江西南昌市第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

南昌一中2026—2027学年度上学期高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 B. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C. 家用铁锅清洗后擦干存放，主要是为了减少与水分接触，减缓铁的腐蚀 D. 飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2．下列实验设计及操作能达到实验目的的是（ ） A．图甲表示准确测量中和反应反应热 B．图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 C．图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D．图丁表示蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 3．下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是（ ） A．保存溶液时需加入少量铁粉与稀盐酸 B．溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C．加热蒸发溶液可以得到固体 D．除去溶液中的，可加入或 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．常温时，pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA B．500mL 1mol·L-1的氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA C．1L 0.1mol·L-1的磷酸溶液中的数目小于0.1NA D．1L 0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含氮微粒的总数目为0.1NA 5．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是（ ） A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 6．酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（ ） A．石墨作电池的负极材料 B．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-==Zn2+ C．MnO2发生氧化反应 D．电池工作时，向负极方向移动 7．下列说法不正确的有几项（ ） ①的盐酸中 ②将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小溶液显酸性 ③pH＜7的溶液不一定呈酸性 ④常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6 ⑤某温度，溶液中水电离的，则该溶液的pH可能是11或3 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应：，其合成流程图如下所示，下列说法错误的是（ ） A．步骤①中将气体“净化”可以防止催化剂中毒 B．该反应在高温下不利于自发性进行，应避免选择过高的反应温度 C．步骤②③均能增大单位体积内反应物的活化分子数目 D．已知某合成氨工艺的速率方程为，将氨液化分离，反应速率减小，平衡正移 9．利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（ ） A．极反应式为 B．双极膜中解离的向极方向迁移 C．理论上，生成时，极上消耗 D．电解一段时间，电极反应消耗与生成的质量比为2∶1 10．下列实验操作现象与结论对应关系不正确的是（ ） 实验操作和现象 结论或解释 A 常温下，向的NaCl和NaI混合溶液中，逐滴加入溶液，先产生黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 用pH计测得：20℃时溶液的；50℃时该溶液的 温度升高，溶液中的水解平衡逆向移动 C 向的溶液中，缓慢滴入滴的NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成方向移动 D 取两支试管，分别加入溶液，再将试管分别放入盛冷水、热水的烧杯中，观察到热水中试管内溶液呈现黄绿色 (蓝色)(黄色) 11．背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是（ ） A．经交换膜从右向左移动 B．外电路电子由b流向a C．每生成，消耗 D．阳极反应： 12．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 13．电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．两个电解池阳极上的电极反应相同 B．理论上该联合电解装置生产需转移电子 C．电解池2的总反应为 D．理论上电解池1中氧气的净增量为零 14．常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 []与 的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是（ ） A． B． C．点对应溶液中的 最小 D．点对应溶液中的水的电离程度最大 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15．研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： (1)下列属于吸热反应的是________。 A．冰融化成水 B．CaCO3受热分解 C．钠与水反应 D．铝和氧化铁反应 (2)设计某种电化学装置，要求实现反应 ，且反应后的溶液中不含其他溶质。选择合适的试剂和用品的序号填在下面电化学装置图的相应位置：①_____、②_____、③_____。 A．稀硫酸 B．溶液 C．阳离子交换膜 D．阴离子交换膜 (3)一种以二甲醚 燃料电池为电源，进行、的电解转化装置如图所示。 ①装置Ⅰ放电时的负极反应式为_________________________________________________________。 ②装置Ⅱ电极B处生成的电极反应式为______________________________________________。 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为________(填化学式)。装置Ⅰ消耗标准状况下22.4L，装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下16.8L与，则的物质的量为________mol。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，不发生转化，装置Ⅱ出口处收集到和Y的混合气体，则Y为________(填化学式)。 16．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备并检验其纯度，制备装置如图所示（夹持装置已略）。 (1)用化学用语解释Na2SO3溶液呈碱性的原因___________________。 (2)单向阀的作用是________________________________。 (3)装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)测定粗产品中（）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应）。称取四份2.00 g的粗产品溶于水，用0.5000 mol/L的酸性溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.15 滴定后读数/mL 20.05 22.60 20.20 20.10 ①滴定时盛装酸性溶液的仪器为____________。 ②接近滴定终点时，加入半滴1酸性溶液的具体操作是__________________________________。 ③判断滴定达到终点的现象为__________________________________。 ④产品中的质量分数为___________。 ⑤下列操作可能导致测定结果偏低的是________（填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 17．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe3O4、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等)制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有_______________________________(写一点即可)；“滤渣1”的成分为S和SiO2，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______________。 (2)“氧化”操作时常用的试剂有H2O2、MnO2、氯水等，此流程中没有选用H2O2试剂的原因可能是___________。 (3)“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______________。 (4)“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，“滤渣3”的主要成分是______(填化学式)。 (5)“除杂2”的目的是除去Mg2+生成MgF2，以便对其回收利用。溶液的pH过低会导致MgF2沉淀不完全，从平衡移动角度解释原因：__________________________________________。 (6)写出“沉锰”的离子方程式：________________________。 18．我国提出争取在2060年实现碳中和，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。综合利用各种有机产品、合理利用CO2在生产生活中的应用具有重要意义。回答下列问题： I．对于反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1>0 在一定温度下，保持压强为100 kPa，向密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气，按=4∶1、1∶1、1∶4投料，测得C3H8转化率随时间的变化如图所示。 (1)充入Ar的目的是__________________________________________。 (2)0～6 s内，曲线________(填“a”“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。 (3)曲线a中3 s时，C3H6的物质的量分数为________________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ．环氧化物是一类重要的有机活性中间体，在有机化学合成领域有广泛应用。已知：2-甲基-1，2-环氧丁烷(A)在碱性条件下与发生如下反应，生成C和D． ①    ②    ③ (4)各物质相对吉布斯自由能如图1所示，反应③的_________。 (5)已知范特霍夫方程：(R为常数、K为平衡常数)，图2为反应②和③的与的关系，表示反应②的直线是__________(填“”或“”)。 (6)在某温度下，向反应器中加入等物质的量的A和，在碱性条件下发生上述系列反应，一段时间后达到平衡。随温度升高，反应④的平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。平衡体系中[、]随温度变化如图3所示。 温度下，平衡时反应器中为__________(填“a”“b”“c”或“d”)， 高二化学期中考试试卷 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌一中2026-2027学年度上学期高二期中考试 化 学 参考答案 一、选择题（42分） 1-5：ACDAD 6-10：BDDCB 11-14：ADBC 二、填空题（58分） 15.（15分，除标注外，每空2分） (1)B (2)B、D、A（每空1分） (3) ① CH3OCH3-12e-+16OH-==2+11H2O ② 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O ③ S 0.5 ④H2 16．（15分，除标注外，每空2分） (1)SO32-+H2OHSO3-+OH- (2)防止倒吸 (3) (4)①酸式滴定管（1分） ②慢慢转动酸式滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体（不滴落），用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。 ③当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ④77.5% ⑤AD 17．（14分，每空2分） (1) 将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 (2)或能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多 (3) (4)、 (5)过低，与结合生成，使降低，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，沉淀不完全 (6) 18．（14分，每空2分） (1)减小分压，使平衡正向移动，提高的平衡转化率 (2)c (3) (4)-67.4 (5)L1 (6)增大 d 答案第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $