上海市南洋模范中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

2026学年第一学期南模中学高一年级期中考试 化学学科 (本次老试时间60分钟，满分80分命题人：庞玉玺审题人：张国华) 者生注意： 1.本老试设试卷和答题纸两部分，所有容答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，者生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相 关信息。答题时客观题用2B佣笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3,客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不给分，有2个正确选项的，溻选1个给1分，错选不给分；未恃别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 相对原子质量H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 一、 原子结构与化学键 1.侧原子的结构示意图为 丽原子的电子式为 丽原子核外能量 最高的电子位于 层（填电子层俯号）。 2.与氮离子具有相同电子数的微粒有一。 A.OH B.H2S C.S2- D.AI 3.从物质分类角度来看，Si02属于 A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 写出一个S02作为该类物质可以发生反应的化学方程式。 碳的天然稳定同位术的数据如下表： 碳原子 原子的相对原子质量 自然界中各原子的丰度 12C 12.0000 0.9893 13C 13.0034 0.0107 4.12C、1C具有。 (不定项) A.不同电子数 B,不同物理性质 C.不同质量数 D.不同化学性质 高一化学 第1页，共6页 5.“12.0000x0.9893+13.0034×0.0107”该式计算的物理量是。 A.碳原子的相对原子质量 B、碳原子的近似相对原子质量 C.碳元茶的相对原子质量 D.碳元茶的近似相对原子质量 6.下列关于C0、C0,说法正确的是 A.12C0和C0互为同位 B.1mol的12℃80分子所含中子数为16 C.1个1c0分子的质量约为碧8 D.标准状况下，11.2L任意比例混合的C0和C02,所含分子数为0.5N 7.新型材料“碳纳米泡沫”在低于一183℃时，具有永久磁性。该材料的每个泡沫含有约 4000个碳原子，直径约6-9m。下列说法错误的是一。 A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B.“碳纳米泡沫”是胶体 C.把V分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 D.“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 8.下列有关化学健及化合物的说法中，正确的是。 A.离子健是正、负离子间的吸引作用 B.CaC中既有离子健，又有共价健 C.只含共价键的物质不一定是共价化合物 D.离子化合物的化学式代表其分子组成 9.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子健的是。 A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水浴液能导电 D.熔融状态能导电 10.最接近分子真实形状的表达是 A.空间填充模型B.,球棍模型 C.电子式 D.结构式 11.LiH可与水反应生成H2,反应的每化剂是 每生成1molH2转移 mol电子。L中正离子半径 负离子半径（选填“>”“<” 或“=”)，其原因是 12F2+催化H02分解反应产生羟基自由基(OH),其结构中存在单电子，非常不稳定， 它的电子式为 该物质具有 A.强氧化性 B.强还原性 高一化学 第2页，共6页 二、物质的量 1.a g NaoSO,中含有b个Na则用含有a、b的代数式表示阿伏加德罗带数为 2.对于同温同压下等质量的C0和C02,下列叙述正确的是。（不定项） A.分子数之比为1：1 体积之比为7：11 C.所含原子数之比为22：21 D、密度之比为7：1山 3.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，化学方程式为4A△2B+3C+D, 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量为一。 A.7d B.6d C.5d D.4d 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A.2.0gH80中含有的中子数为N B,常温常压下，4.4gC02与足量的水充分反应生成的C02-个数为0.1N C.标准状况下，2.24L乙醇(CH50H)所含的原子数为0.9N D.含0.3 mol FeC的饱和溶液在沸水中完全反应生成FC(O胶体的胶粒数小于0.3N 5,将标准状况下的aLNH溶于1000g水中，得到氨水的密度为bgcm3,则该氨水的物 质的量浓度为一。 A.molL 1000ab B 22400+17am0l·L- .za46mol·LH D. 240*35am01·Ll 1000ab 高一化学 第3页，共6页 6,实脸室隔要500mL0.11moL-1的CuS04溶液，现用纯净胆矾晶体(CuSO45HzO)米 配俐此溶液，经计算，应用电子天平称取胆矾固体 g。配制溶液时，需要的玻 璃仪器有烧杯、胶头滴管、 7.测定胆矾样品(CuSOa.rH2O)中结晶水含量的单次实验步骤如下： ①称取一定质量研磨后的样品；②；③；④；⑤进行恒重操作； (1)下列仪器中，在加热胆矾样品时必须用到的是 (写名称)。 (2)②、③、④的步骤分别为 A、称量所得固体的质量 B.在干燥器中冷却至室温 C.加热 (3)恒重操作指的是重复②~④操作，直至前后两次称量结果相差不超过 go (4)若空坩埚质量为16.721g,坩埚和样品的总质量为27.692g,加热后坩埚和样品的总质 量为23.851g。计算x=」 (保留2位小数)。 (5)实验结果发现测得结晶水含量偏低，可能的原因有。（不定项） A.加热温度过高，固体略有发黑，生成氧化铜 B,加热过程中有少量晶体溅出 C.加热后固体在空气中自然冷却 D.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 (6)下图是将25.0g胆矾晶体(CuS045H20)放在热重分析仪中，测得的固体质量随温度 变化的曲线，则110℃、1000℃时所得固体的成分别为 ;1200℃ 恒温1小时，最后所得固体的物质的量为 mol。 不固体残留率% 100 85.6 030110 260 650 10001200温度/c 高一化学 第4页，共6页 三、氧化还原 实验室中常以Cl、Fc(OH)和KOH为原朴制备高铁酸钾(KFcO4),反应装置如下： 查阅资林发现有关高饮敬仰的如下信息： +Cl ①商缺酿仰是一种米色因休，马溶于水，微溶于KOH溶液、不 捉拌 溶于乙醇： ②高快敢钾在0℃-5℃的强碱性溶液中较移定，在酸性溶液中 水水 快速产生O2: Fe(OH) KOH 溶液 ③高铁酸钾马受热分解，需放置在阴凉处保存。 1.KFcO用于水体杀茵消毒，发生反应后得到红褐色产物，利用了KFO4 性质；红揭色产物还能继续吸附水体中的悬浮性杂质，表现该作用的本质原因是 _0 2.冰水浴的作用是 过滤后得到的固体产品仍表面残留少量溶液杂 质，需要进行洗涤，洗涤的试剂可用 3.检验三颈烧瓶中混合物过滤后的滤液中是否含有C一的方法为 4.实验宝制备KFO,原理如下，配平化学反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和 数目。 C+_Fe(OH+_KOH冰水举 K2FeO4+KCl+H2O 高铁酸钾与硫酸反应：4K2,Fe04十10H2S04=2Fe2(S04)3+302↑+4K2S04+10H20.,某实 验小组利用该反应设计了如下图所示的实验装里以探究粗产品中KFc04(M=198gmol) 的纯度.取mg新制得的高铁酸钾样品，加入稀疏酸与之反应，测得生成气体的体积为VL (标准状况下)。 5.用含、m的代数式表示该样品的纯度为 %。 6.以下错误实验操作中，可能导致KFO的纯度测定结果偏小的是 (不定项) A.使用久置的K2FeO4 B.稀硫酸的用量不足 C.读取气体体积终读数时，未冷却至室温 D,读取气体体积终读数时，C管液面低于B管 高一化学 第5页，共6页 四、电解质与离子反应 下列物质①盐政：②NaHSO4:③Cu:④NaHCO:⑤SO:回熔舳MgCl:⑦NaOH: ⑧蔗掂。 1、用序号填空：属于电解质且可导电的是 属于非电解质的是 2,过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为 ②与④在水 溶液中反应的离子方程式为 0 3、连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时， 溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎炮灭，X 溶液中含有的溶质可能是 滴定管 电性 BaLdH)s MX浴液的休积 贸1 图2 A.KS0为 B.MgSO4 C.HNO3 D.NaHCO3 又 某水溶液中只可能大量含有下列离子中的若干种：K*、Mg2+、Ca2+、Ba2牛、N、C、N0、S0和C0},现海次陬10mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到氨气1.12L(标准状况下)；已知 NH4+OHNH3↑+H2O。 ②第二份加入足量BaCh溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 则下列说法借误的是。（不定项） A.原溶液中一定不含有Mg2、Ba2、Ca24 B.无法确定原溶液中是否含有C1和NO] C.原溶液中一定含有S02-和C02,且浓度分别为0.01moL、0.02moL- D,要判断原溶液中是否含有K*,无需再做焰色试脸确定 高一化学 第6页，共6页