甘肃庆阳市华池县第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

华池县第一中学2026—2027学年第一学期期中考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、单选题（共14小题，每小题3分） 1．化学与生产、生活紧密相关。下列生产、生活中运用的化学知识与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B．铵态氮肥与草木灰不能混合施用 C．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板 D．用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液制成泡沫灭火器 2．下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是 A．碳酸氢钠溶液导电： B．硫氢化钠溶液呈碱性： C．氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制Fe3+水解： D．亚硫酸为二元弱酸： 3．下列物质属于强电解质的是 A．HCOOH B．Fe C．C2H2 D．BaSO4 4．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，下列说法正确的是 A．相同状况下，生成氢气的体积关系是盐酸大于醋酸 B．相同状况下，生成氢气的体积关系是盐酸小于醋酸 C．开始时，反应速率的大小关系是盐酸大于醋酸 D．开始时，反应速率的大小关系是盐酸小于醋酸 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．一定条件下，将N2(g)和H2(g)置于密闭容器中充分反应生成1 mol NH3(g)放热46.2 kJ，其热化学方程式为 C．已知 ，则 D．已知 ，则白磷比红磷稳定 6．关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 7．DMC（碳酸二甲酯）由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其中一种合成方案的反应历程如图所示（“*”表示吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步骤 C．在该反应过程中起催化作用 D．该历程的总反应为： 8．对于可逆反应： ，下列图象中正确的是 A． B． C． D． 9．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是 ①加NH4Cl固体 ②加硫酸 ③加NaOH固体 ④加水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 10．某温度下，向的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的H+的浓度为 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大 11．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积 A． B． C． D． 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3+数目为0.5NA C．常温下，的Na2CO3溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA 13．下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有I2、H2和HI混合气体（已达平衡）的容器，气体颜色加深 平衡向生成I2的方向移动 14．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．HC的电离度：a点<b点 B．常温下， C．当时，HA、HC溶液同时加热至，减小 D．当时，HA溶液的pH为8 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、解答题（共4小题） 15．（14分）氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常用催化氧化的方法将NH3转化为N2，涉及反应 。部分化学键的键能如表所示。 化学键 键能/（kJ·mol-1） a b c d ①该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则的值将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ③反应 ，则x__________（填“>”“<”或“=”）y，判断的理由为__________。 ④__________（用含a、b、c、d的代数式表示）。 （2）火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知该反应中，每转移1 mol电子，此时放出的热量为163.8 kJ。 ①该反应的反应物的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 ②该反应的热化学方程式为__________。 16．（12分）某学生用0.1000 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步： A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E．装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2~3 mL，固定好滴定管 F．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： （1）选择正确操作步骤并排序______（用序号字母填写）。 移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→______→______→______→______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 （2）有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积______。 A．大于40.00 mL B．等于40.00 mL C．小于40.00 mL D．等于10.00 mL （3）判断到达滴定终点的现象是______。 （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______mL； （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为______；（保留四位有效数字） 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 （6）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。 A．碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 17．（16分）2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为 ，现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： 回答下列问题： （1）该反应在________下能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是________（填选项字母）。 A．压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 （3）a点正反应速率________（填“大于”、“等于”或“小于”）b点逆反应速率，前4 min内，用CH3OH表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1（保留两位有效数字，下同）。 （4）平衡时CO2的转化率为________，该条件下反应的平衡常数________。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是________。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图2所示。温度高于710 K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是________。 18．（16分）已知：时，0.1 mol/L的HA溶液中，0.01 mol/L的BOH溶液，请回答下面（1）-（4）小题： （1）HA是__________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是__________。 （2）HA溶液中由水电离出的__________mol/L。 （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是__________（填字母）。 A． B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-) （4）将等体积、等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈__________性，请用离子方程式解释其原因__________。 （5）常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 ， 请回答下列问题： ①相同温度、相同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。 ②向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D C B C B B C B C C C D 15． （1）放热 不变 < ，则 （2）大于 16． （1）EGBD （2）A （3）当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）25.00 （5）0.1250 mol·L-1 （6）CE 17． （1）低温 （2）DE （3）大于 0.17 （4）33% 0.50 （5）加压或增大二氧化碳的浓度 （6）该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降 18． （1）弱电解质 强电解质 （2）10-12 （3）B （4）碱 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $