广东惠州市第一中学2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

(六)化学 一、选择题（1~10小题，每小题2分，11~16小题，每小题4分，共44分)。 1 2 3 5 6 7 8 A C A ·B B B C O 9 10 ·11 12 13 14 15 16 B C 风 D D B D· 二、填空题· 17.(1)AC(1分) (2)①滴加铁额化钾溶液，没有蓝色沉淀生成。(2分) ②Fe3+与C202ˉ形成配位化合物，Fe3+浓度下降，氧化性降低，无法氧化C202。(2分) (3)X射线衍射仪(1分) (4)①滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（亿分） ②491cVx10-3/w(1分) (5)①2Mn04+5C2042+16Et=2Mn2++10C02t+8H0(2分) ②n(A)=5c2'3×103(1分) ③V3:[V2-6V3)/21或者2V3:V2-6V)2分) 18.(1)溶液含F,会腐蚀陶瓷(2分) (2)1:2(1分)PbS04(1分) (3)脱氯渣溶于足量浓氯化钠溶液，过滤，滤液加水稀释，过滤(2分) (4)4[CuNH)z*+4NH3+02+4NH4=4CuNH)42+2H20或 4[CuCN旺)z*+8NH+O2+2H0=4CuNH)42+4OH(2分) (5)6.9×104(2分) (6)C(1分) 64+32X4H65X3 负电(1分) ×1021(2分) aN 19.(1) t4t4tt4t (1分) 3d 4s (2)-435(1分) (3)一49(1分) 低温(1分) (4)1:22分) 0.0084mol/min)(2分) (5)@放热1分) ②A(2分) @,6或者200 (2.分) 2-6n 4-3m ④[ Po1-3n-m 2-6n 2 n Po 22n 2-6n mj或者 2o13-3m 2P02P0 14-3m2 04-3m m)](1分) 20.（1)碳碳三键羟基(2分) 0 (2)耳c-&c照a分) 0 (3)0-令ca-cH*,C-C-oH-CH+0口分州 CH CH, (4)BD(2分) (5)3:1:1(1分) (6)6(2分) OH OH (7)①L,0-CH-c-cH,CH-C2分） ②HC=CH+H2O+CHaCHO(1分) OH CH CHC=CCHCH,(a分) 2027届高三十月期中考试 化学试题 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64 第I卷(选择题共44分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分,共20分; 11~16小题,每小题4分,共24分) 。 1.中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机非金属材料制成的是 A.珍珠地刻花瓷枕 B.铜鎏金錾花提壶 C.檀香木雕杯 D.青铜铭文 2.科技改变生活，下列说法正确的是 A.铜铟硫(CuInS₂)量子点是纳米级的半导体材料，该材料属于胶体 B.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 C.“天舟-七号”飞船使用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅 D.火箭推进使用偏二甲肼[(CH₃)₂NHN₂]燃料，偏二甲肼属于烃类物质 3.物流发展使得生活更加便利，下列说法不正确的是 A.物流车用三元转化器将尾气CO、NO转化为无毒气体，该过程NO发生氧化反应 B.物流运输常使用聚对苯.甲酸乙 酯捆扎带打包，聚酯捆扎带制备过程发生了缩聚反应 C.物流所需燃料柴油属于液态混合物，可通过石油常压蒸馏获得 D.冻品运输使用干冰保温，干冰升华过程未破坏极性共价键 第 1 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 4.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.化合物中离子键百分数: MgO>Al₂O₃ B. SO₃的VSEPR 模型: C. CaC₂的电子式: D.中子数为40的硒原子： 5.下列陈述I与陈述II均正确，且有关联的是 选项 陈述| 陈述Ⅱ A 在汽油中添加乙醇使汽油燃烧更充分 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 B 用含 NaOH的溶液清洗抽油烟机 油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质 C 明矾可用于自来水消毒 Al³⁺水解生成的 AI(OH)3胶体具有吸附性 D 茶叶包装中放入小袋生石灰 生石灰防止茶叶氧化变质 6.深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A.钢壳腐蚀主要原因是吸氧腐蚀 B.利用外加电流保护法保护钢壳，不需要根据环境调节电流强度 C.在钢壳上连接锌块，是利用牺牲阳极保护法原理 D.用纯铁代替钢材能减少电化学腐蚀，但会降低材质硬度 7.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A.常温下，pH=5的稀盐酸中，水电离出的H⁺数为10⁻⁹NA B.标准状况下, 22.4 L CO₂和CO混合气体C原子数目为2NA C. 3mol NO₂通入足量 H₂O中完全反应,转移电子数为2NA D.12g石墨烯与12g金刚石含有的碳碳单键数均为2NA 8.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 键能：C-C>C-Si B 硫易溶于二硫化碳，难溶于水 硫和二硫化碳是非极性分子，水是极性分子 C CF₃COOH 的酸性大于 CCl₃COOH的酸性 羟基极性： D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 9.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A.吸收尾气氨气 B.研究pH对平衡移动的影响 C.制取碳酸氢钠 D.观察钠与水的反应 第 2 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A.迷迭香酸含有四种官能团 B.迷迭香酸遇 溶液，发生显色反应 C.1mol迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗5mol D.1mol迷迭香酸在足量氢氧化钠完全水解，最多消耗6mol NaOH 11.无机物甲(YW4ZXY)合成出有机物乙 ，开创了有机合成的新纪元。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素、X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子。下列说法不正确的是 A、第一电离能: Y<Z B.简单氧化物稳定性：X<Z C.最高价氧化物水化物的酸性：Y>X D.四种元素可组成含离子键的化合物 12.部分含 Na或Al或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. g在潮湿空气中会逐步变色 B.向b固体中加水，产生气体，继续向溶液中滴加少量石蕊，溶液最终呈蓝色 C. i溶液无色，加入 ，一定会产生气体 D. b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱 13.下列物质性质对应化学方程式书写不正确的是 A、制备聚丙烯： B.氨气和氧气的催化氧化： C.过量铁粉与稀硝酸反应： D. AgCl溶于氨水: 14.已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68~80°能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法不正确的是 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 A. a中溶液褪色，不能说明乙炔有还原性 B. c中产生黑色沉淀，可能发生反应： C. e中产生银镜，说明d中产物有乙醛 D. c中产生银镜，清洗银镜可用稀氨水溶液 15. T°下，向1L的恒容密闭容器中充入1mol M和2mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A. T °下，反应③的活化能小于反应②的活化能 B. T °下，反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C.更换催化剂，可提高平衡时产物中X的占比 D. 10min时, 16.一种以 Ni-CuO 作为电催化剂的 新型电池如图所示，放电时可将污水中的 转化为 。下列说法不正确的是 A.充电时，Al电极为阴极 B.放电时，Ⅱ电极区溶液的pH逐渐变大 C.放电时，Al电极的反应为 D.理论上每还原 负极区溶液质量增加72g 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题(本题包括4小题，每小题14分，共56分)。 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 17.(14分)某兴趣小组探究一价铁盐与草酸盐的反应规律。 (1) 配置500mL1.00mol/L 草酸钾( )溶液，该过程不需用到的仪器有 (填标号)。 (2)探究三价铁盐与草酸盐的反应： 将 溶液缓慢滴加到温热的 溶液中，边滴加边搅拌，得到绿色溶液。 查阅资料： 的还原性大于 的还原性。与 易形成配位化合物。 ①据资料可推测，绿色溶液中含有 。 验证推测：取少量绿色溶液， (填实验操作和现象)。 验证结果：推测不成立。 ②无法生成 的原因是 。 (3)确定绿色溶液成分：将上述绿色溶液沸水浴浓缩后加入无水乙醇，冷却结晶，过滤，洗涤，在暗处自然干燥得翠绿色产品Q。用 (写仪器名称)测试Q，确认为晶体，进一步确认其组成为 。 (4)确定盐的组成：某小组同学对 的组成提出两种看法：①是一种复盐，由K、 、 组成；②是一种配合物，山K+、 组成。通过实验测定每摩尔物质产生阳离子的电荷数，可确定其组成。实验过程如下： 准确称取 wg产品Q溶于水，将溶液全部通过阳离子交换树脂，阳离子与树脂上的 发生交换：用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液与洗涤液，以酚酞为指示剂，用 NaOH标准溶液滴定,消耗 NaOH 溶液 mL。 ①滴定终点的判断依据为 。 ②lmol物质产生阳离子的电荷数为 (用含 w、 、 的代数式表示， 摩尔质量为491 )。 多次实验测得 1mol物质产生阳离子的电荷数为3 ，说明 是一种配合物。 (5)某小组制备的绿色晶体用(4)的方法所测得每摩尔物质产生阳离子的电荷数与3 偏差较大。进一步实验确认，该绿色晶体含 和 (摩尔质量为184 )。测定该绿色品体中各物质的含量。 步骤Ⅰ：称取 wg 产品，加稀硫酸溶解。75° 水浴条件下，用 mol·L¹ 趁热滴定至溶液呈浅粉红色且30s内不褪色，消耗 溶液V₂mL。 步骤Ⅱ：向反应后溶液加入适量还原剂，将 全部还原为 ，用 滴定至终点，消耗 mL, ①将步骤Ⅰ中反应补充完整： ②由步骤Ⅱ数据，wg产品中 的物质的量n₁= mol。 ③若 wg产品中 的物质的量为 ，则 : = 。(用含 、 、 的代数式表示) 第 5 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 18.(14分)访电解阳极泥土要成分为 、铅、银等，利用萃铟废液回收阳极泥中锰，变废为宝，降低生产成本。其工艺流程如下： 已知：①萃铟废液呈强酸性，含有大量 、 ，少量 、 、 、 、 。 ②25℃时, : ③CuCl可溶于高浓度含Cl⁻的溶液，难溶于低浓度含 的溶液，易溶于氨水，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化。 易溶于氨水，难溶于含 的溶液。 (1)萃钢废液不可用陶瓷容器盛装，原因是 。 (2)“浸出”时, 将 转化为 ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。“浸出渣”的主要成分为AgCl、 、 。 (3)“脱氯”时生成的CuCl会混入少量。“脱氯”后脱氯渣分离得到纯净CuCl 的操作步骤为： ，洗涤，干燥。 (4)腐蚀液含有 可用于腐蚀㠅铜板中的铜。 +转化成 的离子方程式为 。 (5)“脱氟”时，F⁻转化为难溶的 、 。若脱氟液中 ，则 mol/L。 (6)在ZnS晶体中掺杂少量高纯CuCl后，晶体会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。上图ZnS 立方晶胞边长为a nm，则区域B的密度为 g/cm³(写计算式、不做化简)。 第6 页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 19.(14分)乙醇作为清洁燃料，在合成气利用以及氢能源开发上扮演重要角色。 乙醇一水蒸气催化重整制氢的部分反应如下： 1.选择性部分重整： Ⅱ.完全蒸汽重整： 反应体系中部分物质的相对能量如图1所示： (1)铜基催化剂常用于乙醇一水蒸气催化重整制氢，基态 Cu原子的价电子轨道表示式为 。 (2) 的相对能量为 kJ/ mol。 (3)△H= kJ/ mol。该反应易在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (4)一定条件下，10L恒定容积容器中充入 1mol乙醇与1mol水时，只发生反应Ⅰ、Ⅱ。达到平衡时乙醇的平衡转化率和乙酸选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：乙酸的选择性 时, 10min后, 体系达平衡, 则: ①平衡浓度： = 。 ②在0~10min内,H₂的平均生成速率为 mol/(L· min)。 (5)以二甲醚和合成气为原料催化制备乙醇的主要反应如下： 反应Ⅲ： 反应IV:+2+ 体积为V 的恒容容器中，起始原料比 、初始压强为 只发生反应Ⅲ、Ⅳ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化情况如图所示： ①反应IV为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②图中能表示平衡时 的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。 ③T;时，反应体系压强为 。 ④计算 时，反应IV的 = 。(写计算式，不做化简) 为压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用分压代替浓度。分压=总压×物质的量分数) 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 20.(14分)卡龙酸是一种医药中间体，常用于蛋白酶抑制剂的合成。卡龙酸的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)： (1)化合物Ⅱ含有官能团为 (写名称)。 (2)反应①的原子利用率为100%，则x的结构简式为 。 (3)反应②的化学方程式为 (注明反应条件)。 (4)下列说法正确的是 。 A. V+VI→VI的转化中，有 π键和σ键的断裂与形成 B. VI中 sp3杂化的C原子数为4 C. V、VI、VII均存在顺反异构体 D. VII和卡龙酸的分子中均含有手性碳原子 (5)卡龙酸核磁共振氢谱的峰面积之比为 。 (6)卡龙酸的同分异构体中，满足下列条件的物质结构有 种(不考虑立体异构)。 ①存在4个碳组成的环：②环上含三个取代基： ③能与 反应，1mol该物质与足量 反应，生成2mol气体 (7)等物质的量的有机物i与卡龙酸可生成VIII，VIII的结构如图。 ①有机物i的结构简式为 。 ②仅以乙炔为有机原料，经三步反应可合成i。 第一步：发生原子利用率为100%的反应生成有机物 ii。该反应的化学方程式为 。 第二步：有机物 ii与乙炔反应生成有机物 iii。iii结构简式为 。 第三步： iii与 H₂反应生成i。 第 8 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $