精品解析：江西省南昌市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

南昌一中2022-2023学年上学期高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45.0分) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B. 增大浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率 C. 羟基的电子式： D. 乙酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+ 2. 化学与生产、生活、学习密切相关。下列叙述错误的是 A. 将FeCl3溶液直接蒸干不能得到原溶质 B. 疫苗冷藏存放可减缓变质速率 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7 D. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 3. 图示与对应的叙述相符的是 A B C D 测定NaOH溶液的浓度 中和反应反应热的测定 反应开始后，注射器的活塞右移，该反应为放热反应 研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 是阿伏加德罗常数的值，在隔绝空气条件下，加热发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶液含数为 B. 标准状况下，含分子数为 C. 按上述反应完全分解时转移电子数为 D. 常温常压下，通入足量的水形成的溶液中数为 5. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法正确的是 A. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 B. 1，4-加成产物更稳定，低温下更容易生成1，4-加成产物 C. 加入催化剂既可以降低反应的活化能又可以降低反应的反应热 D. 两种反应进程中第一步反应速率都大于第二步反应速率 6. 美国通用原子能公司(GA)提出碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　 　) A. 设计该循环是为了制取能源气体O2 B. 整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2 C. 若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0 D. 图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 7. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是 A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 C. ①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. 等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>① 8. 已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图象， 则下列结论不正确的是 A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降 B. 综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应 C. 若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率 D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右 9. 室温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列说法错误的是 A. 室温下，水解常数 B. 当滴入NaOH溶液的体积为5mL时， C. 当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为 D. 当滴入NaOH溶液的体积为20mL时， 10. 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变为和，其反应为，的平衡转化率随温度、压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y分别代表压强和温度 B. C. 平衡常数： D. 适当地降低温度，的平衡转化率增大 11. 常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 A. HB的电离常数(Ka)数量级为 B. 酸性大小比较：HA＞HB C. a、b两点溶液中，水的电离程度b＜a D. 当lgC= -7时，两种酸溶液均是pH=7 12. H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=akJ•mol-1。向体积为1L的恒