精品解析：山东烟台市莱州市2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

2026~2027学年第一学期秋季适应性检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的信息：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于溶液的说法中，不正确的是 A. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 溶液中各部分的组成一定相同 D. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色；溶剂也不一定是水，例如碘酒的溶剂是酒精，错误； B.溶液的定义就是均一、稳定的混合物，符合概念描述，正确； C.这是溶液均一性的体现，溶液各部分的组成、性质完全相同，正确； D.固体配成溶液后，反应物粒子的接触面积大幅增大，可加快反应速率，正确。 2. 实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是 A. 浓盐酸——防止挥发 B. 溶液——防止与反应 C. 浓硫酸——防止吸水 D. 生石灰——防止与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有强挥发性，敞口放置会因溶质挥发导致浓度下降，密封目的为防止挥发，解释正确。 B.溶液能与空气中的反应生成碳酸钠而变质，密封目的为防止与反应，解释正确。 C.浓硫酸具有强吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气被稀释，密封目的为防止吸水，解释正确。 D.生石灰主要成分为，易与空气中的水反应生成氢氧化钙，并非与氧气反应，解释错误。 3. 关于体积分数75%的消毒酒精，说法正确的是 A. 该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B. 混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C. 稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D. 该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 【答案】A 【解析】 【详解】A、该消毒酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，是一种无色溶液，其溶质是酒精，溶剂是水，符合题意； B、混合后总体积变小，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，分子的体积不变，不符合题意； C、酒精稀释，是酒精分子扩散到了水分子中，无新物质生成，不符合题意； D、体积分数为75%的酒精可用75体积酒精加上25体积水配制而成，不符合题意。 故选A。 4. 某小组用酒精和桃花花瓣自制酸碱指示剂并检测土壤酸碱性。下列操作不规范的是 A. 量取 B. 浸取 C. 过滤 D. 滴加 【答案】C 【解析】 【详解】A. 量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确； B. 浸取时用玻璃棒搅拌可加快花瓣中色素的溶解，操作正确； C. 过滤操作需遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，操作正确。 5. 冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A. 石灰浆属于溶液 B. 石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C. 石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D. 一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰浆属于氢氧化钙悬浊液，A选项错误； B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有强碱性，有腐蚀性，不可随意用手触摸，B选项错误； C、石灰浆的强碱性能破坏虫卵生存环境，同时形成物理屏障阻止害虫生卵，C选项正确； D、氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是碳酸钙，D选项错误。 故选C。 6. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确； D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。 故选C。 7. 水中持续通入CO2，溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. LM段pH下降，说明CO2与H2O发生了反应 B. 水中持续通入CO2，最终所得溶液pH<5.6 C. 从L点到M点，对应的溶液酸性逐渐减弱 D. 向N点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】解题依据：酸性溶液的pH越小，酸性越强；CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 【详解】A.LM段pH下降，是CO2和水反应生成碳酸、溶液酸性增强导致的，说法正确； B.由图像可知，最终溶液pH稳定在4~5之间，小于5.6，说法正确； C.L到M点pH逐渐减小，说明溶液酸性逐渐增强，说法错误； D.N点为碳酸溶液，呈酸性，滴加紫色石蕊溶液会变红，说法正确。 8. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。下列实例不属于中和反应在生活中的应用的是 A. 土壤酸化后加熟石灰改良 B. 胃酸分泌过多的病人服用氢氧化铝药物 C. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 D. 用含有碱性物质的药物涂抹被蚊虫叮咬后出现的肿包 【答案】C 【解析】 【详解】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应； A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，土壤酸化后加熟石灰改良，是氢氧化钙与酸反应生成盐和水，属于中和反应，此选项正确； B.胃酸的主要成分是稀盐酸，胃酸分泌过多的病人服用氢氧化铝药物，是盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，属于中和反应，此选项正确； C.铁锈的主要成分是三氧化二铁，用稀盐酸除去金属表面的铁锈，是稀盐酸与三氧化二铁反应生成氯化铁和水，三氧化二铁属于氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，此选项错误； D.用含有碱性物质的药物涂抹被蚊虫叮咬后出现的肿包，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，此选项正确。 故选C。 9. 下列关于图示生活中常见物质的说法正确的是 A. 洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强 B. 醋可以去除水垢[主要成分、] C. 食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊试液变红 D. 肥皂水的碱性比84消毒液强 【答案】B 【解析】 【分析】pH与溶液酸碱性的关系：为酸性，为中性，为碱性，且越大碱性越强。 【详解】A.洁厕净呈强酸性，厨房油污清洗剂呈强碱性，二者混合发生酸碱中和反应，会导致两种清洁剂均失效，去污效果下降，说法错误； B.醋呈酸性，可与水垢的主要成分、发生复分解反应，生成可溶性物质，因此可以去除水垢，说法正确； C.食盐水呈中性，仅酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，中性溶液无法使石蕊变色，说法错误； D.越大碱性越强，84消毒液的大于肥皂水，因此84消毒液的碱性更强，说法错误。 10. 将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减少的是 A. 铁粉和稀硫酸 B. 氯化钡溶液和稀硫酸 C. 氧化铁和稀盐酸 D. 碳酸钠粉末和稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁与稀硫酸反应为。每56份质量的铁进入溶液，仅逸出2份质量的氢气，溶液净质量增加，不符合要求； B.氯化钡溶液与稀硫酸反应为。两种反应物均为溶液，反应生成的硫酸钡沉淀会脱离溶液体系，无额外物质进入溶液，因此反应后溶液总质量较反应前减少，符合要求； C.氧化铁与稀盐酸反应为。氧化铁固体全部进入溶液，无沉淀、气体生成，溶液质量随氧化铁的加入而增加，不符合要求； D.碳酸钠粉末与稀盐酸反应为。每106份质量的碳酸钠进入溶液，仅逸出44份质量的二氧化碳，溶液净质量增加，不符合要求。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. “84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 A. 时，NaClO的溶解度为110g B. 交点表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C. 时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D. 将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A.由曲线可知，时的溶解度对应纵坐标为110g，正确。 B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，因此时和溶解度相等，正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时溶解度为100g，代入得，正确。 D.的溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温至时，溶解度增大，原本溶解的溶质不会析出，溶液变为不饱和溶液，错误。 12. 某橙汁气泡咖啡制作分层及标准状况下CO2的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A. 气泡水中碳酸不稳定的反应：H2CO3=H2O+CO2↑ B. 标准状况下，CO2溶解度随着温度升高而减小 C. 标准状况25℃时，1mL水里能溶解1.019mLCO2 D. 气泡咖啡中的冰块可降温，减缓CO2的逸散 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸常温下不稳定，易分解为水和二氧化碳，反应方程式书写正确，不符合题意。 B. 观察溶解度曲线，随温度升高，的溶解度逐渐降低，因此标准状况下溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 C. 由曲线可知，标准状况25℃时溶解度为0.759mL，即1mL水最多溶解0.759mL ，1.019mL是15℃时的溶解度，表述错误，符合题意。 D. 温度越低的溶解度越大，冰块降温可增大溶解度，减缓逸散，表述正确，不符合题意。 13. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含有一种元素的物质，含有一种元素的物质都是单质 B. 中和反应都能生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应 C. 碱性溶液都能使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的溶液都显碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，与盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐 【答案】CD 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，同种元素组成的物质也有可能是混合物，如氧气和臭氧在一起，同种元素组成的，但属于混合物，错误； B、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如生成盐和水的反应有可能是酸和金属氧化物反应，其不属于中和反应，错误； C、正确； D、盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，但盐酸也能与活泼金属反应生成氢气，则与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，正确。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 服用一定量含有的药片治疗胃酸过多 B. 将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C. 一定温度下，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】CD 【解析】 【详解】A.氢氧化铝和胃液中的盐酸反应消耗胃酸，胃液的酸性减弱，但不会变为中性，更不可能变为碱性，错误； B.镁在空气中燃烧生成氧化镁固体，则氧化镁的质量等于反应镁和氧气的质量之和，固体的质量增加，不是不变，错误； C.生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放热导致氢氧化钙的溶解度变小，此过程中溶质质量分数变小，但温度恢复后，由于水减少，则溶液中的溶质析出此时溶液仍为饱和，因此溶质质量分数恢复至原数据，正确； D.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，由于生成的氧气含有氧元素逸散到空气中，则溶液中的氧元素质量分数会逐渐减少，后反应结束后不变，正确。 15. 实验室有100 g已经变质的生石灰样品，其中钙元素的质量分数为60%。向该样品中加入适量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 A. 60 g B. 71 g C. 166.5 g D. 200.0 g 【答案】C 【解析】 【详解】变质的生石灰样品中含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3 等含钙物质，向该样品中加入适量的稀盐酸恰好完全反应，均生成 CaCl2，蒸干所得固体为氯化钙。根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，则蒸干所得溶液后得到固体的质量为，故选C。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共37分） 16. 小明在厨房里对一种冲泡型奶茶展开探究。 固体饮料 食品名称：海盐奶绿 配料表：植脂末、蔗糖、茶粉、全脂奶粉、氯化钠、食品添加剂、香精。 （1）小明将奶茶的原料之一植脂末加入水中，放置较长一段时间后分层，则该体系_____________（选填“是”或者“不是”）溶液。 （2）小明将白砂糖（蔗糖）和氯化钠分别放到两个玻璃杯中，加入水充分溶解，随后将两杯溶液混合，得到糖盐水，溶液中的微观粒子除蔗糖分子外，还有_____________。蔗糖和食盐能在空气中长期存放但溶解到水中就不见了，说明蔗糖和食盐构成微粒与水分子间的相互作用_____________（填“>”“=”或“<”）其构成微粒与空气中氧分子和氮分子间的相互作用。触摸玻璃杯外壁都没有感觉到明显冷热变化，这是因为水合过程放出的热量_____________（填“>”“=”或“<”）扩散过程吸收的热量。 （3）为了解糖盐水的咸度和甜度是否适宜，只需取少量糖盐水品尝，这是因为溶液具有______________。 （4）上图为蔗糖、氯化钠的溶解度曲线，由图线可知，_________的溶解度受温度的影响较大。20℃时，向100 g的水中加入250 g蔗糖，得到________g蔗糖溶液。100℃时，向质量相同的蔗糖和氯化钠中加水，配制得到各自的饱和溶液，所需水的质量更多的是___________。 【答案】（1）不是 （2） ①. 水分子、、 ②. > ③. = （3）均一性 （4） ①. 蔗糖##C12H22O11 ②. 304 ③. 氯化钠##NaCl 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物，植脂末与水混合后久置分层，体系不稳定，不符合溶液的定义，因此不是溶液； 【小问2详解】 ①蔗糖溶于水以分子形式分散，氯化钠溶于水会解离为和，溶液中还存在溶剂水分子，因此除蔗糖分子外，体系中还存在水分子、、； ②物质能在水中溶解，是因为构成微粒与水分子的相互作用强于微粒与空气中、的相互作用，否则微粒会在空气中分散，无法长期稳定存放； ③溶解过程包含扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，当水合放出的热量=扩散吸收的热量时，溶液温度无明显变化，因此触摸杯壁无冷热感； 【小问3详解】 溶液具有均一性，各部分的组成、性质完全一致，因此取少量样品即可代表整杯溶液的咸度、甜度； 【小问4详解】 ①由溶解度曲线可知，蔗糖的溶解度随温度升高的增幅远大于氯化钠，因此蔗糖的溶解度受温度影响更大； ② 20℃时蔗糖的溶解度为204g，即该温度下，100g水最多溶解204g蔗糖，加入250g蔗糖时仅能溶解204g，所得溶液质量为； ③ 100℃时蔗糖溶解度远大于氯化钠，溶解相同质量的溶质，溶解度越小的物质需要的水越多，因此配制等质量溶质的饱和溶液时，氯化钠需要的水更多。 17. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）能产生气泡的一个反应的化学方程式为_____________。 （2）试管B中发生反应的化学方程式为_____________，反应现象为_____________。 （3）小李将试管E中的浊液过滤，向滤液中加入锌粒验证滤液中是否含有过量的稀硫酸。小明认为方案不可行，理由是_____________，他将锌粒更换为_____________（填写药品的化学式）达到了实验目的。 【答案】（1） （2） ①. ②. 黑色固体溶解，无色溶液变为蓝色 （3） ①. 滤液中含有反应生成的HCl，HCl也能和锌反应生成气泡，无法证明稀硫酸是否过量 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 图中只有A试管里打磨后的铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜在金属活动性顺序中位于氢后，和稀硫酸不反应，其余反应都无气体生成，化学方程式为：。 【小问2详解】 试管B中发生反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；现象为黑色固体溶解，无色溶液变为蓝色。 【小问3详解】 试管E中稀硫酸和氯化钡会发生反应生成硫酸钡和氯化氢，反应后滤液中一定含有生成的HCl，HCl也能和锌反应生成氢气，所以不管稀硫酸有没有过量，加锌粒都一定会有气泡，无法判断硫酸是否剩余；要验证硫酸过量，本质是检验溶液中存在硫酸根离子，因此加入BaCl2​和Ba(NO3)2，若产生白色沉淀就说明滤液中还有过量的稀硫酸。 18. 甲同学利用图1所示仪器进行了“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。 （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是______________。 （2）配制过程有以下步骤：a.称量；b.计算；c.溶解；d.装瓶贴标签。正确的顺序是________（填字母）。 A. abcd B. bcad C. bacd （3）甲同学按图2的操作称取18 g氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误。你认为甲同学操作中错误的是_____________。甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是_______________。 （4）甲同学量取蒸馏水的体积如图3所示，量取水的体积是_________________mL，量取水读数时，视线应______________。 （5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的溶质质量分数偏小，可能的原因是_____________（填写序号）。 ①用量筒量水时俯视读数 ②往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 ③所用氯化钠晶体未充分干燥 ④转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 ⑤装瓶时，有液体洒出 （6）16% NaCl溶液常用来选种。挑选来源不同的两份同品种的小麦种子，结果如图所示。甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中_____________（填“多”或“少”），若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会_____________（填写“增加”或“减少”） 【答案】（1）玻璃棒 （2）C （3） ①. 左右盘物品放反了 ②. 取出适量食盐 （4） ①. 82 ②. 与量筒内液体凹液面最低点保持水平 （5）③④ （6） ①. 多 ②. 减少 【解析】 【小问1详解】 配制氯化钠溶液的过程中，溶解步骤需要用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解，图1给出的仪器中缺少该玻璃仪器。 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数固体溶液的标准流程为：先计算所需溶质和溶剂的质量，再称量氯化钠、量取水，之后在烧杯中溶解，最后装瓶贴标签，对应顺序为bacd，选C。 【小问3详解】 托盘天平的正确操作是“左物右码”，图2中左盘放砝码、右盘放氯化钠，左右盘物品放反了；称量指定质量的药品时指针偏左，说明左盘内氯化钠的质量偏大，需要取出部分多余的氯化钠，直到天平平衡。 【小问4详解】 由图3可知量筒内液体凹液面最低处对应刻度为82mL；量筒读数的规范操作是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 【小问5详解】 ①俯视读数会导致量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大； ②水溅出会导致溶剂偏少，溶质质量分数偏大； ③氯化钠未干燥，实际氯化钠有效质量偏小，溶质质量分数偏小； ④称好的氯化钠洒出，溶质损失，溶质质量分数偏小； ⑤溶液是均一稳定的，装瓶洒出不改变溶质质量分数，故选：③④。 【小问6详解】 选种的原理是饱满种子密度大、会下沉，空瘪种子密度小、会上浮，甲烧杯下沉的饱满种子数量比乙更多；向甲烧杯加水会使氯化钠溶液的密度减小，原本能浮起的部分种子会因溶液浮力下降而下沉，浮在液面的种子数量减少。 19. 根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是_____________。 （2）图②中b点所示溶液中的溶质（酚酞除外）为_____________（填化学式），b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是_________。（填字母） A. B. C. （3）为验证d点反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列试剂无法达到目的的是________（填序号）。 A. 溶液 B. 锌粉 C. 无色酚酞 D. CuO粉末 【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）图③中反应的化学方程式为_____________。 （5）可以通过图⑤中_____________现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。 【答案】（1）溶液由红色变无色 （2） ①. NaCl、NaOH ②. B （3）AC （4） （5）没有气泡生成（或无明显现象） 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液在碱性环境下显红色，在中性或酸性条件下显无色，含有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，溶液由红色变无色，证明有新物质生成，发生了化学反应。 【小问2详解】 图②中b点溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为NaCl、NaOH； 盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和水，b点氢氧化钠有剩余，继续滴加盐酸溶液仍有氯化钠生成，c点盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加稀盐酸没有氯化钠生成，即：c点和d点氯化钠质量相同，因此d=c>b。 【小问3详解】 A.盐酸与硝酸银反应有白色沉淀生成，氯化钠与硝酸银溶液反应也有白色沉淀生成，无法证明d点反应后溶液中稀盐酸是否有剩余；符合题意； B.稀盐酸溶液和锌反应产生氯化锌和氢气，如有气泡产生，证明盐酸剩余；不符合题意； C.酚酞溶液在酸性环境和中性溶液中都是无色的，则不能证明盐酸剩余；符合题意； D.氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，溶液变成蓝色，能证明盐酸剩余；不符合题意； 【小问4详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳为气体，化学方程式见答案。 【小问5详解】 图④中的酸碱发生了中和反应，足量氢氧化钠消耗完盐酸，那么溶液中没有稀盐酸剩余，图⑤中的碳酸钠就不能反应，没有气泡生成（或无明显现象）。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共27分） 20. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_____________。 （2）若使用C装置收集氧气，说明氧气具有_____________的性质，当观察到_____________时，开始收集气体。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接装置_____________（填序号，下同），气体应该从导管口_____________端通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 不易溶于水且与水不反应 ②. 导管口气泡连续均匀冒出 （3） ①. E ②. a 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 C是排水法，说明氧气不易溶于水且不与水反应； 排水法开始时冒出的氧气混有空气，不纯，需要等到气泡连续均匀冒出再收集； 【小问3详解】 E中装有的是浓硫酸，具有吸水性，能干燥二氧化碳； 需要从a口导入与浓硫酸接触。 21. 兴趣小组学生用紫甘蓝自制酸碱指示剂并用自制酸碱指示剂完成兴趣实验。 【自制酸碱指示剂】 提取紫甘蓝汁液步骤如图1。用pH传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡如图2。 （1）对紫甘蓝进行研磨的目的是_________________________。 （2）乙醇在其中起到的作用是_____________。 A. 催化剂 B. 参加化学反应 C. 溶质 D. 溶剂 【自制酸碱指示剂制作“彩虹试管”】 取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现图2中5种不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 （3）猜测试管最上层溶液可能呈现的颜色是_____________。 （4）若想让试管内呈现一种颜色，你的操作是_____________。 （5）一支颜色变为绿色的试管，学生忘了向其中加入稀盐酸，在下课时变成了浅蓝色，其原因是_____________（用化学方程式表示，已知碳酸钠溶液呈碱性）。 【自制酸碱指示剂制作“气泡红酒”】 小明用实验室常见的试剂和自制的紫甘蓝汁液表演了一个小魔术，“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”（如图3）。 （6）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，写出发生反应的化学方程式_________________。 （7）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是_________。在“牛奶”变“雪碧”的过程中，最多发生_________个化学反应。 （8）C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，则“雪碧”显_________性（“酸”或“碱”）。 【答案】（1）增大紫甘蓝与溶剂的接触面积（或增加汁液析出） （2）D （3）桃红色 （4）振荡试管 （5） （6） （7） ①. 稀盐酸 ②. 3 （8）酸 【解析】 【小问1详解】 研磨粉碎紫甘蓝，可以使汁液析出，增大与溶剂的接触面积，方便指示剂充分溶解提取。 【小问2详解】 乙醇用来溶解紫甘蓝中的色素，乙醇是溶剂，故选D。 【小问3详解】 逐滴加入稀盐酸时，稀盐酸先集中接触试管最上层溶液，向下扩散的过程中逐渐与氢氧化钠反应，酸性减弱、碱性增强。所以试管最上层溶液呈现桃红色。 【小问4详解】 振荡试管能让酸碱充分混合，整体一致，即可呈现同一种颜色。 【小问5详解】 原本显绿色的是pH>13的氢氧化钠溶液，放置过程中NaOH和空气中的二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸钠，溶液pH降低到10左右，对应指示剂的浅蓝色，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 石灰水溶质为​氢氧化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，符合“牛奶”的浑浊现象，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 “牛奶”中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，符合“雪碧”的气泡现象； 牛奶中一定有碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠最多有一种剩余。碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠均可以和稀盐酸反应，氢氧化钙和碳酸钠最多只存在一种，则最多发生3个化学反应。 【小问8详解】 紫甘蓝汁液显桃红对应pH为1（溶液为酸性），滴入“雪碧”后变为红酒，说明雪碧呈酸性。 22. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 某地3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如上图所示。测得三个土样的pH分别为5.1，5.2，5.3。 （1）该地的土壤呈_____________（填“酸性”“碱性”或“中性）。 （2）小组同学若改用pH试纸进行测定时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH_____________（“偏大”、“偏小”或“不确定”）。 （3）不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在该地种植的农作物是_________。 农作物名称 水稻 花生 大豆 地瓜 土豆 棉花 适应范围（pH） 4.0-9.0 4.8-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5 6.0-9.0 （4）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为________。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （5）原因之一是：微生物分解产生有机酸【含乙酸（）】会导致土壤出现上述现象，为验证乙酸溶液呈酸性，小明取少量乙酸溶液于试管中，加入锌粒，观察到___________，说明乙酸溶液呈酸性。 （6）原因之二是：长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则R的化学式是___________。 （7）假设土壤浸出液的酸只有，写出用熟石灰改良土壤所发生反应的化学方程式___________。 （8）在农村常大量施入草木灰（主要成分）用来改良酸性土壤，由此推断显___________（填“酸”或“碱”）性。 【答案】（1）酸性 （2）偏大 （3）棉花 （4）绿豆苗在碱性土壤培养液中生长最快，大蒜苗在酸性土壤培养液中生长最快 （5）锌粒逐渐减少，有气泡产生，放出热量 （6） （7） （8）碱 【解析】 【小问1详解】 测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3，pH<7，显酸性； 【小问2详解】 小组同学若改用试pH纸进行测定时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，相当于稀释了待测液，会使土壤酸性减弱，这样操作会使测得的土壤pH偏大； 【小问3详解】 测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3，根据表中内容可知，棉花适合生成的pH范围为6.0~9.0，则不适合种植棉花； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 锌与酸反应生成锌盐和氢气，可观察到锌粒逐渐减少，有气泡产生，放出热量； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应物中含有N、H、S、O的个数分别为2、8、1、12，反应后除2R外，N、H、S、O的个数分别为2、4、1、10，则2R中含有4个H和2个O，R中含有2个H和1个O，则R的化学式为H2O； 【小问7详解】 硫酸与熟石灰（氢氧化钙）反应生成硫酸钙和水，化学方程式见答案； 【小问8详解】 碳酸钾可用来改良酸性土壤，则说明碳酸钾显碱性。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 23. 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是______g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应的CaCO3的质量为x，根据化学方程式： = x=20g 则该水垢样品中的质量分数为×100%=80% 答：该水垢样品中的质量分数为80%。 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g-116.2g=8.8g ； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 解：设与反应的稀盐酸溶质的质量为y，根据化学方程式： 因为水垢中还有氢氧化镁也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g，稀盐酸溶质质量分数为×100%，由于稀盐酸中溶质的总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期秋季适应性检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的信息：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于溶液的说法中，不正确的是 A. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 溶液中各部分的组成一定相同 D. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 2. 实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是 A. 浓盐酸——防止挥发 B. 溶液——防止与反应 C. 浓硫酸——防止吸水 D. 生石灰——防止与氧气反应 3. 关于体积分数75%的消毒酒精，说法正确的是 A. 该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B. 混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C. 稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D. 该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 4. 某小组用酒精和桃花花瓣自制酸碱指示剂并检测土壤酸碱性。下列操作不规范的是 A. 量取 B. 浸取 C. 过滤 D. 滴加 5. 冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A. 石灰浆属于溶液 B. 石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C. 石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D. 一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 6. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 7. 水中持续通入CO2，溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. LM段pH下降，说明CO2与H2O发生了反应 B. 水中持续通入CO2，最终所得溶液pH<5.6 C. 从L点到M点，对应的溶液酸性逐渐减弱 D. 向N点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 8. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。下列实例不属于中和反应在生活中的应用的是 A. 土壤酸化后加熟石灰改良 B. 胃酸分泌过多的病人服用氢氧化铝药物 C. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 D. 用含有碱性物质的药物涂抹被蚊虫叮咬后出现的肿包 9. 下列关于图示生活中常见物质的说法正确的是 A. 洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强 B. 醋可以去除水垢[主要成分、] C. 食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊试液变红 D. 肥皂水的碱性比84消毒液强 10. 将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减少的是 A. 铁粉和稀硫酸 B. 氯化钡溶液和稀硫酸 C. 氧化铁和稀盐酸 D. 碳酸钠粉末和稀盐酸 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. “84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 A. 时，NaClO的溶解度为110g B. 交点表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C. 时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D. 将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和 12. 某橙汁气泡咖啡制作分层及标准状况下CO2的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A. 气泡水中碳酸不稳定的反应：H2CO3=H2O+CO2↑ B. 标准状况下，CO2溶解度随着温度升高而减小 C. 标准状况25℃时，1mL水里能溶解1.019mLCO2 D. 气泡咖啡中的冰块可降温，减缓CO2的逸散 13. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含有一种元素的物质，含有一种元素的物质都是单质 B. 中和反应都能生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应 C. 碱性溶液都能使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的溶液都显碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，与盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 服用一定量含有的药片治疗胃酸过多 B. 将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C. 一定温度下，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 15. 实验室有100 g已经变质的生石灰样品，其中钙元素的质量分数为60%。向该样品中加入适量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 A. 60 g B. 71 g C. 166.5 g D. 200.0 g 三、理解与应用（本题包括4个小题。共37分） 16. 小明在厨房里对一种冲泡型奶茶展开探究。 固体饮料 食品名称：海盐奶绿 配料表：植脂末、蔗糖、茶粉、全脂奶粉、氯化钠、食品添加剂、香精。 （1）小明将奶茶的原料之一植脂末加入水中，放置较长一段时间后分层，则该体系_____________（选填“是”或者“不是”）溶液。 （2）小明将白砂糖（蔗糖）和氯化钠分别放到两个玻璃杯中，加入水充分溶解，随后将两杯溶液混合，得到糖盐水，溶液中的微观粒子除蔗糖分子外，还有_____________。蔗糖和食盐能在空气中长期存放但溶解到水中就不见了，说明蔗糖和食盐构成微粒与水分子间的相互作用_____________（填“>”“=”或“<”）其构成微粒与空气中氧分子和氮分子间的相互作用。触摸玻璃杯外壁都没有感觉到明显冷热变化，这是因为水合过程放出的热量_____________（填“>”“=”或“<”）扩散过程吸收的热量。 （3）为了解糖盐水的咸度和甜度是否适宜，只需取少量糖盐水品尝，这是因为溶液具有______________。 （4）上图为蔗糖、氯化钠的溶解度曲线，由图线可知，_________的溶解度受温度的影响较大。20℃时，向100 g的水中加入250 g蔗糖，得到________g蔗糖溶液。100℃时，向质量相同的蔗糖和氯化钠中加水，配制得到各自的饱和溶液，所需水的质量更多的是___________。 17. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）能产生气泡的一个反应的化学方程式为_____________。 （2）试管B中发生反应的化学方程式为_____________，反应现象为_____________。 （3）小李将试管E中的浊液过滤，向滤液中加入锌粒验证滤液中是否含有过量的稀硫酸。小明认为方案不可行，理由是_____________，他将锌粒更换为_____________（填写药品的化学式）达到了实验目的。 18. 甲同学利用图1所示仪器进行了“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。 （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是______________。 （2）配制过程有以下步骤：a.称量；b.计算；c.溶解；d.装瓶贴标签。正确的顺序是________（填字母）。 A. abcd B. bcad C. bacd （3）甲同学按图2的操作称取18 g氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误。你认为甲同学操作中错误的是_____________。甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是_______________。 （4）甲同学量取蒸馏水的体积如图3所示，量取水的体积是_________________mL，量取水读数时，视线应______________。 （5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的溶质质量分数偏小，可能的原因是_____________（填写序号）。 ①用量筒量水时俯视读数 ②往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 ③所用氯化钠晶体未充分干燥 ④转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 ⑤装瓶时，有液体洒出 （6）16% NaCl溶液常用来选种。挑选来源不同的两份同品种的小麦种子，结果如图所示。甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中_____________（填“多”或“少”），若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会_____________（填写“增加”或“减少”） 19. 根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是_____________。 （2）图②中b点所示溶液中的溶质（酚酞除外）为_____________（填化学式），b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是_________。（填字母） A. B. C. （3）为验证d点反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列试剂无法达到目的的是________（填序号）。 A. 溶液 B. 锌粉 C. 无色酚酞 D. CuO粉末 【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）图③中反应的化学方程式为_____________。 （5）可以通过图⑤中_____________现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共27分） 20. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_____________。 （2）若使用C装置收集氧气，说明氧气具有_____________的性质，当观察到_____________时，开始收集气体。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接装置_____________（填序号，下同），气体应该从导管口_____________端通入。 21. 兴趣小组学生用紫甘蓝自制酸碱指示剂并用自制酸碱指示剂完成兴趣实验。 【自制酸碱指示剂】 提取紫甘蓝汁液步骤如图1。用pH传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡如图2。 （1）对紫甘蓝进行研磨的目的是_________________________。 （2）乙醇在其中起到的作用是_____________。 A. 催化剂 B. 参加化学反应 C. 溶质 D. 溶剂 【自制酸碱指示剂制作“彩虹试管”】 取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现图2中5种不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 （3）猜测试管最上层溶液可能呈现的颜色是_____________。 （4）若想让试管内呈现一种颜色，你的操作是_____________。 （5）一支颜色变为绿色的试管，学生忘了向其中加入稀盐酸，在下课时变成了浅蓝色，其原因是_____________（用化学方程式表示，已知碳酸钠溶液呈碱性）。 【自制酸碱指示剂制作“气泡红酒”】 小明用实验室常见的试剂和自制的紫甘蓝汁液表演了一个小魔术，“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”（如图3）。 （6）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，写出发生反应的化学方程式_________________。 （7）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是_________。在“牛奶”变“雪碧”的过程中，最多发生_________个化学反应。 （8）C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，则“雪碧”显_________性（“酸”或“碱”）。 22. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 某地3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如上图所示。测得三个土样的pH分别为5.1，5.2，5.3。 （1）该地的土壤呈_____________（填“酸性”“碱性”或“中性）。 （2）小组同学若改用pH试纸进行测定时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH_____________（“偏大”、“偏小”或“不确定”）。 （3）不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在该地种植的农作物是_________。 农作物名称 水稻 花生 大豆 地瓜 土豆 棉花 适应范围（pH） 4.0-9.0 4.8-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5 6.0-9.0 （4）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为________。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （5）原因之一是：微生物分解产生有机酸【含乙酸（）】会导致土壤出现上述现象，为验证乙酸溶液呈酸性，小明取少量乙酸溶液于试管中，加入锌粒，观察到___________，说明乙酸溶液呈酸性。 （6）原因之二是：长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则R的化学式是___________。 （7）假设土壤浸出液的酸只有，写出用熟石灰改良土壤所发生反应的化学方程式___________。 （8）在农村常大量施入草木灰（主要成分）用来改良酸性土壤，由此推断显___________（填“酸”或“碱”）性。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 23. 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是______g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $