甘肃省庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

甘肃省华池县第一中学2025一2026学年度第一学期期中考试 5.下列粒子对水解平衡CH,COO+H,O一CH,COOH十OH有影响的是 A.HO C.NO D.Ba 高二化学 6.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 2025.10 注意事项： C,增大压强一定可以增大反应速率 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑：非选摔题请用直径0.5毫米黑色墨水荟宇笔在答题卡上各题 7在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NOg)+C0(g)一2N:(g)+C0,(g)△H 的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 一373.2kJ·mol1,达到平衡后，为提高该反应的速率和N0的转化率，采取最好的措施是 无效。 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 3.本试卷命题范固：选择性必修1第一章一第三章1节。 C.升高温度同时充人N D,.升高温度同时增大压强 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Ag108 8.已知：反应H,(g)十Cl(g)→2HCI(g)△H=一185k·mol,下列说法不正确的是 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意】 A.该反应在常温下可以自发进行 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 B.在相同条件下，1molH(g)与1 mol Cl,(g)的能量总和大于2 mol HC(g)的能量 C断开1malH一C1共价键，需要吸收92.5k的热量 D不管H(g)与C:(g)反应生成HC1(g)的反应条件如何改变，题中热化学方程式的焓变 (△H)不变 9.已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： A,木材燃烧 B谷物澈酒 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 物质 NO CO N 2,下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 能量/(kJ/mol 632 1076 946 A.Na:SO..CO. B.Cu,SO. 热化学方程式 2NO(g)+2C(0g)一N(g)+2C0(g)△H=-742kJ/mol C.NaCl,BaSO. D.稀盐酸、NH 则CO,的碳氧双键键能为 3.反应CaCO,(s)CO(g)十CaO(s)的△H>0,下列判断正确的是 A.-1606 kJ/mol B.1606 kJ/mol A在常温下能自发进行 B在高温下能自发进行 C.803 kJ/mol D.-803 kJ/mol C.在任何条件下都能自发进行 D.T>0K时，能自发进行 10.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 4.一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应N:(g)十3H(g)一2NH(g),该反应的平衡常数 表达式为 A.用CH,COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 AN)·C(H BpH=3的CHCOOH溶液稀释1000倍后，pH<6 (NH) c(NH) BN)·c(H C0.1mol/LCHC(OOH溶液的pH=3 2(NH) CN)·C(H D.cN)·cH) D.等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H多 c(NH) 【高二期中·化学第1页（共6页）】 【高二期中·化学第2页（共6页）】 11,治理N)的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再将NO,通人还原性碱溶液中电解转化成 (1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： N,其中氧化的反应原理为NO(g)+O(g)一NO2(g)十O2(g)△H<0。下列说法正确的是 共价键 C-HH-HHO C-O A.已知该反应在较低温度下能自发进行，说明△S=0 键能/k·mot413436463745 B.加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率 则CO:和H反应生成CH和气态HO的热化学方程式为 C有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值 D.在一定温度下，向恒容密闭容器中充人物质的量之比为13的NO和O,达到平衡时 NO转化率为a,再充入一定量物质的量之比为1：3的NO和O,NO转化率不变 (2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 12.下列说法或表示法正确的是 (填字母)。 A.发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 A.化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B.由C(s,石墨)=C(,金刚石)△H=十1.19kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 B某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C,在稀溶液中：H(aq)+OH(ag)一HO(1)△H=一57.3kJ·mol1,若将 C,基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D.反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 0.5mol/L的HSO溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等 于57.3kJ ②水煤气变换反应为CO(g)十HO(g)一C0(g)十H(g)。 D.乙醇的燃烧热△H=一1366.8kJ·mol1,则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后 若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图目 放出2.971×10k热量 所示，则该反应的△H=kJ/mol(用含E.E的代 数式表示). 13.水煤气变换反应是获取H的重要方式之一，在不同催化剂 相4CO+H0 一催化剂1 催化剂Ⅱ 已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成： 生成物 作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法 CO:+H: 反应过程 正确的是 I.M(s)+H,O(g)一MO(s)+H,(g)△H1>0 Ⅱ.MO(s)+CO(g)M(s)+CO2(g)△H2<0 A.使用I、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B.反应达平衡时，增大压强，n(H)增大 CO:+H: 在图中画出该反应在M催化下的相对能量一反应过程示意图（已知M的相对能量为 CO+HO C,使用I时，反应体系更快达到平衡 反应进程 0) (3)利用量热计可测量反应热。 D.I、Ⅱ均能降低反应的焓变 ①在中和反应反应热的测定实验中，取50mL0.5mol/L.盐酸和50mL0.55mol/L 14.在21恒容密闭容器中，充入2.0 mol NO和2.0 mol SO,在 % 一定条件下发生反应2N0(g)+2SO(g)一N,(g)+60 NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 2S0,(g),测得平衡体系中N0.S0,的物质的量分数：必)与 。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的 中和反应的反应热△H将（填“偏大"“偏小”或“不变”）. 温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 ②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO,(aq)一Cu(s) T.T/K B.T时，当2(SO)=(N)时反应达到平衡状态 十FeSO,(aq)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响)。其中-一次的实验结果见下表。 反应试剂 体系温度/℃ CT时，若反应经1s达到平衡，则()=3mol·L1·s 100mL0.200mol/1.CuO,溶液1.68gFe粉反应前反应后 D.b点时，往容器中再充人NO、SO,各1.0mol,再次平衡时x%(N2)减小 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm和4.18J/(g·℃)并忽略溶液体积 15.(14分)研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 质量变化和金属吸收的热量。则△H= kJ/mol(用含t1、t2的代数式表示). 【高二期中·化学第3页（共6页）】 【高二期中·化学第4页（共6页）】 16.(16分)化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在此过程中伴随着新物质的 kJ·mo1,已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH1(g)十 生成和能量的转化。键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已 CO:(g)CO(NH2)(s)+H:O(g)AH= kJ·mol1,下列图象能表示尿 知部分键能(25℃，101kPa)数据如下表： 素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号) 化学键 NNOOOH NH HH 能量 能量一 能量 键能(k·mol1)946498464391436 回答下列问题： 反应历程 反应历程 反应历粗 反应历程 (1)稳定性：NH(g) HO(g)(填“>”“=”或“”)，原因为 9 B D (2)T℃，在2L的密闭容器中，通人2 mol NH和1 mol CO2,保持体积不变，发生反应， (2)工业合成氨的热化学方程式为 :加人合适的催化 2NH,(g)+CO,(g)一=CO(NH)2(s)十H2O(g),10min时反应刚好达到平衡。测得起 剂可以改变反应的 (填“活化能”或“焓变”)，从而加快反应速率。 始压强为平衡时压强的1.5倍，则： (3)H,(g)+20(g)—H,0(g)△H= ①NH的平衡转化率为 :若已知氢气的燃烧热为△H2,则 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 △H1△H,(填“>”“=”或“<")：H,O(ID—HO(g)△H= (用含 A.n(CO.)t n(NH)=1:2 △H1和△H的代数式表示)， B.混合气体的密度不再发生变化 (4)若要计算反应4NH,(g)十O2(g)一2N,H(g)+2HO(g)的△H,还需要提供 CC),的体积分数在混合气体中保持不变 化学键的键能，已知该正反应的活化能为EE,则逆反应的活化能E速=（用含 D.单位时间内消耗2 mol NH,,同时生成1molH:O △H和EE的代数式表示). ③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1 mol NH(g)、 17.(14分)常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol·L1且存在可逆反应：C十 0.5 mol CO(g)和0.5 mol H2O(g),则此时平衡（填“正向移动”、“逆向移 H,O一HC十HCO.实验测得有的氧气与水发生反应。又知电离常数K(HCIO)= 动”或“不移动”)。 4.0×108:K1(HC02)=4.5×107,K,(HC01)=4.7×10-1. (3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH,(g)十CO2(g)一CO(NH:)2(s)+ (1)向氮水中加人少量NaO日固体，平衡向 (填“左”或“右”)移动，溶液中c(C) H,O(g),若原料气中”N)-m,测得m与C0,的平衡转化率(a)的关系如图所示： n(CO:) (填“减小”“增大”或“不变”) (2)反应C十H,O一H中+C+HC)的平衡常数为 将1L此饱和氯水在日 0.48 光下放置足够长的时间后，再加人足量AgNO溶液，最多可得到AgC沉淀 g。 0.44 (3)相同温度下，HCO、HCO2、HCO方三种粒子电离能力由强到弱的顺序为 0.40B 0. 2.0253.03.54.0m (4)若要使饱和氯水中HCO浓度增加，可加（通）入下列物质中的 ①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa,则上述反应的平衡常数K, A.SO B.Na CO C.HCK(g) D.NaHCO (MP),(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数) (5)向NaClO溶液中通入COz时反应的离子方程式为 ②若平衡时A,B对应容器的压强相等，则A,B对应的容器中，起始时投人氨气的物质 18.(14分)尿素[CO(NH):]是首个由无机物人工合成的有机物。 的量之比(NH):(NH)=。 (1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH(g)+CO2(g)一NH,COONH,(I)△H =-119.2kJ.mol:NH2COONH(1)=CO(NH2)(s)+H,O(g)AH2=+15.5 【高二期中·化学第5页（共6页）】 【高二期中·化学第6页（共6页）】甘肃省华池县第一中学2025-2026学年度第一学期期中考试 生务必座位序号用05是来站色字笔认真填可在节可内，密位序号的年个书 必填 座位序号国 对据只原填理个科指的数字，填写样佩考座位序号2，则填写为02 高二化学答题卡 贴条形码区 16.(1) 得 分 填涂样例 座位序号 正确敏业 准考证号 (2】 00月口口▣DD■ 荐，专生光相已的姓难可证号，考场位号填 222122221222 注意事项 444 位5米的色签字笔可，体工数笔连情地 555面55555 情指国园好国序合器感日的容两过内书客销出香写风 66066066 60 6 (3) 书可的器塞无效：在草精层试题壁上梦面大姓 4保待卡可请清，不折叠，不请圆 880888g88 9919191199 (4) 考生填灯 此栏由监考老师填涂 缺考一 选择题（请用2B馅笔填涂） 17.(1) 3国 8C 3 (2) 非选择题（请用05毫米鳳色墨水签字笔书写 (3) 15.(1) (4) (5) 生成物 18.(1 (2)① 反应过程 (3① (2)① ② (3)① 请在各题目的答陆区域内作答，烟出黑色矩形边密限定（域的答蜜无效！ 请在各圈目的答面区城内作答，错出属色矩形边框限定区城的著案无效 高三期中化学丽1可（共1其） 高二期中化学第2真共2页)甘肃省华池县第一中学2025一2026学年度第一学期期中考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C2.A3.B4.C5.A6.A7.B8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.C 15.(每空2分) (1)CO2 (g)+4H2(g)-CH (g)+2H2O(g)AH=-270 kJ/mol E (2)①BC②(E-E) 反应物 生成物 反应过程 (3)①保证盐酸完全被中和偏大②一20.9(t2一t1) 16.(除标注外，每空2分) (1)<(1分)非金属性：O>N,故简单气态氢化物的稳定性：NH3<HO或O一H键能大于N一H键能 (2)N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92kJ·mol-1活化能(1分) (3)-243kJ·mol-1>△H1-△H2 (4)N-NEE-△H 17.(每空2分) (1)右增大 (2)4.5×10-425.83 (3)H,CO>HCIO>HCO (4)D (5)CIO+CO+H2O-HCIO+HCO 18.(每空2分) (1)-103.7C (2)①50%②BC③正向移动 (3)①9②11：10 【高二期中·化学参考答案】