天津市第七中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

河东七中2026-2027学年度高二年级化学学科期中考试试卷 可能用到的原子量：H1C12N14016Mn55 一、单选题（每题3分，共45分) 1.下列说法正确的是() A.可使用广泛pH试纸测量“84消毒液的pH B.血浆中存在H2CO3/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 C.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 D.燃料电池放电时，燃料在正极发生氧化反应 2.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl,(g)+2H2 (g)Si(s)+4HCI(g)AHI=+OkJ/mol(>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是() A.反应过程中，若增大压强能提高SiC14的平衡转化率 B.当吸收热量0.025QkJ时，生成的HC1通入含0.1 noINaOH的溶液中恰好反应 C.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mo/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D.若反应开始时SiCl4为lmol、H2为2mol,则达到平衡时，吸收热量为Qk 3.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是() ①CH3 COONa和HCl反应，生成CH3COOH ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等cH)、等体积的盐酸与CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1moL1CH3C00H溶液的c(H)=1.0×102molL-1 ⑤等物质的量浓度、等体积的盐酸与CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 A.②⑤ B.①② C.③④⑤ D.①③⑤ 4.科学家利用反应2Cu+Ag20=Cu20+2Ag设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的 初凝时间。下列有关说法正确的是() Ag,O/Ag A.Ag,0作负极，发生氧化反应 B.电池工作时，Na向Cu电极移动 C.电子从Cu电极经导线流向Ag2O/Ag电极再经过溶液回到Cu电极 NaOH溶液 D.正极的电极反应式为Ag,O+2eˉ+H,O=2Ag+2OH 第1页，共8页 5.根据反应2FeCl十Cu一2FeCL2十CuC2设计如图所示的原电池，下列选项中的组合正确的 是() e A 电极M 电极N 桥 选项 电极M 电极N X Y A 锌片 铜片 FeCL溶液 CuC2溶液 B 铜片 石墨 CuCL2溶液 FeCl,溶液 c 石墨 铜片 FeCl,溶液 CuC12溶液 D 石墨 铜片 CuC2溶液 FeCl,溶液 6.常温下，下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是( A.使甲基橙变红的溶液中：NO;、Fe2+、MnO,、Na B. cOH=1x102的溶液中：N、Fe2、SO?、NO3 c(H) C.澄清透明的溶液中，Cu2+、Na*、NO;、C D.水电离出的cH=1xI013molL的溶液中，Na*、K*、NO;、C0分 7.室温下，将0.20 mol Na2C03固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关 结论正确的是( 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol-L1 H2SO4 反应结束后，cNa)=c(S0?) B 0.20 mol CaO 溶液中cO☐增大 c(HCO3) c 200mLH20 由水电离出的cH力c(OH)不变 D 0.4 mol NaHS04固体 反应完全后，溶液pH减小，cNa)不变 8.下列叙述正确的是() A.pH为10的醋酸钠溶液中水电离出的cH)=1×1010mol/L B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.25℃时，某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 第2页，共8页 9.根据下列操作及现象，所得结论正确的是() 选项 操作及现象 结论 将0.1 mol-L-1氨水稀释成0.01molL,测得pH由 稀释后NHH,O的电离 11.1变成10.6 程度减小 常温下，用pH计分别测定等体积1mol.L 两种CH,COONH4溶液 B CH,COONH4溶液和0.1mol·LCH,COONH,溶液的 中水的电离程度相同 pH,pH均为7 c 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl,饱和溶 温度升高，Fe+的水解 程度增大 液，前者为黄色，后者为红褐色 同温下溶解度： 将固体BaSO4加入Na,CO,饱和溶液中，一段时间 D 后，检验固体成分为BaCO3 BaSO4>BaCO3 10. 电化学装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是() 用电器或电源 锌粉和KOH 的混合物 金属外壳锌粉 MnC2 没了KOH LiCoO, 金属外壳 实隔板 PbO, 纽扣式银锌电池 Pb 含LP℉的碳酸酯溶液（无水） 甲.碱性锌锰干电池 乙：纽扣式银锌电池 丙铅酸蓄电池 丁锂离子电池 A.甲：锌作负极，发生氧化反应 B.乙：正极的电极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag+20H C.丙：放电过程中，铅电极质量会减小 D.丁：电池放电时L计向LiCoO2一极移动 11.25℃时，按下表配制两份溶液。下列说法错误的是( 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10.0 mL 5.0mL 溶液I 0.20moL1 0.20 mol-L-I pH=5.0 HB 10.0 mL 5.0mL 溶液Ⅱ 0.20 mol-L-1 0.20 mol-L-1 pH=4.0 A.溶液I中，c(A)>cNa)>cH)>c(OH) 第3页，共8页 B.I和Ⅱ的pH相差10，说明A=10 K(HB) C.混合I和Ⅱ：cNa力+cH=c(A)+c(B)+c(OH) D.混合I和I:cHA)>cHB) 12.如图所示与对应叙述相符的是() 1cFe2或c(Cu2 体积分数% pH 甲酸 @ A ② 乙酸 :① -FeS CuS 05101520/0NaoH)/mL c(S2) n(N2)/n(H2) V(H2O) 图1 图2 图3 图4 A.某温度下向20mL0.lmol-L-的CH,COOH溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液，pH变 化曲线如图1所示（忽略温度变化），则①点(CH,Co0）>c(Na*)>c(CH,CoOH) B.图2表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Km(FeS)<Kp(CuS) C,图3表示反应，()+3弭，(g→2N4(回)平衡时N,体积分数随起始器变化的曲 线，则转化率：a(H2)=a(H2) D.图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 13.己知常温下，Kp(AgC)=1.8×1010,Kp(Ag0=8.3×1017。下列叙述中正确的是() A. 向AgI与AgC的悬浊液中加入几滴浓NaCI溶液，S(CD)不变 c(广) B.常温下，AgCI在NaCI溶液中的Kp比在纯水中的Kp小 C.将0.001moL1的AgNO3溶液滴入KCI和KI的混合溶液中，一定先析出Ag.沉淀 D.向AgCI饱和溶液中加入NaCI晶体，有AgCI析出且溶液中c(Ag)=c(CI) 14.25℃时，F(OD2和Cu(OHD2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(MP)]与溶液pH的变化关系如图所示，己知该温度下Kp[Cu(O田2]<Kp[F(O田2]。下列说法 正确的是(） 13.1 A.曲线a表示Fe(O田2饱和溶液中的变化关系 11.7 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2,可加入适量CuO 11.1 9.1 C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y 7.1 点对应的溶液 5.1 D.当F(O田2和Cu(O田2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+) 31- =104.6:1 1.1678910直p时 第4页，共8页 15.H2A是一种二元弱酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示：室温下，0.10molL 的H2A溶液中，A2-、HA、H,A各物种的g(c/molL)】与pH的关系；含少量MA(囹 的Q.10mol-L的K,A溶液中g[-(M“/mol-L】与pI的关系。下列说法正确的是( A.Km(MA)=106.9 4.19.1.30)★ ① B.曲线②表示g[(c(H,A)/mo-L】与 ≤(2.73.-2.49) 、② pH的关系 (2.73.4.30の C.pH=3.0时，c(HA)=104c(A2-) ③ D.向K2A溶液中加入MA(S)平衡后： ④ 6 7 c(M24)=c(H,A)+c(HA)+c(A2-) 二、填空题（共55分） 16.(20分) I.NH4AI(SO42在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： (I)左图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/LNH4Al(S042溶 液的是 (填罗马数字) 明片 V pH 25 50 80/℃ 020 100150200V0Na0mml (2)①25℃时，0.1mol/LNH4Al(S04h溶液中，2c(S0)c(NH)-3c(A1= moL(写出准确数值)： ②相同条件下，0.1mol/LNH4A1(SO42溶液中c(NH4)J 0.1mol/LNH4HS04溶液中 c(NH)(填<”或=”)。 ③已知：K[AI(OD3]=1×1032,0.1mo/LNH4A1(S02中A1+沉淀完全时，（沉淀完全按照离 第5页，共8页 子浓度小于10)溶液的c(OH)尸 (3)室温时，向100mL0.1mo/LNH4HSO4溶液中滴加0.lmol/LNaOH溶液，得到溶液pH与 NaOH溶液体积关系曲线如上右图所示： ①试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 IⅡ.现有常温下浓度均为1mol·L1的下列四种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶 液③NH,CI溶液④NaOH溶液⑤CNH4)2SO4溶液 (4)这5种溶液pH由大到小的顺序是 其中由水电离的H浓度最小的是。（填 序号) (5)②中NaHCO3的水解平衡常数Kb= (已知碳酸的电离常数K1=4×107, K2=5.6×10-11) n·0的值 (6)向③中通入少量氨气，此时。N边 (填“增大”、“减小”或“不变)。 17.(20分) 「.水溶液中的行为是中学化学的重要内容。 (1)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H)=10*molL-,c(OH)=10'moL1, x与y关系如图所示。 将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCI溶液等体积混合，混 合后溶液的pH约为 (已知1g5=0.7) -10 (2)已知部分弱酸的电离常数如表： -15-105 弱酸 CH3COOH HCN H2C03 电离常数 Ka1=5.0×10-7 Kg=1.8×105 Ka=4.3×10-10 (25℃) Ka2=5.6×10-H1 ①0.1 mol-L-NaCN和0.1 molL-NaHCO3溶液中，c(CN c(HC0)(填“>“<”或=。 ②常温下，pH相同的三种溶液：a.CH3COONa、b.NaCN、c,Na2CO:,其物质的量浓度由大 到小的顺序是 。(填序号) (3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。 ①25℃时，FCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） 把FeCl13溶液蒸干灼烧得到的主要产物是 ②25℃时，某腐蚀废液中含有0.5 mol-L-Fe3+和0.26 mol-L-Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀 【ce3s1×10molL】而Cu2*不沉淀，则需控制溶液pH的范围为 【KmCu(OHD2=2.6×10-19;KspFe(OHD3=1×1038】 第6页，共8页 Ⅱ.…利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排 放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题： NHz 负载 -N02 电极A 电极B 20%~30% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子必换膜 (4)电流从 (选填“左”或“右)侧电极流出。 (⑤)为使电池持续放电，离子交换膜需选用 离子交换膜（选填“阴”或“阳”。 (6)A电极上的电极反应式为 (7)当有4.48LN02z(标准状况)被处理时，转移电子为 mol。 18.（15分) 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信 息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水（主要金属离子 为Mn2+、Fe2+、AI+,还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等离子)为原料，生产MnC03 的工艺流程如图1。 H202 NaOH (NH4)2S NH F NHHCO: 的 含锰废水 除铁铝 除重金属 除钙镁 沉锰过程 洗涤 干燥 MnCO3 L 滤渣 滤渣 滤渣 滤液 图1 已知该条件下Kn(Ca)=4.0×10mof.3、Kp(Mg2)=7.5×10"mof.3。 (1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有M2+的母液。 ①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H,O,溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液 时发生反应的离子方程式为 ②除重金属时，滤渣的主要成分为 。(填化学式) ③除钙镁时，为使Ca+沉淀完全（当离子浓度降到1.0×105mol·L时，可视为沉淀完全），需 控制溶液中NH,P的最低浓度为 mol-L。 第7页，共8页 (2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图2所示。 100 80H 媒 60 40 20 2030405060 图2 1Y℃ ①沉锰过程发生反应的离子方程式为 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因 是 (3)测定碳酸锰产品的纯度：称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热， 碳酸锰全部转化为「Mn(P04)2]，冷却至室温，加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂， 然后用浓度为0.2000mol·L的硫酸亚铁铵[(H4),Fe(S04)2]标准溶液滴定（反应为 [Mm(P04)2]广+Fe2+=M2+Fe+2PO)。重复操作3次，记录数据如表。 则产品的纯度= 0.2000mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL) 滴定次数 滴定前 滴定后 1 0.10 20.20 2 1.32 21.32 3 1.05 20.95 若滴定终点时仰视滴定管读数，则测得的结果 (偏低或偏高) 第8页，共8页