甘肃兰州市某校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试卷

西北师大附中 2026—2027学年第一学期期中考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 I-127 一、单选题（本题共16小题，每题3分，共48分） 1．下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快 C．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 D．化学反应速率常用单位有“”和“” 2．下列关于活化分子和有效碰撞的说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B．升高温度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D．使用催化剂可增大反应的焓变，从而加快反应速率 3．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 B．与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C．溶液与溶液反应时，增大压强 D．与水反应时，增加水的用量 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度不变；②并保持不变；③容器内物质的总质量不变；④的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥ A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥ 5．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入5 mol气体A和3 mol气体B，发生反应： ，5 min后反应达到平衡状态，测得生成。下列有关说法错误的是（ ） A．平衡时A的转化率为60% B．该条件下该反应的平衡常数 C．该条件下反应达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 D．若该反应在常温下能自发进行，则对决定该反应的自发进行起主要影响作用 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溶液中加入固体后颜色变深 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 D．将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 7．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨。可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ） A．①②⑤ B．①③⑦ C．②④⑥⑦ D．①④⑤⑨ 8．有关下列图像的分析正确的是（ ） A．图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示醋酸溶液、Ⅱ表示盐酸 B．图②表示和合成时，b点的转化率最高 C．图③表示可逆反应的正反应活化能小于逆反应活化能 D．图④表示镁条与盐酸反应的随变化的曲线，时刻是溶液的温度最高点 9．已知 。如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ） A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒” B．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D．工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行 10．水溶液中存在电离平衡，。若向溶液中进行下列操作，则说法正确的是（ ） A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大（已知：为中强酸） C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 11．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ） 弱电解质 电离常数 A．向氯水中加入少量溶液，可提高氯水中的浓度 B．向溶液中加入少量固体，则变小 C．碳酸钠溶液滴入足量甲酸溶液中的反应为： D．少量通入溶液中： 12．常温下，下列事实能说明氢氰酸（）是弱电解质的是（ ） A．易溶于水 B．溶液的导电性比盐酸的弱 C．氢氰酸溶液中含有分子 D．溶液恰好与溶液完全反应 13．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是（ ） A．各点对应的水的离子积： B．f→e：先降温，再加一定量溶液 C．向d点纯水中通入少量，其组成由d点向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 14．用溶液（已知：）滴定在锥形瓶中未知浓度的溶液，发生反应：（未配平）。有关该实验说法中，正确的是（ ） A．本实验可选用淀粉作指示剂，当蓝色褪去且30 s不恢复即为终点 B．用碱式滴定管盛装溶液 C．用未知浓度的溶液润洗锥形瓶2～3次 D．滴定中消耗需要 15．常温下，的下列溶液：①；②；③，下列有关说法正确的是（ ） 酸 电离常数 电离常数 A．pH：溶液小于溶液 B．②与盐酸等体积混合后的溶液中： C．①与②溶液等体积混合后的溶液中： D．①与溶液等体积混合的反应： 16．恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下： ，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是（ ） A．该反应的， B．L点的消耗速率大于a物质的生成速率 C．M点的平衡转化率为75% D．N点反应的（用物质的量分数代替浓度计算） 二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共52分） 17．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。 Ⅰ．用的标准溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 （1）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________（填标号，下同）。 a． b． c． d． （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________。 （3）滴定盐酸的曲线是___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。___________（填“>”、“=”或“<”）。 （4）用的标准溶液滴定醋酸溶液。滴定过程中加入的指示剂为___________。实验过程中，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会造成测定结果（待测液浓度值）___________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为。 （5）加入和稀后发生反应的离子方程式为____________________________________________。 （6）标准液装入的仪器名称为______________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。 （7）滴定终点的现象为__________________________________________________________________，则产品中的质量分数为______________________%。 18．含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： （1）二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，已知： 。 ①以下四种情况反应速率最快的是___________。 A． B． C． D． ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A．氧气含量不再变化 B．混合气体密度不发生变化 C．容器内压强不再变化 D．混合气体总物质的量不再变化 （2）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①沸腾炉中，黄铁矿进行粉碎处理的目的是_______________________________________________________。 ②下列说法正确的是________________。 A．须采用高温高压的反应条件使氧化为 B．进入转化器之前的气流无须净化处理 C．通入过量的空气可以提高黄铁矿和的转化率 D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率 （3）在压强分别为50 kPa和100 kPa的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应： ，达到平衡时的体积分数与温度的变化关系如下图所示。三种进料组成分别为第一种和，第二种和，第三种、和。 ①压强为50 kPa对应的图为___________（填“甲”或“乙”）。 ②曲线a对应的进料组成为第___________种（填“一”、“二”或“三”）。 ③硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图丙，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为_________，而工业生产中一般采用的可能原因是__________________________________________________________________________________________________。 19．水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水（）。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示，已知：、。 ①图中___________（填“>”“<”或“=”）。 ②温度下重水的离子积常数为___________。 ③图中A、B、C三点在温度下溶液呈中性的点是___________。 ④温度下，当由重水电离出的为时，溶液的pD等于___________。 （2）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_________________________________（用离子方程式表示，下同）；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是______________________；当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______________________。 （3）常温下，向氨水中滴入盐酸（忽略溶液混合过程中的体积变化），溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是___________。 A．常温下，约为 B．R、N、Q点都有 C．R、Q两点对应的溶液都呈中性 D．N点有 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学参考答案 一、单选题（本题共16小题，每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 C B A C C C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 B A A C B D C D 二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共52分） 17．（1）c （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3）Ⅱ < （4）酚酞 偏高 （5） （6）碱式滴定管 （7）滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 18．（1）B B （2）增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，提高原料的利用率 C （3）甲 三 40℃ 若温度过低，吸收速率较慢，生产效率低；在60℃时仍能保持较高的吸收率，且吸收速率较快，同时可以降低冷却所需的能耗，综合经济效益更好 19．（1）> B 4.8 （2） （3）ABD 学科网（北京）股份有限公司 $