精品解析：天津市天津市滨海新区天津市滨海新区大港第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

大港一中2025届高三上学期 第二次形成性检测 化学试题 可用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 分子的球棍模型： D. 丙炔的键线式： 3. 下列变化与氧化还原反应无关的是 A. 电解熔融氯化钠制备金属钠 B. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 C. 自然界氮的固定 D. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 4. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A． 推断S、C、 Si的非金属性强弱 B． 制取并收集干燥纯净的NH₃ C． 实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A. A B. B C. C D. D 5. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D. 可发生聚合反应 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 固体与足量反应转移的电子数为 B. 氯气与足量溶液反应转移的电子数为 C. 高温下，与足量水蒸气反应， 生成的分子数目为 D. 和混合气体中含有原子数为 7. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应生成时转移 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 8. 能正确表示反应的离子反应方程式为 A. 稀溶液与过量的溶液反应： B. 溶液中加入过量浓氨水： C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 两物质的碳碳键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 10. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a＇、b＇)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a＇端的字迹呈白色。下列结论正确的是 A. a为负极 B. b＇端的字迹呈蓝色 C. 电子流向为： b→b＇→a＇→a D. 如果将a＇、b＇换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 11. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 无法计算 12. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 第II卷 非选择题(共64分) 13. 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答： （1）①基态铜原子的价电子排布式为___________。 ②中阴离子的空间构型为___________(用文字描述)； ③配合物中含有键的数目为___________。 ④S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)。 （2）镓(Ga)和铝位于同一主族，性质相似，下列有关推测正确的是___________(填序号)。 A. Ga的失电子能力比Al弱 B. Ga的简易电子排布式为 C. 一定条件下，可与氢氧化钠溶液反应生成盐 D. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 （3）下图表示氧族元素中的氧、硫、硒( Se)、碲(Te)在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：___________。 （4）金刚砂的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为___________；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________个； 若晶胞的边长为(已知：代表阿伏加德罗常数)，则金刚砂晶胞密度的表达式为___________。 14. 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。 已知以下信息： ① ② (、R′代表烃基) ③X在催化剂作用下可与反应生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题： （1）X与HCN反应生成A的反应类型是___________，扁桃酸中官能团的名称为___________。 （2）X发生银镜反应的化学方程式是___________。 （3）酯类化合物B的分子式是，其结构简式是___________。 （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是___________。 （5）的同分异构体中：①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液发生显色反应； ④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：___________。 （6）写出以为原料合成乳酸的路线___________。(其他无机试剂任选) 15. 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 I． 制备 反应原理：实验步骤： ①称取加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水。 另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。 （2）仪器a的名称是___________，其作用是___________。 （3）产品中除了有未反应的 外，最可能存在的无机杂质是___________。检验是否存在该杂质的方法是___________。 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因___________。 （5）“趁热过滤”的目的是___________。 （6）还原性较强，在溶液中易被氧化成常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.测定产品纯度：准确称取 Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。 反应原理为： （7）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________。 （8）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___________。产品的纯度为(设相对分子质量为M)___________。 16. I．实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热(△H )的实验，实验装置如图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）①若实验过程中，未加杯盖，则△H将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若用浓硫酸代替上述盐酸做实验，则△H将___________。 Ⅱ. （3）催化合成甲酸是一种很有前景的方法，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图： 催化合成甲酸的热化学方程式为___________，曲线___________(填Ⅰ或Ⅱ) 代表有催化剂时的反应过程。 （4）下列有关热化学方程式的叙述正确的是___________(填序号) A. ，，则 B. 已知，则与的反应热 C. 已知甲烷的燃烧热为，则 D. 已知热化学方程式，则将置于密闭容器中充分反应，吸收的热量。 Ⅲ.人们应用原电池原理制作多种电池，以满足不同需要。根据题中提供信息，回答下列问题。 （5）铅蓄电池在放电时发生的总反应为：，负极电极反应式为___________。工作一段时间后，铅蓄电池里电解质溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________。当转移电子时，被腐蚀的铜的质量为___________g。 （7）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。将两铂片插入溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港一中2025届高三上学期 第二次形成性检测 化学试题 可用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A正确； B．蚕丝织品的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，B正确； C．陶瓷是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C正确； D．珐琅彩的矿物颜料多为金属氧化物或无机盐，属于无机化合物，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 分子的球棍模型： D. 丙炔的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，故B错误； C．H2O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：，故C正确； D．该模型为乙炔的键线式，丙炔的三个碳原子在一条线上，故D错误； 答案选C。 3. 下列变化与氧化还原反应无关的是 A. 电解熔融氯化钠制备金属钠 B. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 C. 自然界氮的固定 D. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，发生的是物理变化，没有氧化还原反应发生，故B正确； C．自然界中氮的固定，是指氮气在一定条件下转化为氮的化合物，属于氧化还原反应，故C错误； D．锂离子电池放电时，正极要得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，与氧化还原反应有关，故D错误； 故选B。 4. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A． 推断S、C、 Si的非金属性强弱 B． 制取并收集干燥纯净的NH₃ C． 实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与碳酸钠反应生成CO2，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，从而验证非金属性：S＞C＞Si，故A正确； B．氨气的密度小，适宜用向下排空气法收集，故B错误； C．氨气在水中的溶解度大，容易倒吸，故C错误； D．NO不和氢氧化钠反应，所以无法除尾气，且一氧化氮不能用排空气法收集，故D错误； 答案选A。 5. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图，柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确； B．如图，柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，单键上的碳原子为杂化，B正确； C．如图，柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误； D．如图，柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选C。 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 固体与足量反应转移的电子数为 B. 氯气与足量溶液反应转移的电子数为 C. 高温下，与足量水蒸气反应， 生成的分子数目为 D. 和混合气体中含有原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．78gNa2O2为1mol，与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，反应中氧化剂和还原剂均是过氧化钠，2mol过氧化钠转移2mol电子，所以1mol过氧化钠转移1mol电子，转移的电子数为，故A错误； B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此7.1gCl2参加反应转移电子物质的量为=0.1mol，转移的电子数为，故B错误； C．Fe与足量水蒸气反应，，0.2 molFe生成的H2的物质的量为mol，H2分子数目为NA，故C错误； D．NO2与N2O4的最简式为NO2，46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数=3NA=3NA，故D正确； 故选D。 7. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应生成时转移 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学方程式：N2O＋NO=N2＋NO2，生成1mol N2时转移电子2mol，A错误； B．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，B正确； C．根据能量变化图，N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)　ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，C正确； D．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确； 故选A。 8. 能正确表示反应的离子反应方程式为 A. 稀溶液与过量的溶液反应： B. 溶液中加入过量浓氨水： C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀溶液与过量的溶液反应，生成碳酸钾、水和一水合氨，离子方程式为：，故A正确； B．溶液中加入过量浓氨水，生成四氨合铜离子和水，离子方程式式为：，故B错误； C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：，故C错误； D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式为：，故D错误； 答案选A。 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 两物质的碳碳键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误； C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C错误； D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a＇、b＇)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a＇端的字迹呈白色。下列结论正确的是 A. a为负极 B. b＇端的字迹呈蓝色 C. 电子流向为： b→b＇→a＇→a D. 如果将a＇、b＇换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a＇端的字迹呈白色，说明a＇端产生的氯气，氯气与水生成的次氯酸将石蕊试纸漂白了，则a＇端为阳极。 【详解】A．a＇端为阳极，则a为正极，故A错误； B．b＇端是阴极，水中氢离子消耗，剩余氢氧根，氢氧根与石蕊溶液的湿润试纸呈蓝色，故B正确； C．电子在导线中移动，不在溶液中移动，因此电子流向为： b(负极)→b＇(阴极)，a＇(阳极)→a(正极)，故C错误； D．如果将a＇、b＇换成铜棒，a＇的铜失去电子变为铜离子，与碳棒作电极时的现象不相同，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铜中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)=11.9g÷17g/mol=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n(Cl2)=n(Cl-)/2=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故选A。 12. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。 【详解】A．C的电负性比Cl的小，故A错误； B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误； D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误； 故选B。 第II卷 非选择题(共64分) 13. 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答： （1）①基态铜原子的价电子排布式为___________。 ②中阴离子的空间构型为___________(用文字描述)； ③配合物中含有键的数目为___________。 ④S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)。 （2）镓(Ga)和铝位于同一主族，性质相似，下列有关推测正确的是___________(填序号)。 A. Ga的失电子能力比Al弱 B. Ga的简易电子排布式为 C. 一定条件下，可与氢氧化钠溶液反应生成盐 D. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 （3）下图表示氧族元素中的氧、硫、硒( Se)、碲(Te)在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：___________。 （4）金刚砂的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为___________；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________个； 若晶胞的边长为(已知：代表阿伏加德罗常数)，则金刚砂晶胞密度的表达式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 ③. 20 ④. （2）C （3） （4） ①. 共价晶体 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①Cu为29号元素，原子核外有29个电子，根据能量最低原理和洪特规则特例，基态铜原子的核外电子排布式为，基态铜原子的价电子排布式为； ②中阴离子为，价层电子数为，空间构型为正四面体形； ③配合物中含有Cu-N配位键、N-H单键、S=O双键、S-O单键，所以键的数目为，配合物中含有； ④S和O位于同一族，从上往下，电离能减小，O＞S，O和N位于同一周期，且N为半充满状态，比较稳定，第一电离能N＞O，所以三种元素的第一电离能由小到大的顺序为； 【小问2详解】 A. 镓(Ga)和铝位于同一主族，从上往下，失电子能力增强，所以Ga的失电子能力比Al强，错误； B. Ga位于第四周期第ⅢA族，简易电子排布式为，错误； C. 镓(Ga)和铝位于同一主族，三氧化二铝可以和氢氧化钠反应生成盐，所以一定条件下，可与氢氧化钠溶液反应生成盐，正确； D. 常温下，Ga与水不反应，加热条件下可以反应放出氢气，错误； 答案选C； 【小问3详解】 图中表示氧族元素中的氧、硫、硒( Se)、碲(Te)在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，氧和氢气反应生成水为放热反应，预测从上往下，焓变数据逐渐增大，所以焓变数据a、b、c、d分别对应碲(Te)、硒( Se)、硫、氧元素，生成硒化氢为吸热反应，反之发生分解反应为放热反应，热化学方程式：； 【小问4详解】 金刚砂的硬度与金刚石相近，则金刚砂晶体类型为共价晶体，在中，以顶点C为中心，面心距离最近，每个C原子周围最近的C原子数目为12个，一个晶胞中含有4个，若晶胞的边长为(已知：代表阿伏加德罗常数)，则金刚砂晶胞密度的表达式为。 14. 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。 已知以下信息： ① ② (、R′代表烃基) ③X在催化剂作用下可与反应生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题： （1）X与HCN反应生成A的反应类型是___________，扁桃酸中官能团的名称为___________。 （2）X发生银镜反应的化学方程式是___________。 （3）酯类化合物B的分子式是，其结构简式是___________。 （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是___________。 （5）的同分异构体中：①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液发生显色反应； ④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：___________。 （6）写出以为原料合成乳酸的路线___________。(其他无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羟基、羧基 （2） ++  （3） （4） （5） ①. 3 ②. （6） 【解析】 【分析】由扁桃酸的结构简式及信息①知，X是苯甲醛，含氧官能团为醛基。X与HCN反应生成A为，醛基与HCN发生加成反应。苯甲醛发生银镜反应、酸化后得到C是苯甲酸﹑根据信息②知D是，由高分子产物结构简式及信息④可推出F是HCHO，E是对甲基苯酚；G为 ； 由B的分子式及信息③可推出Y是苯甲醇，则B是扁桃酸和苯甲醇生成的酯、结构简式为。 【小问1详解】 据分析，X与HCN反应生成A，反应类型是加成反应，根据结构简式，扁桃酸中官能团的名称为羟基、羧基。 【小问2详解】 X发生银镜反应，即苯甲醛发生银镜反应得到苯甲酸铵、银、氨气和水，化学方程式是 ++ 。 【小问3详解】 酯类化合物B的分子式是，结合分析可知，B是扁桃酸和苯甲醇生成的酯、结构简式为。 【小问4详解】 G为 ，G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式为：+2NaOH++H2O。 【小问5详解】 的同分异构体符合条件：①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液发生显色反应； ④含氧官能团处在对位。可知同分异构体中含有酚羟基和甲酸酯基，在对位位置，则有两个取代基时为 ，三个取代基时，处于对位的含氧取代基分别为-OH、-OOCH、另外还有1个-CH3，则有2种结构，故满足条件的同分异构体共3种，核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体为 ； 【小问6详解】 要以为原料合成乳酸，乳酸分子比乙醇分子多一个碳原子，制备过程中需要通过醛基与HCN加成的方法向分子中引入-CN、然后水解﹐因此需要先将乙醇氧化为乙醛，具体过程为：CH3—CH2—OHCH3—CHO。 15. 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 I． 制备 反应原理：实验步骤： ①称取加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水。 另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。 （2）仪器a的名称是___________，其作用是___________。 （3）产品中除了有未反应的 外，最可能存在的无机杂质是___________。检验是否存在该杂质的方法是___________。 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因___________。 （5）“趁热过滤”的目的是___________。 （6）还原性较强，在溶液中易被氧化成常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.测定产品纯度：准确称取 Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。 反应原理为： （7）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________。 （8）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___________。产品的纯度为(设相对分子质量为M)___________。 【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 （3） ①. ②. 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 （4） （5）防止产品冷却析出 （6） （7）由无色变蓝色 （8） ①. 18.10 ②. 【解析】 【分析】利用反应原理生成，水浴加热，微沸60min，趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤、洗涤、干燥，得到产品，据此作答。 【小问1详解】 硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中； 【小问2详解】 根据题中图示装置图可知，仪器a为球形冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用； 【小问3详解】 具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠，取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4； 【小问4详解】 与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 “趁热过滤”的目的是防止产品冷却析出； 【小问6详解】 氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为； 【小问7详解】 以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，淀粉遇碘变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色； 【小问8详解】 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL－0.00=18.10，碘的浓度为，物质的量为，根据反应式可知的物质的量为，假设相对分子质量为M，则产品的纯度为。 16. I．实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热(△H )的实验，实验装置如图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）①若实验过程中，未加杯盖，则△H将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若用浓硫酸代替上述盐酸做实验，则△H将___________。 Ⅱ. （3）催化合成甲酸是一种很有前景的方法，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图： 催化合成甲酸的热化学方程式为___________，曲线___________(填Ⅰ或Ⅱ) 代表有催化剂时的反应过程。 （4）下列有关热化学方程式的叙述正确的是___________(填序号) A. ，，则 B. 已知，则与的反应热 C. 已知甲烷的燃烧热为，则 D. 已知热化学方程式，则将置于密闭容器中充分反应，吸收的热量。 Ⅲ.人们应用原电池原理制作多种电池，以满足不同需要。根据题中提供信息，回答下列问题。 （5）铅蓄电池在放电时发生的总反应为：，负极电极反应式为___________。工作一段时间后，铅蓄电池里电解质溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________。当转移电子时，被腐蚀的铜的质量为___________g。 （7）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。将两铂片插入溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极反应式为___________。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. 偏大 ②. 偏小 （3） ①. ②. Ⅱ （4）A （5） ①. ②. 变大 （6） ①. ②. 6.4 （7） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为玻璃搅拌器。 【小问2详解】 ①若实验过程中，未加杯盖，导致热量散失，反应过程中所得到的最高温度偏低，则△H将偏大。 ②浓硫酸溶解于水时放热，若用浓硫酸代替上述盐酸做实验，导致放出的热量偏大，反应过程中所得到的最高温度偏高，则△H将偏小。 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1mol二氧化碳和1mol氢气反应生成1mol液态甲酸放出31.2kJ热量，反应的热化学方程式为CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ/mol，催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是代表有催化剂时的反应过程。 【小问4详解】 A． 反应①，反应②反应③，根据盖斯定律，反应①=反应②+反应③，则，A正确； B．生成硫酸钡沉淀时也会放热，已知，则与的反应热，B错误； C．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， C→CO2(g)、H→H2O(l)，已知甲烷的燃烧热为，则，C错误； D． 已知热化学方程式，即1mol氮气完全消耗生成2mol氨气时放出92kJ热量，则2mol氨气完全分解生成1mol氮气时吸收92kJ热量，该反应可逆，则将置于密闭容器中充分反应，吸收的热量小于，D错误； 选A。 【小问5详解】 原电池负极发生氧化反应，根据铅蓄电池在放电时发生的总反应，Pb发生氧化反应生成PbSO4，负极电极反应式为。反应消耗硫酸，工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH变大。 【小问6详解】 原电池负极发生氧化反应， 反应中Cu发生氧化反应，所以负极所用电极材料为Cu。当转移0.2mol电子时，消耗0.1molCu，被腐蚀的铜的质量为6.4g。 【小问7详解】 甲烷燃料电池中，甲烷失电子生成碳酸钾、发生氧化反应，则通入甲烷气体的一极是原电池的负极，负极的电极反应式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $