天津市北京师范大学天津生态城附属学校2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

北子好花大菱 天津生态城附属学校 北京师范大学天津生态城附属学校 2026一2027学年度高三年级第一学期期中考试 化学答案 I选择题 1-12.每题3分，共36分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C C B C D D B C B Ⅱ非选择题（未特殊标注的答案均为2分） 13.(16分) (1)4s24p1 N-O-C>Ga (2)大于(1分) (3)小于(1分) 二者N原子都为即3杂化，NH中N有一对孤电子对，孤电子对斥力大，使键角更小(2 分，杂化占1分、氨有孤电子对占1分)N1分) (4)平面三角形 (5)42(1分) 3.36×1023 NAa3 14.(18分) CH, (1) CH, (2) 邻苯二甲酸 碳氯键(1分)羧基(1分) (3) 8881+204oH 浓硫酸 △ C00H+2H,0 COOCH (2分，不写可逆号扣1分) (4)氧化反应(1分) H+OH,C CH,OOC(CH)COT,OH (5) HOOCHC CHCOOH (6)12 CH,CH.CI-1.KCN →CH3CH2COOH- Ⅱ.H3O 浓硫酸 △ CH:CH2 COOCH2 CH (7) CH CH2 CI- H/HCHCH.OH △ (3分，每步1分) 1 北子好形大菱 天津生态城附属学校 15.(16分) (1)氧化钙（生石灰、氢氧化钠、碱石灰等都可以）(1分) (2)C(1分) (3)检查装置的气密性 (4)A(1分) (5)3CuO+2NH3A3C+N2+3H20还原(1分) (6)II、IIⅡ (7)2NH,CH+Ca(OHD2CaCl+2NH31+2H2O (8)4NH3+50,=4N0+6H,O(条件为催化剂、加热) (9)1:2 16.(14分) (1)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分) (2)c→e→f→a→b (3)Cl+20H=C1+C10+H0 饱和食盐水(1分) (4)3CL +2FeCl,+16KOH=2K,FeO+12KCI+8H,O 3Cl2 +2Fe(OH)+10KOH=2K2FeO+6KCI+8H2O (⑤)防止高铁酸钾因温度过高而分解，提高产品的纯度 (⑥)减少产品的溶解损失：乙醇挥发带走水分，便于干燥 (7)79.20(结果未保留4位有效数字扣1分) 2北京师范大学天津生态城附属学校 2026—2027学年度高三年级第一学期期中考试 化学试卷 命题人：王凯审核人：高三化学组 注意事项： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答I卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。 相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5K39Fe-56Zm-65Ga-70 第I卷（选择题，满分36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共36分） 1.化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法错误的是( ) A.用于磁悬浮技术的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 B.传统蜡染百褶裙由棉麻制成，棉麻属于天然高分子材料 C.“天宫二号”航天器使用的钛合金为金属材料 D.用于动力电池中的石墨烯属于有机高分子材料 2.大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是（) A.利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B.光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C.大豆根瘤菌可将N,转化为含氮化合物 D.大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 3.下列化学用语或图示表达正确的是() A.HCIO的电子式为H:C:O: B.聚丙烯的结构简式：fCH2CH2-CH2于。 C.钠与水反应的实验安全图标有： D.SO,的球棍模型为： 4.下列性质的比较中，正确的是、) A.极性：O3>O2 B.熔点：金刚砂（SC)>金刚石 C.酸性：CCICOOH>CF3COOH D.沸点二甲醚>乙醇 5.下列化学科普实验所涉及物质的性质或原理描述正确的是( 选项 科普实验 性质或原理 焰色试验 核外电子向高能级跃迁，释放出能量 B 漂白实验 C12和SO2均可使品红溶液永久褪色 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 6.下列检验方法不能一步鉴别出对应物质的是( A.用湿润的pH试纸鉴别HCL和NH B.向MgSO4和A12(SO4)3溶液中加入过量氨水鉴别二者 C.用碳酸钠溶液鉴别CH3COOH和HOCH2CH2OH D.用蒸馏水鉴别CH3 COOC,H5和CH3CH2Br 7.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂，能实现的是( 选项 气体 6 H2S 稀H2S04 FeS B NO2 浓NO3 铁片 C Cl2 浓盐酸 KMnO4 D C02 稀硫酸 大理石 浓硫酸 8.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=KzS+N2↑+3CO2↑。设N为阿伏伽德 罗常数的值，下列说法旺确的是( A.S单质在该反应中作还原剂 B.11.2LC02分子中所含质子数目为11NA C.反应每生成2.8gN2转移电子数目为NA D.0.1 molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA 9,下列过程对应的离子方程式正确的是() A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO:IO+5I+6H*=3L2+3H,O B.用Fe2O3溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H中=2Fe3++3H20 C.向漂白液中通入少量C02:2C10~+C02+H20=2HCI0+C0 D.实验室用烧碱溶液吸收NO2尾气：2OH+2NO2=NO+NO,+H2O 10.下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是( 杯酚 甲苯，操作1 操作3 C 新制的银氨溶液念◇ 氯仿，操作2 溶于甲苯 葡萄糖溶液、 溶于氯仿 不溶于甲苯 不溶于氯仿 ① ② CH,COOH Na.CO 苯酚钠 溶液 溶液 ③ A.①中出现银镜，说明葡萄糖为还原糖 B.②表示杯酚分离C6和C。的过程，其中操作1为过滤 C.③中苯酚钠溶液变浑浊，说明酸性CH,COOH>H,CO,>苯酚 D.④可用于制备并收集少量氨气 11.我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如下图所示）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说 法正确的是() HO A.分子式为CIHO4 B.分子中所有碳原子不可能都共平面 C.1mol该物质最多可与4 nolNaOH反应 D.1mol该物质最多能与8molH发生加成反应 12.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素 不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列 说法错误的是() -M R A.Y2可以用于自来水的杀菌消毒 B.简单氢化物的稳定性：M>Y>X C.该化合物中X原子最外层均满足8ε结构 D.图示结构式中X原子的杂化方式有两种 Ⅱ卷（非选择题，满分64分） 二、非选择题（共64分) 13.(16分)氨气流中高温加热金属镓和碳酸铵的混合物，可以制备氨化镓。回答下列问题： (I)基态Ga原子的价电子排布式为 一。CN、O、Ga的第一电离能由大到小的顺序为 (2)沸点高低比较：C0N2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)NH3的键角 (填大于”、“小于”或“等于NH,原因为 NH中配位键的形成，提供孤电子对的原子为 0 (4)C03的立体构型为 (5)氮化稼晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构，晶胞结构如图所示。 60°： 1209 OGa ●N ●】 闪锌矿型立方氮化镓 纤锌矿型六方氮化镓 ①闪锌矿型立方氮化傢中N原子周围距离最近且相等的G原子有_个；纤锌利矿型六方氨化镓 晶体每个晶胞含有Ga原子个。 ②若阿伏加德罗常数的值为Na,闪锌矿型立方氮氨化傢晶体的密度p=gcm(晶胞边长为anm)e 14.(18分)高聚物G是一种广泛用于生产生活中的合成纤维，由A与E为原料制备J和G的合成路 线如下。 OCH3 CHOH CHO OCH CHO HOOC COOH △Cu/02 A KMnO CHOH C LiAIH D sHio 浓疏酸，△C1oHoO4 CsHtoO2 B 催化剂 i.KCN CICHCHCH.CHCI COOH ii.HO* COOH ® 回 已知：①酯能被LiAH4还原为醇； OH CHO H.O2 ② CHO OH 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B的命名为 E、F中官能团的名称分别为 (3)B生成C的化学方程式为 (4)D转化为H的反应类型为 (5)G的结构简式为 (6)芳香族化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有 种（不考虑立体异构）。 ①与碳酸氢钠溶液反应放出气体 ②只有一种官能团 ③苯环上只有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为 (⑦)参照上述合成路线，以1-氯乙烷为原料，写出丙酸乙酯的合成路线，其他无机试剂任选。 15.(16分)氨在工农业生产中具有十分重要的意义，回答下列问题： L.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨 并探究相关性质。 浓氨水 CuO 无水硫酸铜 D 图1 (1)装置A中，圆底烧瓶内的药品可以选用 (填写药品名称)。 (2)下列药品适合填充在装置B中的为 (填选项)。 A无水CaClz B.浓硫酸 C碱石灰 DP205 (3)按图连接好装置，装入药品前应进行的操作为 (4)反应开始时应先 (填选项)。 A打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 B.加热装置C (5)实验中观察到C中C0粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相 关化学方程式为 ,该反应证明氨具有 性。 (6)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号)。 HO CCL Ⅱ I 图2 (⑦)实验室用图3所示装置制备氨气的化学反应方程式为 NH,CI和 Ca(OH) 图3 Ⅱ.工业上生产硝酸也往往以氨为原料，转化流程如下所示 [02 02 H,0 NH→NO→NO2 HNO ① ② ③ (8)流程中①对应的化学方程式为 (9)③反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16.(14分)高铁酸钾(K2Fe04)是一种高效、绿色的消毒剂和净水剂。小明以CL2、FeCL2和KOH为 原料制备高铁酸钾（加热及夹持装置已省略），并测定其纯度。 资料：K,FO。(摩尔质量为198g/mol)为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH,难溶于有机溶剂。 在0-5C、强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性环境中易分解放出氧气。 浓盐酸 搅抖 e 过量KOH、 MnO, NaOH FeCL溶液 溶液 A (1)A装置中盛放液体的仪器名称为 (2)通过以上装置可以制备高铁酸钾粗品，装置的连接顺序为： →d(按气流方向，用小 写字母表示)。 (3)装置C中反应的离子方程式 :装置D中的试剂为 (4)A中生成大量紫色的固体，发生反应的化学方程式为 (⑤)A装置需放在冰水浴中进行的原因是 (6)经过一系列操作后过滤得到K,FO4粗品，然后用冷的乙醇洗涤除去吸附杂质的优点是 (7)为了测定制得的K,FO,纯度，进行了如下实验： 准确称取0.2000g高铁酸钾样品，置于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量KOH溶液，摇匀，在暗 处静置一段时间，使其充分反应。向反应后溶液中滴加淀粉溶液作为指示剂。用0.1000o/L的 NaS2O3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗Na2S203的体积为24.00mL。 (反应原理：2KzFe0,+6KI+8H2O=2Fe(OH),↓+3L2+10KOH;L2+2NaS203=2Nal+Na2S,06) 计算：该K,FeO,样品纯度为 %(结果保留4位有效数字)。