甘肃白银市靖远县部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学参考答案 1．C 2．A 3．D 4．A 5．D 6．D 7．A 8．D 9．C 10．C 11．A 12．C 13．B 14．A 15．（1）0.9（2分） （2）极性（2分）；吸收（2分） （3）①C（2分） ② （2分）；<（1分） ③4.8（2分） （4）（2分） 16．（1）反应物（1分） （2）属于（1分）；（2分） （3）0.02（2分） （4）①能（2分） ②40（2分） ③5∶4或或1.25（2分） （5）（2分） 17．（1）盐酸（2分） （2）①（2分） ②粉末状镁接触面积更大（2分） （3）镁条（2分） （4）①（2分）；随着反应的进行，生成的醋酸镁越来越多或消耗的醋酸越来越多（2分） ②（2分） 18．（1）①熵减（1分） ②不变（2分）；平衡常数只与温度有关（2分） （2）①增加（2分）；3.2（2分） ②40（2分）；33.3（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质之间的变化属于吸热反应的是 A．液态水转化为气态水 B．甲烷在氧气中燃烧 C．石墨（s）转化为金刚石（s） D．生石灰溶于水 2．下列化学用语使用正确的是 A．二氧化碳的空间结构：直线形 B．中子数为8的碳原子： C．明矾的化学式： D．和互为同位素 3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。对于反应，下列措施不利于加快该反应速率的是 A．增大的质量 B．增大的浓度 C．压缩容器体积 D．降低温度 4．下列装置或试剂不能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A．制备氢氧化铁胶体 B．蒸发氯化钠溶液获得氯化钠固体 C．加水溶解固体 D．除去二氧化碳中少量的二氧化硫 5．将转化为高附加值产品，能实现碳资源的高效利用。下列反应属于熵增过程的是 A． B． C． D． 6．为了研究过渡金属、、、对丙烷脱氢反应性能的影响，将负载量的Pt/M-DMSN催化剂用于丙烷催化脱氢反应。在Pt/M-DMSN催化剂作用下丙烷转化率和丙烯选择性随时间变化的关系分别如图1、图2。350 min时，为了使丙烷的转化率和丙烯的选择性达到最佳值，应选择的催化剂是 A．Pt/Co-DMSN B．Pt/Ni-DMSN C．Pt/Cu-DMSN D．Pt/Zn-DMSN 7．下列可用来表示软脂酸[]燃烧热的热化学方程式的是 A． B． C． D． 8．对于可逆反应，下列速率关系式正确的是 A． B． C． D． 9．Fe-石墨原电池的结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A．石墨为该电池的正极 B．能量的转化形式主要为化学能转化为电能 C．往电极方向迁移，往石墨电极方向迁移 D．一段时间后，电解质溶液的会增大 10．是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为前20号主族元素且原子序数依次增大。其中，原子核外只有一个电子，是地壳中含量最高的非金属元素，的某种单质能在空气中自燃，是人体中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．沸点： B．简单离子半径： C．常温下，难溶于水 D．不能与的单质发生反应 11．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于、、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示，其中表示进料浓度比的曲线是 A． B． C． D． 12．W是合成某种抗病毒药物的重要中间体，下列有关W的说法错误的是 已知：的键线式为。 A．含有酯基 B．能与发生加成反应 C．分子式为 D．分子中质量分数最大的元素为碳 13．在某密闭容器中进行反应：。在不同温度下，产物的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．、 B．、 C．、 D．、 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为 B．与足量的水反应，所得分子数小于 C．与中，所含的离子总数均为 D．的溶液中，所含的数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，可将高效转化为，机理如图所示。回答下列问题： （1）0.1 mol 中，所含质子的物质的量为_____mol。 （2）反应Ⅱ中，分子断裂了_____（填“极性”或“非极性”）共价键，旧键断裂要_____（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）查阅资料可知，转化为的反应中，每生成，放出的热量为。 ①下列反应属于放热反应的是_____（填标号）。 A．煅烧大理石 B．和生成 C．过氧化氢的分解反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 ②转化为反应的热化学方程式为_____，稳定性：_____（填“>”或“<”）。 ③转化为的反应中，每放出的热量，生成的质量为_____。 （4）图示总反应方程式为_____。 16．（14分）一定温度下，在某恒容密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）X为_____（填“反应物”或“生成物”）。 （2）该反应_____（填“属于”或“不属于”）可逆反应，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。 （3）a点时，_____。 （4）①当混合气体中的质量分数不再改变时，_____（填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。 ②气体的平衡转化率为_____%。 ③反应前、后混合气体的压强之比为_____（填具体数字）。 （5）若为，为，则上述反应的化学方程式为________________________________。 17．（14分）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞（密封性良好），然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，进行反应，实验过程中测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示（不考虑温度的变化）。回答下列问题： （1）曲线Ⅰ表示_____（填“盐酸”或“醋酸”）与镁条反应时瓶内气体压强随时间的变化。 （2）对于曲线Ⅰ的反应，若保持其他条件不变，将镁条换成镁粉： ①该反应的化学方程式为_________________________________________。 ②~内，与原镁条与酸的反应速率相比，镁粉与酸的反应速率更快，原因为___________________________________________________________________。 （3）由题意可知，镁条与酸的反应中_____（填“镁条”或“酸”）过量。 （4）分析曲线Ⅱ： ①酸根离子的物质的量：_____（填“>”“<”或“=”）c；判断的理由为_____________________________________________________________________。 ②反应进行至点时，~内，_____（用含、和的代数式表示）。 18．（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，室温下为白色针状晶体，可作氧化剂除去一氧化碳。已知如下反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）若在某密闭容器中，仅发生反应Ⅰ。 ①该反应为_____（填“熵增”或“熵减”）的反应。 ②该反应达平衡后，保持其他条件不变，仅再充入少量的，反应重新达平衡后，该反应的平衡常数_____（填“增大”“减小”或“不变”），判断的理由为___________________。 （2）T℃时，向盛有足量（s）的V L恒容密闭容器中通入0.5 mol CO，此时压强为，仅发生反应Ⅱ。8 min后，该反应达到平衡，测得固体质量减少3.2 g。 ①该反应达到平衡时，气体的总质量相比反应前_____（填“增加”或“减少”）了_____g。 ②保持其他条件不变，仅移出部分，的平衡转化率随的移出率[CO2的移出率]的变化关系如图所示。则_______，_____（保留三位有效数字）；点时，该反应的平衡常数_____（用分数表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $