江西抚州市崇仁县第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年上学期高二阶段性作业化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B A A D B C C C B D B B 15(16分)题【答案】 (1) C5H10 同分异构体 反式(2) 3 (3) B 大于 16.(16 分)【答案】 (1) 1 3 (2)反应物浓度 ②、③ (3) 无 催化剂(Mn2+) D (4)2.5 17 (8 分) (1) (2)BCD (3)25/a (4) 1 18 (18 分)【答案】 (1)增大反应物接触面积, 加快反应速率, 提高原料转化率 4:7 (2) 、 (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5) ① ② ③ 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年上学期化学学科阶段性作业二 命题人：李志文审题人：谢苗 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14S-32 一、单选题（共14道题，每道3分，共42分） 1.下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 G6 B D 2.下列说法正确的是 A.在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mo1,则甲烷完全燃烧的热化学方程式为 CH(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g)△H=-890.3kJ·mo1 B.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H=+17kJ·mo11,则白磷比红磷更稳定 C.已知H矿(aq)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ·mo1,则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为 NMH,·H20(ag)+HC1(ag)=HC1(ag)+H,0(1)△H=-57.3kJ·mo1 D.已知H(aq)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ·mo1,若向1L1mol·LNa0H溶液中加入浓疏酸， 恰好完全反应的热效应为△，则△H〉△ 3.已知：H2（g)+CL2(g)=2HCI(g)△H=-184 kJ.mol。若断裂1molH-H键、1molH-Cl键需要吸收 的能量分别为436kJ、431kJ,则断裂1molC1-CI键需要吸收的能量为 A.224kJ B.242kJ C.202 kJ D.188 kJ 4.根据已知条件，对化学反应的判断正确的是 化学反应 已知条件 判断 A(g)≠2B(?)△H>0 一定条件下反应正向自发进行 B为气体 B A(s)=2B(g)+C(s) △H>0 定为非自发反应 C aA(g)+bB(g)cC(g)AH<0 一定条件下反应正向自发进行 一定存在a+b<c D 2A(g)+B(g)=C(s) △H<0 高温下反应能自发进行 5.对反应S(g)三T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；② 提高反应温度，c(S)/c￥(T)增大，c平(S)/c￥(D减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（一一为无 催化剂， 为有催化剂)为 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 试卷第1页（共6页） 6.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L1mo1/九氯化铁溶液与足量疏氰化钾溶液充分反应产生1mo1Fe(Sc3沉淀 B.1L的1mol/九K,Cr0,溶液中含有阴离子数为N C.1molN0与1mo1氧气充分反应后气体分子总数为1.5N D.1mo1I2与1mo1H2充分反应后分子总数为2Na 7.已知二氧化氯(C102)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。甲 装置中甲醇(CH,0H)与氯酸钠反应产生C102,碱性条件下C102与H202在乙装置制备少量NaC102,实验装置 如图所示。下列说法正确的是 CO 浓硫酸与50%甲醇溶液 H2O,+NaOH NaOH溶液 -NaClO 分 丙 A.实验中通入C02气体稀释C102,通入速率应尽可能慢 B.装置甲烧瓶内可能有HCOOH产生 C.装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 D.为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 8.右图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 心H 液态NI A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 ①干燥N,、H②加压 ③催化反 B.液态NH除可生产化肥外，还可作制冷剂 应(500C ④液化 净化」 (2×10Pa) 催化剂) 分离 C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 ⑤N,和H,再循环 D.步骤②中“加压”可以提高原料的转化率 9.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH,CH,CH(g)、三CH,CH=CH,(g)+H,(g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， "CH,CHCH,+2H→CH,CH=CH,(g)+H,(g)中部分进程已省略)。下列说法正确的是 A 3 o一催化剂a △一催化剂b CH,CH =CH,(g)+H,(g) 1 CH.CHCH,(g) 过渡态2 0 口 过渡态1 图 -1 *CH.CHCH, ① -2 *CH.CHCH,+*H *CH.CHCH,+2*H ② 3 反应进程 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.图中的反应有极性键的断裂和非极性键的形成 D.①转化为②的进程中，决速步骤为CH,CH,CH3→CH,CHCH3+H 试卷第2页（共6页） 10.T℃下，在金表面充入N,0,2N2O(g)户2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=kC"(N,O)(k为速率常数，只与 温度、催化剂有关)，不同Au接触面积(S)下，cNO)随时间的变化关系如图所示。已知：物质消耗一半 所用时间叫“半衰期”。下列叙述错误的是 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 S3=200cm2S,=200cm 线S1=100cm2 0.00+ 50 100 150 200 t/min A.根据题意可知，该反应为的n=0 B.曲线L和L2对比，其他条件相同，反应速率与催化剂接触面积成正比 C.曲线L2和L对比，其他条件相同，起始浓度越大，反应速率越大 D.其他条件不变，若S=200cm,初始浓度为0.08molL,则半衰期为40min 11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 2NO2(g)≥N204(g)平衡 气体颜色立刻 减小体积后平衡向气体分子数减小的方向移动 后，保持温度不变，减小容器 变浅 的体积 将一支盛有2ml0.5molL 加热，溶液变 为黄绿色，置 B 于冷水后溶液 CuCL2溶液的试管水浴加热 Cu(H,O),+4Cr→[CuCL,'+4H,0△H>0 由黄绿色变为 片刻，取出置于冷水中 蓝绿色 两支试管中分别盛有1mL 装有1ml 0.01mo1/九和1ml0.05mo1/L 0.05mo1/九的 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率 的酸性高锰酸钾溶液，同时各 酸性高锰酸钾 越快 加入2mL0.1mo1/九的草酸溶 溶液试管中溶 液，观察紫色褪去的快慢 液褪色更快 将充有NO,气体的烧瓶浸泡 气体颜色逐渐 D 变浅 2NO2(g)=N2O4(g)正反应放热 在热水中 试卷第3页（共6页） 12.在密闭容器中按物质的量之比12充入C0和H2,发生反应C0(g)+2H2(g)、三CH,OH(g),测得混合 物中H2的平衡转化率与压强、温度的变化曲线如图所示。其中L(亿、)、X代表温度或压强。下列说法 正确的是 e8100 A.X表示压强 B 蓝了有 80 A B.L>L2 60 40 C.当2v正(H2)=V递(CO)时，反应达到平衡状态 20 D.若A点的压强为pkPa,则甲醇分压为pkPa 0 13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O,(g)=2Cl2(g)+2HO(g)。进料浓度比 [c(HC):c(O2)川分别为1：1、4：1、7：1时，HC1平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列有关叙述正 确的是 100 92 6 84 A.最下方曲线表示进料浓度比[c(HC):c(O2)〗为1：1 16 B.a、b、c三点中a点对应的02平衡转化率最高 68 C.d点的平衡常数大于b点 60 D.若c点坐标为(40,75%)则d点的平衡常数K-81 52 44 100 200300400500 TIOC 14.活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2（g)、→N2（g)+2CO2(g)在密闭容 器中1mo1NO2和足量炭发生该反应，维持温度不变，反应相同时间，测得不同体积下NO2的转化率，如 图所示。下列说法正确的是 80 60 D 9 40 20 0 容器容积L A.图中D点所示条件下，V正>V逆 B.图中V1:V2=1:72 C.容器内的压强：PoPE<6:7 D.向E点所示体系起始时充入更多NO,,反应足够时间，NO,转化率变大 试卷第4页（共6页） 二、填空题（共4道答题，58分） 15(16分).顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下图甲中的转化： CH. CH CH k(正) 毫100 k(逆) B 30% 顺式 反式 t/s 图甲 图乙 该反应的活化能E(正)小于E(逆)。该反应的速率方程可表示为：V(正=k(西C(顺和V逆，=k逆)C饭)，k(正) 和k逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题： (1)顺式的分子式是 两种有机物分子的关系是 顺式和反式中更稳定的是 (填顺式，或反式)。 (2)已知：t温度下，k-0.006s,k通0.002，该温度下反应的平衡常数值K=一。 (3)七2温度下，恒容容器中投入顺式进行反应。图乙中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线 是 (填曲线编号)，平衡常数值K=；温度t2t,(填“小于”“等于”或“大于”) (④)在固定温度下，给出一条提高顺式分子平衡转化率的措施 16(16分).研究小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应 速率的影响，设计实验如下： 参加反应的物质 溶液颜色褪 实验 实验温 MnO4溶液（含疏 HC2O4溶液 H2O 至无色时所 序号 度K 酸) 需时间/s Va/mL Camol/L Vi/mL Co mol/L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② Ti 2 0.02 3 0.1 Vi 8 ③ 315 2 0.02 0.1 回答下列问题： (1)V1= ;V2= (2)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响。 通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。对迅速褪色的猜想如下： 猜想1：可能是反应放热使溶液升温导致。并重复实验②测定溶液温度变化如下 时间s 0 2 6 P 10 温度K 290 291 291 291.5 292 292 结合实验目的与表中数据，溶液迅速褪色与反应放热 (填有或无)关系 猜想2：可能是 的影响。若证明你的清想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选 择的最佳试剂是 (填标号)。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 (4)依然利用上述反应，研究其它因素对反应速率的影响时，为了实验能够成功，选用药品体积和浓度时要 满足C,与CaVa的比值大于 试卷第5页（共6页） 17(8分)完成下列问题 (1)25C、101kPa下，C,H2(气态)完全燃烧生成二氧化碳和水的反应中，每有5N个电子转移时，放 出650kJ的热量，请写出表示C,H2燃烧热的热化学方程式： (2)在830℃的恒容容器中，按化学计量比投料后进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g), 其化学平衡常数K=1,起始压强为100KPA。 ①在上述条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.C0转化率达到50% C.v(H2)E=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO) ②830℃下若投入的C0z、H2都是1mol,反应amin后达平衡，则amim内用H2分压变化量代替浓度表 示的反应速率为 KPa/min ③830℃下用分压代替浓度表示的平衡常数K①= 18.(18分)铬铁矿主要成分为Fe(C0,)2,杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工 艺流程如下图所示： Na,CO,O, H,O CH COOH CH.COOH KCI 铬铁矿 焙烧 浸取 调pH 酸化 转化 -…KCrO,晶体 C0, 滤渣1 滤渣2 己知：倍烧后的产物是NaFe02和NaCr04,硅和铝的氧化物分别转化为NaSi0和Na[A1(OH)]。 (1)工业上通常将络铁矿粉碎，目的是 。写出“焙烧”程中Fe(CrO)2参 与的反应中n[Fe(Cr0)]:n(O)= (2)“水浸”后获得滤渣1的主要成分是Fe(OH)g,滤液用CH,C00H“调pH”至溶液呈中性，得到滤渣2， 滤渣2的主要成分是 ,“调pH”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有 CH2C00。 (3)用CH,C00H“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，CH,C00H参与的离子方程式为 (4)从转化后的溶液中析出K,Cr0,晶体的操作为 (⑤)K,Cr0,溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)Cro (aq)+H2o(1)-2HCrO (ag)K 0.1 0.08 CrO (ii)HCrO (aq)CrO2 (aq)+H(aq)K2 三0.06 某温度下，0.05mo1/LK,Cr0,溶液中含铬物种的平衡浓度与 C,03 pH的关系如图所示。 B(6.7,0.027) 0.02 HCrO (6.5,0.018A7 C(7.3,0.011) ①Cr,0号(ag)+H,0(1)→2CrO}(ag)+2H(aq)平衡常数 0 4 56 9101112 为K2,则K= (用K1、K2表示) ②已知pH=-lgCH),该温度下，HCrO4(aq)、CrO}(aq)+H(aq)的平衡常数K,=」 ③B点时HCrO,浓度为 试卷第6页（共6页）