5.1质量守恒定律第2课时课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册 · 第五单元 化学反应的定量关系 质量守恒定律 第2课时　微观解释与应用 课题1 质量守恒定律　｜　　九年级 上节课留下的两组数据 回顾 · 第1课时 铜与氧气反应 144.9 g　→　144.9 g 铁与硫酸铜溶液反应 86.2 g　→　86.2 g 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 圈出四个关键词：参加反应　·　各物质　·　质量总和　·　等于 第五单元 · 课题1 · 第2课时 03 两个不太对劲的实验 设疑 · 悬念留到后面 碳酸钠粉末 ＋ 稀盐酸 敞口烧杯中反应，产生大量气泡。 反应后天平指针偏右，读数变小。 镁条在空气中燃烧 发出耀眼白光，生成白色固体。 称得的固体比原来的镁条轻。 这两个反应还遵守质量守恒定律吗？先把问题记在任务单上。 04 把氢气燃烧拆开看：反应前 任务一 · 微观探因 2 个氢分子 ＋ 1 个氧分子 白圈＝氢原子　橙圈＝氧原子 反应前：氢原子 4 个，氧原子 2 个 数原子分三步：先分类，再数个数，最后核对总数。 05 原子重新组合：反应后 任务一 · 微观探因 2 个水分子 分子的样子变了，原子还是那些原子 反应后：氢原子 4 个，氧原子 2 个 化学反应就是分子分成原子、原子重新组合成新分子。 06 把两幅图放进表里数一数 任务一 · 数据核对 项目 反应前 反应后 变没变 氢原子个数 4 4 不变 氧原子个数 2 2 不变 原子种类 氢、氧 氢、氧 不变 分子个数 3 2 变了 分子种类 H₂、O₂ H₂O 变了 原子的种类、数目、质量都不变。每个原子本身也没有变轻或变重。 07 为什么质量会守恒 任务一 · 结论 分子分成原子 原子重新组合成新分子 原子种类、数目、质量都不变 反应前后物质的总质量相等 这就是定律成立的真正原因。 08 顺着表格再问两句 任务一 · 追问 分子种类 一定变 氢分子、氧分子变成了水分子。 分子个数 可能变 本例从 3 个变成 2 个；有些反应前后相等。 宏观上：元素种类不变，元素质量不变，物质总质量不变。 正因为原子不变，后面配平化学方程式才有依据。 09 反应前后的变与不变 任务二 · 归纳 分类 内容 六个不变 宏观：物质总质量、元素种类、元素质量　｜　微观：原子种类、原子数目、原子质量 两个一定变 宏观：物质的种类　｜　微观：分子的种类 两个可能变 分子的数目、元素的化合价（化合价后面会学到） 守恒的是质量，不是体积，也不是分子个数。 10 三道口头辨析 任务二 · 先判断，再说理由 ① 10 g 水蒸发成 10 g 水蒸气，符合质量守恒定律。 ② 质量守恒，所以反应前后分子总数一定不变。 ③ 2 g 氢气和 8 g 氧气充分反应，生成 10 g 水。 第 ③ 题单独拿出来算一算。 11 第 ③ 题：到底生成多少水 易错点 · 参加反应 9 g 生成水的质量 2H₂ ＋ O₂ → 2H₂O 质量比　1 ： 8 ： 9 8 g 氧气只能与 1 g 氢气反应， 还剩 1 g 氢气没有参加反应。 总质量 10 g 依然守恒，只是有 1 g 没有「参加反应」。 12 点燃 应用一　求参加反应的气体质量 算质量 · 例题 1 6 g 碳在充足氧气中完全燃烧，生成 22 g 二氧化碳。 参加反应的氧气质量是多少？ 6 g ＋ m(O₂) ＝ 22 g m(O₂) ＝ 16 g 题目说氧气「充足」，多出来的氧气没有参加反应，不算进等式左边。 13 应用二　密闭容器里的四种物质 推组成 · 例题 2 充分反应后测得各物质质量如下，先自己算一算 X。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前 / g 17 10 25 48 反应后 / g 18 10 33 X ① X 是多少？ ② 谁是反应物、谁是生成物？ ③ 属于哪种基本反应类型？ 15 表格推断按三步走 推组成 · 例题 2 解答 步骤 怎么算 结果 第一步　求 X 反应前 100 g；反应后 61 g ＋ X X ＝ 39 g 第二步　定角色 丁减少 9 g，甲增 1 g，丙增 8 g，乙不变 丁是反应物；甲、丙是生成物 第三步　说类型 丁 → 甲 ＋ 丙 分解反应 质量减少的是反应物，增加的是生成物，不变的先放着别下结论。 乙可能是催化剂，也可能没有参加反应。 16 应用二　由燃烧产物推元素组成 推组成 · 例题 3 1.4 g 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成 4.4 g 二氧化碳和 1.8 g 水。判断该物质含哪些元素。 碳元素：4.4 g × 12/44 ＝ 1.2 g 氢元素：1.8 g × 2/18 ＝ 0.2 g 1.2 g ＋ 0.2 g ＝ 1.4 g 与样品质量相等，所以该物质只含碳、氢两种元素。 生成物里的氧可能来自氧气，判断含不含氧要看质量差。 17 把样品质量换成 2.3 g 推组成 · 变式 其余数据不变，结论会怎么变？ 样品 1.4 g 1.2 ＋ 0.2 ＝ 1.4 g 只含碳、氢 样品 2.3 g 2.3 − 1.4 ＝ 0.9 g 含碳、氢、氧 多出来的 0.9 g 就是样品里自带的氧元素。 第五单元 · 课题1 · 第2课时 18 回到开课的两个实验 应用三 · 解释异常 碳酸钠 ＋ 盐酸 生成的二氧化碳逸散到空气中，没有被称量，所以读数偏小。 镁条燃烧 氧化镁白烟逸散；参加反应的氧气来自空气，反应前没有称进去。 天平不平衡，多半是没把所有物质称全，定律本身没有问题。 19 把装置改成密闭的 应用三 · 改进实验 碳酸钠与盐酸放在密闭锥形瓶或小塑料瓶中反应，瓶口塞紧或套气球。 两个真实的操作麻烦： ① 瓶内压强增大，橡皮塞可能被冲开。 ② 气球胀大后有浮力干扰，读数会偏。 反应后冷却到室温再称量。 20 这节课收个尾 小结 · 三句话 为什么守恒 原子三不变 哪些变、哪些不变 物质种类、分子种类一定变 能用它做什么 算质量　·　推组成　·　改实验 21 当堂检测 独立完成 · 随堂收 1. 下列说法正确的是（　） A. 冰融化成水，说明定律适用于物理变化 B. 镁条燃烧后固体变重，是因为氧气参加了反应 C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 蜡烛燃烧后质量减小，该反应不守恒 2. 密闭容器中 A、B、C 各 10 g，反应后 A 为 4 g、B 为 10 g、C 为 13 g，并生成 D。 求 D 的质量，指出反应物与生成物。 3. 敞口烧杯中做碳酸钠与稀盐酸反应，天平向右偏。说明原因，写出两条改进措施。 22 参考答案与作业 核对 · 分层布置 题号 答案要点 1 B。物理变化不适用；分子种类一定变、数目可能变；气体逸散仍守恒 2 D ＝ 3 g；A 是反应物，C、D 是生成物，B 可能是催化剂 3 CO₂ 逸散未被称量；改用带塞锥形瓶或瓶口套气球，冷却后再称量 作业 层次 内容 必做 教材课题1课后练习第 1—4 题；整理「变与不变」表格并各配一例 选做 2.3 g 样品燃烧推断组成；设计验证氢氧化钠与硫酸铜反应质量守恒的实验 拓展 查拉瓦锡氧化汞定量实验史料，写 100 字笔记 23 下一节课 化学方程式的书写 配平的依据，就是今天这条「原子三不变」。 人教版（2024）九年级化学上册 · 第五单元 · 化学教研组 $