广东省部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026—2027学年度高三级第一学期期中考试化学科试卷 （考试用时：75分钟　满分100分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　F—19 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，1—10小题每小题2分，11—16小题每小题4分，共44分） 1．赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是 A．莲瓣纹紫砂陶碗 B．铜鎏金錽花提壶 C．青玉雕玉兰花插 D．珍珠地刻花瓷枕 2．从“烽燧烽燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。下列说法正确的是 A．烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B．飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖 C．数字通信：互联网基石光导纤维的成分 SiO2，属于酸性氧化物 D．移动互联：作为 6G 通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物 3．“食在广东”享誉全国。下列说法错误的是 A．拖罗饼中椰丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量 B．制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应 C．荔枝龙眼含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体 D．客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性 4．物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A HCl 分子中含有极性共价键 HCl 溶于水后能电离出 H+ 和 Cl- B 乙醇能形成分子间氢键 乙醇能与钠反应 C 石英玻璃（非晶态二氧化硅）的原子排列相对无序 石英玻璃能被氢氟酸腐蚀 D 冠醚 18-冠-6（冠醚）空腔直径与 K+ 直径接近 冠醚 18-冠-6（冠醚）可识别 K+ 5．如图为携带式一氧化碳监测仪工作原理示意图，其中待测气体在敏感电极作用下转化为无毒气体逸出，电解质溶液为稀硫酸，氧气在对电极中发生反应。利用传感器测量这一电池的电流强弱，便可测出一氧化碳含量。下列说法正确的是 A．敏感电极为该电池的正极 B．理论上检测到 1 mmol 的 CO，转移 2 mmol 电子 C．对电极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH- D．若气体中含有 CO，工作一段时间后电解质溶液的 pH 明显减小 6．下列方程式与所给事实不相符的是 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 8．工业上可用锰酸钾制取 KMnO4 原理为：，下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol/L KMnO4 溶液中氧原子数为 0.4NA B．常温下，1 L pH 为 9 的 K2CO3 溶液中，由水电离出的 OH- 数目为 10-5NA C．每消耗 44.8 L CO2，反应中转移的电子数为 2NA D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:2 第页 学科网（北京）股份有限公司 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．图①可用于从 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体 B．图②可用于证明酸性：H2CO3>苯酚 C．图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解 D．图④可用于制备 Fe(OH)3 胶体 10．下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A BaCO3 可作为 X 射线透视肠胃的内服药 BaCO3 难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 D 向 1 mL 乙酸乙酯中加入 1 mL 0.3mol/L H2SO4 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀 H2SO4 作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 11．部分含 Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图，其中 f 是氯化物。下列推断不合理的是 A．a 转化 f 的反应类型可以是置换反应或者化合反应 B．若 a 能与 NaOH 溶液反应，工业上可用电解熔融 b 制得 a C．若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则该物质一定是酸 D．在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化 12．有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是 13．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的单质在常温下是黄绿色气体。由这 4 种元素组成的化合物 A 是一种重要的脱氢剂，化合物 A 与氢气反应可以生成化合物 B，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备 W 的单质 B．第一电离能：Y>Z>X C．用 FeCl3 溶液可鉴别 A 和 B D．Y、Z 与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 14．等物质的量的 1，3-丁二烯与 HBr 发生反应，得到两种加成产物 P1 和 P2，其能量-反应进程图如下。反应 5min 后，在 25℃，P1 占 44%、P2 占 56%；在 -78℃，P1 占 82%、P2 占 18%。下列说法错误的是 第页 学科网（北京）股份有限公司 A．P1为1,2-加成产物，P2为1,4-加成产物 B．1,3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为ΔH+ΔH2 C．因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 15．用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图下列说法错误的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C．旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D．装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 16．为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是 第页 学科网（北京）股份有限公司 A．铂电极为阳极，产生的气体是O2和CO2 B．铜电极的电极反应式为2CO2+12HCO3-+12e-=C2H4+12CO32-+4H2O C．电解过程中，溶液中HCO3-通过阴离子交换膜向左槽移动 D．制得2.8g C2H4时，产生标准状况下6.72L O2 二、非选择题（本题包括4小题，每小题14分，共56分） 17．工业上用[Cu(NH3)4]SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH3)2]2SO4。某 小组同学欲通过实验探究其原理。 【查阅资料】 i. [Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，受热易分解，放出氨气。 ii. Cu+在水溶液中不稳定，Cu(Ⅰ)在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH3)2]+无色，易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。 【实验1】制备[Cu(NH3)4]SO4。 向盛有2mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加2mL 1mol/L氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色 沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到[Cu(NH3)4]SO4晶体。 （1）[Cu(NH3)4]2+中所含NH3的键角＿＿＿＿＿＿(填“>”“<”或“=”)普通NH3的键角。 （2）资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。 ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO42-。 ②补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式： 2Cu2++＿＿＿＿＿＿+SO42-=Cu2(OH)2SO4↓+＿＿＿＿＿＿ (3)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]SO4：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。 你认为此方案＿＿＿＿＿＿(填“可行”或“不可行”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【实验2】探究用[Cu(NH3)4]SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。 第页 学科网（北京）股份有限公司 编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 2-1 实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10 min内记录甲烧杯中现象 甲：0.05mol/L Na2SO4 乙：0.05mol/L [Cu(NH3)4]SO4 电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化 2-2 甲：0.05mol/L Na2SO4 乙：0.05mol/L CuSO4 电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化 2-3 甲：0.1mol/L Na2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：溶液A 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化 2-4 甲：0.1mol/L Na2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：0.05mol/L CuSO4 电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。 (4)溶液A为____________。 (5)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是________________________________。 (6)实验2-4中，甲烧杯的电极反应式为________________，产生的[Cu(NH3)2]+被空气中的氧气氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。 实验结论：用[Cu(NH3)4]SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理：[Cu(NH3)4]2+将Cu氧化为[Cu(NH3)2]+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用。 18.羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料(含Fe2O3、CaO、CuO及不溶性杂质)中制备NiOOH·H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(完全沉淀时c=1.0×10-5mol/L)： 金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 (1)滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有_______填化学式。 (2)滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为________________。 (3)“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为________________。 (4)若“沉铁”后所得100 L溶液中c(Ca2+)=0.01mol/L，理论上需加入____g NH4F固体，使Ca2+恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化，忽略F-的水解，Ksp(CaF2)=4.0×10-11)。 (5)“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204____P227(填“<”或“>”)，理由是________________。 (6)“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 (7)一种镍的氧化物NiO，其晶体结构与NaCl相似(NaCl晶胞中Cl-位于顶点和面心，Na+位于体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有____个，下图中的__（填编号）是从该晶胞中分割出来的结构。 19. (14分)乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，可采取下列两种方法合成。 Ⅰ.直接合成法：用CO和2合成乙二醇，反应为。 (1)基态C原子的价层电子排布式为__________。 (2)已知： 则合成乙二醇的反应________kJ·(用a、b和c表示)。 (3)在密闭容器中加入2 mol CO和3 mol 2模拟合成乙二醇，调节容器的温度和压强，保持平衡转化率α不变。当α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 ①该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②代表α=0.4的曲线为_____(填“L1”“L2”或“L3”)，原因是______________。 Ⅱ.间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 ①曲线c表示乙醇的选择性，曲线_______(填图中标号)表示DMO的转化率。 ③A点反应的浓度商Qx=__________(用物质的量分数代替浓度表示，列出计算式，写出推导过程)。 第页 学科网（北京）股份有限公司 20.成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应(反应条件略，Ph代表苯基-C6H5)： (1)a的分子式是________，b的官能团名称是________，d的名称是________。 (2)一定条件下，c的侧链与H2充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有______种。 (3)下列说法正确的是______(填字母)。 A．反应一有水生成，该过程有σ键的断裂和形成，也有π键的断裂和形成 B．a分子中含有大π键，且a分子间能形成氢键 C．化合物b中有3个碳原子采用sp²杂化 D．化合物e中有手性碳原子 (4)c与d反应生成e为第尔斯-阿尔德反应。 ①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为__________。 ②反应二的反应类型是________。 (5)反应一属于羟醛缩合反应。已知：。 根据上述信息，分四步合成化合物f。 ①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为______________(不写反应条件)。 ②第二步，酸性KMnO4溶液氧化第一步反应所得产物。 ③第三步，第二步所得有机产物与H2发生还原反应。 ④第四步，通过酯化反应成环得到化合物f，写出该反应的化学方程式：______________(写出反应条件)。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高三级第一学期期中考试化学科 参考答案 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案） 1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．C 11．C 12．C 13．D 14．D 15．C 16．B 二、非选择题 17． （1）＞（大于） （2）① 取洗涤后的沉淀少许，加入足量稀盐酸（稀硝酸）使其完全溶解，再滴加BaCl₂（Ba(NO₃)₂）溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸，证明沉淀中含SO₄²⁻。 ② 2Cu²⁺＋2NH₃·H₂O＋SO₄²⁻＝Cu₂(OH)₂SO₄↓＋2NH₄⁺ （3）不可行。因为深蓝色溶液中还含有过量的游离氨水（未络合的NH₃），加热时逸出的氨气也可能来自游离氨水，无法证明氨气来自[Cu(NH₃)₄]²⁺的分解。 （4）0.05 mol/L [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液 （5）其他条件相同时，Cu²⁺的氧化性强于[Cu(NH₃)₄]²⁺（Cu²⁺络合后氧化性减弱）。 （6）Cu－e⁻＋2NH₃＝[Cu(NH₃)₂]⁺（或Cu＋2NH₃－e⁻＝[Cu(NH₃)₂]⁺） 18． （1）CaSO₄ （2）H₂S＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺ （3）2.8 ≤ pH ＜ 6.2 （4）81.4 （5）＞（大于）。P204中与磷相连的是烷氧基（—OR），氧电负性大、吸电子能力强，使P—OH键极性增大（并能稳定共轭碱），酸性更强；P227中与磷相连的是烷基（—R），推电子效应使P—OH极性减弱，酸性较弱。 （6）1∶2 （7）12；c 20． （1）C₁₁H₁₂O₂；碳碳双键、（酮）羰基；丙烯 （2）9 （3）AD （4）① 3∶1∶2（或2∶1∶3） ② 加成反应 （5）① CH₃COCH₃＋HCHO → HOCH₂CH₂COCH₃ ④ 学科网（北京）股份有限公司 $