北京市八一学校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

北京市八一学校教育集团2026-2027学年第一学期期中练习 高二年级化学 2026.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32 一、选择题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求 的一项。 1.下列相关实验能达到目的的组合是 ① ② 2mL 3molL-! 2mL 0.5mol-L-I 盐酸 盐酸 相关 实验 冷水 常温 镁片…铁片圆 (表面积基本相同) 目的 探究温度对化学平衡的影响 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 ③ ④ 3滴0.01mol-LJ KSCN溶液 相关 实验 2mL5%H202溶液2mL10%H,0,溶液 1mL0.001 mol-L-IFeCl,.溶液和 和MnO2 ImL0.01molL-IKSCN溶液 目的 探究反应物浓度对化学平衡的影响 探究催化剂对反应速率的影响 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 2.生产硫酸的主要反应：2S02(g)+O2(g)一2S0(g)△H<0。图中L(L1、L2)、X可分别代表 压强或温度。下列说法的组合正确的是 100 ①X代表温度 ②推断L>L2 6 A ③A、B两点对应的平衡常数不同 40 2 ④一定温度下，当混合气中n(S02):n(O2):n(SO)=2:1:2, 反应一定达到平衡状态 A.①②③ B.②③ C.①②④ D.只有① 高二（化学)第1页（共8页） 3.已知：2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566kJmo S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJ.mol-I 则Imol C0与SO2作用生成S和CO2反应的△H为 A.-135kJ.mol-I B.-270kJmol-1 C.-862kJ-mol- D.+270kJmol-! 4.对下列事实的解释合理的是 事实 解释 Na与水反应比Mg与水反应剧烈 还原性：Mg>Na 常温下，1mL1.0×106moL醋酸稀释至 B 因为醋酸为弱酸 1000mL, 所得溶液pH仍不大于7 较常温时，水的电离平衡正向 C 在100℃时的纯水pH约为6 移动，使c(H)约为1.0×106molL D 向水中通入少量HC,可使c(H)增大 因为Kw增大 5.下列物质中，不属于弱电解质的是 A.NHH2O B.H:PO4 C.Fc(OH)3 D.CaCO3 6.常温下，下列4种溶液的相关叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.等体积的①、②分别与盐酸溶液中和时， 两种溶液消耗HCI的物质的量①<② B.溶液③、④中分别加入适量的醋酸铵固体后，两种溶液的pH均增大 C.①④两溶液等体积混合后所得溶液呈中性 D.XL②与YL④混合后（忽略溶液体积变化）pH=10,则X:=9:11 7.下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是 A.醋酸溶液中CH3COOH分子和CH3COO离子共存 B.酷酸溶液与碳酸氢钠反应可以产生CO2 C.常温下，0.1moL的醋酸溶液pH为2.9 D.常温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH约为3.5 8.25C时，水的电离达到平衡：，H0一H++OH△H>0,下列叙述正确的是 A.将水加热，Kw增大，pH不变 D.向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小 C.向水中加入少量固体氯化钠，水的电离平衡逆向移动，cH减小 D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 高二（化学）第2页（共8页） 9、一定温度下，在密闭容器中发生反应： Si02(s)+4HF(g)亠Sf4(g)+2HO(g)△H=-148.9 kJ-mol-。下列说法正确的是 A.·若该反应的平衡常数K变大，则该反应的平衡逆向移动 B.:压缩容器体积，该反应平衡会发生移动，S证4的体积分数会减小 C.该反应的平衡常数的表达式：K-cSiP):c2H,0) c(SiO).c4(HF) D、当SiO2的质量保持不变时，该反应达到化学平衡状态 10.运用反应：CH4(g)+2NOz(g)±N2(g)+CO2(g)+2HO(g)△H=bkJ.mol可设计清除氮 氧化物的污染。在温度T和T2时，分别将0.5 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1L的密闭容 器中，测得n(CH4)随时间变化如图。下列说法不正确的是 0.6 A.T<T 0.5 B.b<0 是 0.4 0.3 C.a点时NO2的转化率为33.3% 0.2 0.1 D.温度为T,前40分钟内，v(CH4)=0.01 mol-Lmin a 02040 6080100 t/min 11.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu*处 理的最佳pH,取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11， 静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。 查阅资料，平衡I:Cu(OHD2+4NH÷Cu个NH3)42++2OH; 平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH±[Cu(OH)4]2 3 1 项目 废水水质 排放标准 0.6 pH 1.0 6~9 00.4 Cu2+/mg-L 72 ≤0.5 0.2 NH4'/mg.L 2632 ≤15 0 pH 9 101112 下列说法不正确的是 A,废水中Cu2*处理的最佳pH约为9 B.bc段：随pH升高，Cu(OH2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升 C.d段：随pH升高，c(OH)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 D.d点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升 高二（化学）第3页（共8页） 12、热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据， 下列说法不正确的是 能 反应物S02g+I(9)+2H00) 生成物H(g)+I(⑤) 生成物Ss)+S02(g)+2H200 ! △-151kJmo1 而 △H+61kJmo △H=+110 kJmol 车成物2iaq)+H2S0(aq) 发应物H3(g)+H30(aq) 反应物2HΠ(aq) 反应过程 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 A.由图1、图2和图3可知，H2S(g)=(g+SS△H=+20kmol1 B.图1反应若使用催化剂，可以改变反应路径，不可以改变△H C.图2中若H0的状态为气态，则能量变化曲线可能为① D.图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 13.恒温恒容密闭容器中，投入H2和2，其初始浓度均为co mol-L,发生反应： H(g)+I(g)±2HI(g)。 反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所 示，H2的平衡转化率为b。 E2 H2g)+2(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法不正确的是 A、热化学方程式为H(g十(g)→2HI(g)△H=E1-E2 B,用HⅡ表示反应开始到th的平均速率是aco/ta mol-L-!,hl C.该温度下，H2(g)+12(g)≥2HI(g)K=4b(1-b)乃 D、其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于c0(I-b)moL 高二（化学）第4页（共8页） 14.己知2存在如下平衡：①I2CH2O)一2(CCl4)K1;②I2+÷I3K。研究I2在H20、CC4 和K1水溶液中的溶解性，实验如下。 实验现象： 加入少量CCn4 滴入KI水溶液 a:棕黄色溶液 厦荡、静置达平衡 震荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 C:上层棕黄色，下层浅米色 a饱和碘水 资料：依据Na2S2O5与l2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O标准溶液可准确测定水溶液中 [2的浓度。下列说法不正确的是 A、由a→b的现象可知K>1 B.a→b中，若增加CCL4的体积，则c[(CCl)】一定减小 C.三支试管中，c[I2CHO)]的大小顺序：a>c>b D.测c中c[I(CC4)小：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 二、填空题（共5题，共58分） 15.（11分)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质（以下讨论均在常温时）。 (1)完成下列化学用语。 ①醋酸钠的电离方程式： ②碳酸的电离方程式： ③酷酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (2)部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CHCOOH H2COs HCIO 电离平衡常数 1.7×105 Ka1=4.3×107;Ka2=5.6×10l川 3.0×10-8 回答下列问题： ①物质的量浓度相同时，CH3COOH、HCO3、HC1O溶液的酸性由强到弱的顺序为 ②下列离子方程式正确的是 (选填字母序号)。 a.CH3COOH+CIO-=HCIO+CH3COO b.2CHC00H+C032=H20+C021+2CHC00 c.H2O+CO2+CIO=HCIO+HCO3" ③常温下0.1molL的CHC00H溶液，若升高温度，下列数据增大的是 (选填字母序号)。 c(CH3COOH) a.c(H) b. c.cH)c(OH) c(CH3COO)·c(H) ④若0.1 mol-L-'CH3COOH溶液的pH=3,则该溶液中由水电离出的H+浓度是 高二（化学）第5页（共8页) 16.(11分)常温下，甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改 变条件其电离平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1moL的HA、HC1溶液各100mL; ②取纯度相同，质量、表面积相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1molL的HA、HC 溶液各10mL,按下图装好，观察现象。 反应前 反应后 乙：①用pH计测定物质的量浓度均为O.1molL1HA和HCI溶液的pH; ②再取0.1molL的HA和HCI溶液各1mL分别稀释至(00mI)再用pH计测其pH变化。 (1)甲同学方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 (2)①乙同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得HA溶液的pH 1（选填“>”、< 或=”)。 ②乙同学设计实验的第②步能证明改变条件弱电解质电离平衡发生移动，证据是 (3)甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①为了使HA的电离程度和c(H)都减小，c(A)增大，可采取的措施是 (写 一种方法即可)，请从平衡移动的角度进行解释： ②为了使HA的电离程度减小，cH)和c(A)都增大，可在0.loL的HA溶液中选择加入 (选填字母序号)。 a.2moL-lHA溶液 b.2 mol-L-I NaOH溶液 c.2moL-lHCI溶液 (4)另取pH=1的HA和HB两种一元酸溶液各1ml,分别加水稀释到1000ml,其pH与溶液体 积V的关系如图所示，则下列说法中正确的是 pH HA HB 0 V/mL a.两种酸溶液的物质的量浓度一定是相等的 b.稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液弱 c.a<4,HB也是弱酸 高二（化学）第6页（共8页） 17.（14分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。 N2(g)+3H2(g)=2WH(g）)△H=-92kJmo T℃时，在恒容密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示： 请回答： 浓度(malL4) 6.0 (1)表示N2浓度变化的曲线是 (选填浓度 5.0 变化曲线代号“A”或“B或C”)。 4.0 (2)用H2浓度的变化表示该反应在0-25min末的平 3.0 均反应速率是 0 2.0 B (3)若该反应在一定条件下于25min末达到平衡状态， 1.0 ①已知反应起始时nN2)为1mol、nH2)为3mol,则 0.0 10 152025303540458时间/mln 反应达到平衡时，放出的热量为 kJ。 ②判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.N2和NH3浓度相等 。 b.NH百分含量保持不变 c. 容器中气体的压强保持不变 d、NH的生成速率与H2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 ③此时平衡常数K= ④保持该反应条件不变至第30min末，将温度由TC升高到T2℃，则反应在第40min末再次 (达到平衡，在此过程中cCH)变化了1.5molL',请在图中画出从第25min末~45min末cNH) 的变化曲线。 ⑤保持温度不变，若在25min时向该容器中又充入了1.5molN2和1 nol NH3,则达到新的平 衡状态后，H2的浓度为 0 18.(11分)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。 (1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S)+H0为例，探究外界条 件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/℃ 序号 浓度/moL) 体积/mL 浓度/(molL) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a III 0.1 b 0.1 1.5 9 30 ①表中，a为 b为 ②实验表明，实验Ⅱ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 (2)常温下，疏代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： Ag20+4S2032+H20一2[Ag(S203)2]3+20H。实际生产中，为了提高银的浸出率需 要调节pH的范围为8.59.5，解释其原因： 高二（化学)第7页（共8页) (3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO)上清液中的S2,并制取石膏(CaS042H20), 其中的物质转化过程如下图所示。 01 H20 过程I CaoMnSO Mn(OH)2 MnO? 过程Ⅱ CaS04-2H,04—S07&0,-s,0 Se ①过程I、IⅡ中，起催化剂作用的物质是 ②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 0 ③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2转化为S042-(S2-浓度为320mgL),理论上共 需要标准状况下的O2的体积为 19.(11分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，常温下，某同学对Na2SO,溶 液和铬(V)盐溶液的反应规律进行研究；并进行如下实验： 已知：C2072(橙色)+H20—2Cr042(黄色)+2H (1)进行实验i和i: 序号 操作 现象 向2mLpH=2的0.05molL-1 K2Cr20,糌色溶 溶液变绿色（含C3+) i 液中滴加饱和Na2SO,溶液（pH约为9)3滴 疗 向2mLpH=8的0.1molL1K2Cr04黄色溶液 溶液没有明显变化 中滴加饱和Na2SO,溶液3滴 ①完成饱和Na2SO3溶液pH约为9的反应离子方程式：SOs2+ 、HSO3+ ②用离子方程式解释i中现象： (2)继续进行实验： 序号 操作 现象 向2mL饱和Na2S03溶液中滴加pH=2的 溶液变黄色 进 0.05moLK2Cr20,橙色溶液3滴 为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05molL K2C2O,橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是 ②用化学平衡移动原理解释ⅱ中现象： ③根据实验i~iii,可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a.碱性条件下，Na2SO,溶液和铬(VD盐溶液不发生氧化还原反应； b. 0 ④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是 高二（化学）第8页（共8页）