北京市中国人民大学附属中学朝阳学校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026~2027学年度第一学期高二年级期中 化学试题 2026年11月 1.本试卷分为、Ⅱ两卷，两大题共有19小题，共9页，满分100分；答题纸共2页 考 考试时长90分钟，。 生 2.请将个人信息完整填写在答题纸密封线内，确保信息准确无误。 “机读答题卡学号是18825XXXX。 须 3.第卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题卡”对应区域上作答，选项与题号 知 要对应，填涂要规范，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损，不得做任何标记。 4.第Ⅱ卷各题均须用黑色字迹的签字笔按规定要求在答题纸上作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Mn55 第I卷（共42分请将答案填涂在答题纸上） 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题意) 1.下列生活中的做法不能用平衡移动原理解释的是 A ⊙ D 资成分 用铁粉作 白醋稀释10倍后 用纯碱溶液清洗 用明矾净水 脱氧保鲜剂 pH增大<1 油污 2.下列说法正确的是 A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B.常温下，某碳酸氢钠溶液pH8.2,该溶液中HCO3的水解程度大于电离程度 C.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D.AICl3和FeCI3均既可作净水剂也可作消毒剂 3.已知：A(g)+B(g)=C(g)△H<0。下列叙述错误的是 A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.反应A(g)+B(g)=C(①)一定是放热反应 C.升高温度，该反应的活化能增大 D.升高温度，该平衡逆向移动 1 1 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A.无色溶液中 Mg2+、A13+、S042-、C032 B、pH=1的溶液中 NHa+、Ba2+、HCO3、NO3 C.含MnOa的溶液中 Ht、K+、Br、 D.cH) =1×102的溶液中 Na、K+、CH3CO0、SO2 c(OH 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50mol氮气分子中共价键的数目为1.5Na B.标准状况下，2.24LH20中电子的数目为6.4N C.1.0LpH=2的HSO4溶液中H的数目为0.02Na D.1.0L1.0molL-的Na2C03溶液中CO}的数目为1.0N 6.CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。 反应物H(g)+号02(g) 反应物CH,0Hg+号O(g) 、 料 △H1=-120.kJ/mol AH2=-670 kJ/mol 器 ① 生成物HO(g) 生成物C0(g+2H2O(g) 反应过程 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 B.图2中，若生成的H20为液态，则能量变化曲线为① C.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=+310 kJ/mol D.制备CH3OH的反应使用催化剂时，其△H不变 7.下列物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A FeSO4 将FeSO4溶液蒸干并灼烧 B TiO2 将TC4溶于大量水中并加热，所得产物经焙烧可得 C 无水AIC 将A1C36H20与S0C2混合并加热 D BaSO4 将BaSO4用0.01molL-疏酸洗涤以减少损失 2 2 8.下列实验操作正确的是 ò 18 1 … 眼睹注 2 -19 视液面 FeSO 起始 终点 洛液 图) 图2 图3 图4 A.图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B.图2所示，记录滴定终点读数为19.90ml, C.用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO,溶液实验 D.图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 9.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若断裂1molH-H、1 moIN=N需要 吸收的能量分别为akJ、bkJ。则生成1molN一H放出能量的数值为 3a+b-92.4 3a+b+92.4 A. B 6 6 a+3b-92.4 3a+b+92.4 C. D 6 3 10.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下： 实验 现象 NaCO溶液 ①中溶液变蓝 ④O ②中溶液产生胶状沉淀 3 ③中生成沉淀 淀粉一KI溶液 NazSi0(溶液饱和NaCl漭液 ④中产生黄绿色气体 下列分析不正确的是 A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B.②中产生白色胶状沉淀：2Ht+Si032=H2SiO3 C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D.④中产生黄绿色气体：CIO+C1+2Ht=Ch↑+H2O 3 11.在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)二C(g)+D(g)△H<0。测得不同 条件下A的平衡转化率(A)如下表。 初始投料量 实验序号 实验温度 a(A)/% no(A)/mol no(B)/mol 1 T 10 10 50 2 B 10 10 a 3 T3 15 10 40 下列说法正确的是 A.当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B.T时，反应的化学平衡常数值为2 C.若T2<T1,则a<50 D.T1=T3 12.室温下，向20.00mL浓度为0.1000mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的KOH溶液， 其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化） 下列说法正确的是 PH d A.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是a点 B.若b点V(KOH)=10.00mL,则有： c(K)>c(A)>c(H+)>c(OH) C.c点是滴定终点，HA与KOH恰好完全反应 V(KOH)/ml D.d点一定存在：c(K)+cH)=c(A)+c(OH) 13.常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH,溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的 关系如下图所示。 1.0 H,PO IYT HPO 0 0.5 择 24 67.258 1012 14 下列说法正确的是 pH A.H3PO4的电离方程式为：H3PO4=3Ht+PO43 B.M点时，溶液中cNat>c(H2PO4)=c(HPO42-)>C(OH)>cH) C.pH=5时，溶液中cNa)=c(H2PO4）+2c(HPO42-)+3c(PO43-) D.pH=10时，溶液中水的电离程度比纯水小 4 4 14.向NHCO3溶液中加入镁条（已去除表面氧化膜）产生大量气泡。为探究其反应原因， 设计实验如下： Mg条 取出Mg 条后过滤 稀HSO, 酚酞 洗涤 NaHCO,溶液 ii 红色 Mg条表面产生气泡 白色沉淀 沉淀溶解 溶液红色加深 产生气泡 产生白色沉淀 己知：溶度积常数(25C):Ksn(MgC03)=6.82×106;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 下列说法不正确的是 A.试管i中，HCO3的水解程度大于电离程度 B.试管iⅱ大量气泡中一定含有H2 C.试管iⅱ中白色沉淀一定不含Mg(OH)2 D.Mg与NaHCO3溶液的反应可表示为 2Mg+2NaHCO3++2H2O=Mg(OH)2+MgCO3++Na2CO3+2H21 第Ⅱ卷（非选择题部分共58分） 二、主观题：（本大题共5大题，共58分，把答案写在答题纸上。） 15.(12分)硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示： H20N2 02 CH→HN班，NOO2NO H20 HNO3 步骤1步骤Ⅱ 步骤川 步骤V 步骤V 已知：i.HNO3受热易分解为NO2、O2等物质； ⅱ。原子利用率=期望产物的总质量 生成物的总质量 (1)步骤】：制高纯氢 ①反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气反 应的化学方程式是 。 ②所得H2中含有少量C0气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO: [Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3]Ac.CO(aq)H<0 (注；Ac代表CH3COO) 利于C0被吸竹的反应条件有 (写出两点)。 (2)步骤Ⅱ：合成氨 工业合成氨时，每生成1olNH(g)放出46.1kJ热量，则合成氨的热化学方程式是 (3)步骤I和步骤V均是放热反应，步骤V在反应前需将NO2冷却。 ①步骤V的化学方程式是 ②冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 (写出一点即可)。 ③提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氨原子利用率的措施是 16.(10分)草酸(H2C204)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。 (1)写出草酸的电离方程式： （2)已知：0.1 ol-LKHC2O4溶液呈酸性下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.0.1moL1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H)=c(HC204)+2c(C2042)+c(OH) b.0.1molL1KHC2O4溶液中：c(K)>c(HC204)>c(C2042)>c(H2C204) c.浓度均为0.1molL1KHC204和K2C204的混合溶液中：2c(K*)=c(HC204)+c(C2042) d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K)>c(Na) (3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FC2O4~xH2O)的流程及组分测定方法如下： (个NH)2SO4 蒸发浓缩 稀硫酸溶解加热 FeSO47H2O FeSO4(NH4)2SO:-6H2O FeC2O,xH2O 稀硫酸调pH至1-2 趁热过滤 草酸 过滤 已知：i.pH>4时，Fe+易被氧气氧化 iⅱ.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如下 FeSO47H2O (NH4)2S04 FeSO4(NH4)2S046H2O 20℃ 48 75 37 60℃ 101 88 38 ①用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是： ②氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取ag草酸亚铁晶体溶于 稀硫酸中，用b mol-L1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL, 则M= (已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、C02) 6 17.(10分)将C02转化为化工原料C0,对实现“碳中和有重要意义。相关反应如下。 反应I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+260 kJmol1 反应Ⅱ：C02(g)十H(g)=C0(g)+H20(g)△H=+35 kJ.mol1 (1)将CH4和CO2转化为CO和水蒸气的热化学方程式为 (2)恒温条件下将反应1在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同），CH的平衡转 化率更高的是 (填序号)。 a.容积可变的恒压容器 b.容积不变的恒容容器 (3)FO4可作为反应Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充的化学方程式。 i.3Fe+4C02=4C0+Fe3O4 (4)=种实现反应I和反应I联用的方法如下。恒温恒压(750℃、130kPa)下，t~t阶段向反应 器（图a)中通入CH4、CO2混合气（体积比为1：3），2~t阶段通入H气。发生的转化如图b 所示。测得出气口的气体组成如图c所示(CH4始终未检出)。 t虹~t2 t2~t3 进气 CH4,CO2 He Ni CO Ni H2,C0,C02 Fe304 Fe304,Cao H2O Cao CO. Fe,CaCO3 出气 H20 CO,He 时间 图a 图b 图c ①已知750℃时(3)中反应ii的平衡常数约为10： t~t2阶段，存在CaO时，出气口几乎检测不到cO;若不加入CaO,出气口会检测到 较多C0和C02。结合平衡移动原理解释Ca0的作用： ②时通入H®能快速产生大量CO,结合化学方程式分析原因： ③该方法将H20和CO分在不同时段收集，显著提高了C02的转化率。 7 18.(12分)高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。 (1)酸浸 软锰矿（含MnO2) H2SO: 含MnSO.的浸取液 酸袈 疏铁矿（含FeS) 酸浸渣 酸浸过程中的庄要反应为（将离子方程式补充完整）： 2Fes2+☐Mn0+ =☐Mn2+2Fe3+☐S0g+7 (2)净化 含MnSO4的浸取液中有e3+、Fe2+、K+、Ca2+、Pb2+等杂质离子，一种制备高纯硫酸 锰的工艺流程如下。 适量 MnCO; MnF2 BaS 纯净MnSOa pH=4 滤液2 溶液 滤液1 含MnSO4 MnO2 除铁 沉淀B 的浸取液 85.95℃ L→沉淀A (含KFes[SOa(OH]2沉淀) 已知：a.MnF2、BaS可溶于水 b.部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 CaF2 PbS MnS Kp2.8×10-39 4.9×10-17 1.9×10-13 5.3×109 8.0×1028 2.5×1013 ①加入MnO2的目的是： ②常温下，调节溶液pH=4,此时c(Fe3+)= ③加入BaS作为沉淀剂时发生反应的离子方程式有 (3)“酸浸渣”中锰元素含量检测 i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成Mn+,过滤，将滤液定容于100 mL容量瓶中； iⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的NH4)2S2O3溶液，加热、 充分反应后，煮沸溶液使剩余的NH4)2S2O8分解； 催化剂 （已知：2M血2+5S20g3+8H0△2M血0，+10S02+16F*) ii.加入指示剂，用amol·LNH4)Fe(SO4)2溶液滴定，至终点时消耗bmL,MnO4 重新变为Mn+。 ①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为 ②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果 (填“偏大” “偏小”或“不影响”)。 8 、19:(14分)某小组验证“2Fe3*+21ˉ÷2F2*+12”（反应A)存在限度，并探究外加试剂对该 平衡的影响。 (1)从正反应方向探究 实验、取5mL0.01molL1K1溶液，加入2mL0.01 mol-L'!FeCl3溶液(pH=1), 溶液呈棕黄色，不再发生变化。 ①通过检测出 ,证实反应A存在限度。 ②加入CCl4,振荡，平衡向 移动。 ③除反应A外，KI还发生 (写离子方程式)，促进F3*与1的反应。 (2)从逆反应方向探究 实验.向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO4溶液，无明显变化。未检出Fe+。 ①甲同学认为加入Ag2S04溶液可增大Fe2+与12的反应程度。甲同学依据的原理是 ②验证：加入Ag2SO4溶液，产生沉淀a,溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。 (3)乙同学认为碘水中含有I厂，加入Ag2$O4溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘 水（含淀粉)中加入Ag2SO4溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。 查阅资料：312+3H20=5H1+HIO3。 实验验证： NaCl溶液；过滤 溶液 KI溶液、淀粉 滤液1 溶液变蓝 1 亚 碘水 Ag2SO4溶液 过量KI溶液；过滤 沉淀b H2SO4、淀粉 滤液2 溶液变蓝 V 已知：Ksp(AgI=8.5×1017、Ks(AglO3)=3.2×108(微溶) ①Ⅲ中KI溶液的作用是 ②V中KI溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (4)检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2S04的作用。 (5)问题思考：在FeSO4与碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能发生如下反应： i,Fe2+与l2在Ag的促进下发生的氧化还原反应 ⅱ.I2与H2O在Ag*促进下发生的反应 ii,Fe2+与Ag*的反应 确认是否发生反应ⅱ，设计实验：将反应后混合物过滤， 供选择试剂：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液 已知：Agl、AglO3溶于Na2S2O3溶液；Agl难溶于稀HNO3 09 高二化学（统）参考答案与评分标准 题号 1 2 3 4 .5 6 7 答案 A B C D A B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B A D D ⊙ c 15.(12分)(1)①CH4+2H20=4H2+C02 ②降低温度；增大压强；增大[CuNH3)2]Ac(aq)浓度或增大NH浓度 (2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ·molH (3)13NO2+H20=2HNO3+NO ②防止温度高造成NO3分解（或温度高NO2溶解度降低） ③通入过量的O2,使生成的NO全部转化为硝酸 16.(10分) (1)H2C204(s)=Ca2+(aq)+C2042(aq) (2)abd(少选一个扣1分，错选或只选一个不得分) (3)①抑制Fe2+和NH4+的水解(1分)，防止Fe2*被氧化(1分) ②600a/oV g.mol-1 17·(10分) (1)CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H20(g)△H=+330kJmo11 (2)a (3)4H2+Fe3O43Fe+4H20 (4)①Ca0+C02一CaC03,降低c(C02),使4C0+Fe3043Fe+4C02平衡正向移动（或使反应 ⅱ平衡逆向移动) ②通入He促进CaC03Ca0+CO2正向进行，产生的C02快速发生反应：4C02+3Fe=4C0 +Fe304 18.(12分) (1)15;28H;15;4;14H20 (2)①将Fe2+氧化成更易沉淀的Fe3+,同时促使K*生成沉淀 ②2.8X109mol·L1 ③S2-+Pb2+=PbS↓、Ba2+S042=BaS041 1la (3)①25 2×100%或4ab×103 m ②偏大 19.(14分) (1)①Fe3+ ②正反应方向 ③厂+12±3 (2)①反应生成AgI沉淀，c(T)降低，2Fe3+2T→2Fe2++12逆向移动/反应生成Ag沉 淀，提高了12的氧化能力。 (3)①还原I0 ②Agl0ss+I厂(aq)÷AglS)+I0g(aq) (5)方法一：取滤渣，加入足量N2S2O3溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀NO3,产生的 气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，ⅲ成立。 方法二：取滤渣，加入足量KI溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀NO,产生的气体 遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，ⅱ成立。 (其他答案合理即可)