北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高二上学期期中练习 化学试卷

20262027学年度第一学期高二年级期中练习 化学 说明：本试卷共2道大题25道小题，共11页，满分100分，练习时长90分钟。 请在答题纸的密封区域内填写个人信息，请将答案全部填涂在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64Zn-65 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳甲醇，点 燃开幕式的主火炬.下列说法不正确的是 A,零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇 B.零碳甲醇属于可再生能源 C.甲醇作为燃料，其燃烧反应的△H<0 D.零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用 2.下列溶液由于水解反应而显酸性的是 A.稀盐酸 B.NaHSO4溶液 C.NH4CI溶液 D.CH3COONa溶液 3.常温下，下列溶液中cH)=10-2mo/L的是 A.0.01molL醋酸 B.pH=l2的NaOH溶液 C.pH=2的疏酸 D.0.01 molL NaHCO3溶液 4.下列过程利用了化学能转化为热能的是 A,太阳能路灯白天吸收太阳光，供给晚上照明 B.保暖贴利用铁的氧化反应使温度升至5060C C.氯碱工业利用电解饱和食盐水制备C2和NaOH溶液 D.冰箱、空调的蒸发器内利用制冷剂气化过程实现降温 5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.血红蛋白(Hb)可以与O2结合形成Hb(O2),也可与CO结合形成Hb(CO)。发生CO中 毒时，应立即将人员转移至空气流通处，必要时需将其放入高压氧舱中 B.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C.工业利用TCl4的水解反应制备TO2:加入大量水，同时加热 D.在食品包装袋中放入脱氧脱水剂，可延长食品的保质期 第1页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.解释下列事实的方程式书写正确的是 A.用可溶性铝盐作净水剂：A+3H2O一AI(OH3（胶体)+3H B.向沸水中滴入饱和FeCl,溶液，液体变成红褐色：Fe3++3OH一Fe(O田l C.用醋酸清洗CaC03水垢：CaC03+2H=Ca2++H20+C02↑ D.向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红：HCO3→H+CO 7.常温下，在以下指定溶液中一定不能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：Na、Ca+、C、NO3 B.由水电离的H浓度c(H=10-2的溶液中：Na*、NH、A1+、SO2 C.c=1010的溶液中：K、Fe、CI、S0,2 c(OH-) D.滴入甲基橙变黄的溶液中：Na、HCO3、NO3、SO42 8.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(C)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反 应进程及其能量变化如右图。下列说法正确的是 1能量 总反应 A.催化反应①和②均为放热过程 03+0→202 B.C增大了臭氧分解反应的活化能 催化反应： 反应物 ①0，+C:0,+C10: C.C使臭氧分解的速率和限度均增大 03+0 ②c10+0.E0,+c Eal D.C催化O3分解的反应速率主要由Ea1决定 △H 生成物02+02 --- 反应进程 9.下列图示与化学用语表述内容不相符的是 B C D 焓（个 H,(g)+C(g) T/C 51015 热水 NH,H,O 1.4791.5701.625 醋酸 冰水 K.110 NO,和N2O4混合气体 2HCI(g) 酷酸在水中的电离 温度对化学平衡移动的H2与C2反应过程中焓的N旺HO电离常数随温度的 影响 变化 变化 CH:COOH+H2O- 2NO2(g)=N2O4(g) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) NH3HO→NH4++OH CH COO +H3O* △H<0 △H<0 △H<0 第2页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 10.室温下，向10mL0.1mol/L CH3COONa溶液中加水稀释至100mL(如下图)。关于如 下甲、乙两溶液的比较，其中正确的是 加水 甲：10mL0.1mol/L 乙：100mL CH,COONa溶液 CH,COONai溶液 A.pH:甲>乙 B.Kw:甲<乙 C.c(CH3COO):甲<乙 D.从甲至乙，CH3COO的水解平衡逆移 11.依据图示关系，下列说法不正确的是 Cu,06)+30g) A.Cu(s)与O2(g)的反应是放热反应 △H2= B.4Cu(S)+O2(g)=2Cu2O(s)△H=2△H-△H -146 kJ-mol-I C.升高温度有利于CuO(s)分解为Cu2O(s)与O(g) 2Cu(s)+02(g) 2Cuo(s) △H1= D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关， 315 kJ-mol 与反应途径无关 12.向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体 a 160 的压强随时间的变化如图。下列说法不正确的是 三 140 A.曲线a对应的酸是盐酸 B.该实验能说明醋酸是弱电解质 120 0 C.任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 100 200 300 时间/s D.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 13.已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 2×436 kJ-mol-1 2H,(g) →4H(g) 4×(-462)kJmo -→2H,0(g) 496 kJ-mol-1 02(g) →20(g) 下列说法正确的是 A.H一H键的键能大于O=0键的键能 B.2molH(g)和1molO2(g)的总能量大于2 mol H2O(g的总能量 C.1molH(g)完全燃烧生成H2O0)时放出的热量小于240kJ D.图中所示的物质变化过程一定就是氢气燃烧的真实反应历程 第3页.共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 14.25℃时，在20mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液pH与所加盐酸的 体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 PH A.a点对应溶液中已电离的cNH3H2O)约为102.8molL1 11.2 B.b点对应盐酸的体积恰好等于20mL C.b点对应溶液中：c(C)=cN)=0.10molL D.滴入20mL盐酸时：cNH)>c(CI)>c(H)>c(OH) 0 盐酸)/mL 15.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4molL1Na2C03溶液和40mL 0.2molL1 NaHCO3溶液，再分别用0.4molL盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测， 得到如图曲线。 12木 10 pΠ6 0 V(HCI)/mL 10 20 30 40 p/kPa 丙 6 V(HCI)/mL 10 20 30 40 下列说法不正确的的是 A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒种类相同 B.图中曲线甲和丁表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 C.在b点发生反应的离子方程式为C032+2H=C02↑+H0 D.滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 16.已知：SiHCL(g)+H(g)=Si(s)+3HCl(g)△H=+236 kJmol-,下图曲线表示L一 定时，SiHCl3的平衡转化率(a)随X的变化关系， L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。 下列说法中，不正确的是 A.X表示温度 B.L2>LI C.反应速率v(M)>v(N) D.平衡常数KM)>KN) 第4页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 17.小组同学探究浓度对平衡①：Fe3++3SCN一Fe(SCN3的影响，设计了如下实验。 2mL0.005mol/LFeCly溶液 × 2mL0.05mol/L KSCN溶液 分 加少量 加2滴1mol/L 加2mL ↓铁粉 KSCN溶液 蒸馏水 红色 褪色 器 之 丙 丁 以下关于该实验的分析正确的是 A.操作I与操作Ⅱ均使平衡①正向移动 B.相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中c(Fe3)均降低 C.相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中c(SCN)均升高 D.丁中溶液颜色变浅证明了平衡①逆向移动 18.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B,发生反应： 3A(g)+B(g)一2C(g)△H<0,200C时该反应的化学平衡常数K=1,反应体系中各物质 的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度 起始时物质的浓度 10分钟时物质的浓度 C (mol/L) (mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 a 下列说法中，不正确的是 A.平衡常数：K>Kz B.甲中，10分钟内A的化学反应速率v(A)0.15mol/Lmin) C.乙中，10分钟时v正=v理 D.丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 第5页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 19.研究CO2氧化C2H6制备C2H4对资源的综合利用 有重要意义，主要化学反应有： 1CO2(g)+C2H6(g)C2H4 (g)+H2O(g)+CO(g), ②C2H6(g)=C2H4(g)+H(g)。 在一定条件下，将C02和C2H6按物质的量1：1投入 反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度 C2H6 C02 C2H4 Co 变化如右表所示。下列说法不正确的是 口反应前物质浓度■反应后物质浓度 A.C02的转化率大于C2H6的 B.根据表中物质的浓度变化，推测可能有副反应2CO2(g)+C2H6(g)一4CO(g)+3H(g) C.该反应条件下，副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率 D.若体系生成的含碳物质只有C2H4和CO,则初始物质浓度co与反应一段时间后物质浓 度c之间一定存在：co(CH6)+co(CO2)=c(Co)+c(CO2)+c(C2H)+c(CH6) 20.某实验小组研究经打磨的镁条与1molL1 NaHCO3溶液(pH=8.4)的反应。室温时，用 CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表： 编 锥形瓶中的 实验装置 号 实验现象 锥形瓶内CO2的浓度变化 试剂 有极微量气泡生成， ① 6.0 g 1 mol-L-I 15min后测得溶液的 NaHCO,溶液 pH无明显变化 持续产生大量气泡 且2500 台2000 6.0 g 1 mol-L-1 (净化后可点燃)， 1500 ② C02传感器 ② NaHCO3溶液 溶液中有白色浑浊生 1000 500 ③ 和0.1g镁条 成。15min后测得溶 0 10 15 液的pH上升至9.0 时间/min 6.0gH20（滴 镁条表面有微量气 ③ 有酚酞溶液) 泡，一段时间后，镁 和0.1g镁条 条表面微红 下列说法不正确的是 A.由①可知，室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2 B.由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有H2 C.②中的反应比③中的刷烈，是因为NaHCO3溶液中c(H)更大 D.由②③可知，HCO,的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OHD2 第6页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 第二部分 本部分共5题，共60分。 21.(10分)某小组探究锌和CuSO4溶液发生置换反应的能量变化。 (1)测定“Zn(s)+Cu2*(aq)=Zn2*(aq)+Cu(s)”的反应热△H。 实验过程如下（实验过程忽略温度变化对焓变的影响）： I.向包裹隔热层的塑料瓶中加入25mL0.2mo/L CuSO4溶液，盖紧插有温度计的塞子后， 缓慢振荡塑料瓶，记录温度T。 Ⅱ.向溶液中加入过量锌粉0.5g,盖好塞子，并缓慢振荡。 Ⅲ.测定并记录最高温度值了2。 V.重复步骤I~I两次，测得该实验温度差T2-T平均约为10℃。 ①Ⅱ中锌粉过量的原因是 ②若溶液质量近似取m=25g,比热容近似取C=4.2J/(g℃)，根据公式Q=Cm△T可 计算得到该反应的焓变为△H= kJ/mol. (2)探究反应热产生的原因。 查阅资料： i.电离能表示1ol气态原子失去电子转化为气态离子时所吸收的能量 iⅱ.水合能表示1ol气态离子（或分子)与水分子结合形成水合离子（或分子）时所 释放的能量。 ii.Zn(g)与Cu(g)分别转化为Zn(aq)与Cu(aq)时有如下图所示的能量关系。 Zn2(g) Cu2*(g） 2009k灯·mo 2064kJ·mo 2641kJ·mo Zn2(aq） 2704kJ·mol Cu2-(ag) Zn (g) Cu(g) ①从能量角度看，气态的 (填“Zn”或“Cu')原子更易失电子形成+2价离子。 ②反应Zn(s)+Cu2*(aq)=Zn*(aq)+Cu(s)放出的热主要来自于 (填字母) A.Zn与Cu电离能的差异B.Zn+与Cu2+水合能的差异 C.以上两点都不是 ③根据资料ii中的能量关系，可得到锌置换1 mol Cu2*(aq)的热化学方程式为： 其与(1)测得的焓变数值不同的主要原因是 综上可知，反应热的产生与化学反应中多种能量变化有关。 第7页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 22.(9分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为： N2(g)+3H(g)→2NH(g) △H=-92.4kJ/mol。 合成氨生产流程示意图如下。 N:+H2 压缩机 N:+H2 热交换 N:+H2 加压 ∧∧ 20MPa-30 MPa 铁触媒 成 N:+H> NH:+N2+H2 约700K 塔 冷却 液态NH, NH:+N:+Hz 资料：在合成氨塔中，N2单次流经铁触媒时转化率约为23%~25%，相同条件下N2的 平衡转化率约为27%~36%。 (1)上述流程中，有利于提高单位时间内氨的产率的措施有 (写至少2条)， (2)整个生产工艺中，氮气的总转化率可达95%以上，原因是 (3)从反应原理和能量利用的角度说明“热交换”步骤的作用： (4)合成氨工艺使用的H2中常混有少量CO,需提前对其进行纯化。有一种用铜氨液除去 原料气中C0的方法，其反应为： [Cu(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3*H2O(aq)[Cu(NH3)3CO]*(aq)+H2O(1) △H<0. 为实现对吸收CO后的铜氨废液的回收再利用，可采取的措施有： (写至少2点)。 (5)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度 (200℃、400C、600C)、压强下，合成氨反应的平衡混合物中NH3的物质的量分数的变 化情况。 100 温度 80 a 盒b 60 米c 40 米c 20 0 0.1 10 20 30 o 100 压强/MPa ①曲线a对应的温度是 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 第8页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 23.(13分)C02与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 (1)载人航天器中，航天员呼出的C02可与H2反应生成CH4和H20,电解H20可实现O2 和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g) △H=-a kJ.mol 2HO(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+bkJmol (a、b均大于0) 则该条件下，CO2(g)+4H(g)→CH4(g)+2H2O(g) △H= kJ.mol-I ②某温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.01molC02和0.04molH2,发生反应： C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2HO(g),平衡后生成0.005 mol CH4。 CO2的转化率是 ，该温度下反应的平衡常数是 (2)CO2加氢法是制备CHOH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：C02(g)+H(g)一CO(g)+HO(g)△H=+41 kJ.mol1 反应2：CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H2=-90kJmo1- ①有关上述反应的说法正确的是 (填序号)。 A.增大压强有利于CHOH的生成 B.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 C.升温有利于反应1，使反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH,OH反应的影响如图。 已知：CH,0H选择性=nCH0D生&x100% 50 50 n(CO2)消托 CHOH的实际选择性 40A 40 i.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态， 30 图中的依据是 C02的平衡转化率 30 20 C02的实际转化率 20 iⅱ.220~240℃时，C02的平衡转化率变化的 8 6 10 10 原因是」 o iii.220~240℃，升高温度，CH3OH的实际 200 220 240260 280 300 温度/C 选择性变化的原因可能是 第9页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 24.(12分)直接排放含S02的烟气会污染环境。利用工业废碱渣（主要成分N2CO3)可 吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图1。 61.00 尾气 ,NaHSO,溶液 NaOH溶液 0.80 HSO 含S0,的 0.60 吸收塔 中和塔 无水 H.S, so; 烟气 Na2SO3 0.40 工业废碱渣 0.20 一母液 (含NaS03) 5 910 pH 图1 图2 已知：i.HSO3、HSO3、SO2在水溶液中的物质的量分数（δ）随pH的分布如图2： ii.HSO3与H2C03的电离常数如下表： Kal Ka2 H2SO; 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.3×10-7 5.6×10-H1 (1)用化学用语解释Na2CO3溶液显碱性的原因： (2)NaHSO3溶液中：c(S032)c(HSO3)（填>”、“<"或=”，下同)； 相同物质的量浓度时溶液的pH:Na2SO3 Na2CO3。 (3)吸收烟气 ①生产中需监测吸收塔中吸收液的pH,当pH降至45时，将其转入中和塔。说明pH 过低有何缺点： ②已知下列反应： S0z(g)+20H(aq)=S032(aq)+H20) △H1=-164.3kJ/mol C02(g)+20H(aq)=C032(aq)+H200 △H2=-109.4kJ/mol HCO3(aq)+OH (aq)=CO32(aq)+H2O(1) △H=-41.0kJ/mol 2HS03(aq)=S032(aq)+S0z(g)+H200 △H4=+34.0kJ/mol 则吸收塔中Na2CO3溶液吸收过量SO2的热化学方程式为 ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 (写出1种即可)。 (4)制备无水Na2SO, 下列有关制备无水Na2SO3的说法中，正确的是 (填字母) A.为提高Na2SO3产量，中和塔中需将溶液pH调至9以上 B.为节省成本，可使用石灰乳代替NaOH调节溶液pH C.在空气中直接将中和塔中的溶液蒸干，即可得到无水NaSO3固体 D.中和塔母液的循环使用，既可提高SO2的吸收量，也可减少N2SO3产品的损失 第10页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 25.(16分)某小组同学研究微粒的氧化性强弱及其与化学反应速率的关系。 (1)相同条件下氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3#>l2, 则还原性：Mn2+< <Fe2+<r。 (2)进行验证实验 实验 操作 现象 1 将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液 紫色褪去 2 将氯水滴入溴化钠溶液 溶液变黄 3 将溴水滴入FeCh和KSCN的混合液 a.将溴水滴入淀粉碘化钾溶液 a.溶液迅速变蓝 4 b. 将FeCl3溶液滴入淀粉碘化钾溶液 b.溶液逐渐变蓝 将溴水逐滴加入淀粉碘化钾和亚硫酸氢钠 5 溶液先变蓝后褪色 的混合液 ①补全“实验3”的现象 ②用离子方程式说明“实验5”颜色变化的原因： “变蓝”： ;“褪色”： ③以上实验能否说明氧化性或还原性更强的微粒，反应速率一定更快？说明理由： (3)查阅资料：S,Os2具有很强的氧化性。为比较S,O82和MnO4的氧化性进行了以下实验。 实验 操作 现象 6 向MnSO4溶液中滴入KS2Os溶液，加热至沸 溶液变为紫色 将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份滴加1滴0.1molL 前者迅速变蓝 酸性高锰酸钾溶液，一份滴加1滴0.1mol/LKS2Os溶液 后者缓慢变蓝 上述实验说明S,Os2和MnO4中氧化性更强的是 (4)资料：Fe3+存在时S,O82和厂的反应过程如右图。 ①在该反应中，Fe3+的作用是 S,0w2+l2+2Fe2 ②反应I和Ⅱ中，反应速率较慢的一步是（填“T或“T)。 S:Os +2I +2Fe 2S02+12+2Fc ③设计实验证实反应Ⅱ成立： 反应过程 (5)已知2可以氧化S2032(2S2032+2=S062+2I),该反应速率极快，但S,082直接 氧化S20,2的速率极慢。向含淀粉碘化钾和Na2S2O3的混合溶液中逐滴加入K2S2Og溶液至 稍过量，观察到的现象应为： 第11页，共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP