精品解析：广东阳江市第一中学2026-2027学年九年级上学期化学大练习（二）

阳江市第一中学2026-2027年度九年级化学大练习（二） 相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Si-28，S-32。 一、单选题 1. 化学学科的发展离不开科学家们的研究。下列说法相符的是 A. 阿伏加德罗——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出分子学说 D. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 2. 口味虾烹制需调味品配料中含有钾、钙、钠等营养成分。其中“钾、钙、钠”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是 A. 通过电解水实验可以得出水的组成，则通过氢气燃烧的实验也可以得出水的组成 B. 氧化物是含氧化合物，则含氧化合物一定是氧化物 C. 同种分子组成的物质是纯净物，则纯净物一定是同种分子组成的 D. 氧气和液氧都具有助燃性，所以氧分子能保持氧气的性质 4. 下列关于水的净化过程的描述中，错误的是 A. 加入明矾使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 通入氯气杀菌消毒 C. 通过过滤装置除去所有杂质 D. 通过活性炭吸附色素和除去异味 5. 湖南的端午习俗之一吃粽子。在蒸粽子时，我们能闻到阵阵粽子香。这个事实主要能说明 A. 分子由原子构成 B. 所有物质都由分子构成 C. 分子总在不断运动 D. 分子之间有间隔 6. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 清新的空气属于纯净物 C. 二氧化碳是植物进行光合作用的原料，所以空气中二氧化碳越多越好 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 7. 氮化镁是一种高强度材料，氮化镁中氮元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 8. 某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中正确的是 A. 根据N2，可判断氮气是由2个氮原子构成的 B. 2S2﹣可表示2个硫离子带2个单位负电荷 C. Mg2+可表示1个带2个单位正电荷的镁离子 D. 根据NH3可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3 9. 小秦同学用自制电解水装置和6%的稀硫酸进行实验。如图，其中①②是相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 加入稀硫酸是为了增强导电性 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 该实验能证明水是由氢、氧元素组成的 10. 2026年4月3日，国星宇航完成全球首次太空硅基AI算力操控地面机器人技术验证，如图是关于硅元素的描述，下列相关描述正确的是 A. 一个硅原子核外有14个电子 B. 硅的相对原子质量是28.09g C. 硅处于第四周期 D. 硅是地壳中含量最多的金属元素 11. 一次性鉴别空气、氧气、氮气三瓶气体最合理的方法是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 插入带火星的木条 12. 下列各组物质，全都属于纯净物的是 A. 氦气、二氧化硫、冰水共存物 B. 清洁空气、二氧化碳、蒸馏水 C. 液态氧、氯化钠、澄清石灰水 D. 氦气、氧气、海水 13. 下列有关实验的操作正确的是 选项 实 验 操 作 A 除去 MnO₂中少量KMnO₄ 加热固体混合物 B 实验室制O₂并收集 验满时将燃着的木条伸进集气瓶 C 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 先熄灭酒精灯，后移出导管 D 点燃氢气 先检验气体的纯度，后点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象，下列解释不合理的是 实验 异常 氧气不纯 导管口未观察到气泡 试管破裂 读数与实际结果相比偏小 选项 A．收集气体前集气瓶内没装满水 B．装置漏气 C．加热前试管外壁有水 D．读数时俯视刻度 A. A B. B C. C D. D 15. 暖宝宝(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。某同学设计实验使用暖宝宝来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，并利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成的曲线变化趋势如图2所示。下列说法中，错误的是 A. 图2中d点对应的操作是打开弹簧夹 B. 图2中曲线Y 表示的是氧气浓度的变化 C. 图2中t₁-t₂段是暖宝宝发热的过程 D. 根据图2可知，用图1方法测得的空气中氧气的含量与实际值相比偏低 二、填空题 16. 对氧气无声放电可获得臭氧，装置示意图如图。 【查阅资料】①臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气； ②臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌。 （1）如“”表示一个氧原子。臭氧分子的模型为“”，表示臭氧的符号为_____； （2）图1的过程I中，氧气在通电条件下转化为臭氧，其符号表达式为_____；过程II中，分离氧气和臭氧是利用它们的_____不同； （3）如图2，电功率和臭氧产率的关系为_____。 （4）生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是_____； （5）下列关于臭氧说法正确的是_____。 a.保存臭氧时要避光、干燥 b.臭氧可高效杀菌，空气中越多越好 c.臭氧和氧气组成相同，但分子构成不同 17. 党二十大报告提出：以高度文化自信，建设科技强国。中国北斗，星耀全球。北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示。 （1）图1中铷元素位于元素周期表的第__________周期，铷原子的核电荷数是__________，图1中n的值为__________。 （2）图2中与铷元素化学性质相似的元素是_______（填元素符号），三种原子的本质区别是_______。 （3）铷原子在化学反应中容易_______（填“失去”或“得到”）电子，形成铷离子的符号为_______。 （4）某粒子符号为R²⁺，其核外有24个电子，30个中子，则其微粒总数为___________个。 18. 学校化学社团开展“氧气的制取与性质”主题探究活动，结合实验室操作、家用制氧模拟及性质验证场景完成以下任务。 任务一：工业上从空气中分离氧气 （1）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。液氮的沸点__________液氧的沸点（填“>”、“<”或“=”）。 （2）分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示，请将如图方框补充完整___________。 任务二：实验室利用化学反应制备氧气 （3）装置A中发生反应的符号表达式为__________________________________________________。若用A装置制取一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是______________。 （4）为从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，同学们按图E和图F的操作进行实验。图E中玻璃棒的作用是______________。写出一点图F操作中存在的错误：____________________。 任务三：自制简易家庭制氧机 模仿家用制氧机（图1），小玲利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机（图2）。 （5）图2中A装置反应中二氧化锰的作用是____________________________。 （6）若想利用图2中B装置模拟图1中加湿过渡仓监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是_______。 任务四：探究氧气的化学性质 兴趣小组利用收集的氧气进行如下图所示实验，回答下列问题： （7）实验一：步骤③中出现的实验现象是______________，此操作的作用是______________。 （8）实验二：铁丝燃烧实验中，集气瓶底预留少量水的主要作用是_____________________。 19. 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰、组成元素和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目化探究。 任务一：探究蜡烛的物理性质 （1）用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是___________。 任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低 （2）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中(如图所示)，一段时间后观察到外焰处的铁纱窗变黑，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是___________。 任务三：探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图所示)。 【实验现象】 （3）一段时间后观察到___________。 【小组讨论】若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否有水雾出现。 【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 【反思评价】 （4）蜡烛的主要成分(石蜡)燃烧的文字表达式为___________。 任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰 石蜡 50～70 300～550 约600 是 铁 1535 2750 约1800 否 钠 97.8 883 约1400 ？ 【小组交流】 （5）由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其___________(选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。 由此推测：钠燃烧时，___________(选填“有”或“没有”)火焰产生。 任务五：探究蜡烛熄灭时产生白烟成份 【进行实验】 （6）将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”___________(填“能”或“不能”)燃烧。 【实验结论】 （7）白烟具有可燃性，成份是___________。 【实验反思】 （8）在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化根本区别是___________。 20. I.回答下列问题 （1）A-H是初中常见的物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同，B、F、H是无色气体，D、G是黑色固体，回答问题： ①请写出下列物质的符号：A__________；F__________； ②请写出反应B→G的符号表达式：____________________________________； ③请写出反应C→H的符号表达式：____________________________________。 II.工业上以空气为原料合成硝酸铵。流程如图： （2）步骤②属于____________(填“化合”或“分解”)反应。 （3）根据表中数据回答：步骤2中，标准大气压下，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离，温度(T)应该控制的范围是__________________(提示：沸点越低越先汽化)。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 （4）步骤③中发生反应的文字表达式为_____________________________________________。 21. 水是生命之源，化学兴趣小组开展了以水为主题的相关探究活动。 任务一：探究水的组成 【氢气燃烧实验】 （1）点燃混有一定量空气或氧气的氢气可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要_________。实验中，能观察到烧杯内壁有__________。 【电解水实验】 （2）预先在水中加入少量氢氧化钠的目的是______________。向漏斗中注入氢氧化钠溶液时，活塞是______________（填“打开”或“关闭”）状态。 （3）电解水的文字表达式为______________，若b玻璃管中产生6 mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为______________mL。 （4）上述实验均可证明：水是由______________组成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳江市第一中学2026-2027年度九年级化学大练习（二） 相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Si-28，S-32。 一、单选题 1. 化学学科的发展离不开科学家们的研究。下列说法相符的是 A. 阿伏加德罗——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出分子学说 D. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.阿伏加德罗提出的是分子学说，原子论由道尔顿提出，错误； B.拉瓦锡的核心贡献是测定空气组成、验证质量守恒定律，元素周期律由门捷列夫发现，错误； C.道尔顿提出的是原子论，分子学说由阿伏加德罗提出，错误； D.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，研发了多种石油化工生产所需的催化剂，正确。 2. 口味虾烹制需调味品配料中含有钾、钙、钠等营养成分。其中“钾、钙、钠”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】食品、调味品中提到的“钾、钙、钠”是从宏观层面描述物质的组成，不是指具体的单质、原子或分子，这类营养成分的表述均指元素，对应钾、钙、钠元素以化合物的形式存在于配料中。 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是 A. 通过电解水实验可以得出水的组成，则通过氢气燃烧的实验也可以得出水的组成 B. 氧化物是含氧化合物，则含氧化合物一定是氧化物 C. 同种分子组成的物质是纯净物，则纯净物一定是同种分子组成的 D. 氧气和液氧都具有助燃性，所以氧分子能保持氧气的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解水生成和，氢气燃烧是和反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两个实验均可证明水由氢、氧元素组成，A符合题意。 B.氧化物定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物；如含有氧元素，但是它由三种元素组成，不属于氧化物，B不符合题意。 C.构成物质的微粒除分子外还有原子、离子，例如金属铁是纯净物，由铁原子直接构成，因此纯净物不一定由同种分子组成，C不符合题意。 D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，不能保持物质的物理性质（如氧气为气态、液氧为液态，二者物理性质不同），描述中保持氧气的性质表述错误，D不符合题意。 4. 下列关于水的净化过程的描述中，错误的是 A. 加入明矾使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 通入氯气杀菌消毒 C. 通过过滤装置除去所有杂质 D. 通过活性炭吸附色素和除去异味 【答案】C 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，描述正确。 B.通入氯气后，氯气和水反应生成的次氯酸能杀菌消毒，是自来水净化的常用步骤，描述正确。 C.过滤只能除去水中不溶性的固体杂质，无法除去可溶性杂质（如可溶性钙镁化合物等），不能除去所有杂质，描述错误。 D.活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，描述正确。 5. 湖南的端午习俗之一吃粽子。在蒸粽子时，我们能闻到阵阵粽子香。这个事实主要能说明 A. 分子由原子构成 B. 所有物质都由分子构成 C. 分子总在不断运动 D. 分子之间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】粽子的香味分子不断运动、扩散到空气中进入鼻腔，因此能闻到香味，故选C。 6. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 清新的空气属于纯净物 C. 二氧化碳是植物进行光合作用的原料，所以空气中二氧化碳越多越好 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能用作燃料，描述错误； B. 清新的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，描述错误； C. 二氧化碳是植物光合作用的原料，但空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，并非越多越好，描述错误； D. 空气污染指数是衡量空气质量的指标，数值越大代表污染物含量越高，空气质量状况越差，描述正确。 7. 氮化镁是一种高强度材料，氮化镁中氮元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 【答案】A 【解析】 【详解】解题依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则：已知镁元素在化合物中通常显价，设氮化镁中氮元素的化合价为，列等式：解得，因此氮元素化合价为。 8. 某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中正确的是 A. 根据N2，可判断氮气是由2个氮原子构成的 B. 2S2﹣可表示2个硫离子带2个单位负电荷 C. Mg2+可表示1个带2个单位正电荷的镁离子 D. 根据NH3可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据N2，可判断1个氮气分子是由2个氮原子构成的，故A不正确； B、2S2﹣可表示2个带2个单位负电荷的硫离子，故B不正确； C、Mg2+可表示1个带2个单位正电荷的镁离子，故C正确； D、元素只讲种类，不论数目，根据NH3可判断出该物质中N、H原子的个数比为1:3，故D不正确。故选C。 9. 小秦同学用自制电解水装置和6%的稀硫酸进行实验。如图，其中①②是相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 加入稀硫酸是为了增强导电性 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 该实验能证明水是由氢、氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯水的导电性很弱，电解水时加入少量稀硫酸，溶液中会产生自由移动的离子，目的是增强导电性，说法正确。 B.电解水的反应为，负极（连接电源负极、对应气球①）产生氢气，正极（连接电源正极、对应气球②）产生氧气，两种气体的质量比为，并非，说法错误。 C.实验中两种气体均通过排出瓶内水的方式收集，说明氢气难溶于水、氧气不易溶于水且不与水反应，因此两种气体都可用排水法收集，说法正确。 D.电解水生成氢元素组成的氢气和氧元素组成的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧元素组成的，说法正确。 10. 2026年4月3日，国星宇航完成全球首次太空硅基AI算力操控地面机器人技术验证，如图是关于硅元素的描述，下列相关描述正确的是 A. 一个硅原子核外有14个电子 B. 硅的相对原子质量是28.09g C. 硅处于第四周期 D. 硅是地壳中含量最多的金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子中，原子序数=质子数=核外电子数，硅的原子序数为14，由原子结构示意图可知核外电子总数为，因此一个硅原子核外有14个电子，描述正确。 B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，描述错误。 C.元素周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此硅处于第三周期，不是第四周期，描述错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝，硅属于非金属元素，描述错误。 11. 一次性鉴别空气、氧气、氮气三瓶气体最合理的方法是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 插入带火星的木条 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气、、均为无色气体，观察颜色无法区分，错误； B.燃着的木条伸入三瓶气体中：无明显变化的是空气，燃烧更剧烈的是氧气，立即熄灭的是氮气，三种不同现象可一次性鉴别，正确； C.三种气体均无特殊气味，闻气味无法区分，错误； D.带火星的木条仅在氧气中复燃，在空气和氮气中均易熄灭，无法区分空气和氮气，错误； 12. 下列各组物质，全都属于纯净物的是 A. 氦气、二氧化硫、冰水共存物 B. 清洁空气、二氧化碳、蒸馏水 C. 液态氧、氯化钠、澄清石灰水 D. 氦气、氧气、海水 【答案】A 【解析】 【详解】A.氦气（）、二氧化硫（）均为单一物质；冰水共存物中冰和水的本质都是，仅物态不同，属于同一种物质，三者均为纯净物，符合要求。 B.清洁空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，不符合。 C.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，不符合。 D.海水含有、等多种物质，属于混合物，不符合。 13. 下列有关实验的操作正确的是 选项 实 验 操 作 A 除去 MnO₂中少量KMnO₄ 加热固体混合物 B 实验室制O₂并收集 验满时将燃着的木条伸进集气瓶 C 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 先熄灭酒精灯，后移出导管 D 点燃氢气 先检验气体的纯度，后点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热时发生反应，会引入新杂质，除杂方法错误。 B.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内仅能检验瓶内是否为氧气，无法验证是否收集满，操作错误。 C.先熄灭酒精灯会使试管内压强骤降，水槽中的水倒吸入热试管导致试管炸裂，正确操作是先移出导管，后熄灭酒精灯，操作错误。 D.氢气属于可燃性气体，混有一定量空气/氧气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须先检验纯度，操作正确。 14. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象，下列解释不合理的是 实验 异常 氧气不纯 导管口未观察到气泡 试管破裂 读数与实际结果相比偏小 选项 A．收集气体前集气瓶内没装满水 B．装置漏气 C．加热前试管外壁有水 D．读数时俯视刻度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.排水法收集氧气时，集气瓶未装满水会残留空气，最终导致收集的氧气不纯，解释合理； B.检查装置气密性时，若装置漏气，手握试管时气体从缝隙逸出，无法在导管口观察到气泡，解释合理； C.加热前试管外壁有水，会导致试管受热不均，易引发试管破裂，解释合理； D.量筒读数遵循“俯大仰小”的规律：俯视刻度时，读数比实际体积偏大，仰视刻度时读数才会偏小，因此该解释不合理。 15. 暖宝宝(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。某同学设计实验使用暖宝宝来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，并利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成的曲线变化趋势如图2所示。下列说法中，错误的是 A. 图2中d点对应的操作是打开弹簧夹 B. 图2中曲线Y 表示的是氧气浓度的变化 C. 图2中t₁-t₂段是暖宝宝发热的过程 D. 根据图2可知，用图1方法测得的空气中氧气的含量与实际值相比偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A.d点之后集气瓶压强瞬间快速回升，对应打开弹簧夹后，烧杯中的水在大气压作用下倒吸入集气瓶，瓶内压强快速回升至接近初始大气压，该说法正确； B.暖宝宝中铁粉氧化放热，会使体系温度先升高、反应结束后逐渐冷却回落，因此曲线X是温度变化；而铁粉持续消耗氧气，瓶内氧气浓度会不断降低，反应结束后维持在较低水平，打开弹簧夹后气体被倒吸的水压缩，浓度略上升，因此曲线为氧气浓度变化曲线，选项正确； C.到温度峰值阶段，反应放热大于散热，温度升高，属于发热过程；温度峰值后反应逐渐停止，散热大于放热，温度下降，因此段包含发热、冷却两个过程，并非全部为暖宝宝的发热过程，C选项错误。 D.从曲线Y的最终状态可知，反应结束后瓶内仍残留有部分氧气，因此测得的空气中氧气体积含量会比实际的1/5偏低，该说法正确。 二、填空题 16. 对氧气无声放电可获得臭氧，装置示意图如图。 【查阅资料】①臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气； ②臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌。 （1）如“”表示一个氧原子。臭氧分子的模型为“”，表示臭氧的符号为_____； （2）图1的过程I中，氧气在通电条件下转化为臭氧，其符号表达式为_____；过程II中，分离氧气和臭氧是利用它们的_____不同； （3）如图2，电功率和臭氧产率的关系为_____。 （4）生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是_____； （5）下列关于臭氧说法正确的是_____。 a.保存臭氧时要避光、干燥 b.臭氧可高效杀菌，空气中越多越好 c.臭氧和氧气组成相同，但分子构成不同 【答案】（1） （2） ①. ②. 沸点 （3）在一定范围内，随着电功率的增大，臭氧产量增加。 （4）使反应更充分（提高产率等，合理即可） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 由臭氧分子的模型可知，1个臭氧分子是由3个氧原子构成的，所以臭氧分子的符号为O3。 【小问2详解】 过程Ⅰ中，氧气在通电条件下转化为臭氧，符号表达式为O2O3。 过程Ⅱ中，分离氧气和臭氧是根据它们的沸点不同，因为工业上常用分离液态空气法，利用各成分沸点不同来分离。 【小问3详解】 由图2可知，随着电功率的增大，臭氧的浓度先快速增大，后缓慢增大，所以电功率和臭氧产量的关系为：在一定范围内，随着电功率的增大，臭氧产量增加。 【小问4详解】 生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是使氧气与催化剂充分接触，反应更充分，从而提高臭氧的产率。 【小问5详解】 a、臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气，故保存臭氧时要避光、干燥，该选项符合题意。 b、臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌，但是不是越多越好，太多会对人体的健康造成影响，该选项不符合题意。 c、臭氧和氧气都是由氧元素组成的，但是臭氧是由臭氧分子构成的，氧气由氧分子构成，该选项符合题意。 故选ac。 17. 党二十大报告提出：以高度文化自信，建设科技强国。中国北斗，星耀全球。北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示。 （1）图1中铷元素位于元素周期表的第__________周期，铷原子的核电荷数是__________，图1中n的值为__________。 （2）图2中与铷元素化学性质相似的元素是_______（填元素符号），三种原子的本质区别是_______。 （3）铷原子在化学反应中容易_______（填“失去”或“得到”）电子，形成铷离子的符号为_______。 （4）某粒子符号为R²⁺，其核外有24个电子，30个中子，则其微粒总数为___________个。 【答案】（1） ①. 五 ②. 37 ③. 1 （2） ①. ②. 质子数（核电荷数）不同 （3） ①. 失去 ②. （4） 80 【解析】 【小问1详解】 元素的周期数等于原子核外电子层数，铷原子核外有5层电子，因此位于第五周期；元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核电荷数原子序数，因此铷原子核电荷数是37；原子中质子数核外电子总数，即，解得。 【小问2详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，铷原子最外层电子数为1，图2中原子最外层电子数也为1，二者化学性质相似；元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问3详解】 铷原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去这个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，离子符号为。 【小问4详解】 是R原子失去2个电子形成的，该离子核外有24个电子，因此R原子的核外电子数为，原子中质子数核外电子数，即质子数为26；该微粒的微粒包括26个质子、30个中子、24个核外电子，总数为。 18. 学校化学社团开展“氧气的制取与性质”主题探究活动，结合实验室操作、家用制氧模拟及性质验证场景完成以下任务。 任务一：工业上从空气中分离氧气 （1）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。液氮的沸点__________液氧的沸点（填“>”、“<”或“=”）。 （2）分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示，请将如图方框补充完整___________。 任务二：实验室利用化学反应制备氧气 （3）装置A中发生反应的符号表达式为__________________________________________________。若用A装置制取一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是______________。 （4）为从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，同学们按图E和图F的操作进行实验。图E中玻璃棒的作用是______________。写出一点图F操作中存在的错误：____________________。 任务三：自制简易家庭制氧机 模仿家用制氧机（图1），小玲利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机（图2）。 （5）图2中A装置反应中二氧化锰的作用是____________________________。 （6）若想利用图2中B装置模拟图1中加湿过渡仓监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是_______。 任务四：探究氧气的化学性质 兴趣小组利用收集的氧气进行如下图所示实验，回答下列问题： （7）实验一：步骤③中出现的实验现象是______________，此操作的作用是______________。 （8）实验二：铁丝燃烧实验中，集气瓶底预留少量水的主要作用是_____________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. B （4） ①. 搅拌，加速剩余固体的溶解 ②. 没有用玻璃棒引流（或漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁，合理即可） （5）催化作用（或加快过氧化氢分解的速率） （6）将导管a加长，伸入B装置的水面以下 （7） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 验证木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳 （8）防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 升温时氮气先从液态空气中蒸发出来，说明氮气的沸腾温度更低，因此液氮的沸点小于液氧的沸点。 【小问2详解】 根据题意，分子筛吸附氮气、允许氧气通过，因此通过后右侧方框中仅剩余全部的氧分子，共2个，其微观示意图为。 【小问3详解】 装置A是加热高锰酸钾制氧气，符号表达式略； 铁丝燃烧实验需要预先在集气瓶中留少量水，用排水法（装置B）收集氧气时可以方便预留适量水，避免铁丝高温熔融物炸裂瓶底，是最适宜的收集方法。 【小问4详解】 图E是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解； 图F是过滤操作，图中缺少玻璃棒引流，同时漏斗下端也未紧贴烧杯内壁。 【小问5详解】 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作为催化剂，起到加快反应速率的作用。 【小问6详解】 让氧气从A装置出来后通入B的水中（将导管a加长，伸入B装置的水面以下），通过观察水中冒出气泡的快慢，就能直观监测氧气的产生速率，同时还能起到加湿氧气的效果。 【小问7详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该操作是为了检验燃烧的产物是二氧化碳。 【小问8详解】 铁丝燃烧会产生高温熔融物，预留的少量水可以吸收热量，避免高温熔融物直接接触瓶底导致集气瓶炸裂。 19. 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰、组成元素和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目化探究。 任务一：探究蜡烛的物理性质 （1）用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是___________。 任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低 （2）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中(如图所示)，一段时间后观察到外焰处的铁纱窗变黑，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是___________。 任务三：探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图所示)。 【实验现象】 （3）一段时间后观察到___________。 【小组讨论】若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否有水雾出现。 【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 【反思评价】 （4）蜡烛的主要成分(石蜡)燃烧的文字表达式为___________。 任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰 石蜡 50～70 300～550 约600 是 铁 1535 2750 约1800 否 钠 97.8 883 约1400 ？ 【小组交流】 （5）由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其___________(选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。 由此推测：钠燃烧时，___________(选填“有”或“没有”)火焰产生。 任务五：探究蜡烛熄灭时产生白烟成份 【进行实验】 （6）将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”___________(填“能”或“不能”)燃烧。 【实验结论】 （7）白烟具有可燃性，成份是___________。 【实验反思】 （8）在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化根本区别是___________。 【答案】（1）蜡烛硬度小、密度比水小 （2）外焰比内焰和焰芯温度高 （3）澄清石灰水变浑浊 （4） （5） ①. 沸点 ②. 有 （6）能 （7）石蜡 （8）是否有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 用小刀切一小块蜡烛，说明蜡烛硬度小，投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛密度比水小，故填：蜡烛硬度小、密度比水小； 【小问2详解】 将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中，一段时间后观察到外焰处的铁纱窗变黑，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是：外焰比内焰和焰芯温度高； 【小问3详解】 将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳； 【小问4详解】 石蜡和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 由表可知，石蜡燃烧时温度高于沸点，石蜡燃烧时产生火焰；铁燃烧时温度低于沸点，铁燃烧时不产生火焰，说明物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，燃烧时温度高于沸点，燃烧时产生火焰； 由表可知，钠燃烧时温度高于沸点，则钠燃烧时，有火焰产生； 【小问6详解】 将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”能燃烧，因为白烟是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒； 【小问7详解】 由以上分析可知，白烟具有可燃性，白烟是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，故白烟的成分是石蜡； 【小问8详解】 在该实验中，蜡烛受热熔化只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故这两种变化的根本区别是：是否有新物质生成。 20. I.回答下列问题 （1）A-H是初中常见的物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同，B、F、H是无色气体，D、G是黑色固体，回答问题： ①请写出下列物质的符号：A__________；F__________； ②请写出反应B→G的符号表达式：____________________________________； ③请写出反应C→H的符号表达式：____________________________________。 II.工业上以空气为原料合成硝酸铵。流程如图： （2）步骤②属于____________(填“化合”或“分解”)反应。 （3）根据表中数据回答：步骤2中，标准大气压下，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离，温度(T)应该控制的范围是__________________(提示：沸点越低越先汽化)。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 （4）步骤③中发生反应的文字表达式为_____________________________________________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. CO2 ③. ④. （2）化合 （3） （4） 【解析】 【分析】A、C是无色液体且元素种类相同，A加入MnO2分解，C可以通电，所以A为H2O2（过氧化氢），C为H2O（水）；H2O2在MnO2催化下生成水和氧气，所以B为O2（氧气）；D、G是黑色固体，氧气和D反应生成气体F，即碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以D是C（碳），F为CO2（二氧化碳）；氧气和E反应生成黑色固体G，即铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以E为Fe，G为Fe3O4； 水通电生成氧气和氢气，所以H为H2。 【小问1详解】 根据分析，A为H2O2，F为CO2； 铁和氧气反应生成黑色固体四氧化三铁； 水通电生成氢气和氧气。 【小问2详解】 步骤②为氮气和氢气生成氨气，多变一，属于化合反应。 【小问3详解】 沸点：H2(-252) < N2(-195.8) < NH3(-33.35），温度大于等于氮气沸点（-195.8），氮气、氢气变成气体分离出去；温度低于氨气沸点（-33.35），氨气保持液态留下来。所以温度为。 【小问4详解】 根据流程得出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水。 21. 水是生命之源，化学兴趣小组开展了以水为主题的相关探究活动。 任务一：探究水的组成 【氢气燃烧实验】 （1）点燃混有一定量空气或氧气的氢气可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要_________。实验中，能观察到烧杯内壁有__________。 【电解水实验】 （2）预先在水中加入少量氢氧化钠的目的是______________。向漏斗中注入氢氧化钠溶液时，活塞是______________（填“打开”或“关闭”）状态。 （3）电解水的文字表达式为______________，若b玻璃管中产生6 mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为______________mL。 （4）上述实验均可证明：水是由______________组成。 【答案】（1） ①. 检验氢气的纯度（验纯） ②. 无色液滴（或水雾、小水珠） （2） ①. 增强水的导电性 ②. 打开 （3） ①. ②. 12 （4）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 可燃性气体混有空气/氧气达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯，确认氢气纯净后才能点燃；氢气燃烧生成水，遇到干冷的烧杯会凝结成小水珠，因此能观察到烧杯内壁出现水雾/无色液滴。 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，加入少量氢氧化钠可以解离出自由移动的离子，增强水的导电性；向电解器的漏斗中加注液体时，需要打开两侧玻璃管上方的活塞，让管内空气顺利排出，液体才能充满两支玻璃管。 【小问3详解】 电解水的过程是水在通电条件下分解为氢气和氧气，其反应的文字表达式为；电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，图中a管连接电源负极，生成氢气，b管连接电源正极，生成氧气，氢气体积是氧气体积的2倍，因此b管产生氧气时，a管的氢气体积为。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，电解水生成氢气和氧气，两个反应都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $