2026-2027学年高二上学期期中自编化学练习试卷（辽宁省葫芦岛市兴城市适用）

2026-2027学年高二化学上学期期中卷（辽宁省葫芦岛市兴城市适用）

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确的是

A．飞秒化学是采用10-15~10-12秒的时间分辨技术跟踪检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态的化学研究领域

B．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大

C．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1 MPa

D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应

2．下列有关盐类的水解应用的说法中，正确的是

A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

B．向CuCl2溶液加入CuO，调节溶液的pH可除去CuCl2溶液中混有的Fe3+

C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓硫酸中，再用水稀释到所需的浓度

D．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

3．工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是

①将炭块改为炭粉    ②增大水蒸气浓度    ③适当升高温度    ④加入高效催化剂

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

 

 

 

 

 

 

4．根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，、、三点中，点时氢气的转化率最大

B．图乙表示密闭容器中反应  达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中轴可以表示的百分含量

C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则点时醋酸电离程度最大

D．图丁表示密闭容器中反应  达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是

①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、

②pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、

③由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、

⑤c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN-

⑥弱碱性溶液中：、Na+、、

⑦的溶液中：、、Cl-、Fe3+

⑧无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-

A．1 B．2 C．3 D．4

6．下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14

⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响

⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性

⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大

⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1

A．1 B．2 C．3 D．4

7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．用NaOH中和2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH更多

B．pH相等的①NH4Cl  ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4三种溶液，大小是：②>①>③

C．0.2 mol·L-1的一元弱酸HA与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系可能为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．将等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)

8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-197.8kJ·mol-1]。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 molSO2 1 molO2	2 molSO3	4 molSO3
SO3的浓度(mol·L-1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．2c1＞c3 B．a=b C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1

9．下列说法正确的是

A．由图甲可知：反应在低温下有利于自发进行

B．若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态

C．图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应