条与1molL1NaHC03溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用 CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表： 编 锥形瓶中的 实验装置 号 实验现象 锥形瓶内C03的浓度变化 试剂 有极微量气泡生成， ① 6.0g 1 mol-L-1 15min后测得溶液的 NaHCO3溶液 pH无明显变化 持续产生大量气泡 县308 6.0g 1 mol-L-1 (净化后可点燃)， 1500 ② C02传感器 ② NaHCO3溶液 溶液中有白色浑浊生 1000 10 500 ③ 和0.1g镁条 成。15min后测得溶 0 5 10 5 液的pH上升至9.0 时间/min 6.0gH20（滴 镁条表面有微量气 ③ 有酚酞溶液) 泡，一段时间后，镁 和0.1g镁条 条表面微红 下列说法不正确的是 A.由①可知，室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2 B.由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有H C.②中的反应比③中的剧烈，是因为NaHCO3溶液中cH)更大 D.由②③可知，HCO?的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与HO反应生成的Mg(OH2 第6页，共11页 第二部分 本部分共5题，共60分。 21.(10分)某小组探究锌和C$O4溶液发生置换反应的能量变化。 (1)测定“Zn(s)+C+(aq)=Zn+(aq)+Cu(s”的反应热△H。 实验过程如下（实验过程忽略温度变化对焓变的影响）： I.向包裹隔热层的塑料瓶中加入25mL0.2mo/LCuSO4溶液，盖紧插有温度计的塞子后， 缓慢振荡塑料瓶，记录温度T1。 Ⅱ.向溶液中加入过量锌粉0.5g,盖好塞子，并缓慢振荡。 I.测定并记录最高温度值T。 IV.重复步骤I~I两次，测得该实验温度差T2-T1平均约为10℃。 ①Ⅱ中锌粉过量的原因是 ②若溶液质量近似取m=25g,比热容近似取C=4.2J/(gC),根据公式9=C△T可 计算得到该反应的焓变为△H= kJ/mol。 (2)探究反应热产生的原因。 查阅资料： i.电离能表示1ol气态原子失去电子转化为气态离子时所吸收的能量 iⅱ.水合能表示1ol气态离子（或分子）与水分子结合形成水合离子（或分子)时所 释放的能量。 ii.Zn(g)与Cu(g)分别转化为Zn(aq)与Cu(aq)时有如下图所示的能量关系。 Zn2*(g】 Cu2*(g） 2009kJ·mo 2064kJ·mo1 2641kJ·mo Zn24(aq） 2704kJ·mol Cu2(aq) Zn(g） Cu (g) ①从能量角度看，气态的 (填“Zn'或“Cu)原子更易失电子形成+2价离子。 ②反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn+(aq)+Cu(s)放出的热主要来自于 (填字母) A.Zn与Cu电离能的差异B.Zn+与Cu+水合能的差异C.以上两点都不是 ③根据资料ii中的能量关系，可得到锌置换1 nol Cu?+(aq)的热化学方程式为：， 其与(1)测得的焓变数值不同的主要原因是 综上可知，反应热的产生与化学反应中多种能量变化有关。 第7页，共11页 22.(9分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为： N2(g)+3H(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。 合成氨生产流程示意图如下。 N2+H2 压缩机 N2+H2 热交换 N2+H2 加压 20 MPa~30 MPa 合 铁触媒 N2+H2 NH:+N2+H2 约700K 氨 冷却 液态NH NHs+N2+H2 资料：在合成氨搭中，N2单次流经铁触蝶时转化率约为23%25%，相同条件下N2的 平衡转化率约为27636%。 (1)上述流程中，有利于提高单位时间内氨的产率的措施有 (写至少2条)。 (2)整个生产工艺中，氮气的总转化率可达95%以上，原因是 (3)从反应原理和能量利用的角度说明“热交换”步骤的作用： (4)合成氨工艺使用的H中常混有少量C0,需提前对其进行纯化。有一种用铜氨液除去 原料气中C0的方法，其反应为： [Cu(NH3)2]*(aq)+CO(g)+NH3H2O(aq)[Cu(NH3)3CO]*(aq)+H2O(1) △H<0。 为实现对吸收C0后的铜氨废液的回收再利用，可采取的措施有：（写至少2点）。 (5)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度 (200℃、400℃、600℃)、压强下，合成氨反应的平衡混合物中NH的物质的量分数的变 化情况。 100 温度 80 a b 60 米c 0 0.1 10 0 30 60 100 压强/MPa ①曲线a对应的温度是 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 第8页，共11页 23.(13分)CO2与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 (1)载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O,电解H20可实现O2 和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-a kJ.mol-1 2H20(g)=2H2(g)+02(g) △H=+b kJ.mol-1(a、b均大于0) 则该条件下，C02(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H20(g) AH-kJ.mol-1 ②某温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.01molC02和0.04molH2,发生反应： C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),平衡后生成0.005 mol CH4 C02的转化率是 该温度下反应的平衡常数是 (2)CO2加氢法是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=+41 kJ.mol广1 反应2：CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) △H2=-90 kJmol- ①有关上述反应的说法正确的是 (填序号)。 A.增大压强有利于CHOH的生成 B.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 C.升温有利于反应1，使反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CHOH反应的影响如图。 已知：CH,0H选择性=MCH0D生感×1O0% 50 50 n(CO2)消托 CHOH的实际选择性 40 40 i.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态， 30 图中的依据是 ~C02的平衡转化率 蝶 204 C02的实际转化率 20 ii.220~240C时，C02的平衡转化率变化的 8 10外 10 原因是一 ii.220~240℃，升高温度，CHOH的实际 200220240260 280308 温度C 选择性变化的原因可能是 第9页，共11页 24.(12分)直接排放含SO2的烟气会污染环境。利用工业废碱渣（主要成分N2C03)可 吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图1。 61.00 尾气 NaHSO,溶液 NaOH溶液 HSO 0.80 含S02的 0.60 吸收塔 中和塔 无水 H.SO sO 烟气 Na2SO3 0.40 工业废碱渣 0.20H 母液 (含NaSO3) 910 pH 图1 图2 已知：i.HSO3、HSO3、SO32在水溶液中的物质的量分数(6)随pH的分布如图2： iⅱ.HSO3与HCO3的电离常数如下表： Kal Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×108 H2C03 4.3×10-7 5.6×10 (1)用化学用语解释Na2CO3溶液显碱性的原因： （2)NaHS03溶液中：c(SO32)cH2SO3)(填>”、“<'或=”，下同)； 相同物质的量浓度时溶液的pH:Na2SO3 Na2CO3o (3)吸收烟气 ①生产中需监测吸收塔中吸收液的pH,当pH降至45时，将其转入中和塔。说明pH 过低有何缺点： ②已知下列反应： SO2(g)+20H (aq)=SO32(aq)+H2O(1) △H1=-164.3kJ/mol C02(g)+20H(aq)=C032(aq)+H0) △H2=-109.4kJ/mol HCO3 (aq)+OH (aq)=CO32(aq)+H2O(1) △H3=-41.0kJ/mol 2HSO3(aq)=SO32(aq)+SO2(g)+H2O(1) △H4=+34.0kJ/mol 则吸收塔中Na2CO3溶液吸收过量SO2的热化学方程式为 ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 (写出1种即可)。 (4)制备无水Na2SO3 下列有关制备无水NaSO3的说法中，正确的是 (填字母) A.为提高Na2SO3产量，中和塔中需将溶液pH调至9以上 B.为节省成本，可使用石灰乳代替NaOH调节溶液pH C.在空气中直接将中和塔中的溶液蒸干，即可得到无水NaSO3固体 D.中和塔母液的循环使用，既可提高SO2的吸收量，也可减少N2SO3产品的损失 第10页，共11页 25.(16分)某小组同学研究微粒的氧化性强弱及其与化学反应速率的关系。 (1)相同条件下氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe>I2, 则还原性：Mn+< <Fe+<I。 (2)进行验证实验 实验 操作 现象 1 将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液 紫色褪去 3 将氯水滴入溴化钠溶液 溶液变黄 将溴水滴入FeCl和KSCN的混合液 a. 将溴水滴入淀粉碘化钾溶液 a.溶液迅速变蓝 4 b.将FeCl3溶液滴入淀粉碘化钾溶液 b.溶液逐渐变蓝 将溴水逐滴加入淀粉碘化钾和亚硫酸氢钠 溶液先变蓝后褪色 的混合液 ①补全“实验3”的现象 ②用离子方程式说明实验5颜色变化的原因： “变蓝”： “褪色”： ③以上实验能否说明氧化性或还原性更强的微粒，反应速率一定更快？说明理由： (3)查阅资料：S,Og2-具有很强的氧化性。为比较S,Og2-和MnO4的氧化性进行了以下实验。 实验 操作 现象 6 向MnSO4溶液中滴入KS2O3溶液，加热至沸 溶液变为紫色 将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份滴加1滴0.1molL 前者迅速变蓝 个 酸性高锰酸钾溶液，一份滴加1滴0.1o/LKS20g溶液 后者缓慢变蓝 上述实验说明S,Og2和MnO4中氧化性更强的是 (4)资料：Fe+存在时S,032和T的反应过程如右图。 ①在该反应中，Fe+的作用是 S20g2+l2+2Fe2 ②反应I和Ⅱ中，反应速率较慢的一步是（填“T或II')。 S20g2+2I+2Fc3 2S0,2+I2+2Fe ③设计实验证实反应Ⅱ成立： 反应过程 (5)已知I2可以氧化S032-(2S2032+I2一S4062+2),该反应速率极快，但S,03直接 氧化S2O32的速率极慢。向含淀粉碘化钾和NaS2O3的混合溶液中逐滴加入KS2O3溶液至 稍过量，观察到的现象应为： 第11页，共11页 人大附中高二化学 2026~2027学年度第一学期高二年级化学期中练习 参考答案 2 3 4 6 7 9 10 A C C B D A C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B A B D D C 21(10分) (1)①保证硫酸铜能完全反应(1分) ②-210(2分) (2)①Zn ②c (各1分) 3 Zn(g)+Cu2(aq)=Zn2(aq)+Cu(g) △H=-8kJ/mol(3分) ④实验中测定的与计算的反应热所对应的物质状态不同，金属固态与气态的转化还会 产生能量变化。（2分) 22.(9分) (1)加压、铁触媒、400℃~500℃、热交换(2分，答两个即可) (2)分离出NH后，N2与Hz可循环使用，直至基本反应完(1分) (3)将进行合成氨塔的原料气预热，缩短合成塔中N2与H,升至700K所需时间，提高合成 氨时的反应速率；(1分)减少加热原料气和冷却产品气所需的能量消耗。（1分) (4)减压、适当加热(2分) (5)①200℃(1分) ②K=KM>K(1分，直接写Q=M>N也可) 23.(13分) (1)①a-2b(2分) ②50%(2分) 625(2分) (2)①A(2分) ②i.C0,的实际转化率低于其平衡转化率（1分) ⅱ.温度升高，反应2平衡逆移，导致c(CO)增大，从而使反应1平衡逆移，其程度 大于温度升高对反应1正反应的促进作用(2分) ⅲ.升高温度，反应1与2速率均提高，反应1速率提高的程度更大/温度对反应1 速率的影响更大（2分) 第1页 人大附中高二化学 24.(12分) (1)CO2”+H0=OH+HC0(2分) (2)><(各1分) (3)①pH过低，SO2溶解度降低（或溶液中HSO,含量升高，易分解出SO2),使SO2 吸收率下降（或尾气中$02含量升高），污染环境(2分) 2 2SO2(g)+CO32(aq)+H2O(1)=2HSO(aq)+COz(g) △H=-88.9 kJ/mol(3分) ③防止SO的溶解度下降；防止HSO,受热分解；防止HSO,的氧化速率大等(1分) (4)AD(2分) 25.(16分) (1)C1<Br·(各1分) (2)①溶液变红(1分) ②2I°+B=2Br+;HS0,+五+H0=SO2+2I°+3H(各2分) ③不能。实验5中现象说明HSO,的还原性强于Iˉ，但HSO,与Bz反应的速率慢于 I“与B。（2分) (3)S202-(1分) (4)①催化剂(1分) ②1(1分) ③向FeSO4与KSCN的混合溶液中滴加少量KSO溶液，溶液快速变红。 （2分，试剂与现象各1分，用暂“FCl2”不扣分、没写“快速”暂不扣分) (5)溶液前期一直无色，一段时间后逐渐变蓝（2分) 第2页