上海市曹杨第二中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

上海市曹杨二中2026学年度第一学期 高一年级期中考试化学试卷 命题人： 审核人：」 试卷共7页2张 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有43道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将 答案直接写在答题卷上。 3、相对原子质量H-1C-12N-14,0-16S32Cu64 一、绿色净水剂一一高铁酸钾 高铁酸钾KFO4作为一种绿色净水剂，不仅能未菌除藻，还能絮凝吸附重金属与 悬浮物，无二次污染，广泛用于饮水、污水及水产养殖，守护生产生活用水安全。 1.K2Fe04中铁元素的化合价为。 2.按照物质的分类，K2FeO4属于() A.氧化物 B混合物 C.盐 D.单质 现取某高铁酸钾样品完全反应4K2e04+10H20=4F(OD3(胶体)+8KOH+302↑。 3.K2Fe04在其中作 剂；该反应中氧化产物为 (填化学式)。 4.若生成标准状况下3.36LO2,则反应中转移了 mole。 5.标出反应物中电子转移的方向和数目。 6.实验室也可以用FCL3来制备净水剂，原理是： (用化学 方程式表示)；为了判断制备实验是否成功，最简单的方法是观察 现象。 7.某同学在上述制备净水剂的过程中，不慎加热时间过长，产生了红褐色沉 淀，与此原理相同的是() A.卤水点豆腐 B.静电除尘 C.明矾净水 D.血液透析 8.Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是() A.Fe(OD3胶体粒子的直径在1-j00nm之间 B.Fe(OHD3胶体粒子带同种电荷 C.Fe(OD3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体是红褐色的澄清液体 1/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 9下图为Fe(OHD3胶体中的胶团结构，取适量F©(oD3胶体装入U型管中，用 石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现 极的颜色加深。已知胶团 呈电中性，据此推测x+yn。正确选项为（) A.阴，< B.阴，= C.阳，> D.阳，= 胶团 Fe(OH)lnFe0*·xCI:CI 、胶核 吸附层扩散层 胶体粒子 10.铁原子与钙原子的电子层数相同，最外层电子数也相同，写出铁的原子结 构示意图： 11.铁元素在自然界-一共存在4种稳定的核素，分别为54℉e、56Fe、57℉e、 s℉e,其中s4Fe的丰度为a%,利用下图中的信息，计算s4℉e的质量分数近似 为 。(用含a%的式子表示) 26 Fe 铁 55.85 二、原子结构的探索历程 从猜想到实证，人类一步步叩开原子之门；这段探索历程，点亮科学火炬、照亮未 来，深刻推动社会生产与生活不断进步。 12.下列说法正确的是（)（不定项） A.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B,人们发现了118种元素，即共有118种核素 C.同一元素各核素的质量数不同，物理性质一般也不同 D.电子云图中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率 2/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 13.下列原子中，最难形成离子的是（) A D 14.卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型，下列对这个实验 的解释正确的是(·) A.能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离核较远的粒子 B.极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C.原子核很小，α粒子接近它的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来的 方向前进 D.使α粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 15.利用金箔做实验，是因为Au原子核的质量很大，不易被a粒子轰出，且 197 金箔具有良好的延展性，易成为单原子层，便于揭示原子结构。9Au中的中子 数与质子数之差为 已知P、Q、X、Y、Z均为120号元素，且原子序数依次增大。P元素的一种放 射性核素常用于文物年代测定：X元素是地壳中含量最多的元素：X、乙原子最外层电 子数相同；Y元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与Q原 子的核外电子总数相等。 16.Y元素的名称为 ,Z离子的电子式是 17.写出含Q元素的-种10电子的正离子 (用化学式表示)。 18.下列说法错误的是（) ,A.含Z元素的化合物在化学反应中都体现氧化性 B.含X元素的单质可能让带火星的木条复燃 C.含Q元素的物质既可以是酸，也可以是碱 D元素P和X可形成多种化合物 19.元素P的-种同位素被看作相对原子质量的比较标准，该同位素与元素Z 按质量比3：16形成化合物的分子式为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同核素。同位素的发现促 进了科学研究、农业生产、医学领域的发展。 20.某些原子的原子结构可用下图表示，其中“。”表示质子或电子，“。”表示 中子，下列说法正确的是() ① ② ③ △①②③是不同元素的原子 B.①②③之间的转变是化学变化 C.①②③互为同位素 D①②③具有相同的质量数 21.欲区分两瓶没有标签试剂，分别为'H5C的水溶液和H35C1的水溶液，下 列方法可行的是()（不定项） A.量取等体积的溶液，称质量 B.利用密度计，测定两瓶溶液的密度 C.测定两瓶溶液的酸碱性 D.分别取样加入NaOH溶液，观察是否反应 三、常见的储氢材料 硼氢化钠(NBH4)是一种极具应用前景的储氢材料，具有较强还原性。一种以 偏硼酸钠NBO2和H2为原料、借助镁基循环介质合成的方法如图所示： ①NaBH4 MgH2 Mgo ① 02 Mg MgCL ④ 22.硼有两种天然同位素1B、B,硼元素的近似相对原子质量为10.80，试计 算：硼元素中1B与B的原子百分数之比为 23.从化合价角度解释NaBH4具有较强还原性的原因： 4/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 24.反应②的化学方程式为 25.整个过程中属于氧化还原反应的是() Λ.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 26.硼▣化钠遇水会释放出氢气：NaBH4十2H20=NaB02十4H2↑，下列说法证确的是0（W为阿伏加德罗常数的值) ANaB02是氧化产物，H2是还原产物 B.生成1 mol NaB0转移电子数目为8N C.反应中B的化合价升高，H的化合价降低 D.H的结构示意图为： 肼(NH4),又称联氨，也是一种优良的储氢材料，在储氢密度、储运便利性上有 突出优点。实验室制备方法：先在C中制得NaClo,再与D中的尿素[CONH2)2]反应 制得水合肼(NH4H2O),进一步脱水制得肼，装置如下图所示（加热、夹持装置已看 略)。 浓盐酸 L一温度计 NaOH 溶液 y 27.1mol肼分子中含有的质子数为 写出一种与肼含有相同质子数、 且具有强氧化性的微粒 28.滴液漏斗中导管a的作用是 29.装置C在反应过程中温度会慢慢升高，容易产生副产物NaCIo3,实验中可 采取的措施是 (写一条即可)。 30.根据上述发生的副反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClo3+3H20,下列推 断正确的是()（不定项） A.氧化性强弱：Cl2>NaCIo3 B.氧化性强弱：Cl2<NaCIo3 C.还原性强弱：C2>NaCI D.还原性强弱：C2<NaCl 5/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 31.反应结束后关闭K1,装置B的作用是储存多余的C2,可用的试剂是 () A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液 C.稀盐酸 D.蒸馏水 32.装置D中有两个温度计，测定的温度() A.一样 ·B.不一样 C.不确定 33.肼在催化剂作用下可以发生分解反应释放氢气：N2H4=N2↑+22↑，则相 同条件下产物气体对氢气的相对密度是 。(保留3位有效数字) 四、《千里江山图》中的孔雀石 宋代的《千里江山图》描绘了江南连绵山水，其中的绿色来自孔雀石制成的石绿 颜料，色彩历久不褪。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH田C0],又名石绿、铜 绿。某兴趣小组的同学尝试利用化学方法制备孔雀石，并探究孔雀石的化学性质。 步骤一：配制CuSO4、lHa2CO3溶液。 34.配制480mL0.5moL的CuS04溶液，需要用电子天平称量 g的胆 矾固体。取出10mL该溶液，其中含有的Cu2+个数为 35.在整个配制过程中，玻璃棒的作用有： 36.下列操作中，会使所配溶液浓度偏低的是、 (不定项) A.称量固体时，电子天平忘记去皮了 B容量瓶中有少量水 C.转移后发现，烧杯中还有未溶解的固体 D.定容时俯视刻度线 37.含有相同数目氧原子的CuS04和Na2C03,·它们的物质的量之比为、) A.1:2 B.2:1 C.3:4 D.43 步骤二：制备孔雀石。将等浓度CuSO4、N2CO3溶液混合，在75C恒温装置中反应。 38.将混合液冷却至室温后析出晶体，后续操作需要用到的仪器为( 6/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 39.若想进-一步提纯孔雀石晶体，应该进行的操作方法为： 40.检验洗涤液中是否含有C032、S042的正确操作是() A.取少量溶液，先加入过量稀盐酸，有气泡且气体能使澄清石灰水变浑 浊，证明有C032:再加入BaC2溶液，出现白色沉淀，证明有SO4 B.取少量溶液，先加入过量稀盐酸，有气泡，证明有CO32；再加入 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明有SO42 C.取少量溶液，先加入过量BaC2溶液，出现白色沉淀，证明有SO42;再 加入稀盐酸，沉淀溶解，证明有C032 D.取少量溶液，先加入过量BaC2溶液，出现白色沉淀，证明CO32、 S042都存在；再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有S042 步骤三：探究孔雀石的化学性质。 铜绿可以发生下列转化： 铜绿①A(CuC)②，COm2®B_国，Cu ·H2 41.过程①在生活中的应用场景如：铜器表面有时会生成铜绿，可用稀盐酸除 去，写出反应的化学方程式 42.过程④的反应类型属于（)（不定项) A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.氧化还原反应 43.某同学为了鉴别A和B,分别在无色火焰上进行灼烧，其焰色（填 “相同”或“不相同”)，该过程的原理是 变化（填“物理”或“化学”）。 7/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp