精品解析：山东烟台市莱州市莱州汇泉学校2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期中考试化学试卷

初四化学期中考试试卷 (相对原子质量：H-1 Cl-35.5) 一、选择题(3'x10=30) 1. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水 C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 2. 下列有关金属材料的说法正确的是 A. 金属材料可能是混合物 B. 钛合金的硬度比纯钛小 C. 钢是一种性能优良的单质 D. 在干燥的沙漠中钢铁锈蚀较快 3. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 4. 质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（　　） A. 相等 B. 镁反应后的溶液质量大 C. 铝反应后的溶液质量大 D. 无法比较 5. 不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ） A. 饱和硫酸铵溶液 B. 浓硫酸 C. 甲醛溶液 D. 乙酸铅溶液 6. 人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 A. 糖水 B. 盐水 C. 肥皂水 D. 牛奶 7. 下列各组物质均属于有机化合物的是 A. 淀粉、沼气、硫酸钠 B. 木炭、一氧化碳、碳酸钙 C. 维生素、甲烷、醋酸 D. 脂肪、二氧化碳、酒精 8. 下列对化肥的认识不正确的是 A. KNO3是一种复合肥 B. 施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好 9. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 10. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 有机物：碳酸、甲烷 D. 化石燃料：煤、石油 二、非选择题(2'x30=60) 11. 蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质，一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。 （1）CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的是______。 （2）在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用______的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的______(填物质的化学式)，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的______。 12. 淀粉[(C6H10O5)n]在人体内转化为葡萄糖(C6H12O6)并溶解在血液里，提供营养，进而提供能量。 （1）淀粉由______种元素组成。 （2）淀粉中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 （3）葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为______(填最简整数比)。 （4）在葡萄糖中，所含元素质量分数最大的元素是______(填元素名称)。 （5）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最适宜选用的是______(填字母)。 A. 石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 碘水 E. 氢氧化钠溶液 13. 金属材料被广泛应用于生活生产中。 （1）下列物质不属于金属材料的是___________。 A. 钨丝 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 赤铁矿 （2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和___________性。 （3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是___________。 14. 人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。 （1）甲同学通过查阅资料得知，铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于______(填“混合物”或“纯净物”)。用黄铜作为纪念章的制作材料，利用了黄铜______的优点。 （2）乙同学通过实验探究铁的性质(如图所示)： 做图中A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象其原因可能是______，若B中为稀盐酸，则反应的化学方程式为______。 15. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的______（填“延展性”或“导热性”）。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是______。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应属于_______（填字母序号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是______。 16. 近年来，我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）福建舰在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的______(填“好”或“差”)。 （2）“天舟九号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO为-3价，则其中Fe的化合价为______。 （3）“嫦娥六号”月球着陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的______(填“导电”或“延展”）性。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 17. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为______。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同。该氧化物的化学式为______。 （4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是______。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，该反应的微观实质是______。 三、计算题(10'x1=10) 18. 化学小组为测定稀盐酸的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 若生成氢气的总质量为0.2g，求稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学期中考试试卷 (相对原子质量：H-1 Cl-35.5) 一、选择题(3'x10=30) 1. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水 C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误； B、铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误； C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C正确； D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。 故选C。 2. 下列有关金属材料的说法正确的是 A. 金属材料可能是混合物 B. 钛合金的硬度比纯钛小 C. 钢是一种性能优良的单质 D. 在干燥的沙漠中钢铁锈蚀较快 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，不是很纯的铁，所以金属材料可能是混合物，正确； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钛合金的硬度比纯钛大，错误； C、钢和生铁都属于合金，不是很纯的铁，故不是单质，错误； D、沙漠地区气候干燥，铁制品锈蚀较慢，错误。故选A。 3. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁在空气中生锈后，铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁不耐腐蚀。事实上铝比铁活泼，选项A不正确； B、在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，选项B不正确； C、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来，选项C不正确； D、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，选项D正确。故选D。 4. 质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（　　） A. 相等 B. 镁反应后的溶液质量大 C. 铝反应后的溶液质量大 D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。 根据题意设生成MgSO4的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。 解得 x=12g 解得 y=11.4g 由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。 【详解】A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A错误； B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B正确； C、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C错误； D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D错误。故选B。 【点睛】根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。 5. 不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ） A. 饱和硫酸铵溶液 B. 浓硫酸 C. 甲醛溶液 D. 乙酸铅溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质析出，但再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故A正确;； B、浓硫酸强烈腐蚀性，会使蛋白质失去原有的生理功能，故B错误； C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，失去原有生理功能，故C错误； D、乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能，故D错误。故选A。 【点睛】掌握蛋白质在强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等情况下可以失去原来的生理活性是解答本题关键。 6. 人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 A. 糖水 B. 盐水 C. 肥皂水 D. 牛奶 【答案】D 【解析】 【详解】A.糖水主要成分为蔗糖，不含蛋白质，无法缓解毒性，错误。 B.盐水是氯化钠的水溶液，不含蛋白质，无解毒作用，错误。 C.肥皂水主要成分为高级脂肪酸盐，不含大量蛋白质，还会刺激消化道，不适合服用，错误。 D.牛奶富含大量蛋白质，可与重金属离子结合，减轻对人体的伤害，正确。 7. 下列各组物质均属于有机化合物的是 A. 淀粉、沼气、硫酸钠 B. 木炭、一氧化碳、碳酸钙 C. 维生素、甲烷、醋酸 D. 脂肪、二氧化碳、酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫酸钠不含碳元素，属于无机物；沼气是混合物，不属于化合物，故选项错误； B.木炭属于混合物，不属于化合物；一氧化碳、碳酸钙中都含有碳元素，但其性质都与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误； C.维生素、甲烷、醋酸中都含有碳元素，都属于有机化合物，故选项正确； D.二氧化碳中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此属于无机物，故选项错误。 8. 下列对化肥的认识不正确的是 A. KNO3是一种复合肥 B. 施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，故A说法正确； B、施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，故B说法正确； C、铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，故C说法正确； D、多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要合理使用，故D说法错误。故选D。 9. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.木料属于天然有机材料，故A错误； B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误； C.铝锂合金属于金属材料，故C错误； D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。 故选：D。 10. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 有机物：碳酸、甲烷 D. 化石燃料：煤、石油 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，故错误； B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐类，故错误； C、碳酸虽然含有碳元素，但性质和无机物类似，属于无机物，故错误； D、煤和石油都属于化石燃料，故正确； 故选D。 二、非选择题(2'x30=60) 11. 蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质，一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。 （1）CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的是______。 （2）在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用______的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的______(填物质的化学式)，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的______。 【答案】（1）AgCl （2） ①. BaSO4##硫酸钡 ②. HCl##盐酸 ③. BaCl2##氯化钡 【解析】 【小问1详解】 在四种物质中只有氯化银是不溶于盐酸的沉淀，其它的都属于易溶于水的盐，所以无毒的是AgCl； 【小问2详解】 略。 12. 淀粉[(C6H10O5)n]在人体内转化为葡萄糖(C6H12O6)并溶解在血液里，提供营养，进而提供能量。 （1）淀粉由______种元素组成。 （2）淀粉中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 （3）葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为______(填最简整数比)。 （4）在葡萄糖中，所含元素质量分数最大的元素是______(填元素名称)。 （5）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最适宜选用的是______(填字母)。 A. 石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 碘水 E. 氢氧化钠溶液 【答案】（1）3 （2）36：5 （3）1：2：1 （4）氧 （5）D 【解析】 【小问1详解】 淀粉化学式为，组成元素为碳、氢、氧，共3种。 【小问2详解】 淀粉中碳、氢元素质量比为。 【小问3详解】 葡萄糖化学式为，碳、氢、氧原子个数比为下标之比，化简得。 【小问4详解】 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素总质量最高，因此质量分数最大。 【小问5详解】 淀粉遇碘单质会发生特征性变蓝反应，因此检验淀粉最适宜选用碘水。 13. 金属材料被广泛应用于生活生产中。 （1）下列物质不属于金属材料的是___________。 A. 钨丝 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 赤铁矿 （2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和___________性。 （3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是___________。 【答案】（1）D （2）导电 （3）合金的熔点低于其组分金属的熔点 【解析】 【小问1详解】 A、钨丝是纯金属，属于金属材料，故A不符合题意； B、不锈钢是合金，属于金属材料，故B不符合题意； C、青铜是合金，属于金属材料，故C不符合题意； D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 铜用作导线主要利用铜良好的延展性和导电性； 【小问3详解】 钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是合金的熔点低于其组分金属的熔点。 14. 人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。 （1）甲同学通过查阅资料得知，铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于______(填“混合物”或“纯净物”)。用黄铜作为纪念章的制作材料，利用了黄铜______的优点。 （2）乙同学通过实验探究铁的性质(如图所示)： 做图中A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象其原因可能是______，若B中为稀盐酸，则反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 硬度大/耐腐蚀/有金属光泽 （2） ①. 氧气不足/铁丝未打磨 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①黄铜是铜锌合金，含有铜、锌两种物质，属于 混合物。 ②制作纪念章，利用黄铜：耐腐蚀（硬度大、色泽好）（答硬度大/不易生锈均可）。 【小问2详解】 ①A中铁丝在氧气中没有剧烈燃烧火星四射： 原因：氧气纯度不够（或铁丝表面有铁锈、铁丝没有打磨、铁丝温度没达到着火点，写一条即可）。  ②铁和稀盐酸生成氯化亚铁（浅绿色）和氢气。 15. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的______（填“延展性”或“导热性”）。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是______。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应属于_______（填字母序号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）延展性 （3）将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理 （4）D （5）NaCl 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后与酸的接触面积变大，既可以加快反应速率，也能让反应物充分反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 金属可被压制成网状、片状等形状，是利用了金属的延展性。 【小问3详解】 铜网表面附着的锌、氧化锌经过酸洗转化为氯化锌，固体粉末中的锌、氧化锌经过酸溶后也转化为氯化锌，将溶液混合的目的是将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理。 【小问4详解】 该反应中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且有沉淀生成，符合复分解反应的特征。 【小问5详解】 沉锌反应生成可溶性的氯化钠，过滤时碳酸锌沉淀表面会附着含氯化钠的滤液，因此杂质主要为氯化钠。 16. 近年来，我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）福建舰在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的______(填“好”或“差”)。 （2）“天舟九号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO为-3价，则其中Fe的化合价为______。 （3）“嫦娥六号”月球着陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的______(填“导电”或“延展”）性。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）好 （2）+2 （3）延展 （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 特种钢是铁的合金，合金的耐腐蚀性能通常优于其组成的纯金属，因此特种钢耐腐蚀性比纯铁好。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，已知Li为+1价，整体为-3价，列式得：，解得。 【小问3详解】 金属铝具有良好的延展性，可被压制成薄片，因此铝块制成铝箔利用了铝的延展性。 【小问4详解】 煤油中含有、等多种不同物质，由多种物质组成的物质属于混合物。 17. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为______。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同。该氧化物的化学式为______。 （4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是______。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，该反应的微观实质是______。 【答案】（1）复分解反应 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）Fe3O4 （4）pH试纸/紫色石蕊试液 （5）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应符合“两种化合物互相交换成分，化合价不变”的特征，属于复分解反应。 【小问2详解】 铁锈反应完全后，内部的铁和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，因此产生该气体。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，因此该致密保护膜的化学式为。 【小问4详解】 酸性溶液可使紫色石蕊变红，用pH试纸测得、加入活泼金属/碳酸盐产生气泡，都可以验证废液显酸性，任选其一即可。 【小问5详解】 中和反应的微观实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 三、计算题(10'x1=10) 18. 化学小组为测定稀盐酸的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 若生成氢气的总质量为0.2g，求稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】解：生成氢气的总质量为0.2g，分析实验数据知，前两次加盐酸，每次生成氢气0.1g，第三次加盐酸，没有生成氢气，则铜锌合金中锌和100g稀盐酸完全反应。 设稀盐酸的溶质质量分数为x 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $