精品解析：甘肃兰州市第五十一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

兰州五十一中2026～2027学年第一学期期中试卷 高二化学 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中最不稳定 C. A和B的总能量大于的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息可知，的反应为吸热反应，X生成C的反应是放热反应，该反应的总反应是放热反应。 【详解】A．的反应为放热反应，但反应的吸、放热与反应条件无关，有的放热反应不需要加热，如活泼金属与稀硫酸的反应是放热反应，不需要加热，有的放热反应需要加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要加热，故A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，X的能量最高，最不稳定，故B错误； C．由图可知，该反应的总反应是放热反应，的总能量之和大于C的总能量，故C正确； D．第①步反应的总能量小于X的总能量，为吸热反应，第②步物质X的总能量高于物质C的总能量，为放热反应，故D错误； 故答案选C。 2. 用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标出反应物和生成物的聚集状态，A错误； B．该反应为放热反应，ΔH＜0，B错误； C．反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，C错误； D．反应物、生成物的状态都已标出，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，D正确；故选D。 【点睛】书写热化学方程式要注意：物质的聚集状态必须标出；“加热”“点燃”等反应条件不写；ΔH与反应物、生成物的物质的量成正比，“+”“－”要标对，单位为“kJ/mol”或“kJ·mol-1”。 3. 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是 A. CO的燃烧热 B. C. O=O的键能为 D. 无法求得的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2可知 ，A正确； B．由图1可得① ，由图2可得② ，根据盖斯定律①＋②得， ，B正确； C．由图1或图2均可得出O=O的键能为，C正确； D． ，D错误； 故选D。 4. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 5. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】把A、C、D项的速率都转化为以B表示的速率：A项为，C项为，D项为，即可知速率最快的是B，B正确。 6. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C. 反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应 D. 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内的活化分子数，从而使单位时间内有效碰撞的次数增多，但活化分子百分数不变，故A错误； B．温度升高，反应物的能量增大，单位体积内活化分子的百分数增多，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，故C正确； D．活化能的大小通常意味着一般分子转化为活化分子的难易，但不影响化学反应前、化学反应后物质的能量，所以对反应前后的能量变化不产生影响，故D错误； 故选C。 7. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态： ①混合气体平均摩尔质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各组成气体浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。 ①反应过程中，甲的平均相对分子质量不断发生改变，乙的平均相对分子质量始终不变，则反应混合气体平均摩尔质量不再改变时，乙不一定达平衡状态； ②恒温时，甲中压强不断发生改变，乙中气体压强始终不变，则气体压强不再改变时，乙不一定达平衡状态； ③各气体组成浓度相等时，甲、乙都不一定达平衡状态； ④甲、乙反应发生后，反应体系的温度都会发生改变，当反应体系中温度保持不变时，两反应都达平衡状态； ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，则甲、乙两反应的正、逆反应速率都分别相等，反应都分别达平衡状态； ⑥甲中反应进行过程中，混合气体的密度不断发生改变，而乙中混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不变时，甲中气体达平衡状态，乙中气体不一定达平衡状态； ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1，反应进行的方向相同，甲、乙两反应都不一定达平衡状态； 综合以上分析，只有④⑤能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态，故选D。 8. 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是 A. 该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C. 实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大 D. 实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成的为红色，其浓度越大溶液红色越深，因此可通过观察颜色变化判断生成物浓度的变化，A不符合题意； B．现象a比现象b红色更深，说明实验Ⅱ中浓度更大，两组实验只有反应物的浓度不同，可证明增加反应物浓度平衡正向移动，B不符合题意； C．平衡常数只与温度有关，该实验温度不变，平衡常数不变，溶液颜色变深是平衡正向移动使生成物浓度增大的结果，与平衡常数无关，C符合题意； D．实验Ⅲ加3滴水可保证两组溶液总体积一致，排除体积变化对浓度的干扰，属于对比实验，D不符合题意； 故选C。 9. 在某体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示： 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A. B. C. 温度不变，压强增大(缩小容器体积)，Y的质量分数减小 D. 容器容积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器容积增大到原来的2倍，相当于减小压强，若平衡不移动，应减小为原来的一半，但由表中数据可知比原来的一半大，即减小压强平衡向正反应方向移动，则，A错误； B．容器容积不变，升高温度，增大，平衡向正反应方向移动，因此该反应为吸热反应，，B错误； C．由于，故压强增大(缩小容器体积)，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减小，C正确； D．容器容积不变，升高温度，增大，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 若某自发反应的，则该反应一定是 B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．自发反应的判断依据是，当、，反应在高温下能自发进行，因此若某自发反应的，则该反应不一定是，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变反应方向，B错误； C．用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误； D．该反应但显著增大，在一定温度下，因熵增驱动自发，因此该反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，D正确； 故选D。 11. 在刚性密闭容器中充入和，发生反应： 。在不同温度下，X的转化率与时间的关系如图甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. 加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率 B. ：a点<b点 C. 图乙中时改变的条件是升高温度 D. 温度下，平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，所以可确定T1＞T2，但是温度越高，反应物的平衡转化率反而越低，说明该反应的正反应方向是放热反应，所以△H＜0。 【详解】A．催化剂不影响化学平衡，则加入合适催化剂不能提高X的平衡转化率，故A正确； B．温度越高反应速率就越快，反应物浓度大反应速率快，因为T1＞T2，b点的温度高于a点温度、且b点反应物浓度大，所以V正：a点＜b点，故B正确； C．图2中t0min时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移动，则是升高温度所致， 故C正确； D．在刚性密闭容器中充入和，T2时X的转化率为80%，则： ，则K==21.5，故D错误； 故本题选D。 12. 下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是 A. 当时，盐酸中的更大 B. 当相等时， C. 当时， D. 当相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质完全电离，是弱电解质部分电离，当时，盐酸电离出的更大，A正确； B．当相等时，因醋酸部分电离，要得到相同浓度的，醋酸的总浓度需大于盐酸，即，B正确； C．完全电离，故；醋酸部分电离，，当时，可得，C正确； D．当相等时，，等体积的两种酸中，完全中和时醋酸消耗的更多，二者用量不同，D错误； 故选D。 13. 时，的醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小 B. 向该溶液中加少量固体，减小 C. 该温度下的醋酸溶液 D. 升高温度，增大，变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，增大，故A错误； B．向该溶液中加少量固体，增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变，平衡常数不变，，由于氢离子浓度减小，则增大，故B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01mol/L醋酸溶液，故C错误； D．醋酸电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，增大，变大，故D正确； 故选D。 14. 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A. 通入气体 B. 通入气体 C. 加入固体 D. 加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．，只与温度有关，通入气体，增大，减小，A错误； B．只与温度有关，通入气体，生成，增大，减小，B错误； C．加入固体，减小，增大，C正确； D．加入固体，增大，减小，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、简答题(本大题共4小题，除单独标注分值外，其余每空2分，共58分。) 15. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是________(填字母)。 A.浓硫酸的稀释　　B.Na与水反应　　C.与反应 （2） 。 ①反应中反应物的总能量________(填“大于”或“小于”，下同)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨________(填“大于”或“小于”)金刚石。 （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：________________________，又已知 ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。 （4）某实验小组用稀NaOH溶液和稀硫酸溶液测定中和热，测定中和热的实验装置如图1所示： 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：_____________________________________________。 （5）将 溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持)。 ①近似认为实验所用溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，要粗略计算测定所得的中和热，还需要的数据有________________。 ②NaOH溶液的物质的量浓度为________。 【答案】（1）B （2） ①. 小于 ②. 大于 （3） ①. ②. 3049.5 （4） （5） ①. 硫酸溶液、氢氧化钠溶液混合前的平均温度或环境温度 ②. 1.2 【解析】 【分析】本题以化学反应中的能量变化为主线，综合考查放热反应与吸热反应的判断、反应物和生成物总能量的比较、物质稳定性与能量高低的关系、热化学方程式的书写、燃烧热计算以及中和热测定实验。解题时要抓住“能量变化与反应热”的关系：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量；物质能量越低越稳定。书写热化学方程式时，要注明物质状态，并使反应热数值与化学计量数对应。计算乙硼烷燃烧放热时，还要注意水的状态由液态变为气态需要吸收热量。中和热实验中，应以生成 1 mol H2O(l) 为标准，并结合温度变化和恰好中和点进行计算。 【小问1详解】 浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应；与水反应生成和，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且该反应放出热量；与的反应是典型的吸热反应，且没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；故选B。 【小问2详解】 ①该反应的，为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。 ②石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石所含的能量高于石墨。物质的能量越低越稳定，因此石墨的稳定性大于金刚石。 【小问3详解】 气态乙硼烷燃烧生成固态和液态水放出热量，则乙硼烷完全燃烧放出的热量为，故其热化学方程式为： ；标准状况下乙硼烷的物质的量为。乙硼烷完全燃烧生成液态水放出的热量为，同时生成液态水的物质的量为。已知，则液态水转化为气态水需要吸收的热量为。因此，生成气态水时实际放出的热量为。 【小问4详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时放出的热量。故热化学方程式为：。 【小问5详解】 ①计算中和热的公式为，已知比热容和溶液总质量，还需要知道温度的变化量。图2中记录了混合后的最高温度，因此还需要测量并记录反应前硫酸和氢氧化钠溶液的温度（即初始温度）才能求出。 ②由图2可知，当加入硫酸的体积时，混合溶液的温度达到最高，说明此时酸碱恰好完全中和。此时消耗溶液的体积。根据反应方程式可知，恰好反应时，即，解得。 【点睛】能量变化题的关键是“三看”：一看反应类型，判断放热还是吸热；二看物质状态，热化学方程式中固、液、气状态不同，反应热数值可能不同；三看计量关系，反应热必须与方程式系数严格对应。中和热测定题要特别注意：中和热是稀溶液中强酸与强碱生成 1 mol H2O(l) 时放出的热量，计算时需要溶液质量、比热容和温度变化量；温度最高点通常对应酸碱恰好完全反应。 16. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： （1）已知：I． II． 则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下可以自发进行。 （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________。 A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　　C．加催化剂　　　　D．及时分离出 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，开始压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。保持温度不变，若此时将混合体系中各组分各物质的量均增加0.1mol，则V正___________V逆(填“大于”“小于”“等于”)。 【答案】（1） ①. +123 ②. 高温 （2） ①. 0.05 ②. BD ③. 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大 （3） ①. 0.9p ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 已知：I． II． 方程式得到 =+123 kJ/mol；根据   ΔH1=+123kJ/mol,该反应ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可自发进行，故需要高温； 【小问2详解】 ①一定温度下，向IL的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，设转化的C3H8的物质的量为xmol,则列三段式有： 测得平衡时气体压强是开始的1.5倍，则=1.5，解得x=0.5，因此0～10min丙烯的化学反应速率c(C3H8)==0.05mol•L-1•min-1； ②在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度或及时分离出H2，故BD正确； ③丙烷直接脱氢制丙烯反应正向吸热，恒压时向原料气中掺入氩气，体系的体积扩大，相当于减小反应体系压强，反应正向进行，因此丙烷的平衡转化率增大； 【小问3详解】 一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，假设反应消耗C3H8的物质的量为xmol，则列三段式有： 根据图像可知平衡时C3H8的体积分数为25%，=25%，解得x=0.6，则n(总)=1+x=1.6mol,开始气体物质的量是1mol时压强为p，则平衡时气体物质的量为1.6mol时，气体总压强为1.6p,其中p(C3H8)= ×1.6p=0.4p，p(C3H6)=p(H2)=×1.6p=0.6p，则该反应达到平衡时的化学平衡常数Kp===0.9p；由三段式数据可知，平衡时c(C3H8)=0.4mol/L，c(C3H6)=c(H2)=0.6mol/L，故浓度平衡常数K===0.9，将混合体系中各组分各物质的量均增加0.1mol，Qc=>0.9=K，平衡向逆反应方向移动，即V正小于V逆。 17. 运用化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应平衡移动的方向(用“正向”“逆向”或“不”表示)。 ①体积不变充入使压强增大，平衡________移动。 ②压强不变充入氩气使体积增大，平衡________移动。 ③增大体积使体系的压强减小，平衡________移动。 （2）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。。写出该反应的平衡常数表达式______________。 （3）已知在400℃时， 。400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应________(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。 （4）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？(填“能”或“否”)，依据是：____________________________。 【答案】（1） ①. 正向 ②. 不 ③. 不 （2） （3）= （4）不变 （5）否，始终大于0 【解析】 【小问1详解】 对于反应：，反应前后气体分子数相等； ①体积不变充入，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动； ②压强不变充入氩气使体积增大，反应体系分压减小，由于该反应前后气体分子数相等，平衡不移动； ③增大体积使体系的压强减小，由于该反应前后气体分子数相等，平衡不移动。 【小问2详解】 在书写平衡常数表达式时，纯固体不列入表达式中，因此该反应的平衡常数； 【小问3详解】 在0.5 L的容器中，各物质的浓度分别为，，，计算此时的浓度商，，说明此时反应刚好处于化学平衡状态，因此正逆反应速率相等，即。 【小问4详解】 反应的平衡常数表达式为，温度不变时平衡常数K为定值，因此缩小容器容积重新达平衡后，​浓度不变。 【小问5详解】 根据化学反应自发进行的判据，该反应为吸热反应，且反应后气体分子数减少，混乱度降低即，任意温度下都满足，反应无法自发进行，因此该设想不能实现。 18. 25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数K （1）写出碳酸在水中的第一步电离方程式_____________________________。 （2）向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液，则混合液中________。 （4）足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：________________。 （5）向中加少量水稀释，下列关系式变小的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 碳酸为二元弱酸，在水中分步电离，第一步电离生成氢离子与碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问2详解】 根据酸性强弱顺序，向NaCN溶液中通入少量，反应生成HCN与碳酸氢钠，不会生成碳酸根，离子方程式为。 【小问3详解】 25℃时混合液pH=7，因此溶液中，醋酸的电离平衡常数表达式为，变形可得，代入数据得。 【小问4详解】 根据酸性强弱顺序，足量溶液与稀反应时，仅能发生第一步质子转移，生成与，无法进一步反应生成，离子方程式为。 【小问5详解】 向0.1HCN溶液中加少量水稀释，HCN的电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中、、均减小，温度不变则、均保持恒定。 A．，由于减小，不变，该比值增大，A错误； B．，由于减小，不变，该乘积变小，B正确； C．，由于减小，不变，该比值增大，C错误； D．，由于减小，、均不变，该比值变小，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州五十一中2026～2027学年第一学期期中试卷 高二化学 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中最不稳定 C. A和B的总能量大于的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 2. 用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A. B. C. D. 3. 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是 A. CO的燃烧热 B. C. O=O的键能为 D. 无法求得的反应热 4. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 5. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C. 反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应 D. 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 7. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态： ①混合气体平均摩尔质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各组成气体浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 8. 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是 A. 该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C. 实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大 D. 实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验 9. 在某体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示： 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A. B. C. 温度不变，压强增大(缩小容器体积)，Y的质量分数减小 D. 容器容积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 10. 下列说法正确的是 A. 若某自发反应的，则该反应一定是 B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 11. 在刚性密闭容器中充入和，发生反应： 。在不同温度下，X的转化率与时间的关系如图甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. 加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率 B. ：a点<b点 C. 图乙中时改变的条件是升高温度 D. 温度下，平衡常数 12. 下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是 A. 当时，盐酸中的更大 B. 当相等时， C. 当时， D. 当相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同 13. 时，的醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小 B. 向该溶液中加少量固体，减小 C. 该温度下的醋酸溶液 D. 升高温度，增大，变大 14. 常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A. 通入气体 B. 通入气体 C. 加入固体 D. 加入固体 第Ⅱ卷 二、简答题(本大题共4小题，除单独标注分值外，其余每空2分，共58分。) 15. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是________(填字母)。 A.浓硫酸的稀释　　B.Na与水反应　　C.与反应 （2） 。 ①反应中反应物的总能量________(填“大于”或“小于”，下同)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨________(填“大于”或“小于”)金刚石。 （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：________________________，又已知 ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。 （4）某实验小组用稀NaOH溶液和稀硫酸溶液测定中和热，测定中和热的实验装置如图1所示： 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：_____________________________________________。 （5）将 溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持)。 ①近似认为实验所用溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，要粗略计算测定所得的中和热，还需要的数据有________________。 ②NaOH溶液的物质的量浓度为________。 16. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： （1）已知：I． II． 则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下可以自发进行。 （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________。 A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　　C．加催化剂　　　　D．及时分离出 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，开始压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。保持温度不变，若此时将混合体系中各组分各物质的量均增加0.1mol，则V正___________V逆(填“大于”“小于”“等于”)。 17. 运用化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应平衡移动的方向(用“正向”“逆向”或“不”表示)。 ①体积不变充入使压强增大，平衡________移动。 ②压强不变充入氩气使体积增大，平衡________移动。 ③增大体积使体系的压强减小，平衡________移动。 （2）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。。写出该反应的平衡常数表达式______________。 （3）已知在400℃时， 。400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应________(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。 （4）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？(填“能”或“否”)，依据是：____________________________。 18. 25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数K （1）写出碳酸在水中的第一步电离方程式_____________________________。 （2）向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液，则混合液中________。 （4）足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：________________。 （5）向中加少量水稀释，下列关系式变小的是________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $