辽宁省大连第二十四中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷 命题人：王雪 校对人：王红 可能用到的相对原子质量：016K39 Mn55 Fe56 客观卷I(共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源 B,同温同压下，H(g)+Cl2(g)=2HC(g)在光照和点燃条件下的△H的数值不相同 C.通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率 D.增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 2.下列说法正确的是 A.在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol,则CH4(g+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)AH<-890.3 kJ/mol _1<o B.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(I)AF<0 C.一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放出热量19.3kJ,热化学方程式为：N2(g+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJ:mol- D.在25℃和101kPa时：①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)十H200△H=-67.7 kJ.mol" ②H(aq)十OH(aq)=H2O()△H=-57.3 kJ-mol1,则氢氟酸的电离方程式及热效 应可表示为HF(aq)=F(aq)十H*(aq)△H=-l0.4 kJ.mol"1 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高 原料的利用率 B.H2(g)、1(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后体系颜色变深 C.向重铬酸钾K2Cr2O)溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ”三) 4.下列实验操作正确的是 A用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量 Na2CO3杂质，则所测浓度偏高 B。用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手 摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度 ⑧用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴 定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低 D.已知：2Fe3++2I=2+2Fe2+,用FeCl溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可 用淀粉溶液作指示剂 5.一定温度下，将3molA和2molB混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 高二年级化学科试卷共8页第】页 3A(g汁B(s)一xC(g+2Dg),反应5min时，测得D的浓度为0.75molL,以C表示 的平均反应速率v(C)=0.3molV亿min,下列说法正确的是 A.0~5min内，以B表示的平均反应速率为vB)=0.075mol/Lmin) B,5min时，向容器中再加入1mol氨气，可以减慢化学反应速率 C.5min时，D的物质的量为1.25mol D.该反应方程式中，X二4 6。相同的温度和压强条件下，有关下列两个自发反应的说法不正确的是 反应 △H水mor △n △S/J-K-mol MgCO3(s)-MgO(s)+COz(g) 117.6 1 a CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g) 177.9 1 6 注：其中△n表示反应方程式中气体系数差； A.因为△n相同，所以a与b大小相近 B.热分解温度：MgCO(s)<CaCO(S) C.a-b=S[MgCO3(s)]+S[CaO(s)]-S[MgO(s)]-S[CaCO3(s)] D.两个反应的△H和△S都大于零 7.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：O2(g)和 C2(g)的相对能量为0，下列说法正确的是 E 010HC 00 O2+O+CIO E 202C Es 201 历程1 历程山 A历程I总反应的△H>历程Ⅱ总反应的△H B.可计算C1-C1键能为2E2-E)kJ/mol C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程>历程I D。历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： O3(g)+Cl(g)=O2(g)+ClO(g)AH=(E4-E2)kJ-mol- 8.下列说法正确的是 A常温时，若测得HA溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测 得pH=b,b-a<I,则HA是弱酸 B.常温时，用pH=3和pH-2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液