精品解析：上海市南洋模范中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

2026学年第一学期南模中学高一年级期中考试 化学学科 (本次考试时间60分钟，满分80分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 一、原子结构与化学键 按要求作答。 1. 氮原子的结构示意图为___________，硼原子的电子式为___________。硼原子核外能量最高的电子位于____________层(填电子层符号)。 2. 与氮离子具有相同电子数的微粒有_____。 A. B. C. D. 3. 从物质分类角度来看，属于______。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 写出一个作为该类物质可以发生反应的化学方程式______。 碳的天然稳定同位素的数据如下表： 碳原子 原子的相对原子质量 自然界中各原子的丰度 12.0000 0.9893 13.0034 0.0107 4. 、具有_____。(不定项) A. 不同电子数 B. 不同物理性质 C. 不同质量数 D. 不同化学性质 5. “12.0000×0.9893＋13.0034×0.0107”该式计算的物理量是_____。 A. 碳原子的相对原子质量 B. 碳原子的近似相对原子质量 C. 碳元素的相对原子质量 D. 碳元素的近似相对原子质量 6. 下列关于、说法正确的是_____。 A. 和互为同位素 B. 1 mol的分子所含中子数为16 C. 1个分子的质量约为g D. 标准状况下，11.2 L任意比例混合的和，所含分子数为0.5 7. 新型材料“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，具有永久磁性。该材料的每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9 nm。下列说法错误的是_____。 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是胶体 C. 把该物质分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 D. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 8. 下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是_____。 A. 离子键是正、负离子间的吸引作用 B. 中既有离子键，又有共价键 C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物 D. 离子化合物的化学式代表其分子组成 9. 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是_____。 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 10. 最接近分子真实形状的表达是_____。 A. 空间填充模型 B. 球棍模型 C. 电子式 D. 结构式 11. 可与水反应生成，反应的氧化剂是__________，每生成1 mol转移___________mol电子。中正离子半径___________负离子半径(选填“>”“<”或“=”)，其原因是__________________________。 12. 催化分解反应产生羟基自由基()，其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为___________，该物质具有___________。 A．强氧化性 B．强还原性 【答案】1. ①. ②. ③. 2. A 3. ①. A ②. （或） 4. BC 5. C 6. D 7. B 8. C 9. D 10. A 11. ①. ②. ③. ④. 与核外电子排布相同，但的核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较强，故离子半径较小 12. ①. ②. A 【解析】 【1题详解】 氮原子核电荷数为，核外电子排布为、，结构示意图为；硼原子最外层有个电子，电子式为；硼原子核外有、两个电子层，能量最高的电子位于第二层，即层。 【2题详解】 含有个电子。 A．含有个电子，A符合题意； B．含有个电子，B不符合题意； C．含有个电子，C不符合题意； D．含有个电子，D不符合题意； 故选A。 【3题详解】 能与碱反应生成盐和水，从物质分类角度来看属于酸性氧化物，故选A；能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学反应方程式为（合理即可）。 【4题详解】 与均为碳元素的不同核素，互为同位素，两者的质子数和电子数相同，化学性质几乎相同；两者的中子数不同，质量数不同，物理性质有所不同，故选BC。 【5题详解】 元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子的相对原子质量与其在自然界中的丰度（原子百分比）相乘之和，题干算式使用的是同位素的精确相对原子质量与丰度的乘积之和，故计算的是碳元素的相对原子质量，故选C。 【6题详解】 A．同位素是质子数相同中子数不同的原子之间的互称，和是分子，不互为同位素，A错误； B．分子所含中子数为，即，B错误； C．的相对分子质量为，个分子的质量约为，C错误； D．标准状况下气体的物质的量为，所含分子数为，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，与石墨互为同素异形体，A正确； B．胶体属于混合物，“碳纳米泡沫”属于纯净物，本身不是胶体，B错误； C．“碳纳米泡沫”的直径在之间（处于的胶体粒子范围），分散到适当溶剂中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．“碳纳米泡沫”粒子直径在之间，不能透过半透膜，D正确； 故选B。 【8题详解】 A．离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括吸引作用和排斥作用，A错误； B．由和组成，只含有离子键，不存在共价键，B错误； C．只含共价键的物质可能是单质（如），不一定是共价化合物，C正确； D．离子化合物中不存在分子，其化学式只表示阴、阳离子的最简个数比，D错误； 故选C。 【9题详解】 证明某化合物中存在离子键的实验依据是其在熔融状态下能导电。共价化合物的水溶液也可能导电（如），部分共价化合物也有较高的熔点（如）或易溶于水，故选D。 【10题详解】 空间填充模型不仅能反映分子的空间构型，还能反映原子的相对大小，是最接近分子真实形状的表达；球棍模型只能反映原子的相对位置和成键情况，电子式、结构式只能反应成键情况，故选A。 【11题详解】 与水的反应方程式为，在该反应中，中的元素化合价由降至，作氧化剂；生成时，有失去电子，转移电子为。与核外电子排布相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径小于。 【12题详解】 羟基自由基（）中氧原子与氢原子共用一对电子，氧原子最外层还有个未成键电子（其中一个是单电子），其电子式为；由于其结构中存在单电子，未达到电子稳定结构，极易夺取电子，具有强氧化性，故选A。 二、物质的量 回答下列问题。 13. g中含有个则用含有、的代数式表示阿伏加德罗常数为________。 14. 对于同温同压下等质量的和，下列叙述正确的是_____。(不定项) A. 分子数之比为1∶1 B. 体积之比为7∶11 C. 所含原子数之比为22∶21 D. 密度之比为7∶11 15. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，化学方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为_____。 A. 7d B. 6d C. 5d D. 4d 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____。 A. 2.0 g中含有的中子数为 B. 常温常压下，4.4 g与足量的水充分反应生成的个数为0.1 C. 标准状况下，2.24 L乙醇()所含的原子数为0.9 D. 含0.3 mol的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 17. 将标准状况下的L溶于1000 g水中，得到氨水的密度为g·，则该氨水的物质的量浓度为_____。 A. B. C. D. 18. 实验室需要500 mL 0.11的溶液，现用纯净胆矾晶体()来配制此溶液，经计算，应用电子天平称取胆矾固体___________g。配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______________________。 19. 测定胆矾样品()中结晶水含量的单次实验步骤如下： ①称取一定质量研磨后的样品；②；③；④；⑤进行恒重操作； (1)下列仪器中，在加热胆矾样品时必须用到的是___________(写名称)。 (2)②、③、④的步骤分别为___________、___________、___________。 A．称量所得固体的质量 B．在干燥器中冷却至室温 C．加热 (3)恒重操作指的是重复②~④操作，直至前后两次称量结果相差不超过____________g。 (4)若空坩埚质量为16.721 g，坩埚和样品的总质量为27.692 g，加热后坩埚和样品的总质量为23.851 g。计算=___________(保留2位小数)。 (5)实验结果发现测得结晶水含量偏低，可能的原因有_____。(不定项) A．加热温度过高，固体略有发黑，生成氧化铜 B．加热过程中有少量晶体溅出 C．加热后固体在空气中自然冷却 D．硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 (6)下图是将25.0 g胆矾晶体()放在热重分析仪中，测得的固体质量随温度变化的曲线，则110℃、1000℃时所得固体的成分分别为____________、___________；1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 【答案】13. 14. CD 15. B 16. AD 17. B 18. ①. 13.75 ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 19. ①. 泥三角 ②. C ③. B ④. A ⑤. 0.001 ⑥. 4.79 ⑦. CD ⑧. ⑨. CuO ⑩. 0.05 【解析】 【13题详解】 a g中含个，故，解得； 【14题详解】 A．CO与分子量不同，质量相同时分子数之比不同，分子数之比为分子量的反比，即11:7，A错误； B．由可知，压强、温度相等时，CO与物质的量之比为11:7，故体积之比为11:7，B错误； C．CO与分子数之比为11:7，故所含原子数之比为，C正确； D．CO与质量相等，体积之比为11:7，故密度之比为7:11，D正确； 故答案为：CD； 【15题详解】 4 mol A分解得到6 mol混合气体，混合气体与氢气相对密度为2d，说明其平均相对分子质量为4d，故A的相对分子质量为，故答案为：B； 【16题详解】 A．1个分子中含10个中子，故2.0 g 中含个中子，A正确； B．与水的反应是可逆反应，生成的数量小于，B错误； C．标准状况下乙醇为液体，不能据体积推断物质的量，C错误； D．水解的反应是可逆反应，故生成的数目小于，D正确； 故答案为：AD； 【17题详解】 物质的量为mol，氨水体积为，故氨水物质的量浓度为，故答案为：B； 【18题详解】 需称取胆矾，胆矾分子量为250 g/mol，故需称取；配制500 mL溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有500 mL容量瓶、玻璃棒； 【19题详解】 (1)胆矾为固体，加热时必须使用到图中的泥三角； (2)结晶水测定的标准流程为：称量样品→加热使结晶水完全失去→干燥器中冷却至室温（防止重新吸水）→称量无水固体质量→恒重操作，即依次填入C、B、A； (3)对坩埚进行恒重，当两次质量称量结果相差不超过0.001 g时，认为坩埚已经恒重； (4)称取样品27.692-16.721=10.971 g，剩余样品23.851-16.721=7.130 g，样品物质的量为，的摩尔质量为，故； (5)A．加热温度过高，分解产生气体，剩余样品质量偏小，测得结晶水含量偏高，A错误； B．加热过程中有少量固体溅出，剩余样品质量偏小，测得结晶水含量偏高，B错误； C．加热后固体在空气中冷却，固体吸收空气中的水，剩余样品质量偏大，测得结晶水含量偏低，C正确； D．中含受热不分解的杂质，剩余样品质量将偏大，测得结晶水含量偏低，D正确； 故答案为：CD； (6)胆矾分子量为250 g/mol，五个平台区固体的质量分别为、、、、，650℃前均只失去结晶水，110℃处失去3.6 g重量，初始样品物质的量为0.1 mol，故失去了0.2 mol结晶水，110℃时得到的固体为；1000℃时无水硫酸铜继续分解，得到固体仍含0.1 mol Cu，故推断其分子量为80 g/mol，故1000℃时得到的固体为CuO；CuO加热分解得到，仍含0.1 mol Cu，故其物质的量为0.05 mol。 三、氧化还原 实验室中常以、和为原料制备高铁酸钾()，反应装置如下： 查阅资料发现有关高铁酸钾的如下信息： ①高铁酸钾是一种紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃-5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③高铁酸钾易受热分解，需放置在阴凉处保存。 20. 用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色产物，利用了____________性质；红褐色产物还能继续吸附水体中的悬浮性杂质，表现该作用的本质原因是____________________________________。 21. 冰水浴的作用是____________________，过滤后得到的固体产品仍表面残留少量溶液杂质，需要进行洗涤，洗涤的试剂可用__________。 22. 检验三颈烧瓶中混合物过滤后的滤液中是否含有的方法为____________________。 23. 实验室制备原理如下，配平化学反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________。 _____＋_____＋______ ______＋______＋______ 高铁酸钾与硫酸反应：，某实验小组利用该反应设计了如下图所示的实验装置以探究粗产品中(=198 g·)的纯度。取m g新制得的高铁酸钾样品，加入稀硫酸与之反应，测得生成气体的体积为V mL(标准状况下)。 24. 用含、的代数式表示该样品的纯度为__________________%。 25. 以下错误实验操作中，可能导致的纯度测定结果偏小的是_____。(不定项) A. 使用久置的 B. 稀硫酸的用量不足 C. 读取气体体积终读数时，未冷却至室温 D. 读取气体体积终读数时，C管液面低于B管 【答案】20. ①. 强氧化性 ②. 高铁酸钾的还原产物分散在水中会形成胶体，胶体粒子表面积大，具有较强的吸附性 21. ①. 冷却，防止反应放热导致高铁酸钾受热分解 ②. 乙醇 22. 取少量滤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则说明滤液中含有 23. 24. 25. AB 【解析】 【分析】本实验利用氯气制备高铁酸钾，纯净的氯气通入到三颈烧瓶中，与和反应生成高铁酸钾，据此分析。 【20题详解】 用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色产物，表明高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒；高铁酸钾的还原产物分散在水中会形成胶体，胶体粒子表面积大，具有较强的吸附性； 【21题详解】 根据题干信息③，冰水浴可以控制低温条件，冷却，防止反应放热导致高铁酸钾受热分解； 根据题干信息①，高铁酸钾不溶于乙醇，用乙醇洗涤既可以除去表面残留的杂质溶液，又能减少产品溶解损失，同时乙醇易挥发，可快速干燥固体； 【22题详解】 检验三颈烧瓶中混合物过滤后的滤液中是否含有的方法为取少量滤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则说明滤液中含有； 【23题详解】 配平依据氧化还原化合价升降守恒：中的从0价降到-1价，每个得到；中的从+3价升到+6价，每个失去，最小公倍数为6，因此系数为3，系数为2，再结合原子守恒补全反应物的并配平其余物质；单线桥由中的元素指向中的元素，并标明，即； 【24题详解】 根据反应方程式，生成3 mol对应消耗4 mol，标准状况下V mL的物质的量为，对应的物质的量为，摩尔质量为198 g/mol，因此纯度为：； 【25题详解】 A．久置的已经部分分解变质，生成体积偏小，测定纯度偏小，A符合题意； B．稀硫酸用量不足，无法完全反应，生成体积偏小，测定纯度偏小，B符合题意； C．未冷却至室温，气体受热膨胀，测得的气体体积偏大，测定纯度偏大，C不符合题意； D．C管液面低于B管，B管内气体压强小于外界大气压，测得的气体体积偏大，测定纯度偏大，D不符合题意； 故答案选AB。 四、电解质与离子反应 下列物质①盐酸；②；③Cu；④；⑤；⑥熔融；⑦NaOH；⑧蔗糖。 26. 用序号填空：属于电解质且可导电的是_______，属于非电解质的是_________。 27. 过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为_______________________，②与④在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。 28. 连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是_____。 A. B. C. D. 29. 某水溶液中只可能大量含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。现每次取10 mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到氨气1.12 L（标准状况下）；已知。 ②第二份加入足量溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。 则下列说法错误的是_____。（不定项） A. 原溶液中一定不含有、、 B. 无法确定原溶液中是否含有和 C. 原溶液中一定含有和，且浓度分别为0.01 、0.02 D. 要判断原溶液中是否含有，无需再做焰色试验确定 【答案】26. ①. ⑥ ②. ⑤⑧ 27. ①. ②. 28. B 29. C 【解析】 【26题详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其导电需要有能够自由移动的离子。②、④、⑥和⑦NaOH均属于电解质，其中②、④、⑦在题给状态下为固体，离子不能自由移动，不能导电；⑥处于熔融状态，存在能够自由移动的离子，能够导电。①盐酸是混合物，③Cu是单质，二者虽然能导电，但均不属于电解质或非电解质。⑤和⑧蔗糖均不能自身电离产生离子，属于非电解质。因此，属于电解质且可导电的是⑥，属于非电解质的是⑤⑧； 【27题详解】 ⑤为，⑦为NaOH。向NaOH溶液中通入过量，生成亚硫酸氢钠，参加反应的转化为，离子方程式为。②在水溶液中电离产生、和，④电离产生和，其中与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【28题详解】 A．加入溶液时，发生反应，虽然形成沉淀，但溶液中仍有较多和，灯泡不会几乎熄灭，A不符合题意； B．加入溶液时，与生成氢氧化镁沉淀，与生成硫酸钡沉淀，总反应的离子方程式为。两者恰好完全反应时，溶液中能够自由移动的离子浓度很小，灯泡几乎熄灭；继续加入溶液，离子浓度增大，导电性增强，符合图中先减弱后增强的趋势，B符合题意； C．加入溶液时，发生反应，但溶液中仍有较多和，灯泡不会几乎熄灭，C不符合题意； D．加入溶液时，与反应生成和水，生成的再与形成沉淀，相关反应为、。加入溶液带入的仍留在溶液中，并有相应的阴离子与其共存，溶液仍有较强的导电性，灯泡不会几乎熄灭，D不符合题意； 故选B； 【29题详解】 第一份溶液加入足量NaOH并加热，发生反应，故每10 mL原溶液中的物质的量为。第二份溶液加入足量溶液，可能生成的沉淀为和，反应分别为、。用足量盐酸洗涤时，发生反应，不溶解。因此，剩余的2.33 g沉淀为，被盐酸溶解的沉淀为，其质量为。根据沉淀反应中离子的物质的量关系，每10 mL原溶液中，。 A．原溶液中含有大量，而、、均能与其形成沉淀，不能与其大量共存，因此原溶液中一定不含有题设范围内的大量、、，A正确； B．两次实验分别测定了以及能形成钡盐沉淀的阴离子，和均不影响这些测定结果。原溶液中的含量未知，也不能据电荷守恒确定这两种阴离子是否存在，因此无法确定原溶液中是否含有和，B正确； C．实验说明原溶液中一定含有和，但每份溶液体积为，故，，选项中的浓度数值错误，C错误； D．原溶液中可能大量存在的阳离子只剩和。对每10 mL原溶液应用电荷守恒，有，代入已求得的物质的量，得，因此原溶液中一定含有，无需再做焰色试验确定，D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期南模中学高一年级期中考试 化学学科 (本次考试时间60分钟，满分80分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 一、原子结构与化学键 按要求作答。 1. 氮原子的结构示意图为___________，硼原子的电子式为___________。硼原子核外能量最高的电子位于____________层(填电子层符号)。 2. 与氮离子具有相同电子数的微粒有_____。 A. B. C. D. 3. 从物质分类角度来看，属于______。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 写出一个作为该类物质可以发生反应的化学方程式______。 碳的天然稳定同位素的数据如下表： 碳原子 原子的相对原子质量 自然界中各原子的丰度 12.0000 0.9893 13.0034 0.0107 4. 、具有_____。(不定项) A. 不同电子数 B. 不同物理性质 C. 不同质量数 D. 不同化学性质 5. “12.0000×0.9893＋13.0034×0.0107”该式计算的物理量是_____。 A. 碳原子的相对原子质量 B. 碳原子的近似相对原子质量 C. 碳元素的相对原子质量 D. 碳元素的近似相对原子质量 6. 下列关于、说法正确的是_____。 A. 和互为同位素 B. 1 mol的分子所含中子数为16 C. 1个分子的质量约为g D. 标准状况下，11.2 L任意比例混合的和，所含分子数为0.5 7. 新型材料“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，具有永久磁性。该材料的每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9 nm。下列说法错误的是_____。 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是胶体 C. 把该物质分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 D. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 8. 下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是_____。 A. 离子键是正、负离子间的吸引作用 B. 中既有离子键，又有共价键 C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物 D. 离子化合物的化学式代表其分子组成 9. 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是_____。 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 10. 最接近分子真实形状的表达是_____。 A. 空间填充模型 B. 球棍模型 C. 电子式 D. 结构式 11. 可与水反应生成，反应的氧化剂是__________，每生成1 mol转移___________mol电子。中正离子半径___________负离子半径(选填“>”“<”或“=”)，其原因是__________________________。 12. 催化分解反应产生羟基自由基()，其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为___________，该物质具有___________。 A．强氧化性 B．强还原性 二、物质的量 回答下列问题。 13. g中含有个则用含有、的代数式表示阿伏加德罗常数为________。 14. 对于同温同压下等质量的和，下列叙述正确的是_____。(不定项) A. 分子数之比为1∶1 B. 体积之比为7∶11 C. 所含原子数之比为22∶21 D. 密度之比为7∶11 15. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，化学方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为_____。 A. 7d B. 6d C. 5d D. 4d 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____。 A. 2.0 g中含有的中子数为 B. 常温常压下，4.4 g与足量的水充分反应生成的个数为0.1 C. 标准状况下，2.24 L乙醇()所含的原子数为0.9 D. 含0.3 mol的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 17. 将标准状况下的L溶于1000 g水中，得到氨水的密度为g·，则该氨水的物质的量浓度为_____。 A. B. C. D. 18. 实验室需要500 mL 0.11的溶液，现用纯净胆矾晶体()来配制此溶液，经计算，应用电子天平称取胆矾固体___________g。配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______________________。 19. 测定胆矾样品()中结晶水含量的单次实验步骤如下： ①称取一定质量研磨后的样品；②；③；④；⑤进行恒重操作； (1)下列仪器中，在加热胆矾样品时必须用到的是___________(写名称)。 (2)②、③、④的步骤分别为___________、___________、___________。 A．称量所得固体的质量 B．在干燥器中冷却至室温 C．加热 (3)恒重操作指的是重复②~④操作，直至前后两次称量结果相差不超过____________g。 (4)若空坩埚质量为16.721 g，坩埚和样品的总质量为27.692 g，加热后坩埚和样品的总质量为23.851 g。计算=___________(保留2位小数)。 (5)实验结果发现测得结晶水含量偏低，可能的原因有_____。(不定项) A．加热温度过高，固体略有发黑，生成氧化铜 B．加热过程中有少量晶体溅出 C．加热后固体在空气中自然冷却 D．硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 (6)下图是将25.0 g胆矾晶体()放在热重分析仪中，测得的固体质量随温度变化的曲线，则110℃、1000℃时所得固体的成分分别为____________、___________；1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 三、氧化还原 实验室中常以、和为原料制备高铁酸钾()，反应装置如下： 查阅资料发现有关高铁酸钾的如下信息： ①高铁酸钾是一种紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃-5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③高铁酸钾易受热分解，需放置在阴凉处保存。 20. 用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色产物，利用了____________性质；红褐色产物还能继续吸附水体中的悬浮性杂质，表现该作用的本质原因是____________________________________。 21. 冰水浴的作用是____________________，过滤后得到的固体产品仍表面残留少量溶液杂质，需要进行洗涤，洗涤的试剂可用__________。 22. 检验三颈烧瓶中混合物过滤后的滤液中是否含有的方法为____________________。 23. 实验室制备原理如下，配平化学反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________。 _____＋_____＋______ ______＋______＋______ 高铁酸钾与硫酸反应：，某实验小组利用该反应设计了如下图所示的实验装置以探究粗产品中(=198 g·)的纯度。取m g新制得的高铁酸钾样品，加入稀硫酸与之反应，测得生成气体的体积为V mL(标准状况下)。 24. 用含、的代数式表示该样品的纯度为__________________%。 25. 以下错误实验操作中，可能导致的纯度测定结果偏小的是_____。(不定项) A. 使用久置的 B. 稀硫酸的用量不足 C. 读取气体体积终读数时，未冷却至室温 D. 读取气体体积终读数时，C管液面低于B管 四、电解质与离子反应 下列物质①盐酸；②；③Cu；④；⑤；⑥熔融；⑦NaOH；⑧蔗糖。 26. 用序号填空：属于电解质且可导电的是_______，属于非电解质的是_________。 27. 过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为_______________________，②与④在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。 28. 连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是_____。 A. B. C. D. 29. 某水溶液中只可能大量含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。现每次取10 mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到氨气1.12 L（标准状况下）；已知。 ②第二份加入足量溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。 则下列说法错误的是_____。（不定项） A. 原溶液中一定不含有、、 B. 无法确定原溶液中是否含有和 C. 原溶液中一定含有和，且浓度分别为0.01 、0.02 D. 要判断原溶液中是否含有，无需再做焰色试验确定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $