精品解析：广东清远市2026-2027学年第一学期高三期中供题训练 化学试题

2026～2027学年第一学期普通高中供题训练 高三化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必要填涂答题卷上的有关项目。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卷相应的位置上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.请考生保持答题卷的整洁。考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Ti 48 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．曾侯乙编钟 B．唐三彩陶器 C．西汉素纱衣 D．战国玉璧 A. A B. B C. C D. D 2. 科技进步助力产业发展。下列科技成果涉及的化学知识正确的是 A. “火电新峰”：超临界发电机组实现大规模投运。煤炭燃烧属于吸热反应 B. “膜”力无限：聚酰亚胺薄膜大规模投产。聚酰亚胺属于有机高分子材料 C. “深海探宝”：深海科考用核素开展示踪研究。与中子数相同 D. “稀土赋能”：稀土光学玻璃实现产业化生产。镧、硅元素位于同一周期 3. 阿魏酸在医药、食品等领域应用广泛，结构简式如下图。关于阿魏酸，下列说法不正确的是 A. 含4种官能团 B. 能发生缩聚反应 C. 含有手性碳原子 D. 该有机物最多消耗 4. 化学之妙，显于宏观现象，藏于微观本质。下列说法不正确的是 A. 清晨密林间的可见光束，属于丁达尔效应 B. 固态碘受热升华，分子内共价键发生断裂 C. 金属元素的焰色试验，与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 水结冰后体积增大，原因是水分子形成规则四面体空间网状晶体结构 5. 在实验室进行乙酸乙酯的制备和纯化，不涉及的操作是 A. B. C. D. 6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 晶体可制作光导纤维 晶体具有半导体性质 B 常温下，浓可贮存在铁制容器中 常温下与浓不反应 C 可以做耐火材料 有良好的耐腐蚀性 D 溶液可除去油污 溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 7. 一种可应用于智能手表的—空气电池放电原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 为电池负极 B. 空气电极材料可选用碳布 C. 溶液中移向极 D. 电流由流向空气电极 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 和的混合气体中含有的氧原子数为 B. 在空气中完全燃烧，转移电子数为 C. 中含有的键数目为 D. 溶液中，的数目为 9. 下列实验操作规范的是 A. 蒸馏操作时，温度计水银球插入混合液体中 B. 测定溶液时，先润湿试纸再蘸取待测液 C. 配制溶液时，待溶液冷却至室温后转移入容量瓶 D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶洗净后用待测液进行润洗处理 10. 化合物可用作植物营养液。短周期元素X，Y，Z，W原子序数依次增加，X核外电子仅占据1个原子轨道，Y、Z、W同周期且相邻，Y基态原子轨道有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X B. 最简单氢化物热稳定性：W<Z C. 第一电离能：W>Z>Y D. 最高价含氧酸酸性：Z<Y 11. 结构决定性质。下列性质差异与结构解释描述正确且匹配的是 选项 性质差异 结构解释 A 沸点： 键能： B 硬度：单晶硅<金刚石 键长： C 酸性： 电负性： D 在苯中的溶解度： 分子极性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作对应的反应方程式，书写不正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向水中加入少量： C. 向溶液中滴入少量氨水： D. 向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ 13. 利用如图装置探究浓硫酸与铜反应及产物的相关性质实验（加热装置略）。将铜丝插入浓硫酸中加热，一段时间后停止加热，抽出铜丝。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应的氧化剂与还原剂之比为1∶2 B. 往Ⅱ的水中滴加溶液，生成的沉淀有 C. b和c中棉布褪色说明具有还原性 D. 中棉布褪色说明具有漂白性 14. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 存在的直接转化关系 B. 能与发生反应 C. 与、溶液均可反应 D. 可作净水剂，用于杀菌消毒 15. 一定条件下，在水溶液中发生反应的物质转化机理如图1，反应过程的能量变化如图2。 下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中生成3种产物 B. 反应ⅱ为决速步 C. 是该反应的催化剂，为中间产物 D. 反应ⅱ的正反应活化能大于逆反应活化能 16. 一种用电化学方法将转化为的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ可为质子交换膜 B. 电解过程中，电极附近溶液的增大 C. 电极的反应： D. 反应过程中生成和消耗的体积比为1∶2（标况下） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 离子检验是中学化学实验的重要内容。某兴趣小组验证的检验方法。 （1）氯水久置失效的原因为__________（用化学方程式表示）。 （2）制备新制氯水：需选择的装置有__________。 A. B. C. D. （3）配制溶液：为防止被氧化，通常需向溶液中加入__________。 【初步实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取溶液于试管中，滴加1滴溶液，再加入新制氯水，振荡 溶液变黄 小组针对实验ⅰ中溶液变黄而未变红的“异常”现象，展开探究。 【提出假设】查阅资料后，提出假设： 假设1：被氯水氧化； 假设2：生成浓度太低 【验证假设】 （4） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅱ 取实验ⅰ中的黄色溶液于试管中，加入新制氯水 溶液_______ 假设1不成立；本实验条件下，还原性：______（填“>”或“<”） 【补充实验ⅲ】 （5）取不同浓度的溶液各于试管中，分别滴入1滴溶液，观察溶液颜色。 溶液颜色 深红色 红色 黄色 无色 无色 实验ⅰ中，加新制氯水后，__________（保留3位有效数字，忽略混合前后溶液体积的变化），结合上述实验现象，判断假设2__________（填“成立”或“不成立”）。 （6）与对话后，获取如下资料： （无色） （红色）。 提出假设3：实验ⅰ中反应剩余的对的红色产生影响。从化学平衡的角度解释假设3：__________。 （7）为验证假设3，设计以下实验：分别取溶液于、试管中，各滴加1滴溶液，振荡，溶液变为深红色。 序号 实验操作 实验现象 ⅳ 向试管加入溶液 红色变浅，呈橙色 ⅴ 向试管加入蒸馏水 红色变浅，呈红色 小组讨论后，认为上述实验不能证明假设3成立。若要证明假设3成立，应增加一组实验，简述该实验方案：__________（包括实验操作和现象）。 实验总结：实验中的“异常”现象取决于其微观粒子间相互作用的强弱以及条件的差异。 18. 钛（）广泛用于航空航天领域。工业上以铝工业废渣赤泥（主要含、、及少量的等）为原料提取钛，工艺流程如下： 已知：①不溶于稀盐酸，在高温条件下可与反应生成可溶性钛酸盐；钛酸盐在酸性条件下主要以的形式存在；②常温下，的。 回答下列问题： （1）为加快浸取速率，可采取的合理措施是__________（写一条）。“浸取”步骤中发生反应的离子方程式有__________（写一条）。 （2）为检测浸取滤液中的，是否可选用酸性溶液？__________（填“是”或“否”），原因是______________________。 （3）写出“高温焙烧”步骤中发生反应的化学方程式：______________________________。 （4）“水解”步骤中发生反应的离子方程式为__________；水解后测得溶液（常温下），此时__________。 （5）金红石（）晶胞如图所示，A为__________（填“Ti”或“O”）；测定其晶体结构常用方法是__________；已知晶胞体积为；阿伏加德罗常数为，则该晶胞的密度__________。 19. 我国科研团队开发的过渡金属—氢化锂（TM-LiH）复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。 （1）Co-LiH是其中一种复合催化剂。基态Co原子价层电子排布式为__________。 （2）TM-LiH复合催化循环体系中存在如下过程： 编号 过程 （a） （b） （c） 工业合成氨总反应的__________。 （3）科研团队探究多种TM-LiH复合催化剂的催化活性，测定不同温度下的质量比反应速率（单位：，数值越大表示催化剂活性越高），实验结果如图： ①根据图1数据，在时，相同时间内合成等量的氨，所需复合催化剂与__________复合催化剂的催化效果相当（用含、、的代数式表示）。 ②下列说法正确的有__________。 A．TM-LiH中Li元素的化合价在反应过程中发生变化 B．一定温度下，TM-LiH催化剂活性随温度升高而增大 C．TM-LiH催化剂降低合成氨反应焓变，实现低温催化合成 D．450～600 K范围内，相同温度下，比催化效率更好 （4）科学家发现，以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化分两步进行，请补充完整。 Ⅰ．_______。 Ⅱ． （5）某小组研究不同温度、不同压强下，两组进料组成对平衡时氨的摩尔分数的影响，结果如下图所示。 进料组成甲：、进料组成乙：、、（物质的摩尔分数：） ①进料组成乙是__________（填“图2”或“图3”），判断理由是____________________。 ②图3中，、时，计算该温度下反应的压强平衡常数_________（写出计算过程，结果用含的代数式表示。为以分压表示的平衡常数，分压总压摩尔分数）。 20. 科学家利用光催化技术研发新型氮迁移重排反应，为手性含氮药物绿色合成提供新方法。某手性胺类化合物Ⅶ的合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）： （1）Ⅳ中含有的官能团为__________（写名称）。 （2）已知：，则分子的空间结构为__________。 （3）Ⅱ的一种同系物M，相对分子质量比Ⅱ大14.M的同分异构体中，具有且苯环上含有2个取代基的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为__________（写出一种）。 （4）下列说法正确的有__________。 A. Ⅰ中共平面的原子最多9个 B. Ⅱ具有碱性，且碱性比强 C. Ⅳ中C原子杂化方式为和 D. Ⅴ存在顺反异构 （5）若把Ⅵ替换为在相同条件下发生类似Ⅵ→Ⅶ的反应，所得产物的结构简式为__________。 （6）以甲苯为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步引入Cl：其反应化学方程式为________________________________________________________。 ②反应过程中，涉及一步氧化反应，该反应的条件是_____________________________________________。 ③写出合成中间产物步骤的化学方程式：___________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一学期普通高中供题训练 高三化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必要填涂答题卷上的有关项目。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卷相应的位置上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.请考生保持答题卷的整洁。考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Ti 48 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．曾侯乙编钟 B．唐三彩陶器 C．西汉素纱衣 D．战国玉璧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟的主要成分为青铜，属于铜锡合金，是金属材料，A正确； B．唐三彩陶器属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．西汉素纱衣的主要成分为蚕丝，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，C错误； D．战国玉璧的主要成分为硅酸盐类矿物，为无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 科技进步助力产业发展。下列科技成果涉及的化学知识正确的是 A. “火电新峰”：超临界发电机组实现大规模投运。煤炭燃烧属于吸热反应 B. “膜”力无限：聚酰亚胺薄膜大规模投产。聚酰亚胺属于有机高分子材料 C. “深海探宝”：深海科考用核素开展示踪研究。与中子数相同 D. “稀土赋能”：稀土光学玻璃实现产业化生产。镧、硅元素位于同一周期 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤炭燃烧属于放热的氧化反应，所有燃烧反应均为放热反应，并非吸热反应，A错误； B．聚酰亚胺是由有机单体经聚合反应得到的相对分子质量达数万至数十万的有机化合物，属于有机高分子材料，B正确； C．核素的中子数等于质量数与质子数的差值，O元素质子数为8，的中子数为，的中子数为，二者中子数不相同，C错误； D．镧元素位于元素周期表第六周期，硅元素位于元素周期表第三周期，二者不在同一周期，D错误； 故选B。 3. 阿魏酸在医药、食品等领域应用广泛，结构简式如下图。关于阿魏酸，下列说法不正确的是 A. 含4种官能团 B. 能发生缩聚反应 C. 含有手性碳原子 D. 该有机物最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿魏酸分子中含有的官能团为羧基、碳碳双键、酚羟基、醚键，共4种，A正确； B．阿魏酸含有酚羟基，其邻位存在活泼氢，可与醛类发生缩聚反应，同时分子中的酚羟基与羧基也可发生酯化型缩聚反应，因此能发生缩聚反应，B正确； C．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和sp3杂化碳原子，阿魏酸分子中所有碳原子要么为sp2杂化的双键碳、苯环碳，要么为连3个相同氢原子的甲氧基甲基碳，不存在手性碳原子，C错误； D．阿魏酸分子中能与NaOH反应的基团为1个羧基（1 mol羧基消耗1 mol NaOH）、1个酚羟基（1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH），醚键不与NaOH反应，因此1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH，D正确； 故选C。 4. 化学之妙，显于宏观现象，藏于微观本质。下列说法不正确的是 A. 清晨密林间的可见光束，属于丁达尔效应 B. 固态碘受热升华，分子内共价键发生断裂 C. 金属元素的焰色试验，与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 水结冰后体积增大，原因是水分子形成规则四面体空间网状晶体结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．清晨密林间的空气分散有小液滴形成气溶胶，光线穿过时产生的可见光束属于胶体特有的丁达尔效应，A正确； B．固态碘受热升华是物理变化，过程中仅破坏分子间作用力，分子内的共价键并未发生断裂，B错误； C．金属元素的焰色试验原理是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级后，从高能级返回低能级时以可见光形式释放能量，与核外电子跃迁释放能量有关，C正确； D．水结冰时，水分子通过氢键形成规则的四面体空间网状晶体结构，分子间空隙增大，因此体积较液态水增大，D正确； 故选B。 5. 在实验室进行乙酸乙酯的制备和纯化，不涉及的操作是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为乙酸乙酯的制备发生装置，将乙醇、浓硫酸、冰醋酸混合加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，是实验涉及的操作，A不符合题意； B．该装置为乙酸乙酯的收集装置，将生成的乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠溶液上方，可吸收混有的乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，是实验涉及的操作，B不符合题意； C．该装置为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，乙酸乙酯的制备和纯化过程中无固液分离的需求，不涉及该操作，C符合题意； D．该装置为分液操作，用于分离互不相溶的液态混合物，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶会分层，需通过分液分离得到粗产品，是实验涉及的操作，D不符合题意； 故选C。 6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 晶体可制作光导纤维 晶体具有半导体性质 B 常温下，浓可贮存在铁制容器中 常温下与浓不反应 C 可以做耐火材料 有良好的耐腐蚀性 D 溶液可除去油污 溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误，光导纤维的主要制作材料是，并非晶体，晶体的半导体性质对应的用途是制作半导体器件、太阳能电池，两陈述不存在因果关系，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，常温下浓可贮存在铁制容器中，但陈述Ⅱ错误，常温下与浓会发生钝化反应，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，并非不反应，两陈述不存在正确的因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确，可作耐火材料的核心原因是其熔点极高，陈述Ⅱ提到的良好耐腐蚀性并非其作耐火材料的原因，两陈述无因果关系，C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确，溶液可除去油污，陈述Ⅱ正确，溶液中水解使溶液呈碱性，油污的主要成分为油脂，在碱性条件下可发生水解生成可溶物质，两陈述存在因果关系，D符合题意； 故选D。 7. 一种可应用于智能手表的—空气电池放电原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 为电池负极 B. 空气电极材料可选用碳布 C. 溶液中移向极 D. 电流由流向空气电极 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为碱性体系下的Zn-空气原电池：左侧Zn电极是失电子发生氧化反应的负极，右侧空气电极是通入、得电子发生还原反应的正极，电解质为KOH溶液，两电极通过外接负载形成闭合回路，将化学能转化为电能。 【详解】A．在原电池中，为活泼金属，放电时发生失电子的氧化反应，作电池负极，A正确； B．碳布具有良好的导电性，其多孔结构可吸附空气中的，适合作为空气电极的导电载体材料，B正确； C．原电池电解质溶液中，阴离子向负极定向移动，为负极，因此溶液中移向极，C正确； D．外电路中电流的流动方向与电子流动方向相反，电子由负极（极）经负载流向正极（空气电极），因此电流由空气电极经负载流向极，并非由流向空气电极，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 和的混合气体中含有的氧原子数为 B. 在空气中完全燃烧，转移电子数为 C. 中含有的键数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，32 g二者的混合气体中氧原子总质量为32 g，氧原子摩尔质量为，故氧原子物质的量为2 mol，含有的氧原子数为，A正确； B．的摩尔质量为，12 g 的物质的量为0.5 mol，在空气中完全燃烧时，无论生成、还是与反应，元素均从0价升高为+2价，每个原子失去2个电子，故转移电子总物质的量为1 mol，转移电子数为，B正确； C．的结构式为，分子内包含2个 σ键、1个 σ键，碳氧双键中仅含1个σ键，故1 mol 中含有的σ键总物质的量为3 mol，即σ键数目为，并非，C错误； D．为强电解质，在溶液中完全电离，不发生水解，2L 溶液中，，故的物质的量为1 mol，数目为，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作规范的是 A. 蒸馏操作时，温度计水银球插入混合液体中 B. 测定溶液时，先润湿试纸再蘸取待测液 C. 配制溶液时，待溶液冷却至室温后转移入容量瓶 D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶洗净后用待测液进行润洗处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏操作中温度计的作用是测量馏出蒸气的温度，水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，若将水银球插入混合液体中，测得的是混合液的温度而非馏出蒸气的温度，操作不规范，A错误； B．测定溶液的时，若提前润湿试纸，会稀释待测溶液，使测得的偏离真实值，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的pH试纸上，操作不规范，B错误； C．固体溶解时会释放大量热量，容量瓶的标定容积为室温下的数值，若未冷却就将溶液转移入容量瓶，会因溶液热胀冷缩导致最终定容体积偏小，引入浓度误差，待溶液冷却至室温后再转移入容量瓶的操作符合规范，C正确； D．酸碱滴定实验中，若锥形瓶洗净后用待测液润洗，会使锥形瓶内待测溶质的物质的量偏大，导致滴定结果出现误差，正确操作是锥形瓶洗净后无需润洗，操作不规范，D错误； 故选C。 10. 化合物可用作植物营养液。短周期元素X，Y，Z，W原子序数依次增加，X核外电子仅占据1个原子轨道，Y、Z、W同周期且相邻，Y基态原子轨道有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X B. 最简单氢化物热稳定性：W<Z C. 第一电离能：W>Z>Y D. 最高价含氧酸酸性：Z<Y 【答案】A 【解析】 【分析】X核外电子仅占据1个原子轨道，其电子只能占据轨道，因此X可能为H或He；He通常不形成化合物，而X是题给化合物的组成元素，故X为H。Y基态原子的轨道有2个未成对电子，根据洪特规则，其能级的电子排布可能为或，所以Y可能为C或O。Y、Z、W原子序数依次增加，且同周期相邻，若Y为O，则Z为F、W为Ne，Ne通常不形成化合物，不符合题意；因此Y为C、Z为N、W为O，题给化合物为。 【详解】A．Y为C，Z为N，X为H。C、N均有2个电子层，H只有1个电子层；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径为，即Y>Z>X，A正确； B．W为O，Z为N。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，O的非金属性比N强，最简单氢化物的热稳定性也更强，因此热稳定性为，即W>Z，B错误； C．W为O，Z为N，Y为C。同周期主族元素的第一电离能总体从左到右增大，但N的价层电子排布为，其能级处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于O，因此第一电离能为，即Z>W>Y，C错误； D．Z为N，Y为C，其最高价含氧酸分别为和。硝酸是强酸，碳酸是弱酸，因此最高价含氧酸的酸性为，即Z>Y，D错误； 故选A。 11. 结构决定性质。下列性质差异与结构解释描述正确且匹配的是 选项 性质差异 结构解释 A 沸点： 键能： B 硬度：单晶硅<金刚石 键长： C 酸性： 电负性： D 在苯中的溶解度： 分子极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF和均为分子晶体，沸点差异由分子间氢键的总作用强度决定，与分子内共价键键能无直接关联；且实际共价键键能，解释的逻辑关联和数值关系均错误，A错误； B．单晶硅和金刚石均为共价晶体，硬度由共价键键能决定，键长越短则键能越大、晶体硬度越高；实际键长，解释的键长关系错误，B错误； C．卤代羧酸的酸性强弱与卤素原子的吸电子诱导效应有关，电负性越大则吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强、越易电离出，酸性越强；实际电负性，解释的电负性关系错误，C错误； D．苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，溶质分子极性越小，在非极性溶剂苯中的溶解度越大；为非极性分子，为极性分子，分子极性，因此在苯中的溶解度大于，性质差异与结构解释匹配，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作对应的反应方程式，书写不正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向水中加入少量： C. 向溶液中滴入少量氨水： D. 向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，氯气发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，所给方程式配平正确、产物与反应事实匹配，A正确； B．向水中加入少量，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所给方程式配平正确、产物与反应事实匹配，B正确； C．向溶液中滴入少量氨水时，与少量反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，对应离子方程式为；只有当氨水过量时，氢氧化铜才会与氨分子结合生成稳定的四氨合铜配离子，所给方程式对应氨水过量的反应，与题干“少量氨水”的条件不匹配，C错误； D．向苯酚钠溶液中通入少量，由于酸性强弱顺序为，无论通入量多少，反应均生成苯酚和碳酸氢根，所给方程式符合反应事实，D正确； 故选C。 13. 利用如图装置探究浓硫酸与铜反应及产物的相关性质实验（加热装置略）。将铜丝插入浓硫酸中加热，一段时间后停止加热，抽出铜丝。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应的氧化剂与还原剂之比为1∶2 B. 往Ⅱ的水中滴加溶液，生成的沉淀有 C. b和c中棉布褪色说明具有还原性 D. 中棉布褪色说明具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】Ⅰ中铜丝插入浓硫酸中在加热条件下反应产生二氧化硫，二氧化硫通入Ⅱ中，蘸有品红溶液的棉布会褪色验证二氧化硫的漂白性，蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉布和蘸有溴水的棉布褪色可验证二氧化硫的还原性，蘸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收多余的二氧化硫，防止空气污染。 【详解】A．Ⅰ中铜与浓硫酸加热时发生反应，其中Cu为还原剂，1 mol Cu参与反应时，仅有1mol 被还原为作氧化剂，剩余1mol 体现酸性生成，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，并非1:2，A错误； B．Ⅱ的水中溶解了反应生成的，与水反应生成使溶液呈酸性，滴加溶液时，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，与结合生成沉淀，B正确； C．b中蘸溴水的棉布褪色，是因为与发生氧化还原反应，作还原剂体现还原性；c中蘸酸性溶液的棉布褪色，是因为酸性被还原为无色，同样体现的还原性，C正确； D．d中蘸品红溶液的棉布褪色，是因为可与品红结合生成不稳定的无色物质，体现的漂白性，D正确； 故选A。 14. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 存在的直接转化关系 B. 能与发生反应 C. 与、溶液均可反应 D. 可作净水剂，用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】a为0价的单质，可能是钠单质或铁单质；b为+1价的钠的氧化物或；e为+3价的氧化物；f为+3价的铁盐；g为+3价的碱。 【详解】A．若a为，无法直接转化为；若a为，可缓慢氧化生成， 不溶于水，无法直接与水反应生成，不存在a→e→g的一步直接转化关系，A错误； B．b为+1价的钠的氧化物或，可与反应生成，可与反应生成和，二者均能与发生反应，B正确； C．e为，属于碱性氧化物，可与反应生成和，但不能与溶液反应，C错误； D．f为+3价的铁盐，水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，无强氧化性，不能破坏细菌蛋白质结构，无法杀菌消毒，D错误； 故选B。 15. 一定条件下，在水溶液中发生反应的物质转化机理如图1，反应过程的能量变化如图2。 下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中生成3种产物 B. 反应ⅱ为决速步 C. 是该反应的催化剂，为中间产物 D. 反应ⅱ的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应ⅰ的反应物为、、，根据氧化还原反应配平，反应为，产物为、、共3种，A正确； B．多步反应的决速步是活化能最大的基元反应，由图2可知反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ的活化能，因此反应ⅰ为决速步，B错误； C．催化剂是反应过程中先被消耗、后生成，反应前后质量和化学性质不变的物质；中间产物是反应过程中先生成、后被消耗的物质，该反应中，在反应ⅰ中被消耗，在反应ⅱ中生成，因此是催化剂；在反应ⅰ中生成，在反应ⅱ中被消耗，因此是中间产物，C错误； D．对于基元反应，焓变，由图2可知，反应ⅱ的反应物（反应历程中第一个能量谷位置）能量高于生成物能量，因此反应ⅱ为放热反应，，故，即正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故答案选A。 16. 一种用电化学方法将转化为的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ可为质子交换膜 B. 电解过程中，电极附近溶液的增大 C. 电极的反应： D. 反应过程中生成和消耗的体积比为1∶2（标况下） 【答案】B 【解析】 【分析】电极A处反应物为 ，产物为 ​，O元素从-2价升高到0价，发生失电子的氧化反应，因此电极A是电解池的阳极，连接电源正极；电极B侧，反应物为 ，产物为 ，C元素从+4价降低到+2价，发生得电子的还原反应，因此电极B是电解池的阴极，连接电源负极。 【详解】A． 阳极A的反应为，生成的可通过膜I迁移到阴极B侧参与​的还原反应，因此膜I可为质子交换膜，A正确； B． 阳极A发生反应，反应生成大量，迁移通过质子交换膜的数量等于阳极生成的数量，由于电极A附近源源不断产生，其附近的溶液pH减小，B错误； C．电极B为阴极，中C元素为+4价，中C元素为+2价，每个得到2个电子，结合迁移过来的生成，电极反应为，C正确； D．根据电子守恒，生成1mol 时，阳极反应共转移4mol电子；每消耗1mol 转移2mol电子，因此转移4mol电子时消耗2mol ，标况下生成和消耗的体积比为1:2，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 离子检验是中学化学实验的重要内容。某兴趣小组验证的检验方法。 （1）氯水久置失效的原因为__________（用化学方程式表示）。 （2）制备新制氯水：需选择的装置有__________。 A. B. C. D. （3）配制溶液：为防止被氧化，通常需向溶液中加入__________。 【初步实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取溶液于试管中，滴加1滴溶液，再加入新制氯水，振荡 溶液变黄 小组针对实验ⅰ中溶液变黄而未变红的“异常”现象，展开探究。 【提出假设】查阅资料后，提出假设： 假设1：被氯水氧化； 假设2：生成浓度太低 【验证假设】 （4） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅱ 取实验ⅰ中的黄色溶液于试管中，加入新制氯水 溶液_______ 假设1不成立；本实验条件下，还原性：______（填“>”或“<”） 【补充实验ⅲ】 （5）取不同浓度的溶液各于试管中，分别滴入1滴溶液，观察溶液颜色。 溶液颜色 深红色 红色 黄色 无色 无色 实验ⅰ中，加新制氯水后，__________（保留3位有效数字，忽略混合前后溶液体积的变化），结合上述实验现象，判断假设2__________（填“成立”或“不成立”）。 （6）与对话后，获取如下资料： （无色） （红色）。 提出假设3：实验ⅰ中反应剩余的对的红色产生影响。从化学平衡的角度解释假设3：__________。 （7）为验证假设3，设计以下实验：分别取溶液于、试管中，各滴加1滴溶液，振荡，溶液变为深红色。 序号 实验操作 实验现象 ⅳ 向试管加入溶液 红色变浅，呈橙色 ⅴ 向试管加入蒸馏水 红色变浅，呈红色 小组讨论后，认为上述实验不能证明假设3成立。若要证明假设3成立，应增加一组实验，简述该实验方案：__________（包括实验操作和现象）。 实验总结：实验中的“异常”现象取决于其微观粒子间相互作用的强弱以及条件的差异。 【答案】（1） （2）BD （3）铁粉/铁/铁钉/ （4） ①. 变为红色 ②. > （5） ①. ②. 不成立 （6）由于存在反应，反应剩余的消耗了，使平衡逆移，的浓度降低 （7）取溶液于试管中，先滴加1滴溶液，振荡，溶液变为深红色，再加入1药匙KCl固体，振荡，溶液颜色无变化 【解析】 【分析】本实验围绕检验的异常现象展开探究：首先通过向实验ⅰ的黄色溶液中补加新制氯水，验证 未被氧化，同时依据氧化还原的先后规律得出还原性强于 ；随后通过对照不同浓度与KSCN的显色实验，计算出实验ⅰ反应后浓度约为，该浓度下本应显深红色，证明“生成浓度太低”的假设不成立；接着结合给出的两个平衡，从平衡竞争角度提出剩余会结合 生成无色的 ，消耗 使Fe3+与 的显色平衡逆向移动，导致红色无法显现的假设；最后针对原有对照实验仅做了加水稀释的空白对照、未排除 等其他粒子稀释影响的缺陷，补充控制变量实验，排除无关变量干扰，验证剩余对显色的抑制作用，完整拆解了检验未出现预期红色的异常原因。 【小问1详解】 新制氯水中的次氯酸会见光分解，导致最终氯水完全变为稀盐酸，失去漂白、氧化能力，次氯酸分解的化学方程式为：。 【小问2详解】 A．该装置是制备乙炔的装置，制备新制氯水不需要该装置，A不符合题意； B．该装置（浓盐酸和​加热）是制取的装置，制备新制氯水需要制取，B符合题意；​ C．该装置是浓硫酸洗气装置，制备新制氯水不需要干燥，C不符合题意； D．将生成的​通入水中溶解得到氯水，同时溶液可以吸收多余氯气，防止污染，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 可以将被氧化生成的还原为，且不会引入新的杂质，因此通常需向溶液中加入铁粉/铁/铁钉/。 【小问4详解】 假设1为被氯水氧化，结论说明假设1不成立，说明体系中仍有，且氯水将剩余的充分氧化为后，就会和结合使溶液变红；该现象说明氯水优先氧化，因此还原性。 【小问5详解】 忽略体积变化，混合后溶液总体积为，初始，加入的，由知，可氧化得到，因此，该浓度接近，由补充实验知该浓度下遇应显深红色，因此不是浓度太低导致不变红，假设2不成立。 【小问6详解】 体系中同时存在平衡（无色）和（红色），剩余的会结合，使溶液中游离的浓度降低，导致平衡逆向移动，红色配离子的浓度降低，导致红色难以显现。 【小问7详解】 原实验中加入和加入蒸馏水的对照组，变量除了之外，还有浓度的差异，增加一组实验应排除氯离子浓度不同的干扰，若要证明假设3成立，即是而非其他因素使红色变浅，增加的实验方案为：取溶液于试管中，先滴加1滴溶液，振荡，溶液变为深红色，再加入1药匙KCl固体，振荡，溶液颜色无变化。 18. 钛（）广泛用于航空航天领域。工业上以铝工业废渣赤泥（主要含、、及少量的等）为原料提取钛，工艺流程如下： 已知：①不溶于稀盐酸，在高温条件下可与反应生成可溶性钛酸盐；钛酸盐在酸性条件下主要以的形式存在；②常温下，的。 回答下列问题： （1）为加快浸取速率，可采取的合理措施是__________（写一条）。“浸取”步骤中发生反应的离子方程式有__________（写一条）。 （2）为检测浸取滤液中的，是否可选用酸性溶液？__________（填“是”或“否”），原因是______________________。 （3）写出“高温焙烧”步骤中发生反应的化学方程式：______________________________。 （4）“水解”步骤中发生反应的离子方程式为__________；水解后测得溶液（常温下），此时__________。 （5）金红石（）晶胞如图所示，A为__________（填“Ti”或“O”）；测定其晶体结构常用方法是__________；已知晶胞体积为；阿伏加德罗常数为，则该晶胞的密度__________。 【答案】（1） ①. 适当升高浸取温度 ②. （或、任选一条即可） （2） ①. 否 ②. 能被酸性溶液氧化，也会使溶液褪色 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. X射线衍射法 ③. 【解析】 【分析】赤泥经盐酸浸取，、和溶解进入滤液，留在浸出渣中；浸出渣与高温焙烧，生成可溶性并放出二氧化碳；加入适量盐酸酸浸，钛酸盐转化为，再经水解得到沉淀，经后续处理制得钛。 【小问1详解】 适当升温可加快赤泥中可溶于盐酸的氧化物与盐酸反应，以氧化铝为例，离子方程式为（或、任选一条即可）； 【小问2详解】 盐酸浸取后的滤液含，它和均可被酸性溶液氧化而使其褪色，单凭褪色现象无法检出； 【小问3详解】 浸出渣中的与高温反应生成钛酸钠和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 水解生成沉淀并释放氢离子，水解平衡式为，常温下，，由溶度积关系得； 【小问5详解】 A位于8个顶点和体心，B中4个在面上、2个在晶胞内部，每个晶胞中A的数目为个，B的数目为个，按的组成可知A为，B为，晶体结构常用X射线衍射法测定；晶胞体积按计，换算为，则晶胞密度。 19. 我国科研团队开发的过渡金属—氢化锂（TM-LiH）复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。 （1）Co-LiH是其中一种复合催化剂。基态Co原子价层电子排布式为__________。 （2）TM-LiH复合催化循环体系中存在如下过程： 编号 过程 （a） （b） （c） 工业合成氨总反应的__________。 （3）科研团队探究多种TM-LiH复合催化剂的催化活性，测定不同温度下的质量比反应速率（单位：，数值越大表示催化剂活性越高），实验结果如图： ①根据图1数据，在时，相同时间内合成等量的氨，所需复合催化剂与__________复合催化剂的催化效果相当（用含、、的代数式表示）。 ②下列说法正确的有__________。 A．TM-LiH中Li元素的化合价在反应过程中发生变化 B．一定温度下，TM-LiH催化剂活性随温度升高而增大 C．TM-LiH催化剂降低合成氨反应焓变，实现低温催化合成 D．450～600 K范围内，相同温度下，比催化效率更好 （4）科学家发现，以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化分两步进行，请补充完整。 Ⅰ．_______。 Ⅱ． （5）某小组研究不同温度、不同压强下，两组进料组成对平衡时氨的摩尔分数的影响，结果如下图所示。 进料组成甲：、进料组成乙：、、（物质的摩尔分数：） ①进料组成乙是__________（填“图2”或“图3”），判断理由是____________________。 ②图3中，、时，计算该温度下反应的压强平衡常数_________（写出计算过程，结果用含的代数式表示。为以分压表示的平衡常数，分压总压摩尔分数）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. BD （4） （5） ①. 图3 ②. 相同温度和总压下，氩气稀释反应混合气，使合成氨平衡逆向移动，氨的平衡摩尔分数较低 ③. 取乙进料总量为，设氮气消耗，氩气的物质的量保持不变，列三段式如下， ， 平衡时气体总量为，由得，平衡时、、的摩尔分数分别为、、，将各分数乘以总压得相应分压，故。 【解析】 【小问1详解】 钴原子的原子序数为27，氩原子实以外有9个电子，基态价层电子排布式为； 【小问2详解】 由盖斯定律，将（a）＋2×（b）＋（c），消去各催化物种，得到，故； 【小问3详解】 ①由图1可知，时铁系和钴系复合催化剂的质量比反应速率分别为和，设所需钴系催化剂为，相同时间内生成等量氨，有，所需钴系催化剂质量为； ② A．锂在氢化锂和中间产物中均为价，A错误； B．图1所示温区内，各催化剂的质量比反应速率随温度升高而增大，表明催化活性增强，B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，反应焓变由反应物和生成物的状态决定，C错误； D．450～600 K内，同温度下钴系催化剂的质量比反应速率高于锰系，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 氧化铁中的铁由价降为价，每个化学式单位共得到6个电子，在碱性体系中用水和氢氧根配平，得； 【小问5详解】 ①甲、乙的氢氮进料比相同，乙含有氩气，同温同压下，氩气稀释混合气，使反应的平衡向气体物质的量增大的方向移动，氨的平衡摩尔分数降低，同温同压下图3的氨摩尔分数较低，对应进料组成乙； ②合成氨时，每生成1 mol氨，气体总物质的量减少1 mol，先用氨的平衡摩尔分数求反应进度，再由各组分的平衡分压求压强平衡常数，详细过程见答案。 20. 科学家利用光催化技术研发新型氮迁移重排反应，为手性含氮药物绿色合成提供新方法。某手性胺类化合物Ⅶ的合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）： （1）Ⅳ中含有的官能团为__________（写名称）。 （2）已知：，则分子的空间结构为__________。 （3）Ⅱ的一种同系物M，相对分子质量比Ⅱ大14.M的同分异构体中，具有且苯环上含有2个取代基的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为__________（写出一种）。 （4）下列说法正确的有__________。 A. Ⅰ中共平面的原子最多9个 B. Ⅱ具有碱性，且碱性比强 C. Ⅳ中C原子杂化方式为和 D. Ⅴ存在顺反异构 （5）若把Ⅵ替换为在相同条件下发生类似Ⅵ→Ⅶ的反应，所得产物的结构简式为__________。 （6）以甲苯为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步引入Cl：其反应化学方程式为________________________________________________________。 ②反应过程中，涉及一步氧化反应，该反应的条件是_____________________________________________。 ③写出合成中间产物步骤的化学方程式：___________________________________________。 【答案】（1）醛基 （2）三角锥形 （3） ①. 6 ②. 或 （4）BD （5） （6） ①. ②. ，加热 ③. 【解析】 【分析】Ⅰ与X()通过取代反应生成Ⅱ，Ⅲ与通过加成反应生成Ⅳ，Ⅱ与Ⅳ通过缩合反应生成Ⅴ，Ⅴ通过光催化剂重排反应生成Ⅵ，Ⅵ在条件下反应生成Ⅶ； 【小问1详解】 化合物Ⅳ为乙醛，含有的官能团为醛基； 【小问2详解】 反应是转化为的过程，可推知X为；中心N原子价层电子对数为4，故中心N原子采取杂化，因含1对孤电子对，所以分子空间结构为三角锥形； 【小问3详解】 Ⅱ为，同系物M相对分子质量比Ⅱ大14，即多1个，分子式为，要求含且苯环上有2个取代基：两个取代基的组合有2种：和、和，每组在苯环上有邻、间、对3种位置异构，总计种；核磁共振氢谱峰面积比，说明有1个甲基（3H），剩余4组均为2H，对应结构为苯环对位连接甲基和，苯环对位连接和，符合峰面积要求，符合题意的结构简式为； 【小问4详解】 A．Ⅰ为，苯环11个原子全部共面，与苯环直接相连亚甲基上的碳一定共平面，加上亚甲基碳上所连的1个原子可能共面，最多共平面原子为13个，错误； B．Ⅱ为，氨基与苯环之间隔了饱和亚甲基，属于脂肪胺，烷基推电子效应使氨基N上电子云密度大于，更容易结合，故碱性比氨气强，正确； C．Ⅳ为乙醛，甲基C是杂化，醛基C是杂化，不存在sp杂化的C，错误； D．顺反异构：存在碳碳双键，双键两端的C原子上要分别连接两个不相同的基团，Ⅴ的结构中存在碳氮双键，双键两端的C连接两个不相同的基团，N上连接一个基团和孤电子对，满足顺反异构的条件，正确； 故选BD； 【小问5详解】 结合题干信息，在相同条件下发生类似Ⅵ→Ⅶ的反应，所得产物的结构简式为； 【小问6详解】 ①以甲苯为唯一有机原料：第一步光照下甲苯侧链氯化得到，其反应化学方程式为； ②由题干已知合成路线可知，合成中间产物，需要和，而甲苯为唯一有机原料，所得的一部分用来水解得苯甲醇，苯甲醇在作催化剂并加热的条件下被氧化为苯甲醛，合成路线；，； ③苯甲醛和脱水缩合得到目标亚胺中间产物，化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $