精品解析：山东东营市广饶县2026-2027学年九年级上学期11月期中化学限时作业

2026-2027学年第一学期期中限时作业 九年级化学试题 （时间：60分钟　分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　S-32 一、选择题：（本题共15小题。1-12小题，每小题3分；13-15小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 春节期间，家庭忙着准备年夜饭和待客饮品，下列春节相关的物质中，属于溶液的是 A. 包饺子时用面粉加水调成的面糊 B. 制作冷饮时用到的冰水混合物 C. 年夜饭里浮着油珠的排骨汤 D. 待客用的透明白酒（酒精与水混合） 【答案】D 【解析】 【详解】A.面粉不溶于水，面糊是固体小颗粒分散在水中形成的悬浊液，静置易沉降，不属于溶液。 B.冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物，不满足溶液“混合物”的基本要求，不属于溶液。 C.浮有油珠的排骨汤是不溶性油滴分散在水中形成的乳浊液，静置易分层，不属于溶液。 D.酒精可与水任意比例互溶，形成的透明白酒是均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液。 2. 生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 蔗糖 【答案】A 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水时，解离吸收的总热量大于水合放出的总热量，整体表现为吸热，溶液温度明显降低，符合要求，正确。 B.氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，不符合要求，错误。 C.氯化钠溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。 D.蔗糖溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。 3. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。 B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。 C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。 D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。 4. 柠檬酸()是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A. Mg B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.是位于金属活动性顺序氢之前的活泼金属，可与酸反应生成盐和氢气，因此柠檬酸能与反应，不符合题意； B.可与酸反应生成盐和水，因此柠檬酸能与反应，不符合题意； C.与稀盐酸不发生反应，因此也不能与柠檬酸反应，符合题意； D.是碳酸盐，可与酸反应生成新盐、水和二氧化碳，因此柠檬酸能与反应，不符合题意。 5. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A.易潮解、有强腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量，需放在烧杯等玻璃器皿中盛放称量，图中操作正确。 B.量筒读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中读数方法正确。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速固体溶解，图中操作正确。 D.测定溶液时，试纸不能预先湿润，否则会稀释待测的溶液，使测得的碱性溶液结果偏小，操作错误。 6. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 7. 溶液具有广泛的用途，与人们生活息息相关。下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 100g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液是将氯化钾和水按质量比1:9配制所得的 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液的本质特征是均一、稳定的混合物，说法正确，不符合题意。 B.溶解度是指定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，是定量表示物质在对应溶剂中溶解能力的物理量，说法正确，不符合题意。 C.不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。若采用改变温度的方法使溶液恰好达到饱和，过程中无溶质析出、无溶剂增减，溶质质量分数与原不饱和溶液相等，因此溶质质量分数“一定变大”的表述错误，符合题意。 D.100g溶质质量分数为10%的溶液中，溶质的质量为，溶剂水的质量为，二者质量比为，说法正确，不符合题意。 8. “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                         玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，牵牛花汁液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中为紫色，该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明该土壤浸出液显酸性。 【详解】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意； B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0，pH＞7，属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意； C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5，pH＜7，显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意； D、玉米：最适pH范围为6.0~7.0，属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。 故选B。 9. 下面是某同学学习笔记中有关内容，其中正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白色烟雾 B. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在纸片上进行称量 C. 稀释浓硫酸时，应将水沿器皿慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 生石灰不能干燥 气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口仅会出现白雾（液体小颗粒）；烟是固体小颗粒，不存在“白色烟雾”，错误。 B.氢氧化钠固体易潮解、且具有强腐蚀性，放在纸片上称量会造成药品粘连、腐蚀托盘，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，错误。 C.浓硫酸密度远大于水，且溶于水会放出大量热，若将水注入浓硫酸中，水浮在酸液表面，放热会使水沸腾引发酸液飞溅；正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。 D.生石灰为，吸水后会生成，可与发生反应，因此生石灰不能干燥气体，正确。 10. 下图是小刚同学用500g水和一些其他物质配制的汽水，下列分析不正确的是 A. 该溶液中含有多种溶质 B. 打开汽水瓶盖，有较多气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小 C. 汽水配好之后，小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜 D. 小刚用的白糖是20g，小明列出式子计算汽水中白糖的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、白糖、果汁、小苏打、柠檬酸等都溶解在水中，所以该溶液中含有多种溶质，故选项说法正确； B、打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减小，所以有较多气泡冒出，故选项说法正确； C、溶液具有均一性，汽水配好之后，各处的组成和性质完全相同，所以小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜，故选项说法正确； D、计算溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应该是溶质质量与溶剂质量之和，即20g白糖溶解在500g水中，溶液质量为20g+500g，那么白糖的质量分数应为，故选项说法错误； 故选：D。 11. 蔗糖可从甘蔗和甜菜中提取。某同学设计图甲所示装置研究蔗糖的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的蔗糖发生如图乙所示的变化。 下列说法正确的是 A. 蔗糖的溶解度随温度升高而逐渐减小 B. 甲中蔗糖溶液的质量分数一定大于乙中 C. 乙中的蔗糖溶液一定为该温度下的不饱和溶液 D. 用生石灰代替NaOH也会出现上述现象 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH溶于水放热，使温度升高，甲中未溶解的蔗糖溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大，选项错误。 B.甲中锥形瓶底部蔗糖没有完全溶解，乙中锥形瓶底部蔗糖完全溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以甲中蔗糖溶液的质量分数小于乙中蔗糖溶液的质量分数，选项错误。 C.乙中锥形瓶底部没有固体，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，选项错误。 D.生石灰与水反应放热，会造成溶液温度升高，也会出现上述现象，选项正确。 12. 证据推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 D. 中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.正常雨水因溶有，pH约为5.6，本身呈弱酸性；酸雨的判定标准是pH<5.6，因此pH<7的雨水不一定是酸雨，错误。 B.能使无色酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，例如属于盐的碳酸钠，其水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，错误。 C.碳酸盐与稀盐酸反应会释放，但活泼金属与稀盐酸反应会释放，因此与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，正确。 D.中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也能生成盐和水，不属于中和反应，错误。 13. 用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。实验过程中温度和pH随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a 点溶液中的溶质为 NaCl、HCl B. b点时溶液中的微粒只有 Na+、Cl- C. c点时两种物质恰好完全反应 D. d点时消耗两种物质的质量相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据pH变化图像可得，初始，反应中逐渐升高，说明实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，其反应的化学方程式为，中和反应放热，温度最高时二者恰好完全反应，对应的b点。 【详解】A.a点对应时间早于d点，此时，稀盐酸过量，氢氧化钠完全反应，溶质为反应生成的和过量的，说法正确。 B.中和反应放热，b点温度最高，是恰好完全反应，溶质为，但溶液中溶剂水还存在水分子，因此微粒除、外还有分子，说法错误。 C.恰好完全反应时放热最多，对应温度最高的b点；c点反应已经结束，且氢氧化钠过量，说法错误。 D.d点，二者恰好完全反应，和的质量比为，消耗二者质量不相等，说法错误。 14. 盐湖富含NaCl和 等无机盐，蕴含着丰富的矿产资源。NaCl和 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比， 的溶解度受温度影响较小 B. 实现 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可以采用升高温度的方法 C. 40℃时，向50g水中加入30g，充分溶解，可得到80g溶液 D. 30℃时，等质量的 溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.的溶解度曲线更平缓，说明的溶解度受温度影响更小，的溶解度随温度变化幅度更大，该选项错误。 B.温度高于40℃时，的溶解度随温度升高而减小，因此对该温度区间的不饱和溶液，升高温度会因溶解度降低，可使其转化为饱和溶液，该方法可行，选项正确。 C.40℃时的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g ，因此50g水最多溶解25g 。向50g水中加入30g ，仅能溶解25g，得到溶液质量为，并非80g，选项错误。 D.30℃时两物质溶解度相等，仅代表该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等。题目未指明两溶液是否为饱和状态，无法比较等质量溶液中的溶质质量，选项错误。 15. 下列实验不能证明和溶液发生反应的是 装置 操作步骤 A．将溶液注入到瓶中 B．先注入溶液于瓶中，片刻，再注入稀盐酸 装置 操作步骤 C．将收集满气体的相同试管，分别倒扣在水和溶液中 D．将相同体积的水和溶液分别加入瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.注入溶液后鸡蛋被吸入瓶，仅能说明瓶内压强减小。但本身可溶于水、也能与水反应，同样会导致压强降低，无法证明压强减小是与反应导致，设计不合理； B.先加溶液，会发现气球变小，说明三颈瓶内二氧化碳减少，气压减小，但既可能是氢氧化钠与二氧化碳反应，也可能是二氧化碳溶于水且和不反应。然后再注入稀盐酸，发现有气泡产生，气球变大，而稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，说明二氧化碳遇氢氧化钠溶液后产生了能和稀盐酸反应生成气体的物质，从而证明了氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，设计合理； C.对照实验中，倒扣在溶液中的试管液面上升高度远大于倒扣在水中的，说明消耗量更多，排除了水的干扰，可证明与发生反应，设计合理； D.对照实验中，U形管中红墨水右侧液面高于左侧，说明加入溶液一侧的锥形瓶内压强减小的更多，排除了水的干扰，可证明反应发生，设计合理。 二、填空与简答 16. 如图是硫酸的化学性质的思维导图，及与氢氧化钠反应的微观示意图，根据要求回答问题。 　 （1）为了验证性质①，小明将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成__色。 （2）工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈，体现出的是性质___（填序号），试写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：________。 （3）图2从微观的角度说明了反应④酸碱中和反应发生的实质是___。 （4）若选用 溶液实现③，此反应的化学方程式为_________。 （5）下列硫酸的性质中，不属于酸的共同性质的是 。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氧化铁反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 【答案】（1）红 （2） ①. ⑤ ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （5）D 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸属于酸，酸能使紫色石蕊溶液变红色。 【小问2详解】 铁锈主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，对应图中性质⑤；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 【小问3详解】 中和反应的微观实质：与结合生成水分子。 【小问4详解】 硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，注意沉淀符号。 【小问5详解】 酸的通性是表现出来的性质。A、B、C 都是参与反应；D 是与反应，不属于酸的通性。 17. 图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，兴趣小组利用硝酸钾或氯化钾中的一种物质进行图2所示实验。 　 （1）℃时，氯化钾的溶解度是_____g。 （2）分析图2实验，可判断出物质R是______。 （3）图2实验中，烧杯①②③中的溶液属于饱和溶液的是_____（填序号），烧杯③中析出固体的质量为_____g。 （4）℃时，分别将等质量的 和KCl两种物质的饱和溶液温度降至 ℃，析出晶体的质量关系为：___KCl（填写“>”、“<”或“=”），所得溶液的溶质质量分数关系为：___KCl（填写“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）34 （2）KNO3##酸钾 （3） ①. ②③ ②. 28.4 （4） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 时氯化钾的溶解度对应纵轴刻度为34g。 【小问2详解】 实验中升温到并蒸发100g水后，烧杯②无固体残留，说明时100g水可完全溶解60gR，即时R的溶解度≥60g。结合曲线，时硝酸钾溶解度为60g，氯化钾溶解度小于60g，因此R为硝酸钾(或)。 【小问3详解】 烧杯①：时硝酸钾溶解度为31.6g，200g水最多可溶解63.2g硝酸钾，加入60g硝酸钾后完全溶解，溶液不饱和； 烧杯②：时硝酸钾溶解度为60g，蒸发100g水后剩余100g水，恰好溶解60g硝酸钾，溶液饱和； 烧杯③：降温到后有固体析出，溶液为饱和状态。 因此饱和溶液为②③。 时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，析出固体质量为。 【小问4详解】 等质量的两种物质的饱和溶液从降温到，硝酸钾的溶解度变化幅度远大于氯化钾，因此析出晶体质量。 降温后两溶液均为的饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数公式，时氯化钾溶解度（34g）大于硝酸钾溶解度（31.6g），因此所得溶液溶质质量分数。 三、实验题 18. 现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 （1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___g；水为____mL。 （2）操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）。 ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应______（填字母，直至指针指向分度盘中间）。 A.增加砝码　B.减少砝码　C.增加食盐　D.减少食盐 （3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是____（填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯　②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出　④量取水时仰视读数 （4）实验室若将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和____，需加水的质量为_____g。 （5）有同学认为在该实验中称量食盐时，若药品与砝码放反了，一定能造成所配制生理盐水的溶质质量分数偏小，你是否同意他的观点？_____（填“是”或“否”），并简要阐述理由：_____。 【答案】（1） ①. 7.5 ②. 42.5 （2） ①. EBACD ②. D （3）①④ （4） ①. 胶头滴管、玻璃棒 ②. 100 （5） ①. 否 ②. 当没有使用游码时，砝码和药品放反，称量固体质量不变，溶质质量分数不变 【解析】 【小问1详解】 溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数： 50g×15%=7.5g ；水的质量：50g−7.5g=42.5g，水密度为1g/mL，体积为42.5mL。 【小问2详解】 ①固体配制溶液步骤为取药品→称量→转移固体→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，顺序 EBACD。 ②指针左偏，左盘药品质量偏大，应减少食盐。故选D。 【小问3详解】 ①氯化钠不纯，实际溶质偏少，质量分数偏小； ②倒水洒出，溶剂偏少，质量分数偏大； ③溶液具有均一性，装瓶洒出不改变浓度； ④仰视读数，量取的水偏多，溶剂偏多，质量分数偏小。 【小问4详解】 稀释浓溶液：量筒量取水，接近刻度线时用胶头滴管滴加；烧杯盛装溶液，玻璃棒搅拌混匀。玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 稀释前后溶质质量不变。设稀释后溶液总质量为，50g×15%=  ×5%，解得；加水质量：150g−50g=100g。 【小问5详解】 天平称量：左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数。当游码示数为 0 时，放反后药品质量依旧等于砝码质量，称量质量不变，浓度不变，因此不同意该观点。 19. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质（如图1） ①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是___，原因是___（用化学方程式表示）。 ②实验C中发生化学反应方程式是_____。 ③实验E中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有氯化钠，还可能含的溶质有____（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的____（填字母代号）。 A. 溶液　B.CuO　C.Fe 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、；猜想三：NaOH、 ④同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加____溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ____ 猜想二正确 （2）基于微观视角分析碱的共性（如图2） 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是____。 （3）基于微观视角分析碱的差异性（如图2） 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为___，实验现象为____，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是_____。 【答案】（1） ①. 气球变大 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④. HCl ⑤. BC ⑥. 碳酸钠##Na2CO3 ⑦. 一段时间后产生气泡 （2）两种溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀 （3） ①. K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH ②. 产生白色沉淀 ③. 溶液中的阳离子不同（或A中钠离子，B中钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成沉淀，钠离子不能） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶内压强变小，外界空气进入气球，气球胀大。 ②氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。 ③溶液变为无色，说明碱性物质已经完全反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，因此溶液中一定含有氯化钠；若盐酸滴加过量，溶液中还会含有氯化氢。 A.氯化钠和氯化氢都能和硝酸银生成白色沉淀，无法证明是否含有氯化氢，不能选用。 B.氧化铜和盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝色，可检验氯化氢。 C.铁和盐酸反应有气泡产生，可检验氯化氢。 ④猜想三含有氢氧化钙，加入碳酸钠溶液，没有白色沉淀，证明不含氢氧化钙，猜想三错误。 猜想二是氢氧化钠和碳酸钠。加足量盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，没有明显现象；氢氧化钠反应完后，盐酸和碳酸钠反应，产生二氧化碳气泡。 【小问2详解】 碱的共性是因为溶液里都有氢氧根离子，氢氧根离子和铁离子结合生成红褐色氢氧化铁沉淀。 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸钾反应，生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钾。 碱的差异性由金属阳离子决定：钡离子可以和硫酸根离子结合成沉淀，钠离子和硫酸根离子不反应，所以现象不同。 四、计算题 20. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀 的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： （1）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为______。 （2）计算稀 的溶质质量分数。（写出解题过程，答案精确到0.1%） 【答案】（1）0.8g （2）解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为。 　　 =0.98g 稀硫酸的溶质质量分数为： 答：稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。 【解析】 【小问1详解】 pH=7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全中和。由图像可知，恰好反应时消耗 5% 氢氧化钠溶液的质量为 16 g。 的质量=16 g×5%=0.8 g 。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期期中限时作业 九年级化学试题 （时间：60分钟　分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　S-32 一、选择题：（本题共15小题。1-12小题，每小题3分；13-15小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 春节期间，家庭忙着准备年夜饭和待客饮品，下列春节相关的物质中，属于溶液的是 A. 包饺子时用面粉加水调成的面糊 B. 制作冷饮时用到的冰水混合物 C. 年夜饭里浮着油珠的排骨汤 D. 待客用的透明白酒（酒精与水混合） 2. 生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 蔗糖 3. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 4. 柠檬酸()是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A. Mg B. C. D. 5. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 6. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 7. 溶液具有广泛的用途，与人们生活息息相关。下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 100g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液是将氯化钾和水按质量比1:9配制所得的 8. “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                         玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 9. 下面是某同学学习笔记中有关内容，其中正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白色烟雾 B. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在纸片上进行称量 C. 稀释浓硫酸时，应将水沿器皿慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 生石灰不能干燥 气体 10. 下图是小刚同学用500g水和一些其他物质配制的汽水，下列分析不正确的是 A. 该溶液中含有多种溶质 B. 打开汽水瓶盖，有较多气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小 C. 汽水配好之后，小刚和同学分开品尝，他们喝到的汽水是一样的甜 D. 小刚用的白糖是20g，小明列出式子计算汽水中白糖的质量分数 11. 蔗糖可从甘蔗和甜菜中提取。某同学设计图甲所示装置研究蔗糖的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的蔗糖发生如图乙所示的变化。 下列说法正确的是 A. 蔗糖的溶解度随温度升高而逐渐减小 B. 甲中蔗糖溶液的质量分数一定大于乙中 C. 乙中的蔗糖溶液一定为该温度下的不饱和溶液 D. 用生石灰代替NaOH也会出现上述现象 12. 证据推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 D. 中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 13. 用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。实验过程中温度和pH随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a 点溶液中的溶质为 NaCl、HCl B. b点时溶液中的微粒只有 Na+、Cl- C. c点时两种物质恰好完全反应 D. d点时消耗两种物质的质量相同 14. 盐湖富含NaCl和 等无机盐，蕴含着丰富的矿产资源。NaCl和 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比， 的溶解度受温度影响较小 B. 实现 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可以采用升高温度的方法 C. 40℃时，向50g水中加入30g，充分溶解，可得到80g溶液 D. 30℃时，等质量的 溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 15. 下列实验不能证明和溶液发生反应的是 装置 操作步骤 A．将溶液注入到瓶中 B．先注入溶液于瓶中，片刻，再注入稀盐酸 装置 操作步骤 C．将收集满气体的相同试管，分别倒扣在水和溶液中 D．将相同体积的水和溶液分别加入瓶中 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答 16. 如图是硫酸的化学性质的思维导图，及与氢氧化钠反应的微观示意图，根据要求回答问题。 　 （1）为了验证性质①，小明将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成__色。 （2）工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈，体现出的是性质___（填序号），试写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：________。 （3）图2从微观的角度说明了反应④酸碱中和反应发生的实质是___。 （4）若选用 溶液实现③，此反应的化学方程式为_________。 （5）下列硫酸的性质中，不属于酸的共同性质的是 。 A. 稀硫酸和镁粉反应 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 稀硫酸和氧化铁反应 D. 稀硫酸和氯化钡溶液反应 17. 图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，兴趣小组利用硝酸钾或氯化钾中的一种物质进行图2所示实验。 　 （1）℃时，氯化钾的溶解度是_____g。 （2）分析图2实验，可判断出物质R是______。 （3）图2实验中，烧杯①②③中的溶液属于饱和溶液的是_____（填序号），烧杯③中析出固体的质量为_____g。 （4）℃时，分别将等质量的 和KCl两种物质的饱和溶液温度降至 ℃，析出晶体的质量关系为：___KCl（填写“>”、“<”或“=”），所得溶液的溶质质量分数关系为：___KCl（填写“>”、“<”或“=”）。 三、实验题 18. 现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 （1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___g；水为____mL。 （2）操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）。 ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应______（填字母，直至指针指向分度盘中间）。 A.增加砝码　B.减少砝码　C.增加食盐　D.减少食盐 （3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是____（填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯　②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出　④量取水时仰视读数 （4）实验室若将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和____，需加水的质量为_____g。 （5）有同学认为在该实验中称量食盐时，若药品与砝码放反了，一定能造成所配制生理盐水的溶质质量分数偏小，你是否同意他的观点？_____（填“是”或“否”），并简要阐述理由：_____。 19. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质（如图1） ①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是___，原因是___（用化学方程式表示）。 ②实验C中发生化学反应方程式是_____。 ③实验E中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有氯化钠，还可能含的溶质有____（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的____（填字母代号）。 A. 溶液　B.CuO　C.Fe 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、；猜想三：NaOH、 ④同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加____溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ____ 猜想二正确 （2）基于微观视角分析碱的共性（如图2） 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是____。 （3）基于微观视角分析碱的差异性（如图2） 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为___，实验现象为____，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是_____。 四、计算题 20. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀 的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： （1）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为______。 （2）计算稀 的溶质质量分数。（写出解题过程，答案精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $